第2练 离子反应-【小题突破·大题攻略】2026年高考化学培优限时练

第一部分专题一 化学物质及其变化 第2练 离子反应 高频题，明确题干暗含信息及溶液呈电中性为解 [小题·精讲精练] 答关键，注意掌握离子反应发生条件，试题侧重 [例题讲坛] 考查学生的分析与应用能力。 【例1】下列情况中属于离子反应的是 [小题·分层分练] A.加热高锰酸钾固体制氧气 B.用食醋除去水垢 [一层·打基础] C.Na2CO3·10H2O失去结晶水 知识点一 电解质及电离 D.氢气还原氧化铜 1.下表中物质的分类组合完全正确的是 [解析]A.加热高锰酸钾固体生成锰酸钾、二 选项 A B C D 氧化锰、氧气，无离子参加，不属于离子反应，故 强电解质KNO H2 SO BaSO1 HCIO 交 A不选：B.食醋除去水垢，发生复分解反应，有离 弱电解质 HF CaCO HCIO CH:COONH 作 子参加，属于离子反应，故B选；C.Na2CO3· 非电解质 S02 Al H2O C2HsOH 10H2O失水生成硫酸钢固体和水，无离子参加， 2.下列物质在指定条件下电离方程式正确的是( 业 不属于离子反应，故C不选：D.氨气还原氧化铜 A.NHC)3溶于水：aHCO—a++H十COg 时 为固体与气体反应，无离子参加，不属于离子反 B.Al2O3加热熔化：A1203—2A13++3O 应，故D不选。 C.H2S在水中的电离：H2S一2-+2H+ 可 [答案]B D.Cu(OH)2在水溶液中电离：Cu((OH)2 【规律归纳】本题考查离子反应的判断，为高频考 沿 Cu2++20H- 点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键， 知识点二离子反应离子方程式 此 侧重分析与应用能力的考查，注意判断是否有离 3.下列解释事实的离子方程式书写不正确的是( 子参加反应。 线 A.用白醋清洗水垢：CaCO3+2H+一Ca2++ 【例2】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定 CO2↑+H2O 能大量共存的是 A.水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶 B.用氢氧化铝片治疗胃酸过多：A1(OH)3十 3H+—A13++3H2O 液中：K+,Na,AlO2、CO B.c(H) C.用铝粉和烧碱做管道疏通剂，注入水后的反应： c(OH) =1×1012的溶液中：NH时、Na+、 2Al+20H+2H2O-2AlO2+3H2 CO号、NO3 D.暖贴（主要成分：Fe粉，活性炭、水，食盐）发热 C.0.1mol/L氨水溶液中：Na、K+、NO、OH 时，空气中氧气参与反应的变化为：O2十4e D.含大量Fe3+的溶液：CIMg2+,SCN、K+ +2H2O-40H [解析]水电离的c(H)=1×10一13mol·L一1的 4.下列解释对应事实的离子方程式正确的是() 溶液，可能是酸性溶液或碱性溶液，A1O2、CO片 A.FeSO,溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时 在酸性溶液中不能大量存在，选项A不符合题 间后：Fe2++20H-—Fe(OH)2 意：)=1X1012的溶液呈藏性，铁根离 B.漂白粉溶液加入醋酸：H++C1O一HC1O 'c(OH) C.AgCI悬浊液滴人Na2S溶液：2Ag++S2- 子不能大量存在，选项B不特合题意；0.1mol/L Ag2S 氨水溶液中：Na+、K+、NO3,OH各离子相互 D.K2CrO,溶液滴入硫酸溶液：2CrO-+2H 不反应，能大量共存，选项C符合题意：Fe3+与 Cr2O号-十H2(0 SCN不能大量共存，选项D不符合题意。 知识点三离子共存 [答案]C 5.