2024年中考化学二轮专题复习：实验探究与设计

2024年中考化学二轮专题复习：实验探究与设计 一、选择题 1．利用如图1装置探究物质燃烧，点燃蜡烛后立即塞紧橡皮塞，待蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，生石灰遇水放出大量的热，使铝盒中的白磷立即燃烧。如图2是瓶中①二氧化碳和②氧气的含量随时间变化的图像。下列有关说法错误的是（　　）    A．曲线①是二氧化碳变化，曲线②是氧气变化 B．在t1至t2时间段内蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧 C．该实验证明了蜡烛燃烧生成的二氧化碳气体仍能支持白磷的燃烧 D．该实验证明了不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同 2．某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示。则下列分析合理的是 A．t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾 B．从瓶内气压达到最高点直至t2时刻，瓶内温度始终保持不变 C．该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染 D．t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是温度又升高了 3．化学链燃烧是一种新型燃烧技术，该技术是由载氧体、燃料反应器和空气反应器组成。现用载氧体CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，其原理如图所示。下列说法不正确的是    A．空气反应器中发生化合反应 B．燃料反应器中，反应过程中硫元素的化合价降低 C．理论上，燃烧28 g CO至少需要16 g 空气 D．理论上，整个转化过程无需补充CaSO4 4．将草酸(化学式为H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃)隔绝空气加热，得到的混合物经充分冷却后，残余气体M(CO、CO2中的一种或两种)。为探究M的成分，设计如图所示实验。下列说法不正确的是 A．草酸是由碳、氢和氧元素组成的化合物 B．将甲、乙试管互换，则无法判断M中是否含有CO2 C．加热所得混合物经充分冷却，只是为了除去M中混有的水蒸气 D．除去装置丁，丙中固体变黑，也可以判断M中有CO 5．我国航天事业的发展突飞猛进，为载人空间站的建立奠定了坚实基础。空间站里宇航员呼吸消耗，产生，可用如下方法处理： 第①步，利用固态胺系统对进行吸收与浓缩 第②步， 第③步， 下列说法错误的是 A．第②步反应前后碳元素的化合价不变 B．电解水正、负两极得到的气体质量比为8∶1 C．电解水得到的可以循环利用 D．该方法能够实现氧气的再生 6．如图是某温度下，某固体物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量曲线，下列说法正确的是 A．N点表示的溶液为不饱和溶液 B．该物质的溶解度随温度的升高而增大 C．该温度时，该物质的溶解度为20 D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系：N<M<P<Q 7．设计对比实验，控制变量是学习化学的重要方法，下列实验不能达到目的是 编号 A B C D 实验设计               实验目的 探究甲烷中是否含有氢元素 比较人呼出气体和 空气中CO2的含量 探究铁生锈需要O2 探究CO2与NaOH溶液能否发生反应 A．A B．B C．C D．D 8．实验是化学学习中必不可少的部分，下列实验能达到实验目的的是 A．探究可燃物燃烧的两个条件   B．精确测定空气中氧气的体积分数   C．探究CO2与水能否发生成应   D．探究反应物状态对反应速率的影响   9．下列实验能达到实验目的的是 A．制取并收集纯净的CO2 B．探究MnO2对H2O2分解的催化作用 C．用酚酞鉴别“水、稀盐酸、石灰水” D．除去CO2中的CO 10．用如图装置进行实验，将装置倾斜，使管①、②中的药品接触，可观察到“气球鼓起，一段时间后又恢复原状”现象的是 A．硝酸铵和水 B．氢氧化钠和水 C．铜和稀硫酸 D．石灰石和盐酸 11．某工厂排放的废气中含有N2、CO、NO、CO2、SO2及粉尘，化学兴趣小组设计如下图流程处理该废气（假设过程中每一步均完全反应）。资料显示：SO2的化学性质与CO2相似，CaSO3不溶于水。沸腾炉内只有CO气体能与赤铁矿石发生反应。下列有关该流程的说法正确的是 A．