第9练 原子结构与性质-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第一部分 专题四 物质结构与性质 专题四 物质结构与性质 第9练 原子结构与性质 [小题·精讲精练] 为CO-,CO中C的价层电子对数=3+ [例题讲坛] 4十22X3=3,不含孤电子对，则其空间构型为 2 【例1】氨氧化铝(AION)是新型透明高硬度防弹铝 平面三角形，故B正确：C.NO3中N的价层电 材料，属于原子晶体。下列描述错误的是( 子对数=3+5+1,2X3=3,所以中心原子N 2 A.A1ON和水晶的晶体类型相同 B.A1ON和水晶的化学键类型相同 采用sp2杂化，故C正确：D.同一周期从左向右 C.基态铝原子的价电子排布式为3s23p 电负性逐渐减弱，金属的电负性较小，则电负性： 交 D.制备AION的原料NH中N原子采取sp2杂化 Y>X>Z,故D正确。 [解析]A.水晶主要成分为SiO2,SiO2属于原子 [答案]A 【规律归纳】本题考查原子结构与元素周期律，为 作 晶体，由题得出氨氧化铝(AON)也属于原子晶 体，故A正确：B.水晶和氮氧化铝(AION)属于原 高频考点，把握原子序数、原子结构推断元素为 子晶体，原子晶体中只含有共价键，故B正确：C 解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意 规律性知识的应用。 基态铝原子的电子排布式为1s22s22p53s23p,价 时 电子排布式为3s3p,故C正确：D.NH3中氮原 [小题·分层分练 可 子的价层电子对数为0十号（口一b)=3十 [一层·打基础] 沿 合6-3X1)=4,价层电子对数等于条化轨道款， 知识点一原子核外电子排布规律及表示方法 1.目前，低压甲醇铜基催化剂的主要组分是CuO NH3中N原子采取sp3杂化，故D错误 ZnO和Al2O3,下列氧原子电子排布图表示的状 此 [答案]D 态中，能量最高的是 线 【规律归纳】本题考查化学键和晶体类型，明确信 A.四四个W B.W四个竹 息及常见物质的晶体类型、含有的化学键、杂化 1s 2s 2p 2p2p. 1s 2s 2p 2p,2p 轨道理论的应用即可解答。 C.☐个个的 D.☐☐WWWW 【例2】短周期元素X、Y,Z原子序数依次增大，X 1s 2s 2p2p 2p 182s2p.2p,2p.3s 元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原 2.下列说法正确的是 ( 子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种 A.原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核 “超原子”(Z3)具有40个价电子，下列说法错误 外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 的是 B.Zn2+的最外层电子排布式为3s23ps3d0 A.简单离子半径：Y<Z C.基态铜原子的外围轨道表示式： B.XO⅓的空间构型为平面三角形 3d C.YO3中心原子的杂化方式为sp2杂化 WWWN个 D.X、Y、Z的电负性：Y>X>Z D.基态碳原子的最外层轨道表示式： [解析]短周期元素X、Y、Z原子序数依次增 25 2p 大，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数 少1个，其核外电子排布为1s22s22p3,则Y为N 知识点二电离能和电负性的应用 元素；X元素基态原子有2个未成对电子，外国 3.如图三条曲线表示C、Si和P 电子排布ns2np2或s2p,其原子序数小于N, 元素的前四级电离能变化趋 则X为C元素；Z的一种超原子Z13具有40个价 势。下列说法正确的是( 电子，Z原子最外层电子数为01=3，位于Ⅲ A.电负性：c>b>a 13 B.最简单氢化物的稳定性：c A族，则Z为Al元素。 >a>b A.电子层数相同时，核电荷数越大离子半径越 C.最简单氢化物的相对分子质量：a>b>c 小，则简单离于半径：Y>Z,故A错误：B.XO D.Is:a>c>b 19 培优限时练小题突破·化学 4.如图为元素周期表前四周期 素的十2价阳离子的核外电子排布与氖原子相 的一部分，下列有关R、W、 同：W元素原子的M电子层有1个未成对的p X、Y,Z五种元素的叙述中， 电子。下列说法一定正确的是 正确的是 ( A.含有X元素的化合物一定是共价化合物 W R A.W元素的第一电离能小 B.Y元素的电负性大于X元素的电负性 于Y元素的第一电离能 Z C.X元素的单质与Z元素的单质在一定条件下 B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 能发生化合反应 C.p能级未成对电子最多的是Z元素 D.W元素的单质能与NaOH溶液反应放出氢气 9.