精品解析：安徽省六安第二中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试 化学试题

六安二中河西校区2024年秋学期高一年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中错误的是 A “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了化学变化 B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C. “卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质 D. 石墨与互为同素异形体，相互之间的转化为物理变化 2. 下表中关于物质分类的正确组合是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO CuO B HCl NaOH NaCl C KOH D A. A B. B C. C D. D 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 金属铝能导电，所以铝是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 5. 下列有关反应，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 6. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 7. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现 8. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 9. 食盐的主要成分是NaCl，为了预防碘缺乏病，食盐中还添加了。若取适量食盐溶于水，所得溶液中能大量存在的粒子是 A. B. NaCl C. D. 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COO－ B. 无色溶液：K＋、H＋、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO D. 强碱溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO 11. 下列离子方程式书写正确是 A. 稀硫酸滴到Fe片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B. 向氯化铜溶液中滴加氨水：2OH-+Cu2+＝Cu(OH)2↓ C. Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-＝BaSO4↓+H2O D. Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO+OH-+Ba2+＝BaCO3↓+H2O 12. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，被还原 C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 13. 已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成1分子，转移2个电子 B. 是氧化剂，发生氧化反应 C. 还原产物 D. 该反应中电子转移的方向可表示为： 14. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有④ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥KNO3溶液，⑦稀盐酸，⑧熔融NaCl，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)； 属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-＝H2O，则该反应的化学方程式为___________。 （3）向氢氧化铁胶体中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）将少量③通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 16. 粗盐中含等杂质，需提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 可供选择的试剂有①溶液②溶液③溶液④溶液 （1）试剂X是___________(填序号)，试剂Y是___________(填序号)。 （2）操作Z的名称是___________，用到的玻璃仪器主要有___________、烧杯、漏斗。 （3）操作Z所得滤渣中主要含有泥沙、、___________(填化学式)。 （4）操作Z后，向滤液中滴加适量盐酸使滤液呈中性或微酸性，目的是：___________。 （5）判断滤液中是否除尽，方法是___________。 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成一定的伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价； 是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分胶体和溶液的常用方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________ (填序号)。 A．             B．            C． （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为： ①用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②硝酸体现的性质：___________，氧化剂和还原剂的个数比为___________。 18. 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）铬(Cr)是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________，需要加入还原剂的是___________(填编号)。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： a． b． c． 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________(填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （3）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)： 请写出该反应完整的离子方程式：___________。 若反应中被还原的个数为4，则反应中转移的电子数为___________。 （4）已知反应：，其中和的个数比为4：3，则R的化合价为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 六安二中河西校区2024年秋学期高一年级期中考试 化学试卷 时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列说法中错误的是 A. “千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了化学变化 B. 胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C. “卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质 D. 