广东省部分学校2024-2025学年高三上学期11月联考 化学试卷

★启用前注意保密 具国市其1拉1 广东省2025届普通高中毕业班第二次调研考试 化学 本试卷共8项，考试用时5分钟，满分10的分。 注意事项：1.答卷前，考生务心将自已所在的市（共，K)、学枚、班领。姓名、考 场号和座位号填四在咨题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的“条形码 粘黏处” 2作答这择题时，这出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目 遮项的容案信息点徐黑：如雷改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答 案。答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用凰色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各 题目指定区域内相应位置上：如需改动，先画掉原来的答案，然后再写 上新答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效 4. 考生必须保证容题卡的整洁。考试结束后，将试卷和客题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C355Fe56Cc140 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1一10小题，每小题2分：第11-16小题， 每小磨4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 L下列历史文物中，主要由金属材斜制成的是 不 6 水高 A行书（狮蜜铭》卷B。青轴鸡首壶 C,白玉镂雕龙 穿牡丹盖钮 D.青铜人首柱 2:科技创新是维功社会进步和经济发展的关键因素。下列说法正确的是 A。“深地一号”制造结头用的金刚石为共价品体 B,实睡0：南底时存。或少温室气体的排放，C0,液化时破坏了共价是 C量子通信技中作为传输介质的光导杆准，其主要成分为品体s D.“华龙一号”核电项目中，所用轴棒中含有的觉U和曾U互为同素异形体 化学第1页（共8页） 3. 巴黎奥运会精影纷是，化学在其中粉演着重要的角色，下列说法不正确的是 A。奥运奖牌铜牌采用青铜材料，青闲的焙点低于闲 书.。奥运火短以丙烷为燃料，丙烷与丙醇均属于经类物质 C。跑鞋鞋底村料采用轻质，时唐的聚氨带，聚氨酯是一种高分子材料 D.水上运动中心层顶覆盖太阳能电池板，它能将太阳能转化为电能 4。营养学与化学的关系密切，下列说法正确的是 人。糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物 利以者 B.纤维素在人体消化酶的作用下最终转化为C0,和H,0 C,植物油中含有碳碳不饱和键，硬化后可生产人造奶油 D,向蛋白质溶液里加人饱和硫被铵溶液后，有固体析出，再加水固体不溶解 5.深中通道是集”桥、岛、隧、水下互通”于一休的超毁工程，其海底隧道是国内首 座采用钢壳混餐土组合站构建造的沉管隧道。下列说法不正确的是。 A.混凝土中的水泥是一种硅酸盐材料 B,海水会引起钢壳锈蚀，钢壳锈蚀属于吸氧腐蚀 C.海水中发生化学腐蚀的速率大于电化学裤蚀的速率 D.在钢壳沉管的外层表面镀加保护钢壳，利用了辆科阳极法 6。实验室模拟候氏制碱法制备纯碱，同时获得NH,,流程如图所示。下列说法不正 确的是 NH..Co ,黄酸销加热纯碱 步摩？ 防兰步的和食软水 步座2 →母液2 一氧化使 A.形瘦1需要使用玻璃林 B.步骤2要先通入C0:后通人H,身会用，h,人 C.步骤3的气体产物可以并入步骤2循环使用，量明向香 D.步骤4的操作为燕发浓省：冷却结品、过滤 是带京出出各 7. 劳动开创未来，下列劳动项日与所述的化学知识有关联的是1 选项 劳动项目 化学识 A用固体疏通剂处理管道比塞 21+2Nm0H+2H0-2Na0,+3H.1 B做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 C节日燃放五彩院纷的烟花 电子跃迁到较高胞级极收能量 D用氢氟酸雕刻玻璃花数 氢氟酸具有菊酸性 化学第2页（共8页） 8某化学兴趣小组进行50相关实验，下列实验装置可以达到腹期实验目的的是 C.验证s0, D.收集S0,气体 A.制备S0,气体 B.干操S0,气体 是股性氧化物 9、 脱氯乙酸对霉菌具有抑制作用，是一种低毒、高效的抗菌剂，其结构如图所示，关 于该化合物，下列说法不正确的是 A.所有原子不可能共平面 B.含有四种官能团 C.碳原子杂化轨道类型为p和p D,能使溴的四氯化碳溶液提色 10.、设N,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.Q1mmN0和N,0,的盟合物中含有的离子数日为0.3N B.0.1ml环氧乙烷（昌）中含有的g键数目为0,3N, C常温下，将5.6gFe块放人足量浓硝酸中，反应转移电子数日为0.3N, D.标准状况下，224L0和11.2L0,充分反应后，气体中含有的分子数目为N 1L.(N),HPO,常用于制作干粉灭火剂，某研究小组利用如图所示装置制备(NH):HP四， 向一定浓度的磷酸中通入NH,当溶液出=9时，停止通入NH,即制得 (NH,):HPO,溶液。下列说法不正确的是 A装置中活塞K,的作用是防止倒吸 B.通人NH,时，容器壁会变热，说明存在△H<0的过程 C若不用H传感器，还可选用甲基橙作指示剂 H传惑器 尾气处理 D.若溶液达到9后错续通人NH,溶液中O阳 HPO溶液 NH和PO,的浓度均增大 2.一种有机化合物农药的分子结构如图所示。已知R,W、乙、X,Y、T为原子序数 依次增大的短圆期元家，乙和Y同主线，X和T也同主族。下列说法正确的是 A.第-电离能：X>乙>T B.沸点：I>B,X CWR,和R,物为非极性分子 D.TX,和YX室间构型均为四面体用 化学第3顶（共8页） 下列陈述【和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述Ⅱ 缺角的明积品体在其饱和溶液中会慢慢 A 品体有各向异性 变为完整的立方体品体 聚氯乙烯抗氧化，可用于食品包装 聚氯乙烯中不含碳碳双褪 通过煤的干偏可获得苯、甲苯等芳香烃煤中含有苯，甲苯等芳香烃 俊基中0一H的极性：HC0O用> D 酸性：HC0OH>CH,COOH CH,COOH H,蒂分含N和物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是 合氧股 氧化物 单质 -101 药有→ 化合价 化合价 A:的酸性强于e B.工业制备e的过程为一b一e一→d→e C,b'和©'均能使紫色石蕊试液先变红后褪色 D.将等物质的量的a和a通入水中，充分反应后溶液星中性 15.T℃下，向一恒容密闭容器中充入M和N,发生反应2M(g)+N(g)一2P(g)+ Q(:),使用不同的催化剂，其反应历程如图所示。 下列说法正确的是 A,该反应历程分四步进行 值化剂 B.使用催化剂2时体系更快达到平衡状态 推化何胆 C,降低温度有利于提高反应物的平衡转化率 M D.达到平衡后向容器中加入一定量的Q,再次平 衡后M和N的浓度均增大 反应历程→ 6.电催化含氮废水合成尿素[C0(NH):],有助于实现碳中和及解决水污染问题。利 用如图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A 年B A。电源B极为正极 B。该装置采用质子交换膜 NO 0 C,n电极上发生反应：2N0,+C0,+ 18H”+16e=C0(NH)1+7H,0 交换膜 D.理论上，每生成15gC0(NH CO(NHJ 阳极区质量减少32： 化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 1几，(14分)硫化物性质多样，应用广。 L,)N,S常用作污水中重企调离子的沉淀剂，该过程处理发生反应的离 子方程式为 (2利用N,S的还原性脱硫，其与S0,反皮从面诚少破排放，孩过程氧化剂和还 原剂的物质的量之比为 Ⅱ。探究F,溶液与N,S溶液的反应 (3)配制一定浓度的F,溶液 配制FC,溶液时，通常将C,周体溶于浓盐酸中，其目的为 该过程 一定不需要用到的仪器为 (4)探究下e,溶液与a,S剂液的反应 兴趣小组向4支编号为a,b,c,d的试管中分别加入20m的胞和FC,溶液， 再快速加入不同体积的饱和Na,S溶液，报荡试管，观察实验现象 编号 d 胞和Na,S 0.2 1.0 20 80 溶液/ml 立即产生黑色沉淀，立四产生黑色沉滨，立即产生黑色沉淀，位即产生奥色 实验现象 沉淀很快消失，有沉淀暖恒消失，有沉淀长时闻后才消沉淀，黑色滨 黄色固体出现 黄色围体出现 先，有黄色圆体出现淀不消失 ①实验中黄色固体为 (填化学式)，小组成员认为该现象能证明F和 $发生了氧化还原反应，其反应的离子方程式为 甲同学猜想实验中产生的黑色沉淀主婴成分为S。于是他做了如下实验： 实业操作 将实验才中的闲色沉淀过球，并用二税化使处理后洗净。狗成淀中加人盐最，素露 试管，规察现象 实浆院象加人让酸后黑色沉淀溶解，变为乳黄色沉淀，并放由有臭精置气味的气体 ②该实验现象验证了甲问学的猜想。用二硫化碳处理黑色沉淀的目的为 加人盐酸发生反应的离子方程式为 3分析实验现象可知，，S帝液少量时，”与8主要发生氧化还原反应：NS 希液过量时，心·与。主要发生复分解反应生成黑色的5。氧化还原反应和 复分解反应互为克争关系，但反应一开的总是先产生黑色沉淀，请利用化学反应 原理解释其原因 化学第5页（共8真） 18(4分)“水疏之王”敏铁腰因超强的磁性被广泛应用于新能颜汽车等领域。从故 铁硼废料中提炼稀土金属做(N)的工艺流程如图所示 盐 p507+煤油甚液HC0,溶维 做铁丽，氧化葫烧 择性 废料 浸出液 萃取 反苹取沉教根饶N0,→N 浸出 浸出 余液 已知：①敏铁硼废料主要成分为收和失，“氧化培烧”后敏和铁主要以N山，0，和 Fe,O,的形式存在 ②“选择性浸出”中主要元素的浸出率如图所示 100 80 oX浸出率 ◆F浸出率 20 浸取时间/m面 3金属离子完全沉淀时，其浓度为1,0×103m·L1 (1)“浸出渣”的主要成分为 (填化学式) (2)“浸出液”中仍有少量·，极易被50们幸取液萃取进入有机相，故需继续氧 化除铁。工业上可用NC0,作氧化剂，反应的化学方程式为 :已知常温下 Fe(OH),的K为1.0×10”，要使Fe完全沉淀，pH至少应闲至 (3)“萃取”是用酸性磷酸情50们（用HA表 100 示)和煤油的混合液作萃取剂，其萃取原理为 80 3(HA):+Nd一Nd(HA,,+3H,溶液 60 初始pH以及S07的浓度对萃取率的影响如图 40 cP507=16 所示。请从平衡移动的角度解释萃取率随初始 20 ■aNd:0Ps07=I9 ▲aNd51cP507=112 pH的减小而减小的原因： “萃取” 1520253.033 操作条件应选的最佳pH以及Nd与P507浓 初始p日 度之比为 A2.0112B.251:9 C.3.01:6 (4)“沉敏”过程中得到d(C,0),·10H,0品体，反应的离子方程式为 (5)在做铁明表面电镀氧化饰薄题可增强其抗腐蚀性，氧 化钟的立方晶胞结构如图所示，其品胞参数为：m,氧化 轴的化学式为 一1品体中与Ce最近且等距的Ce的个 数为一 一：已知为阿伏加德罗常数的值，则该品休 的密度为】 m(列出算式) 化学第6民（共8页） 19。(14分)氨的化合物是重要的化工原料，食新物质之间的转化是化学研究的热点 )金属山与N,反应生成有良好导电性的a,N,基态N原子的价电子排布式 :基态N中电子的空间运动状态有 种 (2)在标准大气压和298K下：由最稳定的单质合成1ml物质的反应焓变称为标 为 准摩尔生成格4，（小·）。如表所示为部分物质标准摩尔生成培的数据。 H,O(1)N.H.(1)N(g) H (g) 0(g) 物周 0 0 mol) -286 +50.6 0 该反应常温下能自 ①反应NH()+0,(g)=N,(g)+2H,0()的△H ②八，H,是二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。则常温下，八，H,第一步电高的 发进行的原因为 ()在一定温度下，部分钛的配合物(L代表某种配体微粒)被激活，提供一定 平衡常数值为 (已知：N,H+H一N,H的K=8.7×10） 数量的位点，供N,和日吸附，实现电催化合成氢气，其过程如图所示 H.2NH TL 2(H N-TrLs H 请写出电催化合成氨的总反应方程式： ”(4)NHC常用于农作物肥料，其分解的化学方程式为NHCI(s)一NH,(g)+ 一HC(g)△H>0一定温度下，向恒容密闭容器（内含空气，但不与NH,C,NH, 和HC反应)中加人一定量HC,反应过程中容器内压强变化如图所示。 ①下列一定能说明该反痘已达化学平衡状态的p计(x10Pa) 有 11.0 4 9.0 (539.0 A(NH)与c(HC)之比保持不变 7.0 B.容器内气体的平均相对分子质量不再发生改变 50 C,单位时间内消耗5.35gNH,Ct的同时消耗 3.0 2.241HC 1040.10) D.r (NH,)=v(HCI) 0124；6mm ②设人为相对压力平衡常数，其表达式写法：浓度平衡常数表达式中，用相对分 压代替浓度气体的相对分压等于其分压（单位为kP)除以标准大气压(P,= 01O0kPm),求该温度下NH,C口分解反应的K= ③反应达到平衡后，保特温度不变，将容器休积压缩为原来的一半，则再次平衡 后(NH,) (填“增大”“不变”或“诚小”)： 化学第7页（共8 20.4分)对活豆酸()具有找餐化，抗请销炎降出商抗临等多种生理功能 但受其纸脂带性所限。对香取准以在乳版等休系中发华纹好的抗氧化作用。可 通过以下化学修饰，是高其稳定性，增强生理活性 CHO HO (1)化合物1的分子式为 ,名称为 (2)化合物Ⅱ的官能团名称为化合物Ⅱ的某同系物有5个碳原子，且 核磁共振氢谱有2组峰，其结构简式为 (3)化合物N转化或V时，另一个产物的结构简式为 (4)关于上述图中的相关物质及转化，下列说法不正确的有 A.化合物Ⅲ存在顺反异构现象 B.化合物W到V的转化是为了保护宫能团酚羟基 C.化合物V到T的转化中，有。键和m健的断裂和形成 D。化合物I在水中的溶解度较小 (5)对化合物V,分析预测其可能的化学性质，完成下表 序号 反应试剂，条件 反应形成的新结构 反应类型 D 2 加成反应 6以水( 和1,3，=领丙烷为原料、合成香豆素 (入。基于你设计的合议路线，同答下列同超： ①第一步反应的化学方程式为 (注明反应条件)中量 ②最后一步反应的反应物的结构简式为 化学第8页（共8）