精品解析：山东省济南市山东省实验中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

山东省实验中学2024~2025学年第一学期期中 高一化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．‌《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaCO3‌，这句话的意思是石灰石经过高温焚烧后可以制得生石灰（CaO），而不是直接指代生石灰本身‌，A错误； B．‌雾霾是由大量微小的颗粒物悬浮在空气中形成的，这些颗粒物形成的气溶胶属于胶体范畴，因此具有丁达尔效应，B正确； C．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及燃烧反应，属于氧化还原反应，C正确； D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，句中体现的对青蒿素的提取，没有生成新物质，属于物理变化，D正确； 故选A。 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 小苏打 B HClO 烧碱 C 纯碱 D A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于酸，属于氢化物，小苏打属于盐，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，A错误； B．HClO属于酸，烧碱为氢氧化钠属于碱，属于盐，不属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，B错误； C．属于酸，纯碱为碳酸钠属于盐，属于盐，属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．属于酸，属于碱，属于盐，属于碱性氧化物，属于酸性氧化物，D正确； 故选D。 3. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 B．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水生成氧气，且反应放热，故脱脂棉燃烧，A正确； B．钠与CuSO4溶液反应中，先与水反应，产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，故钠性质虽然活泼，但是不能从硫酸铜溶液中置换出金属Cu，B错误； C．灼烧金属钠的反应应在坩埚中进行，钠燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体，C错误； D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成HCl与水蒸气形成白雾，不是烟雾，D错误； 故选A。 4. 如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A. 情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B. 情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C. 情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D. 情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 【答案】C 【解析】 【分析】情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，D中的液体可干燥或吸收氯气； 【详解】A．情况Ⅰ中关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色，则A为潮湿的氯气，故A错误； B．由图可知情况Ⅱ中，打开B阀时，红色布条无变化，说明A处通入Cl2是干燥的，故B错误； C．情况Ⅰ中D中的液体可干燥或吸收氯气，D中的液体可能为NaOH溶液，或者是浓H2SO4，故C正确； D．情况Ⅱ中若D溶液是NaOH溶液，关闭B阀时，氯气被吸收，则C处红色布条无变化，与题意不符，故D错误； 故选：C。 5. 用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 将1mol氯气溶于水，则溶液中微粒数 B. 和的混合气体含有的原子数为 C. 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气与水的反应是可逆反应，则氯水中有未反应的氯气，根据氯原子守恒，氯原子为2mol，则，A错误； B．与均有氧原子构成，则和的混合气体含有氧原子的物质的量为，原子数目为，B正确； C．与足量的铁发生反应，Cl元素化合价由0降低至-1，转移的电子总数为，C错误； D．未给出溶液的浓度和体积，无法求算溶液中阴、阳离子的数目，D错误； 故选B。 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. S是还原剂 C. C发生氧化反应 D. 生成时，该反应转移10mol电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应过程中N元素由+5价下降到0价，是还原产物，A错误； B．该反应过程中S元素由0价下降到-2价，S是氧化剂，B错误； C．该反应过程中C元素由0价上升到+4价，C发生氧化反应，C正确； D．该反应过程中N元素由+5价下降到0价，S元素由0价下降到-2价，C元素由0价上升到+4价，生成时，生成3molCO2，该反应转移3mol×4=12mol电子，D错误； 故选C。 7. 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．会发生反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A不选； B．会发生反应生成Fe(OH)2沉淀，不能大量共存，B不选； C．之间不发生反应，可以大量共存，C选； D．