第23练 铝及其化合物-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

培优限时练小题突破·化学 ②为一lg[c(Ba” )]与一lg[c(CO )]的关系。A.由题可 石灰会吸收二氧化碳,故B错误;实验时,II中钟和二氧化 知,曲线上的点均为饱和落液中微粒浓度关系,由上述分析 碳反应,为了避免纳与氧气反应,需要用生成的二氧化碳除 可知,曲线①为BaSO.的沉淀溶解曲线,选项A错误;B.曲 尽装置中的空气,因此打开弹夹,需要先通CO。后再点燃 线①为BaSO溶液中一lg[c(Ba)]与-lg[c(SO )]的关系, 酒精灯,故C正确;二氧化碳被还原生成的气体通过装置V 由图可知,当溶液中-lg[c(Ba*)]-3时,-lgc(SO )=7, 中氧化钯,根据PdCl.+CO+H.O-Pd(黑色)+CO 则-lg[K(BaSO)]=7+3-10,因此KBa$O)=1.0 2HCI可知,装置IV是检验是否有一氧化碳生成,CO不是氧 X10*,选项B正确;C.向饱和BaCO.溶液中加入适量 化产物,故D错误。 BaCl.固体后,溶液中c(Ba”)增大,根据温度不变则K. 8.A 分析:侯氏制贼法向饱和复水中加入食盐水,形成的破 (BaCO.)不变可知,溶液中c(CO)将减小,因此a点将沿 性济液,再通入CO.,才能更好的吸收,发生反应CO十NH 曲线②向左上方移动,选项C错误;D.由图可知,当溶液中 十H.O+NaCl-NaHCO.+NH.Cl,生成溶解度更小的 NaHCO.品体,过滤得到NaHCO.受热分解2NaHCO.△ c(C0)10) Na.CO.十CO.十H.O制备纯碱。 选项D错误。 解析:根据以上分析,A气体是NH.B气体是CO。.A错 专题八 金属及其化合物 误;第II步得到的晶体是NaHCO。,受热易分解生成CO。气 第22练 纳及其化合物 体,是发醇粉的主要成分,B正确;第II步操作是过滤得到 小题·分层分练 NaHCO.晶体,用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 1.C A项错误,饱和NaOH溶液中放入纳,钟与水反应消耗 C正确;第V步是将得到NaHCO。受热分解2NaHCO.二 水且生成NaOH,恢复至室温会有部分NaOH晶体析出,同 Na.CO+CO。^十H.O制备纯减,D正确;故选A。 时生成氢气,由于溶液仍是饱和溶液,故溶液的pH不变;B 小题·真题真练 项错误,钢与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与CuSO.反 1.D Na.CO。和NaHCO。的落液中均存在H.O、H.CO 应会出现蓝色沉淀;C项正确,钟与水反应生成的NaOH与 H、OH、Na、CO、HCO.,A正确;NaHCO中加入 MgCl. 反应生成Mg(OH)。白色沉淀;D项错误,纳与水反 NaOH溶液会发生反应NaOH+NaHCO.--NaCO+ 应放热,生成的NaOH与NH 反应生成NH·H.O,NH H.O.B正确;NaHCO.受热易分解,转化为Na.CO,而 ·H.O部分分解产生的少量氢气会与氢气同时放出,故放 Na.CO.热稳定性较强,C正确;室温下Na.CO.和NaHCO. 出的气体有刺激性气味。 饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO 的水解程度远 2.C 该反应中Fe*失电子作还原剂,Na.O。 中的O元素既 大于HCO,D错误。 得电子又失电子,故Na。O。既作氧化剂又作还原剂,A项错 2.B 已知化合物FeO(OCH。)中Fe的化合价为十3价, 误。未指明温度和压强,故无法计算生成的氧气的体积,B CH.O带一个单位负电荷,据此分析解题。A.由分析可 项错误。该反应中转移6e,且只有Na.O。中的O元素得 知,化合物FeO(OCH。)中Fe的化合价为十3价,故其与稀 电子,故4molNa。O.参加反应,共得到6mol电子,C项正 盐酸反应生成FeCl、CHOH、H.O,反应原理为: 确。