四川省宜宾市普通高中2024-2025学年高三上学期第一次诊断化学试题

宜宾市普通高中2022级第一次诊断性测试 化学 (考试时间：75分钟：全基满分：100分) 注意事项： 1。谷卷前，考生务必将自己的考号、灶名、班级填写在各题卡上。 2.回答进择题时，选出每小题答聚后。用2B铅笔把答题卡上对应题日的答聚标号涂 黑。如需改动。用根皮擦擦千净后，再边涂其它答案标号。回答非进择题时。将答聚写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结来后，将本试卷和谷题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：N14016Si28 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.巴蜀大地历史悠久，文化灿烂。下列四川出土的文物中，主要成分属于硅酸盐的是 A.太阳神鸟金箔B.十节玉踪 C.象牙 D,青钥纵目面具 2.下列化学用语表述正确的是 A.乙醚的结构简式：CHOCH B.HClO的电子式：H:9: C.Ho的VSEPR模型：。Ab 3d D.基态Cu2的价层电子轨道表示式：T11t 3.合成氨反应：N(g)十3H(g)一2NH(g)△H<0。下列说法正确的是 A.NH的水溶液能导电，所以NH是电解质 B.该反应在低温条件下就能自发正向进行 C.依次断开NH中的3个N一H,所需能量相等 D.使用催化剂可以提高N的平衡转化率 4。某化合物（结构如下图）由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组 成，其中Z、Q的价电子数相等。下列说法正确的是 z ww A.电负性：Q<X B.沸点：WZ<WQ wZ一X-X-X-QW C.第一电离能：X<Z<Y WY W D.该化合物与氨基乙酸互为同系物 一诊测试化学 第1页共8页 5.氮化硅(SN)可由石英与焦炭在高温的氨气流中通过以下反应制备： 3SiO2+6C+2N2SiN+6CO 下列说法正确的是 A.28gN:中π健的数目为N B.60gSiO2品体中含Si-0数目为2N% C.每生成1 mol SiN4,转移电子数目为12N D.每消毛22.4LN2,生成C0分子数目为3N% 6.下列方程式与所列实验事实不相符的是 A.足量铁粉与稀的酸反应.产生无色气体：FC十4H+NO5一F+NOT+2HO B.加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物，产生无色气体： 2NHACl+Ca(OHD)2-A-CaCk+2NHt+2H2O C.苯酚钠溶液中通入二氧化碳，出现白色浑浊： Co2+H0+CHs0ˉ→HCOj+CH0H D.氢氧化铝溶于烧碱溶液：A1(OHD十OH=[A1(OHD 7。某有机物是合成叶酸的中间体，其结构简式如图。下列有关该有机物的说法正确的是 A。可与盐酸发生反应 B.分子中含有酰胺基 C.分子中含有1个手性碳原子 CH,CI OH D.分子中碳原子均采用5p杂化 8.单质M、N、Q的相关转化关系如下图： 02 单质M 高温 氧化物Ⅱ 承化物】（有磁性） 高温 单质N 单质Q 氧化物1 02 下列说法错误的是 A。若单质M为金属，其具有一定的非金属性 B.N中的基态原子价电子排布式为3d4s2 C.单质N和氧化物Ⅲ常温下不反应 D.常用Q还原氧化物Ⅱ治炼单质M 一诊测试化李 第2页共8页 9,下列实验装置和操作均正确、且可以实现相应实验目的的是 pH试纸 滴加酚酞 的蒸物水 A.甲：加热NH,HCO固体制取纯净的氨 B.乙：用pH试纸测定烧杯中溶液的pH C.丙：收集钠与水反应产生的气体 D.