第21练 难溶电解质的溶解平衡-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

参考答案 正确的离子方程式可以表示为：Fe+十3HO一F(OH)3小题·真题真练 十3日，B选项错误：弱酸的酸式酸根离子在水溶液中存在 L.B根据溶液中的电荷守恒可知，Na,S溶液中存在：c(H) 水解平衡和电离平衡，水解显硫性，有OH生成：电离显酸 十c(Na)=c(O日)十c(HS)+2c(S),A正确：NaS为 性，有H或HO生成，所以HS+H,O一S-+HO 强碱弱酸盐，溶液中存在S的水解，由K。(H,S)=102 表示的是HS的电离，C选项错误。NH水解显酸性，有 H或H,O生成，D选项正确。 可知，S的水解常数K(S）=c(HS)·c(OH) e(S) 5.BA选项，(NH,)2Fe(SO,)2的溶液中电荷守恒应该为c K (NH)+2(Fe2+)+e(H)=c(OH)+2c(S)),故A Ki5=10,根据元素守恒可知，c(HS)<0.01mol 错误：B选项，根据NHHS落液中物料守恒得出：c(NH) ·L<10tmol.L,则(0H)=1041 <c(HS)十c(S)十c(HS),故B正确：C选项，0.1mol· c(s)cHs>1,故0. LDH为4的NaHA溶液中，说明电离大于水解，微粒浓度 01mol·LNa,S溶液中离子浓度：c(OH)>c(S-),B错 大小应该为：c(HA)>c(A)>c(H,A),故C错误：D选 误：K(FeS)=c(Fe2+)×c(S)=10-.,K(CdS)=c 项，等浓度的碳酸钠和碳酸氢的溶液混合后的溶液中，根据 (Cd+)×c(S-)=1024.,Km(FeS)>K(CS),则可发生 电荷守恒和物料守恒得出质子守恒：2(OH)十c(CO)) 反应Cd+十FeS-CdS+Fe,该反应的平衡常数K,= c(HCO)+3c(H,CO,)+2c(H),故D错误。 c(Fe)K.(FeS) 6,C中和等体积，等浓度的盐酸和酷酸溶液，两种溶液中含 (Cd衣（Cd510”,反应进行较为完金，初始时 有酸的物质的量相同。若二者恰好完全反应，前者产生 (Cd+)=0.01mol·L,则Cd+完全转化为CdS时c NaCI,溶液显中性，溶液pH=7;后者产生强碱弱酸盐 (Ffe+)=0.01mol·L↓=10mol·L',c(Cd+)= CH COONa,使溶液显碱性，要使溶液显中性，则加入的 cFe*)-10 Na)H溶液应孩比HCI稍微少些，故HCl消耗的氨氧化纳 K 10两m0l.L1=10a0mol·L1<10◆m0l 的物质的量比CHC)OH多，A错误：根据物料守恒，钠原 ·L',C正确：Cd+与HS发生反应Cd++HS一CdS 子与硫原子的数目之比为1：1，c(Na)=c(HS)十 十2H,反应的平衡常数K,= c2(H) (HS)+c(S),B错误：溶液中存在电荷守恒：C(NH)+c c(Cd+)·e(HS) (H)=c(OH)+(CI厂)，若溶液中c(NH)=c(C1F) e(H)·c(s)·c(HS) 0.005mol/L.,剥c(H)=e(OH)=10mol/L.,溶液中c c(Cd+)·c(H,S)·c(s)·c(HS) (NH·H,O)=(0.5a-0.005)mol/L,溶液拾好呈中性，惫 K(H,S)·K.(H,S)=105rX10 一=10n,由题意 水的电离平衡常数K=C(NH)·c(OH)_0.005·10 K.(Cds) 1026.1m c(NH·H2O) 0.5a-0.005 知，HS地和溶液中c(H,S)=0.1mol·L.则CH号} 10-9 a-0.0C正确：根据碗酸，碳酸氢根离子的电离平衡常 K。·c(H,S)=10.,K,(H,S)=106.g,H,S电离程度小 数可得HcO品}=KH:G02c0)=KHe02 则溶液中c(H)<1mol·L.',c(H)>c2(H)>e c(H)c(HCO)(H) (Cd+),D正确. 由于同一溶液中，氢离子的浓度相同，根据碳酸的电离平衡 2.C NaClO为强减弱酸盐，其水溶液显减性，Ba(OH)。为强 e(HCO) 碱，A1(S),),为强酸弱碱盐，其水溶液显酸性，求度均为0. 