福建省厦门市湖滨中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期高二化学期中考 考试时长：75分钟 说明：1、本试卷满分100分。考试时间75分钟。 2、请将符合愿意的答案填入答是卷的相应空格中。 相对原子质量H-10-16Na-23Fe-56Ni-59C-64Zn-65 第I卷（选择题） 一、迹择题（本题包括15小愿，每小题3分共5分。每愿只有一个选项符合题意） 1.中科院的科研人员在线发表成果宜布创制了一条利用二氧化碳和电能人工合成淀粉的路线 (ASAP路线通过光伏发电电解水产生氢气，然后通过催化剂利用氢气和二氧化碳生成甲醇， 使用多种优选的酶逐步将甲醇最后转化为淀粉。下列说法错误的是(） A.ASAP路线体现了光能一电能一化学能的转变 B.催化剂可以提高氢气和二氧化碳的平衡转化率 C.酶在合成路线中使各步化学反应更容易发生 D.ASAP路线生产在未来的发展具有广阔前景 2.已知植物光合作用发生的反应如下：6C0(g)+6H200=C,H,06S+60(g) H=+669.62J,m©l该反应达到化学平衡后，下列说法正确的是) A取走一半C。H,0,CO,转化率增大 B.适当升高温度，既提高了反应速率，又增大了CO,的转化率增大 C.加入催化剂，O,的体积分数增大 D.增大CO,的浓度，平衡右移，化学平衡常数增大 3.已知周定体积容器，1200℃时可逆反应C02(g+(g)=H0g+C0g)的平衡常数K=225, 若反应从C02与H:开始且初始浓度均为1.0moL1,一段时间后测得为H:0浓度为0.5moL·, 则上述反应状态为) A.正向进行 B.逆向进行 C.达到平衡 D.无法判断 4.已知热化学方程式：①Hg)+0(g=h00)△H=285.8Jmo, ②Hg)+0g)=H.0(g)△H=241.8mor.下列说法正确的是( ) A2e)+0g)=2H0△H=-527.6kJmo B.HOg)=O0△H=+44md C.①表示在298x时，由1mdh(g)和0.5md0z(g)反应生成1molH01)放出285.8kJ热量 D.②表示在298K时，1分子氢气和三分子氧气反应生成1分子水蒸气放出241.8热量 第1页供8页 5.关于中和热测定的实验，下列说法正确的是) A.可以使用铜质搅拌器代替玻璃搅拌器 B.用温度计测量盐酸溶液温度后，直接测量OH溶液温度 C.为了防止倾倒时液体灏出，应该沿内筒的内壁缓慢顿倒OH溶液 D.计算温度差时，若实验中某次数据偏差较大，应舍去 6.铜锌原电池为电化学建构认识模型奠定了重要的基础，盐桥中装有琼脂凝散，内含氯化钾。 下面两种原电池说法错误的是() A.原电池I和Ⅱ的反应原理都是 电流表 Zn+Cu=Zn2*+Cu B.电池工作时，导线中电子流向为Zn→Cu CuSO,溶液 7n- C.正极反应为Zn-2e=Z,发生还原反应 Cu D.电池工作时，盐桥中的K向右侧烧杯移 ZaS0,溶液 CS0,溶液 动，C向左侧烧杯移动 7.在恒温体积周定的密闭容器中，发生可逆反应X(s+Y(g)户M(g+N(s),下列描述能表明该 反应达到平衡状态的是) AY的浓度不再随时间变化 BY的分子数与M分子数之比为1：1 C.混合气体的压强保持不变 D.单位时间内生成lmoM的同时生成I mol N 8.电化学保护法是常用的金属防腐的手段，在图所示的情境中，下列有关说法正确的是 A图1正极的电极反应式为 直流电源 Fe-2e=Fe2 B.图1中钢铁的活动性比 柱桃 金属M的活动性强 高博铁 C.图2高硅铸铁的作用是作 水体 (情性辅助阳极 为损耗阳极材料和传递电流 铁投施 金属M 南水 D.图2防止金属腐蚀的方法 叫做外加电流的阴极电保护法 图1 图2 9.研究表明，在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下，化学反应的方向可以用 反应的焓变和嫡变来综合判断，判据为△HT△S。任何温度下都能正向自发进行的一项是() A.CH(g)=C(s)+2H(g) AH=+74.8 kJ-moli AS=+80.7Jmd-.K B.C2H:(g)+3Ha(g)=2CHa(g)AH=-376.4 kJ-mol!AS=-220.2J-moli.K- C.2C0g=2C(s,石墨)+02(g)△H=+221.0Jmo△S=-178.8Jmo.K1 D.2KCIO:(s)=2KCI(s)+30:(g)AH=-78.0kJ-mo △S=+494.4Jmo.K 第2页共8页 10.向NCO,溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是() 能量 kJ.mol C02-(aq)+2H'(aq C0(±HO0 HC0,ˉ(aq)+H'(aq A △H H.CO,(aq) 反应过程 A.反应C0(aq)+2H(a)=C0(g)+H0I)为放热反应 B.H1>△H>△h C.HCO,(aq+H气aq=CO(g)十O0△H=H-△Hh D.HCO:(aq)-CO2(g)+HO0）△h<0 1山.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用浓差电池电解 疏酸钠溶液可以制得氧气、氢气、疏酸和氢氧化钠，其装置如图所示(、b电极均为石墨电极， 已知：溶液A为1L1 nol/L AgNO3溶液：溶液B为1L4 mol/L AgNO,溶液).下列说法正确的 是() 2) Na.So A.电池放电过程中Ag(2)为负极， 溶液 电极反应为Ag-e=Ag 较浓NaOH 溶液 B.a电极为电解池阴极，电极反应 稀NaOH 硫酸 溶液 为2H:0+2e=1+20H 阴离子交换膜 离子交换职 C.c、d离子交换膜依次为阴离子交换膜和阳离子交换膜 D.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得80g氢氧化钠 12.理论研究表明，在101kP凸和298K下，HCNM(g)三HNC(g)异构化反应过程的能量变化如 图所示。下列说法正确的是() 186.5 H A.依据相对能量可知NC比HCN稳定 B.该异构化反应的△H=+59.3kmo 腊 59.3 C.降低温度更有利于异构化正反应的进行 0.0 CNH D.增大浓度可使反应的平衡常数变大 H C N 13.一种新型燃料电池，它以多孔镍板为电极。 反应进程 两电极插入KOH溶液中，向两极分别通入乙烷 和氧气，其中一电极反应式为CzH%十18O.14e=2C0片+12H:0。有关此电池的推断正确的是 () 第3页供8页 A.通入氧气的电极为正极，电极反应式为2H:O十O2十4=4OH B.电池工作过程中，溶液的OH浓度减小，pH逐渐增大 C.电解质溶液中的O什向正极移动，K向负极移动 D.正极与负极上参加反应的气 体的物质的量之比为2：7 15 14.硫化氢(HS)是一种有毒气体， 6.5 对环境和人体健康造成极大的危害 屏45 工业上采用多种方法减少HS的排 2025303540温度r℃ 101520253.035雨 放。生物脱HS的原理为： 乙 ①HS+Fe2(S0,h=S↓+2Fes0+H2S04, 疏杆菌 ②4Fes0+02+2HS0 2F%S0)h+2H,0,下列说法不正确的是) A.已知疏杆菌存在时，FSO,被氧化的速率是无菌时的3×10倍，则该菌起催化作用 B.由图甲和图乙判断使用硫杆菌的最佳条件是30℃、H=2.0 C.中是反应②的反应物，c(H)越大反应速率越快 D.生物脱HS的总反应为：2HS+02=2S↓+2H,0 15.我国正在研究利用甲烷合成甲醇这种清洁能源，反应原理为： CH(g)+H,O(g)=CH,OH(g+H2(g)△H>0,100℃时，将一定量的CH,和一定量H,0(g) 通入10L恒容容器中，若改变起始量， CH,的平衡转化率如表所示： 甲 乙 丙 下列说法不正确的是() 起始 n(CH,)/mol 5 4 10 A.按甲投料反应达到平衡所需的时间 物质 为5min,则用甲烷表示05min内的平 的量 n(H,O)/mol 10 10 均反应速率为0.05 mol.L-min-! CH的平衡转化率% 41=50% B.增大c(CH)可提高CH,转化率且不 03 改变该反应的平衡常数 C.在不改变其他外界条件下a、a2、a,的相对大小顺序为：a=a2>a3 c(H0) D. 比值增大，可提高甲烷转化率，平衡常数不变 c(CH） 第4页供8页 第Ⅱ卷（非迹择题） 二、非选择愿（共6分） 16.(24分)化学源于生活，又服务于生活。请根据所给材料回答以下问题： (1)红磷P(s)和C(g)发生反应生成PC1(g) 能量 和PC1(g).反应过程和能量关系如下图所示 反夜物总能量 CL(g).P() (图中的△H表示生成1mol产物的数据)： 根据上图回答下列问题： △H.=-306kJ·mc ①P和Ch2反应生成PCh的热化学方程式是 PCI.().Cl.(g 中问产物总的量 △H=-93Jma ②PCs分解成PCl,和Ch的热化学方程式是 最终产物总能量 一PCld 0 反应过程 ③P和C2分两步反应生成1 mol PC1s的A,P和Cl一步反应生成1 mol PCls的△H4, 则A品△H填“>”“<”或“=”). (2)氢气可通过电解水或饱和食盐水获得，请写出用惰性电极电解饱和食盐水的化学方程式： (3)用如图装置进行粗铜精炼时，下列说法正确的是 A电极a为粗铜，电极b为纯铜： 直流电源 B.溶液可以用AgNO:溶液 方 C.电极b的电极反应式为C+2e-Cu D.溶液中阳离子移动方向为a→b E.若阳极质量减少64g,则电路中必定转移2mol电子 (4)Na,FO,是制造高铁电池的重要原料 bXNaOH溶液 Na.FeO,溶液 离子交换膜 同时也是一种新型的高效净水剂。在工业上 Cu 通常利用如图装置生产Na,FeO,: ①阳极上铁被氧化生成高铁酸根，阴极上电 极反应为· ②右侧的离子交换膜为 (填阴或“阳门 NaOH溶液 浓NaOH溶液 离子交换膜，阴极区%b%(填>”或<”。 第5页供8页 17.(17分)化石燃料的燃烧与汽车尾气产生的碳氧化物和氨氧化物都是常见的大气污染物， 废气处理对于环境保护至关重要。 L.为了净化汽车尾气，目前工业上采用CO与NO在催化剂的作用 下反应转化为无害气体，反应为：2NO(g)+2C0(g)N2(g)+2C0,(g) (1)己知：2C0(g)+02(g)=2C02(g)△H=-566 kJ.mol N2(g+02(g)=2N(g)△H=+180.5kJ-mo 计算反应2NO(g)+2COg)=N,(g)+2C0,(g)的AH= 若该反应的熵变为 -197.1/md/K,则该反应在室温(298K时 (填“能”或“不能”自发进行。 (2)若一定量的CO与NO在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在 进行到，时刻时达到平衡状态的是 。(填序号) a质量分数 )平衡常数句 体系温度 NO R D (3)已知2NO(g)+2CO(g)N,(g)+2C0,(g)的反应速率满足： vE=kE©NO)c(CO):VE=k是c(N,)小c2(CO2)(kxke为速率常数，只与温度有关为 在体积为IL的恒温恒容容器中充入1 nol CO和1 nol NO,反应达到平衡时，CO的转化率为60%， (计算保留2位有效数字或只列分式即可)： (4)己知可逆反应COzg)+2NH(g)=CONH(s)+HOg)H<0,可生产尿素. ①若温度不变，压强P:增大到压强乃，则压强P时的化学平衡常数K, 压强P时 的化学平衡常数K(填>、=或<)： ②若要提高NH:的平衡转化率，应采取的措施为 (任意写两点) ③向2L恒容密闭容器中通入CO2和NH,反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下： 时间mn 物质的量mc 10 20 30 40 50 物质 COx 12.0 11.3 9.1 a 6.0 NHs 14.0 2.0 从表中数据分析可得1Omin时NH转化率为 ④平衡常数K= 第6页供8页 18.(14分)天然气的开发利用是重要的研究课题。现可将CH,转化为乙酸，同时可处理温 室气体CO3,反应方程式如下： CO,(g)+CH,(g)CH,COOH(g)AH=+36kJ/mol. (1)我国科研人员提出了反应的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 过液态 ● 夺 ⊙选择性活化、 能化剂 ●C OH 下列说法不正确的是 ·(填序号) a.反应发生时，反应物化学键并没有全部断裂 b.使用催化效率更高的催化剂可以降低E值 c.①→②放出能量并形成了C-C键 d.“夺氢”过程中形成了C-H键 (2)200℃时向2L密闭容器中充入4molC02和2mdCH4,2min后测得C02浓度降为 1.5mol/L,4min后达到平衡，测得乙酸的浓度为0.6mol/L. ①前两分钟乙酸的平均反应速率= ②若温度为T,时，向上述容器中充入2molC02、2 mol CH,和2 mol CH,C00H,反应恰好处于 平衡状态，则工 200℃（填>”、“=或< (3)以二氧化钛表面覆盖CuA山，O,为催化剂催化该反应时，在不同温度下催化剂的催化效率 与乙酸的生成速率如图所示。 40 200 250℃~300℃时，温度升高而乙酸的生成速 酸 率降低的原因是 速 20 100 生 率 0 0 100 200 300 400 反应温度/℃ 第7页供8页 (4)某高校科研团队在实验时，发现在C马O,作催化剂时，还检测出了乙醇。推测发生了 副反应：C02(g)+3dH,(g)2CH,CH,0H(g)△H>0 下列有关制备乙酸的说法错误的是 (填序号) a.选择合适催化剂可提高乙酸的平衡转化率 b.选择合适温度可提高催化剂的效率 c.增大投料时 n(CH.) 的比值可提高甲烷的转化率 n(CO,) d.及时分离出乙酸可提高乙酸的产率 Ⅱ.工业上还可以用CO处理大气污染物N,O,反应为CO(g)+N,O(g)一CO(g)+N2(g). (5)在2幻作用下上述反应过程的能量变化情况如图所示： 相对能量(E)Jmo 100 N0c0 TS1 ZnO'N.+CO 0.00 IMJ/S1.9 TS2 -100 M/37z3 28.d 67.7 87.7 JM3 -200 -13622 -300 反应1 反应川 Zn'N,+CO. 400 M4 4936122 反应历程 该反应的决速步骤是反应 (填或”. (6)在总压为I00kP的恒容密闭容器中，充入 4 N,O) 一定量的COg)和N,Og)发生上述反应，在不同 100 90 (CO) 70 条件下达到平衡时，N,O的转化率随 n(N,O (恒 n(CO) 5 温时的变化曲线和N,O的转化率随 30 2 上NO=1)的变化曲线分别如图所示 0 Tn(CO) n(N.O) 表示N,P的转化率随CO)变化的曲线为 曲线（填“I”或“Ⅱ门。 第8页供8页高二化学参考答案 第I卷（选条惠） 一、选舞愿（本愿包括5小愿，每小愿3分共5分，每题只有一个选项符合愿意） 1 8 B B D D 9 10 11 12 13 14 15 D A C B C B 第Ⅱ卷（非选择愿） 二、非选择题（共名分） 1624分)【答案】(1)①Ps)+Ce=Cg△306Kmd(3分) ②PCls(g)-PCl/g)+0g△=93 KJ/mol3分) @=3分) (2)2NC+2H02NOH+C日分)(3)ACDB分) (4)①.2H,0+2=电，↑+20H日分)②阴B分)<B分) 1717分)【答案】(1)746.5hm0l3分)能2分) (2)D2分) (3)422分) (4)①.=2分) ②.降温、加派、增大C0:的浓度或及时分离水蒸气等2分) @.10%2分)）④.1mc机Y2分) 1814分)【答案】(1)d2分) (2) ①.025m0lL.min2分)@.>2分) (3)熊化剂的催化效率降低2分) (4)x2分) (5)Ⅱ2分)(6)Ⅱ2分)