云南省镇康县第一中学2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

2024一2025学年镇康县第一中学高二11月月考卷 化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： 工.接受，吸收，整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析 ②变化观念与平衡思想③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 分 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 题型 值 (主题内容) I D ① ③ ④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 化学与材料 易 0.90 2 选择题 3 化学用语 易 0.90 3 选择题 化学与传统文化 易 0.85 4 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 0.85 选择题 3 实验装置 易 0.75 6 选择题 3 化学平衡状态的标志 易 0.75 选择题 3 有机物的结构和性质 易 0.75 选择题 3 物质结构和元素周期律 易 0.75 9 选择题 3 化学与生产、生活 易 0.70 10 选择题 3 电化学 易 0.75 11 选择题 离子共存 巾 0.65 12 选择题 3 实验操作，现象和结论等 中 0.65 13 选择题 3 化学反应速率和化学平衡 中 0.65 14 选择题 3 电解质溶液图像 中 0.65 15 非选择题 14 电解质溶液中的平衡 易 0.70 中和热的测定和化学反应速率的影 16 非选择题 14 中 0.60 响因素等 17 非选择题 15 化学反应原理 中 0.65 18 非选择题 15 工艺流程 0.65 ·1· 参考答案及解析 ·高二化学· 高二化学 一、选择题 的气体受热膨胀，U形管中液面左端低于右端，A项 1.B【解析】青铜是合金，属于金属材料.A项不符合 不符合题意：根据一定时间内反应产生气体的体积即 题意：唐三彩釉陶俑的主要成分是陶瓷，属于硅酸盐 可测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率，B项不符合 材料，B项符合题意：唐兽首玛瑞杯的主要成分是二 题意：直接加热FcCI,·6HO会促进FcCl水解，生 氧化硅，不属于硅酸盐材料，C项不符合题意：九霄环 成的HCI易挥发，得到氢氧化铁，继续加热会使氢氧 佩木古琴的主要成分为纤维素，D项不符合题意。 化铁分解生成氧化铁，C项符合题意：镁比铁活泼，故 此为牺牲阳极法保护钢铁输水管，D项不符合题意。 2.A【解析】"O的结构示意图为 A项正 6.A【解析】容器内A,C、D三种气体的浓度之比为 2:1:1,不能说明浓度不变，不能说明该反应达到化学 是乙烯的空间填充模型，B项错误：四氯化 平衡状态，A项符合题意：绝热、恒体积，恒气体物质 的量体系中pV一nRT,温度在改变，压强也在改变， Cl 碳分子的电子式为：CC::,C项错误：NaCI溶液中 当压强或温度不变时说明该反应达到化学平衡状态， 0 B、D项不符合题意：混合气体的平均相对分子质量 O 的水合离子表示为C⊙D C,D项错误。 M-升，气体的质量是变量，n不变，因此M是变量， ○0 当M不变时可说明该反应达到化学平衡状态，C项 3.C【解析】此处的“烟”指的是小液滴，不是固体小颗 不符合题意。 粒，A项错误：“飞絮”“鹅毛”主要成分不同，前者为纤 7.B【解析】该物质的分子式为C:HO,A项错误： 维素，后者为蛋白质，B项错误：“煮豆燃豆萁，豆在釜 含有碳碳双键，能使溴水褪色，含有碳碳双键和醇羟 中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能，C项 基，能使酸性KMn(),溶液褪色，B项正确：1mol该 正确：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是 有机物分别与Na,NaHCO反应时，最多消耗2mol HgS二Hg+S和Hg+S一—HgS,不是可逆反应， Na、1 nol NaHCO,,C项错误：该有机物不能发生水 D项错误。 解反应，D项错误。 