第22练 钠及其化合物-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

培优限时练小题突破·化学 ②为一lg[c(Ba” )]与一lg[c(CO )]的关系。A.由题可 石灰会吸收二氧化碳,故B错误;实验时,II中钟和二氧化 知,曲线上的点均为饱和落液中微粒浓度关系,由上述分析 碳反应,为了避免纳与氧气反应,需要用生成的二氧化碳除 可知,曲线①为BaSO.的沉淀溶解曲线,选项A错误;B.曲 尽装置中的空气,因此打开弹夹,需要先通CO。后再点燃 线①为BaSO溶液中一lg[c(Ba)]与-lg[c(SO )]的关系, 酒精灯,故C正确;二氧化碳被还原生成的气体通过装置V 由图可知,当溶液中-lg[c(Ba*)]-3时,-lgc(SO )=7, 中氧化钯,根据PdCl.+CO+H.O-Pd(黑色)+CO 则-lg[K(BaSO)]=7+3-10,因此KBa$O)=1.0 2HCI可知,装置IV是检验是否有一氧化碳生成,CO不是氧 X10*,选项B正确;C.向饱和BaCO.溶液中加入适量 化产物,故D错误。 BaCl.固体后,溶液中c(Ba”)增大,根据温度不变则K. 8.A 分析:侯氏制贼法向饱和复水中加入食盐水,形成的破 (BaCO.)不变可知,溶液中c(CO)将减小,因此a点将沿 性济液,再通入CO.,才能更好的吸收,发生反应CO十NH 曲线②向左上方移动,选项C错误;D.由图可知,当溶液中 十H.O+NaCl-NaHCO.+NH.Cl,生成溶解度更小的 NaHCO.品体,过滤得到NaHCO.受热分解2NaHCO.△ c(C0)10) Na.CO.十CO.十H.O制备纯碱。 选项D错误。 解析:根据以上分析,A气体是NH.B气体是CO。.A错 专题八 金属及其化合物 误;第II步得到的晶体是NaHCO。,受热易分解生成CO。气 第22练 纳及其化合物 体,是发醇粉的主要成分,B正确;第II步操作是过滤得到 小题·分层分练 NaHCO.晶体,用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒 1.C A项错误,饱和NaOH溶液中放入纳,钟与水反应消耗 C正确;第V步是将得到NaHCO。受热分解2NaHCO.二 水且生成NaOH,恢复至室温会有部分NaOH晶体析出,同 Na.CO+CO。^十H.O制备纯减,D正确;故选A。 时生成氢气,由于溶液仍是饱和溶液,故溶液的pH不变;B 小题·真题真练 项错误,钢与水反应生成氢气和NaOH,NaOH与CuSO.反 1.D Na.CO。和NaHCO。的落液中均存在H.O、H.CO 应会出现蓝色沉淀;C项正确,钟与水反应生成的NaOH与 H、OH、Na、CO、HCO.,A正确;NaHCO中加入 MgCl. 反应生成Mg(OH)。白色沉淀;D项错误,纳与水反 NaOH溶液会发生反应NaOH+NaHCO.--NaCO+ 应放热,生成的NaOH与NH 反应生成NH·H.O,NH H.O.B正确;NaHCO.受热易分解,转化为Na.CO,而 ·H.O部分分解产生的少量氢气会与氢气同时放出,故放 Na.CO.热稳定性较强,C正确;室温下Na.CO.和NaHCO. 出的气体有刺激性气味。 饱和溶液pH相差较大的主要原因是CO 的水解程度远 2.C 该反应中Fe*失电子作还原剂,Na.O。 中的O元素既 大于HCO,D错误。 得电子又失电子,故Na。O。既作氧化剂又作还原剂,A项错 2.B 已知化合物FeO(OCH。)中Fe的化合价为十3价, 误。未指明温度和压强,故无法计算生成的氧气的体积,B CH.O带一个单位负电荷,据此分析解题。A.由分析可 项错误。该反应中转移6e,且只有Na.O。中的O元素得 知,化合物FeO(OCH。)中Fe的化合价为十3价,故其与稀 电子,故4molNa。O.参加反应,共得到6mol电子,C项正 盐酸反应生成FeCl、CHOH、H.O,反应原理为: 确。反应过程中Fe直接被氧化生成Fe* ,形成Fe(OH) FeO(OCH.)+3HCl-FeCl.+H.O+CH.OH.A不合题 沉淀,反应过程中无Fe(OH)。生成,D项错误。 3.D 因Na.CO.与BaCl。反应生成白色沉淀碳酸锁,而NaHCO 意;B.由分析可知,化合物FeO(OCH.)中Fe的化合价为十 3价,C为一2,若隔绝空气加热分解生成FeO.CO.