2025年中考化学一轮复习考点基础练 （河北专版）：常见的溶液

1.5　常见的溶液 【基础作业】 1.(2024·邯郸模拟)食堂里的下列饮品属于溶液的是 (　　) A.碳酸饮料 B.西瓜汁 C.冰水 D.绿豆汤 2.(2024·滨州)下列关于溶液的说法正确的是 (　　) A.饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液 B.均一、稳定的液体一定是溶液 C.硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D.只有固体和液体可以作为溶质 3.(2024·成都)将某碳酸饮料拧开,倒入装有冰块的杯中,如图所示。下列分析合理的是 (　　) A.拧开瓶盖后,二氧化碳的溶解度变大 B.产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应 C.冒泡刚结束时,饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液 D.图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系 4.(2024·云南)实验室中存放的氯化钾溶液如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.该溶液中的溶剂是水 B.该溶液的溶质质量分数为6% C.配制100 g该溶液需要6 g KCl D.该溶液取出一半后,溶质质量分数变为3% 5.(2024·武汉)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是 (　　) 6.(2024·石家庄模拟)向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入10 g、30 g、30 g固体M,充分溶解后,现象如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.M的溶解度:乙>甲 B.溶液中溶质的质量分数:甲>丙 C.甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等 D.甲、丙烧杯中一定都为不饱和溶液 7.(2024·邯郸模拟)已知氯化钠的部分溶解度与温度的关系如下表所示: 温度/℃ 20 40 60 80 溶解度/g 36.0 36.6 37.3 38.4 根据溶解度表和下图操作步骤,下列判断正确的是 (　　) A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B.c中溶液溶质的质量分数为38.4% C.a→b过程中,物质的溶解度不变 D.a→b过程中,溶质质量分数不断增大 8.(2024·河北模拟)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 (　　) A.P点表示t2℃时,甲和乙的溶解度相等 B.t3 ℃时,Q点表示甲的不饱和溶液 C.t3 ℃时,将25 g乙放入50 g水中,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为1∶2 D.将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃,溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲 9.(改编)图中甲是M、N两种固体的溶解度曲线,20 ℃时,等质量的M、N两种固体,分别加入盛有100 g水的烧杯中,充分搅拌后,观察现象。 (1)10 ℃时,　　　的溶解度较大。 (2)烧杯　　　(选填“a”或“b”)中加入的固体为N。 (3)乙中一定为饱和溶液的是　　　(选填“a”或“b”)。 (4)丙中a、b两种溶液中溶质质量分数的大小关系为a　　　(选填“>”“<”或“=”)b。 (5)40 ℃时,要使M、N的饱和溶液析出等质量的固体,需恒温蒸发掉水的质量较多的是　　　 (选填“M”或“N”)的饱和溶液。 10.(2024·乐山)实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液,但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液,某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水(密度为1.0 g/cm3)进行配制。 回答下列问题: (1)计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为　　　　g。 (2)量取蒸馏水时应选择量程为　　　　(选填“10”“20”或“50”)mL的量筒。 (3)下图所示的仪器中,本实验不会使用到的是　　　　　(填仪器名称)。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出,对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是　　　　　(选填“偏大”“偏小”或“不影响”)。 【素养作业】 11.(2024·河北模拟)图1所示是蔗糖的溶解度曲线,图2所示是某兴趣小组依据蔗糖的溶解度曲线自制蔗糖晶体的实验过程。下列说法错误的是 (　　) A.蔗糖的溶解度随温度升高而增大 B.杯中溶液在①、②时均为饱和溶液 C.杯中溶液的溶质质量分数:②>① D.实验过程中加入杯中的蔗糖质量大于400 g 12.(2024·宜宾)为了探究KCl固体在水中的溶解情况,进行的操作(忽略水的蒸发)如图所示。下列说法错误的是(　　) KCl在不同温度时的溶解度如下表: 温度/℃ 20 40 90 溶解度/g 34 40 54 A.①中溶液中溶质的质量分数约为23% B.②中溶液为不饱和溶液 C.②中溶液降温到20 ℃时会析出固体 D.③中溶液质量是77 g 13.(2024·重庆)某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验(固体M不含结晶水),忽略实验过程中溶剂的蒸发,回答下列问题: (1)丁中溶液的质量为　　　　g。 (2)上图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。 ①溶液开始降温的时间是　　　(选填“t1”或“t2”)。 ②丙中溶质与溶剂的质量比为　　　　　　　。 ③乙中的溶液为　　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ④0~t2时间内,下列说法正确的是　　　　(填字母)。 A.b点到c点溶剂质量不变 B.c点表示丁中溶液的质量 C.a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化 14.(2024·福建)请参加“氯化钠欢乐之旅”的实践活动。 任务一　参观盐场 (1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出,此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐　　　　 (选填“增大”或“减小”)。 任务二　提纯粗盐 (2)粗盐提纯的有关操作如图所示。 ①正确的操作顺序是　　　　　(填字母)。 ②操作A中,当加热到蒸发皿中出现　　　　　　时,停止加热。 ③操作C中,玻璃棒的作用是　　　　。 任务三　应用食盐 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液,需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和　　　　。 (4)NaCl是一种重要的化工原料。从元素守恒的视角,以NaCl为基本原料,可能制取的物质有　　　　　　　　 　　 (写一种)。 答案 1.A　【解析】碳酸饮料是碳酸等溶于水形成的,是均一、稳定的混合物,属于溶液。 2.C　【解析】A.饱和溶液升高温度不一定变为不饱和溶液,如饱和的氢氧化钙溶液升高温度,有氢氧化钙析出,溶液仍为饱和溶液,错误;B.均一、稳定的液体不一定是溶液,也可能是水等纯净物,错误;C.硝酸铵溶于水吸热,使溶液的温度降低,正确;D.不是只有固体和液体可以作为溶质,气体也可以作溶质,如盐酸中氯化氢气体是溶质,错误。 3.C　【解析】A.拧开瓶盖后,压强减小,二氧化碳的溶解度变小,错误;B.产生气泡的原因是压强减小,二氧化碳的溶解度减小,大量的二氧化碳从水中逸出,错误;C.打开汽水瓶盖,压强减小,二氧化碳的溶解度也减小,但冒泡刚结束时仍是二氧化碳的饱和溶液,正确;D.图中现象能说明二氧化碳的溶解度与压强的关系,不能说明二氧化碳的溶解度与温度的关系,错误。 4.D　【解析】溶液具有均一性,因此该溶液取出一半后,溶质质量分数仍为6%。 5.A　【解析】取用氯化钠时,瓶塞要倒放在桌面上;取用氯化钠用药匙而不是镊子。 6.C　【解析】A.甲、乙烧杯中的温度相同,则M的溶解度:乙=甲,错误;B.甲、丙烧杯中溶剂的质量相等,甲中溶质的质量比丙中少,则溶液中溶质的质量分数:甲<丙,错误;C.甲、乙烧杯中的温度相同,溶剂的质量相等,溶解的溶质的质量可能相等,则甲、乙烧杯中溶液的质量可能相等,正确;D.甲、丙烧杯中不一定都为不饱和溶液,也可能是恰好饱和的溶液,错误。 7.C　【解析】A.