沸腾炉内赤铁矿石在高温条件下转化为铁的反应属于置换反应 B．沉淀室内石灰浆分别与CO2、SO2气体反应，生成的沉淀是CaCO3和CaSO4 C．吸收塔内发生反应的方程式为：，则X的化学式为H2O2 D．吸收塔内液体从顶端“喷淋”目的是：增大接触面积，使于充分快速吸收NO 12．下列关于化学学科核心素养的描述正确的是 A．变化与守恒：根据铁生锈后质量增加，可得出该反应不遵守质量守恒定律 B．宏观与微观：水蒸发变成水蒸气，水分子本身发生改变 C．模型与推理：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 D．探究与创新：制气体实验中可用医用注射器代替分液漏斗，因为二者均可控制滴加药品的速率 二、填空与简答 13．如图所示实验开始时，天平处于平衡状态。放置一段时间后，观察到：①天平指针向右偏转；②瓶甲中…… 请回答下列问题： (1)瓶乙中反应的化学方程式为 。 (2)现象②为瓶甲中 。 (3)产生现象①的原因为 。 14．掌握科学的研究方法，探索化学世界的奥秘。 (1)分类是学习化学的重要方法之一。 生活中，常会接触到下列物质：A．铜丝  B．天然气  C．干冰  D．食盐水 其中属于混合物的是(填字母，下同) ，属于氧化物的是 。 (2)控制变量，设计对比实验是实验探究的重要方法。 实验编号 ①探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高 ②探究影响品红扩散快慢的因素 ③探究硫在空气和氧气中燃烧 实验设计 实验分析 本实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 相同 发现两杯水都变红，且整杯水变红时间比冷水要快，由此说明，分子在不断运动，影响分子运动快慢的因素有 。 取等量的硫粉点燃后，分别插入相同规格的盛有空气和氧气样品的集气瓶中，发现硫在氧气中燃烧更剧烈，该对比实验所得结论为 。 (3)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。 ①下列表述正确的是 。 A．蜡烛燃烧后质量减少，说明质量守恒定律不是普遍规律 B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2 C．在化学反应aA+bB=cC+dD中一定有：a+b=c+d ②物质X是一种可再生绿色能源，其燃烧的化学方程式为X+3O22CO2+3H2O，则X的化学式为 。 三、实验题 15．某化学兴趣小组在学习了分子的基本性质后，开展了如下探究。 【活动一】探究分子的性质 小组同学向烧杯A中加入20mL蒸馏水，滴入2.~3滴无色酚酞溶液，得到甲溶液，向甲溶液中滴加1~2滴浓氨水(如图1)，观察现象。 (1)在烧杯B中加入5mL浓氨水，在烧杯C中重新配制甲溶液，用一个大烧杯把两个小烧杯罩在一起(如图2)，观察到 ，说明了 。 【活动二】探究温度是否影响分子的运动 小组同学设计了图3所示的实验装置图，操作过程如下： 连接好装置。打开止水夹，推动注射器的活塞，注入空气，观察到两侧气球变大，且一段时间内不缩小，说明该装置气密性良好。再关闭止水夹，拔下注射器。 (2)用注射器抽取20mL浓氨水，重新接人该装置。打开止水夹，推动注射器的活塞将浓氨水通过导管挤入装置下端两侧玻璃管内，立即将装置下端玻璃管底部同时浸入装有等体积的热水和冷水的烧杯中，观察到 (选填“左侧”或“右侧”)玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快，说明温度对微粒的运动产生了影响。 【活动三】深度探究分子的运动 (3)化学兴趣小组借助氧气传感器探究分子的运动，数据处理软件可实时绘出氧气体积分数随时间变化曲线。收集一塑料瓶氧气进行以下实验； 步骤一：将塑料瓶敞口放置； 步骤二：双手贴在塑料瓶的外壁上； 步骤三：将塑料瓶的瓶口朝下。 实验中测得氧气的体积分数随时间变化的曲线依次为图4中的MN段、NP段和PQ段。 ①PQ段能够说明氧气的一点物理性质是 。 ②MN段和NP段相比较，说明 。 ③随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 时几乎不再变化。 16．制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了项目式学习活动。制氧剂药品：过氧化氢溶液、二氧化锰、过氧化钠、过碳酸钠等。 【阅读资料】 ①过氧化氢制氧气：过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，并放出热量。 ②过碳酸钠制氧气：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气。