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量 【规律归纳】本题考查离子共存的应用，为高考的 共存的是 ( 培优限时练小题突破·化学 A.pH=12的溶液中：K+、Na+、Br、AIO万 热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明 B.cOH=10-2的溶液中：NH时、Cu2+ 显现象。③在第2份溶液中加人新制的氯水和 c(H+) CCL,振荡后静置，下层溶液显橙红色。则下列 CO号-、SO 推断正确的是 ( C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、 A.溶液中一定有K、Br、AIO2、CO K+、CI、I B.溶液中一定没有NH时，Mg2+、Cu2+,C1 D.水电离的c(OH)=1×1013mol·L1的 C.不能确定溶液中是否有K+、C1一、SO子 溶液中：K+、C1、CH3CO0,Cu2+ D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液 6.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量 可确认是否有C 共存的是 10.某溶液pH=0,可能存在SO、NHt,Ba2+ A.能使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、CIO、 Fe3+、SO Fe2+、C1、CO、NOs、A3+中的若干种，现 取适量X溶液进行如下一系列实验，下列有关 B.含有大量AI3+的溶液中：K、Mg2+、N(O5、 判断正确的是 ( HCO 气体A 气体D C,)1×10mol·。的溶液中」 溶浓G 路放X 量 济液B 剂液E 沉淀H NHt、Ca2+.CI-,NO3 一→M淀G 玩淀里 D.常温下由水电离出的c(H+)=l0-3mol·L. A.生成气体A的离子方程式为：2H++CO 的溶液中：Na+,Ba2+、HCO5、CI -CO2个+H2O [二层·提考能] B.生成沉淀H的离子方程式为：CO)2+OH十 7.下列解释实验事实的离子方程式较合理的是( Ba2+—BaCO3￥+H2O A.草木灰不能与铵态氨肥混合使用：NH十 C.溶液X中一定没有的离子：CO⅓、 CO号-+H2O-NH3·H2O+HCO3 Ba2+、NO5 B.用少量氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜： Al2O3+2H20+20H-2Al(OH)3 D.溶液X中不能确定是否含有A3+ C.过量铁溶于稀硝酸：Fe+NO+4H+ [小题·真题真练] Fe3++NO↑+2H2O 1.(2024·1月浙江卷)在溶液中能大量共存的离 D.Fe(NO3)3溶液与过量HI混合：8H++ 子组是 A.H+、I、Ba2+,NO5 2NO+6I-4H20+312+2NO 8.经过指定操作后，下列各组溶液中离子还能大量 B.Fe3+、K+、CN-、CI 共存的是 C.Na+、SiO,Br、Ca2+ A.加入NH1C1:CH3COO、NO3、Na+、SO D.NH,SO,CHsCOO,HCOs B.加入FeCL:K+、,Ca2+NO、SCN 2.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学 C.加入AgC1:S2-、F-、Na+、SO 反应，相应离子方程式正确的是 D.通入S02:CIO-、C、SO-、K A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag十NO3+ [三层·早拔尖] 2H+-Ag++NO2↑+H2O 9.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的 B.