高一化学期末模拟卷（新高考通用“14+4”，人教版必修第一册全册）-学易金卷：2024-2025学年高中上学期期末模拟考试

………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2024-2025学年高一年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 （ ） 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A．的电子式： B．HClO的结构式： C．结构示意图： D．含174个中子的117号元素Ts的核素： 3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 （ ） 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 4．下列说法不正确的是 （ ） A B C D 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性 5．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 （ ） 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 取少量待测液于试管中，加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 溶液变为棕黄色 氧化性： D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 反应火焰呈黄色 原溶液中有，无 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．和的混合物中，含有的离子总数为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 D．56gFe与足量的反应，转移的电子数为 7．配制500mL1．0mol·L-1 NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 （ ） A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaOH固体的质量为20.0g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．溶液： B．溶液： C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D．与Al反应能产生的溶液： 9．在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是 （ ） A．Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 B．Ⅰ中发生的离子反应为 C．实验过程中，应先打开止水夹 D．最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性： C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀： D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 11．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 （ ） A．该反应中氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D．氧化产物：还原产物的比为5：1 12．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下(②线最高点纵坐标为0.05mol)，下列说法中错误的是 （ ） A．③代表产生的NaCl的物质的量 B．原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3∶2 C．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 D．盐酸加到150mL时，标准状况下收集到CO2气体1.12L 13．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是 （ ） A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B．和中都含有非极性共价键 C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D．原子半径：Y>W>N>Z 14．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。 下列说法正确的是 （ ） A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I- B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42- C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： (1)元素②的最高正化合价是 。 (2)元素⑤在周期表中的位置是 。 (3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是② ③ (选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是 (填化学式)。 (4)① ~⑥六种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。 (5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为 色固态，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式： 。 16．（15分） 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ.氯气的制备及性质实验 (1)仪器a的名称是 ，写出A装置中发生反应的化学方程式 。 (2)B装置中饱和食盐水的作用是 。 (3)当少量Cl2通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性Cl2 I2(填“>”或“<”)。 (4)当Cl2持续通过时，D装置中的实验现象是 ；若要进一步证明Cl2是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有 的装置(填试剂名称)。 