常数大于碳酸氢根高子的电离平衡常数可知·H,C0,) 1mol·L,的NaClO、Ba(OH)2,Al(SO,)2溶液，其pH大 K(H,CO)c(CO)_K(HCO》,D错误。 小美系为B阳(OH):>NaCIO>Al(SO,)a,故测定溶液pH (H)(HCO)(H) 可进行墓别，A不符合题意：NaClO具有强氧化性，可使酚 7.CA项，分析图像，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解，b段升 酞试剂腿色，B如(OH):溶液可使酚酞武剂显红色，A 温，pH增大，说明水解是吸热反应，正确：B项，b段温度升 (S),):水溶液显酸性，滴加酚酞溶液呈无色，因此滴加酚酞 高，溶液H增大，氨氧根离子浓度增大，说明水解平衡向右 试剂可进行鉴别，B不符合题意：NClO能将I氧化为I1, 移动，图像符合，正确：C项，温度升高促进水解平衡正向进 Ba(OH)。,A(SO),与KI均不反应，只用K1溶液无法鉴 行，错误：D预，水的电离平衡会影响pH,正确 别NaCIO,Ba(OH)2、Al,(SO)a三种溶液，C符合题意；Na 8.B根据X(OH),一级、二级电离平衡常数表达式：K= CO与饱和NaCO,溶液不反应，二者混合无现象，B阳 X(OHOH),Ku=cX)OH根据图像，可以 (OH):与饱和NaCO溶液反应生成BaCO白色沉淀，Al c[X(OH). eX(OH) (SO,):与她和Na,CO,溶液发生相互促进的水解反应生成 利用点(9.2,0.5)和点(6.2,0.5)两点中，c[X(0H)]=c Al(OH),白色沉淀和CO,气体，故滴加饱和NaCO溶液 X(OH),]和c(X)=c[X(OH)门，故电离平衔常数就等 可鉴别，D不待合题意。 于该点的c(OH),代入数值可以计算X(OH):一级，二级 第21练难溶电解质的溶解平衡 电离平衡常数，A正确：根据选项A的分析代入计算可得： 小题·分层分练 K-X(OH(OH )-e(OH)-10-,K 1.D在AgCI和AgBr两饱和溶液中，前者c(Ag)大于后者 c[X(OH) c(Ag).c(CI)>c(Br),当将AgCI、AgBr两地和溶液混 c(X)c(OH=c(OH)=10,别X(OH)的水解平 合时，发生沉淀的转化，生成更多的AgBr沉淀，与此同时， c[X(OH)] 溶液中(CI厂)比原来AgCI饱和溶液中大，当加入足量的浓 =Kw=104 AgNO溶液时，AgBr沉淀有所增多，但AgC沉淀增加 衡含数为K,一术一10可=10“，则X(O)电离程度 更多。 大于其水解程度，溶液显硫性，B错误：等物质的量的X 2.A①0.1mol/L.AgNO溶液和0.1mol/L.NaC1溶液等体 (NO)2和X(OH)NO,混合溶液，X+的水解程度大于X 积混合得到浊液，说明生成氯化银沉淀：②取少量①的滤液， (OH)的水解程度，则溶液中c(X2+)<[X(OH)],C正 依次滴加0.1mol/L的Na,SO,溶液、0.1mol/L,Na,S溶 确：室温下pH=7.5溶液显碱性，c(OH)=10smol/L, 液，后者出现浑浊，此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银 由国可知XOH]>c(X),KuX Ki=eXc(OH) 离子，同时说明硫化银比Ag:S),更难溶：③取少量氯化银 dX(OH),] 沉淀，滴加几滴氦水，发生反应AgCI(s)十2NH·HO c(X*)10地6 10,则XO-0y>1.(X*)>c[X0.1,故 [Ag(NH)]+CI十2HO,沉淀逐渐溶解，若向③中滴加 一定量的硝酸，数水浓度减小，AgCI(s)十2NH·HO D正确：故选B。 [Ag(NH)]十C1十2HO平衡递向移动。根据上述分 111 培优限时练小题突破·化学 析，取少量①的滤液，滴加0.1mol/1NaS溶液，出现浑浊， 淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀A和Fe+,故C 此实验说明①过滤后溶液中仍然存在银离子，故A错误：取 正确：由图可知，A]+沉淀完全时，e(AI+)≤10imol· 少量①的滤液，滴加0.1mol/L的Na,SO,溶液.0.1mol/ L,pM5,此时pH约为4.7，在此pH下Cu+刚开始沉 NaS溶液，后者出现浑浊，此实坠说明硫化银比AgSO,更 淀的浓度为0.1mol·L,而题中c(Cu2+)=0.2mol·L. 