工业废水中的Pb2+用FeS去除：Pb2++S2 若干种：H+、NH时、K+、Mg2+、Cu2+、Br、 -PbS AIO2、CI-、SO-、CO,现进行如下实验： C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔：SO2+ ①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量， Br2 +2H2O-SO-+2Br-+4H 溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶 D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 液分为3份。②在第1份溶液中逐滴加入 2MnO,+16H++5C2O7-2Mn2++ NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加 10CO2↑+8H2O参考答案 参考答案 第一部分小题考点专项练 10.D常温下S和Hg反应生成丹砂(HgS),说明常温下丹砂 专题一化学物质及其变化 (HgS)性质稳定·A正确：烟、云分别是固体、液体小颗粒分 散在空气中形成的气溶胶，B正确；石青的成分为 第1练物质的组成与分类 Cu(()H),·2CuC)2,碱与碳酸盐均能与强酸发生反应，C 小题·分层分练 正确：石青的成分为Cu(OH),·2CuC),,受热会发生分 1B汞和空气中的氧气加热反应生成氧化汞，故为氧化物。 解，D错误。 2.B一氧化氨与空气中的氧气反应生成二单化篡，在空气中 11.DG1草木灰成分为碳酸钾，贝壳灰成分为氧化钙，二者在 不能稳定存在，A错误：高锰酸钾或重铬酸钾有强氧化性，草 酸或铝粉有较强的还原性，不能存放在同一个苟品柜里，B 水中反应生成碳酸钙和氧氧化钾，选项A错误：硬水软化 正确：二氧化硅与水不反应，不溶于水，C错误：氧化钠与水 发生化学变化，选项B错误；“石出泉水”说明来自于地下， 反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧 “燃之极明”说明易燃且火焰明亮，所以不可能为含菜环化 气，与水反应产物不相同，D错误。 合物的油漆，应该为石油，选项C错误：这些消毒的方法均 3.B氧气作水的杀菌消毒剂是利用氯气与水反应生成的次 使蛋白质变性，发生了化学变化，选项D正确：“水滴石穿” 氯酸的强氧化性，发生了化学变化：硅胶作袋装食品的干燥 是石灰石，水和二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应方 剂，是因为硅胶疏松多孔，具有吸收水分的作用，没有发生化 程式为CaCO+CO十H,O一Ca(HCO,):,属于化学变 学变化：二氧化硫作纸浆的漂白剂是因为二氧化硫可与某些 化，选项E错误：生活污水会使水体富营养化，形成水华和 有色物质发生化学反应生成不稳定的无色物质：肥皂的主要 赤潮，选项F错误：碳海绵吸附能力强，可用于吸油，选项G 成分为高级脂肪酸的，肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂是利用 正确：有些物质的熔化不属于化学变化，选项H错误：活性 高级脂肪酸钠在水中发生水解反应使溶液呈碱性的性质，发 炭表面积大吸附能力强，选项I正确。 生了化学变化 小题·真题真练 4.C二氧化碳，氨气通入饱和食盐水中制得碳酸氨钠，A项 1.C根据松木在霉内焖烧可知，燃烧时空气的量不足，松木 错误：氯气和石灰乳反应可制取漂白粉，B项错误：碳酸氢钠 发生不究全燃烧，A正确：黏土烧成陶瓷的过程中有化学变 和硫酸铝溶液混合时，发生相互促进的水解反应，产生CO 化发生，因此有斯的化学键形成，B正确：用草木灰水（主要 和A(OH),·故碳酸氯钠和硫酸铝溶液是泡沫灭火器的主 成分碳酸钾，水解使溶液呈碱性)浸泡树皮可促进木质素的 要原料，C项正确：铁在高温下与水蒸气反应生成四氧化三 溶解，纤维素不溶于水，在碱性条件下不水解，故C错误：火 铁，D项错误。 