第8练 化学键-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第一部分专题三原子结构 元素周期律（表） 第8练 化学键 中只存在H一()极性键，故C错误：D.碱石灰能吸 [小题·精讲精练] 收氯气、水蒸气，不能吸收氮气、氧气，故D错误。 [例题讲坛] [答案]A 【例1】下列关于化学键的说法正确的是( 【规律归纳】本题考查化学键，为高频考点，侧重考 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物： 查学生分析判断能力，明确共价键构成微粒及微 ②第缸A族和第ⅢA族的原子化合时，一定有离子 粒之间作用力是解本题关键。 键生成： ③含有离子键的化合物一定是离子化合物： [小题·分层分练] ④非极性键只存在于双原子单质分子中； [一层·打基础] ⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键。 交 知识点一 化学键与化合物类别的判断 A.①④ B.③⑤ 1.下列说法正确的是 ( 作 C.①③④ D.②④⑤ ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极 [解析]①含有金属元素的化合物不一定是离子 业 性键 化合物，如A1C3是共价化合物，故①错误； ②硫酸的酸性大于碳酸的酸性，所以非金属性S>(C 时 ②第IA族和第A族原子化合时，不一定形成离 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 子键，也可能形成共价键，如第IA族的H原子与 可 第A族原子化合时形成共价键，故②错误：③含 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 有离子键的化合物为离子化合物，如盐、强碱、活 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 沿 泼金属氧化物等，故③正确：④共价化合物、离子 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键 A.①③⑤⑥ B.②④⑤ 此 化合物中也可能含有非极性键，如酒精中的碳碳 键，过氧化钠中的氧氧键，故④错误：⑤离子化合 C.①②③⑤ D.①③⑤ 线 物中一定含有离子键，可能含有共价键，如过氧化 2.侯氏制碱主要反应为NaC1+H2O+NH3十CO2 钠，强碱，含氧酸盐，铵盐等，故⑤正确。 NaHCO3￥+NHC。下列说法错误的是( [答案]B A.CO2的电子式：：O:C:(O: 【规律归纳】本题考查化学键，侧重考查对物质构 成微粒及微粒作用力的理解和运用，明确物质结 B.Na+的结构示意图：1D2 构及存在的化学键是解本题关键，注意规律中的 特殊现象。 C.上述反应的产物均为离子化合物 【例2】NH CIO,常作火箭发射的推进剂。发生的 D.溶解度：NH4HCO3>NaHCO3 反应2NH,C10,△N2++C12↑+202↑+ 知识点二化学键与物质的变化 4H2O。下列说法正确的是 3.三硫化磷(P,S3)是黄绿色针状 A.NH,CIO含离子键和共价键 晶体，易燃、有毒，分子结构之一 B.上述反应是吸热反应 如图所示，已知其燃烧时P被氧 C.分解产物的分子中都存在非极性键 化为P,O1o,下列有关P,S3的说 D.上述气体通过碱石灰可以获得纯氧气 法中不正确的是 [解析]A.NHCO由铵根离子和高氯酸根离 A.P,Sg中磷元素为+3价 子构成，含有离子键，铵根离子中含有氮氢共价 B.P,S3属于共价化合物 键，高氯酸根离子中含有氯氧共价键，故A正确： C.PS3充分燃烧的化学方程式为P,S3+8O2 B.NH CIO常作火箭发射的推进剂，NHCIO 点燃p,01o十3S02 分解放出大量的热，故B错误：C.分解产物水分子 D.1molP,S3分子中含有9mol共价键 17 培优限时练小题突破·化学 4.意大利罗马大学的Fulvio Cac ace 等 $$C . N _ { 4 } H _ { 4 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 2 }$$ 不能与草木灰、 $$K _ { 3 } P O _ { 4 }$$ 等化肥 人获得了极具理论研究意义的 $$N _ { 4 }$$ 混合施用 气体分子。 $$N _ { 4 }$$ 分子结构如图所示， $$D . N _ { 4 } H _ { 4 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 2 }$$ 中只含有共价键，不含离子键 下列说法不正确的是 10.