难溶，故B正确：取少量氧化银沉淀，滴加几滴氨水，发生反 >0.1mol·L1,则A+、Cu会同时沉淀，故D错误：答案 应AgCI(s)+2NH,·H,O一[Ag(NH)4]+CI+ 选C 2HO,沉淀逐渐溶解，故C正确：若向③中滴加一定量的璃 7,C向含浓度相等的CI厂、B和I混合溶液中滴加硝酸银 酸，氯水浓度减小，AgCI(s)十2NH·H2O一[Ag 溶液，根据三种沉淀的溶度积常致，三种离子沉淀的先后顺 (NH)]+C+2HO平衡逆向移动，出现氯化银沉淀， 序为1，Br、C1,根据滴定图示，当滴入4,50mL硝酸银 故D正确。 溶液时，CI厂恰好沉淀完全，此时共消耗硝酸银的物质的量 3.C我留在牙齿上的糖发酵会产生H,H与牙釉质溶解产 为4.50ml.×101/ml.×0.1000mol/1=4.5×10-mol, 生的OH厂发生酸碱中和反应，促使牙釉质溶解，坚硬的部分 所以C、Br和厂均为1.5×10'mol。A.I厂先沉淀，Agl 消耗，细首容易侵蚀。所以经常吃糖易造成龋齿，A正确。 是黄色的，所以a,点有黄色沉淀Agl生成，故A错误：B.原 B.由上述平街可知，小孩长牙时要少吃糖可以诚少牙釉质 溶液中I的物质的量为1.5×10mol,则I厂的求度为 的溶解，多补钙可以促使牙轴质的形成，而且可以增加体内 1.5X10mol=0.0100molL1,故B错误：C.当Br况 骨骼的Ca的补充，A正确。若减小OH的浓度，上述平衡 0.015001 将向右移动，但是K的值只与温度有关，而与离子的浓度 淀完全时(Br浓度为1.0×10mol/L.),溶液中的c(Ag) 无关。温度不变。K也不变，C错误。若使用含氯牙膏，则 K (AgBr)5.4X10- c(Br .0X10可=5.4×10'mol/L若C已经 牙膏中的F会与牙籼质溶解产生的离子结合形成结构相 似但是溶解度比牙釉质更小的Ca(PO,),F,因此牙齿会更 开始沉淀，则此时溶液中的c(C厂)= K (AgCI) 坚硬。可以保护牙齿，D正确。 c(Ag) 4.D AgCl的Ke只与温度有关，向AgCI的浊液中加入氯化 1.8×10-18 钠溶液，虽然溶解平衡向逆反应方向移动，但K不变，故A .4×10=3.3X10mol/L,原溶液中的c(C)=c) =0.0100mol·L',则已经有部分C1沉淀，故C正确：D. 错误：Q=c2(Ag)×c(C0)=(2.0X10)广× 2 b点加入了过量的硝酸银溶液，Ag浓度最大，则b点各离 2.0×10 子浓度为：c(Ag)>(CI)>c(Br)>r(I),故D错溪：故 -=1.0×102<Kw(AgCr0,)=1.12×10 选C mo·L.3,所以没有沉淀生成，故B错误；AgCI和 小题·真题真练 Ag.Cro固体混合物溶于蒸物水中，AgCI和Ag:CO都会 D孩可递反应的平衡常数K=(Ag):c(HCr0)= 产生银离子，所以银离子浓度最大，故C错误：根据K c(H) (AgC),K。(AgeCrO),则当CI厂开始沉淀时c(Ag)= (HCrO) K (Ag:CrO) (Ag)·c(CrO)X K.(AgCl) e(CrO).c(H)K (H2 CrO, (C) =1.8×107mol·L.,当Cr0开始沉淀时c 10.7 10可=10，B正确：指示剂的浓度控制在滴定终点附 (Ag) K(Ag:CrO,) =4.36×10mol·L..故先产 近拾好生成AgCO,沉淀为宜，滴定终，点时，溶液为ACI c(CrO） 生AgCI沉淀，故D正确。 饱和溶液，c(Ag)=c(CI)=√K(AgC万=10smol· 5.C分析：根据图像，由(1.7,5)可得到Ag:CO的溶度积 L.1,则c(CO)= K(AgCr0)=104”mol·1,在实 Km(Ag:CrO,)=c2(Ag)·c(CrO)=(1×105)×1X C(Ag 际的滴定中，由于指示剂KCO,本身显黄色，为了减小实 101.1=107,由(4.8,5)可得到AgC1的溶度积K 验误差，指示剂的实际用量比理论用量应略低一些，C正确： (AgCD=c(Ag)·c(C)=1×105×1×10+=10,据 用AgNO2标准溶液滴定Br达终点时，c(Ag)=c(Br)= 此数据计算各选项结果。 √Km(AgBr)=101mol·L1,则c(Cr(O)= 解析：假设8，点坐标为(4,6.5)，此时分别计算反应的求度嫡 Q得.Q(AgC1)=1018,Q(Ag.CrO,)=10”,二者的浓度 K.(Ag Cro.10 mol..10 c(Ag) 嫡均小于其对应的溶度积K·二者不会生成沉淀，A错误： c(CrO)10 10《‘,D错误。 K为难溶物的溶度积，是一种平衡常数，平衡常数只与温度 有关，与浓度无关，根据分析可知，二者的溶度积不相同，B 阶段滚动练（三） 错误：该反应的平衡常数表达式为K=C0 1.D亚铁离子易被氧化为铁离子，可利用NH,SCN溶液检 e2(C1) ,将表达式 验铁高子，若溶液为红色则确定样品被氧化，故A正确：碘 转化为与两种难溶物的溶度积有关的式子得K=(C0) 离子能被氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，则可利用淀粉溶液 (C) 来确定是否被氧化，故B正确：白磷被氧化为五氧化二磷， _c(Cro).(Ag)K (Ag:CrO)1x10 遇水反应生成磷酸，加紫色石蕊溶液变红，则可以确定样品 (C ).(Ag K (AgCD)(110 被氧化，故C正确：亚硫酸根离子能被氧化为硫酸根离子， ×10,C正确，向NaC1,Na,CrO,均为0.1mol·L1的混 亚硫酸根离子和硫酸根离予都能与钡离子反应生成沉淀，不 能确定样品是否被氧化，故D错误。 合溶液中滴加AgNO,开始沉淀时所需要的c(Ag)分别为 108和10知，说明此时沉淀C1需要的银离子浓度更低， 2.D溶液的体积不等于水的体积，所以含N。个Na的 N,O溶解于1L水中形成溶液的体积不知道，无法计算其 在这种情况下，先沉淀的是AgC1,D错误：故答案选C。 浓度，故A错误：B.稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由 6.C由点a(2,2.5)可知，此时pH=2,p0H=12,则K(Fe 于浓疏酸的密度大于稀硫酸，故稀择后溶液质量小于200g, (0H)1)=c(Fe+)·c3(0H)=1024×10-x3=1065, 测加入水的质量小于100g,故B错误：C,客量瓶是用来配 故A错误：由，点(5,6)可知，此时pH=5,pOH=9,则K(Al 制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，只能在常温下使 (OH),)=c(A+)·c2(OH)=10X103×3=10-,pH 用，不能用来盛装过冷或过热的液体，不能在容量瓶中直接 10 =4时A1(OH)的溶解度为10)=10mol·L,故B 溶解固体样品，故C错误：D.所得溶液中溶质的质量分数为 10g 错误：由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉 10g+90g ×100%=10%,故D正确。 112第一部分专题七水溶液中的离子反应与平衡 第21练 难溶电解质的溶解平衡 [小题·精讲精练] 与b两点对应溶液中c(Ca2+)之比为(0.003 mol/L):(2.7×10-4mol/L)=100:9,B错误： [例题讲坛] a点为突跃点，反应拾好产生CaSO4,二者溶液 【例1】25℃时，在含有大量固体Pbl2的饱和溶液 体积相同，故原溶液c(CaCl2)=0.1mol/L,C错 中存在着平衡Pbl2(s)一P2+(aq)+2I 误；CaSO,比CaCO3的溶解度高，前者Ksp数值 (aq),加入KI溶液，下列说法正确的是() 更大，因此若把0.1mol/L的Na2SO4溶液换成 A.固体Pbl2减少 0.1mol/L的Na2CO3溶液，溶液中Ca2+浓度下 B.溶度积常数Ksp增大 降得更快，则-lgc(Ca2+)值相对较大，图象应在 C.沉淀溶解平衡不移动 原图象上方，变为图中曲线M所示，D正确。 