5.C根据题意，溶液几乎都有丁达尔效应（粒子对光的散射 药点燃时发生反应的化学方程式为2KNO,十S+十3C点槛 现象)，当溶液靠近光源时，溶液和胶体都有明显丁达尔现 KS十N◆十3CO)↑，是氧化还原反应，D正确， 象，故A正确：胶体靠近光源时，胶体有丁达尔现象，通过胶 2.BNCO,中含有-I价(O,具有较强的氧化性，可以用来 体后光源变弱，落液没有明显的丁达尔现象，而故B正确： 漂白衣物，A正确；酿米酒需晾凉米饭后加酒曲是因为高温 直接与光源接触光强，溶液有丁达尔响应。但经过溶液后光 会使酒曲中的酵母菌失活，而不是乙醇受热易辉发，B错误： 变弱胶体就无法丁达尔效应了，因此通过溶液、胶体互换位 水垢的主要成分为碳酸盐，柠檬酸可以去除水垢，说明柠檬 置，出现二次丁达尔现象的为胶体，只出现一次丁达尔现象 酸的酸性比碳酸强，C正确：油脂可以在碱性条件下发生水 的为溶液，故C错误：根据C选项分析得到D是正确的，故 解反应，碱液能清洗厨房油污，D正确。 D正确。综上所述，答聚为C。 第2练离子反应 6.B胶体是由分散质（胶粒）和分散剂构成的，Fe(OH):胶体 小题·分层分练 的分散质是{[Fe(OH),]。·nFeO(n一x)CI}t,带正电 1.AB项中的CC)属于强电解质，AI为单质，既不属于电 荷，而胶体的胶团（胶体）结构为{[Fe(OH),]。·nFcO(n 解质，也不属于非电解质，B错误：C项中H)为萌电解质， x)C}+·xCI,正负电荷数相同，所以Fe(OH),胶体不 C错误：D项中CH COONH,为强电解质，D错误。 带电荷，A选项错误：胶体是分散质粒子直径介于1~ 100nm之间的分散系，B选项正确：Fe(OH)2胶体粒子是由 2.B NaHCO2溶于水电离为Na,HCO,电离方程式为： 无数个Fe(OH),分子构成的，所以不能确定胶体粒子数为 NaHC)3一Na十HCO,A项错误：AlO3加热熔化： 多少，C选项错误：F(OH)。胶粒带正电荷，电求时向电解 A山O3一2AP+十3(0，B项正确：HS在水中的电离分两 池的阴极移动，即阴极附近红褐色变深，D选项错误。 步，分别为：H,SHS十H,HS,S十H,C项 T.C减少含碳化合物的排放为低碳，低碳生活就是倡导低污 错误：Cu(()H):为二元弱碱，电离不彻底，正确为：Cu((OH) 染，低消耗，减少温室气体的排放，故A不符合题意：食用酷 Cu2+十2OH,D项错误， 中含有乙酸，显酸性，pH<7:医疗酒精中含有75%的乙尊， 3.A醋酸是弱电解质，不能拆分，离子方程式应为：CCO3十 约显中性，H约等于7：肥皂水中含有高级脂防酸钠，显碱 2CH,COOH-Ca+C0,◆+H,O+2 CH.COO,A项 性，pH>7:三种溶液的pH逐渐增大，故B不精合题意：用 错误：胃酸的主耍成分是盐酸，氢氧化铝和盐酸反应生成氯 活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，二者所用原理不相 化铝和水，反应离子方程式为：A(OH)。十3H一A十 同，前者吸附作用，后者为氧化，故C符合题意：“青高一提 3H,O,B项正确：铝粉和烧碱反应，生成偏铝酸钠和氢气，离 以水二升潢，饺取汁”为萃取过程，没有新物质生成，屠呦吻 对青蒿煮的提取属于物理变化，故D不符合题意 子反应方程式为：2A1+20H+2日.O一2A1O万+3H↑，C 8.CA项涉及的都是物现变化：B项中涉及的都是化学变化： 项正确：暖贴（主要成分：Fe粉、活性炭、水、食盐）发热时发 D项中涉及的都是物理变化。 生反应：2Fe+O,+2H.O一2Fe(OH)2,空气中氧气得到 9.B在X烧杯中分散质为FCL·在Z烧杯中分散质为 电子发生还原反应，其变化的离子方程式为：O十4 Fe(OH)a,二者分散质不同，B项错误 2H(0-4OH,D项正确。 