该反应过程下能持续放出高纯氧气并放热。 ③过碳酸钠是白色固体，化学式为：；过氧化氢溶液是液体，有一定的腐蚀性。 【活动一】选择制氧剂药品 实验1：过氧化氢 小组设计图2实验装置，用不同浓度的四组过氧化氢溶液进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入，注入溶液，记录并处理内数据如图3。 (1)检查图2装置气密性的操作是 。（假设导管末端口堵住） (2)过氧化氢制氧气的化学方程式为 。 (3)分析图3中比产氧量少，可能的原因是 。 实验2：过碳酸钠 往锥形瓶中加入一定量的过碳酸钠、，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理内数据如图4。 (4)由图4可得出的结论是 。 【活动二】制作供氧器 (5)综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂，理由是 。 (6)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。其中瓶的作用是 。（回答一点即可） 四、填空与简答 17．下图中A~L为初中化学常见的物质，已知A、B是常温下组成元素相同的液体，F可用于改良酸性土壤，K为蓝色沉淀，它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题： (1)物质D的化学式为 。 (2)反应④的化学方程式为 。 (3)反应⑤的实验现象是 。 (4)反应⑥属于基本反应类型中的 反应。 五、科学探究题 18．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分为若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片断，请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 【演示实验】将一定量的稀硫酸加入到盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中。 【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中的溶质是什么？ 【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲同学的猜想如下，请你补上猜想四。 猜想一：只有Na2SO4 猜想二：有Na2SO4和NaOH 猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 猜想四： 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是 ，理由是 。 【实验探究】 （1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴硫酸铜溶液，无明显变化，溶液中一定没有 ； （2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液,进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作 实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想四是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定。同时指出（2）中存在两次明显错误。请大家反思。经过反思，同学们发现了如下两处错误： ①实验操作中的错误是 ； ②实验方案中也有一个错误，错误的原因是 。 六、计算题 19．在学习“金属的化学性质”一课中，小深同学做了如下实验： (1)产生的质量为 g。 (2)依据化学方程式，求稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） (3)小深同学探究其他金属与酸的反应。用2g金属与10g稀硫酸进行实验，并记录收集到时所需要的时间，如下表： 编号 稀硫酸浓度 金属 时间/s 备注 ① 5% 镁粉 60 镁条和铁片表面积相同 ② 5% 镁条 102 ③ 5% 铁片 120 ④ 10% 铁片 110 【分析】比较不同金属与酸反应的速率，选择的实验编号是 ； 【结论】影响金属与稀硫酸反应速率的因素有：金属种类、金属表面积、 （写一条）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C C C A A A B D C B 题号 11 12 答案 D D 1．