之间会发生反应生成I2，不能大量共存，D不选； 故选C。 8. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 用氢氧化铝治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多： C. 与混合： D. 向溶液中加入过量NaOH溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：，A错误； B．氢氧化铝为难溶电解质，不拆为离子形式：，B错误； C．氯化钡溶液与亚硫酸混合，弱酸无法制强酸，两者不反应，C错误； D．向溶液中加入过量NaOH溶液：，D正确； 答案选D。 9. 是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B. 装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C. 安全漏斗的作用是“液封” D. 本实验装置缺少尾气处理装置 【答案】A 【解析】 【分析】本题为无机物制备类的实验题，由装置A制备氢气，经过装置B干燥后，在装置C中和钠反应生成产物，以此解题。 【详解】A．先启动A中反应，利用生成的氢气将装置中的空气排出，防止钠与氧气反应，后点燃C处酒精灯，A错误； B．装置B干燥氢气，装置D防止空气中水蒸气进入C，两者作用均是防止水蒸气进入装置C，B正确； C．加入液体后，部分液体存于漏斗上部弯管中起液封作用，避免氢气从漏斗中逸出，C正确； D．氢气易燃，容易引起爆炸，故本实验装置缺少尾气处理装置，D正确； 故选A。 10. a~e存在如图所示的转化关系，其中a为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A. b一定为O2，c为NaOH B. 若w为CO2，可用BaCl2溶液鉴别d、e的稀溶液 C. 若w为碳单质，则由b到e的过程中，碳元素的化合价依次升高 D. 当a与足量H2O充分反应转移2 mol电子时，最终会生成1 mol e（不计转化过程中的损失） 【答案】B 【解析】 【分析】A为淡黄色粉末，且与水反应，则a为。 【详解】A．b不一定是氧气，b也可以是氢氧化钠，c为氧气，A错误； B．若w为CO2，则b为氢氧化钠，d为碳酸钠，e为碳酸氢钠，可以用BaCl2溶液鉴别碳酸钠、碳酸氢钠的稀溶液，B正确； C．若w为碳单质，则b为氧气，d为二氧化碳，e为一氧化碳，碳单质与氧气反应生成二氧化碳时，碳元素的化合价升高，由二氧化碳与碳单质反应生成一氧化碳时，二氧化碳中碳元素的化合价降低，故由b到e的过程中，碳元素的化合价不是依次升高，C错误； D．根据，转移2mol电子时，生成4mol氢氧化钠、1mol氧气，若b为氢氧化钠，根据，，4mol氢氧化钠最终生成4mol碳酸氢钠；若b为氧气，根据，，1mol氧气最终生成2mol一氧化碳，D错误； 故选B。 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸 先产生气体的是溶液 B 探究通入饱和溶液和混合物中的现象 利用该装置向饱和溶液和混合物中通入过量 最后溶液变澄清 C 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水石灰水 变浑浊，则原溶液一定含有 D 检验某混合溶液中是否存在 向待测液滴入溶液，再滴入过量稀盐酸 滴入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液逐滴滴加稀盐酸，开始没有气泡，滴加足量稀盐酸后产生气泡，向溶液中逐滴滴加稀盐酸立刻产生气泡，A正确； B．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，可析出溶解度小的碳酸氢钠，最后溶液不会变澄清，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成溶于水的碳酸氢钙，最后溶液会变澄清，B错误； C．向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水石灰水，溶液变浑浊，该气体可能是SO2或CO2，则原溶液可能含有、、、，C错误； D．向待测液滴入溶液，再滴入过量稀盐酸，产生的沉淀可能是BaSO4或AgCl，原溶液中有或Ag+，D错误； 故选A。 12. 在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A. 两种气体的体积之和为44.8 L B. SO2和O3的气体密度比为4∶3 C. SO2和O3分子数之比为4∶3 D. SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干未告知气体所处的状态，故无法计算两种气体的体积，A错误； B．在同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比也等于相对分子质量之比，故SO2和O3的气体密度比为64:48=4∶3，B正确； C．SO2和O3分子数之比为=1∶1，C错误； D．SO2和O3的氧原子数目比为=2∶3，D错误； 故答案为：B。 13. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是 A. 试剂X不能是 B. 加入试剂Z前必须过滤 C. “操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯 D. 若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a一定大于b 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐溶液中常含有、、等杂质，除去这些离子对应选用的离子有、、，且应该均过量，故可先加入试剂X ：Ba(OH)2可以除去、；再加入试剂Y ：碳酸钠，可以除去和过量的，过滤后再加入稀盐酸，以除去过量的、，得到氯化钠溶液，氯化钠的溶解度随温度的变化不大，应蒸发结晶得到氯化钠晶体。 【详解】A．根据分析可知，X为Ba(OH)2，不能为，A正确； B．加入盐酸前，应现将形成的沉淀过滤除去，避免被盐酸溶解，B正确； C．