云南省祥云县第一中学2024-2025学年高一上学期期中检测 化学试题

高一化学 XY 参考答案·第 1 页（共 7 页） 祥云一中 2027 届高一年级上学期 10 月月考 化学参考答案 第Ⅰ卷（选择题，共 42 分） 一、选择题（本大题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 B C B D B D D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 D B D B C A A 【解析】 2．金属氧化物不一定是碱性氧化物，例如氧化铝是两性氧化物，A 错误。碱性氧化物不一定 都能与水化合生成碱，例如氧化铜等，B 错误。酸性氧化物不一定是非金属氧化物，例如 Mn2O7 等，C 正确。 3．A 项，过氧化氢可以催化分解生成氧气，氧气与一氧化碳反应可以直接生成二氧化碳，二 氧化碳溶于水可以生成碳酸；B 项，氢氧化钠可以与硝酸反应生成硝酸钠， 3NaNO 不能一 步反应转化为 2 3Na CO ，碳酸钠可以与盐酸反应生成氯化钠；C 项，碳酸钙高温分解生成氧 化钙，氧化钙溶于水生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠； D 项，镁单质与强酸反应生成氢气，氢气与氯气发生化合反应生成氯化氢，氯化氢与氢氧 化铝反应生成氯化铝；故选 B。 4．碳酸钠碱性强，不能用于治疗胃病，A 错误。向滴有酚酞的水溶液中加入过氧化钠，溶液 先变红色后褪色，B 错误。钠能与水反应，钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，C 错误。碳 酸氢钠受热易分解放出二氧化碳气体，所以可作为发酵粉用于烘焙糕点，与溶解度大小无 关，D 正确。 5．离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，如电子和质子都带电，不是离子，A 错 误。氢气具有可燃性，不纯点燃可能爆炸，点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前 高一化学 XY 参考答案·第 2 页（共 7 页） 都要进行验纯，B 正确。氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，但含氧 的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾含钾元素、氯元素和氧元素，不属于氧化物，C 错误。 氧化性强的物质在反应中可能既作氧化剂，又作还原剂，如氯气具有强氧化性，但在氯气 与水的反应中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，D 错误。 6．B 项，碱性溶液中，氢氧根离子和镁离子反应生成 Mg(OH)2 白色沉淀，不能大量共存；C 项，Cu2+、Fe3+属于有色离子，且与氢氧根离子反应生成氢氧化铜、氢氧化铁沉淀，不能 大量共存；D 项，酸性溶液中，四种离子之间相互不反应，可以大量共存；故答案为 D。 7．二氧化碳与足量澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，离子方程式为 Ca2++CO2+2OH−= 3CaCO ↓+H2O，A 错误。铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为 Fe+2H+=Fe2++H2↑，B 错误。碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应生成二氧化碳和水，离子方 程式为 3HCO  +H+=H2O+CO2↑，C 错误。氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化 镁沉淀，离子方程式为 Mg2++2OH−=Mg(OH)2↓，D 正确。 8．