石墨与互为同素异形体，相互之间的转化为物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含的为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应为化学变化，A正确； B．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子直径大于100nm 的分散系；胶体，溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B正确； C．“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质，通过加入盐溶液破坏胶体的稳定性，C正确； D．同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D错误； 故选D。 2. 下表中关于物质分类的正确组合是 类别组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO CuO B HCl NaOH NaCl C KOH D A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO既不和水反应也不和碱反应，不是酸性氧化物，故A错误； B．各物质分类正确，故B正确； C．SiO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故C错误； D．NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，同时碱式碳酸铜是盐不是碱，故D错误； 正确答案是B。 3. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 金属铝能导电，所以铝是电解质 C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误； B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误； D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，可知其在熔融状态下可以电离，因此是电解质，D正确； 故选：D。 4. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误； B．KNO3的电离方程式为，B错误； C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确； D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误； 答案选C。 5. 下列有关反应，不能用离子方程式表示的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】离子方程式+2H+＝CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸或强酸的酸式盐反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，据此解答。 【详解】A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，A不选； B．K2CO3+H2SO4＝K2SO4+CO2↑+H2O的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，B不选； C．的离子方程式为+2H+＝CO2↑+H2O，C不选； D．，碳酸钙是难溶物，应保留化学式，反应的离子方程式为CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O，D选； 答案选D。 6. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. SO3＋H2O=H2SO4 B. 3NO2＋H2O=2HNO3＋NO C. 2F2＋2H2O=4HF＋O2 D. 2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、该反应不是氧化还原反应，A不符合题意； B、该反应是氧化还原反应，且只有N的化合价发生改变，H2O中的元素化合价没有发生改变，水既不作氧化剂又不作还原剂，B符合题意； C、该反应是氧化还原反应，且水中氧元素的化合价升高了，H2O做还原剂，C不符合题意； D、该反应是氧化还原反应，且H2O的H的化合价降低，H2O做氧化剂，D不符合题意； 故选B。 7. 下列关于钠的说法中不正确的是 A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物则不同 B. 钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠 C. 钠的化学性质比较活泼，少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中 D. 当钠与硫酸铜溶液反应时，有大量红色固体出现 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠和氧气反应，在常温下生成Na2O，在点燃条件下生成Na2O2，正确； B．Na长期放置在空气中，Na与O2反应生成Na2O，Na2O与H2O反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，正确； C．Na的密度大于煤油，所以少量的钠可以保存在与钠不反应的煤油中，正确； D．钠与硫酸铜溶液反应，Na首先与H2O反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不会生成红色固体，错误； 故选D。 8. 下列物质在给定条件下能一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意； B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意； C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意； D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意； 故答案选C。 9. 食盐的主要成分是NaCl，为了预防碘缺乏病，食盐中还添加了。若取适量食盐溶于水，所得溶液中能大量存在的粒子是 A. B. NaCl C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】是由K+和构成的强电解质，在水溶液中电离为K+和，不含有，NaCl在水溶液中完全电离为Na+和Cl-，不含有NaCl，故选D。 10. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COO－ B. 无色溶液：K＋、H＋、SO、MnO C. 含大量SO的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO D. 强碱溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO 【答案】C 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则CH3COO－不能大量存在，A不符合题意； B．含MnO的溶液呈紫色，B不符合题意； C．SO与Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO均不反应，可以大量存在，C符合题意； D．在强碱溶液中Al3＋不能大量存在，D不符合题意； 故选C。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸滴到Fe片上：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑ B. 