7.3.1乙醇 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

酒精消毒话乙醇 第七章 第三节 乙醇和乙酸 第1课时 乙醇 学习目标 1、掌握乙醇的性质、分子结构和在生产生活中的应用。 2、培养科学的思维能力，提高实验观察能力和对实验现象的分析能力。 观察所给乙醇样品，结合日常生活，总结物理性质。 无色透明有特殊香味的液体，易挥发，能跟水以任意比互溶，并且能够溶解多种有机物和无机物。 汽油，苯 Br2、I2等 融入生活，激活认知 （2）如何检验乙醇有水？ （1）乙醇能否作为萃取剂来萃取溴水的溴？为什么？ （3）如果有水，怎么制取无水乙醇？ 无水CuSO4 不能，乙醇与水互溶 先加新制生石灰再蒸馏 知能拓展 探究乙醇分子的结构式 H—C—C—O—H H H H H H— C — H H H H H C O 式一 式二 实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ，用分子模型能拼出哪些结构模型? 大胆假设，小心求证 . H2O（H-O-H） NaOH + H2↑ Na 思考： 你认为乙醇分子的结构式是哪种？如何验证？ C 2H6O Na 类比探究 . 钠与水 钠与乙醇 反应现象 实验结论 浮 熔 游 响 红 先沉后浮，仍为块状，没有声音，缓慢反应，放出气泡，酚酞变红。 （1）ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(乙醇)； （2）均生成氢气，反应剧烈程度：H—OH > C2H5—OH； （3）钠与烃类不反应，钠与乙醇反应，说明乙醇中的氢和烷烃中的不同 对比归纳 取等量的乙醇和水，分别和等大小的钠粒反应，对比实验现象 . 二、乙醇的分子结构： 1、分子式：C2H6O 2、结构式： H C H H C H H O H 烃的衍生物 CH3CH2OH或简写为C2H5OH 3、结构简式： 羟基 4、 球棍模型 比例模型 三、乙醇的化学性质 1、与钠的反应 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑ H—C —C—O—H ， H H H H ①处O—H 键断开 ① 2．乙醇的氧化反应 (1)乙醇燃烧 ---彻底氧化 C2H5OH +3O2 2CO2+3H2O 点燃 ---置换反应 取代反应 . . 乙醇的催化-氧化(模拟乙醇在体内的反应) 红热的铜丝,移离火焰变黑，迅速伸入乙醇中，铜丝由黑变红，同时产生刺激性气味的气体。 问题溯源，实验探究 实验现象： . 2Cu + O2 2CuO △ 催化剂 CH3CH2OH + CuO CH3CHO + Cu +H2O 2．氧化反应 （2）乙醇的催化-氧化 总反应式如何书写？ 乙醛 . Cu 乙醇 乙醛 氧原子 水 H—C—C—O H H H H H H—C—C—O H H H ----- ----- 动画模拟 乙醇的催化氧化 . 珍爱生命，杜绝酒驾！ 酒驾的结果..... . 实验探究 乙醇与强氧化剂的反应 (交警检查酒后驾车的检测原理) . CH3CH2OH CH3COOH 酸性KMnO4溶液 酸性k2Cr2O7溶液 取约2mL重铬酸钾酸性溶液于试管中，观察颜色，逐滴加入乙醇，振荡。观察颜色变化。 紫色褪色 （3）与强氧化剂的反应 由橙色变为绿色 请你当警察 工业原料 医药原料 饮料制品 燃料 消毒 用品 感知生活，辩证取舍 乙醇 乙醇 燃料 18 （1）与活泼金属反应 （2）氧化反应－燃烧 （3）催化氧化 分子结构： 物理性质： 化学性质: 反应中乙醇断键位置？ C—C—O—H H H H H H ① ② ④ ③ ① ③ ① 全部 乙 醇 官能团－OH 小 结 1．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是(　　) A．乙醇完全燃烧生成水 B．0.1 mol乙醇与足量的钠反应生成 0.05 mol氢气 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 B × √ × × 反馈练习 2. 乙醇分子中不同的化学键如下图，下列关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的是(　　) A．乙醇和钠反应，键①断裂 B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂 C．在Cu催化下和O2反应，键④⑤不可能断裂 D．乙醇是电解质，在水中键①断裂能电离出氢离子 D × √ √ √ 乙醇为非电解质 反馈练习 Lavf58.29.100 Bilibili VXCode Swarm tailor v0.2.12 $$