A 项，等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，与足量的盐酸反应，碳酸氢钠放出的二氧化碳多，气 球较大的为碳酸氢钠；B 项，向碳酸钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，后来又气 泡，向碳酸氢钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，立即有气泡；C 项，碳酸钠受热不分解，碳酸氢 钠受热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；D 项，碳酸钠、碳酸氢钠 溶液都能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能用石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；选 D。 9．反应①是酸与碱发生的中和反应，若生成的盐是硫酸钾，根据质量守恒定律，则①中的酸 应该是硫酸，碱是 KOH，二者发生中和反应产生 K2SO4、H2O，A 正确。若生成的盐是硫 酸亚铁，可以是 Fe 与 H2SO4 反应产生 FeSO4、H2，也可以是 Fe 与 CuSO4发生置换反应产 生 FeSO4 和 Cu，可见通过置换反应来实现的不是只有⑥，B 错误。若生成的盐是碳酸钙， 由③来实现的反应物可以是 Na2CO3与 Ca(OH)2 通过复分解反应来实现，由于碳酸钡难溶， 因此其不能和氢氧化钙发生复分解反应制取难溶性的 CaCO3，C 正确。根据物质反应转化 规律，结合已知物质转化生成盐的物质种类特点，可知图中⑤处补充的文字可以是碱性氧 化物和酸反应产生盐和水；或者是酸性氧化物和碱反应产生盐和水，D 正确。 10．若这瓶气体为 Cl2和 H2 或 HCl，则有可能是化合物，A 正确。这瓶气体可能为 Cl2和 H2， 两种单质，B 正确。气体可能为 Cl2或 H2 与 HCl 的混合物，C 正确。形成的化合物只能 为 HCl 一种化合物，D 错误。 高一化学 XY 参考答案·第 3 页（共 7 页） 11．氧化铜和碳反应生成铜和二氧化碳，铜元素化合价由+2 降低为 0。C 元素化合价由 0 升高 为+4，用双线桥表示电子转移的方向和数目为 ，A 错误。钠与水反 应生成氢氧化钠和氢气，钠失去电子，水得到电子，电子转移数为 2，上述单线桥表示正 确，B 正确。锌与硫酸发生反应时，锌失去 2 个电子，硫酸中 H 得到 2 个电子，上述双 线桥得失电子方向错误，C 错误。铜与浓硫酸反应时，铜失去电子，硫酸中 S 得到电子， 所以单线桥表示电子转移的方向错误，D 错误。 12． 2O 和 3O 是由同种元素组成的性质不同的单质，之间的转化属于化学变化，A 错误。若利 用 2 2H O 制 2O ，常用 2MnO 作催化剂，B 错误。 3KClO 分解制取 2O ，Cl 元素化合价降低， O 元素化合价升高； 4KMnO 分解制取 2O ，Mn 元素化合价降低，O 元素化合价升高，两 种反应物既是氧化剂又是还原剂，C 正确。 2 2H O 中是−1 价氧变成氧气， 3KClO 、 4KMnO 中是−2 价氧生成氧气，则三种反应分别产生等量的 2O ，转移的电子数不相同，D 错误。 13．该反应中 R 元素化合价由+2 价变为+3 价、O 元素化合价由 0 价变为−2 价，所以 R2+是还 原剂、R3+是氧化产物，根据 O 原子守恒得 2d  ，根据 H 原子守恒得 4b  ，根据电荷守 恒得 2 4 3a c  ，根据 R 原子守恒得 a c ，所以得 4a c b   ，故本题选 A。 14．NaI 与 3NaIO 可以发生归中反应生成碘单质，A 正确。碘元素在反应①中化合价升高，被 氧化，在反应②中化合价降低，被还原，B 错误。氧化性的强弱：氧化剂大于氧化产物， 所以由反应①可知氧化性： 2 2MnO I ，由反应②可知氧化性： 23 4IO SO   ，C 错误。反 应①中生成 1mol I2 转移 2mol 电子，在反应②中生成 1mol I2 转移 10mol 电子，所以反应 ①②中生成等量 2I 时转移电子数为 2∶10，D 错误。 第Ⅱ卷（非选择题，共 58 分） 二、填空题（本大题共 4 小题，共 58 分） 15．（除特殊标注外，每空 2 分，共 14 分） （1）Na2CO3（1 分） 盐（1 分） 高一化学 XY 参考答案·第 4 页（共 7 页） （2）①④⑤ ②⑤ （3）①C ②Ba2++2OH−+2H++ 24SO =BaSO4↓+2H2O （4）①B ②D 【解析】（1）纯碱不是碱，是 Na2CO3，从物质分类角度，Na2CO3 属于盐，所以不恰当的 是 Na2CO3，属于盐类。 （2）有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①Cu 、④稀硫酸、⑤熔融氯化 钠；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以② 3BaCO 固体、⑤熔融氯化 钠属于电解质。 （3）①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以 A 是 氧化还原反应，B 是置换反应，C 是离子反应；②稀硫酸和 Ba(OH)2 的离子反应方程式不 是 H++OH−=H2O，其正确的离子反应方程式为 Ba2++2OH−+2H++ 24SO =BaSO4↓ +2H2O。 （4）①CaO 是纯净物，属于金属氧化物，CaO 不能电离出 OH−，不属于碱类，A 错误。CaO 由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO 能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物， B 正确。CaO 不是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C 错误。小纸袋中的物质 CaO 与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D 错误。故选 B。 ②生石灰和浓硫酸、 NaOH 固体都能吸收水，都可作干燥剂，故选 D。 16．（每空 2 分，共 14 分） （1） 2 3Fe O 6HCl = 3 22FeCl 3H O 3FeCl = 3+Fe 3Cl （2） 3FeCl 3NaOH = 3Fe(OH) 3NaCl↓ （3）饱和氯化铁 红褐 3+ 2Fe +3H O ===== △ + 3 (Fe(OH) H)+3胶体 （4）A 【解析】（1）氧化铁与酸反应生成盐和水，化学方程式为 2 3Fe O 6HCl = 3 22FeCl 3H O ； 氯化铁是强电解质能够完全电离出铁离子和氯离子，电离方程式为 3FeCl = 3+Fe 3Cl 。 高一化学 XY 参考答案·第 5 页（共 7 页） （2）氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，化 学方程式为 3FeCl 3NaOH = 3Fe(OH) 3NaCl↓ 。 （3）制取 3Fe(OH) 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐 色，反应为 3+ 2Fe +3H O ===== △ + 3 (Fe(OH) H)+3胶体 。 （4）Fe(OH)3 胶体区别于 FeCl3 溶液最本质的特征是 Fe(OH)3 胶体粒子的直径在 1~100nm 之间，故选 A。 17．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）氧化（1 分） +6（1 分） （2）有白色固体生成 （3） + 2+ 2+Ag Cu Fe  （4） 44CuO 2NH Cl =3Cu+ 2CuCl  2N ↑ 4 2H O（3 分） （5）CuO （6）乙组 （7）加入稀盐酸，有气体生成，则证明有 23CO  （或先加入氯化钙，有沉淀生成，过滤， 往沉淀上滴加稀盐酸，有气体生成等） 【解析】试管 i 中铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和 Cu，可得还原性：Fe>Cu，试管Ⅱ 中 Cu 与硝酸银溶液反应生成硝酸铜和 Ag，可得还原性：Cu>Ag。 （1）Fe(OH)3 中铁元素化合价升高，发生氧化反应； 24FeO  中各元素化合价代数和−2，设 铁的化合价为 x，则 ( 2) 4 2x      ，解得 6x   。 （2）试管 ii 中铜可以置换出硝酸银中的银，故可以看到的现象是铜丝表面覆盖着一层银 白色固体。 （3）根据 i 可知金属活动性：Fe>Cu，根据 ii 可知金属活动性：Cu>Ag，则结合 i、ii 可知 金属活动性：Fe>Cu>Ag，金属活动性越强，其相应的离子氧化性就越弱，所以可知 Fe2+、 Cu2+、Ag+的氧化性由强到弱的顺序为 Ag+>Cu2+>Fe2+。 （4）Cu 由+2 价降低为 0，N 元素的化合价由−3 价升高为 0，由电子守恒、原子守恒可知， NH4Cl 失去 3 个电子，而铜得到 2 个电子，得失电子守恒，NH4Cl 前面系数为 2，铜前面 高一化学 XY 参考答案·第 6 页（共 7 页） 的系数为 3，再结合原子守恒可知，反应为 4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O。 （5）该反应中 Cu 元素化合价降低，氧化剂是 CuO。 （6）甲组各离子之间互不反应，能共存，乙组中 2+Ba 与 24SO  会反应生成硫酸钡沉淀，不 能共存，则检测结果中有误的是乙组。 （7）在检测时，为了检验溶液中是否存在 23CO  ，H+和 23CO  反应生成 CO2 和水，可加入 稀盐酸观察有气泡产生，也可根据 Ca2+和 23CO  反应生成碳酸钙沉淀，加入稀盐酸沉淀溶 解并产生气泡，则可采取的措施为加入稀盐酸，有气体生成，则证明有 23CO  （或先加入 氯化钙，有沉淀生成，过滤，往沉淀上滴加稀盐酸，有气体生成）。 18．（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分） （1）2Na+O2= △ Na2O2 c（1 分） （2） 2 4Na SO （1 分） 4NaHSO = 24Na H SO    红色（1 分） （3）排尽装置中的空气（或氧气）（1 分） （4） +3CaCO +2H = 2+ 2 2Ca +H O+CO ↑ 浓硫酸（1 分） 2 3 2 2Na CO +CO +H O= 32NaHCO （5）干燥的 2CO 不能与 2 2Na O 发生反应 【解析】Ⅰ．（1） Na 在空气中燃烧发生反应：2Na+O2= △ Na2O2，固体燃烧反应过程中 最适宜盛装钠的容器为坩埚。 （2）a、b、c 分别为 2Na O、 2 2Na O 、NaOH，NaOH 溶液与少量稀硫酸反应可以生成 d： 硫酸钠， 4NaHSO 在水中电离的电离方程式为 4NaHSO = 24Na H SO    ，往 4NaHSO 溶液中加入几滴紫色石蕊试液，因 4NaHSO 溶液电离出氢离子使溶液显酸性，石蕊试液会 变成红色。 Ⅱ．实验开始前先通一段时间氮气，排尽装置中的空气后，在打开分液漏斗活塞制取二 氧化碳气体，B 用于除去挥发的 HCl，C 中加浓硫酸用于干燥二氧化碳，干燥的二氧化碳 高一化学 XY 参考答案·第 7 页（共 7 页） 与过氧化钠反应，生成的氧气进入 E 中，通过红铜变黑的现象确定反应生成氧气。 （3）空气中的氧气会干扰实验，实验开始前先通入 N2 一段时间的，目的是排尽装置中的 空气。 （ 4 ） 图 中 装 置 A 中 盐 酸 与 碳 酸 钙 发 生 反 应 ， 离 子 方 程 式 ： + 3CaCO +2H = 2+ 2 2Ca +H O+CO ↑；试剂 X 的作用是除去 CO2 中的水分，故 X 是浓硫酸； 装置B 中试剂是 NaHCO3 溶液，用以除去 CO2 中的 HCl，不能换成饱和 2 3Na CO 溶液的原 因是： 2 3 2 2Na CO +CO +H O= 32NaHCO 。 （5）实验中观察到 E 中灼热的铜丝颜色未发生变化，说明二氧化碳和过氧化钠没有生成 氧气，则得出的结论是干燥的二氧化碳不能与过氧化钠反应。 书 高一化学ＸＹ·第１页（共８页） 高一化学ＸＹ·第２页（共８页） 祥云一中 ２０２７届高一年级上学期 １０月月考 化 　 学 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第１页至第４ 页，第Ⅱ卷第５页至第８页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分１００分， 考试用时９０分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：Ｈ—１　 Ｃ—１２　 Ｎ—１４　 Ｏ—１６　 Ｎａ—２３　 Ａｌ—２７　 Ｓ—３２　 Ｆｅ—５６ 第Ⅰ卷（选择题，共４２分） 注意事项： １ 答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答 题卡上填写清楚。 ２ 每小题选出答案后，用２Ｂ铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题（本大题共１４小题，每小题３分，共４２分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的） １． 