第29练 氢及其化合物-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第一部分专题九非金属及其化合物 第29练 氮及其化合物 [小题·精讲精练] 原产物总类越多，而是硝酸浓度越小，还原产物 总类越多，故A错误；B.氧化性强弱与得电子数 [例题讲坛] 目多少无关，不能根据还原产物中的化合价高低 【例1】如图是某 年化合价 判断硝酸的氧化性强弱，故B错误：由图象可知， 元素的价类二维 当硝酸浓度为9.75mol/L时还原产物是NO 图。其中X是一 NO2、N2O,物质的量之比为10：6：2=5：3： 种强碱，G为正 1,生成还原产物总量为1mol时，转移电子的物 盐，通常条件下 氨化物单质氧化物合到酸盐一制质类型 Z是无色液体，D的相对原子质量比C小16，各 质的量为1m0l×号×(5-2)+1mol×号×(6 物质转化关系如图所示。下列说法正确的是 -40+1nolx号×2x6-1D=mal,故C正 ( A.E可以是金属也可以是非金届 确：由图象可知，当硝酸浓度为12.2mol/L时还 B.C和D两种大气污染物，都能用排空气法收集 原产物是NO、NO2,二者物质的量之比1：1，硝 作 C.B的浓溶液具有吸水性，可用来干燥气体 酸足量，Fe被氧化为Fe3+,Fe与足量的HNOg D.实验室制备F时，可以将其浓溶液滴入碱石 反应的离子方程式为：4Fe+18H++6NO3 灰中进行制取 4Fe3++3NO2个+3NO↑+9H2O,故D错误。 [解析]A选项，E是氨气，故A错误：B选项，C [答案]C 时 和D两种大气污染物，NO2不能用排空气法收 【规律归纳】本题考查硝酸的性质，氧化还原反 可 集，故B错误：C选项，B的浓溶液具有强氧化 应，化学计算等知识，关键是能正确分析图象，通 性，故C错误：D选项，实验室制备氨气时，可以 过图象判断不同浓度的硝酸与铁反应的还原 沿 将其浓氨水和碱石灰反应得到，故D正确。 产物。 [答案]D 【规律归纳】本题考查了氮族元素及其化合物的 [小题·分层分练] 此 性质、氧化还原反应，题目难度不大，注意利用氧 [一层·打基础] 线 化还原反应有关规律判断反应发生的可能性，注 知识点一氨及其氧化物 意把握元素及其化合物的性质，侧重于考查学生 1.最新病毒学研究证实，一氧化氨对SARS病毒有 的分析能力和应用能力。 直接的抑制作用。下列关于一氧化氮的叙述正 【例2】如图表示Fe与不同的浓度硝酸反应时， 确的是 各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关 A.一氧化氨是一种红棕色的气体 系。下列说法正确的是 ( B.常温常压下，一氧化氮不能与空气中的氧气直 年10 接化合 9 C.一氧化氮可由氮气和氧气在放电条件下直接 化合得到 D.一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集 知识点二 硝酸 402B,0697512.2HNml.1 2.一定温度下，探究铜与稀硝酸反应的过程如下： A.硝酸浓度越大，还原产物总类越多 止水夹 B.根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低 分 稀硝段 过量 1ml 氧化性越强 屑 无色气休 C.若c(HNO3)=9.75mol/L,生成还原产物总 ④抽人1ml.空气 反应速平到 气体查杠棕色 显比⊥快 量为1m0l时，转移电子的物质的量为2m0l ②报满 D.当HNO3浓度为12.2mol/L时，Fe与足量的 下列说法不正确的是 HNO3反应的离子方程式为：2Fe+6H++ A.过程I中生成无色气体的离子方程式是3Cu 2NO5—2Fe2++N(O2↑+NO↑+3H2O +2NO3+8H+-3Cu2++2NO◆+4H2O [解析]由分析可知，硝酸的密度越大、浓度越 B.步骤Ⅲ反应速率比I快的原因是NO2溶于 大，其还原产物中氯元素化合价越高，并不是还 水，使c(HNO3)增大 63 培优限时练小题突破·化学 C.