山东省临沂市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题

临沂市高三教学质量检测考试 化学 2024.11 注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Fe 56 Br 80 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列关于传统文化的记载中，不涉及氧化还原反应的是（ ） A.泽中有火，上火下泽 B.凡研硝不以铁碾入石臼，相激火生，则祸不可测 C.独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂 D.（汞）得火则飞，不见埃尘……将欲制之，黄芽为根 2.化学品在食品加工和制作过程中起着重要作用。下列说法错误的是（ ） A.山梨酸、苯甲酸可用作食品的防腐剂 B.可用作面包等食品的漂白剂 C.维生素C和还原铁粉可用作食品抗氧化剂 D.碳酸氢钠、碳酸氢铵可用作食品膨松剂 3.下列化学用语或图示正确的是（ ） A.溶液中的水合离子： B.的价层电子对互斥（VSEPR）模型： C.中的键为键 D.固体中的链状结构： 4.下列事实与和的电负性无关的是（ ） A.键角： B.键的极性： C.物质的酸性： D.沸点： 5.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是（ ） 选项 性质 用途 A 具有强氧化性 可用于医疗器械的杀菌消毒 B 胶体遇可溶性电解质易聚沉 可用作止血剂 C 是黑色粉末状固体 可用于激光打印机的墨粉 D 肥皂水显碱性 可用作蚊虫叮咬处的清洗剂 6.下列图示实验中，能达到对应实验目的的是（ ） A.除铁钉表面的柴油 B.向容量瓶中转移溶液 C.分离中的少量白磷（） D.测量气体的体积 7.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的电子总数是其最高能级电子数的两倍，Z的第一电离能大于同周期的相邻元素。四种元素形成的物质受热易分解，结构如图，其中五元环为平面结构。下列说法正确的是（ ） A.简单氢化物的还原性： B.简单离子的半径： C.基态Y原子核外电子的空间运动状态有6种 D.由X、Y、Z、W组成的化合物均为共价化合物 8.某化学兴趣小组利用酸碱中和反应设计成如图所示的电池装置，工作过程中溶液的浓度逐渐增大（忽略溶液体积变化）。下列关于该电池说法错误的是（ ） A.膜m是阳离子交换膜，膜n是阴离子交换膜 B.电池总反应为 C.电池中生成时，放出的电能等于稀硫酸与溶液反应的中和热 D.电极上消耗标准状况下的时，溶液的浓度为 9.某同学测量放热反应的（忽略温度对焓变的影响），实验结果见下表： 实验序号 反应试剂 实验前的温度/℃ 实验后的温度/℃ ① 溶液（） 1.20g铁粉 ① ② 溶液 1.20g铁粉 ② ③ 溶液 0.56g铁粉 ③ 已知：反应后溶液的比热容（c）和密度分别取和，忽略水以外其它物质吸收的热量及溶液体积变化；开始沉淀的为4.4。下列说法正确的是（ ） A.实验①中铁粉全部参加反应 B.实验①和实验②测得数值相同 C.实验③测得： D.根据上述实验内容，可以判断出实验①和③均能测的准确值 10.甲烷偶联制备产物是具有代表性反应之一。利用含合金的作催化剂，测得甲烷偶联制备乙烷的反应历程如图所示： 已知：吸附在催化剂表面上的物种用*标注；TS表示过渡态。下列说法正确的是（ ） A.三种催化剂作用下，反应机理均有三个基元反应 B.催化下，“TS1”和“TS2”对应的能垒（或活化能）不同 C.在不同催化剂作用下，反应的可能不同 D.根据图像可知，复合催化剂的催化效果更好 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.由下列事实或现象能得出相应结论的是（ ） 选项 事实或现象 结论 A 向固体中加入浓硫酸微热，逸出气体 浓硫酸具有强酸性 B 向包裹粉末的脱脂棉中滴入几滴水，脱脂棉剧烈燃烧 与反应放热 C 向浓度均为和KSCN混合液中，滴入几滴溶液，未变血红色 与配位能力： D 用浓氨水和双氧水的混合液洗涤试管内壁的银镜 体现氨水的碱性和双氧水的氧化性 12.电催化还原可高效合成甘氨酸，以乙醛酸为原料，采用双金属为催化电极，催化电极上的反应原理如图所示： 已知：电子利用率。下列说法错误的是（ ） A.工作时，电流经电解质流向双金属催化电极 B.若表示，则步骤①电极反应式为 C.为了提高甘氨酸产率，应促使快速脱离双金属催化电极表面 D.若表示，测得生成的和甘氨酸物质的量之比为，理论上该装置的电子利用率为92% 13.乙酰苯胺（）是微溶于冷水、易溶于热水的白色结晶性粉末。某企业利用侯氏制碱法合成乙酰苯胺的流程如下： 下列说法正确的是（ ） A.向饱和食盐水中先通再通 B.