2024年中考化学二轮专题复习：化学式的简单计算

2024年中考化学二轮专题复习：化学式的简单计算 一、选择题 1．在密闭容器中，6.0 g某纯净物与22.4 g氧气恰好完全反应，生成的二氧化碳和水分子个数比为2∶3，下列说法正确的是 A．生成的CO2和H2O质量比为27∶44 B．生成CO2的质量为17.6 g C．该纯净物中一定含碳、氢元素，可能含氧元素 D．该纯净物中碳元素的质量分数为20% 2．如图是氨气与氧气反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．图中只有两种氧化物 B．物质甲中氮、氢元素的质量比为1:3 C．反应前后铂催化剂的性质和质量不变 D．该反应的化学方程式为 3．如图是诺氟沙星胶囊的使用说明书，某患者遵医嘱，每次服用诺氟沙星胶囊，一段时间后病情有了好转。以下判断错误的是 主要成分：诺氟沙星（化学式为） 相对分子质量：319 规格：每粒 一日2次，7日为一个疗程贮存：避光，密封保存 A．诺氟沙星胶囊是混合物 B．诺氟沙星分子中碳、氢原子的个数比为 C．诺氟沙星中氮元素的质量分数是 D．患者一个疗程共服用了56粒诺氟沙星胶囊 4．全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl），是一种超高能材料，在航空航天上可做推进剂下列有关该物质的说法不正确的是 A．H25N34O3Cl属于无机物 B．由四种非金属元素组成 C．一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63 D．其中氢、氧元素质量比为25:3 5．茶中的主要成分茶多酚(化学式为C22H18O11)，下列关于茶多酚的叙述正确的是(　　) A．茶多酚由C、H、O三种元素组成 B．茶多酚由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成 C．茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量比为22︰18︰11 D．茶多酚的相对分子质量为282g 6．NO2在某催化剂表面与O3反应的机理如图所示。反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按照个数比1：1反应生成N2O5。下列说法正确的是 A．NO2中氮、氧元素的质量比是7：8 B．[M]的化学式为NO2 C．反应过程中，催化剂被不断消耗 D．该催化过程总反应方程式为O3+2NO2N2O5+O2 7．宏观辨识与微观探析是化学核心素养的重要内容。如图是某反应的微观模型图，下列说法正确的是    A．参加反应的甲、乙分子个数比为1 : 3 B．丁中两种元素的质量比为1 : 2 C．该反应中涉及两种有机物 D．该反应属于氧化反应 8．有关相对原子质量说法错误的是 A．相对原子质量是一个比值 B．采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小 C．铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量 D．化合物中，原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大 9．霉变的大米、花生和豆类等粮食中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素能损害人体肝脏，诱发肝癌等疾病，黄曲霉毒素加热到以上才能被破坏。下列说法正确的是 A．黄曲霉毒素是一种氧化物 B．黄曲霉毒素由三种原子构成 C．霉变大米用开水煮后即可安全食用 D．黄曲霉毒素中碳、氢两元素的质量比为 10．消防用自动感温喷淋头结构如下图所示。当喷淋头附近温度升高到一定值时，丙三醇(化学式为)将热敏玻璃球胀破，喷淋头自动喷水灭火。下列说法正确的是 A．丙三醇中含有4个氢分子 B．丙三醇中碳、氧元素的质量比为 C．喷水灭火降低了可燃物的着火点 D．平时要避免热源接触自动感温喷淋头 11．流感高发季，常用的高效消毒剂过氧乙酸，具有强氧化性，可杀死多种细菌和真菌。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 A．过氧乙酸是由碳、氢、氧三种原子构成的有机化合物 B．过氧乙酸分子中含有40个原子核 C．过氧乙酸分子中氧元素质量分数最大 D．过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比为1:12 12．抗击新冠疫情中，药物瑞德西韦（分子式为C27H35N6O8P）成为抗击新冠的特效药，下列关于该物质的有关说法正确的是 A．瑞德西韦中氢元素含量最高 B．瑞德西韦由27个碳原子，35个氢原子，6个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成 C．瑞德西韦完全氧化后得到的产物只有CO2和H2O D．瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比为35:31 二、填空与简答 13．为维护食品安全，卫生部公告自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加增白剂及过氧化钙等， （1）过氧化钙的化学式为CaO2，其中氧元素与钙元素的质量比为 ；CaO2属于 （填“酸”、“碱”、“盐”和“氧化物”）， （2）正确看待和安全使用食品添加剂非常重要，下图是某超市售卖的2种不同品牌橙汁的标签。 ①2种橙汁均属于 （填“纯净物”和“混合物”）， ②你更倾向于选择的品牌是： （填“A”或“B”）为防范添加剂危害，选购包装食品时应 （至少一条）。 14．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取．碘元素对人体有着至关重要的作用； (1)食用“碘盐”属于 ；（纯净物或混合物）； (2)碘酸钾（KIO3）中钾元素、氧元素的质量比是 ； (3)碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数是 。（计算结果精确到0.1%） 三、实验题 15．含碳物质的转化是“碳中和”的技术基础。 (1)用下图装置（支持装置略）进行CO2的制取与性质实验。 ①装置a中发生的反应是 （填化学方程式）。 ②装置c中的反应现象是 ；若将Ba（OH）2溶液换成 （填化学式）溶液，也能观察到类似的反应现象。 ③装置b的作用是 。 (2)有小组用下图装置（支持装置略）探究某有机物中的C、H元素含量。已知CaCl2、碱石灰（CaO和NaOH的混合物）能做干燥剂，碱石灰还能吸收CO2。 回答下列问题： ①U形管c用于吸收 （填化学式），d用于吸收 （填化学式）。 ②CuO的作用是 （填化学方程式，一条即可）。通入O2的作用有 、 。 ③实验结束后测得c管增重wg，d管增重ng，则该有机物中C、H元素的质量比为 ： 。 16．利用混有少量CO2的CO气体还原某氧化铁样品，并测定其中氧化铁的含量（杂质不参加反应），装置如下。 （1）实验室检验二氧化碳气体的装置应选 ，现象是 ，为了去除混合气体中的二氧化碳气体，气体应首先通过装置 。 （2）丙装置加热反应的化学方程式是 。 （3）气囊的作用是 。 （4）该实验的连接顺序是 cdefabg，充分反应后测得甲装置增重m1，丙装置减轻m2，试计算样品中氧化铁的质量是 。（用m1或m2来表示） 四、填空与简答 17．请回答下列问题。 (1)化学用语是学习化学的重要工具。请用正确的化学用语填空： ①5个钙原子 ；         ②2个氧分子 ；     ③3个镁离子 ； ④保持氮气化学性质的最小粒子 ；     ⑤氯化铜 ； (2)化生万物，创造美好。 ①引领通信变革：近年来一些手机厂商陆续开发可折叠手机。化学物质吡唑啉是生产折叠手机用到的柔性屏幕的重要物质，其化学式为。吡唑啉属于 （填“混合物”“化合物”“氧化物”之一）；吡唑啉分子中碳原子与氢原子的个数比是 （填最简整数比）。 ②保障农业生产：尿素化肥是使用量较大的一种化学氮肥。尿素的化学式，尿素中氮元素的质量分数是 （计算结果精确到）。如图2所示，某尿素化肥的包装袋土标着含氮量大于等于，国家质量标准规定，市场上出售的尿素产品中，尿素含量在以上为一级品，经计算这批尿素产品 （填“是”或“不是”）一级品。 ③发现新型结构：科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水就可以结成冰，俗称“热冰”，图3为其计算机模拟图。下列说法正确的是 （填字母序号）。 A．水结成“热冰”的过程中分子个数发生变化 B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化 C．在弱电场下，水分子从运动转变为不再运动 D．利用该性质，人们可在常温常压下可建成溜冰场 五、科学探究题 18．用如图装置对镁及其化合物的性质进行实验探究。 步骤一：将打磨过的镁条放入三颈烧瓶中，关闭K1、打开K2，加入一定量饱和NH4Cl 溶液，观察到镁条溶解，形成无色溶液，产生大量气泡。试管B中石蕊试纸变为蓝色。点燃E处气体产生淡蓝色火焰。 (1)点燃E处气体前，必须进行的操作是 。 (2)镁条与NH4Cl溶液反应的化学方程式为：Mg+2NH4Cl= +2NH3↑+H2↑。 步骤二：已知：NH3+H2O=NH3·H2O。打开K1，通入少量NH3观察到溶液变浑浊。过滤、洗净、低温烘干得白色固体。 (3)①某同学猜想此白色固体是Mg(OH)2，理由是 （用化学方程式表示）。 (4)取少量白色固体，溶于适量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，观察到 ，则该同学猜想不正确。 