河南省郑州市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

高二 （化学）参考答案 第1页（共 2 页） 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 2024～2025 学年上学期期中考试 26 届 高二（化学）参考答案 分。 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 D C A B A B B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D D B A A D 二、非选择题：本题共 4 小题，每空 2 分，共 58 分。 15．(1)CH4 + 10OH —— 8e—= CO32- + 7H2O (2)负 c 端试纸变红 (3)0.1 1 (4) 4Ag＋＋2H2O 解电 4Ag＋O2↑＋4H ＋ Ag2O 或 Ag2CO3 16. (1)A (2) Kx a (3)变小 (4)①前者大 ②D (5)a (6) ①2H3PO4 + 2e —= H2↑ + 2H2PO4 — 或 2H++ 2e—= H2↑ ②225 17．(1)-a+2b (2)SO +3H =H S+2H O2 2 2 2 t 10 2 1 -3 (3)①< 4.5 ②lgp(SO3)=lgp(NO2)+ 1 2 lgKp (4)30 18.(1)2ΔH1+ΔH2 (2)B 高二 （化学）参考答案 第2页（共 2 页） (3)①0.16 0.16×0.56 0.062 ②反应 I ΔH＜ 0，反应Ⅲ ΔH＞ 0，升温时反应 I 左移，反应Ⅲ右移，且温度 高于 280 oC 时，反应Ⅲ右移程度大于反应 I 左移程度，使 CO2 的平衡转化率 上升 ③B 高二 （化学）试题 第1页（共 10 页） 2024～2025 学年上学期期中考试 26 届 高二（化学）试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），满分 100 分。 2．考试时间：75 分钟。 3．将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 K:39 Cu:64 第Ⅰ卷 （选择题，共 42 分） 一、单选题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。 1．下列说法正确的是 A．相同条件下，等 pH 的 4NaHSO 溶液和 3CH COOH 溶液，后者导电能力 更强 B．反应      3 4NH g HCl g NH Cl s  在室温下可自发进行，则该反应的 H 0  C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入NaOH 溶液中并搅拌 D．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用 Cu 做电极 2．下列说法正确的是 A．航天器电池系统在光照区电解、在阴影区放电，该过程属于可逆反应 B．使用合适催化剂能改变反应历程，降低反应的焓变 C．一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量，因此石墨比金刚石稳定 D．用 pH 试纸测定 NaClO 溶液的 pH，可证明 HClO 为弱酸 3．某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得 溶液的 pH 为 2。下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是 A．该温度下加入等体积 pH=12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性 B．该温度高于 25 ℃ C．加入 NaHSO4 晶体抑制了水的电离 D．该溶液中由水电离出来的 H+浓度是 1.0×10－10 mol·L-1 高二 （化学）试题 第2页（共 10 页） 4．已知：由最稳定的单质合成 1 mol 某物质的反应焓变叫做该物质的摩尔生 成焓，用ΔH (kJ·mol-1)表示，最稳定的单质的摩尔生成焓为 0；有关物质的 ΔH 如图所示，下列有关判断正确的是 A．H2O(l)的摩尔生成焓ΔH > -241.8 kJ·mol-1 B．相同状况下， 3NH 比 2 4N H 稳定 C．依据上表所给数据，可求得  2 4N H l 的燃烧热 D．0.5 mol N2(g)和 1.5 mol H2(g)充分反应，放出 45.9 kJ 的热量 5．