“溶液”中通入和加入让余液可循环使用，且不影响的产率 C.“酰胺化”时，消耗反应生成的，提高乙酰苯胺的产率 D.“一系列操作”有加冷水、振荡、静置、分液，有机层再用干燥得乙酰苯胺 14.燃煤热电厂采用如图所示的流程处理含的烟气。下列说法正确的是（ ） A.为降低对环境的影响，过程II中和的物质的量之比要小于 B.过程IV中能体现的酸性强于的酸性 C.该流程中也可加入催化量的实现目的 D.该流程的总反应化学方程式为 15.可用作高分子有机硅化合物的原料。工业上常用和为原料来制备，反应原理：。向2L恒容密闭容器中加入和，在℃下发生上述反应，测得容器中气体密度与时间（t）的关系曲线如图所示：下列说法正确的是（ ） A.内， B.后反应已达到平衡状态 C.可通过降低体系温度，使点移向点0 D.若再向体系中补充，当不变时其数值为 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16.（12分）钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题： （1）①元素位于元素周期表中的_____区。 ②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____（填标号）。 a. b. c. d. （2）钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为（亮黄色）。 ①配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为_____。 ②由溶液、、和双氧水制备该配合物的离子反应方程式为_____。 已知：大键可用符号表示，其中代表参与形成大键的原子数，代表参与形成大键的电子数（如苯分子中的大键可表示为）。则含有的大键可表示为_____，中键键长小于中键键长的原因是_____。 ③的正八面体结构如右图所示，则4个被4个取代后形成的结构有_____种。 ④是一种很好的配体，能提供孤电子对的_____（填标号）。 a.仅有氧原子 b.仅有氮原子 c.氧原子或氮原子 （3）有机净化剂的基本组分为立体网格结构的聚合物大分子，可以净化除去溶液中的某些金属阳离子，其净化原理如图所示： 、能发生上述转化而不能，推测可能的原因为_____。 17.（12分）是催化空气氧化的优良催化剂，现设计如下装置图（部分加热及夹持装置已略），测与空气物质的量比约为1:5时被氧化的效率。 已知：①是易挥发的液体，实验室常用于制备，原理为；②是白色固体，易吸水潮解，能快速与发生反应：。 回答下列问题： （1）试剂X是_____（填“浓硫酸”或“”），将已称重的装置E、F与其他装置组装好，检查气密性，向装置B中按一定流速持续通入空气，一段时间后，先打开管式炉调节温度为120℃，再打开分液漏斗的活塞，此时装置B的作用是_____，先打开管式炉再打开分液漏斗活塞的原因是_____。 （2）当观察到_____（填现象），关闭分液漏斗活塞，停止加热管式炉，还需要继续通空气，其目的是_____，当装置D冷却至室温后停止通空气。 （3）实验结束后，测得装置E变化，装置F变化，CO的转化率为_____%。 （4）颗粒容易吸附气体分子，导致测定结果存在较大误差，设计如下测定方案： I.将装置中固体溶解在足量水中，不断搅拌至无固体剩余，再加入溶液调约为5后，将其配成待测溶液； II.用移液管量取标准溶液于锥形瓶中，用待测液滴定，反应原理为（滴定时，和不参与反应），消耗待测液。 ①的转化率为_____%（保留三位有效数字）。 ②下列操作导致的转化率测定值偏大的是_____（填标号）。 a.被氧化过程中，通入空气流速过快 b.步骤I中，没有加入溶液调 c.步骤II中，滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定结束后尖嘴内有气泡 18.（12分）精炼铜产生的阳极泥富含、、、和等物质。研究人员设计从阳极泥分离提取、、的流程，如下图所示： 已知：在王水中、以和形式存在，和均为强酸；；。回答下列问题： （1）“焙烧”时，空气与粉末状阳极泥逆流而行，目的是_____。 （2）在一定温度下“酸浸”时，焙烧渣与不同浓度的物质A反应时结果如表所示： 1.0 5.0 10.0 16.0 18.0 浸出率/% 25 78 95 85 51 浸出率/% 5 88 90 45 0 则物质A为_____（填名称），“酸浸”时，选择为_____。 （3）“分金”时，为降低对环境的影响，需要加入少量的，写出生成的离子方程式_____。 （4）“沉铂”时，需要加入过量的，其目的是_____，加热焙烧生成的过程中N元素转化为无污染气体，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。 （5）“溶银”时，若用溶液，最多可溶解_____（忽略水解和溶液体积变化）。整个过程中可以循环使用的物质有_____（填化学式）。 19.（12分）某研究性学习小组为探究溶液与的反应情况，设计并进行了如下实验。 已知：、均是难溶于水的白色固体；可溶于氨水形成无色且易被氧化的，也可溶于溶液中转化为。回答下列问题： （1）检验Ⅱ中浅红色沉淀含有和：取少量洗涤后的浅红色沉淀，加入过量浓硝酸，生成红棕色气体和蓝绿色溶液。 ①甲同学认为，根据上述实验现象，不能判断浅红色沉淀中一定存在。理由是_____；向蓝绿色溶液中滴加_____（填化学式），产生白色沉淀，证明沉淀中含有。 ②乙同学补充实验：取少量洗涤后的浅红色沉淀于试管中，加入浓氨水，振荡后溶液逐渐变深蓝色，证明沉淀中含有。溶液变深蓝色原因是_____。 ③III中溶液颜色变浅的原因是_____（用离子方程式解释）。 （2）II中溶液为蓝绿色，经检验含有、等。取II中上层清液于另一支试管中，滴加几滴_____（填名称），溶液变为红色，说明还有未反应的，一段时间后，红色慢慢消失，还生成白色沉淀，红色慢慢消失的离子方程式为_____。 （3）实验过程中溶液随时间变化曲线如图所示： 则ab段主要反应的离子方程式为_____。 20.（12分）（M）常用作有机合成与生物化学中间体，可由（N）脱氢制得，体系中同时发生如下反应： 反应I： 反应1： 已知：①（M）的含碳物质占比； ②：用平衡分压代替平衡浓度计算；分压=总压乘以物质的量分数。 回答下列问题： （1） _____（用含a、的式子表示）。 （2）在℃、的恒压密闭容器中，按物质的量比为1:5通入和的混合气体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与时间关系曲线如图所示（曲线a只表示某物质的部分变化）： ①曲线b表示的物质是_____（填名称），曲线b先增大后减小的原因是_____，若将容器更换为起始温度为T℃、压强为的恒容容器中进行，则点X将可能移向_____（填“A”“B”或“C”）。 ②当反应均达到平衡时，测得物质M、N的含碳物质占比分别为30%、20%，则_____，反应II的_____（用含的式子表示）。 ③若增大容器体积，再次达到平衡时，将_____（填“增大”“减小”或“不变”）；若将和按物质的量比为通入℃、的恒压密闭容器中，再次达到平衡时，将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.C 2.B 3.B 4.D 5.C 6.D 7.A 8.C 9.A 10.D 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 11.BC 12.BD 13.AC 14.C 15.AD 三、非选择题：本题共5小题，共60分 阅卷总体原则： 1.答案为数值的，只看数值是否正确，不考虑单位； 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数的（设为个），以前个为准； 3.方程式给分原则： a.用“”、“”不扣分，用“—”或无连接符号不得分，不写反应条件不扣分； b.反应物或产物不全或错误不得分，方程式不配平或配平错误不得分，使用非最小公约数配平不得分； c.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 16.（12分）（除标记外，其余空均为1分） （1）①d②b （2）① ②（2分） 中既存在键，又存在大键，原子轨道重叠的程度较大，因此其中键的键长较小，而只存在普通的键（2分） ③2 ④c （3）、半径与有机净化剂网格孔径大小匹配，可形成配位键，而半径太大（2分） 17.（12分）（除标记外，其余空均为1分） （1）浓硫酸除中的及空气中的；根据气泡调节与空气比值约为（2分） 先将催化剂催化活性调整到最佳，再使进入装置D中 （2）装置B的导气管口不再产生气泡时将装置中的、分别赶入到装置E和装置F中完全反应 （3）50（2分） （4）①44.4（2分）②bc（2分） 18.（12分）（除标记外，其余空均为1分） （1）使气固反应物充分接触，加快反应速率，使反应充分进行 （2）硝酸10.0 （3）（2分） （4）将转化为，同时降低的溶解度（2分） （5）0.24（2分）、（2分） 19.（12分）（除标记外，其余空均为1分） （1）①浅红色沉淀中含有粉，可以与浓硝酸反应生成和（2分） ②无色的被氧气氧化为深蓝色的（2分） ③（2分） （2）硫氰化钾溶液或（2分） （3）（2分） 20.（12分）（除标记外，其余空均为1分） （1）（2分） （2）①苯乙炔 反应I反应速率快，乙基环己烷更多转化为苯乙炔，曲线b上升，当反应I达到平衡时，反应II还在正向进行，乙基环己烷浓度下降，使反应I逆向移动，曲线b开始下降（2分） C ②0.6（2分）（2分） ③增大 增大 学科网（北京）股份有限公司 $$