氯化钠溶液经“操作a”得氯化钠固体，则“操作a”为蒸发结晶，需用到玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯，C正确； D．精盐中的NaCl既有原粗盐中NaCl，也有新生成的，a不一定大于b，D错误； 答案选D。 14. 亚磷酸是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 亚磷酸受热分解时，氧化剂和还原剂的质量比为1：3 D. 亚磷酸受热分解时，每生成，转移的电子数为2mol 【答案】CD 【解析】 【详解】A．通过亚磷酸与足量的氢氧化钠溶液反应生成，可知亚磷酸只能电离出两个氢离子，属于二元酸，A错误； B．不能继续电离出氢离子，属于正盐，B错误； C．由亚磷酸受热分解的化学方程式可知，有1个亚磷酸作氧化剂，3个亚磷酸作还原剂，故氧化剂和还原剂的质量比为1：3，C正确； D．亚磷酸受热分解时，生成时，P元素从+3价失电子变成+5价，故每生成，转移的电子数为2mol，D正确； 故选CD。 15. 某溶液可能含有和。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀2.14g；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。已知，则下列说法中正确的是 A. 至少存在上述离子中的5种 B. Cl一定存在，且 C. 一定不存在，可能存在 D. 一定存在，可能不存在 【答案】BC 【解析】 【分析】溶液可能含有和，取该溶液100mL， 加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体， 同时产生Fe(OH)3红褐色沉淀，说明溶液中含有，，根据原子守恒知，，=0.02mol，根据离子共存知， 溶液中不存在，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀， 该白色沉淀是BaSO4，=0.02mol，根据硫酸根离子守恒得=0.02mol，溶液中存在电荷守恒， 根据电荷守恒知， 阳离子所带电荷>阴离子所带电荷， 所以溶液中还存在阴离子Cl-，可能存在K+。 【详解】A．由分析可知，该溶液中至少存在、Cl-、和，所以至少存在4种离子，A错误； B．该溶液中一定存在氯离子，假设溶液中只有Cl- 、、、Fe3+，根据电荷守恒得n(Cl-)=n()+3n(Fe3+)-2n()=0.02mol+0.06mol-0.04mol=0.04mol，则c(Cl-)==0.4mol/L，溶液中可能还有其它阳离子，则c(Cl-)≥0.4mol/L，B正确； C．由分析可知，该溶液中一定不存在，可能存在，C正确； D．由分析可知，该溶液中一定存在Cl- ，D错误； 故选BC。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 16. 现有下列物质：①AgCl②熔融③④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________。 （2）写出②⑥中物质的溶液反应的离子方程式___________。 （3）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的___________(填字母)，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ②⑤⑦⑧ ②. ③⑨ ③. ①②⑥⑩ （2） （3） ①. D ②. 【解析】 【小问1详解】 含有自由移动带电粒子的物质能够导电，上述状态下可导电的是②熔融、⑤稀硫酸、⑦石墨、⑧氨水；非电解质是指在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质的是③、⑨酒精；强电解质是在水溶液中完全发生电离的电解质，属于强电解质的是①AgCl、②熔融、⑥固体、⑩。 【小问2详解】 ②和⑥固体在水溶液中反应生成CO2、H2O和Na2SO4，离子方程式为：。 【小问3详解】 向溶液中逐滴滴加溶液两者反应生成硫酸钡、氢氧化钠和水，溶液的导电性减小，再滴加硫酸氢钠，氢离子和氢氧根离子反应生成水，溶液的导电性继续减弱，完全反应时，溶液中仍然含有自由移动的带电离子，导电性不为0，继续滴加硫酸氢钠溶液的导电性增强，则溶液的导电能力变化曲线为D，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全生成碳酸钡和水，其反应的离子方程式为：。 17. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。 （1）过程①中高铁酸钾表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 ①实验室制备的化学方程式为___________。 ②向胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是___________。 ③下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填字母)。 A．胶体与溶液、沉淀的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B．可用饱和溶液与NaOH稀溶液反应制备氢氧化铁胶体 C．利用半透膜进行渗析，可除去胶体中的 D．胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 （3）生活中也常用对自来水进行杀菌消毒，也可用于制备漂白粉。 ①写出制备漂白粉的化学方程式___________。 ②漂白粉生效原理的化学方程式为___________。 【答案】（1）氧化 （2） ①. ②. 先产生红褐色沉淀后又溶解得到黄色溶液 ③. C （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 由图知，过程①中铁元素从+6价降低到+3价，则高铁酸钾表现出氧化性。 【小问2详解】 ①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，化学方程式为。 ②向胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，胶体中加入电解质溶液发生聚沉，后又和过量的稀硫酸反应而溶解，则观察到的现象是：先产生红褐色沉淀后又溶解得到黄色溶液。 ③A．胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，胶体与溶液、沉淀的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，A错误； B．可用饱和溶液与NaOH稀溶液反应产生氢氧化铁沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，B错误； C．胶体粒子不能通过半透膜，氯离子能通过半透膜；利用半透膜进行渗析，可除去胶体中的，C正确； D．胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶体粒子带正电荷，胶体不带电，D错误； 【小问3详解】 ①制备漂白粉，即氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式：。 ②漂白粉生效原理：次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，化学方程式为。 18. 实验室中，用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制稀盐酸220mL。回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （2）配制所用浓盐酸的物质的量浓度为___________，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①将容量瓶盖紧，倒转摇匀 ②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处 ③待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 ④改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切 ⑤在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。上述操作中，正确的顺序是___________(填序号，每个序号只能用一次)。 （4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是___________。 A．容量瓶中有少量蒸馏水 B．进行操作①后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线 C．定容时俯视容量瓶上的刻度线 D．进行操作③时未冷却至室温 E．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 【答案】（1）量筒、250 mL的容量瓶 （2） ①. 11.8 ②. 21.2 （3）⑤③⑥②④① （4）BE 【解析】 【分析】根据物质的量浓度与质量分数换算式c=，计算浓盐酸的物质的量浓度。溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变。配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，要使用容量瓶， 选择仪器标准是大而近。根据容量瓶规格配制该体积的物质的量浓度的溶液。配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签。根据c=分析实验操作误差。 【小问1详解】 配制一定体积一定物质的量浓度的溶液，选择仪器的标准是“大而近”。要配制220 mL一定物质的量浓度的溶液应该选择使用250 mL的容量瓶，结合配制溶液的步骤，可知在配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、250 mL的容量瓶。 【小问2详解】 根据公式，可知浓盐酸的物质的量浓度为： =11.8mol/L；溶液在稀释前后溶质的物质的量不变， 可知要配制250mL1mol/L的稀盐酸， 需要浓盐酸的体积V=。 【小问3详解】 根据配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，可知在量取浓盐酸后，应该在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中；用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶；向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1～2 cm处；改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切；最后将容量瓶盖紧，振荡摇匀，就得到要配制的浓度的盐酸溶液，故上述操作步骤用序号表示为⑤③⑥②④①。 【小问4详解】 A．容量瓶中有少量蒸馏水，由于不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，A不符合题意； B．进行操作①后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，浓度偏小，B符合题意； C．定容时俯视容量瓶上的刻度线，则溶液的体积偏少，由于溶质的物质的量不变，最终导致配制的溶液浓度偏高，C不符合题意； D．进行操作③时未冷却至室温，当最终溶液恢复至室温后，液面低于刻度线，溶液的体积偏小，则最终导致配制的溶液浓度偏高，D不符合题意； E．用量筒量取浓盐酸时俯视读数，则浓盐酸体积偏少，溶质的物质的量偏少，最终导致配制的溶液浓度偏低，E符合题意； 综上所述可知，故合理选项是BE。 19. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备产品。 已知：①的沸点为，热稳定性较差，遇水会发生反应： ②实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。