由实验可知，NO2对该反应具有催化作用 A.NH3具有还原性，可用作制冷剂 D.当活塞不再移动时，再抽入空气，铜可以继续溶解 B.N2难溶于水，可用作瓜果保护气 知识点三铵盐 C.NO2具有氧化性，可用于火箭燃料推进剂 3.下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错 D.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 误的是 7.甲酸在纳米级磁性FegO1一Pd表面分解为活性 N净化N [④液化NH H2和CO2,经下列历程实现NO的催化还原， 加压 ③保化反应 1千隙 (2x10'Pa) (50T,催化剂) 分离 从而减少污染。下列说法错误的是 H ⑤N:和H Feill) NO 再新环 A.步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 NO: B.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又 HCOOH Pd Fe,O 可以加快反应速率 C.步骤③④⑤均有利于提高原料的平衡转化率 D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂 [二层·提考能] Fe(ll) 4.铵盐是一类重要的氨的化合物，设NA表示阿伏 A.将磁性FegO:一Pd处理成纳米级颗粒可增大 加德罗常数的值，下列叙述正确的是 甲酸分解速率 A.1 mol NH含有的电子数为11NA B.在整个历程中，1molH2可完全还原1 mol NO B.NH中N元素的化合价为一3，在氧化还原 C.总反应方程式为2NO)3+5 HCOOH+2H+ 反应中常作氧化剂 FeO-Pd C.0.1L3mol·L1的NH4NO3溶液中氮原子 -N2↑+5CO2↑+6H2O 数等于0.6NA D.反应历程中生成的H+可调节体系pH,有增 D.硫酸铵中既含有离子键，又含有共价键，而氯 强NO3氧化性的作用 化铵中只含有离子键 [小题·真题真练 5.氮是动植物生长不可缺少的元素，含氨化合物也 1.(2024·江苏卷)下列化学反应表示正确的是 是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的 氮元素的循环过程，下列说法不正确的是( A.汽车尾气处理：2NO+4CO 催化剂N 大气的题（￥以 +4CO2 苦电作丹 国氨作用 B.NO5电催化为N2的阳极反应：2NO3+ 12H++10e=N2↑+6H2O N C.硝酸工业中NH3的氧化反应：4NH3十3O2 NO 催化剂2N2十6H20 A.过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2十O2 D.C(O2和H2催化制二甲醚：2CO2+6H2 -2NO 催化剂 →CH3OCH3+3H2O B.过程③“固氮作用”中，氮气被还原 高温、高 C.⑤中涉及的反应可能有：2NO)2+(O2一—2N(O5 2.(2022·湖南高考) NH H.0 D.⑥中涉及的反应可能有：2NO3+12H+ 科学家发现某些生 NO- N.H H0、 N2+6H2O 物酶体系可以促进 4H+4e [三层·早拔尖] H+和e的转移（如 降3 6.NH3是重要的化工原料，可用于某些配合物的 a、b和c),能将海洋 NO; 制备，如NiSO4溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4。 中的N()2转化为N2进入大气层，反应过程如 液氨可以微弱的电离产生NH2和NH,NH3 图所示。 中的一个H原子若被一NH2取代可形成N2H 下列说法正确的是 (联氨)，若被一OH取代可形成NH2OH(羟 A.过程I中NO2发生氧化反应 胺)。NH3经过转化可形成N2、NO、NO2、N2O B.a和b中转移的e一数日相等 (无色)HNO3等。N2H,与NO2反应有气体生 C.过程中参与反应的(NO):(NH时)=1：4 成，同时放出大量热。下列有关含氮物质的性质 D.过程I→Ⅲ的总反应为NO+NH一N2↑ 与用途具有对应关系的是 ( +2H2O 64培优限时练小题突破·化学 7,DKI固体易被氧气氧化，向KI溶液中滴加淀粉溶液，溶 反应，不能体现次硫酸氧化性，故C正确：若将F(NO,),换 液无明显变化，不能确认K们园体中是否含有1：，但滴加酚酞 成氨水，通入SO,后，SO,和水反应生成的亚硫酸会和氨水 后，溶液变红，说明溶液呈碱性，即KI与O,反应生成 继续反应生成亚硫酸铵，生成的亚硫酸铵和氯化钡反应生成 KOH,则久置的KI国体中含有L,但是加了水之后发生i: BaSO2沉淀，故D正确。 所以不变蓝，故A正确：1O、1在酸性条件下发生氧化还 6,B滴加浓硫酸前若不打开止水夹K,则滴加过程中烧瓶内 原反应，离子反应为1O,十5I十6H一3L十3HO,故B 气体的压强增大，浓硫酸难以顺利流下，A正确：装置①中 Na,SO,不可换成铜屑，因为铜与浓硫酸在常温下不反应， 正确：KI因体易被O氧化，发生反应4KI十O2十2HO 不能生成SO,,B错误：装置②的加热温度为6080℃，可以 4KOH十2L,根据②@的现象可知，在溶液中，1与KOH反 采用热水浴，C正确：SO,为酸性气体·能被NaOH溶液吸 应：3L,十6OH一IO,十5I十3HO,说明固体在1中与 收，装置③中的NaOH溶液可防止尾气污染，D正确。 K)H可以共存，但是在溶液中不能大量共存，故C正确：向 7.AZn和浓硫酸发生反应Zn十2H:SO,(求)ZnSO十 淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，可能发生 SO:个十2H:O,随着反应的进行，溶液求度减小，稀硫酸与 4K1+O+2H0-4KOH+2I、312+60H—10,+ Zn发生反应Zn十H:SO,(稀)一ZnSO,十H2↑，则生成的 5十3H0、10十51十6H*一31十3H0,则试纸上可 气体为SO,和H。的混合物。生成气体的物质的量为0.8 能不存在IO方，故D错误：故答策选D。 小题·真题真练 mol,溶液中剩余硫酸的物质的量为2×0.4L×2m0l· 1.B将CI.通入冷的NaOH溶液中发生反应Cl,十2 NaCOH L1=0.4mol,参加反应的H,SO,的物质的量为0.1L×18 一NaCI+NaClO+HO,NaCIO是漂白液的有效成分，A mol·L1-0.4mol=1.4mol,设反应生成r mol SO,,y 正确；NaCO是强碱弱酸盐，其水解的方程式为CO十 mol H:: HO,一HCIO十OH,水解使漂白液呈碱性，B错误：通入 Zn+2H:S0(浓)ZnS0+S0.↑十HO 2r CO,会生成HCO,因为酸性：H,CO,>HCIO>HCO2,根 Zn+H:SO(稀)—ZnSO,十H.↑ 据强酸制弱骏，会发生反应H,CO,十C1)一HC)。十 HCO,NaCIO转化为氧化性更强的HCIO,使漂白液消毒能 根据题意可得x十y=0.8,2x十y-=1,4,解之，得x=0.6,y 力增强，C正确：HCIO见光易分解为HCI和O,而NaCIO =0,2,所以反应会生成0.61mol的二氧化硫和0.2mol的 不易分解，因此NCIO溶液比HCIO溶液稳定，D正确。 氢气：气体中SO2和H:的物质的量之比为3：1，故A错 2.D向10mL蒸馏水中加入0.4g1,充分振荡，溶液呈浅棕 误：生成1mol混合气体转移2mol电子，消耗1mol的锌， 色，说明1的浓度较小，因为1在水中溶解度较小，A项正 所以反应中共消耗金属Zn的质量为0.8X65g·mol厂=52 确：已知1(q)为棕色，加入0.2g锌粒后，Zn与I反应生 g,故B正确：由以上分析可知气体A为SO2和H的混合 成ZnI,生成的I厂与I发生反应I厂十I一，生成I使 物，故C正确：生成1mol混合气体转移2mol电子，所以反 溶液颜色加深，B项正确：】。在水中存在溶解平衡I(s)一 应共转移1.6mol电子，故D正确。 1(aq),Zn与I:反应生成的I与I(aq)反应生成I,I(ag) 8.B催化剂在反应中参加又生成，由图可知，过程I、Ⅱ中， 起催化剂作用的物质是Mn(OH),,故A正确：56gCaO0(1 浓度减小，上述溶解平衡向右移动，紫黑色品体消失，C项正 mol)溶于水，与水反应产生1mol氢氧化钙，但氢氧化钙微 确：最终溶液褪色是Z与有色物质发生了化合反应，不是 溶于水，部分会形成沉淀，因此溶液中的钙离子数目小于 置换反应，D项错误：答案远D 6.02×10个，故B错误：由电子守恒及原子守恒可知，存在 第28练硫及其化合物 2S一S.O~4Mn(OH)g一8e~20:·且两个过程消耗氧 小题·分层分练 气，将10L上清液中的S-转化为SO(S浓度为 1.DSO,与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀，故A 320mg/L),理论上共需要标准状况下的O2的体积为 错误：试管②中溶液褪色，因为SO2与KM(O,酸性溶液发 生氧化还原反应，表现了S):的还原性，故B错误：S),与 10L×320mg/LX10'g×2=0.2mol,故C正确：过程Ⅱ 32 g/mol BCL溶液不反应，试管③中不能产生白色沉淀，故C错误： 中S与MnO发生氧化还原反应，离子反应为4MnO SO,与氯化铁溶液反应，二氧化硫被氧化生成生成硫酸，铁 +2S-+9H,OS,O+4Mn(OH):￥+10OH,故D 离子被还原生成亚铁离子，溶液颜色变浅，说明S),有还原 正确。 性，故D正确。 小题·真题真练 2.CA项，二氧化硫被硝酸氧化为硫酸，加氯化钡一定生成 1A硫化钠与过量二氧化硫反应的产物应为亚硫酸氨钠和 硫酸钡沉淀：B项，亚硫酸根被硝酸氧化为硫酸根，沉淀也是 单盾硫，A错误。 硫酸织：C项，所得沉淀可能是氯化银：D项，先加过量盐胶 2.B根据原理示意图可写出I的化学方程式，A正确：反应 无沉淀，再加氯化钡产生的白色沉淀一定是硫酸银。 Ⅱ条件要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本， 3.D亚硫酸根离子具有还原性，与氧气反应转化为硫酸根离 如Ⅱ中“常压，催化利”不是为了提高SO,平衡转化率，B错 子，故A正确：脱硫后海水与新鲜海水中的碳酸盐(HCO, 误：将黄铁矿换成疏黄，则不再产生Fε)，，即可以减少废渣 和CO)反应生成二氧化碳与硫酸盐，通入氧气可以产生 产生，C正确：硫酸工业产生的尾气为S),SO,可以用碱液 吸收，D正确。 的CO,赶出水面，故B正确：鼓入大量空气，提高税硫海水 第29练氨及其化合物 中的含氧量，使亚硫酸氨根离子，亚硫酸根离子克分被氧化， 小题·分层分练 故C正确：碳酸盐转化为二氧化碳，并被氧气赶出，碳酸盐 1.CNO是无色气体，难溶于水，在放电的条件下N与O 的浓度降低，故D错误；故选：D。 化合生成NO。 4.DA,B,C项中浓疏酸显示吸水性；D项中浓H:SO,显示 2.BA项，过程I中与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu十 脱水性，使DH试纸变，黑。 2NO,十8H-3Cu+十2NO↑+4H,O,正确：B项，步骤 5.B通入一段时间N,目的是为了赶走装置中的空气，防止 Ⅲ中硝酸的浓度没有I中大，因为部分硝酸转化成了一氧化 N,SO1和生成的SO,气休被氧化，故A正确：二氧化硫气 氯，因此反应速率比I快的原因不可能是(HNO,)增大，错 体溶于水，溶液显酸性，在酸性溶液中其能被硝酸根离子、 误：C项，由实验可知，步骤Ⅲ反应速率比I快，说明NO:对 F+氧化成硫酸根离子，则Y中产生的白色沉淀只能是 该反应具有催化作用，正确：D项，当活塞不再移动时，再抽 BaSO,,故B错误：在X装置中发生的反应是HSO,(浓)十 入空气，一气化氯、氧气及H,O反应生成硝酸，能够与铜继 NaSO一NaSO,十H,O+SO,↑，此反应不是氧化还原 续反应，正确。 