Ⅱ.氯气的应用 氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。 (5)84消毒液中的主要成分有NaCl和 (写化学式)。 (6)84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH 有效成分中氯元素存在形态 NaClO HClO与NaClO(少量) HClO HClO与Cl2(少量) HClO(少量)与Cl2 写出pH降低时产生Cl2的离子方程式 。 (7)米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验： 编号 实验一 实验二 实验操作 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 ①实验一的目的是：a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；b． 。 ②解释实验二褪色的原因 。 17．（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： (1)写出“白色沉淀”的化学式： ，列举物质A的一个用途 。 (2)写出反应②的离子方程式： 。 (3)反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。检验C中阳离子的常用方法： 。 (4)写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法： 。 (5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式： 。 (6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO mol。 18．（14分）电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： (1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。 (2)滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)加足量氯水后反应的离子方程式为 。 (4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是 。 (5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是 (填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式 。 (6)取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为 mol/L。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一年级化学上学期期末模拟卷 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B C D D A A D C B C C C A C 二、非选择题： （本题共4个小题，共58分） 15．（14分）(1)+4（2分） (2)第三周期 ⅢA（2分） (3) ＜（2分） Cl2（2分） (4)Na（2分） (5) 淡黄（2分） 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ （2分） 16．（15分）(1)分液漏斗 （1分） （2分） (2)除去氯气中的氯化氢 （2分） (3)> （1分） (4) 有色布条褪色 （1分） 浓硫酸或无水氯化钙 （1分） (5)NaClO （1分） (6) （2分） (7) 排除米醋因为被稀释导致颜色褪去的可能 （2分） 加入米醋发生反应生成HClO，HClO具有漂白性 （2分） 17．（15分）(1)Al(OH)3（2分） 供氧剂 （1分） (2) （2分） (3) ⑤⑥ （1分） 焰色试验 （1分） (4) （2分） （2分） (5) （2分） (6)1.5 （2分） 18．（14分）(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （2分） (2)Cu、Fe （2分） (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分） (4)先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 （2分） (5) KClO3 （2分） ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （2分） (6)1.25 （2分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 4 学科网（北京）股份有限公司 $$1 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2024-2025 学年高一年级化学上学期期末模拟卷 化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用 2B 铅笔填涂） 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共 4 个小题，共 58 分。 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 姓 名：__________________________ 准考证号： 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑色签字笔 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 15.（14 分）（1） （2） （3） （4） （5） 学科网（北京）股份有限公司 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 17．（15分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 18．（14 分）（1） （2）_______ （3） （4） （5） （6） 2024-2025学年高一年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 （ ） 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A．的电子式： B．HClO的结构式： C．结构示意图： D．