活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如 A.相同条件 $$N _ { 4 }$$ 气体比 $$N _ { 2 }$$ 密度大 氢化钠、氢化钙等。例如，氢化钙的供氢原理是 $$B . N _ { 4 }$$ 分子中只含有共价键 $$C a H _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } C a \left( O H \right) _ { 2 } + 2 H _ { 2 } \uparrow$$ ，下列有 $$C . 1 m o l N _ { 4 }$$ 分子所含共价键数为 $$6 N _ { A }$$ 关分析中正确的是 () $$D . N _ { 4 }$$ 发生化学反应需要破坏离子键 A.氢化钙中含共价键，水分子中含有极性键 [二层·提考能] B.水分子和氢分子中都存在非极性共价键 5.下列叙述中正确的是 () C.氢氧化钙只存在离子键 A.干冰升华时碳氧键发生断裂 D.该反应过程中断裂离子键和共价键，形成离 B.CaO 和 $$S i O _ { 2 }$$ 晶体中都不存在单个小分子 子键和共价键 $$C . N a _ { 2 } O$$ 与 $$N a _ { 2 } O _ { 2 }$$ 所含的化学键类型完全相同 11.关于氢键，下列说法正确的是 () $$D . B r _ { 2 }$$ 蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 A.分子中有 N、O、F 原子，分子间就存在氢键 6.X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子 B.因为氢键的缘故， HO CHO 比 数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化 -CHO 合物不可能是 () -OH 熔沸点低 A.只含极性键的共价化合物 $$C . N H _ { 3 }$$ 极易溶于水，形成的溶液中存在的氢键 B.含非极性键的共价化合物 类型有4种 C.阴、阳离子个数之比为 1：1 的离子化合物 D.“可燃冰”—甲烷水合物 $$\left( C H _ { 4 } \cdot 8 H _ { 2 } O$$ )中 D.含非极性键的离子化合物 $$C H _ { 4 }$$ 与 $$H _ { 2 } O$$ 之间存在氢键 7.下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断 [小题·真题真练] 裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是() 1.(2024·江苏卷)反应 $$P b S + 4 H _ { 2 } O _ { 2 } \xlongequal { \quad } { \quad } P b S O _ { 4 }$$ $$A . C l _ { 2 } + H _ { 2 } O H C l O + H C l$$ $$+ 4 H _ { 2 } O$$ 可用于壁画修复。下列说法正确的是 $$B . 2 N a _ { 2 } O _ { 2 } + 2 H _ { 2 } O \xlongequal { \quad } { \quad } 4 N a O H + O _ { 2 } \uparrow$$ () $$C . N H _ { 4 } C l + N a O H \xlongequal { \triangle } { \quad } N a C l + N H _ { 3 } \uparrow + H _ { 2 } O$$ $$D . 2 F e C l _ { 2 } + H _ { 2 } O _ { 2 } + 2 H C l \xlongequal { \quad } { \quad } 2 F e C l _ { 3 } + 2 H _ { 2 } O$$ $$A . S ^ { 2 - }$$ 的结构示意图为+16)286 8.在一定条件下，氢气既可与活泼金属化合，又可 $$B . H _ { 2 } O _ { 2 }$$ 中既含离子键又含共价键 与活泼非金属化合。现有 $$C a H _ { 2 }$$ 和 $$H _ { 2 } S$$ 两种物 $$C . S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ 中S元素的化合价为+6 质，相关判断正确的是 () $$D . H _ { 2 } O$$ 的空间构型为直线形 A.