回答下列问题： （1）装置C的名称为___________；作用为___________。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。 （3）装置D中所加试剂名称为___________。 （4）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。 （5）已知产品能与反应生成，该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质4.16g，则产品中的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. 吸收氯气并防止空气中的水进入装置 （2）EDBFC （3）浓硫酸 （4）将装置中残存的氯气排出，用碱石灰吸收 （5）0.08mol 【解析】 【分析】A制取氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去HCl气体，D的作用是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，据此回答； 【小问1详解】 由装置图可知，装置C的名称为球形干燥管；其作用为吸收氯气，防止其进入空气中，造成空气污染，同时防止空气中的水蒸气进入装置； 【小问2详解】 A制取氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去HCl气体，D是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，C装置的作用是吸收空气中的水蒸气和尾气处理，按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC； 【小问3详解】 装置D的作用是干燥氯气，故装的试剂名称为浓硫酸； 【小问4详解】 该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是：将装置中残存的氯气排出，防止污染空气，用碱石灰吸收； 【小问5详解】 已知能与H2O反应生成S、SO2和HCl：，也能与水反应生成S、SO2和HCl：；设、物质的量分别为a、b，则135a+103b=12.86，×32+×32=4.16，a=0.08mol。 20. 过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用与反应制取，装置如图所示： 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___________，实验在冰水浴中进行的原因是___________。 （2）实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为___________。 （3）过氧化钙在空气中久置会变质，实验小组设计实验测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量，实验方案如下： ①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性； ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用； ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，冷却至室温，向下移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积； ⑤查得的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。 图中橡皮管的作用为：a．消除液体滴下对气体体积造成的误差；b．___________。油层的作用为___________，油层上方留有空气，会使测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。反应结束后，测得量气管读数为1120mL，根据该条件下的密度得知生成的质量为2.2g。样品中碳酸钙的质量分数为___________。 【答案】（1） ①. 防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸 ②. 防止温度过高分解、有利于晶体析出 （2） （3） ①. 便于移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平 ②. 隔绝水和CO2，防止CO2溶于水 ③. 不受影响 ④. 25% 【解析】 【分析】本实验在碱性环境中利用与反应制取，通入氨气使溶液呈碱性，反应原理为；过氧化钙在空气中久置会变质，为测定过氧化钙样品中碳酸钙的含量，先将样品放入烧杯溶于水，发生反应2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+ O2↑，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，滴入足量盐酸，发生反应CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，利用生成二氧化碳的体积去计算样品中碳酸钙的质量分数。 【小问1详解】 氨气易溶于水，导致装置中气压降低，容易发生倒吸，仪器X的体积大，除导气外，还可防止三颈烧瓶中溶液发生倒吸；冰水浴可防止温度过高分解、有利于晶体析出。 【小问2详解】 应为氨气、过氧化氢和氯化钙，生成过氧化钙和氯化铵，离子方程式为。 【小问3详解】 图中分液漏斗连接的橡皮管的作用为：a．消除液体滴下对气体体积造成的误差；量气管连接的橡皮管的作用为：b．便于移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平；油的密度小于水，在上层，则油层的作用为：隔绝水和CO2，防止CO2溶于水；该实验利用的是排液量气法，因此油层上方留有空气，不会影响测量结果；2.2gCO2的物质的量为 =0.05mol，根据碳守恒可知，m(CaCO3)=0.05mol×100g/mol=5g，样品中碳酸钙的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 山东省实验中学2024~2025学年第一学期期中 高一化学试题 说明：本试卷满分100分，分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷为第1页至第5页，第Ⅱ卷为第5页至第8页。