资料：此白色固体为碱式氯化镁[Mgx(OH)yClz]，其不溶于水，能与酸反应，加热分解生成MgO、H2O和HCl。 步骤三： (5)取一定量白色固体，充分加热，残留 2.40g 固体，将生成的气体用足量的AgNO3溶液吸收，生成5.74g沉淀。则白色固体中镁元素和氯元素的质量比为 。 六、计算题 19．过氧化钙(CaO2)是一种环境友好的化工原料，工农业生产中用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。某养殖场把14.4 kg过氧化钙加入鱼塘中完全反应。请计算： (1)过氧化钙中钙元素的质量分数为 (精确到0.1%)。 (2)生成氧气的质量(写出计算过程)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B A C D A D A D D D 题号 11 12 答案 D D 1．B 【详解】A、生成的CO2和H2O质量比=，错误； B、根据质量守恒定律，生成的CO2和H2O质量和=纯净物和氧气的质量和=6.0g+22.4g=28.4g，则生成的CO2质量=，正确； C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类保持不变；说明该物质一定含有氢元素和碳元素，可能含有氧元素；根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素的质量=，水中氢元素的质量=，因此氢元素和碳元素的质量之和=4.8g+1.2g═6.0g，说明该物质仅含有碳元素和氢元素，错误； D、根据质量守恒定律可知，二氧化碳中碳元素质量等于纯净物中碳元素质量，该纯净物中碳元素的质量分数=，错误。 故选B。 2．A 【分析】由反应的微观示意图可知，氨气和氧气在加热和铂催化剂催化作用下生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：； 【详解】A、由反应的微观示意图可知，图中涉及一氧化氮和水两种氧化物；故选项说法正确； B、由反应的微观示意图可知，物质甲为NH3，氨气中氮、氢元素的质量比为14：（1×3）=14：3，故选项说法错误； C、反应前后铂催化剂的化学性质和质量不变，但物理性质可能发生改变，故选项说法错误； D、由分析可知，该反应的化学方程式：，故选项说法错误； 故选：A。 3．C 【详解】A、诺氟沙星胶囊中含有多种物质，属于混合物，该选项正确； B、由化学式可知，诺氟沙星分子中碳、氢原子的个数比为16：18=8：9，该选项正确； C、诺氟沙星中氮元素的质量分数是，该选项错误； D、每次服用诺氟沙星胶囊，则每次吃400mg×0.001g/mg÷0.1g=4粒，则患者一个疗程共服用了4×2×7=56粒诺氟沙星胶囊，该选项正确。 故选C。 4．D 【详解】A、H25N34O3Cl是不含碳元素的化合物，属于无机物，不符合题意； B、全氮阴离子盐（化学式为H25N34O3Cl）由氢、氮、氧、氯四种非金属元素组成的，不符合题意； C、一个H25N34O3Cl分子是由25个氢原子、34个氮原子、3个氧原子和1个氯原子构成的，一个H25N34O3Cl分子中原子总数为63，不符合题意； D、氢、氧元素质量比为（1×25）：（16×3）≠25：3，符合题意。故选D。 5．A 【详解】A、茶多酚由C、H、O三种元素组成的，故选项说法正确； B、茶多酚是由茶多酚分子构成的，1个茶多酚分子由22个碳原子、18个氢原子和11个氧原子构成的，故选项说法错误； C、茶多酚中碳、氢和氧三种元素的质量之比为（12×22）：（1×18）：（16×11）≠22：18：11，故选项说法错误； D、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。 故选A。 6．D 【详解】A、NO2中氮、氧元素的质量比为（1×14）:（2×16） =7:16此选项说法不正确，不符合题意； B、因为反应过程中，氮氧化物[M]与NO2按照个数比1：1反应生成N2O5，化学反应前后，元素的种类和原子的个数不变，氮原子在化学反应前后个数是两份，氧原子在化学反应前后的个数是五份，所以氮氧化物[M] 化学式为NO3此选项说法不正确，不符合题意； C、在化学反应过程中，催化剂的质量保持不变，此选项说法不正确，不符合题意； D、由题干和图所示可知，二氧化碳和臭氧在催化剂的作用下生成了二氧化氮和氧气，化学方程式为：O3+2NO2N2O5+O2此选项说法正确，符合题意； 故选：D。 7．A 【分析】由图可知，该反应是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由化学方程式可知，参加反应的甲、乙的分子个数比为1:3，符合题意； B、丁是水，水中两种元素的质量比为：2:16=1:8，不符合题意； C、该反应中，二氧化碳、氢气、水都是无机物，甲醇含碳元素，属于有机物，不符合题意； D、该反应不是物质与氧气发生的反应，不属于氧化反应，不符合题意。 故选A。 8．D 【详解】A、相对原子质量是指某一原子相对于碳12原子质量的的一个比值，只代表一个相对的质量大小。A正确； B、采用相对原子质量，是因为一个原子的实际质量太小，书写和使用不方便。B正确； C、原子的相对原子质量与其实际质量成正比，铜的相对原子质量大于铁，说明一个铜原子的质量大于一个铁原子的质量。C正确； D、元素的质量分数=，不是原子的相对原子质量越大，则该元素所占的质量分数也越大，还与原子个数有关。D错误。 综上所述：选择D。 9．D 【详解】A、氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，由化学式可知黄曲霉素由三种元素组成，不是氧化物，错误； B、黄曲霉素由C、H、O三种元素组成的化合物，化合物不能由原子直接构成，原子只能直接构成单质，错误； C、黄曲霉毒素加热到280℃以上才能被破坏，而开水煮开不能达到这个温度，错误； D、黄曲霉毒素中碳、氢两元素的质量比为（12×17）：（12×1）=17：1，正确。 故选：D。 10．D 【详解】A、丙三醇化学式为，丙三醇由丙三醇分子构成，一个丙三醇分子由3个碳原子、8个氢原子、3个氧原子构成，说法错误，不符合题意； B、三醇中碳、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、喷水灭火的原理是水降低了可燃物的温度至着火点以下，说法错误，不符合题意； D、由题干信息可知，日常生活中应避免热源接触自动感温喷淋头，说法正确，符合题意。 故选：D。 11．D 【详解】A、过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，故选项错误； B、一个过氧乙酸分子有9个原子，一个原子中有一个原子核，所以一个过氧乙酸分子含有9个原子核，故选项错误； C、过氧乙酸分子是由碳、氢、氧原子构成的，分子中不含元素，故选项错误； D、根据C分析可知，过氧乙酸中氢、氧两种元素的质量比为（1×4）：（16×3）=1:12，故选项正确。 故选：D。 12．D 【详解】A、瑞德西韦中碳、氢、氮、氧、磷元素的质量比为(12×27):(1×35):(14×6):(16×8):31=324:35:84:128:31，所以碳元素含量最高，故选项说法不正确； B、分子是由原子构成的，1个瑞德西韦分子是由27个碳原子，35个氢原子，6个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成，故选项说法不正确； C、根据质量守恒定律，瑞德西韦完全氧化后得到的产物除了CO2和H2O外，还应含有氮、磷的化合物，故选项说法不正确； D、瑞德西韦中氢元素和磷元素的质量比为35:31，故选项说法正确。 故选D。 13． 4:5 氧化物 混合物 B 养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品 【详解】（1）过氧化钙中氧元素与钙元素的质量比是（16×2）：40=4：5； CaO2是由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物，属于氧化物； （2）①由标签上的配料表可知，2种橙汁中均含有多种物质，均属于混合物； ②根据配料表，更倾向于选择的品牌是：B；为防范添加剂危害，选购包装食品时应养成看“标签”的习惯，尽量买含添加剂少的食品。 14．(1)混合物 (2)13:16 (3)59.3% 【详解】（1）食用“碘盐”中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，故填：混合物； （2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、氧元素的质量比是39:(16×3)=13:16，故填：13:16； （3）碘酸钾（KIO3）中碘元素的质量分数为×100%≈59.3%，故填：59.3%。 15．(1) 产生白色沉淀 Ca（OH）2 除去二氧化碳中混有的氯化氢气体 (2) H2O CO2 排尽装置中的空气，减少实验误差 提供助燃剂，使有机物燃烧 27n 11w 