4.A【解析】T℃时，1LpH=6的纯水中H+的物质8.D【解析】W,X、Y和Z为原子序数依次增大的四种 的量为1L×10mol·L1=10·mol,因此OH 短周期元素，X是短周期原子半径最大的元素，则X 的数目等于H的数目等于10N,A项正确：A+ 为钠元素：Y的最高化合价与最低化合价相加为0， 会发生水解，故100mL1mol·L1的A1C1溶液中 则Y为硅元素，Z是所在周期中非金属性最强的元 A1+的数目小于0.1VA,B项错误：标准状况下， 素，则Z为氯元素，从结构式中可以看出，W原子可 2.24LN0与1.12L0混合后生成2.24L二氧化 形成2个共价键，则其原子的最外层有6个电子，为 氮，二氧化氮中存在平衡2NO,一N,O,所以气体 氧元素。非金属性：C1<O,A项错误：非金属性越 的分子数小于0.1NA,C项错误：NS中硫离子发生 强，简单气态氢化物越稳定，非金属性：Si<C1,故简 水解，硫元素在溶液中存在方式有S-、HS、HS, 单气态氢化物的稳定性：SiH<HC1,B项错误：Z为 根据元素质量守恒可知，n(S-)十n(HS)十n(H:S) C1元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸，若不 =0.1mol,所以1L.0.1mol·L1Na:S溶液中S 是C的最高价氧化物对应的水化物，不一定是强酸， 的数目与HS的数目之和小于0.1NA,D项错误。 如HCIO为弱酸，C项错误；X:W2为NaeO:,电子式 5.C【解析】铜和浓硝酸反应放出大量热，使大试管中： 为Na[:ONa',其中既有离子键又有共价键，D 1 ·高二化学· 参考答案及解析 项正确。 溶液导电，不能说明Na,S中含有离子键，B项错误： 9,D【解析】可乐是碳酸饮料里面存在二氧化碳与水 向KI溶液中滴加FeCL溶液（少量），向反应后的溶 的可逆反应，开启可乐瓶压强减小，平衡向生成二氧 液中加入KSCV溶液，溶液变为血红色，说明该反 化碳的方向移动，立刻泛起大量泡沫，能用勒夏特列 应是有限度的，C项正确：向Na[AI(OH),门溶液中 原理解释，A项不符合题意：碳酸根离子的水解为吸 滴加NaHSO),溶液，[A1(OH):]与HSO,电离出 热反应，加热后碳酸根离子的水解平衡正向移动，溶 的H+反应形成氢氧化铝沉淀，D项错误。 液的碱性增强，去油污效果更好，能够用勒夏特列原： 13.A【解析】由图中表格可知，达到相同转化率，温度更 理解释，B项不符合题意：氯气和水反应生成盐酸和 高时所需时间更长，说明升高温度，NO氧化反应速率 次氟酸的反应为可逆反应，饱和食盐水中氯离子可以 不一定加快，A项错误；步骤@的活化能更高，反应速 降低氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，C项不 率更慢，决定NO氧化反应速率的步骤是②，B项正确： 符合题意：煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎，目的是增大 固体物质的表面积，使铁矿石与空气充分接触，从面 90℃时，0~258的平均反应速常：u(0,)=分× 可加快化学反应速率，不能用粉夏特列原理解释，D aX50% 25 mol·L.1·s1=0.0 la mol·L1·s1,C 项符合题意。 10.B【解析】由电子流向可知，放电时a为负极，b为 项正确：反应①K=得，反应©K= 正极。放电时，电极上锌失去电子发生氧化反应， 2(N)2) 电极反应式为Zn一2e一Zn+,A项正确：放电 cNO)Xc(0),总反应2N0(g)+O(g)一 时，电流经外电路由正极流向负极，B项错误：充电 2(NO) 时，阳离子移向阴极，锌离子在阴极得到电子发生还 2N0,(g)的K=2(NO)X(O=K,·K:D项 原反应生成锌单质，电极反应式为Zn++2e 正确。 Zn,当有6.5gZn2+(0.1mol)移向阴极时，导线中 14,B【解析】由图可知，向10.00mL.样品溶液中缓慢 通过0.2mol电子，C项正确；石墨碳具有良好的导 滴入0.0100mol·L的HCI溶液，依次发生反应： 电性，包覆在VO,上的碳可以增强VO,@C电极的 Na:CO++HCI -NaCl+NaHCO,NaHCO+ 导电性，D项正确。 HCI一NaCI+H,CO,a点时Na:CO,完全转化为 11.B【解析】与A1反应能放出H:的溶液有可能显碱 NaHCO,b点时NaHCO和HCI反应生成 性，也有可能显酸性，若溶液显碱性，Fe与OH不 HCO,。HC滴定的过程中，溶液由强碱性转化为 能大量共存，若溶液显酸性，Fe2+会被N(O方氧化为 弱碱性，最后转化为弱酸性，所以指示剂的添加顺序 Fe+,不能大量共存，A顶不符合题意：常温下， 为先加酚酞，后加甲基橙，A项正确：由电荷守恒可 cH=1X10mol·L1的溶液中，c(H)= Kw 知，a点：c(H)+c(Na)=c(HCO)+2c(CO) +c(OH)十c(CI),即c(H+)一c(OH)= 0.1mol·L,,显酸性，NH、Na,C,NO方相互 c(HCO)+2(CO)十c(CI)-c(Na),B项错 均不反应，能大量共存，B项符合题意：铁离子和铝 误：a到b点溶液酸性增强的原因是有H,CO),生 离子在弱酸性条件下就产生沉淀，所以中性溶液中 成，C项正确：根据反应方程式：Na(CO,十HC1一 不能大量存在铁离子和铝离子，C项错误：水电离出 NaCl NaHCO,:NaHCO,HCI -NaCl+ 的c(H+)=1×10-#mol·L,的溶液中水的电离 HCO3,结合a,b点数据可知，原样品中NaHCO消耗 被抑制，溶液呈强酸性或强碱性，碱性条件下铵根离 HC溶液的体积为50一2×20=10ml.,故该样品溶液 子和氢氧根离子反应生成一水合氨，酸性溶液中 中c(HC)方)=0.0100mol·L,D项正确。 SO与氢离子，硝酸根离子发生氧化还原反应，不 二、非选择题 能大量共存，D项不符合题意 15.(14分) 12.C【解析】NaCI和NaBr的浓度大小不详，此方法 (1)AP++3HCO—A1(OH)a￥+3C02↑(2分) 不能比较AgBr和AgCI的KP大小，A项错误：离子 (2)铁粉和稀盐酸(2分，答案合理即可) 化合物和共价化合物的水溶液都可能导电，故NS (3)1.0×10"(2分) ·2 参考答案及解析 ·高二化学· (4)0D1(2分) (3)ABD(2分) 2c(CH COO)>c(Na*)>c(H )>c(OH-(2 II.(4)2KMnO,+5H C2O.+3H:SO. 2MnSO 分) +KS)+10C)2↑+8H(O(2分) (5)①无自由移动的离子(2分) (5)浓度(2分)②>①(2分) ②b>a>c(2分) (6)该反应放热(2分) 【解析】(1)泡沫灭火器的原理为AP和碳酸氢根离 【解析】【.(1)仪器A的名称为玻璃搅拌器。 子发生相互促进的水解反应，离子方程式为A+十 (2)第1次实验的温度差为3.2℃，同理可得2、3、4 3HC0A1(OH)3￥+3CO2↑. 次实验的温度差分别为5.3℃，3.1℃，3.0℃，舍去 (2)为了防止Fe+被氧化，以及防止其水解，在不能 第2组数据，则温度差的平均值为3.1℃，盐酸和氢 引人新杂质的情况下，F©CL溶液在配制过程中应 氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,侧盐酸和氢氧 该加人铁粉和稀盐酸。 化钠溶液质量之和为(50mL.+50mL)×1g·mL (3)由图可知，B点溶液中氢离子浓度和氢氧根离子 =100g,则生成0.025mol水时放出的热量为100g 浓度均为1.0×10mol·1.1,则水的离子积为K。 ×3.1℃×4.18J·g1·℃1=1.2958kJ,生成 =1.0×10×1.0×106=1.0×1012,任何情况 1 mol 下，水电离出的氢离子浓度总是等于水电离出的氢 1mol水放出的热量为1.2958k灯×0.025ma≈ 氧根离子浓度，氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根 5L.8kJ,则该实验测得的中和热△H= -51.8kJ·mol1 离子抑制水的电离，则T温度下，0.01mol·L.氢 氧化钠溶液中水电离出的氢氧根离子浓度为 (3)测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净， L.0×10-2 然后去测Na(OH溶液的温度，NaOH溶液的初始温 1.0x10 mol L-1.0x10-mol L.. 度偏高，测定反应放热偏小，测得中和热△H偏大， (4)①盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸 A项符合题意：把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧 在溶液中部分电离，所以0.1mol·L盐酸的pH 杯时动作迟缓，反应中热量损耗偏大，测得中和热 小于0.1mol·L睛酸溶液的p日，由图可知，未加 △H偏大，B项符合题意：做本实验的当天室温较高，与 入氢氧化钠溶液时，曲线I溶液PH大于曲线Ⅱ，所 中和热测定数值无关，C项不符合题意：一水合氨是弱 以滴定醋酸的曲线是I。 电解质，电离吸热，则50mL0.55mol·L1氢氧化 ②由图可知，M点对应的溶液为等浓度的醋酸和醋 钠溶液错取成了50ml0.55mol·L1的氨水，反应 酸钠的混合溶液，溶液呈酸性，说明醋酸在该溶液中 放热偏小，测得中和热△H偏大，D项符合题意。 的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以离子 Ⅱ，(4)KMnO,和HC:O,反应生成硫酸钾、硫酸 的物质的量浓度由大到小的颠序为c(CH,COO) 锰，二氧化碳和水，根据得失电子守恒，原子守恒可 >c(Na')>(H*)>c(OH). 得反应的化学方程式为2KMnO,+5H:C,O,+ (5)由图可知，冰醋酸加水稀释时，溶液中醋酸的浓 3H-SO,-2MnSO,+K:SO +10CO:+8H2 O. 度逐渐减小，说明醋酸在溶液中的电离程度逐渐增 (5)根据表中数据可知，实验①、②中的草酸浓度不 大，溶液的导电性先增大后减小，说明溶液中的氢离 同，故探究因素为浓度对反应速率的影响：实验②中 子浓度先增大后减小。 草酸浓度大，反应速率快，相同时间内产生的二氧化 ①“)”点时为纯醋酸，未发生电离，不存在自由移动 碳多，故所得CO2的体积：②>①。 的离子，因此不能导电。 (6)由图可知，反应速率先变快的原因可能是生成的 ②由分析可知，溶液的导电性先增大后减小，说明溶 锰离子作催化剂，还可能是反应放热，导致反应速率 液中的氢离子浓度先增大后减小，侧a、b、c三点对 加快。 应的溶液中氢离子浓度的大小顺序为b>a>c。 17.(15分) 16.(14分) I.(1)3(1分) I.(1)玻璃搅拌器(2分) (2)(E-E:)或-(E-E)(2分) (2)-51.8kJ·mol1(2分) Ⅱ.(3)c(2分) 3 ·高二化学· 参考答案及解析 (4)>(2分) LiS0+O◆+4H0(2分】 6)嘉2分) (3)LiCoO,会将盐酸氧化生成氯气，污染环境 (2分) (6)正向移动(2分) (4)L.iCoO.>H2O>Fe (2) Ⅲ.(7)相对高温(2分) (5)Fe(0H):.A1(0H),(2分)5pH<7(2分) (8)相同温度下，Cat2的催化效率高于Cat1,反应速 (6)取最后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸酸 率更快(2分) 化，无明显现象，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产 【解析】I.(1)由图可知，该反应有3个基元反应。 生，则已洗净(2分，答案合理即可) (2)△H=生成物的，总能量一反应物的总能量=(E (7)CoC(O与过量的CO生成[Co(CO:):]-而 -E）kJ·mol1 溶解(2分) Ⅱ.(3)达到平衡时，各物质的物质的量不变，正反应 【解析】(1)1iCoO,中1i元素为+1价，0元素为 速率等于逆反应速率，则表示正反应速率与逆反应 一2价，则C0元素的化合价为十3价， 速率相等的点是c。 (2)LiCo(O2中+3价的C0元素被H(O2还原为+2 (4)a点氨气的物质的量小于b点说明a点反应物的 价的Co+,反应的化学方程式为21iCoO2十HO2十 物质的量大于b点，因此a,b两点的正反应速率： 3HS02CoS),+1i2S()+(0↑+4HO. (3)LiCO2中十3价的Co元素具有较强的氧化性， (5)列三段式： 会将盐酸氧化生成氯气，污染环境 N:(g)+3H (g)2NH,(g) (4)“酸浸”反应说明LiCoO氧化性强于H2O2,而 起始(mol·L）2 6 0 HOz可以将Fe+氧化为Fe+,说明H:O氧化性 转化(mol·L1)1 3 2 强于Fe+,故氧化性：LiCoO2>HO>Fe+。 平衡(mol·1.1)1 3 2 ()“调pH”将溶液中的杂质离子A+和Fe+转化 则化学平衡常数K=C(NH) 2 4 c(N)c(H2)1×3=27 为沉淀，滤渣主要成分是Fe(OH)、Al(OH): (6)将H和NH,各移走1.5mol,则Q=X2 12 c(OH)≥ 31×10亚 ×10,即pH>5,同时不能沉淀 名←劳·平商正向移动 Co2+,故c(OH)< 5×10-5 0.5一，即pH<7,“调 Ⅲ.(7)该反应为嫡增反应，且△H>0,根据△H pH”范围为5≥pH<7. T△S<0反应自发进行，故该反应在相对高温条件 (6)检验“滤饼1”洗涤干净只需要检验最后一次洗 下能自发进行。 涤液中不含硫酸根离子即可，故操作和现象为取最 (8)a点NH的转化率高于b点的原因为相同温度 后一次洗涤液少许于试管中，先滴加盐酸酸化，无明 下.Cat2的催化效率高于Catl,反应速率更快，故 显现象，再滴加氯化钡溶液，无白色沉淀产生，则已 点NH的转化率高于b点。 洗净。 18.(15分) (7)“沉钴”是为了得到雅溶于水的CoCO,CoC,O (1)+3(1分】 能与过量的C,O生成[Co(C,O):]而溶解。 (2)21iCo02+H0),+3H2S02CoS01+ 42024一2025学年镇康县第一中学高二11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 搬 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 0 圜 和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 如 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23S32C135.5 异 Ca 40 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是 s 符合题目要求的。 O 1.文物承载着灿烂文明，传承着历史文化。下列文物的主要成分属于硅酸盐材料的是 长 撚 K 柔 数 A.三星堆青铜面具 B.唐三彩釉陶俑 C.唐兽首玛瑙杯 D.九霄环佩木古琴 麻 2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。下列化学用语表述正确的是 布 A.18O2的结构示意图 阁 B.乙烯的球棍模型 棕 CI C.四氯化碳分子的电子式：C1:C:C D蒂孩巾的水合商f汽筋 3.以“赏中华诗词、寻文化基因、品生活之美”为基本宗旨的《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传 统文化，还蕴含着许多化学知识。下列说法正确的是 A.“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”是固体小颗粒 B.“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”“鹅毛”的主要成分都是蛋白质 C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”中的能量变化主要是化学能转化为热能 D.“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是可逆反应 高二化学第1页（共8页） 4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.T℃时，1LpH=6的纯水中含OH的数目为10-6NA B.100mL1mol·L1的A1Cl3溶液中A13+的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后所含气体的分子数为0.1NA D.1L0.1mol·L1Na2S溶液中S2-的数目与HS的数目之和等于0.1NA 5.化学实验操作是进行科学实验的基础。下列装置不能达到相应实验目的的是 浓HNO 硫酸 镁 地面 导线 钢铁 x锌粒 输水管 甲 A.利用装置甲，验证铜和浓硝酸反应放热 B.利用装置乙，测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 C.利用装置丙，由FeCl3·6H2O制取无水FeCL3固体 D.利用装置丁，利用牺牲阳极法保护钢铁输水管 6.在一绝热恒容容器中发生反应：2A(g)十B(s)C(g)十D(g),下列说法不能作为该反应达 到化学平衡状态标志的是 A.容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1 B.混合气体的压强不变 C.混合气体的平均相对分子质量不变 D.容器内温度不变 7.某有机化合物的结构简式如图所示，下列关于该有机化合物的说法正确的是 CH-CH CH2-COOH CH2CH2 OH A.该物质的分子式为C2H2O B.能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色 C.1mol该有机物分别与Na、NaHCO反应，最多消耗Na与NaHCO的物质的量之比为1：1 D.能发生取代反应、加成反应、水解反应和氧化反应 8.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的 最高化合价与最低化合价相加为0，Z是所在周期中非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素 形成的一种化合物结构如图所示。下列说法正确的是 A.非金属性：Z>W B.简单气态氢化物的稳定性：Y>Z x义义w C.Z的氧化物对应的水化物为强酸 D.X2W,中既有离子键又有共价键 高二化学第2页（共8页） 9.化学与生活、生产密切相连。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.开启可乐瓶立刻泛起大量泡沫 B.热的纯碱溶液去油污效果更好 C.用饱和食盐水除去氯气中的少量HCI气体 D.煅烧硫铁矿时先将矿石粉碎 10.科学家通过原位碳包覆策略有效提升了Zn/VO,电池的电化学性能。Zn/VO2@C电池具 有比容量高、可逆性好和寿命长的优点，其放电时的工作原理如图所示。下列说法错误的是 A.放电时，a电极的电极反应式为Zn一2e—-Zn2 B.放电时，电流由a电极沿导线流到b电极，再经电解质溶液流回a C.充电时，当有6.5gZn2+移向阴极时，理论上导线中通过0.2mol电子 D.包覆在VO2上的碳可以增强VO2@C电极的导电性 11.宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。室温下，下列各组离子在指定溶液中一 定能大量共存的是 A.与A1反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、SO 温下，X0moL的溶液中：NHNa,C C.中性溶液中：A3+、Fe3+、NO3、SO D.水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L1的溶液中：SO、NH、NO3、C1 12.实验是化学的灵魂，是化学学科的重要特征之一。某化学社团进行实验探究，下列实验设 计、现象和结论均正确的是 选项 实验设计 实验现象 实验结论 向NaCl和NaBr的混合溶液中逐滴加 产生淡黄色 A 说明Kn(AgBr)<Kp(AgCI) 入少量AgNO溶液 沉淀 B 将固体NaS溶于水，进行导电实验 NaS溶液导电 NazS中含有离子键 取2mL0.1mol·L1K1溶液于试管中， C 溶液变为血 KI溶液与FeCI,溶液反应有 加入1mL0.1mol·L1FeC溶液，充分 红色 一定的限度 反应后滴入5滴15%KSCN溶液 向Na[Al(OH),]溶液中滴加NaHSO 有白色沉淀 [AI(OH):]和HSO发生 D 溶液 生成 互相促进的水解反应 高二化学第3页（共8页） 13.在恒容的密闭容器中充入amol·L1NO、0.6amol·L1O2,发生反应：2NO(g)十O2(g) →2NO2(g)△HK,保持其他条件不变，控制反应温度分别为30℃和90℃，测得NO 达到不同转化率需要的时间如表所示，NO的氧化反应分两步进行：①2NO(g)一N2O2(g) △H1K1;②N2O2(g)+O2(g)=2NO2(g)△H2K2. 其反应过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 转化率 了AE 2NO(g)+ 时间 50% 90% 98% O2(g) 温度 N202(g)+O2(g) 30℃ 12s 250s2830s 2NO2(g) 90℃ 25s510s5760s 反应过程 A.升高温度，NO氧化反应的速率加快 B.决定NO氧化反应速率的步骤是② O C.90℃时，0~25s的平均反应速率：v(O2)=0.01amol·L1·s1 D.总反应的平衡常数K与K1、K2的计算关系：K=K1·K2 些 些 14.某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO2中NaHCO3的含量，向10.00mL含Na2CO3、 aHCO3样品的溶液中缓慢滴入O.O1O0mol·L1的HCl溶液。溶液pH随HCI溶液体 笨 O 积的变化关系如图所示（溶液混合后体积的变化忽略不计）。已知：酚酞变色范围：8.2~10、 甲基橙变色范围：3.14.4，下列说法错误的是 8 12.00 浙 10.00 8.00 三6.00 O 4.00 相 2.00 当 010203040506070 V(HCIymL 喀 A.滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂 B.a点：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+) 閭 C.a→b点溶液酸性增强的原因是有HCO3生成 D.该样品溶液中c(HCO)=0.0100mol·L1 蝶 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题包括4小题，共58分。 15.(14分) 水溶液中的离子反应与平衡在生产和生活中有广泛的用途。 回答下列问题： (1)泡沫灭火器中添加了硫酸铝和碳酸氢钠，请用离子方程式解释其反应原理： (2)FeCl2固体在配制成溶液的过程中应该加入 (3)在水的电离平衡中，c(H)和c(OH)的关系如图所示。T2温度下，0.01mol·L NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)= mol·L-1。 数 c(OH)/mol-L-I B 189 A 010710-6cH)/molL1 (4)用0.1mol·L1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol·L1的 尔 盐酸和醋酸溶液，滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积变化的曲线如图所示： 解 pH pH O 长 搬 E 10 10 加入NaOH溶液体积mL 加入NaOH溶液体积/mL O ①滴定醋酸的曲线是 (填“I”或“Ⅱ”)。 粉 ②M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 拓 (5)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液导电能力的变化如图所示： 编 阁 棕 加水体积 ①“O”点冰醋酸不导电的原因为 ②a、b、c三点对应的溶液中c(H+)由大到小的顺序为 高二化学第5页（共8页） 16.(14分) 从实验角度研究化学反应的能量变化和快慢，对工农业生产和人们的生活具有重要的 意义。 回答下列问题： I.某化学兴趣小组用50mL0.50mol·L1盐酸与50mL0.55mol·L1NaOH溶液进 行中和反应反应热的测定实验。某学生记录的实验数据如表所示： 实验 起始温度/℃ 最高温 实验装置 编号 HCI溶液 NaOH溶液平均值t1/℃ 度t2/℃ ∠仪器A 1 26.3 26.1 26.2 29.4 温度计 2 27.0 27.4 27.2 32.5 一硬纸板 25.9 25.9 25.9 29.0 碎泡沫 树塑料 26.4 26.2 26.3 29.3 (1)实验装置中，仪器A的名称为 (2)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·c3,中和反应后溶液的比热容C= 4.18J·g1·℃-1，则该实验测得生成1mol水时的中和热△H= (结果保留一位小数)。 (3)实验测得结果与中和热△H=一57.3kJ·mo1有偏差，产生偏差的原因可能是 (填选项字母)。 A.测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度 B.把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓 C.做本实验的当天室温较高 D.将50mL0.55mol·L1氢氧化钠溶液错取成了50mL0.55mol·L1的氨水 Ⅱ.某化学兴趣小组用酸性KMO溶液和H2C2O,(草酸)反应，通过测定单位时间内生成 CO2的体积来探究影响反应速率的因素，设计的实验装置如图甲所示(KMO4溶液已用硫酸 酸化)： 溶液 B溶液 时间 甲 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL0.1mol·L1HzC2O,溶液 30mL0.01mol·L-1KMnO,溶液 ② 20mL0.2mol·LHC2O,溶液 30mL0.01mol·L1KMnO,溶液 (4)KMnO4和H2C2O,反应的化学方程式为 (5)该实验探究的是 对化学反应速率的影响，相同时间内针筒中所得 CO2的体积大小关系是 (填实验序号)。 (6)小组同学记录的反应速率如图乙所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是： 高二化学第6页（共8页）】 ①产物Mn+是反应的催化剂、② 17.(15分) 18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿 “向空气要氮肥”的号召，合成氨的反应N2(g)十3H2(g)一2NH(g)依然是目前最有效的工业 固氮方法。 回答下列问题： I,用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能的变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物 种用标注。 ↑E(kJ-mol-1) E4N2+3 E3------ E 2NH,2*+2H* E 2NH*+4H* 反应历程 (1)该反应有 个基元反应。 (2)总反应△H= kJ·mol1(用纵坐标上的字母表示)。 Ⅱ.向T℃、1.5L的恒容密闭容器中充入3molN2(g)和9molH2(g)模拟工业制氨气，体 系中部分气体的物质的量随时间变化的关系如图所示： n/mol (3)表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”、“b”或“c”)。 (4)用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率：va (填 “>”、“<”或“=”)。 (5)该反应的平衡常数K= (6)达到平衡时保持其他条件不变，将H2和NH3各移走1.5mol,此时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 Ⅲ.在催化剂作用下，相同条件、相同时间内NH发生分解反应2NH(g)一N2(g)+ 3H2(g)时，NH3的转化率与温度、催化剂(Cat1、Cat2)的关系如图所示： Cat2 400 500 600 温度/℃ (7)氨气分解能在 (填“相对低温”、“任意温度”或“相对高温”)条件下 自发进行。 (8)a点NH3的转化率高于b点的原因为 高二化学第7页（共8页）】 18.(15分) 锂离子电池给生活带来了便利，但数量巨大的废旧锂电池的处理问题也日益显现，对废旧 锂离子电池的有效回收，不仅具有巨大的社会、经济效益，而且还可以缓解我国钴和锂等矿产资 源紧缺的压力。一种以某废旧电池材料为原料（主要成分为LCoO2,还含有少量铁、铝等元素 的化合物)制备LiCoO2产品的工艺流程如图所示： H2SO4溶液、氧化剂、 Na,CO3 H202溶液 NaOH P204 废旧电池的 沉锂→滤饼】 正极材料 酸浸→调p川→萃取 高温烧结LiCoO2产品 →反萃取沉镭→滤饼2→焙烧→C0,04 滤渣 H2SO4溶液(NH4)2C2O, 已知：①LiCoO2微溶于水，CoC,O4难溶于水，且能与过量的C2O 生成[Co(C2O4)2]2-。 岁 ②常温下，几种物质的K如表所示： 努 物质 Fe(OH)g Fe(OH)2 AI(OH) Co(OH)2 2.8×1089 4.9×1017 1×10-32 5×1015 回答下列问题： 些 (1)LiCoO2中Co元素的化合价为 价 (2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的化学方程式为 擗 O (3)“酸浸”过程不适合用盐酸代替H2SO1,从绿色化学角度分析其可能原因为 ☑ (4)结合已学知识，试推测在酸性条件下H2O2、LiCoO2、Fε3+的氧化性由强到弱的顺序为 游 (5)“滤渣”的主要成分为 ;“调pH”时溶液c(Co2+)=0.5mol·L1, O 常温下，若使杂质离子全部沉淀，则调节pH的范围是 (已知：离子浓度c ≤1×10-5mol·L1时，认为沉淀完全)。 相 (6)“滤饼1”在“高温烧结”前需要洗涤、干燥，检验“滤饼1”洗涤干净的操作及现象是 当 喀 (7)“沉钴”时，钴的沉淀率与(NH)2C2O4加入量的关系如图所示，随n(C2O):n(Co2+) 的进一步增大，钴的沉淀率减小的原因是 鸥 100 9 90 85 1.01.21.41.6 (C2O4):n(Co2+) 高二化学第8页（共8页）