含174个中子的117号元素Ts的核素： 3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 （ ） 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 4．下列说法不正确的是 （ ） A B C D 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性 5．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 （ ） 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 取少量待测液于试管中，加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 溶液变为棕黄色 氧化性： D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 反应火焰呈黄色 原溶液中有，无 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．和的混合物中，含有的离子总数为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 D．56gFe与足量的反应，转移的电子数为 7．配制500mL1．0mol·L-1 NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 （ ） A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaOH固体的质量为20.0g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．溶液： B．溶液： C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D．与Al反应能产生的溶液： 9．在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是 （ ） A．Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 B．Ⅰ中发生的离子反应为 C．实验过程中，应先打开止水夹 D．最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性： C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀： D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 11．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 （ ） A．该反应中氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D．氧化产物：还原产物的比为5：1 12．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下(②线最高点纵坐标为0.05mol)，下列说法中错误的是 （ ） A．③代表产生的NaCl的物质的量 B．原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3∶2 C．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 D．盐酸加到150mL时，标准状况下收集到CO2气体1.12L 13．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是 （ ） A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B．和中都含有非极性共价键 C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D．原子半径：Y>W>N>Z 14．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。 下列说法正确的是 （ ） A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I- B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42- C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： (1)元素②的最高正化合价是 。 (2)元素⑤在周期表中的位置是 。 (3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是② ③ (选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是 (填化学式)。 (4)① ~⑥六种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。 (5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为 色固态，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式： 。 16．（15分） 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ.氯气的制备及性质实验 (1)仪器a的名称是 ，写出A装置中发生反应的化学方程式 。 (2)B装置中饱和食盐水的作用是 。 (3)当少量Cl2通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性Cl2 I2(填“>”或“<”)。 (4)当Cl2持续通过时，D装置中的实验现象是 ；若要进一步证明Cl2是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有 的装置(填试剂名称)。 Ⅱ.氯气的应用 氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。 (5)84消毒液中的主要成分有NaCl和 (写化学式)。 (6)84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH 有效成分中氯元素存在形态 NaClO HClO与NaClO(少量) HClO HClO与Cl2(少量) HClO(少量)与Cl2 写出pH降低时产生Cl2的离子方程式 。 (7)米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验： 编号 实验一 实验二 实验操作 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 ①实验一的目的是：a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；b． 。 ②解释实验二褪色的原因 。 17．（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： (1)写出“白色沉淀”的化学式： ，列举物质A的一个用途 。 (2)写出反应②的离子方程式： 。 (3)反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。检验C中阳离子的常用方法： 。 (4)写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法： 。 (5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式： 。 (6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO mol。 18．（14分）电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： (1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。 (2)滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)加足量氯水后反应的离子方程式为 。 (4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是 。 (5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是 (填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式 。 (6)取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为 mol/L。 ( 1 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年高一年级化学上学期期末模拟卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1~4章（人教版2019必修第一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．很多珍贵文物都记载着中华文明的灿烂成就，具有深邃的文化寓意和极高的学术价值。下列国宝级文物属于合金材料制成的是 （ ） 选项 A B C D 文物 名称 九霄环佩木古琴 狗头兽首铜像 萧何月下追韩信图梅瓶 陶彩绘女舞俑 【答案】B 【解析】九霄环佩木古琴的材料为木材，故不选A；狗头兽首铜像的材料是红铜，属于合金材料，故选B； 萧何月下追韩信图梅瓶为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选C；陶彩绘女舞俑为瓷器，属于硅酸盐材料，故不选D；故选B。 2．下列化学用语表达正确的是 （ ） A．的电子式： B．HClO的结构式： C．结构示意图： D．含174个中子的117号元素Ts的核素： 【答案】C 【解析】CO2中各原子满8电子稳定，C与每个O原子之间形成碳氧双键，其电子式为，A错误；HClO分子内各原子满足稳定结构，O为中心原子，其结构式为H−O−Cl，B错误；溴为35号元素，则结构示意图为：，C正确；含174个中子的117号元素Ts的核素：Ts，D错误；故选C。 3．分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化能按照对应的分类标准归类的是 （ ） 选项 物质或变化 分类标准 A 、、 碱性氧化物 B Cu、Cl、N 主族元素 C 铝合金、、 电解质 D 制漂白粉、作供氧剂、储氢合金储运 氧化还原反应 【答案】D 【解析】Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，不属于碱性氧化物，氧化铝是两性氧化物，故A错误；Cu是ⅠB族元素属于副族元素，不是主族元素，故B错误；铝合金是混合物，不是电解质，故C错误；Cl2制漂白粉即Cl2→Ca(ClO)2、Na2O2作供氧剂即Na2O2→O2、储氢合金(M)储运H2反应为zMHx(s)+H2(s)⇌zMHy(s)，三变化中均有化合价的改变，是氧化还原反应，故D正确；故选D。 4．下列说法不正确的是 （ ） A B C D 加热碳酸钠或碳酸氢钠 光照过程中氯水中氯离子的浓度变化 还原铁粉与水蒸气的反应 分别向溶液和溶液中加入氯水 可以比较二者的热稳定性 氯离子浓度升高的原因是分解 用肥皂水和燃着的火柴检验氢气的生成 说明卤素单质的氧化性 【答案】D 【解析】碳酸氢钠不稳定，受热分解生成的二氧化碳能使石灰水变浑浊，而碳酸钠受热不分解，石灰水不变浑浊，该实验可以比较二者的热稳定性，故A正确；氯水中的次氯酸见光分解为盐酸和氧气，溶液中氯离子浓度增大，故B正确；铁与水蒸气在高温下生成四氧化三铁和氢气，氢气在肥皂泡中分散分布，点燃不会发生危险，且氢气点燃火焰呈淡蓝色，因此该装置生成的气体可以用燃着的火柴来检，故C正确；NaBr溶液和NaI溶液中都加入氯水，氯气能将溴和碘置换出来，只能说明氯气的氧化性比溴和碘都强，但不能比较溴和碘的氧化性的强弱，故D错误；故选D。 5．下列实验操作、现象和结论都正确且有相关性的是 （ ） 选项 操作 现象 结论 A 向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水 脱脂棉燃烧 过氧化钠与水反应放热 B 取少量待测液于试管中，加入溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有 C 将氯气通入淀粉-碘化钾溶液中 溶液变为棕黄色 氧化性： D 用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应 反应火焰呈黄色 原溶液中有，无 【答案】A 【解析】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，脱脂棉燃烧，说明反应放出热量，脱脂棉达到了燃烧的条件，A正确；若溶液中含硫酸根或碳酸根，也会生成白色沉淀，不能证明溶液中一定含氯离子，B错误；氯气与碘化钾反应生成碘单质，碘单质遇到淀粉变蓝，实验现象为溶液变蓝色，C错误；颜色反应呈黄色，溶液中肯定含钠离子，是否含钾离子需要透过蓝色钴玻璃片观察，D错误；故选A。 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ） A．