湖北省湖北省部分高中期中联考2024-2025学年高二上学期11月期中化学试题

2024年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试 高二化学试卷 考试时间：2024年11月15日下午(共75分钟) 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法错误的是 A. 古代中国人发明的酒曲酿酒利用了催化剂加快反应速率的原理 B. 增大空气的进入量，可以减少汽车尾气中由于不完全燃烧排放的氮氧化物 C. 使用含氟牙膏能预防龋齿，是因为牙齿釉质层的主要成分与氟离子发生反应，生成更难溶的氟磷灰石，更能抵抗酸的腐蚀 D. 成语“刀耕火耨”，除了“以灰肥田”之外，还可以有效降低土壤的酸度 2. 下列事实能用化学平衡移动原理解释的是 A. 由、、组成的平衡体系升温后颜色变深 B. 工业合成氨反应采用铁触媒催化剂 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 用和制备，工业选择常压而非高压 3. 液氢液氧作为新一代火箭推进剂，因其高能量密度、燃烧产物无任何污染且推力强大而受到青睐。下列说法错误的是 A. 表示氢气燃烧热的热化学方程式 B. 氢气燃烧过程中反应物能量之和大于生成物能量之和 C. 液氢液氧推进剂比液态-偏二甲肼推进剂更环保 D. 液态氢转化为气态氢是熵增的过程 4. 化学反应与能量关系密切，下列说法正确的是 A. 若反应 ，则说明A物质比B物质稳定，分子内共价键键能A比B大 B. 已知： ，则稀盐酸和稀氨水反应生成液态水时放出的热量小于 C. 已知： ，则和充分反应，放出热量为 D. 时， ，则C的燃烧热为 5. 10月1日，香港然放31888枚礼花弹，庆祖国75岁华诞。礼花弹的制作中会加入黑火药，其爆炸的热化学方程式为 。已知： ； ；碳的燃烧热，则x为 A. B. C. D. 6. 下列实验方案能达到实验目的的是 A．测量中和反应反应热 B．将装有混合气体的装置分别浸泡在冷水和热水中，研究温度对化学反应速率的影响 C．蒸干溶液获得晶体 D．取用稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 足量铁块与的稀盐酸反应，反应速率太慢，为了加快此反应速率而不改变生成的量，可以使用如下方法中的 ①将铁块换成铁粉 ②改用盐酸 ③将的稀盐酸换成98%的硫酸溶液 ④升高温度(不考虑盐酸挥发) ⑤加溶液 ⑥加固体 ⑦滴入几滴硫酸铜溶液 ⑧加固体 A. ①②④⑦ B. ①②⑦ C. ①②⑦⑧ D. ②③⑧ 8. 下列解释事实的方程式错误的是 A. 次氯酸消毒液的约为4： B. 向悬浊液中滴加溶液，出现红褐色沉淀： C. 将少量氢氧化钠溶液与氢硫酸混合，发生反应的离子方程式为 D. 溶有的雨水约为5.6： 9. 已知反应 ，下列图像与条件变化及描述均一致的是 A．表示在某时刻充入了一定量的，平衡逆向移动，化学平衡常数变小 B．图中表示的体积分数 C．轴表示的体积分数，其中 D．转化率与的关系 A. B. C. D. 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向稀溶液中滴加5滴的溶液，再滴加5滴的溶液 先出现白色沉流，后出现蓝色沉淀 证明 B 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入足量锌粉，充分反应 溶液产生更多的氢气 证明 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 D 用传感器分别测定等浓度的溶液和溶液的 溶液的较大 证明酸性： A. A B. B C. C D. D 11. 下列溶液中离子浓度关系的说法正确的是 A. 氨水和溶液相比，前者大于后者 B. 的溶液中： C. 溶液中 D. 溶液和盐酸等体积混合，在混合溶液中： 12. 已知：。向恒容密闭容器中充入和，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的 B. X点容器内压强小于Z点容器内压强 C. Y点的转化率为33.3% D. 维持Z点温度，向容器中再充入、、、各时(正)(逆) 13. 焦炭常用于冶炼工业。已知反应①为，反应②为，反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 反应②的， B. 对应反应① C. 是两个反应主次趋势变化的转折点 D. 当温度高于时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成为主 14. 