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/( 1mol L ) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离平衡常数 K1 K2 K3 K4 K5 A．在相同温度下，电离平衡常数： 5 4 3K >K >K B．在相同温度下，从 HX 的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电 离度越大，且 1 2 3K K K  C．室温时，若在 HZ 溶液中加少量盐酸，则     + - c H c Z 的值不变 D．表格中三种浓度的 HX 溶液中，从左至右  Xc  逐渐减小 6．下列图示与对应的叙述相符合的是 甲 乙 丙 丁 高二 （化学）试题 第3页（共 10 页） A．图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，反应在 t 时刻达到平 衡状态 B．图乙表示平衡 2NO2(g)⇌N2O4(g)在 t1 时刻迅速缩小体积后 c(NO2)的变 化 C．图丙表示压强对反应 2A(g)+2B(g)⇌3C(g)+D(s)的影响，曲线 a 对应的 压强大于 b D．图丁表示向醋酸溶液中通入 NH3 至过量的过程中溶液导电性的变化 7．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是 A．S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则ΔH1 > ΔH2 B．恒容绝热容器中，发生反应 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，当压强不变时反应达 到平衡状态 C．有气体参加的化学反应，缩小容器体积，可增加活化分子百分数，从 而使反应速率增大 D．反应：CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡后，其他条件不变，将反应 炉体积缩小一半，则达到新平衡时  2CO g 的浓度将变大 8．关于右图所示装置的判断，叙述正确的是 A．左边的装置是电解池，右边的装置是原 电池 B．该装置中铜为正极，锌为负极 C．当铜片的质量变化为 12.8 g 时，a 极 上消耗的 O2 在标准状况下的体积为 2.24 L D．装置中电子的流向是：a→Cu→经过 CuSO4 溶液→Zn→b 9．在三个容积均为 1 L 的密闭容器中，起始时 H2 浓度均为 1 mol·L－1，以不 同的氢碳比 2 2 n(H ) n(CO ) 充入 H2 和 CO2，一定条件下发生反应 2CO2(g)+6H2(g)⇌ C2H4(g)+4H2O(g) ΔH，CO2 的平衡转化率与温度的关系如图所示。下列说法 正确的是 氧气 入口 氢气 入口 电极 高二 （化学）试题 第4页（共 10 页） A．该反应的 ΔH>0 B．在氢碳比为 2.0 时，Q 点： v(正)<v(逆) C．氢碳比：① < ② D．P 点对应温度的平衡常数为 512 (mol·L－1)－3 10．向某恒容密闭容器中充入等物质的量的 3PCl (g)和 2Cl (g)，发生反应： PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)，测得不同温度下 3PCl (g)的转化率훼与时间的关系如 右图所示。其速率方程为：    3 2=k c PCv l c Cl正 正 ，  5=k c lv PC逆 逆 (k 是速率常 数，只与温度有关)，下列说法不正确．．．的是 A．该反应的 H 0  B．M 点：       5 3 2 c PClk > k c PCl c Cl 正 逆 C．升高温度，k正增大的倍数小于k逆增 大的倍数 D． 1T 时，若平衡体系中 c(Cl2)=0.25 mol⋅L-1，则 k =18 k 正 逆 11．CO 用于处理大气污染物 N2O，在催化剂作用下该反应的具体过程如图 1 所示，反应过程中能量变化情况如图 2 所示。下列说法不正确．．．的是 A．总反应为 CO(g)+N2O(g)=CO2(g)+N2(g) B．总反应的决速步为反应② C．该反应催化剂为 Zn+，ZnO+为中间产物 D．该总反应的 ΔH=－361.22 kJ∙mol−1 、12．新型 2 2H O 液态电池的工作原理如图所示（a、b 均为石墨电极）。下列 有关说法不正确．．．的是 图 1 图 2 高二 （化学）试题 第5页（共 10 页） A．正极电极反应式为 H2O2－2e－+ 2OH－= 2H2O + O2↑ B．放电时，负极区溶液 pH 减小 C．电极 a 为负极，发生氧化反应 D．