阶段滚动练(4)-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第二部分 阶段滚动练（四） 阶段滚动练（四） 、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。 5.利用固体表面催化工艺进行NO分解的过程如 每小题只有一个选项符合题意。 下图所示。下列说法不正确的是 ( 1.劳动场景是古代诗人常描写的画面，刘禹锡在 《浪淘沙》中描写到“日照澄洲江雾开，淘金女伴 8兽所雪”明。携阳培月 满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”以 下叙述错误的是 A.该分解过程是：2NO催化剂N2十O2 A.雾属于胶体，日照可以出现丁达尔现象 B.实验室制取NO可以用铜与稀硝酸反应 B.真假黄金（假黄金为铜锌合金）可以用灼烧鉴别 C.过程②释放能量，过程③吸收能量 D.标准状况下，NO分解生成5.6LN2转移电子 C.浪沙中淘金是发生了化学变化 D.江水属于分散系 数约为6.02×1023 6.如图所示为“双色双喷 2.常温下，在FC2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液 泉”实验装置，图中烧瓶 变为浅黄色。下列有关推断错误的是 内分别充满氨气和氯化 A,在上述浅黄色溶液中滴加少量KCSCN溶液， 作 氢，烧杯内盛装滴有石蕊 溶液为红色 试液的蒸馏水。下列说 B.K+、Fe3+、CI、NO3能大量共存 法错误的是 () C.在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式： A.在实验室中，不能直接 时 Fe2++2H++NOs =Fe++H20+NOz 分解氯化铵制备氨气 D.在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液， B.在实验室中制备干燥 可 紫色褪去证明Fe2+有剩余 的氨气和氯化氢时，不 3.某溶液由Na+、Ag、Ba2+、A3+、AIO2、Fe2+、 能都选用无水氯化钙 沿 NO、CI,SO中若干种组成，现将溶液分成 作干燥剂 两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反 C.实验中同时打开止水夹a、c、d,即可分别形成 此 应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含 蓝色和红色喷泉 有的离子有 D.喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后得到氯化 线 A.Ag、A13+、NO5 B.Ba2+、A13+、C1 铵溶液，蒸干可得氯化铵固体 C.Ba2+、A13+NO D.A13+、NO5 7.四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验 4.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是 室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。 ( 选项 实验操作 现象 结论 Cu与足量浓硫酸 反应，将反应混合 验证生 试刻上 A 物冷却后，再向反 溶液变蓝 成Cu+ 应器中加入冷水 已知：①无水四氯化锡的熔点一33℃、沸点 114.1℃：②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。 向某溶液中加 下列说法正确的是 NaOH溶液并加 湿润的红 该溶液中 A.试剂E为无水氯化钙 B 热，将产生的气体 色石蕊试 B.仪器甲的名称为直形冷凝管 通向湿润的红色石 纸变蓝 含NH C.上述各装置的连接顺序是a→f→g→h→i→e 蕊试纸 d*c→b 将红热的木炭投人 D.实验所得SnCl中溶有Cl2,可用蒸馏的方法 浓硫酸中，产生的 石灰水变 木炭被氧 提纯SnCl, 气体通入澄清的石 浑浊 化成CO2 8.