、H.O则 与BaCl.不反应,可以用BaCl.溶液鉴别Na.CO.和NaHCO. 得失电子总数不相等,不符合氧化还原反应规律,即不可能 但是Ba(OH):与两者均反应产生白色沉淀,不能鉴别,A正 生成FeO、CO.、H.O.B符合题意;C.由分析可知,化合物 确;相同条件下NaHCO。溶解度比Na.CO。小得多,所以向 FeO(OCH)中Fe的化合价为十3价,故其溶于氢碑酸(HI 饱和Na.CO.溶液中通入过量CO.生成NaHCO.,有NaHCO 生成的Fe能将I氧化为I,反应原理为;2FeO(OCH)十 晶体析出,B正确;小苏打为碳酸氢纳的俗称,泡沫灭火器主 6H1--2Fel.+I.+2HO+2CH.OH,再加CCl.萃取,有 要为疏酸铭溶液和碳酸氢纳溶液生成氧氧化铅和二氧化碳 机层呈紫红色,C不合题意;D.化合物FeO(OCH.)在空气 气体灭火,所以小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质,( 中高温将生成Fe。O.、CO。和H.O.然后FeO。为碱性氧化 正确;因为碳酸纳溶液与二氧化碳可发生反应转化为碳酸氢 物,SiO.为酸性氧化物,故化合物FeO(OCH。)与SiO。高温 纳,所以除去碳酸氢饷溶液中的少量碳酸钢,可通入足量二 氧化碳,不能用加热法,因为碳酸氢纳受热易分解,且不能达 反应能生成Fe。(SiO),D不合题意;故答案为:B。 到除杂目的,D错误;故选D。 第23练 铅及其化合物 4.B Na元素的焰色为黄色,K元素的焰色为紫色,但黄色会 小题·分层分练 干扰紫色,所以不能判断是否含有K元素。 1.B 根据铅和疏酸、氢氧化纳反应的化学方程式:2Al十 5.A Na最外层只有一个电子,易失去,表现强的还原性,可 3H.SO-Al(SO.)+3H,2AI+2NaOH+2H.O 用于置换钛等金属,故A正确;Na。O.与水和二氧化碳反应 -2NaAIO。十3H。*可知:相同物质的量的铅,消耗的氢氧 能生成氧气,可用作呼吸面具的供氧剂,故B错误;Na。CO 化钟少于消耗的碗酸,所以根据生成的氢气是5:6可知, 能与二氧化硅反应生成硅酸纳,常用作生产玻璃的原料,故 铅在与稀碗酸反应时,铅是过量的,碗酸是不足的,而与氢氧 化钢反应时,铅是不足的,氢氧化钢是过量的,所以正确的答 C错误;NaHCO.溶液与碗酸铭溶液混合能发生双水解反 应,生成二氧化碳和氢氧化铅,起到隔绝空气的作用,用此厚 案选B。 理制作泡沫灭火器,故D错误。 2.C 铅热反应为A1与金属氧化物的反应,如2Al十Fe。O 高温2Fe十A1.0,反应中A1元素的化合价升高,则热反应 6.C 应将纳表面的煤油用滤纸吸干且烧杯中不能装满水,操 作不规范,A项错误;分别向NaHCO.与Na。CO。溶液中滴 中A1为还原剂,金属氧化物为氧化剂,与催化剂无关,故 加澄清石灰水,都有白色沉淀产生,无法鉴别,可滴加氛化 选C. 溶液加以鉴别,B项错误;Na.O。与CO.反应生成氧气,棉 3.C A.氢氧化铭不能落于碳酸,因此通入过量的CO。不能 花燃烧说明温度达到了其着火点,能证明Na.O。与CO。的 实现过程①的转化,A选项错误;B.氢氧化铅为两性氢氧化 反应是放热反应,C项正确;观察钾的焰色反应要透过蓝色 物,过量的NaOH会将生成的氢氧化铭溶解变成偏铅酸钟, 钻破璃,D项错误。 因此实现过程②应加入少量NaOH或足量氢水,B选项错 7.C I中装置是启普发生器的原理,碳酸纳为易溶性粉末状 误:C.氢氧化铭为两性氢氧化物,过量NaOH会将生成的氢 固体和酸溶液反应不能随时停止,应是大理石和稀盐酸反 氧化铭溶解生成偏铅酸纳,C选项正确;D.氛水为弱碱,氢 应,故A错误;II中浓磕酸的目的是除去二氧化碳气体中水 氧化铭不能落于氛水,通入过量NH。不能实现过程④的转 蒸气,干燥CO.,防止水蒸气进入玻璃管影响实验探究,而碱 化,D选项错误。 114第一部分 专题八金属及其化合物 专题八 金属及其化合物 第22练 钠及其化合物 [小题·精讲精练] Na2CO3、NaHCO3都按1：1反应，由图象可知 生成二氧化碳消耗的HCI的物质的量小于从反 [例题讲坛] 应到开始产生二化碳阶段消耗的HCI,故溶液 【例1】钠在液氨中溶 中溶质为NaOH、Na2CO3,故A正确：a点溶液 剂化速度极快，生成 中溶质为碳酸氢钠，碳酸氢钠溶液显碱性，则溶 蓝色的溶剂合电子， 液pH>7,故B正确；由图可知，a点时开始生成 如图为钠投人液氨中 气体，故发生反应为：NaHCOs+HCl—NaCl 的溶剂化图，钠沉入 十H2O十CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时， 液氨中，快速得到深 该阶段消耗的HCI的物质的量为2mol,由方程 交 蓝色溶液，并慢慢产 Na'(NIIs (NHi 式可知产生二氧化碳的物质的量为2mol,生成 生气泡。下列说法错 的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化 误的是 碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为 A.钠的密度比液氨大 2mol×22.4L/mol=44.8L,故C错误：加入 业 B.溶液的导电性增强 5 mol HCI生成二氧化碳体积最大，此时溶液中 C.钠和液氨可发生以下反应：2NH3十2Na 溶质为NaC1,根据氯离子守恒有n(NaCI) 时 2NaNH2+H2↑ n(HC),根据钠离子守恒有n(NaOH)= 可 D.0.1mol钠投入液氨生成0.01molH2时，Na n(NaCI),故n(NaOH)=n(HCl)=5mol,所以 共失去0.02mol电子 c(Na0HD=5,mOl=2.5mol/L,故D正确。 2 L 沿 [解析]A.由钠沉入液氨中可知钠的密度比液 氨大，故A正确：B.液氨中没有自由移动的带电 [答案]C 此 子粒子，不导电，而钠投入液氨中生成蓝色的溶 【规律归纳】本题综合考查钠的化合物的性质与 剂合电子，能导电，即溶液的导电性增强，故B正 计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元 线 确：C.Na和液氨反应生成NaNH2和H2,则发 素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相 生反应的化学方程式为2NHg十2Na 关基础知识的积累。 2NaNH2十H2,故C正确：D.1个钠参加反应失 [小题·分层分练] 去1个电子，则0.1mol钠投入液氨中，共失去 0.1mol电子，故D错误。 [一层·打基础] [答案]D 知识点一钠及其氧化物 【规律归纳】本题考查钠的性质，为高频考点，把 1.把一小块金属钠放人下列溶液中，说法正确的是 握物质的性质、信息的应用为解答的关键，侧重 分析与实验能力的考查。 A.放入饱和NaOH溶液中：有氢气放出，恢复至 【例2】将一定量的CO2气 H气体)ml 室温后溶液的pH增大 体通人2L未知浓度的 B.放入稀CuSO:溶液中：有氢气放出，有紫红色 NaOH溶液中，在所得溶 0 5 n(HCINmol 铜析出 液中逐滴加入稀盐酸至过 C放入MgC2溶液中：有氢气放出，有白色沉淀生成 量，并将溶液加热，产生的气体与HCI的物质的 D.放入NH,NO3溶液中：有无色无味气体放出 量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCI的 2.已知硫酸亚铁溶液中加入Na2O2时发生反应： 挥发)，下列说法不正确的是 ( 4Fe2++4Na2O2+6H2O一4Fe(OH)3￥+O2↑ A.O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、NaCO +8Na+。下列说法正确的是 ( B.常温下，a点溶液pH>7 A.该反应中氧化剂是Na2O2,还原剂是FeSO C.标准状况下，通入CO2的体积为4.48L D.原Na(OH溶液的物质的量浓度为2.5mol/L B.若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积为 [解析]Na2CO3跟盐酸的反应是分步进行的： 22.4L Na2 COs+HCI-NaHCO3+NaCl,NaHCO C.4 mol Na2O2参加反应，共得到6mol电子 +HCI =NaCl+H2O+CO2↑，HCI与 D.反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿 色后转化为红褐色 49 培优限时练小题突破·化学 知识点二碳酸钠与碳酸氢钠 已知：PdC12+CO+H2OPd(黑色)￥+CO2 3.