附专项练习：化学方程式(默背手册)-【鸿鹄志·名师测控】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 江西专版）

附专项练习：化学方程式 一、化合反应 4.水的电解： 1.单质与氧气反应 三、置换反应 (1)研究空气的组成及燃烧条件： 1金属的冶炼 (1)氢气还原氧化铜： (2)硫燃烧： (3)木炭完全燃烧： (2)碳还原氧化铜： 木炭不充分燃烧： (4)氢气燃烧： (3)碳还原氧化铁： (5)镁条燃烧： (6)铁丝燃烧： 2.活泼金属与酸反应 (7)铝在常温下形成保护膜： (1)镁与稀盐酸反应： (8)铜在空气中加热： (2)镁与稀硫酸反应： 2.化合物与氧气反应 一氧化碳燃烧： (3)铝与稀盐酸反应： 3.有二氧化碳参加的化合反应 (1)二氧化碳与水反应： (4)铝与稀硫酸反应： (2)二氧化碳与碳反应： (5)锌与稀盐酸反应： 4.有水参加的化合反应 (1)生石灰与水反应： (6)锌与稀硫酸反应： (2)三氧化硫与水反应： (7)铁与稀盐酸反应： 二、分解反应 (8)铁与稀硫酸反应： 1.碳酸不稳定： 2.工业烧制石灰（或制二氧化碳）： 3.金属与盐溶液反应 (1)铁和硫酸铜溶液反应： 3.实验室制取氧气： (1)加热高锰酸钾制氧气： (2)铝和硫酸铜溶液反应： (2)双氧水与二氧化锰混合制氧气： (3)铜和硝酸银溶液反应： ·28. (4)锌与氯化亚铁溶液反应： (4)硫酸和氯化钡反应： 四、复分解反应 4.碱和盐反应 1.酸和金属氧化物反应 熟石灰和碳酸钠溶液反应： (1)稀盐酸除铁锈： 5.盐和盐反应 (2)稀硫酸除铁锈： (1)氯化钠溶液和硝酸银反应： (3)盐酸和氧化铜反应： (2)硫酸钠溶液和氯化钡反应： (4)硫酸和氧化铜反应： 五、其他类型的反应 1.一氧化碳与金属氧化物反应 2.酸与碱反应(H中与OH结合生成水 (1)一氧化碳还原氧化铜： 分子) (2)氧化铁炼铁： (1)盐酸和氢氧化钠反应： 2.碱与非金属氧化物反应 (2)盐酸和氢氧化钙反应： (1)实验室检验二氧化碳： (3)服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸分 (2)氢氧化钠变质： 泌过多： (3)用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫： (4)服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸分 泌过多： (4)氢氧化钠溶液与三氧化硫反应： (5)硫酸和氢氧化钠反应： 3.有机物与氧气的反应 (1)天然气充分燃烧： 3.酸和盐反应 (1)实验室制取二氧化碳： (2)酒精充分燃烧： (2)盐酸和碳酸钠反应： (3)葡萄糖体内氧化： (3)服用小苏打治疗胃酸分泌过多： 4.光合作用： ·29·第十一单元化学与社会 (2)Mg+H2SO—MgSO+H2↑(3)2Al 课题1化学与人体健康 6HCI-2AICl+3H2 (4)2A1+3H2 SO 第1课时人体中的元素 —Al2(SO)3+3H2↑(5)Zn+2HC1 ①超过小于②肌肉无力心律失常 高血压 ZnCl2+H2↑(6)Zn+H2SO—ZnSO,+H2↑ 心血管佝偻病骨质疏松骨折贫血龋齿 (7)Fe+2HCI-FeCl2+H2 (8)Fe+H2 SO 甲状腺肿大 =FeSO4+H2↑3.(1)Fe+CuSO4-—FeSO4 第2课时合理膳食合理用药 +Cu (2)2Al+3CuSO=3Cu+Al2(SO)3 ①蛋白质糖类维生素水蛋白质 糖类 (3)Cu+2AgNO;=2Ag+Cu(NO3)2(4)Zn+ 油脂备用②预防治疗诊断疾病 FeCl2=Fe+ZnCla 课题2化学与可持续发展 四、1.(1)6HCl+FeO—2FeCl3+3H2O ①风太阳氢生物质天气状况影响电解 (2)3H SO+FeO-Fez(SO)3+3H2O 水制氢②金属无机非金属高分子复合 (3)2HCI+CuO=CuCl2+H2O (4)H2SO+ 功能羊毛棉花天然橡胶塑料合成纤维 CuO-CuSO+H2 O 2.(1)HCI+NaOH- 合成橡胶强度高弹性好耐磨玻璃钢碳 NaCI+H2 O (2)2HCI+Ca(OH)2=CaCl2+ 纤维复合材料纸张燃烧的焦糊烧焦羽毛的 2H2O (3)3HCI+Al(OH)=AICls +3H2 O 特殊的刺激 (4)2HCI+Mg(OH)2--MgCl2+2H2O 附专项练习：化学方程式 (5)H2 SO,+2NaOH-Na2 SO,+2H2O -、1.(1)4P+50,点整2P,0(2)S+0,点槛s0, 3.(1)2HCI+CaCO-CaCl2+H2O++CO2 (3)C+0,点燃C0,2C+0,点燃2C0(4)2H十 (2)2HCI+Naz CO-2NaCl+H2 O+CO2 (3)HCI+NaHCO:=NaCl+H2 O+CO2 0,点槛2H,0(5)2Mg+0,点燃2Mg0 (6)3Fe (4)H2SO+BaCl2—BaSO,￥+2HCl +20,点尴Fe0,(7)4A1+30,一2Al0 4.Ca(OH)2+Na2 CO=CaCOs+2NaOH (8)2Cu+0,△2Cu02.2C0+0,点槛2C0, 5.(1)NaCl++AgNO,=AgCl+NaNO (2)Na2 SO+BaCl2-BaSO+2NaCl 3.(1)C0+H,0—H,C0,(2)C0,+C商温 五，1.(1)C0+Cu0△Cu+C02(2)3C0+ 2CO 4.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)SO +H2O-H2SO Fe,0,高温2Fe+3C0,2.(1)Ca(OH)2+C0, 二、1.H.C0,一C02↑+H02.CaC0,商温 -CaCO+H2 O (2)2NaOH+CO2- Naz CO+H2O (3)2NaOH+SO-Naz SO+ Ca0+C0,↑3.(1)2KMnO,△KMnO,+ H2O (4)2NaOH+SO=Na2 SO,+H2O Mn0,+0,+(2)2H,0,M02H,0+0,个 3.1)CH+20,点继C0,+2H,0(2)CH0H 4.2H,0通电2H个+0，个 +30,点槛2C0,+3H,0(3)C,H20,+60,醫 三、1.(1)H2+CuO≌Cu+H0(2)C+2CuO 6C0,+6H,04.6C0,+6H.0球体C,H:O, 高温2Cu十C0,+(3)3C+2Fe,0,高温4Fe+ +602 3CO2↑2.(1)Mg+2HCI—MgCL2+H2↑ ·32.