两者氢元素的化合价均为+1 2.(2021 浙江卷)下列含有共价键的盐是() B.两者均为共价化合物 $$A . C a C l _ { 2 }$$ $$B . H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ C.两者氢微粒的半径相同 $$C . B a \left( O H \right) _ { 2 }$$ $$D . N a _ { 2 } C O _ { 3 }$$ D.两者混合时会生成氢气 3.(2021·全国甲卷) W、X、Y、Z 为原子序数依次 [三层·早拔尖 增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W 9.科学家从化肥厂生产的 $$\left( N H _ { 4 } \right) _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 中检出化学 和X的最外层电子数之和，也是￥的最外层电 式为 $$N _ { 4 } H _ { 4 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 2 }$$ 的物质，该物质的晶体中含有 子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。 $$S O _ { 4 } ^ { 2 }$$ $$\frac { 2 } { 4 } ^ { - }$$ 和 $$N _ { 4 } H _ { 4 } ^ { 4 + }$$ 两种离子，当 $$N _ { 4 } H _ { 4 } ^ { 4 + }$$ 遇到碱性 下列叙述正确的是 () 溶液时，会生成 $$N _ { 4 }$$ 分子。下列说法正确的是 A.原子半径： Z>Y>X>W () B.W与X只能形成一种化合物 $$A . ^ { 1 4 } N 、 N _ { 4 }$$ 与 $$N _ { 2 }$$ 互为同位素 C.Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应 $$B . N _ { 4 } H _ { 4 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 2 }$$ 的电离方程式为 $$N _ { 4 } H _ { 4 } \left( S O _ { 4 } \right) _ { 2 }$$ D.W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键 $$N _ { 4 } H _ { 4 } ^ { 4 + } + 2 S O _ { 4 } ^ { 2 - }$$ 的化合物 -18 参考答案 第7练元素周期表元素周期律 外有3个电子层，核外电子层数相同，微粒半径随着原子序 小题·分层分练 数增大而减小，因此微粒半径大小顺序是S>K>N, 1.B根据题中信息：丙元素的原予序数等于甲、乙两元素的 故C错误：YX化学式为SF。,属于共价化合物，孩化合物中 原子序数之和，可以知道X的原子序数是H和B的原子序 S最外层有12个电子，超过8个电子，F最外层有8个电子， 数和，即为7，Y的原子序数是O和B的原子序数和，即为 故D错误：答案为B。 13,Z的原子序数是X和Y的原子序数的和，即为20，即为 9.CZ的原子半径在同周期中最大，故Z是N:W、X,Z分别 Ca元素，在周期表中的位置是第四周期ⅡA族。 位于不同周期，且均是短周期元素，故W是H:根据X的成 2.CA.过渡元素均为金属元素，可在周期表的过渡元素中寻 健结构可知，X是C:Y是O:由此解答。根据元素周期律可 找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料，故A正确：B.非金 知，O的氧化性在同族中最强，A正确：Z与Y可形成 属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，由水溶液的酸性： NaO。、Na,O,B正确：离子结构相同，元素序数越大，对应离 HCO,>HSO1,可推断出元素的非金属性：CI>S,故B正 子半径越小，则半径：Na<(),C错误；根据元素周期律可 确：C.