向Na2CO3、NaHC)3混 (气体 灰水 合溶液中逐滴加入稀盐 向某无色溶液中先 生成白色 酸，生成气体的量随盐酸 沉淀，且 该溶液中 滴加BaCl2溶液， 加入量的变化关系如图 沉淀不 含S 所示。则下列离子组在 n(HCI) 再加盐酸 溶解 对应的溶液中，一定能大量共存的是 65 培优限时练小题突破·化学 A.a点对应的溶液中：Na+、OH,SONO 12.向100 mL NaOH溶液中通 V(CO-VL B.b点对应的溶液中：Mg2+、H+、NO,CI 入一定量的C02气体，充 C.c点对应的溶液中：Na、Ca2+、NO3、CI 分反应后，再向所得溶液中 D.d点对应的溶液中：Ca2+、Na+,C1O、NO5 逐滴加入0.2mol·L1的 25 9.研究氨及其化合物的性质，可以有效改善人类的 盐酸，产生CO2的体积与 V盐酸mL 生存环境。氮元素化合价一物质类别关系如图， 所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断 以下说法正确的是 ( 正确的是 A.原NaOH溶液的浓度为0.2mol·L B.通入的CO2在标准状况下的体积为336mL C.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(Na()H):n(Na2C03)=1:3 NHell0 D.所得溶液的溶质成分的物质的量之比为 n(NaHCOs):n(Na2COa)=1:1 物 13.葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为 A.物质a转化为NO是发生氧化还原反应 检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以 B.标准状况下，3.36L物质b与水完全反应，电 酒样中SO2的量计)，某研究小组设计了如下 子转移0.2mol C.物质c的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 实验（已知还原性：SO号>I厂>C1) 3Cu+8H++2N)-3Cu2++2N)↑+4HO 酒 足量稀HSO,气试剂A溶试剂B数据 D.NH的检验方法是取少量溶液于试管中，加 样边通N边煮沸体 吸收。液 滴定处理 热，生成气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 下列说法不正确的是 ( 10.已知CagN2遇水发生水解反应，需密封保存。 A.若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH 利用如下装置制取氨气，并用氮气制备Ca3N2, 标准液 下列说法正确的是 B.通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体 从溶液中全部赶出 C.葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧 化，利用了亚硫酸盐的还原性 D.若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中 性，则试剂B可选择I2标准液 A.①中发生的化学方程式为NaNO2十NH,CI 14.将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12L △NaC1+N2↑+H,O NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加人 B.③、④、⑥中依次盛装浓硫酸、酸性氯化亚铁 NaOH溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说 溶液、碱石灰 法不正确的是 C.②的作用为安全瓶，防止停止加热时①中的 醒 继 溶液进人③中 D.实验结束后，取⑤中少量产物于试管中，加 额” 瑞 “接0餐0H席发 适量蒸馏水，再滴加石蕊试液，溶液变蓝 A.可以求出合金中镁铝的物质的量比为1：1 二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。 B.可以求出硝酸的物质的量浓度 每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4 C.可以求出沉淀的最大质量为3.21g 分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。 D.氢氧化钠溶液浓度为3mol/L 11.某学习小组设计实验制备Ca(NO2)2,实验装 15.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图，下 置如图所示（夹持装置已略去）。已知：2NO十 列说法中正确的是 Ca0, -Ca NO2)2:2NO2+CaO2 H Ca(NO3)2。下列说法不正确的是 CHOH 稀酸 但化 性化可 北剂 5 H LH,OH H A.过程①放出能量 B.过程④中，只形成了C-S键 A.通人N2是为了排尽装置中的空气 C.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取 B.装置B、D中的试剂可分别为浓硫酸和水 代反应 C,将铜片换成木炭也可以制备纯净的亚硝酸钙 D.该催化剂可降低反应活化能，反应前后没有 D.借助装置A及NaOH溶液和稀硫酸可以分 变化，并没有参加反应 离CO2和CO 66参考答案 3.C合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料：2.C向FC1,溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色，说明 “净化”处理，A项正确：步骤②中“加压”可增大氨气、氢气的 溶液中的亚铁离子被硝酸氧化生成了铁离子，再滴加少量 求度，既能加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料 KSCN溶液，溶液变红色，故A正确：K,Fe-、CI、NO 转化率，B项正确：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不 离子间不发生反应，能大量共存，故B正确：下CL,溶液中滴 利于提高原料转化牵，同时使用催化剂也不能使平衡移动， 加稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为 涉彈①，⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误：产品 3Fe+4H+NO -3Fe十NO◆十2HO.故C错误： 液氨可用酸吸收生成铵态复肥。液氨汽化时会吸收大量热， 上述浅黄色溶液中还含有没有被硝酸氧化的亚铁离子，亚铁 可用作制冷剂，D项正确。 离子具有还原性，能够将高锰酸钾溶液还原，固此滴加少量 4.C1个NH中含有10个电子，A错：NH中N元素的化 KMnO,溶液，紫色视去，故D正确。 合价为一3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂：B 3.D分成两等份·再分别通入足量的NH和SO,充分反应 错误：0.1L.3mol·L的NH,NO,3溶液中的氮原子数为 后，最终均有白色沉淀生成。因为级离子与足量氨水会生成 0.6N、:C正确：铵根离子中，氩与氢原子之间为共价键， 络高子，铝高子与氨水生成白色沉淀，亚铁高子与原水反应 D错 生成白色沉淀最终转化为红褐色沉淀；另一份中，硝酸根与 5.D过程①“雷电作用”中氩气与氧气化合生成NO,即发生 二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与银离子咸 的反应是：N,十O,一—2N0,A正确：过程③“固氮作用”中 钡离子结合生成白色沉淀，所以一定含有A+,NO,Ag、 氨元素化合价降低，氮气被还原，B正确；⑤中亚硝酸根被氧 Ba至少含有一种，不能确定是否含有Na、C1,SO,故 化为硝酸根，涉及的反应可能有：2NO十O,一2NO,C D正确。 正确：⑤中氮元素化合价降低，硝酸根被还原，涉及的反应不 4.BC山与足量浓硫酸反应，将反应混合物冷却后，将反应器 可能为：2NO十12H一N。↑十6H,O,D错误. 中液体缓缓倒入到盛有水的烧杯中，溶液变蓝，验证生成 6.CNH:易液化，液氯气化吸收大量热，使周围环境温度降 Cu,故A错误：向某溶液中加NaOH溶液并加热，将产生 低，因此可用作制冷剂，这与NH1具有还原性无关，选项A 的气体通向湿润的红色石蓝武纸，湿润的红色石蓝试纸变 错误：N不能帮助呼吸，能够使害虫室息而死，因此可用作 蓝，该溶液中含NH,故B正确：将红热的木炭投入浓硫酸 瓜果保护气，这与其是否难溶于水的性质无关，选项B错 中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，不能说明 误：NO,具有强氧化性，可以与NH反应产生N,,HO,同 木炭被氧化成C),二化硫也能使澄清石灰水变浑浊，故 时产生大量能量，因此可作火箭燃料推进剂，选项C正确： C错误；向某无色溶液中先滴加B阳CI溶液，再加盐酸，生成 NH,HCO含有农作物生长需要的氨元素，因此可用作氯 白色沉淀，且沉淀不溶解，可能含有硫酸根或银离子，故D 肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，选项D错误：答案 错误。 选C 5,C根据图示，NO在催化剂作用下转化为氮气和氧气，该分 7,B将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积，提高甲酸 解过程是：2NO催化相N,十O,故A正确：铜与稀硝酸反 分解速率，故A正确：1 mol NO转化为0.5molN2,转移5 应生成一氧化氯、硝酸铜和水，可以用于实验室制取NO,故 mol电子，1molH2转移2mol电子，所以完全还原1mol B正确：过程②为NO在催化剂表面发生断键形成氮原子和 N)消耗2.5molH:,故B错误：在反应历程图中头指 氧原子，断开化学键需要吸收能量，过程③为氨原子和氧原 进循环过程的为反应物，新头从循环过程中指出的为生成 子重新形成化学键生成氮气和氧气，彩成化学键需要释放能 物，故总反应方程式为2NO,十5 HCOOH+2H 量，故C错获：根据反应2N0催化剂N,+0,0元素由-2 Fe0,-P1N,◆+5C0,↑+6H,O,故C正确：NO,与 价变为0价，生成1mol(O2,同时生成1molN:,转移4mol NO,在氧化Fe的过程中需要消耗氧离子，pH值降低，但 电子，标准状况下，NO分解生成5.6LN2为0.25mol,则转 H还原Fe+过程中生成氢离子，所以生成的氢离子可以起 移电子数约为0.25mol×4×6.02×10=6.02×10个，故 到调节pH的作用，同时县有增强NO,氧化性的作用，故D D正确。 正确：故选D。 .D氯化按分解生成氨气和氯化氢气体，在武管口遇冷，二 小题·真题真练 者又会化合生成氯化铵，所以实验室不能直接分解氧化铵制 1.D根据O原子守恒可知，A错误，阳极应发生失电子的反 备氨气，A项正确：氨气能与氯化钙作用，生成CC1· 应，B错误：NH发生催化氧化反应生成NO,该反应的化学 8NH,,所以实验室不能用无水氧化钙千燥氯气，B项正确： 方程式应为4NH十5O 维化利4N0十6H,O,C错误。 实验中同时打开止水夹a,C,d,氨气与氯化氢结合成氯化铵 △ 固体，使两烧瓶内气体压强都减小，从而形成喷泉·盛复气的 2.D本题以NO,转化为N,的过程为载体考查氧化还原反 烧瓶内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶内形成红色喷 泉，C项正确：喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后，两溶质发 应基本概念及原理。过程I中NO传化成NO,N元素化 生反应生成氟化铵，溶液显弱酸性，溶液呈紫色或红色，但蒸 合价降低，发生还原反应，A错误；根据题图可得，过程】中 干时氯化铵会分解，得不到氯化铵园体，D项错误。 反应的离子方程式为心+NO+2H-NO4十H,O,过 程Ⅱ中反应的离子方程式为3e十2H+NH十NO— 7.D试剂E为碱石灰，目的是吸收过量的氯气，防止空气污 柒，同时吸收空气中的水蒸气，防止四氣化锡水解，故A错 HO+十NH,,过程I中每生成1 mol NO,a中转移1mol电 误：仪器甲的名称为蒸馏烧瓶，故B错误：根据实验目的，首 子，过程Ⅱ中每消耗1mol的NO,b中转移3mol电子，a和 先MO2与浓盐酸共热制取氯气，此时制得的氯气中混有 b中转移的电子数日不相等，B错误：由过程Ⅱ中反应的离 HCI和H,()(g),在氯气与Sn反应前应将气体依次通过盛 子方程式可知，过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH,)= 有饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶除去其中的HC1,HO(g), 1:1,C错误从整个反应过程来看，反应物为NO,,NH, 由于氯气有毒，最后要进行尾气吸收，故装置的连接顺序为 产物为N、H),D正确。 a→h→i→f→g→e→d→c→b,故C错误：实验所得SnCl中 阶段滚动练（四） 溶有CL,,SnCl,常温下呈液态，因为SnCL,遇水水解，又易溶 1.CA,雾属于胶体，日照会出现光亮的“道路”，发生丁达尔 于有机溶剂，所以除去SCl,中的C采用蒸馏法，故D 效应，故A正确：B.假黄金为铜锌合金，加热灼烧，朝和氧气 正确。 反应生成黑色的氧化铜，金性质稳定不反应，可以用均烧鉴 8.C向Na,C),、NaHC)混合溶液中逐滴加入稀盐酸，首先 别，故B正确：C,浪沙中询金过程中无新物质生成，是物理 发生反应：NaCO,十HCI一NaHCO十NaCl,然后才发生 变化，故C错误：D.江水中有溶剂水和溶质组成的混合物 反应：NaHCO+HC1一NaCI+CO2↑+H,O,a点溶液中 形成的是分歌系，故D正确。 含有CO和HCO,b点全部为HCO,c点恰好完全反应 119 培优限时练小题突破·化学 生成NC1,溶液呈中性，d点盐酸过量，是酸性 试剂A选择碱液，可以和二氧化硫反应得到亚硫酸盐或是 A.ob段，发生反应：Na,CO2+HCI-NaHCO,十NaCI,a 亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可 点溶液中含有C)和HCO,HC(O与OH反应不能大 选择I,标准液，D项正确 量共存，故A错误：B.b点全部为HCO,,H与HCO能 14.C由图可知60mL到70mL是氨氧化铝溶解消耗10mL 发生反应生成二氧化碳气体而不能大量共存，故B错误：C. 氢氧化纳溶液，测铝离子沉淀需要30mL,氢氧化纳溶液，钱 e点恰好完全反应生成NaCI,溶液呈中性，离子之间不发生 离子离子沉淀需要20mL氢氧化钠溶液，所以钱铝的物质 任何反应，可大量共存，故C正确：D.d点呈酸性，酸性条件 的量比为1：1，再由铁铝与100L稀硝酸反应，产生 下，C)与C发生氧化还原反应而不能大量共存，故D 1.12LN()气体（标准状况）得失守恒可以得2+3.r= 错误。 0.05mol×3,则xr=0.03mo,沉淀的最大质量m(沉淀) 9.AA.中N元素为一3价，且为氯化物，可知a为氨气，可 m[Mg(OH)mAl(OH)]=0.03 mol x 58 g/mol+ 发生催化氧化反应生成NO,故A正确：B.b为十4价氧化 0.03mol×78g/mo=4.08g,沉淀达到最大值时溶液为硝 物，b为二氧化氟，与水发生3NO+HO一NO+ 酸钠，硝酸的物质的量为0.03mol×2十0.03mol×3+ 2HNO,可知3molb反应转移2mol电子，则3.36L物质 3.36L 4与水完全反应，电子转移为2,4：m0X号=0.1 0.05 mol-0.2 mol,c (HNO)mo-2.0 mol/L.. mol,故B错误：C.c为+5价N的含氧酸，为硝酸，且Cu与 氧化纳溶液浓度c(NaOH))=0.15mOl=3.0mol/L.故C错 0.051, 浓硝酸反应生成二氧化气，则离子方程式为C十4H十 误。 2NO,一Cu2++2NO,个十2H,O,故C错误：D.氨气可使 15.CA.过程①为拆开化学键的过程，吸收能量，故A错误： 湿涧的红色石蕊试纸变蓝，铵根离子与碱加热生成氨气，没 B.过程④中，生成了CHSH和一OH,结合图示，由分析可 有加碱，则不能检验，故D错误。 知，O一H键和C一S键是新形成的，故B错误；C.硫化氢 10.D①中发生的化学方程式为NaNO,+NH,Cl△NaC 与甲醇合成甲硫醇的反应方程式为：HS十CHOH- 十N,↑十2HO,方程式没有配平，A错误：②为安全瓶，可 CH,SH+H,O,一SH取代甲醇中的一OH,反应类型为取 防止倒吸，产生的氯气需干燥才能通入玻璃管中反应，④为 代反应，故C正确：D.该催化剂可降低反应活化能，加快反 千燥氟气的装置，选用浓硫酸作千燥剂：③中放氯化亚铁是 应速率，实际上催化剂发生了反应，在前边反应中作反应 为了检验茉置中的空气是否除尽，若有氧气，二价铁会被氧 物，在后边的反应中作生成物，故D错误。 化为三价铁：⑥中放硫石灰，防止空气中的HO与CN 专题十有机化学基础 反应，B错误：②为安全瓶，可防止倒吸，C错误：实验结束 第30练认识有机化合物 后，取⑤中少量产物于试管中，加适量蒸馏水，CaN:发生 小题·分层分练 水解生成Ca(OH),和NH1,再滴咖石蕊试液，溶液变莲，D 1.CA、苯酚与羟基扁桃酸的结构不相似，不能互为同系物， 正确。 A错误：B、羟基扁桃酸中含有1个酚羟基，因此常温下， 11.BC装置内的空气会将NO氧化成N(O:,产物中会含有C 1mol羟基扁桃酸能与2 nol Br:发生取代反应，B错误： (N))2,影响产品的纯度，所以应该通入N:是为了排尽装 置中的空气，A正确：由于硝酸具有挥发性，所以在A中生 C、由于苯环是平面形结构，与苯环直接相连的原子位于减 成的N()气体中会含有少量的硝酸蒸气和水蒸气，先用水 平面上，则羟基扁桃酸分子中至少有12个原子共平面，C正 除去硝酸蒸气，再用浓硫酸除去水蒸气，以防C()与水反 确：D、乙醛酸的核磁共振氢谱中有2个吸收峰，D错误。 应，B错误：将铜片换成木炭，由于木炭和稀硝酸不反应，所 2.C同系物必须是同类物质，含有相同数目的相同官能团， 以无法制备Ca(NO):,C错误：若装置A中盛有NaOH溶 CH■CH的官能团为碳碳三键，属于炔烃，CH,一CHCH 液，进气管通入CO.和CO的混合气体，CO,被NaOH溶 CH:的官能团为碳碳双就，属于希烃，CH=CH和CH: 液吸收生成NC),在出气口可以收集到C),如何再将 CHCH一CH2不是同类物质，不互为同系物，A错误：同分 分液漏斗内的稀硫酸滴入A中，稀硫酸与Na2C),溶液反 应释放出C()2,从而达到分离提纯的目的，D正确。 异构体必须具有相同的分子式，不同的结构 的分子 12.AB当向100 nL NaOH落液中通入一定量的CO气体 时，反应有两种可能的情况：2NaOH十CO一NnCO2十 式为CH H:O或NaOH+CO一NaHCO,。在加入盐酸100mL 时，溶液中的溶质是NaC,因n(Na'）=n(C1),所以 n(Na)H)=n(HCI)=0.02mol,原NaOH溶液和盐酸的 ①D的分子式不同，不 为同分异构体，B错误 的 体积相同，那么浓度也相同，即原NOH溶液的浓度为 0.2mol·L.·A项正确；盐酸由25m,滴至100ml.时，发 一氧代物有2种，分别 生反应的化学方程式为NaHCO,+HC一NaCI+CO,↑ C 十H:O,消耗HC10.015mol,生成CO20.015mol,通入 的氢原子再被氯原子取代有4种，示意图为 的C0,在标准状况下的体积为336mL,B项正确：因为产 生气体所耗盐酸体积多于未产生气体所耗盐酸体积，所以 加盐酸之前溶液中溶质为NaC),和NaHCO,,设所得溶 的氢原子再被氯原子取代有1种， 液中的Na,CO,为xmol,NaHCO,为ymol,根据原子守 值：2xmol十ymol=0.02mol,xmol十ymol=0.015mol. 示意图为 解得x=0,005,y=0.01,所得溶液的溶质成分的物质的量 C共有5种，C正确：(CH,)CCH一 之比为n(NaHCO,)：n(Na2CO)=2：1,C.D项错误. CH,与氢气发生加成反应生成(CH,),C一CH,CH, 13.A二氧化硫具有还原性，可以被氨水氧化为硫酸，但是氯 (CH),C一CHCH属于烷烃，名称2,2二甲基丁烷，D 水也可以和氨氧化纳反应，所以此时不能选择NOH标准 错误。 液，A项错误：根据上遂分析知道：通氯气是为了将生成的 3.DCH。O的碳链异构有两种，羟基取代H原子可形成四 二氧化硫从溶液中全部赶出，B项正确：SO易被空气中 OH OH 的氧气氧化为SO,葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防 止葡萄酒被氧化，利用了亚硫酸盘的还原性，C项正确：若 种醇，分别为CH,CH.CH.CH,CH,CHCH.CH, 120