丁：打开止水夹并挤压胶头滴管后形成红色喷泉 10.j 连二亚硫酸钠(NSO4）俗称保险粉，其在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中 极不稳定。用含锌（粉）悬浊液制备NS,O,的流程如下： 全转0盗液D0这流态滚☑别件N,S0, 悬浊液过述 过速 系列接作 下列说法正确的是 A.通入的SO2作还原剂 B.“滤液1”中的溶质只有ZnSz0: C.“系列操作”过程中可直接用水洗涤NaS:O, D.向“滤液2”中加NaC1固体是为了降低Na2S2O,的溶解度 11.由下列实验操作、现象得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 把铜丝放在酒精灯外焰上灼烧，待铜 铜丝表面又变为 黑色Cu0被乙 A 丝表面变黑后立即插入乙醇中 红色 醇还原为Cu 加热草酸(HC2O)和浓疏酸的混合 澄清石灰水变浑 草酸将浓硫酸 B 溶液，将产生的气体通入澄清石灰水 浊 还原为S02 将菠菜榨汁后过滤，煮沸滤液，自然 未见蓝色沉淀生 菠菜汁中不含 冷却后滴加KFc(CN)s]溶液 成 Fe2+ D 向溴水中通入SO2 溶液橙黄色褪去 S02具有源白性 一诊测试化季 第3页共8页 12.钐离子（Sm)掺杂二氧化铈(CcO,)得到的离子导体材料(Cc1SmO4)。在固体 氧化物燃料电池领域具有皿婴的应用前景。CO2的品体结构如图所示： Oo d tmn Ce0z 下列说法错误的是 Am点的坐标为得 B.CcO2中Ce“的配位数为8 C.m、n两点间的距离为互 a nm D.Cc1.Sm02s中，若x=0.5,则6=025 13. 在恒容密闭容器中充入气体Y和Z,发生反应2X一Yg)十2g)△H>0.测得不 同条件下的实验数据如下表： 实验 起始浓度/(moL) 温度 平衡浓度/(moL) 平衡压强 a) c(Z☑ an d(Z) ① T 0.20 0.10 0.15 a A ② T 0.20 0.10 0.18 b p ③ T 0.10 0.05 下列说法正确的是 A. a=0.05,b=0.09 B.T<T,p1:p2=10:13 C.达到平衡所需时间：实验①<实验② D,理论上，实验③中无X生成 14.如下图，【（环辛四烯，CH)在一定条件下发生异构化反应生成I、Ⅲ和V。图中标 出了相关结构和过渡态的能量（设I的能量为0。单位为kmol)。 下列说法错误的是 A.I向TS】转化的速率大于向TS2转化的速率 B.Ⅱ→l:H=一34kJ/mol,E=114.0kJ/mol C.V-→lⅢl:H=0 kJ/mol,E,=35.5kJ/mol D.【→Ⅱ异构化过程中没有σ键断裂 一诊测试化学 第4页共8页 二、非选择题：共4题。共58分， 15.(14分) 重铬酸钠(NC:O)在工业生产中有着广泛的用途。一种以不锈钢废渣为原料（主 要成分为CO·Fc-O,还含有少量MgO、AlO,和SiO2等杂质)生产瓜铬酸钠晶体的工 艺流程如下图。 N:C0,周体、空气 米 适量稀H:S04边量H:S0, 不镜钢 水 p 覆造 酸化 分高 ·N3C,0,·2H:0 鲨渣1 汽澄2 瑰酸的 已知：①MgO难溶于水： ②NaCO,+Al20,a温2N1AIO2+C02T,NaC0,+FezO,高2NaFc02+C02t: ③含CO方的济液里橙色，含C的溶液里圣绿色： ④⑨温度高于32.4℃后，N2S0,的溶解度随温度升高而降低。 回答下列问题： (1)Cr元素位于元素周期表的 区，基态铬原子的未成对电子数为」 (2)“焙烧”时，CO·FcO,反应生成Na2CrO,的化学方程式为一 (3)“滤渣1”的主要成分为· (填化学式)。 (4)“酸化”时，若加入硫酸过多，观察到溶液由橙色变成墨绿色，同时有气泡产生。 该过程的离子方程式为 (5)“分离”时，得到副产品NaSO,的操作依次为 、 洗涤干燥。 (6)物料的粒度对铬浸出率的影响如下图所示。“粉碎”时，物料的粒度以 目 为宜，粒度太大或太小都不利于后续络元素的没出。原因是 100 0 0 60 020406080100120 物料的柱度)目 16.(15分) 某化学兴趣小组探究CuSO4溶液和NaCO溶液的反应产物，进行如下实验：分别配 制浓度均为0.50moL的CuSO,溶液和NaCO,溶液，按不同的体积比将CuSO,溶液和 NazCO,溶液混合均匀后，在水浴锅中搅拌反应15min,观察沉淀的生成速度及颜色，静 置，待产物完全沉淀后，抽滤、洗涤、烘干。 记录实验信息如下表： 一诊测试化学 第5页共8页 n(Na:CO):n(CuSo) 0.8:1.0 1.0:1.0 1.11.0 12:1.0 1.4:1.0 产物生成速度 很慢 较慢 慢 快 很快 沉淀颜色 蓝色 蓝色 蓝绿色 绿色 绿色 回答下列问题： (1)配制500mL0.50 mol/L CuSO:溶液，需婴用到的玻璃仪器包括胶头滴管、玻璃 棒、烧杯和 (2)抽滤后，洗涤的具体操作为 (3)取蓝色沉淀进行实验。 ①取蓝色沉淀，用白（填试剂名称）溶解，生成蓝色溶液而无气体产生。证 明蓝色沉淀中的阴离子有SO}、OH而无 (填离子符号)。 ②取2份25.00L上述蓝色溶液进行滴定（部分实验细节省路）：向第一份溶液 中加入过量K1溶液，发生反应2Cu2*+4=2Cu1+z,然后用0.0100 moVL Na2S2O 溶液滴定生成的，发生反应h十2S:0}一2r+SO,消耗20.00 mL NazS:0,洛液： 向第二份溶液中加入10.00mL0.0200 mol/L BaCl:标准溶液，再用0.0100 moVL EDTA溶液 滴定剩余Ba2+(EDTA与Ba2按照1：1反应)，消耗15.00 mL EDTA溶液。经计算，蓝 色沉淀的化学式为二 (不考虑结品水)。 （4)取绿色沉淀，经检验其组成主要为碱式碳酸铜Cu(OHD:CO)而不是CuCO,原 因是 月 (5)水浴加热相于酒精灯加热的优点有：当温度超过90℃时，产物中有少 量黑色固体，其化学式为 (6)若向NCO,溶液中滴加CuSO,溶液，反应初期生成含钥配离子而无沉淀。下列 说法错误的是 A.含铜配离子的化学式可能是[Cu(CO) B.含铜配离子不与稀硫酸反应 C.含铜配离子能与Cu*反应生成CuCO,沉淀 D.含铜配离子中配位原子为O和C 17.(14分) CO2和CH的大量排放是造成气候变化的主要原因.干重整甲烷可将CH和CO2转化 为H和C0,进一步转化为各类燃料和高附加值化学品。 回答下列问题： (1)己知：CH4(g)=C(s)+2H(g) △H1=+75kJ/mol C(s)+C02(g)=2C0(g) △2=+171J/mol 一诊测试化学 第6页共8页 OCH(g)+CO:(g)2C0(g)+2Hxg)H= kJ/mol. ②在金属催化剂表面进行甲烷热催化干重整反应的机理如下图所示： H 金属体北利 A 下列说法正确的是 A.根据aH可t7出CH.中C-H的键能为18.75kJ/mol B,减小催化剂懒位尺寸有利于提高催化效率 C.催化剂表面过多的积碳会降低催化效率 D.温度越高，越有利于气体分子在催化剂表面吸附，催化效率越高 ③热催化干重整实验中，向恒温恒容密闭反应器中投入物质的量均为240ol的CH 和C02.测得初始压强为96kPa,平衡后压强为120kPa.平衡后p(CH)=kPa, Kp= kP(K,为用气体分压表示的平衡常数). (2)为提高CH和CO2的转化串，在有H选择性透过膜的反应器（控制温度均一且 恒定)中进行实验，反应原理如图(a)所示， 已知反应在a点已达到平衡状态。平衡常数：K(填“>”“<”或“=”). 保持其他条件不变，增大反应器长度(L),则CH的转化率（填“增大”“减小” 或“不变”)，原因是· (3)以货金属h为催化剂、半导体材料STiO,为载体，光催化甲烷千重整反应机理 如图(b)所示。