若，X和Y的核外电子层结构相同，则a十1=b一 知，元素的非金属性越强，对应的气态氨化物热稳定性越强， 2,因此原子序数：a=b一3，故C错误：D.P和As分别位于 故O的气态氨化物热稳定性大于C的气态气化物，D正确 第VA族的第三、四周期，同主族从上到下非金属性逐渐减 小题·真题真练 弱，氢化物的稳定性逐新减弱，则氢化物的稳定性：PH AsH,故D正确， 1.A)的原子结构示意图为{ +8 26,核外有两个电子层，则 3.C由A,E同主族且单质状态不同，可推出A为H,E为 Na,F为半导体材料可推知F为Si,B为C,D为O,C为N )位于元素周期表中第二周期，A正确：P的原子结构示意 A项不正确，可形成NH,等多种物质：B项SiO,能与HF 反应，B项错误；D项碳的非金属性强于S,D项错误， 图为 ,核外有三个电子层，则P位于元煮周期表中 4.A根据元素在周期表的位置可判断X和N位于第三周 期，Y、Z、M位于第二周期，M元素原子序数是N元素原于 序敏的一半，二者住于同主族，因此M是O,N是S,则Z是 第三周期，B错误：Ca的原子结构示意图为 N,Y是C,X是A,据此解答。双氧水受热易分解生成氧气 和水，A错误：由于氟化铝在熔融状态下不能导电，所以工业 上常常通过电解氧化铝来制取单质铝，B正确：非金属性N 有四个电子层，则Ca位于元素周期表中第四周期，C错误： 大于C,所以最高价氧化物的水化物酸性：Z>Y,C正确：硫 元素可以形成多种单质，例如S,S等，D正确。 Fe的原子结构示意图为 42,核外有四个电子层，则 5.CX、Y、Z、W、R是不同主族的短周期元素，Y与X、Z的位 置相邻，Y,X、Z只能同周期，R的最外层电子数是次外层电 F©位于元素周期表中第四周期，D错误。 子数的一半，则为Si,设X原子序数为a,Y为a十1，Z为a十 2.DZ和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，则Z为(0，Q为 2,X、R原子序数之和等于Y、W原子序数之和，则W原子 S,W元素的焰色试验呈黄色，则W为Na,Y原子核外有两 序敏=a+14一(a十1)=13，则为Al.Y与X,Z的位置相邻， 个单电子，则Y为C,5种元素原子最外层电子数之和为18， X为N,Y为O,Z为F,据此分析解题。N+,O,FA时 则X为最外层电子数为1。若X为H,H与C组成的化合 半径为：A<F<O<N+,电子层数相同，核电荷数越 物为烃，烃能够燃烧，若X为Li,Li与C组成的化合物也具 大半径越小，故A正确；Y、Z的简单气态氢化物分别为：水 有可燃性，A项正确：X、Q组成的化合物中Q(即S)元素呈 和象化氢，常温下水为液体，HF为气体，说明水的沸，点大于 一2价，为S元素的最低价，具有还原性，B项正确：乙、W组 急化氢，故B正确：1 mol Si形成的晶体中含有共价键的数 成的化合物为NaO、N2O2,NaO与水反应生成NaOH, 目为2N、,一个Si周围4个Si,每个共价键由2个Si构成， NaO,与水反应生成NaOH和O,,C项正确；W、Q组成的 故C错误：氢氧化铝与强酸，强碱均能反应，故D正确。 化合物N:S属于强碱弱酸盐，其溶于水所得溶液呈碱性，D 6.C气体p常作果实催熟剂，则p为乙烯，m、n为两种常见 项错误。 的液体，乙稀和n反应生成，则为水，m为乙醇，含有的 第8练化学键 元素为C、H、O,A的原子序数最小，因此A为氢元素，乙醇 小题·分层分练 和d反应生成a,即生成氢气，推测d为活泼金属Na,因此D LC①离子化合物含离子镀，也可能含极性键或非极性键， 为钠元素，故A,B、C、D分别为H、C,O、Na。原子核外电子 如NOH,N:O2,①项正确。②元素最高价氧化物的水化 层数越多，原子半径越大，因此A原子半径最小，D原子半 物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，②项正确：③含 径最大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，因 金属元素的化合物不一定是离子化合物，如A1CL,为共价化 此原子半径B>C,则原子半径由大到小的顺序为：D>B>C 合物，③项正确：④由非金属元素组成的化合物不一定是共 >A,故A正确：B、C的简单氢化物分别为CH,、HO,HO 价化合物，：铵盐为离子化合物，④项错误：⑤嫁融状态能导 中含有氨键，因此简单氢化物的沸点：BC,故B正确；钠与 电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的 乙醇反应时，由于纳的密度比乙醇大，因此钠沉在乙醇底部， 离子，⑤项正确：⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键， 故C错误：C与D形成的化合物为N,O、NaO,,二者都属 如稀有气体，⑤项错误：综上所述，①②③⑤正确，故C项 于离子化合物，都含有离子键，故D正确。 