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族 D.X元素是电负性最大的元素 元素，Z原子的质子数等于W原子与Y原子质 [二层·提考能] 子数之和，W的价层电子数为偶数，X原子核外 5.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ· 未成对电子数与W的相同，四种元素中只有Y mol-1。 请根据下表所列数据判断，下列说法错 为金属元素。下列说法正确的是 () 误的是 ( A.第一电离能：W>X>Y 元素 I I2 Is I B.X与Y形成的化合物可能含有共价键 X 500 4600 6900 9500 C.电负性：Z>X>W Y 580 1800 2700 11600 D.W与Z形成的化合物具有可燃性 A.元素X的常见化合价是十1 10.X、Y、Z、WQ五种短周期元素，原子序数依次增 B.元素Y是第ⅢA族元素 大。X元素基态原子电子排布式为(n一1)sns”, C.元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XC] Y元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第 D.若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 一电离能，Z元素基态原子2即轨道有一个未成 对电子，W元素基态原子s能级上的电子总数与 6.以下有关元素性质的说法不正确的是( A具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p3s23p p能级上电子总数相等，Q是地壳中含量最多的 金属元素。下列说法不正确的是 ( ②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p3s23p A.最高价氧化物对应水化物的碱性：X<W 原子半径最大的是① B.Y和原子序数为51的元素位于同一主族 B.具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p② C.同周期元素中Z的第一电离能最大 3s23p③3s23p3④3s23p,第一电离能最大的 D.X、Q的氧化物、氢氧化物都有两性 是③ C.①Na、K、Rb②O、S、,Se③Na、P、CI,元素的电 [小题·真题真练] 负性随原子序数增大而递增的是③ 1.(2024·黑吉辽卷)如下反应相关元素中，W、X、 D.某元素气态基态原子的逐级电离能分别为 Y,Z为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703, 原子的核外电子有5种空间运动状态，基态Y、Z 当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+ 原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色试 7.化合物甲(H3BNH3)可由无机苯（分子式为 验呈绿色。下列说法错误的是 逐渐通人XW,至过量 H H QZY,溶液 QZXY,W:溶液 A.单质沸点：Z>Y>W B-N B.简单氢化物键角：X>Y BN3H6,结构式为H一N B ）通过 C.反应过程中有蓝色沉淀产生 B-N D.QZX,Y,W12是配合物，配位原子是Y 2.(2024·湖北卷)主族元素W、X、Y、Z原子序数 HH 依次增大，X,Y的价电子数相等，Z的价电子所 反应制得：3CH4+2BN3H6+6H2O一3CO2 在能层有16个轨道，4种元素形成的化合物如 十6H3BNH3。下列叙述错误的是 图。下列说法正确的是 A.化合物甲中存在配位键 X B.无机苯的二氯代物有3种 C.第一电离能大小为：N>O>C>B X X-W D.该反应属于氧化还原反应 [三层·早拔尖] A.电负性：W>Y 8.已知X、Y、Z、W是短周期元素。X元素原子的 B.酸性：W2YX3>W2YX 2印能级处于半充满状态；Y元素原子最外电子 C.基态原子的未成对电子数：W>X 层(L电子层)上s电子数和p电子数相等：Z元 D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 20培优限时练小题突破·化学 平均化合价为十多，A错误：根据卫，S的分子结构国可知 2.DA.CaCl由Ca+和C构成，只含有离子键不含有共价 键，A不符合题意：B.H,S),由分子构成，只含有共价键不 其是共价化合物，B正确：根据题目信息，P,S燃烧的另一 含有离子键，B不特合题意：C.B始(OH):由B阳和OH构 产物应为S(),再根据原子守恒写出方程式并配平即可，C 成，属于碱，不属于盐，C不符合题意：D.NaCO有Na和 正确：观察P,S的分子结构知，D正确。 