和在催化剂表面可以合成，该反应的历程和相对能量的变化情况如下图所示(*指微粒吸附在催化剂表面，指吸附在催化剂载体上的氧原子上，表示过渡态)，下列说法错误的是 A. 决定该过程的总反应速率的基元反应方程式为 B. 增大催化剂表面积可提高在催化剂表面的吸附速率 C. 比能量高 D. 催化效果更好的是催化剂2 15. 常温下将溶液滴加到己二酸溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 线N表示与的变化关系 B. 的第一步电离常数为 C. 溶液显碱性 D. 滴定至时， 第II卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 回答下列问题 （1）已知：中的化学键断裂时需要吸收的能量；中的化学键断裂时需要吸收的能量；中的化学键形成时要释放的能量。请写出与反应生成的热化学方程式___________。 （2）在低温时自发进行，则该反应的活化能(正)(逆)___________0(填“>”或“<”或“=”)。 （3）已知：常温时易溶于水，为配制其溶液，取固体少许溶于水中，有白色沉淀产生，此溶液的___________7(填“<”“>”或“=”)，配制溶液的正确方法是___________。 （4）已知，，。某溶液中含有、和，浓度均为，向该溶液中逐滴加入的溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________。 （5）在常温时，将的盐酸与的氢氧化钠溶液混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，若所得溶液，则___________。 17. 锰锌铁氧体可表示为，属于软磁铁氧体，可用于制作电感器、变压器、滤波器的磁芯、磁头及天线棒。一种以黄钾铁矾渣为原料制备锰锌铁氧体的工艺流程如图所示： 已知： I．黄钾铁矾渣的主要成分为，含杂质、、、等的氧化物。 II．常温下，相关物质的数据如下表： 物质的溶度积常数 物质 III．常温下，有关离子沉淀的数据如下表： 有关离子沉淀的pH (为金属离子) 开始沉淀 2.2 5.8 6.2 4.4 完全沉淀 3.2 8.3 8.2 6.4 回答下列问题： （1）复杂的含氧酸盐可以表示为氧化物的形式，如可表示为。当锰锌铁氧体中时，它对雷达波的吸收能力最强，此时以氧化物的形式可表示为___________。 （2）“酸浸”时为了提高浸出速率除了将黄钾铁矾渣“粉碎”以外，还可以采取的措施是___________。(答一条即可) （3）加入铁粉时，反应温度对浓度的影响如下图，反应的最佳温度为___________。 （4）加除铜、镉，最先沉淀的离子是___________(填离子符号)，若要将溶液中的铜和镉完全沉淀，溶液中的不低于___________；但也应避免过量，原因是___________。 （5）加除杂时，溶液的不宜太小或太大，生产中保持在5左右的原因是___________。 （6）“共沉淀”加入，转化为，写出反应的离子方程式：___________。 18. 某校化学兴趣小组学习化学反应原理后，利用老师提供的酸性溶液和溶液设计了如下实验方案： (I)查阅资料：为二元弱酸，酸性溶液具有强氧化性，可将溶液氧化成生活常见气体，被还原为。 （1）写出在水溶液中的电离方程式：___________。 （2）设计实验证明草酸为弱酸的方案及其结果均正确的有___________。 A. 室温下，取的溶液，测其； B. 室温下，取的溶液，测其； C. 室温下，取的溶液稀释100倍后，测其； D. 取草酸溶液与足量锌粉反应，收集到体积为(标况)。 (II)研究小组利用溶液和酸性溶液的反应来探究外界条件改变对化学反应速率的影响，实验如下： 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/ 溶液(含硫酸) 溶液 V/mL V/mL V/mL ① 290 2 0.02 4 0.1 0 6 ② 2 0.02 3 0.1 8 ③ 315 2 0.02 0.1 1 （3）通过实验①、②，可探究___________的改变对反应速率的影响，其中___________。 （4）通过实验___________(填实验序号)可探究温度变化对化学反应速率的影响，由实验②中数据可知___________。 (III)草酸纯度的测定。 称取草酸样品，配成溶液。准确量取所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。 （5）滴定过程中酸性标准溶液应置于___________(填仪器名称)，滴定终点时的现象为___________。 （6）记录的实验数据如表所示。则此草酸样品的纯度为___________%。 序号 1 2 3 滴定前的刻度/ 0.20 0.80 1.03 滴定后的刻度/ 17.69 18.31 20.24 （7）下列操作会引起测定结果偏高的是___________(填序号)。 A. 滴定管在盛装酸性高锰酸钾溶液前未润洗 B. 锥形瓶先用草酸溶液润洗后再装草酸溶液 C. 滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出 D. 滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数 19. 和均为燃油汽车尾气的成分，三元催化转换器可除去汽车尾气中90%以上的污染物，发生的反应为： 。回答下列问题： （1）某温度下，测得、在体积不变的密闭容器中的物质的量浓度随时间变化关系如下图所示。 ①达平衡时，的转化率为___________，理论上该反应放出的热量约为___________(保留两位有效数字)。 ②该条件下，不能判断此反应到达平衡状态的是___________。 A．单位时间内，消耗的同时消耗 B．体系中混合气体的平均相对分子质量不再改变 C． D．与的转化率比值不再改变 E．体系中温度不再改变 （2）该反应的速率方程可表示为，，其中、分别为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。 ①反应的平衡常数___________(用含、的代数式表示)。 ②下图中有两条线为正、逆反应速率常数的对数与温度的线性关系，其中能表示与温度关系的曲线为___________(填“a”“b”“c”或“d”，下同)，能表示与温度关系的曲线为___________。 （3）一定条件下，向密闭反应器中按投料，测得在反应体系总压强分别为、和时，平衡转化率随反应温度的变化如图所示。 ①曲线Ⅲ代表的反应体系总压强为___________(填“10.0”“1.0”或“0.1”)，判断依据___________。 ②T℃下曲线Ⅰ代表的压强下，该反应的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，气体分压=气体总压×气体的物质的量分数) 2024年秋季湖北省部分高中联考协作体期中考试 高二化学试卷 考试时间：2024年11月15日下午(共75分钟) 试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、考号、班级、姓名等填写在答题卡上。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，答在试题卷、草稿纸上无效。 3.填空题和解答题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 第I卷 选择题(共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 第II卷 非选择题(共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） (或 ) （2）< （3） ①. < ②. 将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度 （4）、、 （5）11：9 【17题答案】 【答案】（1） （2）搅拌(或适当增加硫酸浓度或加热等其他答案合理均可) （3）75℃左右(填70-80℃范围内均可) （4） ①. ②. ③. 过量，、会转化为、沉淀造成、损失 （5）小于5时，酸性太强，由可知，、可能因浓度太小而不能完全沉淀；大于时，溶液中、会以氢氧化物的形式沉淀 （6） 【18题答案】 【答案】（1）、 （2）AC （3） ①. 反应物浓度 ②. 1 （4） ①. ②、③ ②. （5） ①. 酸式滴定管 ②. 当最后半滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶内，瓶内溶液颜色由无色变成浅紫红色，且半分钟内不褪色，达到滴定终点 （6）88.20 （7）AB 【19题答案】 【答案】（1） ①. 25% ②. 0.67 ③. DE （2） ①. ②. a ③. b （3） ①. 10.0 ②. 正反应为气体分子数减少的反应，在其他条件不变的情况下，压强越大，的平衡转化率越大 ③. 3200 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $