微专题六 金属与酸反应的坐标曲线分析（兰州2021.13C）-2025年中考化学人教版专题复习（甘肃专版）

微专题六 金属与酸反应的坐标曲 线分析（兰州2021.13 C） 1 专题突破 一、等量金属与足量酸反应（兰州2021.13C） 例1 分别向等质量的粉和 粉中加入相同质量和相同质量分数且过量 的稀硫酸，充分反应，补充下表，并在图中补充曲线示意图。（结果保留 2位小数） 2 金属活动性顺序 ①____ ____ 生成氢气的速率 ③____ ____ 生成氢气的质量 ⑤_______ 3 【思路指导】 生成氢气质量的计算（等量金属与足量酸反应） 以<m></m>和稀硫酸反应为例，计算过程如下： 解：设金属的质量为<m></m>,设生成氢气的质量为<m></m>。 <m></m> <m></m> 用同样的方法可计算出<m></m>与稀硫酸反应生成氢气的质量。 4 【归纳总结】 金属与酸反应（氢气质量与时间曲线）分析: ①金属活动性顺序判断:可根据曲线的斜率判断金属活动性顺序,曲线斜率 越大,金属活动性越强。 ②氢气质量判断:“平台”高低表示金属与酸反应产生氢气质量的多少“平台” 越高，产生氢气的质量越大。 ③氢气的质量<m></m>金属的质量×<m></m> 5 二、等量酸与足量金属反应 例2 足量的粉、 粉，分别与相同质量和相同质量分数的稀硫酸，充 分反应，补充下表，并在图中补充曲线示意图。 金属活动性顺序 ①____ ____ 生成氢气的速率 ③____ ____ 生成氢气的质量 ⑤____ 6 【思路指导】 生成氢气质量的计算（等量酸与足量金属反应） 以<m></m>和稀硫酸反应为例，计算过程如下： 解：设硫酸的质量为<m></m>，设生成氢气的质量为<m></m>。 <m></m> <m></m> 用同样的方法可计算出<m></m>与稀硫酸反应生成氢气的质量。 7 【归纳总结】 足量金属与等量酸反应产生氢气的质量由酸的质量决定,由于酸的质量相 等,所以产生氢气的质量相等。 8 针对训练 1.将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数、足量的稀盐酸反应，产生氢 气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( ) A.铁和镁的质量相同 B.甲是铁，乙是镁 C.反应后溶液的质量均减少 D.铁和镁完全反应所消耗的稀盐酸质量相同 √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 9 2.取等质量的、、 三种金属分别与足量、溶质质量分数相等的稀硫酸 反应，都生成 价金属的硫酸盐，反应情况如图所示。下列对该图像理 解的叙述中，正确的是( ) A.金属活动性顺序由强到弱： B.消耗硫酸的质量： C.、、依次可能是、、 D.相对原子质量的大小： √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 10 3.向质量均为的锌粉和铁粉中分别滴加 相同质量分数的稀硫酸， 反应过程中生成氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。下列叙 述中正确的是( ) A.反应结束后，两种金属均有剩余 B.反应结束后，消耗稀硫酸的质量相等 C.曲线 表示的是铁与稀硫酸反应的情况 D.加入 稀硫酸后，所得溶液的质量相等 √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 11 [解析] 由图像可知,滴加稀硫酸的质量为 时， 金属与稀硫酸恰好完全反应，即金属 被消耗 完，同理，滴加稀硫酸的质量为时，金属 被消耗完，故反应结束后，两种金属均没有剩 余，A错误；由图像可知，两种金属分别与稀硫酸反应生成氢气的质量不 相等，根据质量守恒定律可知，氢气中的氢元素全部来自 ，所以反 应结束后，消耗稀硫酸的质量不相等，B错误；锌、铁质量相等且分别与 稀硫酸反应均生成 价的盐，锌的相对原子质量大于铁的相对原子质量， 金属完全反应时，金属的相对原子质量越大，生成氢气的质量越小，则铁 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 12 完全反应生成氢气的质量更大，故曲线 表示 的是铁与稀硫酸反应的情况，C正确；根据质 量守恒定律，溶液的质量 参加反应的金属质 量 稀硫酸的质量-生成氢气的质量，加入 稀硫酸时，参加反应的锌、铁质量相等， 但二者生成氢气的质量不相等，故所得溶液的 质量不相等，D错误。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4.如图所示的四个图像分别对应四个过程，其中正确的是( ) A.①表示向足量、等质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的和 B.②表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的和 C.③表示向等质量的和 中分别加入足量、等质量分数的稀盐酸 D.④表示向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的片和 粉 √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 14 [解析] 向足量、等质量分数的稀盐酸中分别加入等质量的和 ,根据化 学方程式 可知，消耗金属质量相等时,反应生成的氢气比 多,A错误;向等质量、 等质量分数的稀盐酸中分别加入过量的和,由于比 活泼,反应速 率快,反应所需时间短,因此的反应曲线比 的陡,由于酸完全反应且加 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 15 入酸的质量相等、质量分数相同，所以最终产生的氢气质量相等,B正确; 向等质量的和 中分别加入足量、等质量分数的稀盐酸，刚开始反应 时金属足量、酸不足,产生氢气的质量由酸决定，由于加入的酸质量相等、 浓度相同,所以刚开始产生的氢气质量相等,铁、锌分别与稀盐酸反应生成 价的盐，的相对原子质量小于的相对原子质量,故最终 和稀盐酸 反应生成的氢气多,C错误;向等质量、等质量分数的稀盐酸中加入足量的 片和 粉,由于酸完全反应,加入的酸质量相等、质量分数相同,所以最 终产生的氢气质量相等,由于粉与酸的接触面积比 片大，反应速率更 快,因此粉的曲线比 片的曲线陡,D错误。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 5.（2023广西）向三个烧杯中分别放入足量的、、 粉末，同时加 入质量分数相同的 稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 ( ) A. B. C. D. [解析] 、、分别与 反应的关系如下： √ 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 17 因为金属足量则稀盐酸完全反应。如反应73份质量的 ，溶液质量的增 加情况为：镁增加份，铝增加 份，铁增加 份，所以溶液增加质量 ，A正确；消耗73份质 量的需要镁的质量为24份，铝的质量为 份，铁的质量56份，所 以消耗相同质量的稀盐酸需要金属的质量为 ，金属过量，最 终稀盐酸全部消耗，则最终消耗稀盐酸质量相同，B正确；向三个烧杯中 分别放入足量的、、粉末，同时加入质量分数相同的 稀盐酸， 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 最终生成的氢气质量相等，金属活动性 ，故反应速率为 ，C正确；从B分析可知，最终稀盐酸全部反应，消耗金属 的质量为 ，D错误。 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 $$