若用此电池为铅酸蓄电池充电，b 电极连接 2PbO 电极 13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 向 4 mL 0.1 mol∙L-1 K2CrO4 溶液 中缓慢滴加 1 mol·L-1稀硫酸 溶液由黄色 转变为橙色 增大 c(H+)有利于 2-4CrO 转化为 2-2 7Cr O B 将充满 NO2 的密闭玻璃球浸泡 在热水中 气体红棕色 加深 2NO2(g)⇌N2O4(g) ∆H>0 C 向 1 mL 0.1 mol∙L-1 KI 溶液中加 入 5 mL 0.1 mol∙L-1 FeCl3 溶液， 萃取分液后，向水层滴入KSCN 溶液 溶液变成血 红色 3+Fe 与 I-所发生的反应 为可逆反应 D 向锌粒和稀硫酸反应的试管中， 滴加几滴 4CuSO 溶液 气体生成速 率加快 4CuSO 是锌和稀硫酸反 应的催化剂 14．目前，我国光伏发电并网装机容量稳居全球首位。以四甲基氯化铵 [(CH3)4NCl]为原料（四甲基氯化铵加热至 230℃以上分解为三甲胺和氯甲 烷），采用光伏并网发电装置，通过电渗析法合成(CH3)4NOH，工作原理如 图。下列说法正确的是 气体 c 阴离子交换膜 高二 （化学）试题 第6页（共 10 页） A．光伏并网发电装置中 N 型半导体为正极 B．c 为阳离子交换膜，d、e 均为阴离子交换膜 C．保持电流恒定，升高温度可加快合成四甲基氢氧化铵的速率 D．制备 182 g 四甲基氢氧化铵，两极共产生 33.6 L 气体(标准状况) 第Ⅱ卷 （非选择题，共 58 分） 二、非选择题：本题共 4 小题，共 58 分。 15.如图 1 所示，A 为新型高效的甲烷燃料电池，采用铂为电极材料，两电极 上分别通入 CH4 和 O2，电解质为 KOH 溶液。B 为浸透饱和硫酸钠和酚酞试液 的滤纸，滤纸中央滴有一滴 KMnO4 溶液，C、D 为电解槽，其电极材料、电解 质溶液见图 1。 (1)甲烷燃料电池负极的电极反应式为 。 (2)关闭 K1，打开 K2，通电后，B 的 KMnO4紫红色液滴向 d 端移动，则电源 a 端为 极，通电一段时间后，观察到滤纸 c 端出现的现象是 。 (3)D 装置中有 200 mL 一定浓度的 NaCl 与 CuSO4 的混合溶液，理论上两极 所得气体的标况下体积随时间变化的关系如图 2 所示，原混合溶液中 NaCl 的物质的量浓度 mol·L-1，t2 时所得溶液的 pH= 。(电解前后溶液 的体积变化关系忽略不计) C装置 D装置 图 1 图 2 高二 （化学）试题 第7页（共 10 页） (4)若 C 装置中溶液为 AgNO3 且足量，总反应的离子方程式为 。 电解结束后，为了使溶液恢复原样，需向反应后的溶液中加入 (填 化学式)。 16．次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)是化学工业生成中常用的 无机酸，次磷酸(H3PO2)为无色油状液体，具有强还原性，回答下列问题： (1)向次磷酸溶液中加入足量的 NaOH 生成 NaH2PO2，NaH2PO2 为 盐(选 填字母) A.正盐 B.酸式盐 C.氧化物 (2)常温下，H3PO2 电离平衡常数为 aK ，在 H3PO2溶液中，当 H3PO2 平衡浓度 为 x mol⋅L-1 时，H+浓度为 1mol L 。（用含有 Ka 和 x 的表达式表示） (3)H3PO2 溶液加水稀释过程中， ￿(￿￿￿￿￿) ￿(￿￿) 的数值 （填“变大”“变小”或 “不变”） (4)常温下，亚磷酸、磷酸、碳酸逐级电离常数如下表所示： 酸 电离常数 酸 电离常数 酸 电离常数 H3PO4 7.5×10-3 H3PO3 1.0×10-2 H2CO3 4.3×10-7 6.0×10-8 2.5×10-7 4.7×10-11 4.5×10-13 ①常温下，浓度均为 10.01mol L 的 Na2HPO4 溶液和 NaH2PO3 溶液中的 HPO42—和 H2PO3—结合质子的能力 (填“前者大”“后者大”或“相同”)。 ②若将磷酸滴入碳酸钠溶液中反应的离子方程式错误的是___________。 A． 23 4 3 3 2 4H PO +CO =HCO +H PO    B． 23 4 3 2 2 42H PO +CO =CO +2H PO   +H2O C． 2 23 4 3 3 4H PO +2CO =2HCO +HPO    D． 2 33 4 3 3 4H PO +3CO =3HCO +PO    c H3PO2) c(H+) 高二 （化学）试题 第8页（共 10 页） (5)常温下，将 NaOH 固体逐渐加入到 3 4H PO 溶液中，混合溶液的 pH 与     2 4 3 4 H PO lg H PO c c  或     2 4 2 4 HPO H PO c c   或     3 4 2 4 PO lg HPO c c   变化的关系如图 1 所示，表示 pH 与     3 4 2 4 PO lg HPO c c   关系的曲线是 (填“a”、“b”或“c”)。 (6) 2 4KH PO 可通过图 2 所示装置电解制备： ①阴极的电极反应式为 。 ②假如通电前 a、b 两室溶液的质量相等，若有 A2N 个 K+通过交换膜，则两 室溶液的质量差为 g。 17．SO2 的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法、 吸收法或电解法等方法处理 SO2。利用催化还原 SO2 法不仅可消除 SO2 污染， 而且可得到有经济价值的单质 S。 (1)已知 4CH 和 S 的燃烧热(ΔH)分别为— a kJ·mol-1和— b kJ·mol-1，则 4CH 催 化还原 SO2 反应：          4 2 2 2CH g 2SO g CO g 2S s 2H O l ΔH     kJ·mol-1 (2)在恒容密闭容器中，用 2H 还原 SO2 生成 S 的反应分两步完成(如图 1 所 示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图 2 所示： 分析可知第一步的化学方程式为 ； 10 ~ t 时间段用 2SO 表示的化学反应 速率为 mol·L-1·min-1。 电源 石墨 a b 1 L 3 mol·L-1 H3PO4 溶液 1 mol·L-1 KCl 溶液 只允许 K+通过 图 1 图 2 ΔH= 高二 （化学）试题 第9页（共 10 页） (3)利用反应：SO2(g)+NO2(g)⇌NO(g)+SO3(g) ΔH<0。可实现硫、氮氧化物 的综合利用。向密闭容器中充入等体积的 SO2和 NO2 发生该反应，测得平衡 时压强(kPa)对数 lgp(NO2)和 lgp(SO3)的关系如图 1 所示。 ①T1 T2(填“>”、“<”或“=”)；温度为时 T1，从 a 到 b 历时 20 min，则此时段  3v SO = kPa⋅min-1。 ②同一温度下，lgp(SO3)和 lgp(NO2)与 lgKp 的线性方 程是 ；a、b 两点体系总压强 Pa 与 Pb 的比值 a b p p  。 (4)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的 SO2 气体。 为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工 业废渣吸收 SO2 气体，脱硫效率与温度的关系如 图 2 所示。依据图中数据分析，脱硫最合适的温 度是 ℃。 18．利用二氧化碳氢化法合成二甲醚(CH3OCH3，代号 DME)涉及的反应有： 反应 I：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 < 0 反应Ⅱ：2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2 < 0 反应Ⅲ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) ΔH3 > 0 回答下列问题： (1)2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH= (用含 ΔH1、ΔH2 的 代数式表示)。 (2)在恒温(T > 373 K)、恒容条件下，将一定量的 CO2、H2 通入密闭容器中(含 催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是 ___________(填选项标号)。 A．n(CH3OH) : n(CH3OCH3) = 2:1 B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 图 1 图 2 高二 （化学）试题 第10页（共 10 页） (3)已知：生成物 A 的选择性= A n(A) n( )  转化 物质含有的碳原子数 二氧化碳 ×100%，在 3.0MPa 下，密闭容器中充入 1 mol CO2 和 4 mol H2 发生反应，CO2的平衡转 化率和生成物的选择性随温度变化如图所示(不考虑其他因素影响)： ①在 220 oC 条件下，平衡时 n(CH3OCH3)= mol，计算反应Ⅱ的压强平 衡常数的计算式为 。 ②温度高于 280 oC，CO2 的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角 度分析原因： 。 ③其他条件不变，压强改为 4.0 MPa，图中点 C 将可能调至 (填“A”“B” 或“D”)。 n(二氧化碳)转化