93 培优限时练小题突破·化学 4.D硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Fe十10，CpH=0的来X溶液中CO方不存在，F-和NO不能 2)日-Fe(OH),,,静置一段时间后，氨氧化亚铁被氧 同时存在，试液中加入过量硝酸铡溶液，发生反应①，生成 化生成氢氧化铁沉淀，故A错误：漂白粉溶液中加入醋酸 气体A证明一定含有F+,则原溶液中一定不存在NO,, 酷酸为弱酸，离子方程式为CH COOH十CIO-HCIO+ 气体A为NO,沉淀C为BaSO,,原溶液中一定不存在 CH COO厂，故B错误：向AgCI悬浊液中加NaS溶液，白色 B阳，一定存在S0:溶液B中加入过量氢氧化钠溶液发 沉淀变成黑色，离子方程式：2AgC1+S—AgS十2C1, 生反应②，生成气体D为NH,确定原溶液中含有NH 故C错误：K,C,O2溶液中存在CrO(橙色)十H,O+ 沉淀F为Fe((OH)::溶液E加入过量二氧化碳发生反应 2C0(黄色)十2H,滴加少量H,S),增大了氢离子浓 ③，生成的沉淀H一定是A()H)1,则溶液E中一定含有 度，平衡逆向移动，颜色加深，2CrO十2H=CrO十 AO。,则原溶液中一定含有A+,CI无法骑定。生成气 HO,故D正确. 体A的反应为氢离子与硝酸根结合氧化二价铁离子，离子 5.AA.pH=12的溶液显强碱性，四种离子相互之间不反 方程式为：3Fe++4H+NO—3Fe++NO4+ 应，也不与氢氧根反应，可以大量共存，故A正确：B 2H(),故A错误：，生成沉淀H为向AI()H),溶液中通 (OH）-10世的溶液显酸性，酸性溶液中碳酸根不能大 过量的二氧化碳，离子方程式为：AO,十CO),十2H0 c(H) AI(OH)1,十HCO,故B错误：溶液X中一定没有的离子 量存在，故B错误：C.滴加KSCN溶液显红色的溶液中存在 为：C(、Ba,NO,故C正确：溶液X中一定含有的离子 Fe+,Fe会将厂氧化而不能大量共存，故C错误：D.水电 是：HFe、SO,NH、AP+,故A一定有，故D错误 离的c(OH)=1×10-mol·L的溶液既可能星碱性，也 小题·真题真练 可能显酸性，酸性溶液中醋酸根不能大量存在，碱性溶液中 I.D含有大量H的溶液显酸性，NO:在酸性条件下具有强 钢离子不能大量存在，故D错误。 氧化性，会与i发生氧化还原反应，A不符合题意：®易 6.C能使pH试纸显蓝色的溶液显碱性，Fe能与OH发生 与CN形成稳定的配离子[Fe(CN)。],B不符合题意： 反应，不能大量共存，A不符合题意：A和HC)能发生 SiO与Ca十会生成难溶的CaSiO沉淀，C不待合题意： 相互促进的水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，B不 NH、CHCO)和HCO在水溶液中能够水解，但水解程 Kw 度不大，能大量共存，D符合题意。 符合题意：根据Kw=c(H)·c(OH)可知cH=1X 2.C稀硝酸与Ag反应的还原产物为NO,A错误：FeS不溶 10mol·L1的溶液中c(OH)=1×10Hmol·L1, 于水，高子方程式中不能拆，B错误：决水（具有氧化性）与 c(H)=0.1mol·L,该溶液显酸性，H,NH、Ca+ S),(具有还原性)反应生成HS0和HBr,C正确：草酸为 CI,NO,能大量共存，C符合题意：常温下由水电离出的 弱电解质，在离子方程式中不能拆，D错误。 c(H)=10nmol·L1的溶液可能为酸溶液，也可能为碱 第3练氧化还原反应 溶液，HC)方与H、OH均能发生反应，则不能大量共存， 小题·分层分练 D不符合题意。 1.CNO,与水反应生成硝酸和NO,反应过程中氟元素化合 7.A草木灰为碳酸钾，铵态氨肥含有绥根，碳酸根水解显磷 价发生变化，涉及到了氧化还原反应，故A不特：部分氧气 性，铵根水解显酸性，二者会相互促进，若二者浓度较小，离 与HO发生反应生成氯化氧和次氯酸，反应过程中氯元素 子方程式为CO+NH时+H,O一NH·H,O+HCO, 化合价变化，涉及到了氧化还原反应，故B不符：MgCL,与 A合理：氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，正确 NaOH溶液发生复分解反应MgCl,十2Na(OH 离子方程式为A1.0,+20H一2AIO2十H0,B错误：过 Mg(OH)2￥十2NaC1,过量的NaOH溶液可用HC1除去 HCI十NaOH =NaCl十H,),此过程中没有元素化合价发 量Fe与硝酸反应生成Fe,正确离子方程式应为3Fe十 生变化，未涉及氧化还原反应，故C符合：FCl,与Fe反应 2N)十8H3Fe+2N)↑+4H(O,C错误：忽视 生成FcCL,,2FeCl,+Fe-2FcCl,,此过程中Fe的化合价 Fe+能氧化厂。 