118 参考答案 3.C合成氨使用含铁催化剂，为防止催化剂中毒，须将原料2，C向FC引，溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色，说明 “净化”处理，A项正确：步骤②中“加压”可增大氧气、氨气的 溶液中的亚铁离子被硝酸氧化生成了铁离子，再滴加少量 浓度，既能加快合成氨反应速率又能使平衡右移，提高原料 KSCN溶液，溶液变红色，故A正确：K、Fe,CI,NO 转化率，B项正确：合成氨反应放热，步骤③使用较高温度不 离子间不发生反应，能大量共存，故B正确：FeCL,溶液中滴 利于提高原转化率，同时使用催化剂也不能使平衡移动， 加稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为 步骤④，⑤能有利于提高原料的转化率，故C项错误：产品 3Fe+4H+N(), 一3Fe十NO◆十2HO,故C错误： 液氨可用酸吸收生成铵态氣肥。液氨汽化时会吸收大量热， 上述浅黄色溶液中还含有没有被硝酸氧化的亚铁离子，亚铁 可用作制冷剂，D项正确。 离子具有还原性，能够将高锰酸钾溶液还原，因此滴加少量 4,C1个NH中含有10个电子，A错：NH中N元素的化 KMnO,溶液，紫色褪去，故D正确。 合价为一3价，化合价最低在氧化还原反应中常作还原剂：B 3.D分成两等份，再分别通入足量的NH,和S):充分反应 错误：0.1L3mol·L的NH,NO3溶液中的氦原子数为 后，最终均有白色沉淀生成。因为银离子与足量氨水会生成 0.6N、:C正确：铵根离子中，氨与氧原子之间为共价键， 络离子，铝离子与氢水生成白色沉淀，亚铁离子与氢水反应 D错 生成白色沉淀最终转化为红福色沉淀；另一份中，硝酸根与 5.D过程①“雷电作用”中氯气与氧气化合生成NO,即发生 二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与银离子或 的反应是：N十O—2NO,A正确：过程③“固氯作用”中 钡离子结合生成白色沉淀，所以一定含有A+,NO,,Ag、 氯元素化合价降低，氮气被还原，B正确；⑤中亚硝酸根被氧 Ba”至少含有一种，不能确定是否含有Na、CI,SO),故 化为硝酸根，涉及的反应可能有：2NO,十O2一2NO1,C D正确。 正确：⑥中氯元素化合价降低，硝酸根被还原，涉及的反应不 4.BCu与足量求硫酸反应，将反应混合物冷却后，将反应器 可能为：2NO十12H一N:↑十6H,0,D错误。 中液体缓缓例入到盛有水的烧杯中，溶液变蓝，验证生成 6.CNH,易液化，液氨气化吸收大量热，使周国环境温度降 Cu,故A错误：向菜溶液中加NaOH溶液并加热，将产生 低，因此可用作制冷剂，这与NH1具有还原性无关，选项A 的气体通向湿润的红色石蕊试纸，湿润的红色石篱试纸变 错误：N不能帮助呼吸，能够使害虫室息而死，因此可用作 蓝，该溶液中含NH,故B正确：将红热的木炭投入浓硫酸 瓜果保护气，这与其是否难溶于水的性质无关，选项B错 中，产生的气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，不能说明 误：NO,具有强氧化性，可以与NH,反应产生N,,HO,同 木炭被氧化成C),,二氧化硫也能使澄清石友水变浑浊，故 时产生大量能量，因此可作火箭燃料推进剂，选项C正确： C错误；向某无色溶液中先滴加BCL溶液，再加盐酸，生成 NH,HCO,含有农作物生长需要的氨元素，国此可用作氯 白色沉淀，且沉淀不溶解，可能含有硫酸根或银离子，故D 肥，与其不稳定，受热易分解的性质无关，选项D错误：答案 错误。 选C。 5.C根据图示，NO在催化剂作用下转化为氯气和氧气，该分 7,B将催化剂处理成纳米级颗粒可增大接触面积·提高甲酸 解过程是：2NO催他剂N十O,故A正确：钥与稀萌酸反 分解速率，故A正确；1 mol NO,转化为0.5molN,转移5 应生成一氧化氯、硝酸铜和水，可以用于实验室制取N),故 mol电子，1molH转移2mol电子，所以完全还原1mol B正确：过程②为NO在催化剂表面发生断键形成氯原子和 NO,消耗2.5molH:,故B错误：在反应历程图中箭头指 氧原子，断开化学健需要吸收能量，过程③为气原子和氧原 进循环过程的为反应物，箭头从循环过程中指出的为生成 子重新形成化学键生成氨气和氧气，形成化学键需要释放能 物，故总反应方程式为2NO,+5 HCOOH+2H 量，故C错误：根据反应20催化剂N,+O,0元素由-2 Fe0.-PHN,↑+5C0,↑+6H,O,故C正确：NO,与 价变为0价，生成1molO,,同时生成1molN,转移4mol NO,在氧化Fe+的过程中需要消耗氢离子，pH值降低，但 电子，标准状况下，NO分解生成5.6LN,为0.25mol,则转 H,还原F+过程中生成氢离子，所以生成的氨离子可以起 移电子数釣为0.25molX4×6.02×100=6.02×10个，故 到调节H的作用，同时具有增强NO,氧化性的作用，故D D正确。 正确：故选D。 6.D氯化铵分解生成氢气和氯化氢气体，在试管口遇冷，二 小题·真题真练 者又会化合生成氯化铵，所以实验室不能直接分解氟化铵制 1,D根据O原子守恒可知，A错误：阳极应发生失电子的反 各氯气，A项正确；氯气能与氯化钙作用，生成CCl:· 应，B错误：NH,发生催化氧化反应生成NO,该反应的化学 8NH,,所以实验室不能用无水氯化钙干燥氧气，B项正确： 方程式应为4NH1十5O: 催化剂 实验中同时打开止水夹，心、d,气气与氯化氨结合成氯化铵 4NO+6H,(O,C错误。 △ 固体，使两烧瓶内气体压强都减小，从而形成喷泉，盛氨气的 2.D本题以NO,转化为N。的过程为载体考查氧化还原反 烧瓶内形成蓝色喷泉，盛氯化氢气体的烧瓶内形成红色贞 泉，C项正确：喷泉结束后，将烧瓶内溶液混合后，两溶质发 应基本概念及原理。过程I中NO:转化成NO,N元素化 生反应生成氯化铵，溶液显弱酸性，溶液呈紫色或红色，但蒸 合价降低，发生还原反应，A错误：根据题图可得，过程I中 反应的离子方程式为e十NO+2H一NO4+H,O,过 干时氯化铵会分解，得不到氯化侯固体，D项错误。 7,D试剂E为碱石灰，目的是吸收过量的氣气，防止空气污 程Ⅱ中反应的离子方程式为3e十2H十NH十NO 袋，同时吸收空气中的水蒸气，防止四氯化锡水解，故A错 HO十NH,过程I中每生成1 mol NO,a中转移1mol电 误：仅器甲的名称为蒸馏烧瓶，故B错误：报据实验目的，首 子，过程Ⅱ中每消耗1mol的N0,b中转移3mol电子，a和 先MO,与浓盐酸共热制取氯气，此时制得的氯气中混有 b中转移的电子数目不相等，B错误：由过程Ⅱ中反应的离 HCI和H:O(g),在氯气与Sn反应前应将气体依次通过盛 子方程式可知，过程Ⅱ中参与反应的n(NO)：(NH)= 有饱和食盐水，浓疏酸的洗气瓶除去其中的HC1、HO(g), 11,C错误从整个反应过程来看，反应物为NO2,NH, 由于氯气有毒，最后要进行尾气吸收，故装置的连接顺序为 产物为N、H:O,D正确。 →h+i→fg→e*d*c*b,故C错误：实验所得SnCl.中 阶段滚动练（四） 溶有Cl,,SnCL,常温下呈液态，因为SnCl,遇水水解，又易溶 1.CA.雾属于胶体，日照会出现光亮的“通路”，发生丁达的 于有机溶剂，所以除去SC1,中的Cl2采用蒸饷法，故D 效应，故A正确：B.假黄金为钢锌合金，加热灼烧，铜和氧气 正确。 反应生成黑色的氧化铜，金性质稳定不反应，可以用灼烧鉴 8,C向NaCO,、NaHCO,1混合溶液中逐滴加入稀垫酸，首先 别，故B正确：C,浪沙中淘金过程中无新物质生成，是物理 发生反应：Na,CO,+HCI一NaHCO,十NaCI,然后才发生 变化，故C错误：D.江水中有溶剂水和溶质组成的混合物 反应：NaHCO,+HCI—NaCI+CO↑+H,O,a点溶液中 形成的是分数系，故D正确。 含有CO和HCO,,b点全部为HCO,c点恰好完全反应 119