2025届高三化学高考一轮复习《水溶液中的离子平衡图像》一课一练

水溶液中的离子平衡图像 一、选择题 1．(2024·肇庆高三月考)常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示－lg或－lg c(Cu2＋)或－lg c(Fe2＋)]。已知：Ka(CH3COOH)＝10－4.8，Ksp[Cu(OH)2]＝10－20。若溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1时，则认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是(　　) A．曲线①表示－lg c(Cu2＋) B．pH＝5时，溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO－) C．pH＝7时，可认为Cu2＋沉淀完全 D．pH＝9时，＝10－3.7 2．(2024·河源专题练习)柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1H3A溶液中滴加V mL pH＝13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数的关系如下图所示。已知：H3A的分布系数表达式δ(H3A)＝×100%。下列叙述正确的是(　　) A．Na3A在水中的第二步水解方程式为H2A－＋H2O===H3O＋＋HA2－ B．当V＝20时，溶液中：c(H＋)<c(OH－) C．pH＝4.77时，溶液中：c(Na＋)<3c(HA2－)＋3c(A3－)　 D．A3－＋H2A－⇌2HA2－的K1小于H3A＋HA2－⇌2H2A－的K2 3．(2024·广东六校联考)常温下，体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数(－lg c)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线②表示－lg c(OH－)随溶液pH的变化情况 B．等物质的量浓度NaA和HA混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．Ka(HA)的数量级为10－5 D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变 4．室温下，用0.050 00 mol·L－1稀硫酸滴定20.00 mL某浓度的MOH溶液，混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．若反应在绝热容器中进行，a点对应的溶液温度最高 B．水的电离程度：c>b>a C．b点对应的溶液中，c(M＋)∶c(MOH)＝104∶1 D．c点对应的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(M＋)＋c(MOH) 5．(2024·揭阳模拟)已知p＝－lg。室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱酸HX溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随 p 的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．当 p＝1时，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4.75mol·L－1 B．当p＝0时，加入的NaOH溶液体积大于10.00 mL C．当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液中c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－) D．a、b、c三点对应溶液中水电离出的H＋浓度：a>b>c 6．(2024·台山一中高三月考)天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)＝10－8.7，某溶洞水体中lg c(X)(X为HCO、CO或Ca2＋)与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2＋ B．a＝－4.35，b＝－2.65 C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)＝10－10.3 D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝10－6.5 mol·L－1 7．(2024·广东六校联考)用0.5 mol·L－1NaHCO3溶液滴定25 mL 0.25 mol·L－1 CaCl2溶液，加入碳酸氢钠溶液的体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V＝4.54 mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00 mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。已知：Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，Kh(CO)＝2.13×10－4，100.8≈6.31。下列叙述错误的是(　　) A．a点的混合溶液中：2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－) B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C．总反应的化学方程式：CaCl2＋2NaHCO3===2NaCl＋CaCO3↓＋H2CO3 D．b点的混合溶液中，c(HCO)·c(Ca2＋)≈4.5×10－6 8．已知常温下FeS、PbS的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．可用FeS除去废水中的重金属离子Pb2＋ B．将饱和FeS、PbS溶液等体积混合后，溶液中＝ C．常温下，向b点溶液中加入Pb(NO3)2，可得到c点溶液 D．d点没有FeS沉淀生成 9．25 ℃时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定100 mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及pOH水[pOH水＝－lg c水(OH－)，c水(OH－)为水电离出的OH－的浓度]与滴入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，MOH的电离常数的数量级为10－4 B．