五育并举，让劳动成为一种教育。在下列劳动过程中一定发生化学变化的是 Ａ． 扫地 Ｂ． 生火 Ｃ． 摘菜 Ｄ． 提水 ２． 下列有关叙述正确的是 Ａ． 金属氧化物一定是碱性氧化物 Ｂ． 碱性氧化物都能与水化合生成碱 Ｃ． 酸性氧化物不一定是非金属氧化物 Ｄ． 工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 ３． 下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反 应，不可能全部实现的是 Ａ． Ｈ２Ｏ２→Ｏ２→ＣＯ２→Ｈ２ＣＯ３ Ｂ． ＮａＯＨ→ＮａＮＯ３→Ｎａ２ＣＯ３→ＮａＣｌ Ｃ． ＣａＣＯ３→ＣａＯ→Ｃａ（ＯＨ）２→ＮａＯＨ Ｄ． Ｍｇ→Ｈ２→ＨＣｌ→ＡｌＣｌ３ ４． 如下表所示，对陈述１和陈述２的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确 的是 选项 陈述１ 陈述２ 判断 Ａ 碳酸钠可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 １对，２对，有 Ｂ 向滴有酚酞的水溶液中加 入过氧化钠，溶液最终变 红色 过氧化钠与水发生化合反 应生成氢氧化钠 １对，２错，无 Ｃ 金属钠具有强还原性 钠可置换出硫酸铜溶液中的铜 １对，２对，有 Ｄ 碳酸氢钠可作为发酵粉用 于烘焙糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠 溶解度大 １对，２对，无 ５． 推理和总结是研究和学习化学的重要方法。下列说法正确的是 Ａ． 离子是带电的粒子，带电的粒子一定是离子 Ｂ． 点燃氢气前要验纯，点燃任何可燃性气体之前都要进行验纯 Ｃ． 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 Ｄ． 氧化性强的物质在反应中只能作氧化剂，不能作还原剂 ６． 下列各组离子一定能够大量共存的是 Ａ． 酸性溶液中：ＳＯ２－４ 、Ｃｌ－、Ａｇ＋、Ｋ＋ Ｂ． 碱性溶液中：Ｍｇ２＋、Ｎａ＋、Ｃｌ－、ＮＯ－３ Ｃ． 无色溶液中：Ｃｕ２＋、Ｆｅ３＋、ＯＨ－、Ｋ＋ Ｄ． 酸性溶液中：ＮＯ－３、Ｎａ＋、Ｋ＋、Ｃｌ－ 高一化学ＸＹ·第３页（共８页） 高一化学ＸＹ·第４页（共８页） ７． 下列离子方程式书写正确的是 Ａ． 二氧化碳与足量澄清石灰水反应：ＣＯ２＋２ＯＨ － ＣＯ２－３ ＋Ｈ２Ｏ Ｂ． 铁与稀硫酸的反应：２Ｆｅ＋６Ｈ ＋ ２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２↑ Ｃ． 碳酸氢钠溶液与稀硫酸反应：ＣＯ２－３ ＋２Ｈ ＋ Ｈ２Ｏ＋ＣＯ２↑ Ｄ． 氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Ｍｇ２＋＋２ＯＨ － Ｍｇ（ＯＨ）２↓ ８． 下列无法鉴别Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３两种白色固体的实验组是 ９． 学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应 时都有盐生成（其他物质省略），如图１所示。下列说法错误的是 　 图１ Ａ． 若生成的盐是硫酸钾，则①中发生的反应可称为中和反应 Ｂ． 若生成的盐是硫酸亚铁，则通过置换反应来实现的只有⑥ Ｃ． 若生成的盐是碳酸钙，由③来实现的反应物不可以是碳酸钡和氢氧化钙 Ｄ． 图中⑤处补充的文字可以是碱性氧化物和酸或酸性氧化物和碱 １０． 常温常压下，一瓶气体中含有Ｈ、Ｃｌ两种元素，这瓶气体不可能是 Ａ． 一种化合物 Ｂ． 两种单质 Ｃ． 一种单质和一种化合物 Ｄ． 两种化合物 １１． 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ． １２． 实验室中利用Ｈ２Ｏ２、ＫＣｌＯ３、ＫＭｎＯ４制取Ｏ２，下列有关说法正确的是 Ａ． Ｏ２和Ｏ３可相互转化，该转化属于物理变化 Ｂ． 若利用Ｈ２Ｏ２制Ｏ２，常用ＭｎＯ２作氧化剂 Ｃ． ＫＣｌＯ３、ＫＭｎＯ４分解制取Ｏ２，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 Ｄ． 