2024年中考化学二轮专题复习计算题

2024年中考化学二轮专题复习--计算题 1．16%-18%的氯化钠溶液可用于农业选种。为检测某氯化钠溶液是否符合要求，取样品90g，逐滴滴入硝酸银溶液，待完全反应时，过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量质量为28.7g。 (1)计算样品的溶质质量分数。 (2)该溶液能不能用于选种？ 。 2．某兴趣小组同学取6g含杂质的石灰石样品于烧杯中(杂质不溶于水，也不参与反应)，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止，共消耗掉稀盐酸的质量为50g。反应所需时间和烧杯内物质的总质量关系如图。 (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)参加反应的稀盐酸中溶质的质量分数。 3．我国北方某盐湖生产的纯碱Na2CO3产品中常含有少量的氯化钠（其他杂质忽略不计）。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸。当盐酸滴加到36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（假设产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。试计算： （1）B点时，烧杯内溶液中的溶质是 （写出化学式） （2）试样中碳酸钠的质量分数 （结果精确至0.1%）。 4．实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着溶液的不断加入，溶液pH的变化如右图所示。 (1)写出a点溶液中含有的离子符号_______。 (2)当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_____g。 5．乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。 （1）乙炔中碳、氢元素的质量比为_________。 （2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为_______。 （3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要电石渣的质量。（写出计算过程及结果）。 6．“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸。小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录如下表。 加入溶液的质量/g 1 8 10 反应后溶液的pH 1 7 9 请计算： (1)加入10%氢氧化钠溶液 g恰好与20g样品中的盐酸完全反应。 (2)“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数。 7．图1是某品牌硫基氮肥［主要成分为（NH4）2SO4，其它成分易溶于水且不与氯化钡溶液反应］包装袋部分内容。实践小组同学通过沉淀测定此氮肥中硫的质量分数：    步骤Ⅰ：取15g样品，加水全部溶解，制成样品溶液。 步骤Ⅱ：向样品溶液中滴加溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液至不再产生沉淀为止。 步骤Ⅲ：将反应后的混合物过滤、洗涤、烘干、称量。 实验中氯化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图2所示。 (1)（NH4）2SO4中氮元素的化合价为 。 (2)图中m的数值是 。 (3)根据实验测定，硫基氮肥中的硫元素质量分数为多少？（写出计算过程）。 8．现有盛62.2g碳酸钠和氢氧化钠混合溶液的大烧杯，向其中滴加一定溶质质量分数的稀硫酸，充分搅拌，烧杯中溶液质量与滴加的硫酸溶液质量关系如图所示。请回答： （1）B点时，大烧杯内溶液的pH___________7（填“>”、“<”或“=”）。 （2）求所滴加的硫酸溶液的溶质质量分数。（写出计算过程） 9．纯碱在生成过程中常混有少量氯化钠，实验中学化学兴趣小组的同学要测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数。他们称取11g样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗稀盐酸64.7g，烧杯中没有残留物，称得反应后溶液的质量为71.3g。 (1)生成二氧化碳的质量为___________g。 (2)计算样品中碳酸钠的质量分数为_____________。(写出计算过程) 10．某化学小组为了探究一瓶久置在空气中的氢氧化钠样品（不含有水分）的变质程度，进行了如下实验：取该氢氧化钠样品13.3g于烧杯中，加水完全溶解，然后向烧杯中逐渐加入一定溶质质量分数的氯化钡溶液，反应过程中对加入氯化钡溶液的质量与烧杯中产生沉淀的质量进行了记录，部分数据见表： 加入氯化钡溶液的质量/g 20 40 80 生成沉淀的质量/g 1.97 3.94 5.91 试分析计算： （1）13.3g氢氧化钠样品中碳酸钠的质量。 （2）13.3g氢氧化钠样品变质前的质量。（已知：Ba的相对原子质量为137） 11．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。试求： （1）完全反应后生产氢气的质量为___________g。 （2）所用硫酸溶液的溶质质量分数_________。（计算结果精确到0.1%）。 12．已知Na2CO3的水溶液呈碱性。一烧杯中盛有由12g Na2CO3和NaCl混合物形成的溶液，向溶液中逐渐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系如图，请回答问题：    （1）当滴加稀盐酸至图中p点时，烧杯中溶液的pH_____7(选填 ＞、＝、＜)； （2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中溶液的pH_____7(忽略放出的气体溶于水，选填＞、＝、＜)；放出气体质量为________g； （3）12g Na2CO3和NaCl混合物中NaCl的质量为__________g。（已知反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O） 13．实验室有一瓶标签部分缺损的氢氧化钠溶液，为了测定其溶质质量分数，小明进行了如下实验： ①取一洁净的锥形瓶称重后，往其中加入一定量的氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液(质量忽略不计)，重新称重； ②往上述锥形瓶中加入溶质质量分数为7.3%的盐酸，边加边振荡，溶液红色褪去时，再次称重。数据如表： 锥形瓶 锥形瓶+氢氧化钠溶液 锥形瓶+反应后溶液 质量/g 35.5 60.5 110.5 根据表中数据，计算该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少? 14．实验室现有氯化镁和氯化钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于121.7g水中，然后取一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡。实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 m 8.7 8.7 （1）表中m的数值为______。 （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数。 （3）计算第3次充分反应后溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程反应的化学方程式为：）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)解：设样品中溶质质量为x。 解得x=11.7g 则样品的溶质质量分数为 答：样品的溶质质量分数为13%。 (2)不能 2．(1)2.2；(2)7.3%。 3． HCl、NaCl 88.3% 4．（1）H+，SO42-，Na+ （2） 0.8 5．（1）12：1；（2）92.5kg；（3）160kg 6．(1)8 (2)解：设反应消耗盐酸的质量为x。 8g、10%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为 则“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为 答：“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数为3.65%。 7．(1)-3 (2)23.3 (3)解：设15g样品中硫酸铵的质量为y y=13.2g 硫基氮肥中的硫元素质量分数=≈21.3% 答：硫基氮肥中的硫元素质量分数约为21.3% 8．（1）>（2）根据质量守恒定律，BC段消耗100g稀硫酸，反应生成的CO2质量为62.2g+200g-260.0g=2.2g，设100g硫酸溶液中溶质质量为x， x=4.9g； 硫酸溶液中溶质的质量分数为。 答：所滴加的硫酸溶液的溶质质量分数为4.9% 9．（1）4.4；（2）96.4% 10．（1）3.18g     （2）12.52g 11．（1）0.4（2）19.6% 12．（1）＞（2）＝；4.4（3）1.4 13．解：由表中数据可知，氢氧化钠溶液的质量为：60.5g-35.5g=25g， 盐酸的用量为：110.5g-60.5g=50g， 50g溶质质量分数为7.3%的盐酸中溶质的质量为：50g×7.3%=3.65g， 设该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量为 则该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为： 答:该瓶氢氧化钠溶液的溶质质量分数为16%。 14．（1）5.8 (2)解：设原固体混合物样品中MgCl2的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。 则原固体混合物样品中MgCl2的质量分数为 ；   (3) 第3次充分反应后所得溶液中溶质氯化钠的质量为17.55g+20g-14.25g=23.3g，则溶液中溶质的质量分数为。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$