向氯化铜溶液中滴加氨水：2OH-+Cu2+＝Cu(OH)2↓ C. Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO+H++OH-＝BaSO4↓+H2O D. Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：HCO+OH-+Ba2+＝BaCO3↓+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸与Fe反应生成FeSO4和氢气，离子方程式：Fe+2H+＝Fe2++H2↑，A项错误； B．一水合氨为弱电解质，在离子方程式书写中不能拆分，正确的离子方程式为：2NH3·H2O+Cu2+＝Cu(OH)2↓+2NH，B项错误； C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应，正确的离子方程式为：Ba2++SO+2H++2OH-＝BaSO4↓+2H2O，C项错误； D．NaHCO3溶液为少量，则根据NaHCO3的量确定Ba(OH)2的量，一个HCO只能与一个OH-发生反应，生成一个CO，Ba2+与中和后生成的CO生成BaCO3，D项正确； 答案选D。 12. 双碱法脱硫过程如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程Ⅰ中，表现出酸性氧化物的性质 B. 过程Ⅱ中，被还原 C. 总反应为 D. 双碱法脱硫过程中，NaOH可以循环利用 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，S元素化合价没有发生变化，表现出酸性氧化物的性质，A正确； B．由图可知，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，S元素化合价上升，被氧化，B错误； C．由图可知，过程Ⅰ发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，过程Ⅱ发生反应：2Ca(OH)2+2Na2SO3+O2=2CaSO4+4NaOH，总反应为，C正确； D．双碱法脱硫过程中，起初消耗NaOH，后来生成NaOH，所以NaOH 可以循环利用，D正确； 故选B。 13. 已知二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 该反应每生成1分子，转移2个电子 B. 是氧化剂，发生氧化反应 C. 是还原产物 D. 该反应中电子转移的方向可表示为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cl由-1价升高到0价的氯气，故1个氯气分子产生，转移2个电子，A正确； B．反应前后锰元素的化合价由+4价变为+2价，化合价降低，则MnO2是氧化剂，发生还原反应，B错误； C．Cl由-1价升高到0价的氯气，失去电子发生氧化反应，氯气为氧化产物，C错误； D．MnO2中Mn由+4降低为+2，得到2个电子，HCl中的Cl由-1价升高到0价，失去电子，单线桥电子转移的方向由Cl指向Mn，D错误； 故选：A。 14. 某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A. 该实验无法确定是否含有④ B. 肯定含有的离子是②③⑥ C. 可能含有的离子是①③⑦ D. 肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 【答案】D 【解析】 【分析】溶液无色，则一定不含⑦Cu2+； Ⅰ中向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有⑥H+，一定不含④HCO、⑤CO； Ⅱ中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有②SO； Ⅲ中生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有③Cl-，因为Ⅱ中引入Cl-。 详解】A．由分析可知，溶液一定不含④，故A错误； B．由分析可知，溶液中一定含有②SO⑥H+，无法判断是否含③Cl-，故B错误； C．由分析可知，溶液一定不含有⑦Cu2+，故C错误； D．由分析可知，肯定没有的离子是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，可能含有①③，故D正确。 答案选D。 二、填空题：本题共4小题，共58分。 15. 现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤Ba(OH)2固体，⑥KNO3溶液，⑦稀盐酸，⑧熔融NaCl，⑨碳酸钙固体，⑩乙醇。 （1）上述物质中能导电的是___________(填序号，下同)； 属于电解质的有___________；属于非电解质的有___________。 （2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为：H++OH-＝H2O，则该反应的化学方程式为___________。 （3）向氢氧化铁胶体中逐渐滴加④的溶液，观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）将少量③通入氢氧化钠溶液中，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ①⑥⑦⑧ ②. ②④⑤⑧⑨ ③. ③⑩ （2）Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O （3） ① 先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液 ②. Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O （4）CO2+2OH-＝CO+H2O 【解析】 【小问1详解】 铝是金属单质，有自由移动的电子，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②纯醋酸是酸，其中不含自由移动的离子，不能导电，属于电解质；③CO2是非金属氧化物，属于非电解质，不导电；④H2SO4中不含自由移动的离子，不能导电，属于电解质；⑤Ba(OH)2固体中不含自由移动的离子，不能导电，属于电解质；⑥KNO3溶液中含有自由移动的离子，能导电，但其属于混合物，既不是电解质，也不是非电解质；⑦稀盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融NaCl中有自由移动的离子，能导电，属于电解质；⑨碳酸钙固体没有自由移动的离子，不能导电，属于电解质；⑩乙醇是有机物，不能导电，属于非电解质；综上所述，能导电的是：①⑥⑦⑧；属于电解质的有：②④⑤⑧⑨；属于非电解质的有：③⑩； 【小问2详解】 离子方程式H++OH-＝H2O表示的是强酸强碱发生中和反应，并且只生成水的过程，没有沉淀或气体生成，则该反应的化学方程式为：Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O；答案为：Ba(OH)2+2HCl＝BaCl2+2H2O； 小问3详解】 向氢氧化铁胶体中滴加硫酸，先发生胶体的聚沉，然后沉淀溶解，发生反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O；故答案为：先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到黄色溶液；Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O； 【小问4详解】 少量CO2通入氢氧化钠溶液中会发生反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH-＝CO+H2O；答案为：CO2+2OH-＝CO+H2O。 16. 