点①溶液中：c(MOH)>c(Cl－)>c(M＋) C．点②溶液呈酸性，c(M＋)＝104c(MOH) D．点③溶液呈中性，c(Cl－)＝c(M＋) 10．(2024·河源中学调研)常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lg c(H2CO3)、lg c(HCO)、lg c(CO)、lg c(H＋)、lg c(OH－)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作为指示剂 B．n点的pH为m点和o点pH的平均值 C．r点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)　 D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小 二、非选择题 11.运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3: ①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=____________，该反应中的△H0(填“>”“<” 或“=”)。 ②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O(1)发生反应，转化率随时间(f)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。 (2) 25℃时，某同学将0.lmol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7(填“>”“<”或“=”，下同)，混合溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)。(25℃时，NH3.H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol/L) (3) 25℃时，向0.lmol·L-1的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol·L-1氨水，有白色 沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.lmol·L-1的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ； 上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11，Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38)。 12.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。 （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。 ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。 ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。 ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。 （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。 a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小 （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。 水溶液中的离子平衡图像 一、选择题 1．(2024·肇庆高三月考)常温下，向含有CH3COOH、CuSO4、FeSO4的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示－lg或－lg c(Cu2＋)或－lg c(Fe2＋)]。已知：Ka(CH3COOH)＝10－4.8，Ksp[Cu(OH)2]＝10－20。若溶液中离子浓度小于10－5 mol·L－1时，则认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是(　　) A．曲线①表示－lg c(Cu2＋) B．pH＝5时，溶液中c(CH3COOH)>c(CH3COO－) C．pH＝7时，可认为Cu2＋沉淀完全 D．pH＝9时，＝10－3.7 解析：选B。Ka(CH3COOH)＝＝10－4.8，－lg＝－lg，当pH＝5时，－lg＝－lg＝0.2，可知曲线②表示－lg；当c(Cu2＋)＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝＝mol·L－1＝10－7.5mol·L－1，此时pH＝6.5，故曲线①表示－lg c(Cu2＋)，曲线③表示－lg c(Fe2＋)。A．由分析可知，曲线①表示 －lgc(Cu2＋)，A项正确；B．曲线②表示－lg，当pH＝5时，－lg＞0，即＜1，故溶液中c(CH3COOH)＜c(CH3COO－)，B项错误；C．当c(Cu2＋)＝10－5 mol·L－1，c(OH－)＝＝mol·L－1＝10－7.5 mol·L－1，此时pH＝6.5，故pH＝7时，可认为Cu2＋沉淀完全，C项正确；D．曲线③表示－lg c(Fe2＋)，由b点(5.85，0)可知，当c(Fe2＋)＝1 mol·L－1时，pH＝5.85，此时c(OH－)＝10－8.15 mol·L－1，Ksp[Fe(OH)2]＝ c(Fe2＋)·c2(OH－)＝10－16.3，故pH＝9时，＝＝＝10－3.7，D项正确。 2．(2024·河源专题练习)柠檬酸是三元弱酸(简写为H3A)。常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1H3A溶液中滴加V mL pH＝13的NaOH溶液，溶液的pH与含A粒子分布系数的关系如下图所示。已知：H3A的分布系数表达式δ(H3A)＝×100%。下列叙述正确的是(　　) A．Na3A在水中的第二步水解方程式为H2A－＋H2O===H3O＋＋HA2－ B．当V＝20时，溶液中：c(H＋)<c(OH－) C．pH＝4.77时，溶液中：c(Na＋)<3c(HA2－)＋3c(A3－)　 D．A3－＋H2A－⇌2HA2－的K1小于H3A＋HA2－⇌2H2A－的K2 解析：选C。H3A的三步电离方程式为H3A⇌H＋＋H2A－、H2A－⇌H＋＋HA2－、HA2－⇌H＋＋A3－。随着NaOH溶液的加入，δ(H3A)不断减小，δ(H2A－)、δ(HA2－)先增大后减小，δ(A3－)一直增大，故曲线①表示δ(H3A)，曲线②表示δ(H2A－)，曲线③表示δ(HA2－)，曲线④表示δ(A3－)。A．Na3A在水中的第二步水解方程式为HA2－＋H2O⇌OH－＋H2A－，故A错误；B．常温下，pH＝13的NaOH溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，当V＝20时，恰好生成Na2HA，由题图可知，曲线②和曲线③的交点处c(H2A－)＝c(HA2－)，pH＝4.77，c(H＋)＝10－4.77 mol·L－1，Ka2(H3A)＝＝c(H＋)＝10－4.77，同理曲线③和曲线④的交点处c(HA2－)＝c(A3－)，Ka3(H3A)＝10－6.39，HA2－的水解常数Kh＝＝＝＝10－9.23<Ka3(H3A)，所以HA2－以电离为主，故c(H＋)>c(OH－)，故B错误；C．pH＝4.77时，c(H2A－)＝c(HA2－)，c(H＋)>c(OH－)，溶液中存在电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)，所以c(Na＋)<3c(HA2－)＋3c(A3－)，故C正确；D．由B项分析同理可得，Ka1(H3A)＝10－3.15，反应A3－＋H2A－⇌2HA2－的K1＝＝＝＝101.62，H3A＋HA2－⇌2H2A－的K2＝＝＝＝101.62，故K1＝K2，故D错误。 3．(2024·广东六校联考)常温下，体积和浓度一定的NaA溶液中各微粒浓度的负对数(－lg c)随溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．曲线②表示－lg c(OH－)随溶液pH的变化情况 B．等物质的量浓度NaA和HA混合溶液中：c(Na＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) C．Ka(HA)的数量级为10－5 D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，不变 解析：选C。pH越大，A－浓度越大，－lg c(A－)越小，相应纵坐标越小；pH越大，HA浓度越小，－lg c(HA)越大，相应纵坐标越大，故M点表示－lg c(A－)＝－lg c(HA)，即c(A－)＝c(HA)，Ka(HA)＝＝c(H＋)＝10－4.35，Kh(A－)＝＝10－9.65。A．曲线②上的点纵坐标和横坐标数值相等，随着pH的增大而增大，表示－lg c(H＋) 随溶液pH的变化情况，A错误；B．根据分析可知，等物质的量浓度NaA和HA混合溶液中，NaA的水解程度小于HA的电离程度，呈酸性，结合电荷守恒可得：c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B错误；C．根据分析可知，Ka(HA)的数量级为10－5，C正确；D．常温下，将M点对应溶液加水稀释，＝，稀释使氢离子浓度减小，但Ka不变，故变大，D错误。 4．室温下，用0.050 00 mol·L－1稀硫酸滴定20.00 mL某浓度的MOH溶液，混合溶液的pH随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．若反应在绝热容器中进行，a点对应的溶液温度最高 B．水的电离程度：c>b>a C．b点对应的溶液中，c(M＋)∶c(MOH)＝104∶1 D．c点对应的溶液中，c(H＋)＝c(OH－)＋c(M＋)＋c(MOH) 解析：选C。A．b点恰好完全反应，放热最多，故若反应在绝热容器中进行，则b点对应的溶液温度最高，故A错误；B．b点对应溶液中溶质为M2SO4，水的电离程度最大，故B错误；C．滴加20 mL稀硫酸时，恰好完全反应，故c(MOH)＝2×0.050 00 mol·L－1＝0.100 00 mol·L－1，由初始MOH溶液的pH＝11，可得Kb(MOH)＝＝＝10－5，b点对应溶液的pH＝5，c(OH－)＝10－9 mol·L－1，故c(M＋)∶c(MOH)＝104∶1，故C正确；D．c点对应的溶液中溶质为M2SO4和H2SO4，且二者的物质的量之比为1∶1，根据电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)，根据元素守恒：c(SO)＝c(M＋)＋c(MOH)，由二者可推出：c(H＋)＝c(OH－)＋c(M＋)＋2c(MOH)，故D错误。 5．(2024·揭阳模拟)已知p＝－lg。室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L－1一元弱酸HX溶液中逐滴滴加0.10 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随 p 的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．当 p＝1时，溶液中c(H＋)＝1.0×10－4.75mol·L－1 B．当p＝0时，加入的NaOH溶液体积大于10.00 mL C．当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液中c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－) D．a、b、c三点对应溶液中水电离出的H＋浓度：a>b>c 解析：选C。A．Ka＝，－lg Ka＝－lg c(H＋)－lg＝－lg c(H＋)＋lg＝pH－p，将a点(－1，3.75)代入式中，得到－lg Ka＝3.75－(－1)＝4.75，即pH＝p＋4.75，将p＝1代入可得，pH＝5.75，c(H＋)＝1.0×10－5.75 mol·L－1，A错误；B．当加入的NaOH溶液体积为10.00 mL时，溶液中为等浓度的HX和NaX，HX的电离常数Ka＝10－4.75，故X－的水解常数Kh＝＝10－9.25，X－的水解程度小于HX的电离程度， 此时溶液中c(HX)<c(X－)，当p＝0，即c(HX)＝c(X－)时，加入的NaOH溶液体积小于10.00 mL，B错误；C．当加入10.00 mL NaOH溶液时，溶液中为等浓度的HX和NaX，存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(X－)＋c(OH－)和元素守恒：2c(Na＋)＝c(HX)＋c(X－)，两式联立可得c(H＋)＋c(HX)＝c(Na＋)＋c(OH－)，C正确；D．