反应过程中Fe直接被氧化生成Fe* ,形成Fe(OH) FeO(OCH.)+3HCl-FeCl.+H.O+CH.OH.A不合题 沉淀,反应过程中无Fe(OH)。生成,D项错误。 3.D 因Na.CO.与BaCl。反应生成白色沉淀碳酸锁,而NaHCO 意;B.由分析可知,化合物FeO(OCH.)中Fe的化合价为十 3价,C为一2,若隔绝空气加热分解生成FeO.CO.、H.O则 与BaCl.不反应,可以用BaCl.溶液鉴别Na.CO.和NaHCO. 得失电子总数不相等,不符合氧化还原反应规律,即不可能 但是Ba(OH):与两者均反应产生白色沉淀,不能鉴别,A正 生成FeO、CO.、H.O.B符合题意;C.由分析可知,化合物 确;相同条件下NaHCO。溶解度比Na.CO。小得多,所以向 FeO(OCH)中Fe的化合价为十3价,故其溶于氢碑酸(HI 饱和Na.CO.溶液中通入过量CO.生成NaHCO.,有NaHCO 生成的Fe能将I氧化为I,反应原理为;2FeO(OCH)十 晶体析出,B正确;小苏打为碳酸氢纳的俗称,泡沫灭火器主 6H1--2Fel.+I.+2HO+2CH.OH,再加CCl.萃取,有 要为疏酸铭溶液和碳酸氢纳溶液生成氧氧化铅和二氧化碳 机层呈紫红色,C不合题意;D.化合物FeO(OCH.)在空气 气体灭火,所以小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质,( 中高温将生成Fe。O.、CO。和H.O.然后FeO。为碱性氧化 正确;因为碳酸纳溶液与二氧化碳可发生反应转化为碳酸氢 物,SiO.为酸性氧化物,故化合物FeO(OCH。)与SiO。高温 纳,所以除去碳酸氢饷溶液中的少量碳酸钢,可通入足量二 氧化碳,不能用加热法,因为碳酸氢纳受热易分解,且不能达 反应能生成Fe。(SiO),D不合题意;故答案为:B。 到除杂目的,D错误;故选D。 第23练 铅及其化合物 4.B Na元素的焰色为黄色,K元素的焰色为紫色,但黄色会 小题·分层分练 干扰紫色,所以不能判断是否含有K元素。 1.B 根据铅和疏酸、氢氧化纳反应的化学方程式:2Al十 5.A Na最外层只有一个电子,易失去,表现强的还原性,可 3H.SO-Al(SO.)+3H,2AI+2NaOH+2H.O 用于置换钛等金属,故A正确;Na。O.与水和二氧化碳反应 -2NaAIO。十3H。*可知:相同物质的量的铅,消耗的氢氧 能生成氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,故B错误;Na。CO 化钟少于消耗的碗酸,所以根据生成的氢气是5:6可知, 能与二氧化硅反应生成硅酸纳,常用作生产玻璃的原料,故 铅在与稀碗酸反应时,铅是过量的,碗酸是不足的,而与氢氧 化钢反应时,铅是不足的,氢氧化钢是过量的,所以正确的答 C错误;NaHCO.溶液与碗酸铭溶液混合能发生双水解反 应,生成二氧化碳和氢氧化铅,起到隔绝空气的作用,用此厚 案选B。 理制作泡沫灭火器,故D错误。 2.C 铅热反应为A1与金属氧化物的反应,如2Al十Fe。O 高温2Fe十A1.0,反应中A1元素的化合价升高,则热反应 6.C 应将纳表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水,操 作不规范,A项错误;分别向NaHCO.与Na。CO。溶液中滴 中A1为还原剂,金属氧化物为氧化剂,与催化剂无关,故 加澄清石灰水,都有白色沉淀产生,无法鉴别,可滴加氛化 选C. 溶液加以鉴别,B项错误;Na.O。与CO.反应生成氧气,棉 3.C A.氢氧化铭不能落于碳酸,因此通入过量的CO。不能 花燃烧说明温度达到了其着火点,能证明Na.O。与CO。的 实现过程①的转化,A选项错误;B.氢氧化铅为两性氢氧化 反应是放热反应,C项正确;观察钾的焰色反应要透过蓝色 物,过量的NaOH会将生成的氢氧化铭溶解变成偏铅酸钟, 钻破璃,D项错误。 因此实现过程②应加入少量NaOH或足量氢水,B选项错 7.C I中装置是启普发生器的原理,碳酸纳为易溶性粉末状 误:C.氢氧化铭为两性氢氧化物,过量NaOH会将生成的氢 固体和酸溶液反应不能随时停止,应是大理石和稀盐酸反 氧化铭溶解生成偏铅酸纳,C选项正确;D.氛水为弱碱,氢 应,故A错误;II中浓磕酸的目的是除去二氧化碳气体中水 氧化铭不能落于氛水,通入过量NH。不能实现过程④的转 蒸气,干燥CO.,防止水蒸气进入玻璃管影响实验探究,而碱 化,D选项错误。 114 参考答案 4.B A.Al(OH):显两性,故A1(OH)。既能够与盐酸反应又 第24练 铁及其化合物 能够与NaOH溶液反应,A正确;B.纤维素和淀粉的分子式 小题·分层分练 都可写作(C。H。O),但是聚合度n不同,分子式不相同, 1.D A.铁在少量氧气中燃烧的产物为FeCl.,溶于水形成棕 故不能互为同分异构体,B错误;C.纤维素是多糖,结构中含 黄色溶液,A不正确;B.次氢酸见光易分解,生成氧气和氛 有经基,能够与醋酸发生化反应,C正确;D.Al(OH)溶 化氢,B不正确;C.铁在纯氧中燃烧,产物为黑色的四氧化三 于强碱,不溶于氢水,实验室中Al(OH)。通常由可溶性错盐 铁,C不正确;D.铜丝在氛气中燃烧,生成氢化铜,产生棕黄 和氧水制备,偏错酸盐和氛水不能反应,D正确。 色的烟,D正确。 5.A A.明砚客于水可生成具有吸附性的氢氧化铭胶体,可以 2.B 化合物FeO.可以看作由FeO和Fe.O。组成的复杂氧 净水但不能消毒,故A错误;B.铅热反应是金属铅和沸点较 化物,设化学式为nFeO0·mFe.0,则|n+2m-8 高的金属氧化物之间反应冶炼高熔点金属的过程,故B正 n+3n-11 确。C.铭具有良好的延展性,铭箔可以做包装材料,铅合金 解得n-2,m-3,该化合物可以表示为2FeO·3Fe。0。 硬度大密度小常用做建筑材料,故C正确;D.胃酸主要成分 3.B 氧化性是FeCu{Fe,还原性是FeCu,则 为HCl,氢氧化铭具有弱碱性可中和过多胃酸,故D正确。 A.若无固体刺余,这说明铁粉完全被氧化,但此时溶液中不 6.D 嫁(Ga)与铭同主族,均处于第IIA族,A项正确;Ga。O 一定还有Fe^ ,A不正确;B.若有固体存在,则固体中一定 与Al.O。的性质相似,可与盐酸反应生成GaCl.,B项正确; 有铜,可能还有铁,因此溶液中一定有Fe*,B正确;C.若溶 Ga(OH)。属于两性氢氧化物,与A(OH)。的性质相似,能 液中有Cu{} ,则也可能有部分铜已经被置换出来,因此不一 与NaOH落液反应生成NaGaO。,C项正确;在NaAlO。和 定没有固体析出,C不正确;D.若溶液中有Fe ,但如果落 NaCaO.的混合液中通入适量CO。,只有A1(OH)。沉淀,而 液铁离子过量,则不一定有Cu析出,D不正确。 没有Ga(OH)。沉淀,根据强酸制弱酸的原理,嫁酸的酸性 4.B 酸性条件下,NO 有氧化性,因此首先发生的反应是Fe 强于碳酸,则酸性;Al(OH).<Ga(OH)。,D项错误。 +NO. +4H-NO+Fe+2H.O,然后发生反应:Fe 7.B 白毛为氧化铅,发生反应为4Al+3O.-2Al.O.,温度 +2Fe -3Fe,Fe+2H -Fe+H,A错误;当 明显上升,说明铅与氧气的反应为放热反应,故A正确;硝 加入16.8g铁粉时,刚好发生上述第一个反应,生成标准状 酸乘与Al发生置换反应,硝酸永为氧化剂,不是催化剂,故 况下6.72L.NO气体,此时消耗1.2molH,B正确;滴加 B错误;发生反应有4A1+30-2A1.O、2Al+3Hg^{ KSCN溶液不变红色说明溶液不含Fe* ,C错误;当恰好第 -2Al^*十3Hg,故C正确;白毛只能是知与氧气反应生成 二个反应结束时,根据方程式计算则至少消耗铁16.8十(0. 的氧化铅,故D正确。 1+0.3)X0.5×56-28(g),但反应过程中溶液的质量一直 8.D A.纸上层析时,用毛细管蘸取试样在滤纸上,在原点处 在增大,D错误。 轻轻点样,哼干后再点,重复3~5次,但斑点直径不宜太大, 5.B 过氧化氢只作氧化剂,反应的离子方程式为Cu十H。O. 要求斑点直径小于0.5cm,防止层析后斑点过度扩散和重 +2HCu +2HO.A错误; 叠,操作合理,故A正确; 用FeCl 溶液刻蚀铜板,Cu和FeCl。反应生成FeCl;和 B.抽滤过程中洗条沉淀时,应关小水龙头,让洗涂剂缓慢 CuCl.,反应的离子方程式为Cu+2FeCu十2Fe,B 过滤纸,防止沉淀溶解而造成损失,故B正确; 正确;Fe(SCN)。是络合物,不是沉淀,正确的离子方程式为 C.CuSO.和CuCl.溶液中铜离子水解,溶液显酸性,且氢离 Fe +3SCN-Fe(SCN).C错误;酸性条件下,高酸 子可破坏氧化膜,则一段时间后,在CuCl。溶液中铅片表面 根离子被还原为&离子,正确的离子方程式为5Fe*+ 能观察到明显的反应现象,故C正确; MnO.+8H-5Fe*+Mn+4H.O,D错误。 D.移液管取液后,将移液管移入准备接受溶液的容器中,使 6.A CO还原Fe.O。得到单质Fe,即使有Fe.O.,其落于盐酸 其出口尖端接触器壁,使容器微倾斜,而使移液管直立,然后 后产生的Fe与Fe发生反应:Fe十2Fe3Fe*,加A 放松右手食指,使溶液自由地顺壁流下,待溶液停止流出后, KSCN溶液也不显红色,B项错误;NO 十H*具有强氧化 取出移液管,故D错误。 性,而Fe{具有还原性,两者发生氧化还原反应,有Fe生 9.A A、根据图像可知,生成的氢气体积相等。由于稀疏酸是 成,遇KSCN溶液呈红色,不能证明样品是否变质,C项错 过量的,所以根据方程式Mg+2H-Mg+H *、2Al 误;若原溶液中不存在Fe ,存在Fe ,也有此现象,D项 十6H -2A^*十3H。^可知,铁和铭的物质的量之比是3 错误。 :2,A正确;B、铁和铭的物质的量之比是3:2,质量之比是 7.A Fe(OH)。胶体制取方法是向沸腾的蒸水中加入几滴 (3×24):(2×27)-4:3,B错误;C、二者摩尔质量之比为 饱和FeCl.溶液,继续加热至液体呈红祸色。若向铁盐溶液 24g/mol:(27g/mol)-8:9.C错误;D、根据氢原子守恒 中加入NaOH溶液,反应产生Fe(OH)。沉淀,不能产生Fe 可知,消耗的疏酸是相等的,D错误。 (OH)。胶体,A错误;Fe具有氧化性,可与Fe反应产生 10. D n(Al )-0.2mol,n(NH)-0.2mol,n(OH)-0.8 Fe* ,B正确:b是含有Fe的盐,Fe化合价介于0价和十 mol,根据反应顺序,反应后,恰好生成0.2molAl(OH)。 3价之间,既有氧化性,又有还原性,因此b既可被氧化,也 和o.2mol NH·H.O. 可被还原,C正确:向含有Fe^{}的盐溶液中加入减,反应产 小题·真题真练 生Fe(OH).,Fe(OH):在落液中被氧气氧化产生Fe 1.A Al(OH):呈两性,可以与胃酸反应生成无毒物质,因此 (OH)。,Fe(OH)。与酸反应产生含有Fc”的盐,含有Fe 其能用于治疗胃酸过多,A不正确;Na。O.能与CO。反应产 的盐与Fe或Cu等还原性的物质反应产生含有Fe的盐,D 生O.,该反应能安全发生且不生成有毒气体,故Na。O.可 正确。 作供氧剂,B正确;FeO有还原性,其中Fe元素的化合价为 8.A 由题目信息可知,Cr。O中Cr元素由十6价还原为十3 士2.用适当的氧化剂可以将其氧化生成FeO,C正确; 价,FeSO 中Fe元素被氧化为十3价,且部分Fe元素化合 HNO。见光易分解,故其应保存在棕色试剂瓶中,D正确。 价有变化,根据电子转移守恒计算有3x一2一x,解得x-0. 2.B A.兽骨,甲骨文的契刻载体之一,主要是牛的肩脚骨,一 5,处理1molCr.O,根据电子转移守恒可知,被氧化为+3 小部分是羊、猪、鹿的肩脾骨,还有极少部分的牛筋骨,其主 要成分是碳酸和其它锣盐,故A不符合题意;B青钢器是 (③-2) 红铜与其他化学元素锡、铅等的合金,属于合金材料,故B 化物中十2的Fe元素与十3价Fe元素的物质的量之比为1 项符合题意;C.纸张的主要成分是纤维素,故C不符合题 :(2-x)-1:(2-0.5)-1:1.5,故算复合氧化物中+2 意;D.液晶显示器是一种采用液晶为材料的显示器,液晶是 一类介于固态和液态间的有机化合物,故D不符合题意;综 上所述,答案为B项。 