CO构成，含有离子键，CO上内部C与O原子之间还含有 4.D相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以 相同条件N,气体比N:密度大，A正确：N,分子中只有氮 共价键，D符合题意。 3.D根据分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元 原子之间形成的共价镀，B正确：由题中N,分子结构可知， 一个分子中含有6个共价键，所以1molN分子所含共价 素，Z为S元素，则A项，电子层数越多的元素原子半径越 大，同周期元煮原子半径依次减弱，则原子半径：Y(A)>Z 键数为6NA,C正确：N分子中只有共价键，所以发生化学 反应需要破坏的是共价健，D错误。 (S)>X(N)>W(H),A错误：B项，W为H元素，X为N元 素，两者可形成NH和N,H:,B错误：C项，Y为A1元素， 5.B升华是物质由国态直接变为气态的过程，是物理变化， 其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误：D项， 没有发生化学健的断裂，故A错误：CO是离子品体，由阴 阳离子构成，SO是原子品体，由原子构成，都不存在单个 W,X和Z可形成(NH):S、NH,HS,两者既含有离子键又 含有共价能，D正确。故选D。 小分子，故B正确：Na()只含离子键，Na:(),既有Nn和 )之间的离子键，又有两个氧原子之间的非极性键，故C 专题四物质结构与性质 错误：B蒸气被木炭吸附属于物理变化，故化学键未被破 第9练原子结构与性质 坏，故D错误。 小题·分层分练 6.C由题意可知，X可能为H、Li、Na,Y可能为O,S,故X、Y 1.D原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高， 形成的化合物有HO、H(O2、HS、NaO,、NHO、NaeS等。 该原子能量越高，轨道能量：1s<2s<2p<3s,根据图知，电 因此C项符合题意。 子占据2p,3s轨道能量最高，则能量最高的是D,故选D. 7.BCL十H)=HCIO十HCI,该反应中有Cl一C1非极性 2.B原子核外电子排布式为1s的元素为He,原子核外电子 键和H一O极性键的斯裂，没有离子键的斯裂，故A不选： 排布式为1s2s的元素为Be,He性质稳定，Be较活泼，性 2NaO,+2HO4NaOH+O4中有离子健、极性键、非 质不同，故A错误：Zn的原子序数为30，电子排布式为[A] 极性健断裂，又有高子键、极性健、非极性能形成，故B选； 3d4s,失去2个电子变为锌离子，Zn牛的最外层电子排有 NH,Cl+NaOH△NaCl+NH,↑+H,O,该反应中设有非 式为：3s3p3d,故B正确：Cu的原子序数为29，价电子排 极性键的形成和断裂，故C不选：2FCl+H:O,十2HCI 布为3”4s,基态铜原子的价轨道表示式为个 一2FcC1,+2HO,该反应中没有非极性键的形成，故D 不选， 4,,,故C错误，D,C的原子序数为6，价电子 8.DCaH,中钙元素化合价为十2价，则氢是一1价，HS中 硫元素化合价为一2价，氢是十1价，故A错误：CaH2含有 捧布式为22印，基态碳原子的价轨道表示式为闪 离子键是离子化合物，HS是共价化合物，并不都是共价化 ↑个，故D错误。 合物，故B错误：CaH中的氢是一1价，H2S中的氢是十1 3.D同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素3p能 价，一1价的氨半径大于十1价的氢离子的半径，故C错误； CH,中的氢是一1价，H,S中的氢是十1价，两者混合时归 级为半克满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的， 中生成O价的氢气，故D正确。 故S的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si,P 9.CA项，N,与N是单质，错误：B项，N,H(SO)2是离子 原子第四电离能为失去32中1个电子，32为全充满稳定 化合物，属于强电解质，电离方程式为N,H,(SO)2 状态，与第三电离能相差较大，可知b为P,a为C。A项，同 N,H+2SO,错误：C项，N,H(SO,):若与草木灰、 周期自左而右元素的电负性逐渐增大，同主族自上而下元素 的电负性逐渐减小，故Si的电负性最小，错误：B项，S的非 KPO,等化肥混合施用会生成N分子，而使肥效降低，正 金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SH稳定性 确：D项，NH(S()):中含有共价键、离子键，错误。 最差，错误：C项，a、b、C相对应的最简单氢化物的相对分子 10,D氢化钙是由Ca和H构成的，不含共价能，A错误： 质量分别为16,34,32，b的最大，错误：D项，C,Si失去4个 HO结构式为H一O一H,不存在非极性共价键，B错误： 电子为s全充满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五 Ca(OH):是由Ca和OH构成，其中OH含有O-H 电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s状 极性共价键，C错误：该反应过程中，有离子键C2+和H 态，第四电离能与第五电离能均失去3$能级电子，二者能量 的断裂、Ca+和OH的形成，有共价键O一H健断裂和H 相差不大，故第五电离能：C>S>P,正确。 一H键的形成，D正确：故远D。 4.D图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F,W 11.C与N,O、F以共价键相连的H能与N,O,F形成氢健， 为P,Y为S,Z为Br,R为Ar,W的3p电子半满为稳定结构，则 含有N、()、F原子的分子不一定能形成分子间氢键，如急气 W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A错误：Y的 分子与氢气不能形成分子间氢键，选项A错误：对羟基苯 阴高子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴 甲醉形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所 离子电子层结构与R原子的相同，B错误；p能级未成对电子 以对羟基苯甲醛熔沸点高于邻羟基苯甲醛，选项B错误： 最多为3个，只有W符合，C错误：上述元素中F的非全属性最 氨水中有4种氢键，氢键类型分别是：(O一H…N、O一H 强，则X元素是电负性最大，D正确。 ()、N一H…N、N一H(O,选项C正确：甲烷分子中碳元素 5,D由电离能数据可知，X原子的1和12数据相差很大，说 的非金属性弱，不能与水分子形成分子间氢键，所以甲烷水 明X原子最外层有1个电子，容易失去1个电子：Y原子的 合物中甲烷与水之间不存在氯键，选项D错误：答案选C 【和1，数据相差很大，说明Y原子最外层有3个电子，容易 小题·真题真练 失去3个电子。由上述分析可知，X原子容易失去【个电 子，常见化合价是十1，A项正确：Y元素的原子最外层有3 1.CS的最外层电子数为8，其结构示意图 个电子，则Y元素是第ⅢA族元素，B项正确：X原子容易 失去1个电子，与氯形成化合物时，化学式可能是XC1,X显 错误：H,O2中只含有共价键，B错误：S)中O为一2价，S 十1价C项正确：若元素Y处于第三周期，则Y为Al元素， 为+6价，C正确：HO为V形分子，D错误。 AI单质与冷水不反应，D项错误。 100 参考答案 6,DA、四种元素分别是S、N、C、S,电子层数多核电荷数少的小题·真题真练 元素的原子的半径最大，所以S的原子半径最大，正确：B、四 L.DS单质常温下为因体，O2、H常温下均为气体，则S单 种同周期原子的价电子排布式中，③的p能级是3个电子，为 质沸点最高，氧气、氢气均为分子晶体，分子间均只存在范德 半充满的稳定状态，所以③第一电离能最大，正确：C、三组元 华力，相对分子质量：O>H,,则沸，点：O2>H,故单质沸 素中，前两组是同主族元素，从上到下元素的电负性随原子序 点：S>O2>H2,A正确：X、Y的简单氢化物分别为NH1、 数递增逐渐减弱，只有第③组为同周期元煮，随原子序数增 HO,中心原子N和O原子均采取sp杂化，NH中N原 大，电负性增强，正确：D、根据该元素的逐级的电离能可知， 子上有1个孤电子对，H()中0原子上有2个孤电子对，孤 该元素的第二电离能与第三电离能的差距较大，所以该元素 电子对对成键电子对有较强的排斥作用，使键角变小，即中 的最外层有2个电子，与氯气反应时，失去2个电子，表现为 心原子杂化方式相同时，中心原子上张电子对数越多，键角 十2价，所以生成的阳离子是X,错误，答案选D。 越小，则简单氢化物键角：NH,>HO,B正确：向蓝色C 7.BA.B的最外层电子数为3，能形成3个共价健，化合物甲 SO,溶液中逐渐通入NH,先生成Cu(OH):蓝色沉淀，继 中B与H形成3个共价键，B原子上的空轨道接受N原子 续通入NH,蓝色沉淀Cu(OH):溶解于过量NH2中，形成 提供的孤电子对，形成配位键，A项正确：B.无机苯的二氯 [Cu(NH),SO溶液，C正确：[Cu(NH,)SO,是配合物， CI C [Cu(NH)]+是配离子，Cu+是中心离子，配体NH2中N 原子为配位原子，D错误。 2.D电负性：H<S,A错误：HSO为弱酸，故酸性：HSO 代物有5种，分别为 <HS),,B错误：基态H原子中未成对电子数为1，基态O 原子中未成对电子数为2，故C错误：K的氧化物溶于水可 产生KOH,溶液pH>7,S的氧化物溶于水生成H.SO,或 HS),,溶液pH<7,故D正确。 第10练分子结构与性质 小题·分层分练 ,B项错误：C.同 1.B。能是头碰头的重叠，π键是肩并肩的重叠，一般G键比 π键重叠程度大，σ键比T键稳定，A错误：两个原子间形成 单键时，只能形成1个可键，两个原子之间形成双键时，含有 一个。