NaX的水解会促进水的电离，随着NaOH溶液的加入，溶液中NaX浓度逐渐增大，水的电离程度也逐渐增大，当溶质全部为NaX时，水的电离程度达到最大，水电离出的H＋浓度最大，根据A项分析可知，c点溶液的pH＝5.75，说明溶质中除中和生成的NaX外，还含有一定量剩余的HX，故a、b、c三点对应溶液中水电离出的H＋浓度：a<b<c，D错误。 6．(2024·台山一中高三月考)天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。已知Ksp(CaCO3)＝10－8.7，某溶洞水体中lg c(X)(X为HCO、CO或Ca2＋)与pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．曲线①代表HCO，曲线③代表Ca2＋ B．a＝－4.35，b＝－2.65 C．由图中的数据计算得Ka2(H2CO3)＝10－10.3 D．pH＝10.3时，c(Ca2＋)＝10－6.5 mol·L－1 解析：选D。碳酸在水中存在电离平衡H2CO3⇌H＋＋HCO、HCO⇌H＋＋CO，以第一步为主；随着pH增大，平衡向右移动，先是HCO浓度增大，随后CO浓度增大，随着CO浓度增大，溶液中Ca2＋浓度降低，故曲线①代表HCO，曲线②代表CO，曲线③代表Ca2＋，故A正确；由题图可知，曲线②和曲线③相交时，c(Ca2＋)＝c(CO)，c(Ca2＋)＝＝ mol·L－1＝10－4.35 mol·L－1，故a＝－4.35，曲线①和曲线②相交时，c(CO)＝c(HCO)、pH＝10.3，可得Ka2＝＝10－10.3，当pH＝8.6时，c(CO)＝10－4.35 mol·L－1，故c(HCO)＝＝ mol·L－1＝10－2.65 mol·L－1，故b＝－2.65，故B、C正确；pH＝10.3时，c(CO)＝c(HCO)＝10－1.1 mol·L－1，根据Ksp(CaCO3)＝c(Ca2＋)·c(CO)，可得c(Ca2＋)＝＝mol·L－1＝10－7.6 mol·L－1，故D错误。 7．(2024·广东六校联考)用0.5 mol·L－1NaHCO3溶液滴定25 mL 0.25 mol·L－1 CaCl2溶液，加入碳酸氢钠溶液的体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中V＝4.54 mL时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的NaHCO3溶液体积为25.00 mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。已知：Ksp(CaCO3)＝3.36×10－9，Kh(CO)＝2.13×10－4，100.8≈6.31。下列叙述错误的是(　　) A．a点的混合溶液中：2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－) B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大 C．总反应的化学方程式：CaCl2＋2NaHCO3===2NaCl＋CaCO3↓＋H2CO3 D．b点的混合溶液中，c(HCO)·c(Ca2＋)≈4.5×10－6 解析：选B。A．a点时溶液中存在电荷守恒：2c(Ca2＋)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)，A正确；B．a点溶液中溶质有NaHCO3和CaCl2，水的电离被促进，b点溶液中溶质有NaCl和H2CO3，水的电离被抑制，故a→b的过程中，水的电离程度不断减小，B错误；C．根据题给信息可知，有白色浑浊生成且全程无气体生成，得出总反应的化学方程式为CaCl2＋2NaHCO3===2NaCl＋CaCO3↓＋H2CO3，C正确；D．Kh(CO)＝，故c(HCO)·c(Ca2＋)＝≈4.5×10－6，D正确。 8．已知常温下FeS、PbS的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．可用FeS除去废水中的重金属离子Pb2＋ B．将饱和FeS、PbS溶液等体积混合后，溶液中＝ C．常温下，向b点溶液中加入Pb(NO3)2，可得到c点溶液 D．d点没有FeS沉淀生成 解析：选A。A．由题意可得，除去Pb2＋的反应为FeS(s)＋Pb2＋(aq)===Fe2＋(aq)＋PbS(s)，K＝＝＝，由题图中信息可求出Ksp(FeS)＝10－17.21，Ksp(PbS)＝10－27.10，故K＝109.89>105，即该反应进行得很彻底，可用FeS除去废水中的重金属离子Pb2＋，A项正确；B．由于Ksp(FeS)>Ksp(PbS)，故饱和FeS、PbS溶液等体积混合后，FeS溶液不饱和，即c(Fe2＋)·c(S2－)<Ksp(FeS)，B项错误；C．加入Pb(NO3)2后，c(Pb2＋) 增大，Pb2＋(aq)＋S2－(aq)⇌PbS(s)平衡向右移动，c(S2－)减小，故不可能得到c点溶液，C项错误；D．d点是FeS的过饱和溶液，会有FeS沉淀生成，D项错误。 9．25 ℃时，用0.100 mol·L－1盐酸滴定100 mL等浓度的MOH溶液，混合溶液的pH及pOH水[pOH水＝－lg c水(OH－)，c水(OH－)为水电离出的OH－的浓度]与滴入盐酸体积的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，MOH的电离常数的数量级为10－4 B．点①溶液中：c(MOH)>c(Cl－)>c(M＋) C．点②溶液呈酸性，c(M＋)＝104c(MOH) D．点③溶液呈中性，c(Cl－)＝c(M＋) 解析：选C。在滴定过程中，随着滴入盐酸体积的增加，混合溶液的pH一直减小，水电离出的c水(OH－)先增大后减小，pOH水先减小后增大，故曲线Ⅰ代表混合溶液pH的变化，曲线Ⅱ代表pOH水的变化。A．0.100 mol·L－1 MOH溶液中水电离出的c水(OH－)＝10－11.1 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝10－2.9 mol·L－1，故Kb＝＝＝10－4.8，数量级为10－5，故A错误；B．点①溶液中溶质为物质的量相等的MOH和MCl，此时溶液的pH大于7，即MOH的电离程度大于MCl的水解程度，故c(M＋)>c(Cl－)>c(MOH)，故B错误；C．点②溶液对应的pH＝5.2，呈酸性，＝＝104，故C正确；D．