FeSO.·7H.O物质的量为6mol+4mol-10mol. 115第一部分专题八 金属及其化合物 第23练 铝及其化合物 氧化铝不能溶于弱碱，氨水为弱碱，不能溶解弱 [小题·精讲精练] 碱，故D错误： [例题讲坛] [答案]D 【例1】下列关于铝元素及其化合物的说法正确 【规律归纳】本题考查化学实验方案的评价，为高 的是 考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力 A.A1(OH)3的碱性比Mg(OH)2的强 和评价能力的考查，注意把握物质的性质的异同 B.原子的最外层电子数n:n(A1)>n(C)》 以及实验的严密性和合理性。 C.A1原子失电子的能力比硼(B)原子的强 [小题·分层分练] D.通常条件下，Fe单质比Al单质更耐腐蚀 [解析]A金属性A1<Mg,A1(OHD3<Mg(OH)2, [一层·打基础] 交 故A错误：B.铝为第三主族元素，铝的最外层三 知识点一铝 作 个电子，碳为第四主族元素，碳的最外层四个电 1.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液 子，故B错误：C,同主族元素从上到下金属性逐 分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成 渐增强，金属性A>B,Al原子失电子的能力比 氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应 硼(B)原子的强，故C正确：D.铝的表面氧化成 情况可能分别是 时 致密的氧化铝，而耐腐蚀，铁在潮湿空气中易生 A.甲、乙中都是铝过量 可 锈，Fe单质比Al单质易耐腐蚀，故D错误。 B.甲中铝过量，乙中碱过量 [答案]C C.甲中酸过量，乙中铝过量 沿 【规律归纳】本题主要考查了关于铝的生活化学， D.甲中酸过量，乙中碱过量 此 掌握铝及其化合物的性质是解答的关键。 2.在铝热反应中，铝粉的作用是 【例2】 下列叙述中不正确的是 A.催化剂 B.氧化剂 选项 叙述I 叙述Ⅱ C.还原剂 D.熔剂 知识点二 铝的化合物 向NaAIO2溶液中滴 AIO2结合H+能 3.铝元素之间的相互转化如图所示，下列叙述正确 A 入NaHCO3溶液有白 力比CO-强 的是 色沉淀生成 ③ 实验室常用MgSO1溶 Mg(OH)2不溶于 ① ④ 液与NaOH溶液制备 A1(OH方 A+ 强碱 ② Mg(OH)2沉淀 A.实现①的转化，可通入过量CO 铝粉和氧化铁粉末可 B.实现②的转化，可加入过量NaOH溶液 铝单质具有还原性 发生铝热反应 C.实现③的转化，可加人过量NaOH溶液 盐酸、氨水均能溶解 AI(OH)3是两性 D.实现④的转化，可通入过量NH Al(OH)3 4.俄罗斯西伯利亚研究人员2005年开发出一种生 氢氧化物 物活性吸附剂，可以吸附水中的儿乎全部微生物 [解析] 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶 和噬菌体。据俄《科学信息》杂志报道，这种新的 液，生成氢氧化铝和碳酸钠，可说明AIO2结合 吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主 H+的能力比CO号强，故A正确：实验室常用 要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有 MgSO溶液与NaOH溶液制备Mg(OH)2沉 关说法中不正确的是 () 淀，Mg(OH)2不溶于强碱，故B正确：铝粉和氧 A.AI(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH 化铁粉末可发生铝热反应生成氧化铝和铁，发生 溶液反应 置换反应，说明铝单质具有还原性，故C正确：氢 B.纤维素和淀粉互为同分异构体 51 培优限时练小题突破·化学 C.纤维素能够与醋酸发生酯化反应 则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是() D.实验室中AI(OH)3不可以由偏铝酸盐和氨 水制备 [二层·提考能] 5.下列关于铝及其化合物说法，不正确的是( A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.利用铝热反应可冶炼高熔点金属 A.二者物质的量之比为3：2 C,铝可用作包装材料和建筑材料 B.二者质量之比为3：2 D.氢氧化铝可用作治疗胃酸过多的药物 C.二者摩尔质量之比为2：3 6.镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物 D.二者消耗H2SO1的物质的量之比为2：3 和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流 10.某烧杯中盛有含0.2 mol NH4Al(S))2的溶 程如下图所示： 液，向其中缓缓加入4mol·L.的NaOH溶液 NOH 铝土矿 溶液 NaAlO适量CO NaGaO..Ga 200mL,使其充分反应，此时烧杯中铝元素的 (山2O、GmO) NaGaO. 过滤 →AI(OHD 存在形式为 () 下列判断不合理的是 A.A13+和A1(OH)3 B.AlO2 A.A1、Ga均处于第ⅢA族 C.AIO2和A1(OH)3 D.Al(OH)3 B.Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3 [小题·真题真练] C.Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 1.(2024·6月浙江卷)下列说法不正确的是 D.酸性：A1(OH)3>Ga(OH)3 ( 7.用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕 A.A1(OH)3呈两性，不能用于治疗胃酸过多 在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶 源度计 B.Na2O2能与CO2反应产生O2,可作供氧剂 液滴到铝条表面，置于空气中，很快铝 C.Fe()有还原性，能被氧化成FegO: 条表面产生“白毛”，且温度明显上升。 ,细铝条 D.HNO3见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 下列分析错误的是 2.(2022·广东高考)中华文明源远流长，在世界文 A.A1和O2化合放出热量 明中独树一帜，汉字居功至伟。随着时代发展， B.硝酸汞是催化剂 汉字被不断赋予新的文化内涵，其载体也发生相 C.涉及反应：2A1+3Hg2+—2A13++3Hg 应变化。下列汉字载体主要由合金材料制成的 D.“白毛”是氧化铝 是 ( [三层·早拔尖] 8.下列说法不正确的是 ( ) 汉 A.用毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处轻轻点 样，晾干后再点，重复3一5次，要求斑点直径 字 小于0.5cm 载 体 B.抽滤过程中洗涤沉淀时，应关小水龙头，加洗 涤剂浸没沉淀，使洗涤剂缓慢通过沉淀物 C.将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到 选项 A.兽骨 B.青铜器 1mol·L1CuSO4溶液和1mol·L一1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中 汉 大 山 重 铝片表面能观察到明显的反应现象 字 黑 烟 女 D.将移液管中液体放出时，移液管不能与容器 载 寻 不 内壁接触，以免污染试剂 体 9.镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应， 选项 C.纸张 D.液晶显示屏 产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示， 52