由表格数据可知,20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g,故在20 ℃的100 g水中加入25 g氯化钠能完全溶解,得到的溶液为不饱和溶液,故a中溶液为不饱和溶液,错误;B.20 ℃时在100 g水中共加入50 g氯化钠,加热至80 ℃得到c中溶液,由表格数据可知80 ℃时氯化钠的溶解度为38.4 g,则c中溶液是该温度下氯化钠的饱和溶液,其中溶质的质量分数为×100%≈27.7%,错误;C.固体的溶解度受温度的影响,由图可知,a→b过程中,由于溶液温度没变,所以物质的溶解度不变,正确;D.20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g,故a→b过程中,氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液,溶质质量分数增大到一定值后不再发生变化,错误。 8.C　【解析】A.P点表示t2 ℃时,甲和乙的溶解度相等,正确;B.t3℃时,Q点在甲曲线的下方,表示甲的不饱和溶液,正确;C.t3 ℃时乙的溶解度是40 g,将25 g乙放入50 g水中,能够溶解20 g,所得溶液中溶质和溶剂的质量比为20 g∶50 g=2∶5,错误;D.将t3 ℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1 ℃,丙变成不饱和溶液,溶质质量分数不变,大于乙、甲,t1 ℃时,乙的溶解度大于甲的,因此乙的质量分数大于甲的,溶质的质量分数由大到小的顺序为丙>乙>甲,正确。 9.(1)N (2)b (3)a (4)= (5)N 10.(1)25 (2)50 (3)酒精灯 (4)不影响 【解析】(1)设配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,则50 g×4%=x×8%,x=25 g。 (2)需要水的质量为50 g-25 g=25 g(合25 mL),量筒量程的选择,应遵循“大而近”的原则,应用规格为50 mL的量筒量取水的体积。 (3)利用浓溶液配制稀溶液,采用的是加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、混匀,量筒和胶头滴管用于量取浓盐酸和水,烧杯、玻璃棒用于进行混匀操作,无须使用酒精灯。 (4)将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出,溶液具有均一性,对所配制氯化钠溶液质量分数无影响。 11.C　【解析】A.蔗糖的溶解度随温度升高而增大,正确;B.杯中溶液在①中蔗糖不再溶解,属于饱和溶液,②中有蔗糖晶体,也属于饱和溶液,正确;C.杯中溶液的溶质质量分数:②=①,因为都是饱和溶液,温度不变,溶解度不变,错误;D.85 ℃时,溶解度是400 g,则100 ℃时,溶解度大于400 g,正确。 12.B　【解析】A.20 ℃时,氯化钾的溶解度为34 g,则100 g水中最多可以溶解34 g氯化钾,故15 g氯化钾加入50 g水中,固体全部溶解,此时溶液中溶质的质量分数为×100%≈23%,正确;B.40 ℃时,氯化钾的溶解度为40 g,即100 g水中最多能溶解40 g氯化钾,故50 g水中最多能溶解20 g氯化钾,此时加入氯化钾的质量为15 g+5 g=20 g,②中溶液为饱和溶液,错误;C.②中溶液为饱和溶液,氯化钾的溶解度随温度的降低而减小,故将②中溶液降温到20 ℃时会析出固体,正确;D.90 ℃时,氯化钾的溶解度为54 g,即100 g水中最多能溶解54 g氯化钾,则50 g水中最多能溶解27 g氯化钾,③中加入氯化钾的总质量为15 g+5 g+10 g=30 g,最多溶解27 g,此时溶液的质量为27 g+50 g=77 g,正确。 13.(1)66 (2)t1　11∶10　不饱和　AB 14.(1)增大 (2)BCA　较多固体　引流 (3)量筒 (4)氢氧化钠(合理即可) 【解析】(1)利用风吹和日晒使海水不断蒸发至有晶体析出的过程中,水的质量逐渐减小,氯化钠的质量不变,所以此过程溶液中NaCl的质量分数逐渐增大。 (2)①粗盐提纯的正确顺序是溶解、过滤、蒸发。②操作A中,当加热到蒸发皿中出现较多固体时,停止加热。③操作C是过滤,玻璃棒的作用是引流。 (3)农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液选种。若在实验室中配制该溶液,需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。 (4)化学反应前后,元素种类不变。从元素守恒的视角,以NaCl为基本原料,可能制取的物质有氢氧化钠、氯气、碳酸钠等。 学科网（北京）股份有限公司 $$