三个反应分别产生等量的Ｏ２，转移的电子数相同 １３． 在ａＲ２＋＋ｂＨ＋＋Ｏ ２ ｃＲ３＋＋ｄＨ２Ｏ的离子方程式中，对ｃ和Ｒ３＋判断正确的是 Ａ． ｃ＝ ４，Ｒ３＋是氧化产物 Ｂ． ｃ＝ ２ｂ，Ｒ３＋是氧化产物 Ｃ． ｃ＝ｄ，Ｒ３＋是还原产物 Ｄ． ３ｃ＝ ２ａ＋ｂ，Ｒ３＋是还原产物 １４． 分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应： ①２ＮａＩ＋ＭｎＯ２＋３Ｈ２ＳＯ ４ ２ＮａＨＳＯ４＋ＭｎＳＯ４＋２Ｈ２Ｏ＋Ｉ２ ②２ＮａＩＯ３＋５ＮａＨＳＯ ３ ２Ｎａ２ＳＯ４＋３ＮａＨＳＯ４＋Ｈ２Ｏ＋Ｉ２ 下列说法正确的是 Ａ． ＮａＩ与ＮａＩＯ３在一定条件下可生成Ｉ２ Ｂ． 碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 Ｃ． 氧化性：ＭｎＯ２＞ＳＯ２－４ ＞ＩＯ－３ ＞Ｉ２ Ｄ． 反应①②中生成等量Ｉ２时转移电子数为２ ∶ ５ 高一化学ＸＹ·第５页（共８页） 高一化学ＸＹ·第６页（共８页） 第Ⅱ卷（非选择题，共５８分） 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题（本大题共４小题，共５８分） １５． （１４分）回答下列问题： （１）化工生产中常用到“三酸两碱”，其中“两碱”通常指烧碱和纯碱。从物质的 分类看，不恰当的一种物质是　 　 　 　 　 　 （填化学式），它属于　 　 　 　 　 　 类。 （２）现有以下物质：①Ｃｕ　 ②ＢａＣＯ３ 固体　 ③乙醇　 ④稀硫酸　 ⑤熔融氯化钠　 ⑥ＣＯ２。上述物质中能导电的是　 　 　 　 　 　 （填序号，下同），属于电解质的是 　 　 　 　 　 　 。　 （３）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也 存在着一定的关系。 ①如图２为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反 应的是　 　 　 　 　 　 （填序号）。 　 图２ ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为Ｈ＋＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ， 请举出一个例子反驳上述观点　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （用离子方程式表示）。 （４）有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 ①下列关于生石灰的说法正确的是　 　 　 　 　 　 （填序号）。 Ａ． ＣａＯ是纯净物，属于碱类 Ｂ． ＣａＯ既是金属氧化物，也是碱性氧化物 Ｃ． ＣａＯ是纯净物，属于盐类 Ｄ． 小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 ②某同学将生石灰和浓硫酸、ＮａＯＨ固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为 　 　 　 　 　 　 （填序号）。 Ａ． 酸 Ｂ． 碱 Ｃ． 氧化物 Ｄ． 干燥剂 １６． （１４分）完成下列问题。 （１）取少量Ｆｅ２Ｏ３ 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，反应后得到ＦｅＣｌ３溶液，写出ＦｅＣｌ３的电离方程式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，利用此溶液进行以下实验。 （２）取少量ＦｅＣｌ３溶液置于一试管中，滴入ＮａＯＨ溶液，可以观察到有红褐色沉淀 生成，反应的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （３）实验室用ＦｅＣｌ３ 溶液制备Ｆｅ（ＯＨ）３ 胶体的实验步骤：在烧杯中加入适量蒸馏 水，加热煮沸，向沸水中逐滴加入几滴　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 溶液，继续煮沸至液 体呈　 　 　 　 　 　 色，停止加热，即制得Ｆｅ（ＯＨ）３ 胶体。