试题答案请用2B铅笔或0.5mm签字笔填涂到答题卡规定位置上，书写在试题上的答案无效。考试时间90分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷(共40分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与社会、生活和生产息息相关。以下叙述错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指CaO B. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 C. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中涉及氧化还原反应 D. “青蒿一握，以水二升渍，绞取之”，其中对青蒿素的提取属于物理变化 2. 下列关于物质分类的组合正确的是 酸 碱 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 小苏打 B HClO 烧碱 C 纯碱 D A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验装置及操作能达到实验目的，且实验现象正确的是 A．脱脂棉燃烧，证明与水反应放热 B．钠投入硫酸铜溶液中置换出金属铜 C．观察到钠剧烈燃烧，火星四溅，发出黄色火花 D．氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，生成白色烟雾 A. A B. B C. C D. D 4. 如图所示，从A处通入氯气，分别控制B处阀门开关，观察C处红色布条是否褪色。下列说法正确的是 情况Ⅰ 情况Ⅱ B处阀门关闭 红色布条无变化 红色布条褪色 B处阀门打开 红色布条褪色 红色布条无变化 A. 情况Ⅰ中A处通入Cl2的是干燥的 B. 情况Ⅱ中A处通入Cl2是潮湿的 C. 情况Ⅰ中D中溶液可能是浓H2SO4 D. 情况Ⅱ中D中溶液可能是NaOH溶液 5. 用代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A. 将1mol氯气溶于水，则溶液中微粒数 B. 和的混合气体含有的原子数为 C. 与足量的铁发生反应，转移的电子总数为 D. 等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和均为 6. 关于反应，下列说法正确的是 A. 是氧化产物 B. S是还原剂 C. C发生氧化反应 D. 生成时，该反应转移10mol电子 7. 下列各组离子中，在水溶液中能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫： B. 用氢氧化铝治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多： C. 与混合： D. 向溶液中加入过量NaOH溶液： 9. 是有机合成中用途很广泛的物质。已知遇水蒸气剧烈反应，某小组设计如图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 实验开始后先点燃C处酒精灯，再启动A中反应 B. 装置B和装置D的作用均是防止水蒸气进入装置C C. 安全漏斗的作用是“液封” D. 本实验装置缺少尾气处理装置 10. a~e存在如图所示的转化关系，其中a为淡黄色粉末，下列说法正确的是 A. b一定为O2，c为NaOH B. 若w为CO2，可用BaCl2溶液鉴别d、e的稀溶液 C. 若w为碳单质，则由b到e的过程中，碳元素的化合价依次升高 D. 当a与足量H2O充分反应转移2 mol电子时，最终会生成1 mol e（不计转化过程中的损失） 二、选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，漏选得2分，多选错选不得分) 11. 下列实验的方案设计、现象和结论均正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别和溶液 在两支试管中分别加入少量待测溶液，向试管中逐滴滴加稀盐酸 先产生气体的是溶液 B 探究通入饱和溶液和混合物中的现象 利用该装置向饱和溶液和混合物中通入过量 最后溶液变澄清 C 检验某混合溶液中是否存在 向待测液中加入足量盐酸，有无色无味气体生成，再将生成的气体通入澄清石灰水石灰水 变浑浊，则原溶液一定含有 D 检验某混合溶液中是否存在 向待测液滴入溶液，再滴入过量稀盐酸 滴入溶液产生白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液一定含有 A. A B. B C. C D. D 12. 在两个密闭容器中，分别充有64gSO2和48gO3，若两容器的温度和压强均相同。下列说法正确的是 A. 两种气体的体积之和为44.8 L B. SO2和O3的气体密度比为4∶3 C. SO2和O3分子数之比为4∶3 D. SO2和O3的氧原子数目比为1∶1 13. 粗盐溶液中常含有、、等杂质，实验室利用溶液、溶液、盐酸，按照如图所示流程可除去杂质得到精盐。下列说法错误的是 A. 试剂X不能是 B. 加入试剂Z前必须过滤 C. “操作a”用到的玻璃仪器有玻璃棒、酒精灯 D. 若粗盐固体为ag，得到的精盐为bg，则a一定大于b 14. 亚磷酸是一种弱酸，其与足量的NaOH反应的化学方程式为：，亚磷酸受热分解的方程式为：。下列说法正确的是 A. 亚磷酸属于三元酸 B. 属于酸式盐 C. 亚磷酸受热分解时，氧化剂和还原剂的质量比为1：3 D. 亚磷酸受热分解时，每生成，转移的电子数为2mol 15. 某溶液可能含有和。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀2.14g；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。