发生变化，涉及到了氧化还原反应，故D不符。 8.A向含有CH,COO、NO,Na、SO的溶液中加入 2.D反应中I元素的化合价降低，发生得电子的反应，发生还 NHI,没有气体、沉淀生成，且离子间不发生化学反应，能 原反应，A错误：KI中的I由HI变化而来，化合价没有发 大量共存，故A选；向该溶液中加入氯化铁，SCN和Fe 生变化，K1既不是氧化产物也不是还原产物，B错误：12.7g 发生反应生成血红色硫氰化铁而不能共存，故B不选：向含 I的物质的量为0.05mol,根据反应方程式，每生成4mol 有S,F,Na,SO房的溶液中加入氯化银，生成硫化银黑 I2转移7mol电子，则生成0.05molL时转移电子的物质 色沉淀而不能大量共存，故C不选：CO具有强氧化性，向 的量为0.0875mol,C错误：反应中H1为还原剂，K2HIO 该溶液中通入二氧化硫发生氧化还原反应，不能大量共存， 为氧化剂，在反应中每消耗1molK,H,IO,就有7 mol HI 故D不选：故选A。 失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量的比为7：1，D 9,A①用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先 正确 浑浊后又变澄清，有无色气体放出，可知无色气体为二氧化 3.C该反应中H)2中一1价的氧被氧化生成氧气，氧气为 碳，一定含CO,溶液先浑浊后又变澄清可知，溶液中一定 氧化产物，故A错误：该反应中H,O,中一1价的)被氧化 含AO,由离子共存的条件可知，一定不含H、Mg 生成氧气，氧气为氧化产物，HO2在此反应为还原剂，故B Cu:②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先 错误：该反应中KMnO.为氧化剂，H)为还原剂，根据方 浑浊后又变澄清，加热，将湿润的红色石蒸试纸置于试管口， 程式得氧化剂和还原剂之比为2：5，故C正确：十7价的 未见明显现象，则溶液中不含NH:③在另一份溶液中加入 MnO被还原成Mn,转移5mol电子，当有2 mol KM- 新制的氯水和CC1:,报荡后静置，下层溶液显橙红色，测溶 nO,完全反应生成Mn+时，转移电子数为10NA,故D 错误。 液中一定含Br,由电荷守恒可知溶液中一定存在的阳离子 4.CNaC1O溶液与Ag反应生成AgCI、NaOH和O2,O元素 为K,不能确定是否含CI、SO。A项，由实验现象可 由一2价升高到0价，则O2是氧化产物，A项错误：还原剂 知，溶液中一定存在K、B、CO、AIO,故A正确：B 是Ag和H,O.氧化剂是NaClO,据得失电子守恒可知，还原 项，由实验操作可知，一定不含NH、H、Mg+,C,不 剂和氧化剂的物质的量之比为3：2，B项错误：据得失电予 能确定溶液中是否含C,故B错误：C项，溶液中一定含 守恒，原子守恒配平：4Ag十4NaC1O十2H0一一4AgC1+ K,不能确定是否含C厂，SO,故C错误：D项，由于溶液 4NOH十O,◆，则水的化学计量数为2，C项正确：生成标准 事先已经加入盐酸，往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银 状况下4.48L.0),(即0.2mol)时，转移电子为1.6mol,D项 溶液无法确认是否有C,故D错误。 错误。 94