C 【详解】A、蜡烛燃烧消耗氧气生成二氧化碳，故曲线①是二氧化碳的变化，曲线②是氧气的变化，正确； B．在t1至t2时间段内二氧化碳和氧气的含量基本不变，说明蜡烛已熄灭而白磷还没有开始燃烧，正确； C．二氧化碳并不能支持白磷的燃烧，白磷燃烧需要氧气，这个实验证明白磷燃烧对氧气的质量分数需求较低，错误。 D．蜡烛熄灭后，将滴管中的水全部滴入集气瓶中，铝盒中的白磷立即燃烧，这一现象说明不同物质的燃烧对氧气的质量分数需求不同，正确； 故选C。 2．C 【详解】A.t1时刻后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白烟，没有白雾，选项说法错误。 B.从瓶内气压达到最高点时，反应会放出大量的热，所以温度会上升，直至t2时刻，压强减小，说明温度也在减小，选项说法错误。 C.该装置利用电加热装置点燃白磷，测量结果更准确，同时减少空气污染（在密闭装置内进行反应），选项说法正确。 D.t3时刻后的一段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是打开弹簧夹，烧杯中的液体倒吸进入瓶内，所以瓶内气体体积变小，导致压强变大，选项说法错误。 故选：C。 3．C 【详解】A、空气主要成分是氮气、氧气，空气、CaS进入空气反应器，CaS与氧气反应转化为CaSO4，该反应是多变一的反应，是化合反应，正确； B、化合物中各元素正负化合价代数和为0。CaSO4中钙元素为+2价、氧元素为-2价，则硫元素为0-（-2×4）-（+2）=+6。CaS中钙元素为+2价，则硫元素为-2价。所以燃料反应器中，反应过程中硫元素的化合价降低，正确； C、从流程图可以看出，氧气和CaS转化为CaSO4，CaSO4和CO转化为CaS和CO2，整体反应可看为一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳。，28gCO需要消耗16g氧气，则至少需要16g÷21%≈76g空气。错误； D、从流程图可以看出CaS与CaSO4不断相互转化，且根据质量守恒定律反应前后元素的种类和质量不变可知，Ca、S的质量不变，则整个转化过程无需补充CaSO4。正确。 故选C。 4．A 【详解】A、将草酸(化学式为H2C2O4，沸点约150℃，分解温度约190℃)隔绝空气加热，得到混合气体M，混合气体M通过试管甲，溶液变浑浊，证明有二氧化碳气体存在；气体通过丙装置，红色固体变黑色，丁中溶液变浑浊，则混合气体中有一氧化碳气体存在（一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳），一氧化碳和二氧化碳中含有碳元素和氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则说明草酸中含有碳、氧元素，无法确定是否含有氢元素，故A说法错误； B、若装置甲、乙位置互换，二氧化碳会被氢氧化钠溶液吸收，甲中澄清石灰水无变化，则无法判断M中是否含有CO2，故B说法正确； C、加热所得混合物经充分冷却，只是为了除去M中混有的水蒸气，得到干燥的一氧化碳和二氧化碳，故C说法正确； D、丙中固体变黑是因为和一氧化碳反应生成了铁和二氧化碳，除去装置丁，丙中固体变黑，也可以判断M中有CO，故D说法正确； 故选：A。 5．A 【详解】A、第②步反应的化学方程式为，化合物中元素正负化合价之和为零，反应前CO2中O显-2价，设C的化合价为x，则，解得x=+4；反应后CH4中H显+1价，设C的化合价为y，则，解得y=-4，所以反应前后碳元素的化合价发生改变，A选项错误； B、第③步电解水的化学方程式为，正极产生氧气、负极产生氢气，正、负两极得到的气体质量比为，B选项正确； C、第③步电解水得到的H2可以作为第②步反应的原料，所以电解水得到的H2可以循环利用，C选项正确； D、宇航员呼吸消耗O2，产生CO2，经过题中①②③步处理CO2，最终得到O2，实现了氧气的再生，D选项正确。 故选：A。 6．A 【详解】A、由图可知，N点对应的水的质量为80g，80g的水最多能溶解20g的固体，故N点表示的溶液为不饱和溶液，故A正确； B、图像中没有温度和溶解度的关系数据，无法判断温度对该物质溶解度的影响，故B错误； C、由图可知，该温度下，80g的水最多能溶解20g的固体，则100g水中最多溶解该物质的质量为，故该温度时，该物质的溶解度为25g，故C错误； D、M点所示的溶液中溶质质量分数为；N点所示的溶液中溶质质量分数为；由C选可知，该物质的溶解度为25g，P、Q两点表示都是该温度下的饱和溶液，溶质质量分数为，图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系：N<M<P=Q，故D错误。 故选A。 7．