河南省漯河市第五高级中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 化学与生产、生活、科技等息息相关。下列说法错误的是 A. 合成氨工业使用铁触媒提高氨的平衡产率 B. 用熟石灰中和土壤酸性 C. 用醋酸除去水壶中的水垢 D. 核能、风能属于新能源 2. 下列叙述正确的是 A. 、都是非电解质 B. 在熔融状态下能导电 C. 纯碱溶液中完全电离 D. 醋酸的导电能力一定比盐酸的弱 3. 熵变和焓变是判断反应能否自发的重要依据。下列反应任意条件下均可自发进行的是 A. △H＜0 B. △H＜0 C. △H＞0 D. △H＞0 4. 已知为弱酸，的溶液稀释过程中增大的是 A. B. C. D. 5. ℃时向2L恒容密闭容器中通入和，发生反应：时反应恰好达平衡，此时测得与的物质的量相等。下列叙述错误的是 A. 前的平均反应速率 B. 的平衡转化率为10% C. 平衡时的体积分数为 D. 该温度下平衡常数 6. 常温下，0.1mol∙L-1的某一元碱(BOH)溶液中，下列叙述正确的是 A. 该溶液的pH=13 B. 该溶液中由水电离出的 C. 该溶液中水的离子积常数为 D. 该溶液与0.1mol∙L-1的盐酸溶液等体积混合，混合溶液的pH=7 7. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 液态水气化时需要吸收的热量，则 B. 和反应生成，放热，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 的燃烧热为，则 8. 某实验小组用如图所示实验验证影响平衡的因素(图1中点的多少表示颜色深浅)，下列说法错误的是 A. 由图1可知 B. 图1烧瓶中颜色不变时反应达平衡状态 C. 图2试管中平衡向逆反应方向移动 D. 图2试管中增大，反应平衡常数增大 9. 利用反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ/mol，将CO2转化为CH3OH有利于“碳中和”。下列说法错误的是 A. 降温可以使平衡正向移动，△H增大 B. 反应在低温下可以自发进行 C. 若反应在恒容容器中进行，混合气体密度始终不变 D. (E表示键能) 10. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B. 配制 FeCl3溶液时，加入少量盐酸 C. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D. 向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 11. H2S为二元弱酸，下列说法正确的是 A. S2-水解的离子方程式： B. 向H2S溶液中滴加新制氯水，溶液pH减小 C. H2S溶液中 D. 向H2S溶液中加入少量CuSO4固体，溶液中所有离子浓度均减小 12. 用催化还原，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应原理为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 高压条件有利于柴油机车尾气的净化 B. 使用合适的催化剂可以提高活化分子百分率，增大反应速率 C. 上述反应中生成，转移电子的数目为 D. 为减小柴油机车辆尾气对空气的污染，通入越多越好 13. 锅炉水垢既会降低燃料的利用率，又会影响锅炉的使用寿命，因此要定期去除。往锅炉中注入溶液浸泡，将水垢中的转化为，再用盐酸去除。下列叙述错误的是 A. 温度升高，溶液中增大 B. 沉淀转化的离子方程式为 C. 转化反应的平衡常数 D. 溶解于盐酸而不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸 14. 在恒容密闭容器甲、乙中，分别充入、的，与足量碳粉在不同温度下发生反应：。的平衡物质的量随温度的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线I对应的是乙容器 B. a、b两点压强关系： C. a、b、c三点的平衡常数： D. 时，若容器乙中、均为，则 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 已知常温下部分物质的电离平衡常数如下表： 化学式 电离平衡常数 回答下列问题： （1）相同的、溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。 （2）常温下，的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的___________倍。 （3）写出向溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。 （4）常温下，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中___________(填数值)。 （5）向溶液中逐滴滴加的氢氧化钠溶液直至恰好中和。 ①当滴加氢氧化钠溶液的体积为0.5L时，溶液的___________7(填“>”“<”或“=”)，理由是___________。 ②已知 ，则恰好中和时放出的热量___________(填“>”“<”或“=”)5.73kJ，理由是___________。 16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 17. 常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。 （2）“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。 （4）NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。 （5）滤液3中___________。 18. 工业用二氧化碳加氢可合成乙醇，涉及如下反应： I． △H1； Ⅱ． ； Ⅲ． 。 回答下列问题： （1）△H1=___________ kJ∙mol-1。 （2）向恒压密闭容器中充入一定量CO2和H2仅发生反应Ⅰ，CO2的平衡转化率与温度、投料比m[]的关系如图1所示。 ①m1、m2、m3由小到大的顺序为___________。 ②若A点m3=3，则此时H2的平衡转化率为___________，C2H5OH(g)的体积分数为___________(保留至0.1%)。 ③若投料比m=1，一定温度下发生反应，下列说法不能作为反应已达平衡判据的是___________(填字母)。 A．容器内不再变化 B．容器内气体密度不再变化 C．生成2molCO2同时消耗3molH2O D．容器内气体平均相对分子质量不再变化 （3）总压为5MPa的恒压条件下，且投料比m[]=3时，仅发生反应I，不同温度下各物质的物质的量分数与温度的关系如图2所示。 ①曲线a表示___________(填化学式)的物质的量分数与温度的关系。 ②TK时，该反应的平衡常数Kp=___________。(提示：用平衡分压代替平衡浓度进行计算，某组分平衡分压=总压该组分的物质的量分数，只列出数值表达式，不必化简)。 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1） （2）106 （3）CN-+H2O+CO2=HCO+HCN （4）9.9×10-7 （5） ①. > ②. 溶液为HCN和NaCN等浓度的混合溶液，HCN的Ka=，CN-的水解常数Kh=，故混合溶液以水解为主 ③. < ④. HCN是弱酸，电离要吸热，故放出的热量减小 【16题答案】 【答案】（1） ①. H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O ②. 5.66 （2）2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③. 0.70mL ④. 10.05 ⑤. CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. MnS+4MnO2+8H+=5Mn2+++4H2O ②. 将矿石粉碎、适当提高硫酸浓度、充分搅拌、适当延长浸取时间等(任写两种) （2）Fe(OH)3、Mg(OH)2 （3）2c(Mn2+)+c()+c(H+)=2c()+c(OH-) （4） ①. ＞ ②. Mn2++2=MnCO3↓+CO2↑+H2O （5）2.5 【18题答案】 【答案】（1）-173.6 （2） ①. m1＜m2＜m3 ②. 50% ③. 8.3% ④. C （3） ①. H2O ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $