2024年中考化学二轮专题复习：常见的酸和碱

2024年中考化学二轮专题复习：常见的酸和碱 一、选择题 1．向烧杯中的物质逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是 序号 烧杯中的物质 x溶液 ① 铜锌合金 稀盐酸 ② 盐酸和稀硫酸的混合溶液 BaCl2溶液 ③ 混有硝酸的硝酸银溶液 NaCl溶液 ④ 混有盐酸的FeCl3溶液 NaOH溶液 A．①② B．②③ C．④ D．③④ 2．下列变化前后溶液质量减少的是 A．锌片插入稀盐酸中 B．将饱和的澄清石灰水加热 C．把少量大理石投入稀盐酸中 D．向氢氧化钠溶液中滴加少量氯化镁溶液 3．化学实验是进行科学探究的重要方式，下列关于实验操作的说法中，不合理的是 A．实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品 B．点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度 C．稀释浓硫酸，要将水慢慢倒入盛浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D．将燃着的木条放在盛有二氧化碳的集气瓶口验满 4．下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是 A B C D 物质 铁 干冰 小苏打 盐酸 性质 导热性 升华吸热 能与酸反应 能与活泼金属反应 用途 制作铁锅 人工降雨 治疗胃酸过多 除铁锈 A．A B．B C．C D．D 5．下列有关实验现象或事实叙述错误的是（　　） A．切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈 B．神奇的“拉热食品”包装中放置了生石灰 C．用汽油乳化衣服上的油渍，酒精溶解衣服上的碘渍 D．实验室保存的澄清石灰水由于夏天气温高而变浑浊 6．下列物质的用途利用其物理性质的是 A．生石灰用作干燥剂 B．铁粉用作食品保鲜吸氧剂 C．铜用于制作导线 D．小苏打用于治疗胃酸过多 7．甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是Ba(NO3)2、K2CO3、H2SO4、KOH中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是（    ） A．KOH B．K2CO3 C．Ba(NO3)2 D．H2SO4 8．试管内壁残留有下列物质，不能通过用稀盐酸浸泡除去的是 A．盛放过石灰水后留下的白色固体 B．盛放过生锈铁钉后留下的棕色固体 C．用氢气还原氧化铜后留下的红色固体 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体 9．下列物质的俗称、化学式、分类完全正确的是 A．苏打、盐 B．烧碱、碱 C．水银、金属单质 D．干冰、、氧化物 10．逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。现有以下推理，其中正确的是 A．被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，如氢氧化钠溶液 B．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，则能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属 C．酸溶液能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性 D．用洗洁精洗油污是乳化作用，用汽油洗油污也是乳化作用 11．下列实验方案正确且能达到实验目的的是 A．稀释浓硫酸 B．探究铁、铜、银的金属活动性顺序 C．验证CO2能与水发生反应 D．测定空气中氧气的含量 12．为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，合理的是 选项 物质 杂质 除杂质方案 A NaCl溶液 BaCl2 加入过量碳酸钠溶液，过滤 B CO2 HCl 通过过量饱和碳酸氢钠溶液，干燥 C CaO CaCO3 加入适量稀盐酸 D CO2 CO 通入过量氧气点燃 A．A B．B C．C D．D 二、填空与简答 13．小清同学归纳总结了有关酸和碱的化学性质的知识网络如图所示。图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请根据图示以及相关要求回答问题：    （1）图中的单质A可能是下列物质中的 。（填字母） A O2 B H2 CAg D Cu E Fe F Zn （2）氧化物B和氧化物C是：CO2、CO、CuO、Fe2O3中的一种或几种，推断氧化物B可能是 ，写出一个碱与氧化物C反应的化学方程式 （要求生成物中要有沉淀生成）； （3）物质D属于 （填“酸”“碱”“盐”），酸和碱发生的化学反应的微观实质是 。 14．某化学研究性学习小组为测定市场出售的食醋总酸量 ( 国家规定食醋中总酸量为3.5 g/100 mL ～ 5 g/100 mL) ，拟配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，然后进行测定。请你参与该小组的实验研究，并回答相关问题。 （1）配制100 g质量分数为5％的氢氧化钠溶液需要水 mL 。 （2）若把食醋中的酸均看成是醋酸(CH3COOH)，现有食醋500 mL，甲同学从中取出10 mL食醋，加入5％的氢氧化钠溶液4.8 g恰好完全反应。请通过计算,食醋中总酸量为 g/100 mL，判断该食醋 （是/否）合格。 三、实验题 15．如图实验所示是酸碱中和反应的实验研究。 (1)滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈 色，随着稀盐酸不断滴入，溶液变为无色。为探究反应后稀盐酸是否过量，不可选用的试剂有 (填序号) A．Cu(OH)2 B．锌粒       C．碳酸钠     D．紫色石蕊溶液  E.AgNO3溶液 (2)随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度变化如图2所示，根据图象可以判断中和反应是 的反应(填“放热”或“吸热”)。 (3)图2中c点表示的含义是 ；b点溶液中含有的阳离子有 。 (4)图3是NaOH和稀HCl反应的微观示意图，请写出该反应的化学方程式 。 16．中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 (1)图1烧杯中发生的化学反应的实质为 ；仪器A中溶液的溶质是 （填化学式）； (2)下列说法错误的是______； A．图2中b点所示溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠 B．图2中c→d所示溶液中硫酸钠的质量不断增加 C．图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 (3)丙同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象。于是他想借助下列溶液来验证反应是否真的发生，你觉得肯定不可行的是______； A．无色酚酞试液 B．氯化钾溶液 C．氯化钡溶液 D．氢氧化镁固体 (4)测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH （填“偏大”或“偏小”）。 (5)甲组同学在进行上述实验时出现了一些意外，实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是 （化学方程式表示）。 四、填空与简答 17．A~D是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（“一”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 A常用作建筑材料，B可用于灭火，C是相对分子质量最小的氧化物。则C的化学式为 ；D的一种用途是 ；B→A的化学方程式为 。 五、科学探究题 18．某小组同学用盐酸和氢氧化钙，对酸和碱的中和反应进行探究。甲同学向装有氢氧化钙溶液的烧杯中加入盐酸，无明显现象，结论：两种物质未发生反应；乙同学向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由 色变为无色，结论：两种物质发生了反应，反应的化学方程式为 。 大家认为乙的实验证明盐酸与氢氧化钙发生了中和反应，并对乙同学的实验继续探究： 【提出问题】乙同学实验后的溶液中的溶质是什么？ 【提出猜想】猜想一：只有CaCl2；猜想二：有CaCl2和HCl；猜想三：有 。 【实验探究】为验证猜想，丙同学设计了方案1和方案2，并按方案进行实验。 方案编号 方案1 方案2 实验操作分别取少量乙同学实验后的溶液置于试管中    实验现象 对比标准比色卡：pH<7 产生白色沉淀 实验结论 溶液中有HCl 溶液中有CaCl2 【实验评价】丙同学的2个方案都有不足之处，其中： 方案1的不足之处是： ； 方案2的不足之处是： ； 【实验拓展】若证明猜想二正确，请你再设计一个简单的实验方案包括步骤、现象、结论 。 六、计算题 19．市面上有一种网红瓜果清洗剂——“苏样盐”，其组成成分为NaHCO3和NaC1。为测定“苏打盐品”中NaHCO3的含量，“拉瓦锡”小组进行了如图实验：    【实验准备】 (1)150g7.3%的稀盐酸需用 g36.5%的浓盐酸进行稀释。 【数据分析】 (2)上述实验中产生的CO2气体质量为 。 【定量计算】 (3)根据化学方程式计算该混合物中NaHCO3的质量分数。 【交流反思】 (4)滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈 (选填“酸”“中”“碱”)性。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B C D C C D C A C 题号 11 12 答案 C B 1．C 【详解】①向铜锌合金中滴加稀盐酸，锌与盐酸反应放出氢气而铜不反应，因此随稀盐酸的加入氢气就不断放出至锌完全反应为止，不正确； ②向盐酸和稀硫酸的混合溶液中滴加BaCl2溶液，硫酸与氯化钡生成不溶于水也不溶于盐酸的硫酸钡沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至硫酸完全反应为止，不正确； ③向混有硝酸的硝酸银溶液滴加NaCl溶液，硝酸银与氯化钠生成不溶于水也不溶于硝酸的氯化银沉淀，因此随溶液的加入生成沉淀的量不断增加，至氯化钠完全反应为止，不正确； ④向混有盐酸的FeCl3溶液滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，既无气体也无沉淀。待盐酸完全反应后，所加入的氢氧化钠开始与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀至氯化铁完全反应为止，正确。 故④正确，选择C。 2．B 【详解】A、锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，根据化学方程式s 可知，每65份锌消耗生成2份的氢气，故溶液质量增加，故A不符合题意； B、氢氧化钙随着温度的升高溶解度减小，因此溶质会析出，导致溶液质量减小，故B符合题意； C、把少量大理石投入稀盐酸中，根据化学方程式 可知，消耗100份碳酸钙生成44份二氧化碳，故溶液质量增加，故C不符合题意； D、氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，根据化学方程式可知，每95份质量的氯化镁生成58份质量的氢氧化镁，溶液的质量增加，故D不符合题意； 故选B。 【点睛】 3．C 【详解】A、实验室制取气体时，先检查装置的气密性，再加药品，防止装置漏气更换仪器造成药品浪费，故A合理； B、可燃性气体与空气或氧气混合，当浓度达到爆炸极限时，遇明火易发生爆炸，因此点燃氢气等可燃性气体前，先检验纯度，故B合理； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故C不合理； D、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，验满的方法为：将燃着的木条放在盛有二氧化碳的集气瓶口，若木条熄灭，则说明已收集满，故D合理； 故选：C。 4．D 【详解】A、铁具有导热性，可以制作铁锅，正确；B、干冰升华吸热，可用于人工降雨，正确；C、小苏打显碱性，能与酸反应，可以治疗胃酸过多，正确；D、盐酸能与金属氧化物反应，可以除铁锈，错误。故选D。 点睛：掌握物质的性质与用途的关系是正确解答本题的关键。 5．C 【详解】A．铁生锈的条件是与水、氧气同时接触，所以切完西瓜后将菜刀洗净擦干放在干燥的地方，不容易生锈，故说法正确，不符合题意； B. 神奇的“拉热食品”包装中放置了生石灰，因为生石灰与水反应放出大量的热，故说法正确，不符合题意； C. 汽油洗油渍是由于汽油能溶解油渍，不是乳化原理，故说法错误，符合题意； D. 氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，实验室保存的澄清石灰水会由于夏天气温高而变浑浊，故说法正确，不符合题意。 故选：C。 【点睛】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。 6．C 【详解】A、生石灰用作干燥剂，是因为氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；B、铁粉用作食品保鲜吸氧剂，是因为铁能和水、氧气反应生成铁锈，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误；C、铜用于制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质，正确；D、小苏打用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能和盐酸反应，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质，错误。故选C。 7．D 【详解】甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是Ba(NO3)2、K2CO3、H2SO4、KOH中的一种，四种物质间发生的化学反应有K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3、K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑、Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3、H2SO4+KOH=K2SO4+H2O，H2SO4与其他三种物质均可反应，故选D。 8．C 【详解】A、盛过石灰水后留下的白色污物，是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成的不溶于水的碳酸钙，碳酸钙能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙溶液，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；B、盛放过生锈铁钉后留下的棕色物质，是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误；C、用氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，铜的金属活动性比氢弱，不能与稀盐酸反应，不能用稀盐酸浸泡除去，故选项正确；D、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体，是生成的氢氧化铜，氢氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，能用稀盐酸浸泡除去，故选项错误。故选C。 点睛：能用稀盐酸浸泡除去的物质能与盐酸反应生成可溶物，凡是不能用稀盐酸浸泡除去均不能与稀盐酸反应，据此进行分析判断。 9．A 【详解】A、苏打是碳酸钠的俗称，化学式Na2CO3，属于盐。A符合题意； B、烧碱是氢氧化钠的俗称，化学式NaOH，属于碱，B不符合题意； D、水银是汞的俗称，化学式Hg，是金属单质，C不符合题意。 C、干冰是固态二氧化碳，化学式CO2，属于氧化物，D不符合题意； 故选A。 10．C 【详解】A、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，被蚊虫叮咬后，可以涂抹一些含有碱性的物质的溶液，例如肥皂水，不可使用氢氧化钠溶液，错误； B、活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，但能与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是活泼金属，也可能是碳酸盐，错误； C、酸溶液显酸性能使石蕊溶液变红，所以能使石蕊变红的溶液一定显酸性，正确； D、用洗洁精洗油污是乳化作用，将大的油珠分散成无数细小的油滴随水流走，用汽油洗油污是溶解作用，错误。 故选C。 11．C 【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意； B、铜、银都不能与硫酸亚铁反应，说明金属活动性铁＞铜、铁＞银，无法确定铜、银的金属活动性，故该实验方案不能探究铁、铜、银的金属活动性顺序，不符合题意； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊变红；通入二氧化碳前，干、湿紫色石蕊纸花都不变色；通入二氧化碳后，干紫色石蕊纸花不变色，湿紫色石蕊纸花变红色，故该实验能验证CO2能与水发生反应，符合题意； D、木炭完全燃烧生成二氧化碳气体，不完全燃烧生成一氧化碳气体，氢氧化钠可以吸收二氧化碳但不能吸收一氧化碳，故该实验不能用于测定空气中氧气的含量，不符合题意。 故选：C。 12．B 【详解】A、过量的碳酸钠溶液会带来新杂质碳酸钠，不符合题意； B、氯化氢和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳、水和氯化钠，饱和的碳酸氢钠溶液可以减少二氧化碳在溶液中的溶解度，符合题意； C、氧化钙也与稀盐酸反应，生成氯化钙和水，不符合题意； D、二氧化碳中含有少量一氧化碳时，难以点燃混合气体，不符合题意； 故选B。 13． EF CuO、Fe2O3 （合理即可） 盐 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）O2和H2都是非金属单质不能与酸发生反应；在金属活动性顺序中Ag和Cu都排在氢后面，不能与酸发生反应；在金属活动性顺序中Fe和Zn都排在氢前面，能与酸发生反应，故选EF； （2）金属氧化物与酸反应生成盐和水，所以氧化物B可以氧化铜或氧化铁；非金属氧化物与碱反应生成盐和水，所以氧化物C为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：CuO、Fe2O3；； （3）物质D既能与酸反应，又能与碱反应，所以物质D属于盐，酸和碱发生的化学反应的微观实质是酸中的氢离子和碱中氢氧根离子结合成水分子，故填：盐；氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 14． 95 3.6 是 【详解】（1）先根据求出溶剂水的质量，在根据求出水的体积，即为配制质量分数为5%的氢氧化钠溶液需要水的质量为：；水的密度，则需要水的体积为：；故答案为95； （2）该反应恰好完全反应时需要氢氧化钠的质量为：，根据醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠与水的化学反应方程式， 设10ml食醋中醋酸的质量为 则为10ml食醋中醋酸的质量为0.36g，那么100ml食醋中醋酸的质量为3.6g，故食醋中总酸量为3.6g/100ml； 由于国家规定食醋中总酸量为3.5g/100ml~5g/100ml，所以该食醋是合格的。故答案为3.6；是。 15．(1) 红 E (2)放热 (3) 酸碱恰好完全反应 Na+、H+ (4)NaOH+HCl=NaCl+H2O 【详解】（1）氢氧化钠溶液呈碱性，能够使无色酚酞溶液变红，所以滴加稀盐酸前，烧杯中的溶液呈红色，故填红； A  氢氧化铜能够与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜溶于水溶液呈蓝色，如盐酸过量，加入氢氧化铜后溶液呈蓝色，选项正确； B  锌能够与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，产生气泡，如盐酸过量，加入锌粒后产生气泡，选项正确； C  碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，如盐酸过量，加入碳酸钠后产生气泡，选项正确； D  盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊溶液变红，如盐酸过量，加入紫色石蕊溶液后溶液变红，选项正确； E  硝酸银既能够与氯化钠反应生成氯化银的白色沉淀，也能够与过量的盐酸反应生成氯化银的白色沉淀，无法判断稀盐酸是否过量，选项错误; 故填E。 （2）由图可知，随着稀盐酸的不断滴入，烧杯中溶液的温度逐渐上升，说明中和反应是放热的反应，故填放热。 （3）中和反应是放热的反应，图2中c点表示溶液的温度最高，放热最多，其的含义是酸碱恰好完全反应，故填酸碱恰好完全反应； 由图可知，b点处加入的稀盐酸过量，溶液中含反应生成的氯化钠和过量的稀盐酸，则其中含有的阳离子有Na+、H+，故填Na+、H+。 （4）由图可知，其中的反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，故反应的化学方程式写为：NaOH+HCl=NaCl+H2O。 16．(1) 氢离子与氢氧根离子结合生成水 (2)B (3)BC (4)偏大 (5) 【详解】（1）图1烧杯中发生的反应是氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，该反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水； 由图2可知，溶液一开始的pH，显碱性，说明该实验是将稀硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液中，故仪器A中溶液是稀硫酸，其溶质是硫酸，化学式为； （2）A、由图2可知，b点溶液pH，显碱性，说明氢氧化钠没有完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，则此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，说法正确，不符合题意； B、由图2可知，c点溶液pH=7，显中性，说明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应，则c→d所示溶液中硫酸钠的质量不再增加，说法错误，符合题意； C、由图3可知，e→f温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，说法正确，不符合题意。 故选：B； （3）A、先在氢氧化钠溶液中滴加无色酚酞试液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴加稀硫酸，氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠显中性，稀硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色，说明氢氧化钠和稀硫酸发生了反应，不符合题意； B、氯化钾和稀硫酸、氢氧化钠、硫酸钠均不反应，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； C、氯化钡和硫酸钠、硫酸均能反应生成硫酸钡白色沉淀，无论反应是否发生，均会产生白色沉淀，不能验证氢氧化钠和稀硫酸是否发生反应，符合题意； D、氢氧化镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，向氢氧化钠溶液和稀硫酸的混合溶液中加入氢氧化镁固体，如果氢氧化镁固体不能溶解，说明稀硫酸消失，说明氢氧化钠和硫酸发生了反应，不符合题意。 故选：BC； （4）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会导致待测液被稀释、酸性减弱，则测得的pH偏大； （5）实验时将A中药品滴入烧杯中，观察到有少量气泡产生，可能的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 17． H2O 改良酸性土壤 【分析】A常用作建筑材料，A是碳酸钙；B可用于灭火，B是二氧化碳；C是相对分子质量最小的氧化物，C是水。D能生成水；D能生成碳酸钙；D能和二氧化碳反应，D是氢氧化钙。 【详解】C是水 ，化学式H2O。 D是氢氧化钙，D的一种用途是改良酸性土壤，配制农药波尔多液等。 A是碳酸钙，B是二氧化碳。二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。 18． 红色 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O 氯化钙和氢氧化钙 将pH试纸直接伸入待测液中，污染试剂 加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl-，不能说明只有氯化钙 向待测溶液中加入铁粉，若现有气体产生则证明猜想二成立 【详解】酚酞试液遇碱性溶液显红色，所以向滴有酚酞的氢氧化钙溶液的试管中慢慢滴加盐酸，溶液由红色变为无色，说明两种物质发生了反应，其中氢氧化钙溶液和盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O； [提出猜想]反应后的溶液中一定有氯化钙，然后考虑反应物的过量问题，或恰好完全反应，则为氯化钙；若氢氧化钙剩余，则溶质为氯化钙和氢氧化钙；若盐酸有剩余，则溶质为氯化钙和氯化氢； [实验评价]用pH试纸测定溶液酸碱性时不能将pH试纸直接伸入待测液中，否则污染试剂，所以方案1中使用pH试纸的操作不对；方案2中加AgNO3产生白色沉淀只能说明溶液中有Cl-，不能说明只有氯化钙； [实验拓展]根据盐酸的性质来分析可知：向待测溶液中加入铁粉，若现有气体产生则证明猜想二成立。 19．(1)30 (2)8.8g (3)解：设该混合物中NaHCO3的质量为y， y=16.8g 则该混合物中NaHCO3的质量分数为， 答：该混合物中NaHCO3的质量分数为56%。 (4)酸 【详解】（1）根据稀释前后溶质质量不变，设150g7.3%的稀盐酸需用36.5%的浓盐酸的质量为x，则有150g×7.3%=36.5%×x，解得x=30g； （2）“苏样盐”其组成成分为NaHCO3和NaC1，加入稀盐酸，稀盐酸会与碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，根据质量守恒定律，总质量减少的质量即为生成二氧化碳的质量：150g+300.00g-441.20g=8.8g； （3）见答案； （4）设参加反应的盐酸的质量为z，则有 z=7.3g 加入150g7.3%的稀盐酸中溶质的质量为150g×7.3%=10.95＞7.3g，故稀盐酸有剩余，盐酸也不能使无色酚酞变色，故滴入无色酚酞试液，溶液为无色，此时溶液呈酸性。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$