2025年中考化学人教版专题练习（甘肃）第五单元测评 化学反应的定量关系

第五单元测评 化学反应的定量关系 ［总分：40分 限时：35分钟］ 一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分） 1．火药是中国古代的四大发明之一，由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，则其产物不可能是下列的（ ） A. B. C. D. 2．[2024广西]［革命文化·红军长征］中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应，该反应属于（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 3．[2024山西]在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（ ） A. 3 B. 4 C. 7 D. 9 4．[2024齐齐哈尔]在 2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为（ ） A. B. C C. D. 5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 水结冰体积变大，质量不变 B. 将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液 C. 水和酒精混合后体积小于 D. 纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变 6．[2024达州]开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ） A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 7．［跨学科实践活动·基于特定需求设计和制作简易供氧器］兴趣小组的同学利用身边物品自制了如图所示的简易供氧器。结合真实使用场景，形成的观点不正确的是（ ） A. 产氧和洗气装置组合不用一体化 B. 内部气体流向采用高进低出方式 C. 制定需求是选择制氧方法的重要依据 D. 制氧机要符合美学、工程、安全等标准 8．[2024云南]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/ 2.8 1 16 10 反应后的质量/ 0 9.8 6.4 A. B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为 9．[2024河北]当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹掩盖。下列说法正确的是（ ） A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 二、填空与简答题（本题包括1小题，共6分） 10．（6分）“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。下图为模拟生成可再生燃料的微观装置模型。 （1） 下列属于可再生能源的是________（填标号）。 A. 煤 B. 石油 C. 风能 （2） 该装置可将____________（填能源名称）转化为化学能。 （3） 电化学催化剂对__________（填化学式）起吸附催化作用。 （4） 反应微观模型中，除催化剂外，共有________种原子没有变化。 （5） 写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为____________________________________________________。 三、实验与探究题（本题包括1小题，共10分） 11．（10分）化学兴趣小组同学设计如下实验探究质量守恒定律。 （1） 实验1中用天平先称量装置的质量，再将锥形瓶置于陶土网上加热，观察到的现象是____________________________________________________，反应的化学方程式为________________________，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，该实验__ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，实验中小气球的作用是________________________________。 （2） 实验2开始前天平平衡，实验结束后天平指针会向__（填“左”或“右”）偏转，原因是________________________________________________________________。该实验装置不能直接用于验证质量守恒定律，小组同学对实验2中左盘的装置进行改进如实验3，该装置具有的优点是________________，其中溶液的作用是________________________________________________________________________。 （3） 化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是____________________________________________________。 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 12．（6分）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/ 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/ 1.45 2.9 5.8 5.8 试分析计算。 （1） 的值为__________。 （2） 固体混合物中硫酸镁的质量分数（写出计算的过程）。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元测评 化学反应的定量关系 ［总分：40分 限时：35分钟］ 一、选择题（本题包括9小题，每小题2分，共18分） 1．火药是中国古代的四大发明之一，由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，则其产物不可能是下列的（ ） A. B. C. D. 【答案】D 2．[2024广西]［革命文化·红军长征］中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应，该反应属于（ ） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 3．[2024山西]在书写磷与氧气反应的化学方程式时，配平之前，首先要对原子的种类和数目进行观察。如图所示，方框内应填写的数字为（ ） A. 3 B. 4 C. 7 D. 9 【答案】A 4．[2024齐齐哈尔]在 2023年杭州亚运会开幕式中，主火炬燃料创新使用了零碳甲醇。制备甲醇所发生反应的化学方程式为：，其中的化学式为（ ） A. B. C C. D. 【答案】D 5．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ） A. 水结冰体积变大，质量不变 B. 将氯化钠固体放入水中完全溶解后得溶液 C. 水和酒精混合后体积小于 D. 纸在密闭容器中充分燃烧后化为灰烬，反应前后总质量不变 【答案】D 6．[2024达州]开采出的天然气中含有的硫化氢，是一种无色、具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，故天然气使用前需进行脱硫处理。如图为脱硫过程中某化学反应的微观示意图，下列有关说法错误的是（ ） A. 化学反应前后，原子的种类和数目均不变 B. 参加反应的反应物分子个数比为 C. 该反应中有两种元素的化合价发生了改变 D. 进行脱硫处理时，必须采取防毒、防爆等安全措施 【答案】B 7．［跨学科实践活动·基于特定需求设计和制作简易供氧器］兴趣小组的同学利用身边物品自制了如图所示的简易供氧器。结合真实使用场景，形成的观点不正确的是（ ） A. 产氧和洗气装置组合不用一体化 B. 内部气体流向采用高进低出方式 C. 制定需求是选择制氧方法的重要依据 D. 制氧机要符合美学、工程、安全等标准 【答案】A 8．[2024云南]密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/ 2.8 1 16 10 反应后的质量/ 0 9.8 6.4 A. B. 甲和丙为反应物 C. 该反应是化合反应 D. 甲、乙发生改变的质量比为 【答案】C 9．[2024河北]当前，氨气的能源化应用逐渐成为研究热点。工业上常用氮气和氢气合成氨气，一定条件下，在密闭容器中加入反应物和催化剂进行该反应，反应前后各物质的质量如图所示，图中有两处被墨迹掩盖。下列说法正确的是（ ） A. 反应后催化剂的质量为 B. 参加反应的氢气质量为 C. 氨气分子的微观示意图为 D. 参加反应的氮气和生成的氨气分子个数比为 【答案】B 二、填空与简答题（本题包括1小题，共6分） 10．（6分）“液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。下图为模拟生成可再生燃料的微观装置模型。 （1） 下列属于可再生能源的是________（填标号）。 A. 煤 B. 石油 C. 风能 （2） 该装置可将____________（填能源名称）转化为化学能。 （3） 电化学催化剂对__________（填化学式）起吸附催化作用。 （4） 反应微观模型中，除催化剂外，共有________种原子没有变化。 （5） 写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为____________________________________________________。 【答案】（1） C （2） 电能和光能 （3） （4） 三（或3） （5） 三、实验与探究题（本题包括1小题，共10分） 11．（10分）化学兴趣小组同学设计如下实验探究质量守恒定律。 （1） 实验1中用天平先称量装置的质量，再将锥形瓶置于陶土网上加热，观察到的现象是____________________________________________________，反应的化学方程式为________________________，一段时间后停止加热，待装置冷却后再次称量，该实验__ （填“能”或“不能”）验证质量守恒定律，实验中小气球的作用是________________________________。 （2） 实验2开始前天平平衡，实验结束后天平指针会向__（填“左”或“右”）偏转，原因是________________________________________________________________。该实验装置不能直接用于验证质量守恒定律，小组同学对实验2中左盘的装置进行改进如实验3，该装置具有的优点是________________，其中溶液的作用是________________________________________________________________________。 （3） 化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是____________________________________________________。 【答案】（1） 铜粉由紫红色变成黑色，小气球先胀大后缩小；；能；密闭装置，平衡装置内外压强 （2） 右；碳酸钠和稀盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中；形成密闭体系；吸收反应生成的二氧化碳，防止锥形瓶内压强过大，使瓶塞弹出 （3） 化学反应前后，原子的种类、质量和数目均不变 四、计算题（本题包括1小题，共6分） 12．（6分）为测定硫酸钠和硫酸镁固体混合物中硫酸镁的质量分数。某同学取固体混合物，向其中加入足量水，使其完全溶解配制成混合溶液。将一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液平均分成5等份，依次加入到上述混合溶液中，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 氢氧化钠溶液质量/ 40 40 40 40 40 产生沉淀质量/ 1.45 2.9 5.8 5.8 试分析计算。 （1） 的值为__________。 （2） 固体混合物中硫酸镁的质量分数（写出计算的过程）。 【答案】（1） （2） 解：由表格中数据分析可知，第四次时恰好完全反应，此时生成沉淀的质量为。 设固体混合物中硫酸镁的质量为。 固体混合物中硫酸镁的质量分数： 答：固体混合物中硫酸镁的质量分数为。 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $$