附专项练习：化学方程式(课堂同步笔记)-【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 重庆专版）

第十一单元化学与社会 Zn(NOs):+2Ag 36.Fe+2AgNO;=Fe(NO,):+2Ag 课题1化学与人体健康 37.Fe+CuSO-Fe50+Cu 38.Cu+Hg(NOs )z- 第19课时化学与人体健康 Cu(NO):+Hg 39.Fe2O,+6HCl=2FeCl+3H2O 40.FeO为+3H2S0,—Fe(O,)3+3H2O4l.CuO+ 知识点一 2HCI-CuCl +H2O 42.CuO+H2 SO:-CuSO+ 1.(1)超过氧碳氢氮钙(2)小于铁锌氟 H2O 43.MgO+H2 SO:=MgSO:+H2 O 44.CaO+ 2.(1)心律失常影响肾功能(2)肌肉痉孪(3)易患佝 2HCl—CaCl+H,O45.2NaOH+CO2—NaCO+ 偻病，发育不良会导致骨质疏松和骨折(4)贫血 H2O 46.2NaOH+SO:-Na2 SO+H2O 47.2NaOH (5)龋齿(6)甲状腺肿大 +SOs =Na:SO+H:O 48.Ca (OH)z+CO:- 知识点二 CaCO3↓+H,O49.Ca(OH)2+SO,CaSO3￥+H2O 1.水糖类蛋白质油脂无机盐维生素 50.HCI+NaOH -NaCl+H2O 51.HCI+KOH- 知识点三 KCl+H2O 52.2HCl+Cu (OH)2 -CuClz +2H2O 药物合理毒品珍爱生命、远离毒品 53.2HCI +Ca (OH)2 -CaCl +2H2O 54.3HCI+ 【随堂练习】 Fe(OH)-FeCls +3H:O 55.3HCI+Al(OH)3- 1.(1)常量向偻病(2)82.B3.B AlCl +3H2O 56.H2 SO,+2NaOH-Naz SO.+2H2O 课题2化学与可持续发展 57.H2S)+2KOHK2S).+2H2O58.H2S)4+ 第20课时 化学与可持续发展 Cu(OH):=CuSO.+2H2O 59.3H2SO.+2Fe(OH)3 知识点一 -Fez (SO)3+6H-O 60.HNO:+NaOH--NaNO.+ 物质转化物质能量 H2O 61.CaCO:+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 知识点二 62.Nae CO.+2HCl -2NaCl+H:O+CO.63.MgCO;+ 1,塑料合成纤维合成橡胶化学天然橡胶 棉花 2HCI-MgCl +H2O+CO:64.HCl+AgNOs 羊毛灼烧，闻气味2.资源供给环境承载能力 AgCl+HNO 65.H2 SO+Nae CO -Na2 SO+ 【随堂练习】 HO+CO2↑66.HSO+BaC2BaS)↓+2HCl 1.C2.D3.A 67.NaHCO,+HCI-NaCl+H2O+CO 68.2NaOH 附专项练习：化学方程式 +CuSO:=Cu(OH)2+Naz SO 69.3NaOH+FeCls 1.2Mg+0,点槛2Mg02.3Fe+20,点尴Fe0,3.2Cu -Fe (OH)3+3NaCl 70.2NaOH+MgCl- Mg(OHD2￥+2NaCI7L.2NaOH+CuC一Cu(OHD)2 +02△2Cu04.4A1+30—2A10,5.2H,+0 +2NaCl 72.Ca(OH)2+Na:CO.=CaCO.+2NaOH 点整2H06.4P+50,点整2P,07.S+0.点整s0, 73.NaOH+NH CI-NaCl+NH+H2O 74.NaCl+ 8.C+0.点槛c09.2C+0.点槛2C010.c0+c高温 AgNO -AgCl+NaNOs 75.Na:SO:+BaCl- BaSO￥+2NaC176.NaCO+BaCL=BaCO￥+ 20011.2C0+0,点槛2C0.12.C0.+H0 2NaC177.CH,+20,点槛c0.+2H,078.CH,0H+ H:CO 13.CaO+H2O-Ca(OH):14.SOs +H2O 30.点槛2C0.+3H,079.C0+Cu0△Cu+C0 一H,S0,15.2H,0通电2H。↑+0，◆16.2H,0, Ma02H,O+O,↑17.2KMm0,△KMn0,+Mn0 80,3C0+Fe:0,商温2Fe+3C081.4C0+Fe0.商 3Fe+4C)为 +0↑18.H,C0,一H,0+C0,+19.CaC0,高温 寒假作业答案 Ca0+C0,↑20.2Hg0△2Hg+0,↑21.H.