粗盐中含等杂质，需提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)： 可供选择的试剂有①溶液②溶液③溶液④溶液 （1）试剂X是___________(填序号)，试剂Y是___________(填序号)。 （2）操作Z的名称是___________，用到的玻璃仪器主要有___________、烧杯、漏斗。 （3）操作Z所得滤渣中主要含有泥沙、、___________(填化学式)。 （4）操作Z后，向滤液中滴加适量盐酸使滤液呈中性或微酸性，目的是：___________。 （5）判断滤液中是否除尽，方法是___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ① （2） ①. 过滤 ②. 玻璃棒 （3） （4）除去过量的NaOH、Na2CO3 （5）取少量的滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡，若有白色沉淀生成，说明滤液中存在硫酸根 【解析】 【分析】粗盐中加入BaCl2，除去硫酸根，加入氢氧化钠后除去镁离子，加入碳酸钠，既能除去原溶液中的钙离子，也能除去过量的除杂剂钡离子，经过过滤操作后，加入盐酸除去氢氧化钠、碳酸钠，蒸发、结晶、烘干后得到精盐，以此分析； 【小问1详解】 根据分析，X为④氯化钡溶液；试剂Y为①碳酸钠溶液； 故答案为：④；①； 【小问2详解】 根据分析，操作Z为过滤，用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗； 故答案为：过滤；玻璃棒； 【小问3详解】 过滤后的滤渣有泥沙、以及碳酸钠和氯化钡生成的碳酸钡； 故答案为：； 【小问4详解】 过滤后，向滤液中滴加适量盐酸，目的是：除去过量的除杂剂NaOH、Na2CO3； 故答案为：除去过量的除杂剂NaOH、Na2CO3； 【小问5详解】 取少量的滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡，若有白色沉淀生成，说明滤液中存在硫酸根； 故答案为：取少量的滤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸钡，若有白色沉淀生成，说明滤液中存在硫酸根。 17. 央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成一定的伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铬元素是价，则其中铁元素是___________价； 是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 （2）区分胶体和溶液的常用方法是___________。 （3）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的___________ (填序号)。 A．             B．            C． （4）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式为： ①用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目：___________。 ②硝酸体现的性质：___________，氧化剂和还原剂的个数比为___________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 盐 （2）丁达尔效应 （3）C （4） ①. ②. 强氧化性、酸性 ③. 2：3 【解析】 【小问1详解】 已知 Fe(CrO2)2中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐； 【小问2详解】 区分胶体和溶液的常用方法是丁达尔效应； 【小问3详解】 已知胶体分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。因此提纯明胶应选用渗析法，故选C； 【小问4详解】 ①在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu元素化合价由反应前Cu单质的0价变为反应后Cu(NO3)2中的+2价，化合价升高2价，失去电子2e-；N元素化合价由反应前HNO3中的+5价变为反应后NO中的+2价，化合价降低3价，得到电子3e-；得失电子最小公倍数是6e-，所以用双线桥法表示电子转移为：； ②HNO3表现出强氧化性，且反应为酸和金属的反应，也体现出酸性；在反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，Cu失去电子被氧化，作还原剂，HNO3得到电子被还原，作氧化剂，8个HNO3发生反应，其中只有2个作氧化剂被还原，氧化剂和还原剂的分子数之比为2：3。 18. 氧化还原反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用，回答下列问题： （1）铬(Cr)是水体的主要污染物之一、处理铬的实验循环示意图如下。 在图中有编号的步骤中，含铬化合物发生氧化反应的是___________，需要加入还原剂的是___________(填编号)。 （2）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒的作用来清洗伤口。回答下列问题： a． b． c． 上述反应中，既体现氧化性又体现还原性的反应是___________(填字母)；的氧化性由强到弱的顺序是___________。 （3）草酸是一种常见厕所清洁剂，它能与酸性高锰酸钾溶液发生离子反应(未配平)： 请写出该反应完整的离子方程式：___________。 若反应中被还原的个数为4，则反应中转移的电子数为___________。 （4）已知反应：，其中和的个数比为4：3，则R的化合价为___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ①⑥ （2） ①. b ②. Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3 （3） ①. ②. 20 （4）+6 【解析】 【分析】反应①，Cr的化合价由+6降低为+3，得电子，发生还原反应； 反应②，化合价不变，没有发生氧化还原； 反应③，化合价不变，没有发生氧化还原； 反应④，Cr的化合价由+3升高到+6，发生氧化反应； 反应⑤，化合价不变，没有发生氧化还原； 反应⑥，Cr的化合价由+6降低为+3，得电子，发生还原反应； 【小问1详解】 根据分析，铬元素失去电子，发生氧化反应的为④；铬元素发生还原反应，需要加入还原剂，则为反应①⑥； 故答案为：④；①⑥； 【小问2详解】 a．H2O2中的O由-1价升高到0，失去电子生成氧气，作还原剂，氧化性：氧化剂大于还原剂，Ag2O＞H2O2； b．H2O2中的O由-1价升高到0，失去电子生成氧气，作还原剂，H2O2中的O由-1价降低到-2，得到电子生成H2O，作氧化剂，氧化性：H2O2＞O2； c．H2O2中的O由-1价降低到-2，得到电子，FeSO4化合价升高失去电子生成Fe2(SO4)3，氧化性：H2O2＞Fe2(SO4)3； 综上，既体现氧化性又体现还原性的反应是：b；氧化性：Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3； 故答案为：b；Ag2O＞H2O2＞Fe2(SO4)3； 【小问3详解】 中，Mn由+7降低为+2的Mn2+，得到5个电子，H2C2O4中的C由+3升高到+4的CO2，1个C失去1个电子，根据得失电子守恒，；Mn由+7降低为+2的Mn2+，1个Mn得到5个电子，若反应中被还原的个数为4，转移电子数为20； 故答案为：；20； 【小问4详解】 S由-2升高到+6，3个S2-反应失去24个电子，4个中含有8个R原子，反应得到24个电子，则1个R得3个电子，中R的化合价为+6； 故答案为：+6。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$