正确， 7C锂单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存 2.ACO.为共价化合物，C和O之间形成2对共用电子对， 在圆体石蜡中，A错误：同周期主族元素由左向右原子半径 依次减小，则上述五种元素中F的原子半径最小，B错误：C 正确的电子式为：：O:C:O:,A错误：Na原子核外有 元素的最简单氢化物为甲烷，()元素的最简单氢化物为 11个电子，失去一个电子形成Na,其离子结构示意图为 H(),HO的沸点高于甲烷，C正确：B元素的最高价氧化物 对应的水化物为刚酸，刚酸为一元弱酸，D错误：故选：C。 ①之8，B正确：反应产物为NaHCO,.NH,C,两者均含有 8.BX的简单氢化物为HF,Y的简单氨化物为H,S,HF分 予间存在氢健，H,S分子间不存在氢键，因此沸点HF> 离子键，属于离子化合物，C正确：根据反应，析出NaHCO HS,故A错误：W和Y可以形成K:S、K,S,等，KS徐含 固体，可知溶解度NHCO1小于NH,HCO2,D正确。 有离子键外，还含有非极性共价键，故B正确：Y、Z,W的简 3.A根据在周期表中的位置可知，硫元素的非金属性比磷的 单离子为S-、Na+,K,Na核外有2个电子层，S一、K核 强，故在P,S中璘元素显正价，S显负价，即一2价，则P的 99 培优限时练小题突破·化学 平均化合价为十多，A错误：根据卫，S的分子结构国可知 2.DA.CaCl由Ca+和C构成，只含有离子键不含有共价 键，A不符合题意：B.H,S),由分子构成，只含有共价键不 其是共价化合物，B正确：根据题目信息，P,S燃烧的另一 含有离子键，B不特合题意：C.B始(OH):由B阳和OH构 产物应为S(),再根据原子守恒写出方程式并配平即可，C 成，属于碱，不属于盐，C不符合题意：D.NaCO有Na和 正确：观察P,S的分子结构知，D正确。 CO构成，含有离子键，CO上内部C与O原子之间还含有 4.D相同条件下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，所以 相同条件N,气体比N:密度大，A正确：N,分子中只有氮 共价键，D符合题意。 3.D根据分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元 原子之间形成的共价镀，B正确：由题中N,分子结构可知， 一个分子中含有6个共价键，所以1molN分子所含共价 素，Z为S元素，则A项，电子层数越多的元素原子半径越 大，同周期元煮原子半径依次减弱，则原子半径：Y(A)>Z 键数为6NA,C正确：N分子中只有共价键，所以发生化学 反应需要破坏的是共价健，D错误。 (S)>X(N)>W(H),A错误：B项，W为H元素，X为N元 素，两者可形成NH和N,H:,B错误：C项，Y为A1元素， 5.B升华是物质由国态直接变为气态的过程，是物理变化， 其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误：D项， 没有发生化学健的断裂，故A错误：CO是离子品体，由阴 阳离子构成，SO是原子品体，由原子构成，都不存在单个 W,X和Z可形成(NH):S、NH,HS,两者既含有离子键又 含有共价能，D正确。故选D。 小分子，故B正确：Na()只含离子键，Na:(),既有Nn和 )之间的离子键，又有两个氧原子之间的非极性键，故C 专题四物质结构与性质 错误：B蒸气被木炭吸附属于物理变化，故化学键未被破 第9练原子结构与性质 坏，故D错误。 小题·分层分练 6.C由题意可知，X可能为H、Li、Na,Y可能为O,S,故X、Y 1.D原子核外电子排布中，如果电子所占的轨道能级越高， 形成的化合物有HO、H(O2、HS、NaO,、NHO、NaeS等。 该原子能量越高，轨道能量：1s<2s<2p<3s,根据图知，电 因此C项符合题意。 