+Cu0 基础过关1常见物质的化学式、名称 △Cu+H,02.C+2C0高温20Cu+C0,+23.3C+ 1.O.N2 H Cl2 O I He Ne Ar PPP S CCC Si K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn 2Fe0,商逼Fe+3C0.↑24.2C+Fe0,高温3Fe+Pb Cu Hg Ag Pt Au0iMa2.aH,0 2CO2↑25.Zn+H.SO一ZnS),+H↑26.Fe+H:O:CaO Mg(0 CuO Hg(0 Fe2O Fe0AlO H.SO.-FeS(),+H 27.Mg+H2 SO -MgSO.+ ZnO (2)CO:CO SO.SO NO:MnO.FeO H2 28.2Al+3H2 SO.-Al (SO)+3H2 29.Zn P:O:(3)NaCl KCI AgCl CaCl:MgCl BaCle +2HCl =ZnClz +H2 30.Fe+2HCI =FeClz+ ZnCl CuCl:FeCl FeCl2 AlCl NH CI (4)HCI H 31.Mg+2HCI-MgCl +H2 32.2Al+6HCI H2 SO H2CO HNO (5)Nae SO K:SO MgSO -2AICl+3H:33.Zn+FeCle -ZnCle +Fe ZnSO CuSO.Al (SO.)Fe:(SO):FeSO. 34.Zn+CuSO -ZnSO+Cu 35.Zn+2AgNOs- (6)Na:CO K2 CO CaCO,BaCO MgCOs FeCO 参考答案 第20页（共23页）附专项练习：化学方程式 一、化合反应 1.镁在空气中燃烧： 2.铁在氧气中燃烧： 3.铜在空气中受热： 4.铝在空气中形成氧化膜： 5.氢气在空气中燃烧： 6.红磷在空气中燃烧： 7.硫粉在空气中燃烧： 8.木炭在氧气中充分燃烧： 9.木炭在氧气中不充分燃烧： 10.碳单质与二氧化碳在高温下反应： 11.一氧化碳在空气中燃烧： 12.二氧化碳溶于水： 13.生石灰溶于水： 14.三氧化硫溶于水： 二、分解反应 15.水在直流电的作用下分解： 16.过氧化氢分解： 17.加热高锰酸钾： 18.碳酸不稳定易分解： 19.高温煅烧石灰石： 20.氧化汞加热分解： 三、置换反应 21.氢气还原氧化铜： 22.木炭还原氧化铜： 23.焦炭还原氧化铁： 24.焦炭还原四氧化三铁： 25.锌和稀硫酸： ·41· 26.铁和稀硫酸： 27.镁和稀硫酸： 28.铝和稀硫酸： 29.锌和稀盐酸： 30.铁和稀盐酸： 31.镁和稀盐酸： 32.铝和稀盐酸： 33.锌和氯化亚铁溶液： 34.锌和硫酸铜溶液： 35.锌和硝酸银溶液： 36.铁和硝酸银溶液： 37.铁和硫酸铜溶液： 38.铜和硝酸汞溶液： 四、氧化物、酸、碱、盐的反应 (一)酸十金属氧化物→盐十水 39.氧化铁和稀盐酸： 40.氧化铁和稀硫酸： 41.氧化铜和稀盐酸： 42.氧化铜和稀硫酸： 43.氧化镁和稀硫酸： 44.氧化钙和稀盐酸： (二)碱十非金属氧化物盐十水 45.苛性钠曝露在空气中变质： 46.苛性钠吸收二氧化硫气体： 47.苛性钠吸收三氧化硫气体： 48.消石灰放在空气中变质： 49.消石灰吸收二氧化硫气体： (三)酸十碱→盐十水 50.盐酸和烧碱： 51.盐酸和氢氧化钾： 52.盐酸和氢氧化铜： 53.盐酸和氢氧化钙： 54.盐酸和氢氧化铁： ·42· 55.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 56.硫酸和烧碱： 57.硫酸和氢氧化钾： 58.硫酸和氢氧化铜： 59.硫酸和氢氧化铁： 60.硝酸和烧碱： (四)酸十盐→另一种酸十另一种盐 61.大理石与稀盐酸： 62.碳酸钠与稀盐酸： 63.碳酸镁与稀盐酸： 64.盐酸和硝酸银溶液： 65.硫酸和碳酸钠： 66.硫酸和氯化钡溶液： 67.碳酸氢钠与稀盐酸反应： (五)碱十盐→另一种碱十另一种盐 68.氢氧化钠与硫酸铜： 69.氢氧化钠与氯化铁： 70.氢氧化钠与氯化镁： 71.氢氧化钠与氯化铜： 72.氢氧化钙与碳酸钠： 73.氢氧化钠与氯化铵： (六)盐十盐→两种新盐 74.氯化钠溶液和硝酸银溶液： 75.硫酸钠溶液和氯化钡溶液： 76.碳酸钠溶液和氯化钡溶液： 五、其他反应 77.甲烷在空气中燃烧： 78.酒精在空气中燃烧： 79.一氧化碳还原氧化铜： 80.一氧化碳还原氧化铁： 81.一氧化碳还原四氧化三铁： ·43·