键和一个π锭，两个原子之间形成三键时，含有一个G 键和2个x键，B正确：单原子分子中没有共价键，如稀有气 CI 体分子中不存在共价键，C错误：CO,分子中含有两个碳氧 一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈 双健，即有2个G键，2个π键，D错误：故答案选B. 增大趋势，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相 2.B由元意在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、 邻元素，B、C、N、O这几种元常都是第二周期元常，它们的族 R为Ar,Z为Br。白磷单质中存在非极性键，但稀有气体分 序数分别是第ⅢA族、第VA族，第VA族，第MA族，所以 子为单原子分子，分子中没有化学健，A错误：氨气、澳单质 第一电离能大小为：N>O>C>B,C项正确：D.C的化合价 都是双原子分子，B正确：原子半径W>Y,故键长W一H> 由一4变为十4价，B的化合价由十3变为一1价，存在化合 Y一H,电负性W<Y,元素电负性越大，对健合电子吸引力 价的升高和降低，属于氧化还原反应，D项正确。 越大，与H元素形成的化学键极性越大，故键的极性Y一H 8.C根据题给信息可知，X为N,Y为C,Z为Mg,W为A1或 >W一H,C错误：原子半径W>X,故皖长W一H>X—H, CI。A项，NH,CI为离子化合物，错误：B项，N的电负性大 键长越短，键能越大，故键能W一H<X一H,D错误。 于C,错误：C项，N,和Mg在，点燃条件下发生化合反应生成 MgN·正确：D项，若W为CI,CL与NaOH溶液反应不能 3BH,0中心原子价层电子对数为3计(6-1-1X3)= 放出H,,错误。 4,VSEPR模型为正四面体形，其空间结构为三角排形，故A 9.B可一周期从左到右，元素的第一电离能逐渐增大：同 主族从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，则第一电离能： 不特合题意：C0中心原子价层电子对数为3+立(4+2一 )>C>N,A项错误；X为O元素，Y为Na元素，二者形成 2×3)=3,VSEPR模型和空间结构为平面三角形，故B符合 的化合物为NaO或Na:O,NaO2中含有共价键，B项正 确：问一周期从左到右，元素的电负性逐渐增大：同一主族从 题意：HCI0中心原子价层电子对数为2+号(6-1×1-1 上到下，元煮的电负性逐渐减小，电负性：O>C>C,C项错 X1)=4,VSEPR模型为正四面体形，空间结构为V形，故C 误：W与Z形成的化合物中，CC1不县有可燃性，常被用作 灭火剂，D项错误：答案选B, 不符合题意。NH:中心原子价层电子对数为2+2(5+1 10.CX、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X 一1×2)=4，VSEPR模型为正四面体形，空间结构为V形， 元素基态原子电子排布式为(n一1)s"ns,n=2,则X为B 故D不符合题意。综上所述，答案为B。 元素：Q是地壳中含量最多的金属元素，则Q为A1元素：Y 4.CA.CO,中C原子的价层电子对数为2对，故其杂化轨道 元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，Y 类型为sp杂化，故A正确：B.X和Y的结构相似、分子组成 位于IIA或VA族，且原子序数介于B,O之间，则Y元素 上相差1个CH原子团，故互为同系物，故B正确：C.当一 为N元素，W元素基态原子s能级上的电子总数与P能级 个C原子上连有四个不同的原子或原子团时，此碳原子为 上电子总数相等，W原子核外电子排布式为1s2s2p3s, 手性碳原子，含手性碳原子的分子为手性分子，X,Y均无手 则W为Mg元素：Z元素基态原子2p轨道有一个未成对电 性碳，均不是手性分子，故C错误；D.有机物结构中含几种 子，且原子序数介于O、A1之间，Z原子核外电子捧布式为 等效氢，则核磁共振氨谱有几组峰，X、Y的站构中均念4种 1s2s2p,则Z为F元素： 等效氨，故核磁共振氨谱均有4组峰，故D正确。 金属性：B<Mg,则最高价氧化物对应水化物的碱性：Be 5.DA.PH分子中，P原子最外层上的孤对电子对3对成键 (OH):<Mg(OH):,A项正确，原子序数为51的元素位于 电子有搭斥作用，从而使分子结构不对称，呈三角维形结构， 第四周期VA族，与N元素位于同一主族，B项正确：F元 是极性分子，A不正确：B.由A选项的分析可知，PH是三 素位于第二周期，第二周期中稀有气体Ne的第一电离能 角锥形结构，而不是平面结构，B不正确：C.对分子来说，键 最大，C项错误：根据对角线规则，B阳、A!的性质相似，二者 能影响的是分子的稳定性，而熔沸点受分子间作用力的影 氧化物、氨氧化物都有两性，D项正确：答案选C 响，由于NH,分子间能形成氢健，而PH分子间只存在范 101