子占据2p,3s轨道能量最高，则能量最高的是D,故选D. 7.BCL十H)=HCIO十HCI,该反应中有Cl一C1非极性 2.B原子核外电子排布式为1s的元素为He,原子核外电子 键和H一O极性键的斯裂，没有离子键的斯裂，故A不选： 排布式为1s2s的元素为Be,He性质稳定，Be较活泼，性 2NaO,+2HO4NaOH+O4中有离子健、极性键、非 质不同，故A错误：Zn的原子序数为30，电子排布式为[A] 极性健断裂，又有高子键、极性健、非极性能形成，故B选； 3d4s,失去2个电子变为锌离子，Zn牛的最外层电子排有 NH,Cl+NaOH△NaCl+NH,↑+H,O,该反应中设有非 式为：3s3p3d,故B正确：Cu的原子序数为29，价电子排 极性键的形成和断裂，故C不选：2FCl+H:O,十2HCI 布为3”4s,基态铜原子的价轨道表示式为个 一2FcC1,+2HO,该反应中没有非极性键的形成，故D 不选， 4,,,故C错误，D,C的原子序数为6，价电子 8.DCaH,中钙元素化合价为十2价，则氢是一1价，HS中 硫元素化合价为一2价，氢是十1价，故A错误：CaH2含有 捧布式为22印，基态碳原子的价轨道表示式为闪 离子键是离子化合物，HS是共价化合物，并不都是共价化 ↑个，故D错误。 合物，故B错误：CaH中的氢是一1价，H2S中的氢是十1 3.D同主族元素自上而下第一电离能逐渐减小，P元素3p能 价，一1价的氨半径大于十1价的氢离子的半径，故C错误； CH,中的氢是一1价，H,S中的氢是十1价，两者混合时归 级为半克满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的， 中生成O价的氢气，故D正确。 故S的第一电离能最小，由图中第一电离能可知，c为Si,P 9.CA项，N,与N是单质，错误：B项，N,H(SO)2是离子 原子第四电离能为失去32中1个电子，32为全充满稳定 化合物，属于强电解质，电离方程式为N,H,(SO)2 状态，与第三电离能相差较大，可知b为P,a为C。A项，同 N,H+2SO,错误：C项，N,H(SO,):若与草木灰、 周期自左而右元素的电负性逐渐增大，同主族自上而下元素 的电负性逐渐减小，故Si的电负性最小，错误：B项，S的非 KPO,等化肥混合施用会生成N分子，而使肥效降低，正 金属性最弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故SH稳定性 确：D项，NH(S()):中含有共价键、离子键，错误。 最差，错误：C项，a、b、C相对应的最简单氢化物的相对分子 10,D氢化钙是由Ca和H构成的，不含共价能，A错误： 质量分别为16,34,32，b的最大，错误：D项，C,Si失去4个 HO结构式为H一O一H,不存在非极性共价键，B错误： 电子为s全充满状态，能量更低，再失去1个电子时，第五 Ca(OH):是由Ca和OH构成，其中OH含有O-H 电离能与第四电离能相差较大，P失去4个电子为3s状 极性共价键，C错误：该反应过程中，有离子键C2+和H 态，第四电离能与第五电离能均失去3$能级电子，二者能量 的断裂、Ca+和OH的形成，有共价键O一H健断裂和H 相差不大，故第五电离能：C>S>P,正确。 一H键的形成，D正确：故远D。 4.D图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F,W 11.C与N,O、F以共价键相连的H能与N,O,F形成氢健， 为P,Y为S,Z为Br,R为Ar,W的3p电子半满为稳定结构，则 含有N、()、F原子的分子不一定能形成分子间氢键，如急气 W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，A错误：Y的 分子与氢气不能形成分子间氢键，选项A错误：对羟基苯 阴高子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴 甲醉形成分子间氢键，而邻羟基苯甲醛形成分子内氢键，所 离子电子层结构与R原子的相同，B错误；p能级未成对电子 以对羟基苯甲醛熔沸点高于邻羟基苯甲醛，选项B错误： 最多为3个，只有W符合，C错误：上述元素中F的非全属性最 氨水中有4种氢键，氢键类型分别是：(O一H…N、O一H 强，则X元素是电负性最大，D正确。 ()、N一H…N、N一H(O,选项C正确：甲烷分子中碳元素 5,D由电离能数据可知，X原子的1和12数据相差很大，说 的非金属性弱，不能与水分子形成分子间氢键，所以甲烷水 明X原子最外层有1个电子，容易失去1个电子：Y原子的 合物中甲烷与水之间不存在氯键，选项D错误：答案选C 【和1，数据相差很大，说明Y原子最外层有3个电子，容易 小题·真题真练 失去3个电子。由上述分析可知，X原子容易失去【个电 子，常见化合价是十1，A项正确：Y元素的原子最外层有3 1.CS的最外层电子数为8，其结构示意图 个电子，则Y元素是第ⅢA族元素，B项正确：X原子容易 失去1个电子，与氯形成化合物时，化学式可能是XC1,X显 错误：H,O2中只含有共价键，B错误：S)中O为一2价，S 十1价C项正确：若元素Y处于第三周期，则Y为Al元素， 为+6价，C正确：HO为V形分子，D错误。 AI单质与冷水不反应，D项错误。 100