B 【详解】A、干冷的烧杯能检验水蒸气的存在，图中实验烧杯内壁上出现水雾，说明生成了水，反应物氧气中只含有氧元素，则可验证甲烷中含有氢元素，故A能达到目的，不符合题意； B、图中把燃着的木条伸入人呼出的气体和空气的集气瓶中，燃着的木条在空气中无明显现象，燃着的木条在呼出的气体中会熄灭，只能证明呼出气体中氧气含量比空气中要少的多，不能比较人呼出气体和空气中二氧化碳的含量，故B不能达到目的，符合题意； C、实验过程中，右边试管铁钉只与水接触，不能生锈，说明铁只和水接触不能生锈，左边试管铁钉与水和氧气接触生锈，说明铁生锈的一个条件为氧气，故B能达到目的，不符合题意； D、试实验过程中，加入氢氧化钠溶液的塑料瓶变瘪更明显，说明氢氧化钠能和二氧化碳反应，该D能够达到目的，不符合题意； 故选B。 8．D 【详解】A、左边白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，右边白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，可得出燃烧需要温度达到可燃物的着火点，但是无法探究可燃物燃烧的另一条件，不符合题意； B、该实验中，少量铜粉不能将装置内氧气耗尽，会导致实验结果偏小，无法精确测定空气中氧气的体积分数，不符合题意； C、二氧化碳不能使干燥的含酚酞的滤纸变色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，也不能使含酚酞的滤纸变色，无法探究二氧化碳与水能否发生反应，不符合题意； D、该实验中，碳酸钙的形状不同，其它因素均相同，可以探究反应物状态对反应速率的影响，符合题意。 故选D。 9．C 【详解】A、石灰石的主要成分碳酸钙，和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，制得的二氧化碳气体不纯净，不符合题意； B、该实验中，过氧化氢的浓度不同，变量不唯一，无法探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，不符合题意； C、石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，水显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，将水和稀盐酸分别滴入红色溶液中，能使红色消失的是稀盐酸，剩余的是水，可以鉴别，符合题意； D、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，二氧化碳中混有少量一氧化碳，无法被点燃，不符合题意。 故选C。 10．B 【分析】将装置倾斜，使管①、②中的药品接触，可观察到“气球鼓起，一段时间后又恢复原状”说明固体和液体接触过程中产生了热量，造成温度升高，气体膨胀，所以气球变鼓，当恢复到室温后，管内气体体积恢复，所以气球又恢复原状。固液接触没有气体产生，如果固液接触产生了气体，最终气球不会恢复原状。 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，温度降低，不符合题意； B、氢氧化钠溶于水放热，温度升高，符合题意； C、铜和稀硫酸不反应，无温度变化，不符合题意； D、石灰石与盐酸反应产生二氧化碳气体，不符合题意； 故选B。 11．D 【详解】A、沸腾炉中Fe2O3转化为Fe的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，置换反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应物是两种化合物，不属于置换反应，错误； B、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水不是硫酸钙，错误； C、根据化学方程式4NO+3O2+2X=4HNO3 可知，反应后的氢原子、氮原子和氧原子数目分别 为：4、4、12，反应后的氢原子、氮原子和氧原子数目分别 为：0、4、10，化学反应中原子种类和数目不变，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，则X的化学式为H2O，错误； D、吸收塔内液体从顶端“喷淋”目的是：增大接触面积，使于充分快速吸收NO，正确。 故选D。 12．D 【详解】A、铁与水、氧气发生反应，生成铁锈，属于化学反应过程，仍遵循质量守恒定律，错误； B、水蒸发变成水蒸气，属于物理变化，水分子本身不发生改变，错误； C、碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，但能使紫色石蕊试液变蓝的溶液是碱性溶液，不一定是碱溶液，例如碳酸钠溶液是盐溶液，但是碱性溶液，也能是紫色石蕊试液变蓝，错误； D、注射器、分液漏斗均可以用来滴加液体，都可以控制药品的滴加速率，正确； 故选：D。 