催化反应时，光照(hv)条件下STiO,中电子向高能级跃迁而形成空穴 (h)。写出生成H的反应方程式： 扩散 扩散 H Rh H: H C0+02◆ 出可 CH b SrTiO CH+02 出选挥性透过膜 2H+C0 L 田(a) 图(6) 一诊测试化李 第7页共8页 18.(15分) 结品玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应路线合成（部分试剂及反应条件 省路)。 CHO OOCCHy CH 0 A B CH-C-CH NCIOCH OCI NOH-CHCI- D E （结品攻塊) 已知：04，c CC、 C=0+3NaC10→ CC=O +3NaOH (HR (H)R cCly ②RCHO CHCL.RcHOH 回谷下列问题： (1)A的化学名称是 ·E所属的物质类别是 (2)D的结构简式是 ·D和NaOH反应除生成E外，另一产物是 (填 化学式) (3)B和E生成F的反应类型是 (4)F生成G的化学方程式是一· CHO (5) 反应，CHC,比CHCI更容易进行，原因是 (6)满足下列条件的G的同分异构体的结构简式为（任写一种）。 ①含-COOH; ②一C1均与苯环直接相连： ③核磁共振氢谐图有3组峰，且峰面积比为6：2：1。 (7)设计以乙醇为原料合成甲酸乙酯的路线（以流程图形式表示。无机试剂任选）。 一诊测试化学第8页共8页 宜宾市普通高中2022级第一次诊断性测试 化学参考答案 每小题3分，共42分 题号 1 2 3 4 5 6 7 P 9 10 答案 B D B c C A A D C D 题号 11 12 13 14 答案 A C D B 15.(14分) (1)d(1分) 6(2分) (2)2(Crz03·Fez0)+6Na,C03+30,信绕4Na,Cr04+4NaFe02+6C02(2分) (3)Mg0(2分) (4)2Cr,0号+16H=4Cr++302↑+8H0(2分) (5)蒸发结晶(1分) 趁热过滤(1分) (6)60(1分) 当粒度较大时，固液接触面积减小，浸出率低：当粒度较小时，颗粒间隙太小，固体内部与液体接触 不充分（易结块），浸出率低。(2分) 16.(15分) (1)500mL容量瓶(1分) (2)向漏斗中加蒸馏水浸没沉淀后抽干，重复2~3次(2分) (3)①盐酸或硝酸(2分)CO号(1分)②C(SO4)(OH)6(2分) (4)NaCO3溶液水解产生大量OH,CO}+H0=HCO5+OH(2分) (5)受热（加热）均匀：方便准确控制温度(2分)CuO(1分) (6)B、D(2分) 17.(14分) (1)①+246(2分)②B、C(2分)③36(2分)256(2分) (2)=(1分)增大(1分)不断分离出H,促进平衡正向移动(2分) (3)CH4+02-+2h=C0+2H2(2分) 18.(15分) (1)苯甲醇(1分) 卤代烃或氯代烃(1分) (2)Cl:CCOCH:(2分)CH:COONa(2分) (3)加成反应(1分) CCI3 CCl3 浓硫酸 CHOH+CHCOOH- △ CHOOCCH3+H20(2分) (5)CHCl中3个CI的吸电子效应大于CHCI中1个CI的吸电子效应，使CHCl3中C一H的极性大于 CHCI中C一H的极性，CHC中的C一H更易断裂(2分) COOH COOH CH2COOH CH,COOH H3C CH CI CI HC CH3 (6) 或 或 或 (2分) H:C CH H:C CH C CHCI CH,CI C (7)CH,CH.OH CH,CHOCCCCHO HCOONHCOOH-HCOOCH.CH, A CH CH OH CH.CHOMCCCHO CHCI HCOOHHCOOCH CH,( 浓硫酸△