下列有关Na2CO3和NaHCOs的性质，叙述错 +2HC1 误的是 ( 地 A.鉴别Na2CO3和NaHCO:可以用BaCI2溶 液，不可用Ba(OH)2溶液 B.向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2,有晶体 析出 C.小苏打可以用于泡沫灭火器的反应物质 A.I中可用Na2CO3与盐酸作用制取CO2 D.除去NaHCO3溶液并混有的少量Na2CO3, B.Ⅱ装置也可改为装有碱石灰的U型管 用加热法 C.实验时，打开弹簧夹，先通C)2后再点燃酒精灯 知识点三焰色试验 D.步骤V的目的是证明氧化产物为CO 4,用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧， 8.我国杰出化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比 直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是(》 NaC、Na2CO3、NH HCO3,NH,C1都小的性 A.只含有Na+ 质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl -NaH B.一定含有Na+,可能含有Kt C.既含有Na+,又含有K CO3￥十NH:CI的反应原理制备纯碱。下面是 D.可能含有Na,可能还含有K 在实验室进行模拟实验的生产流程示意图： [二层·提考能] 气体A的饱和溶液加入食越 A和食盐的饱和溶 I 5.下列钠及其化合物的性质与用途具有对应关系 的是 ( 液通人足量气休B →悬浊液过婆 晶体下纯碱 A.Na有还原性，可用于钛等金属的冶炼 则下列叙述不正确的是 B.Na2O2有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂 A.A气体是CO2,B气体是NH C.N2CO3溶液有碱性，可用作生产玻璃的原料 B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分 D.NaHCO3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器 C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏 6.下列实验操作正确的是 ( 斗、玻璃棒 实验 操作 D.第N步操作发生的化学反应方程式为： 用镊子从煤油中取出 2NaHCO3--NazCO+CO2+H2O 观察钠与水反应 钠，切下豆绿大小的 A [小题·真题真练] 的现象 钠，放入装满水的烧 杯中 1.(2024·北京卷)关于Na2CO3和NaHCO3的下 列说法中，不正确的是 ( ) 检验 用小试管分别取少量 NaHCO A.两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 B 溶液，然后滴加澄清石 与Na2CO3溶液 B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO 灰水 C.利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混 棉花包裹的Na2O2放 证明Na2O2与 合物中除去NaHCO 入充满CO2的集气瓶 CO2反应是放 D.室温下，二者饱和溶液的pH差约为4，主要 中，棉花燃烧说明是放 热反应 是由于它们的溶解度差异 热反应 2.(2022·浙江高考)关于化合物FeO(OCH3)的 检验Na2CO3与 用铂丝分别蘸取溶液， 性质，下列推测不合理的是 ( 在酒精灯外焰上灼烧， K2CO3溶液 A.与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O 直接观察火焰的颜色 B.隔绝空气加热分解生成FcO,CO2、H2O [三层·早拔尖] C.溶于氢碘酸(HI),再加CCL萃取，有机层呈 7.某同学利用下列装置探究Na与CO2反应的还 紫红色 原产物，下列相关分析正确的是 D.在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)s 50