和的混合物中，含有的离子总数为 B．溶液中含有的数目为 C．标准状况下，完全溶于水形成氯水时，转移电子数等于 D．56gFe与足量的反应，转移的电子数为 【答案】A 【解析】7.8g混合物的物质的量为0.1mol，含有离子数目为0.3NA，A正确；题干未告知溶液的体积，故无法计算溶液中含有的数目，B错误；已知溶于水中的部分Cl2与水反应，故标准状况下，22.4L即1molCl2完全溶于水形成氯水时，转移电子数小于NA，C错误；已知Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故Fe与足量的氯气反应，转移的电子数为3NA，D错误；故选A。 7．配制500mL1．0mol·L-1 NaOH溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 （ ） A．实验中需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ C．用托盘天平称量NaOH固体的质量为20.0g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaOH溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】配制500mL1.0mol·L-1 NaOH溶液，需要的仪器有天平、500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，A正确；根据配制溶液的步骤顺序：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容和摇匀等，故上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③，B正确；托盘天平称量NaOH固体的质量为0.5L×1.0mol/L×40g/mol =20.0g，C正确；定容时，仰视容量瓶的刻度线，导致所配溶液体积偏大，使配得的NaOH溶液浓度偏低，D错误； 故选D。 8．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A．溶液： B．溶液： C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液： D．与Al反应能产生的溶液： 【答案】C 【解析】三价铁离子具有较强氧化性，可以将碘离子氧化为碘单质，A错误；钙离子与碳酸根离子可以形成碳酸钙沉淀，无法大量共存，B错误；使紫色石蕊溶液变红，则溶液呈酸性，酸性溶液可以抑制镁离子水解产生氢氧化镁和氢离子，可以大量共存，C正确；与铝反应能产生氢气的溶液可能是酸，也可能是碱，若为碱溶液，则与碳酸氢根离子反应生成碳酸根，若为酸溶液，则与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选C。 9．在如图装置中，用NaOH溶液、铁粉、稀硫酸制备Fe(OH)2，下列说法错误的是 （ ） A．Ⅱ中的试剂是NaOH溶液 B．Ⅰ中发生的离子反应为 C．实验过程中，应先打开止水夹 D．最终在Ⅱ中产生白色沉淀Fe(OH)2 【答案】B 【分析】试管Ⅰ中应当加入稀硫酸和铁粉，产生氢气的同时也产生Fe2+，利用产生的氢气再配合止水夹适当地开闭，就可以实现对整套装置内残留空气的排气，试管Ⅱ中加入的为NaOH溶液，NaOH与FeSO4在试管Ⅱ中反应生成Fe(OH)2，据此分析解答。 【解析】由上述分析可知Ⅱ中的试剂是NaOH溶液，A正确；Ⅰ中发生的离子反应为，B错误；由上述分析可知，实验过程中应先打开止水夹，利用氢气排尽装置中残留的空气，C正确；试管Ⅰ中生成的硫酸亚铁被氢气压入盛有NaOH的试管Ⅱ中，两者反应生成Fe(OH)2沉淀，D正确；故选B。 10．下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．用FeCl3溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B．Ba(OH)2与NaHSO4溶液恰好反应至中性： C．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使完全沉淀： D．向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O+ 【答案】C 【解析】用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板，离子方程式为：，原离子方程式中电荷不守恒，A错误；Ba(OH)2溶液滴加到NaHSO4溶液中至恰好呈中性，采用“以少定多”法，离子方程式为：，B错误；向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至完全沉淀，二者反应的物质的量的比是1：2，发生反应 ，C正确； Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液，由于少量NaOH只能与部分反应，故正确的离子方程式为： ，D错误；故选C。 11．某同学采用下列反应检验食盐中是否添加KIO3：，下列说法不正确的是 （ ） A．该反应中氧化剂为KIO3 B．I2既是氧化产物又是还原产物 C．生成1 mol I2时，转移2 mol电子 D．氧化产物：还原产物的比为5：1 【答案】C 【分析】在氧化还原反应中，氧化剂得到电子，元素化合价降低；还原剂失去电子，元素化合价升高。元素化合价升降总数等于反应过程中电子转移总数。 【解析】在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，所以KIO3为氧化剂，A正确；在该反应中，I元素化合价由反应前KIO3中的+5价变为反应后I2的0价，化合价降低，得到电子被还原，I2为还原产物；I元素化合价由反应前KI中的-1价变为反应后I2的0价，化合价升高，失去电子被氧化，所以I2为氧化产物，故I2既是氧化产物又是还原产物，B正确； 根据元素化合价升降总数相等可知：每反应产生3 mol I2，反应过程中转移5 mol电子，则生成1 mol I2时，转移电子的物质的量为mol，C错误；根据选项B分析可知：I2既是氧化产物又是还原产物，在反应产生的3 mol I2中，mol I2是KI失去电子被氧化产生，mol I2是KIO3得到电子被还原产生，因此氧化产物：还原产物的比为5：1，D正确；故选C。 12．将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合物溶于水，配成1L溶液，取50mL溶液，逐滴加入一定物质的量浓度的稀盐酸得到的图像如下(②线最高点纵坐标为0.05mol)，下列说法中错误的是 （ ） A．③代表产生的NaCl的物质的量 B．