D.溶液中P%2+浓度减少 [答案]D [解析]加入KI溶液，溶液中的I厂浓度增大， 【规律归纳】本题考查难溶电解质的溶解平衡常数， 平衡向左移动，固体Pbl2增多，故A错误：K知 为高频考点，把握平衡移动、K即的应用及影响因素 交 只与温度有关，温度不变，则溶度积常数K即不 为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。 变，故B错误：溶液中的I厂浓度增大，沉淀溶解 作 平衡向左移动，溶液中的Pb2+浓度减小，固体 [小题·分层分练] Pbl2增多，故C错误：溶液中的I厂浓度增大，沉 [一层·打基础] 业 淀溶解平衡向左移动，溶液中的Pb+浓度减小， 知识点一难溶电解质的沉淀溶解平衡 故D正确。 L.将AgCI与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足 时 [答案]D 量浓AgN)3溶液，则下列说法正确的是 ( 【规律归纳】本题主要考查沉淀溶解平衡的移动， A.只有AgBr沉淀生成 以及K却的影响因素，均为定性分析，属于基本 B.AgCI和AgBr沉淀等量生成 知识，基础题型 沿 C.生成的AgCI沉淀少于AgBr沉淀 【例2】已知pCa=-lgc(Ca2+), D.生成的AgCI沉淀多于AgBr沉淀 此 K知(CaSO4)=9.0×10-6 知识点二沉淀溶解平衡的应用 Km(CaCO3)=2.8×10-9,向 2.将等体积的0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/L 线 10 mL CaCl2溶液中滴加 NaCI溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验： 0.1mol·L1的Na2SO4溶 液时，溶液中pCa与滴加 n,1Lu0液 Na2SO,溶液体积(V)的关系 10 20 V/mL 儿明 出黑色车社 如图所示（实线），下列有关说法正确的是（已知 1g3=0.48) A.y为3.48 B.a与b两点对应溶液中c(Ca2+)之比为50：3 i 得滑消溶液 观H色沉花 C.原CaCl2溶液浓度为1mol·L.-1 下列分析不正确的是 D.若把0.1mol·L1的Na2SO4溶液换成 A.①的现象说明上层清液中不含Ag 0.1mol·L1的Na2CO3溶液，则图像变化 B.②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2S),更雅难溶 如曲线M所示 C.③中生成[Ag(NH3)2],促进AgC1(s)溶解平 [解析]y点加入10 mL Na2 SO溶液，为突跃 衡正向移动 点，说明恰好产生CaS()1,所以c(Ca+）= D.若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色 √Kp(CaSO1)=0.003mol/L,则y=-lg(3× 沉淀 10-3)=3一0.48=2.52，A错误；a点溶液中 3.牙齿表面覆盖的牙釉质是人体中最坚硬的部分， c(Ca2+)=0.003mol/L,b,点溶液中加入NaS01的 起着保护牙齿的作用，其主要成分为羟基磷酸钙 体积为20mL,则溶液中c(S0f)=10m,+20m 10 ml. [Ca(PO)3OH]。在牙齿表面存在着如下平衡： Ca(P0)3OH(s)一5Ca2+(aq)+3PO月(aq)+ ×0.1,则此时溶液中c(Ca2+)= H(aq),Kp=6.8×10-37。下列说法错误的 c(SO) 是 () 9.0×10-6 A.残留在牙齿上的糖发酵会产生H+,经常吃糖 =(2.7×10-4)mol·L-1a 1 3 ×0.1mol·L-1 易造成龋齿 B.由上述平衡可知，小孩长牙时要少吃糖多补钙 45 培优限时练小题突破·化学 C.若减小OH的浓度，上述平衡将向右移动， C.浓度均为0.01mol·L1的A13+和Fe3+可 Kp的值相应增大 通过分步沉淀进行分离 D.