【详解】（1）①装置a中石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：； ②装置c中是氢氧化钡和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钡和水，观察到的反应现象是产生白色沉淀；若将Ba（OH）2溶液换成Ca（OH）2溶液，Ca（OH）2也能和二氧化碳产生白色沉淀，也能观察到类似的反应现象； ③盐酸具有挥发性，从a装置制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体； （2）①U形管c中是CaCl2，CaCl2能做干燥剂，用于吸收H2O，d中是碱石灰，碱石灰能吸收CO2； ②b处一氧化碳和CuO在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，使一氧化碳完全转化成二氧化碳，化学方程式为：；通入O2的作用是排尽装置中的空气，减少实验误差以及提供助燃剂，使有机物燃烧； ③实验结束后测得c管增重wg，即生成的水的质量为wg，则水中氢元素的质量为wg××100%=g，d管增重ng，即生成的二氧化碳的质量为ng，则二氧化碳中碳元素的质量为ng××100%=g，根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，则该有机物中C、H元素的质量比为=27n：11w。 16． 甲 溶液变浑浊 乙 收集多余的一氧化碳气体 【详解】（1）实验室检验二氧化碳气体，要使用澄清石灰水，故选用的装置应选甲，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，现象是溶液变浑浊，为了去除混合气体中的二氧化碳气体，气体应首先通过装置乙，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。 （2）丙装置中高温条件下，一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是。 （3）一氧化碳有毒必须进行尾气处理，故气囊的作用是收集多余的一氧化碳气体。 （4）该实验的连接顺序是 cdefabg，充分反应后测得丙装置减轻m2，则氧化铁样品中氧元素质量为m2，则样品中氧化铁的质量是。 17．(1) (2) 化合物 是 【详解】（1）①元素符号可以表示1个某原子，表示多个原子时，在相应元素符号前加上数字即可，故5个钙原子表示为； ②一个氧分子是由2个氧原子构成的，故氧分子用O2表示，表示多个分子时，在相应分子前加上数字即可，故2个氧分子表示为2O2； ③书写离子时，先写出相应的元素符号，然后在元素符号的右上角先写出离子所带电荷的数目及电性，1个镁离子带两个单位的正电荷，镁离子表示为Mg2+，表示多个离子时，在相应离子符号前加上数字即可，3个镁离子表示为3Mg2+； ④由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，故保持氮气化学性质的最小粒子是氮分子，表示为N2； ⑤氯化铜是由氯离子、铜离子构成的化合物，化合物中，化合价的代数和为0，铜元素显+2价，氯元素显-1价，由两种元素组成的化合物，金属元素写在左边，非金属元素写在右边，故氯化铜的化学式为CuCl2； （2）①吡唑啉是由碳、氢、氮四种元素组成的纯净物，属于化合物； 一个吡唑啉分子是由3个碳原子、6个氢原子、2个氮原子构成的，故吡唑啉分子中碳原子与氢原子的个数比是 ②尿素中氮元素的质量分数是 ，故这批尿素是一级品； ③A、水结成“热冰”的过程无新物质生成，发生的是物理变化，分子数目没变，说法不正确； B、水结成“热冰”的过程分子种类没变，分子间隔发生变化，说法错误； C、弱电场作用下，分子运动变得有规律了，但还是在不断运动着，说法错误； D、利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场，说法正确； 故选D。 18．(1)检验气体纯度 (2)MgCl2 (3) (4)白色浑浊 (5)72:71 【详解】（1）加热或点燃可燃性气体前，必须检验气体的纯度，以防发生爆炸，故填写：检验气体纯度。 （2）根据质量守恒定律的微观实质：化学反应前后，原子种类和数目不变可知，反应前有：1Mg、2N、8H、2Cl，反应后有：2N、8H，缺少1Mg、2Cl，故填写：MgCl2。 （3）通入氨气，氨气和水反应生成，与MgCl2发生复分解反应生成Mg(OH)2和NH4Cl，化学方程式为：，故填写：。 （4）Mg(OH)2可溶于适量稀硝酸生成Mg(NO3)2和H2O，再滴加AgNO3溶液，无反应发生，由资料可知该白色沉淀为碱式氯化镁，溶于硝酸会产生Cl-，再滴加AgNO3溶液，会产生AgCl白色沉淀，从而产生白色浑浊的现象，故填写：白色浑浊。 （5）残留固体为MgO，其质量为2.40 g，根据公式：，可算出Mg元素的质量为，5.74 g沉淀是AgCl的质量，根据公式：，可算出Cl元素的质量为，镁元素和氯元素的质量比为：1.44g:1.42g= 72:71，故填写：72:71。 19．(1)55.6% (2)解：设生成氧气的质量为x， 解得x=3.2kg 答：生成氧气的质量为3.2kg。 【详解】（1）过氧化钙中钙元素的质量分数为； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$