13．(1)CaO+H2O=Ca(OH)2 (2)有晶体析出 (3)氧化钙具有吸水性，与水反应生成氢氧化钙，导致瓶甲中的水蒸气不断向乙瓶运动，所以甲瓶中质量不断减小，乙瓶中质量不断增大，所以天平指针向右偏转 【详解】（1）氧化钙与水反应，生成氢氧化钙，化学方程式为： CaO +H2O= Ca ( OH )2 （2）氧化钙具有吸水性，与水反应生成氢氧化钙。使得甲瓶中水蒸气不断向乙瓶运动，饱和食盐水中的水不断蒸发，溶剂减少，导致食盐晶体析出； （3）氧化钙具有吸水性，与水反应生成氢氧化钙，导致瓶甲中的水蒸气不断向乙瓶运动，所以甲瓶中质量不断减小，乙瓶中质量不断增大，所以天平指针向右偏转。 14．(1) BD/DB C (2) 澄清石灰水体积(或澄清石灰水滴数) 温度 O2含量越高，反应越剧烈 (3) B C2H5OH(或C2H6O) 【详解】（1）A．铜丝是一种物质且有铜元素组成属于纯净物，且为单质； B．天然气主要成分是甲烷属于混合物； C．干冰是固态二氧化碳是一种物质属于纯净物，且是由两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物 故还属于氧化物； D．食盐水含有水和氯化钠属于混合物； 因此属于混合物的是天然气和食盐水，故填：BD； 属于氧化物的是干冰，故填：C； （2）实验分析∶根据控制变量法，还要控制澄清石灰水体积(或澄清石灰水滴数)。 根据两杯水都变红，且整杯水变红时间比冷水要快，因此影响分子运动快慢的因素是温度。 根据硫在氧气中燃烧更剧烈，结论是O2含量越高，反应越剧烈 。 （3）①A．蜡烛燃烧后质量减少，生成了气体和水，质量守恒定律是普遍规律。故A错误。 B．每32gS和32gO2完全反应后，生成64gSO2 ，符合硫和氧气反应的质量比。故B正确。 C．在化学反应aA+bB=cC+dD中，由于反应前后分子的个数可能改变，故a+b=c+d不一定成立，选项错误； 故选：B； ②反应后有碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是2、6、7，反应前有碳原子、氢原子和氧原子的个数分别是0、0、6，因此还差2个碳原子,6个氢原子和1个氧原子，因此x的化学式是C2H5OH(或C2H6O)。 15．(1) C烧杯中无色酚酞溶液变红 分子在不断运动 (2)左侧 (3) 氧气的密度大于空气 温度越高，分子运动速率越快 21% 【详解】（1）氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到C中，溶于水形成氨水，使无色酚酞变红；由于酚酞没有挥发性，所以B中仍为无色，上述实验可以证明分子在不断的运动。 （2）温度越高，分子运动速率越快，故左侧玻璃管内湿润的酚酞滤纸条自下而上变红的速率更快。 （3）① PQ段氧气含量减小速率比MN段更快，是因为氧气密度比空气大，氧分子更快更多地从瓶口向下逸出。 ②NP段氧气含量减小速率比MN段更快，是因为双手贴在塑料瓶外壁上，瓶内温度升高，分子运动速率加快，导致更多的氧分子从瓶中逸出。 ③氧气密度大于空气，瓶口朝下放置，氧气进入空气中，塑料瓶中最终全是空气，空气中氧气体积分数约为 21% ，故随着实验的进行，传感器测出氧气的体积分数约为 21% 时几乎不再变化。 16．(1)将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好 (2) (3)反应放出大量的热使反应物减少（合理即可） (4)过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大 (5)过碳酸钠是固体便于携带，并且能持续稳定的产生氧气 (6)使氧气具有一定的湿度（合理即可） 【详解】（1）检查图2装置气密性的操作是将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好，故填：将注射器的活塞拉到一定的位置后松开，活塞能回到原来的位置证明气密性良好； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为，故填：； （3）分析图3中30%H2O2比25% H2O2产氧最少，可能的原因是过氧化氢制氧时放出热量，如果浓度过大，会造成放热过多，导致反应物减少，收集的氧气少，故填：反应放出大量的热使反应物减少（合理即可）； （4）由图4可得出的结论是过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大，故填：过碳酸钠产生氧气的量随加水量的增多而增大； （5）过碳酸钠是固体便于携带，并且能持续稳定的产生氧气，故综合分析，选用过碳酸钠作制氧剂，故填：过碳酸钠是固体便于携带，并且能持续稳定的产生氧气； （6）A瓶的作用是：通过观察A中是否产生气泡以及产生气泡的快慢，可判断氧气是否生成以及氧气生成的速率、使氧气具有一定的湿度，故填：使氧气具有一定的湿度（合理即可）。 