点③溶液中溶质可视为MCl和HCl，溶液呈酸性，c(Cl－)>c(M＋)，故D错误。 10．(2024·河源中学调研)常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na2CO3溶液，溶液中lg c(H2CO3)、lg c(HCO)、lg c(CO)、lg c(H＋)、lg c(OH－)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作为指示剂 B．n点的pH为m点和o点pH的平均值 C．r点溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)　 D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小 解析：选C。A．用盐酸滴定Na2CO3溶液时，先生成NaHCO3(溶液呈碱性)，最终生成H2CO3(溶液呈酸性)，所以可先用酚酞再用甲基橙作为指示剂来判断不同的滴定终点，A正确；B．m点时，c(HCO)＝c(H2CO3)，Ka1＝＝c(H＋)，设m点pH为a，则Ka1＝10－a，同理设o点pH为b，则Ka2＝10－b，设n点pH为c，此时c(CO)＝c(H2CO3)，Ka1·Ka2＝＝c2(H＋)＝10－2c＝10－a·10－b＝10－(a＋b)，可得c＝，即n点的pH为m点和o点pH的平均值，B正确；C．r点溶液为NaCl、NaHCO3和Na2CO3的混合溶液，由电荷守恒得c(OH－)＋c(HCO)＋2c(CO)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由元素守恒得2c(CO)＋2c(HCO)＋2c(H2CO3)＝c(Na＋)，联立两式可得c(OH－)＋c(Cl－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)，但c(Cl－)>c(H2CO3)，故c(OH－)<c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，C错误；D．r点到k点对应的变化过程中，随着盐酸的滴加，溶液中水的电离程度一直减小，D正确。 二、非选择题 11.运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。 (1)科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3: ①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=____________，该反应中的△H0(填“>”“<” 或“=”)。 ②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O(1)发生反应，转化率随时间(f)变化如图。15-20min内，v(NH3)=____。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。 (2) 25℃时，某同学将0.lmol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1氨水等体积混合，所得混合溶液pH______7(填“>”“<”或“=”，下同)，混合溶液中c(NH4+)c(NH3·H2O)。(25℃时，NH3.H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol/L) (3) 25℃时，向0.lmol·L-1的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol·L-1氨水，有白色 沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.lmol·L-1的FeCl3溶液，观察到的现象是______ ； 上述过程中发生的所有反应的离子方程式为______。(25℃时，Ksp［Mg(OH)2］=1.8×10-11，Ksp［Fe(OH)3］=4.0×10-38)。 【答案】(1)①＞ ②0.0018mol·L-1·min-1 (2)＞ ＞ (3)白色沉淀逐渐变成红褐色 Mg2+＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4+ 2Fe3+(aq)＋3Mg(OH)2(s)＝2Fe(OH)3(s)＋3Mg2+(aq) 12.已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。 （1）25 ℃时，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液测得其pH＝3。 ①将上述（1）溶液加水稀释至1 000 mL，溶液pH数值范围为___________，溶液中___________（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）。 ②25 ℃时，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______________________________________________________。 ③氨水（NH3·H2O溶液）电离平衡常数表达式Kb＝_______________________________，25 ℃时，氨水电离平衡常数约为___________。 （2）25 ℃时，现向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中___________（填序号）。 a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小 （3）某温度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图。已知：pOH＝- lgc(OH-)。 图中M、Q、N三点所示溶液呈中性的点是___________（填字母，下同）。 图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的点是___________。 【答案】（1） ①3＜pH＜5不变 ②11 取一小段pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水溶液滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照读取pH值 ③10-5（2） b （3） Q Q 学科网（北京）股份有限公司 $$