使用含氟牙膏能防止龋齿，是因为Ca D.A13+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol· (PO4)3OH(s)转化为更难溶的Ca5(PO4)3F L一1时二者不会同时沉淀 (s)[Ca5(PO4)3F(s)的Kp=2.8×10-61] 7.(2022·湖南高考)室温时，用0.100mol·L- 知识点三溶度积常数及其应用 的标准AgNO3溶液滴定15.00mL浓度相等的 4.已知某温度下，Kp(AgC1)=1.56×10-0mo·L2, CI一、Br一和I混合溶液，通过电位滴定法获得 Kp(Ag2Cr01)=1.12×10-12mol3·L3,下列 lgc(Ag)与V(AgNO3)的关系曲线如图所示 叙述正确的是 ( (忽略沉淀对离子的吸附作用。若溶液中离子浓 A.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的 度小于1.0×10-5mol·L时，认为该离子沉 Ksp减小 淀完全。Kp(AgCI)=L,8X10-Io,Kp(AgBr) B.向2.0×10-4mol·L1的K2Cr)溶液中加 =5.4×10-18.Kp(AgI)=8.5×1017)。下列 说法正确的是 () 入等体积的2.0×104mol·L1AgNO3溶 液，则有Ag2CrO4沉淀生成 lg (Ag) C.将一定量的AgCl和Ag2CO4固体混合物溶 于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中 CI的物质的量浓度最大 D.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入 0.001mol·L-1的KC1和0.001mol·L-1的 KzCO,的混合溶液中，则先产生AgC沉淀 4.50 V(AgNO.)/mI. [二层·提考能] A.a点：有白色沉淀生成 5.一定温度下，AgC1和 只 AgCI B.原溶液中I厂的浓度为0.100mol·L 7 Ag2CrO4的沉淀溶解 6外1.754.85列 C.当Br一沉淀完全时，已经有部分CI一沉淀 平衡曲线如图所示。 4 D.b点：c(CI)>c(Br)>c(I)>c(Ag+) 下列说法正确的是 Ag CrO [小题·真题真练] ( A.a点条件下能生成 T0012345678910112 (2024·黑吉辽卷)25℃下，AgC1、AgBr和 -]sle(Cl-Y(mol-L-] Ag2CrO沉淀，也 或-1gc(Gr01/moL'l Ag2CO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。某实 能生成AgCI沉淀 验小组以K2CrO4为指示剂，用AgNO3标准溶 B.b点时，c(C1）=c(CrO),Kp(AgCI)= 液分别滴定含CI-水样、含Br一水样。 Ksp(Ag2 CrO) 已知：①Ag2CrO:为砖红色沉淀： ②相同条件下AgC1溶解度大于AgBr: C.Ag2CrO1+2C1一2AgC1+CrO号的平衡 ③25℃时，pK1(H2CrO4)=0.7,pK2(H2CrO1)= 常数K=107.9 6.5. D.向NaCl、Na2CrO,均为0.1mol·L1的混合 溶液中滴加AgNO3溶液，先产生Ag2CO 沉淀 [三层·早拔尖] (207.7) 6.下图为Fe(OH)3、A1(OH)3和Cu(OH)2在水 (6.1,6.1) 中达沉淀溶解平衡时的pM一pH关系图(pM= -lgc(M0/(mol·L1)]:c(M0≤10-5mol·L1可 认为M离子沉淀完全)。下列叙述正确的是( 10 pAg pAg=-Ig[c(Ag)/(mol.L)] pX=-lg[c(X"-)/(mol·L.-1)] (X"-代表CI,Br或CrO) 下列说法错误的是 A.曲线②为AgCI沉淀溶解平衡曲线 1 456 B.反应Ag2CrO4+H+一2Ag+十HCrO的 pH 平衡常数K=10-5.2 A.由a点可求得Ks知(Fe(OH)3)=10-8.5 C.滴定C1一时，理论上混合液中指示剂浓度不 BpH=4时A1(OH),的溶解度为10， 宜超过10-2.0mol·L-1 3 mol·L-1 D.滴定Br达终点时，溶液中Br) cCrO号)-10as 46