写出该反应的离子方程 式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （４）Ｆｅ（ＯＨ）３胶体区别于ＦｅＣｌ３溶液最本质的特征是　 　 　 　 　 　 （填序号）。 Ａ． Ｆｅ（ＯＨ）３胶体粒子的直径在１～１００ｎｍ之间 Ｂ． Ｆｅ（ＯＨ）３胶体具有丁达尔效应 Ｃ． Ｆｅ（ＯＨ）３胶体是均一的分散系 Ｄ． Ｆｅ（ＯＨ）３胶体的分散质粒子能透过滤纸 １７． （１５分）研究物质性质及物质转化具有重要的价值，根据所学知识回答下列问题： Ⅰ． 在一定条件下，Ｆｅ（ＯＨ）３ 可与ＮａＣｌＯ发生反应：２Ｆｅ（ＯＨ）３ ＋３ＣｌＯ－ ＋４ＯＨ － ２ＦｅＯ２－４ ＋３Ｃｌ －＋５Ｈ２Ｏ。 （１）在此过程中Ｆｅ（ＯＨ）３被　 　 　 　 　 　 （填“氧化”或“还原”），ＦｅＯ２－４ 中Ｆｅ 的化合价是　 　 　 　 　 　 价。 Ⅱ． 按如图３所示操作，充分反应后： 　 图３ （２）ⅰ中铁丝表面有红色固体生成，Ⅱ中铜丝上观察到的现象是 　 。 （３）结合ⅰ、ⅱ实验现象可知，Ｆｅ２＋、Ｃｕ２＋、Ａｇ＋的氧化性由强到弱的顺序为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。　 高一化学ＸＹ·第７页（共８页） 高一化学ＸＹ·第８页（共８页） Ⅲ． 焊接铜器时，可先用ＮＨ４Ｃｌ溶液除去表面的ＣｕＯ再进行焊接，该反应是ＣｕＯ＋ ＮＨ４ →Ｃｌ Ｃｕ＋ＣｕＣｌ２＋Ｎ２↑＋Ｈ２Ｏ。 （４）将上述反应配平后的完整方程式填写在此处：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （５）该反应的氧化剂是　 　 　 　 　 　 （填化学式）。 Ⅳ． 甲、乙两组同学对某实验后废液缸中所含的离子组成进行探究。其中检测结果 分别如下： 甲组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为Ｋ＋、Ｎａ＋、ＣＯ２－３ 、ＳＯ２－４ 、Ｃｌ－。 乙组同学检测得出：溶液中含有的离子组可能为Ｋ＋、Ｎａ＋、Ｂａ２＋、Ｃｌ－、ＳＯ２－４ 。 （６）上述两组同学的检测结果中有误的是　 　 　 　 　 　 （填“甲组”或“乙 组”）。 （７）在检测时，为了检验溶液中是否存在ＣＯ２－３ ，可采取的措施为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 １８． （１５分）Ⅰ． 构建元素的价类二维图是化学学习中常见的方法，通过价类二维图能 更有效地学习物质的分类及转化关系。钠元素的价类二维图及物质间的部分转化关 系如图４所示，回答下列问题： 　 图４ （１）Ｎａ在空气中燃烧生成ｂ的化学方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ，反应 过程中最适宜盛装钠的容器为　 　 　 　 　 　 （填序号）。 （２）若ｃ溶液与少量稀硫酸反应可以生成ｄ，则ｄ为　 　 　 　 　 　 　 　 （填化学 式）。若ｄ为ＮａＨＳＯ４，则其在水中电离的电离方程式为　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ；往 ＮａＨＳＯ４溶液中加入几滴紫色石蕊试液，溶液会变成　 　 　 　 　 　 。 Ⅱ． 某化学兴趣小组为了探究“干燥的ＣＯ２ 不能与Ｎａ２Ｏ２ 发生反应”而“潮湿的 ＣＯ２能与Ｎａ２Ｏ２发生反应”，设计了如图５所示装置进行实验（夹持仪器已省略）。 　 图５ （３）实验开始前先通入一段时间的Ｎ２，目的是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。 （４）写出图中装置Ａ中发生反应的离子方程式：　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ， 试剂Ｘ是　 　 　 　 　 　 ，装置Ｂ中试剂不能换成饱和Ｎａ２ＣＯ３溶液的原因是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 （用化学方程式解释）。 （５）实验时，首先关闭Ｋ１，打开Ｋ２；然后打开装置Ａ中分液漏斗的活塞，加入稀 盐酸，实验中观察到装置Ｅ中灼热的铜丝颜色未发生变化，则得出的结论是　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 　 。