17．(1)CaO (2) (3)黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色 (4)复分解 【分析】A、B是常温下组成元素相同的液体，且A与二氧化锰可生成B和C，即为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，故A为过氧化氢，B为水，C为氧气，F可用于改良酸性土壤，则F为氢氧化钙，D与水反应可生成氢氧化钙，故D为氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，H和I为氢氧化钠和碳酸钙中的一种，K为蓝色沉淀，则K为氢氧化铜，E与氧气加热可生成G，故E为铜，G为氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，故J为硫酸铜，则I为氢氧化钠，H为碳酸钙，硫酸铜与氢氧化钠反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则L为硫酸钠，代入验证，推论合理。 【详解】（1）D为氧化钙，化学式为CaO； （2）反应④为氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应方程式为； （3）反应⑤为氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，现象为黑色粉末逐渐减少，溶液由无色变为蓝色； （4）反应⑥为氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，该反应为两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。 18． Na2SO4、H2SO4 猜想三 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水或 NaOH 有气泡产生 pH试纸浸入溶液中 BaC12与Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在（合理即可） 【详解】演示实验：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 猜想假设：若稀硫酸过量，则猜想四应填：Na2SO4、H2SO4； 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三，H2SO4和NaOH不能共存，发生反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，故猜想三是不合理的； 实验探究：（1）烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴硫酸铜溶液，无明显变化，则溶液中一定没有NaOH，否则会产生蓝色的氢氧化铜沉淀； （2）实验探究中在溶液中加入碳酸钠溶液以后，结论是有硫酸，则硫酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，所以现象是：有气泡产生； 评价反思：①根据图示操作判断，检测溶液的pH时，pH试纸不能伸入溶液中，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH试纸上； ②检验一种物质时要排除其他物质的干扰，硫酸钠也能与氯化钡反应生成白色沉淀，故不能证明溶液中一定存在硫酸。 19．(1)0.04 (2)解：设稀硫酸溶质的质量为x， 稀硫酸溶质质量分数为： 答：稀硫酸溶质的质量分数为19.6%。 (3) ②和③ 稀硫酸的浓度（或温度等合理即可） 【详解】（1）锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，产生H2的质量为2g+10g-11.96g=0.04g； （2）见答案； （3）[分析]根据控制变量法，比较不同金属与酸反应的速率，除金属种类不同外，其它条件均相同，选择的实验编号是②③； [结论]影响金属与稀硫酸反应速率的因素有：金属种类、金属表面积、稀硫酸的浓度、温度等（合理即可）。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$