原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比为3∶2 C．滴加盐酸的过程中，溶液中溶质的质量始终增大 D．盐酸加到150mL时，标准状况下收集到CO2气体1.12L 【答案】C 【分析】50mLNa2CO3、NaHCO3溶液中逐渐滴入稀盐酸，先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，因此①表示Na2CO3，②表示NaHCO3，③表示NaCl，且盐酸体积为50mL时Na2CO3恰好完全反应。 【解析】由分析可知③代表产生的NaCl的物质的量，A正确；由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，即原来Na2CO3和NaHCO3物质的量之比=1∶1，则原混合物中钠元素和碳元素的物质的量之比=(1×2+1×1)∶(1×1+1×1)=3∶2，B正确；发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl阶段，没有气体逸出，根据质量守恒定律，溶液中溶质的质量增大，发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑阶段，每滴加含36.5gHCl的盐酸，逸出44gCO2，所以该阶段溶液中溶质的质量减小，C错误；由图可知原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量均为0.025mol，含C总物质的量为0.025mol×2=0.05mol，加盐酸150mL时溶液中碳酸根、碳酸氢根全部转化为CO2，则收集到0.05molCO2，在标况下的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，D正确；故选C。 13．X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，Y的族序数是周期序数的3倍，Z与Y的单质常温下可形成化合物，W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，下列法正确的是 （ ） A．N的单质与Z的碳酸盐溶液反应时氧化剂和还原剂是同一物质 B．和中都含有非极性共价键 C．W和N两者的最高价氧化物对应水化物混合反应的离子方程式是： D．原子半径：Y>W>N>Z 【答案】A 【分析】X、Y、Z、W、N是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素的一种同位素核内无中子，为H元素；Y的族序数是周期序数的3倍，最外层电子数不超过8个，则Y的族序数是Ⅵ，周期数是2，为O元素；Z与Y的单质常温下可形成化合物Z2Y，Z为Na元素；W的最外层电子数是Z最外层电子数的3倍，W为Al；同周期N的最高价氧化物对应水化物的酸性最强，N为Cl元素，即X、Y、Z、W、N分别是H、O、Na、Al、Cl元素； 【解析】N的单质为Cl2、Z的碳酸盐为Na2CO3，Cl2与Na2CO3溶液反应时生成NaCl、H2O、CO2、HClO，该反应中只有Cl元素的化合价变化，所以氧化剂和还原剂是同一物质，A正确；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，过氧根离子中存在O-O非极性键，Cl2O中只含O-Cl极性键，B错误；W和N两者的最高价氧化物对应水化物分别是Al(OH)3、HClO4，二者混合反应发生：3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，故C错误；原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：Na＞Al＞Cl＞O，故D错误；故选A。 14．某溶液中含如下离子组中的几种K+、Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-、I-，某同学欲探究该溶液的组成进行了如下实验： Ⅰ．用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰 Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成 Ⅲ．取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。 下列说法正确的是 （ ） A．原溶液中肯定不含Fe2+、NO3-、SiO32-、I- B．原溶液中肯定含有K+、Fe3+、Fe2+、NO3-、SO42- C．步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生 D．为确定是否含有Cl-可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀 【答案】C 【分析】用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明溶液中一定含有K+；另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成，证明含有NO3-、Fe2+，一定不含有SiO32-、CO32-；取Ⅱ反应后的溶液分置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，即为硫酸钡，证明含有SO42-，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，即出现了三价铁离子，是Ⅱ过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果；第二支试管中加入CCl4，充分振荡静置后溶液分层，下层无色，证明一定没有I-；Fe3+、Cl-是否存在无法确定。 【解析】原溶液中一定含有NO3-、Fe2+，故A错误；Fe3+是否存在无法确定，故B错误；根据分析可知，步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO2气体产生，故C正确；原溶液中含有硫酸根离子，干扰了氯离子的检验，故D错误；故选C。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置： 族 周期 ⅠA 0 1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ 按要求回答下列问题： (1)元素②的最高正化合价是 。 (2)元素⑤在周期表中的位置是 。 (3)元素②和元素③的非金属性强弱关系是② ③ (选填“＞”或“＜”)；表中所列六种元素的单质，常温下为有色气体的是 (填化学式)。 (4)① ~⑥六种元素中原子半径最大的是 (填元素符号)。 (5)元素③与元素④能形成原子个数比为1：1的化合物 Y，Y 在常温下为 色固态，常用与呼吸面具中做供氧剂。写出Y与水反应的化学方程式： 。 【答案】(1)+4（2分） (2)第三周期 ⅢA（2分） (3) ＜（2分） Cl2（2分） (4)Na（2分） (5) 淡黄（2分） 2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑ （2分） 【分析】根据各元素在元素周期表中的位置可知，①~⑥号元素分别为H、C、O、Na、Al、Cl； 【解析】（1）元素②为C，位于第二周期ⅣA族，最高正化合价是+4； （2）元素⑤为Al元素，位于第三周期ⅢA族； （3）同周期自左至右非金属性增强，所以非金属性②＜③；六种元素的单质，常温下为有色气体的是Cl2； （4）电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，半径越大，所以原子半径最大的是Na； （5）Na与O元素形成原子个数比为1：1的化合物 为Na2O2，常温下为黄色固态，过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，方程式为2Na2O2 + 2H2O= 4NaOH + O2↑。 16．（15分） 氯气是一种重要的化工原料，某学习小组对氯气的制备、性质及应用进行了实验探究。 Ⅰ.氯气的制备及性质实验 (1)仪器a的名称是 ，写出A装置中发生反应的化学方程式 。 (2)B装置中饱和食盐水的作用是 。 (3)当少量Cl2通过后，观察到C装置中溶液变成蓝色，说明氧化性Cl2 I2(填“>”或“<”)。 (4)当Cl2持续通过时，D装置中的实验现象是 ；若要进一步证明Cl2是否有漂白性，则必须在D装置之前增加一个装有 的装置(填试剂名称)。 Ⅱ.氯气的应用 氯气与氢氧化钠溶液反应制得84消毒液。 (5)84消毒液中的主要成分有NaCl和 (写化学式)。 (6)84消毒液有效成分中氯元素存在形态与溶液的pH关系如下表： 溶液pH 有效成分中氯元素存在形态 NaClO HClO与NaClO(少量) HClO HClO与Cl2(少量) HClO(少量)与Cl2 写出pH降低时产生Cl2的离子方程式 。 (7)米醋(含少量醋酸)是一种用稻谷酿制的食用醋，因含有有机色素而呈棕色。某同学为探究84消毒液是否可漂白米醋，进行了如下实验： 编号 实验一 实验二 实验操作 实验现象 溶液为浅棕色，无刺激性气味 滴入米醋后很快褪色，闻到刺激性气味 ①实验一的目的是：a．排除米醋因为挥发产生刺激性气味气体的可能；b． 。 ②解释实验二褪色的原因 。 【答案】(1)分液漏斗 （1分） （2分） (2)除去氯气中的氯化氢 （2分） (3)> （1分） (4) 有色布条褪色 （1分） 浓硫酸或无水氯化钙 （1分） (5)NaClO （1分） (6) （2分） (7) 排除米醋因为被稀释导致颜色褪去的可能 （2分） 加入米醋发生反应生成HClO，HClO具有漂白性 （2分） 【分析】Ⅰ.A中制备氯气，B为除去氯气中的氯化氢，C和D检验氯气的性质，E为尾气处理。 【解析】（1）仪器a为分液漏斗，A中反应方程式为； （2）B装置中饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢； （3）C装置中溶液变成蓝色即生成了碘，发生了反应Cl2+2I-=2Cl-+I2，故氧化性Cl2＞I2； （4）湿润的氯气生成次氯酸，故通过有色布条时布条褪色；若先通过浓硫酸或无水氯化钙，则为干燥的布条，可以验证氯气有无漂白性； （5）84消毒液中的主要成分有NaCl和NaClO； （6）pH降低时溶液中氢离子浓度增大，酸性环境下次氯酸根和氯离子发生归中反应生成氯气，离子方程式为ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O； （7）①84消毒液中含有水，实验一作为对照可以排除因米醋被稀释导致颜色褪去的可能性，同时也可以排除醋酸挥发产生刺激性气味气体的可能性； ②实验二中，向5滴管“84”中滴加2滴米醋，溶液pH较大，发生ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO，所以立即褪色。 17．（15分）已知A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，G为红褐色固体。常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色；丁、戊为常见金属单质，其中戊是当前用量最大的金属。它们之间的转化关系如图所示(有的反应部分产物已经略去)。 回答下列问题： (1)写出“白色沉淀”的化学式： ，列举物质A的一个用途 。 (2)写出反应②的离子方程式： 。 (3)反应①～⑥中，不属于氧化还原反应的是 (填序号)。检验C中阳离子的常用方法： 。 (4)写出过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式： 。若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，请用化学方程式表示提纯碳酸钠固体的方法： 。 (5)向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，得到浅绿色溶液。请写出反应的离子方程式： 。 (6)“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO mol。 【答案】(1)Al(OH)3 （2分） 供氧剂 （1分） (2) （2分） (3) ⑤⑥ （1分） 焰色试验 （1分） (4) （2分） （2分） (5) （2分） (6)1.5 （2分） 【分析】A、B、C、D、E、F、G为中学化学中常见的化合物，其中A是淡黄色固体，B是无色液体，常温下甲、乙、丙为单质气体，丙呈黄绿色，丙是Cl2；A和B能反应， A是Na2O2、B是H2O，C是NaOH，甲是O2；氢气和氧气反应生成水，乙是H2；氢气和氯气反应生成HCl，E是盐酸；G为红褐色固体，G是Fe(OH)3；丁、戊为常见金属单质，戊是当前用量最大的金属，则戊是Fe；Fe和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，F是FeCl2；丁能与氢氧化钠溶液反应，丁是Al，铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，则D是； 【解析】（1）D是，和少量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀“白色沉淀”的化学式Al(OH)3；A是Na2O2，过氧化钠常用作供氧剂。 （2）反应②是铝和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为； （3）反应①～⑥中，⑤是四羟基合铝酸钠与适量盐酸反应生成氢氧化铝沉淀、氯化钠、水，⑥氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，没有化合价变化，属于非氧化还原反应，不属于氧化还原反应的是⑤⑥。C中的阳离子是Na+，钠元素的焰色为黄色，检验C中阳离子的常用方法为焰色试验。 （4）过量碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式为。碳酸氢钠受热易分解，若碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，用加热法克提纯碳酸钠固体，反应方程式为。 （5）二氧化硫具有还原性，向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体，Fe3+被还原为Fe2+，得到浅绿色溶液，反应的离子方程式。 （6）“绿色”高效净水剂Na2FeO4可用Fe(OH)3与NaClO、NaOH溶液反应制得，Fe元素化合价由+3升高为+6、氯元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒得反应关系式3NaClO~ 2Na2FeO4，每制取166gNa2FeO4，消耗NaClO的物质的量为mol。 18．（14分）电子工业中常用FeCl3溶液做“腐蚀液”，腐蚀覆铜板制作印刷电路板。为使“腐蚀液”能得到循环利用并回收铜的流程图如下： (1)写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。 (2)滤渣的成分为 (填化学式)。 (3)加足量氯水后反应的离子方程式为 。 (4)将少量溶液B滴入氢氧化钠溶液中，产生的现象是 。 (5)能在酸性环境下将Fe2+氧化为Fe3+的氧化剂有KMnO4、KClO3、H2O2、Cl2等。已知下列四种氧化剂氧化Fe2+后对应的还原产物如下： 氧化剂 KMnO4 KClO3 H2O2 Cl2 还原产物 Mn2+ Cl- H2O Cl- ①判断等物质的量的四种氧化剂分别与足量的酸性FeSO4溶液反应，得到Fe3+最多的是 (填化学式)。 ②写出KClO3溶液与酸性FeSO4溶液反应的离子方程式 。 (6)取废液A加入12.6 g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣 11.0 g，滤渣与足量盐酸反应后过滤、洗涤、干燥得到9.6 g Cu。合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为 mol/L。 【答案】(1)2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ （2分） (2)Cu、Fe （2分） (3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- （2分） (4)先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色 （2分） (5) KClO3 （2分） ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O （2分） (6)1.25 （2分） 【分析】由流程可知，Cu与过量FeCl3反应生成FeCl2、CuCl2，加入过量的Fe，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有铜和未反应的铁，加入足量稀盐酸与Fe反应生成溶液B为FeCl2，通入足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3。 【解析】（1）FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （2）根据分析，铁与氯化铁、氯化铜反应生成氯化亚铁、铜，过滤，滤渣中含有Cu和未反应的Fe； （3）加足量氯水将FeCl2氧化为FeCl3，反应的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-； （4）溶液B为FeCl2，滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀Fe(OH)2，易被氧化为红褐色沉淀Fe(OH)3，产生的现象是先生成白色沉淀，随后变为灰绿色，最后变为红褐色； （5）①根据表格中还原产物分析，1mol四种氧化剂分别得到电子物质的量为5mol、6mol、2mol、2mol，1mol FeSO4被氧化为Fe3+失去1mol电子，根据得失电子守恒，得到Fe3+最多的是KClO3； ②KClO3溶液与酸性FeSO4溶液发生氧化还原反应生成KCl、Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O； （6）滤渣 11.0 g与足量盐酸反应后到9.6 g Cu，则滤渣中有11.0-9.6=1.4gFe，物质的量为，与盐酸反应生成0.025molFeCl2，废液A中反应的Fe质量为12.6g-1.4g=11.2 g，物质的量为，由过程中反应方程式Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2、Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+CuCl2=FeCl2+Cu知，相当于总反应Fe+2FeCl3=3FeCl2，则生成0.6mol FeCl2，合并两次的滤液和洗涤液得溶液B 500 mL，则溶液B中含FeCl2的物质的量浓度为。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！2 学科网（北京）股份有限公司 $$ ( 11 ) 2024-2025学年高一年级化学上学期期末模拟卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15. （ 14分 ） （1） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （ 15分 ） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） 17 ． （ 15分 ） （1） （ 2 ） （ 3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） 18 ． （1 4 分） （1） （2） _______ （3） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$