已知，则下列说法中正确的是 A. 至少存在上述离子中的5种 B. Cl一定存在，且 C. 一定不存在，可能存在 D. 一定存在，可能不存在 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 16. 现有下列物质：①AgCl②熔融③④液态醋酸⑤稀硫酸⑥固体⑦石墨⑧氨水⑨酒精⑩。请将序号分别填入下面的横线处： （1）上述状态下可导电的是___________，属于非电解质的是___________，属于强电解质的是___________。 （2）写出②⑥中物质的溶液反应的离子方程式___________。 （3）向溶液中逐滴滴加溶液，溶液的导电能力变化曲线可能如图中的___________(填字母)，若滴加溶液，则当与恰好沉淀完全时的离子方程式为___________。 A． B． C． D． 17. 高铁酸钾(极易溶于水)是优良的多功能水处理剂，原理如下图所示。 （1）过程①中高铁酸钾表现出___________(填“氧化”或“还原”)性。 （2）与水反应还能产生具有强吸附性的胶体，可除去水中细微的悬浮物，有净水作用。某同学在实验室制备胶体模拟净水过程。 ①实验室制备的化学方程式为___________。 ②向胶体中逐滴滴加稀硫酸至过量，观察到的现象是___________。 ③下列关于胶体的制备和性质的叙述中，正确的是___________(填字母)。 A．胶体与溶液、沉淀的本质区别是胶体具有丁达尔效应 B．可用饱和溶液与NaOH稀溶液反应制备氢氧化铁胶体 C．利用半透膜进行渗析，可除去胶体中的 D．胶体在直流电场中一段时间后阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 （3）生活中也常用对自来水进行杀菌消毒，也可用于制备漂白粉。 ①写出制备漂白粉的化学方程式___________。 ②漂白粉生效原理的化学方程式为___________。 18. 实验室中，用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为)配制稀盐酸220mL。回答下列问题： （1）配制稀盐酸时，需要的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、___________。 （2）配制所用浓盐酸的物质的量浓度为___________，需要量取浓盐酸的体积为___________mL。 （3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作： ①将容量瓶盖紧，倒转摇匀 ②向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处 ③待稀释的盐酸冷却至室温，沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中 ④改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与瓶颈的刻度线相切 ⑤在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀 ⑥用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶。上述操作中，正确的顺序是___________(填序号，每个序号只能用一次)。 （4）若出现以下情况，会使所配溶液的浓度偏低的是___________。 A．容量瓶中有少量蒸馏水 B．进行操作①后发现液面低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线 C．定容时俯视容量瓶上的刻度线 D．进行操作③时未冷却至室温 E．用量筒量取浓盐酸时俯视读数 19. 实验室利用下图所示装置(夹持、加热仪器略)将氯气通入熔融硫黄制备产品。 已知：①的沸点为，热稳定性较差，遇水会发生反应： ②实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ③氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小。回答下列问题： （1）装置C的名称为___________；作用为___________。 （2）按气流方向各装置由左向右的连接顺序为A→___________(填大写字母)。 （3）装置D中所加试剂名称为___________。 （4）该实验结束时要通氮气，则通氮气的理由是___________。 （5）已知产品能与反应生成，该实验制得产品12.86g(杂质只有)，将其溶于水，经过滤、洗涤、干燥后得淡黄色固体S单质4.16g，则产品中的物质的量为___________mol。 20. 过氧化钙是一种白色固体，微溶于冷水，不溶于乙醇，化学性质与过氧化钠类似。某学习小组设计在碱性环境中利用与反应制取，装置如图所示： 回答下列问题： （1）仪器X的主要作用除导气外，还具有的作用是___________，实验在冰水浴中进行的原因是___________。 （2）实验时，在三颈烧瓶中析出晶体，总反应的离子方程式为___________。 （3）过氧化钙在空气中久置会变质，实验小组设计实验测定久置过氧化钙样品中碳酸钙的含量，实验方案如下： ①如下图所示，连接好装置，检查装置气密性； ②称量20g样品置于烧杯中，加入适量水混合，待其充分反应后，将烧杯中全部溶液和固体倒入图中烧瓶内，向分液漏斗中加入足量稀盐酸待用； ③将量气管液面调节到“0”刻度，并使量气管内液面与油层相平，打开止水夹和分液漏斗活塞； ④反应结束后，冷却至室温，向下移动量气管至量气管内的液面与油层液面相平，读出气体体积； ⑤查得的密度，计算样品中碳酸钙的质量分数。 图中橡皮管的作用为：a．消除液体滴下对气体体积造成的误差；b．___________。油层的作用为___________，油层上方留有空气，会使测量结果___________(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。反应结束后，测得量气管读数为1120mL，根据该条件下的密度得知生成的质量为2.2g。样品中碳酸钙的质量分数为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $