第9单元 溶液(课堂同步笔记)-【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 重庆专版）

第九单元溶液 课题1溶液及其应用 第6课时 溶液及其应用 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一溶液 1.溶液的形成：(1)蔗糖溶解；(2)食盐溶解。 加快物质溶解速率的方法：①搅拌，振荡；②加热；③将物质研磨成粉末。 2.溶液概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的 的 物。 3.特征：具有 性和 性。 知识点二溶液的组成 1.组成：溶液由 和 组成。一种溶液中， 可以有多种， 只能 是一种。 2.质量关系： 的质量十 的质量=溶液的质量。 注意：因为分子之间有间隔，所以溶液的体积不等于溶质的体积和溶剂的体积之和。 3.影响物质溶解性的因素： (1)溶解性：一种物质溶解在另一种物质中的能力。 (2)探究实验：对比法（见教材实验）。 ①碘和高锰酸钾的溶解性比较： 溶质 溶剂 现象 碘 水 碘 汽油 高锰酸钾 水 高锰酸钾 汽油 ②乙醇能溶解在水中：在盛有2mL水的试管中滴入两滴红墨水，振荡。然后将试管 倾斜，用滴管沿试管内壁缓慢加入2mL乙醇。 ·10 实验内容 现象 加入乙醇，不振荡 加入乙醇后振荡 静置 (3)结论：影响物质溶解性的因素有：①溶质和溶剂的性质：不同的物质在同一 中的溶解性 ;同一种物质在不同 中的溶解性 ;②外界条件： 如温度、压强等。 4.溶质、溶剂判断： (1)若是固体、气体溶于液体，把固体、气体看作 ,液体为 (2)若两种液体互相溶解，一般把量多的一种叫作 ,量少的一种叫作 (3)若两种液体互相溶解时，其中有一种是水，则无论水的量有多少，一般把水叫作 5.溶液的命名方法：溶质的溶剂溶液，如氯化钠溶解在水中，读作“氯化钠的水溶液”，常读 作“氯化钠溶液”。 注意：没有指明溶剂的溶液，一般是指水作溶剂。 知识点三溶解时的吸热或放热现象 1.溶解过程中的热量变化： 吸收热量 溶解过程 最终的热量变化取决于吸收和放出热量的多少 放出热量 2.归纳总结： (1)当Q吸>Q放时，溶液温度降低，如 等。 (2)当Q吸<Q放时，溶液温度升高，如 等。 (3)当Q慨=Q放时，溶液温度变化不明显，如 等。 【知识拓展】①CO与水反应也会放出热量，使溶液温度升高，属于化学变化；②当密闭 容器中温度升高，会导致容器内压强增大，引起一系列的变化（如气球膨胀或变瘪，液面 下降、液柱水平移动等)，反之亦然。 知识点四溶液的应用 1.在溶液中进行的化学反应通常比较快，是因为物质在溶液中是以 形式 存在。 2.溶液对于动植物的生理活动具有重要意义。 ·11· 【随堂练习】 1.小明向如图所示的烧杯中加入一种物质，充分搅拌后，发现粘在杯底的塑料片脱落。那 么他加入的物质可能是 A.氢氧化钠固体 B.食盐 衣 C.硝酸铵固体 用石蜡粘住 的塑料片 D.蔗糖 2.小意同学做了如图所示A试管和B试管的对比实验，发现B试管中固体可溶，A试管中 几乎不溶。 A B 碘十水 碘十汽油 高锰酸钾十水 (1)该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 (2)小明同学补充了如图所示C试管的实验，他想探究影响物质溶解性的因素是 课后作业：请完成本课时同步作业。 课题2溶解度 第7课时 饱和溶液与不饱和溶液 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一饱和溶液与不饱和溶液 探究实验一：氯化钠在水中的溶解（在室温下） 实验内容 现象 分析 向盛有10mL水的烧杯 在一定温度下，在一定量的溶剂 中加入2g氯化钠，搅拌 里溶解的溶质的量是 再加入2g氯化钠，搅拌 的。改变 的量，可以改 再加入10mL水，搅拌 变溶解的溶质的量。 ·12· 1.定义：在 下，向 里加入某种溶质，当溶质 时，所 得到的溶液叫作这种溶质的 ;还能 的溶液，叫作这种溶质 的 注意： (1)只有指明“ ”和“ ”,溶液的“饱和”与“不饱和”才有 意义。 (2)饱和溶液只是对 而言的，对于 可能是不饱和溶液。 (3)一定温度下，A物质的饱和溶液还能继续溶解B物质，该溶液是A的饱和溶液，是B 的不饱和溶液。 (4)酒精和水能够以任意比互相溶解，所以酒精没有饱和溶液。 2.饱和溶液的判断方法： (1)观察溶液中是否有未溶解的固体，若有固体，则是饱和溶液；若无固体，则两种情况 都有可能。 (2)继续向溶液中加入该固体溶质，若不能溶解，则是饱和溶液；反之是不饱和溶液。 探究实验二：硝酸钾在水中的溶解（在室温下） 实验内容 现象 分析 向盛有10mL水的烧杯中加 在一定温度下，在 入3g硝酸钾，搅拌 定量的溶剂里溶解的 再加入3g硝酸钾，搅拌 溶质的量是 加热烧杯 的：改变 ,可 再加入3g硝酸钾，搅拌 以改变能溶解的溶质 静置，冷却 的量。 3.转化方法：一般情况下，饱和溶液可以通过 或 的方法转化为不 饱和溶液；不饱和溶液可以通过 或 的方法转化为 饱和溶液。 4.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶 液之间（选填“有”或“没有”）必然联系。对于同种溶质的溶液而言，在同一温度 下，饱和溶液要比不饱和溶液浓度 ,即：某种物质在某温度下的饱和溶液一定是 该物质在该温度下的 浓度。 ·13· 知识点二结晶 1.定义：溶液中的溶质以 的形式析出的过程叫作结晶。 注意：结晶后的溶液一定是该温度下的饱和溶液。 2.条件：(1)溶液要达到饱和；(2)温度改变或溶剂减少。 廴溶解与结晶的关系：周体溶质察溶液中的溶质。 4.结晶方法：一是蒸发溶剂结晶，也叫 :二是冷却热饱和溶液结晶，也叫 5.应用：海水晒盐的原理属于 结晶。 【随堂练习】 1.向盛有等质量水的甲、乙、丙三个烧杯中分别加入15g、30g、30g蔗糖固体，充分搅拌后 静置，现象如图所示。下列说法正确的是 A.蔗糖的溶解度随温度的升高而减小 B.甲、丙烧杯中的溶液一定属于不饱和溶液 20℃ 20C 剩余固 30C C.乙、丙烧杯中溶质的质量相等 D.可采用升温的方法使乙烧杯中剩余的固体溶解 2.若把80℃的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃，下列说法正确的是 A溶液的总质量保持不变 B.溶液中溶剂的质量保持不变 C.还能继续溶解硝酸钾晶体 D.剩余溶液一定是不饱和溶液 3.从溶液中得到硝酸钾的晶体一般采用 的方法；得到氯化钠的晶体一般采用 的方法。 课后作业：请完成本课时同步作业。 第8课时 溶解度 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一固体的溶解度 1.定义：在 下，某固态物质在 里达到 状态时所溶解 的 ·14 2.固体溶解度的“四要素”： :条件 状态： “四要素” :标准 单位： 3.质量关系：一定温度下的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量成正比。(S表示溶解度) (1)溶质质量：溶剂质量=S:100g。 (2)溶质质量：溶液质量=S:(S十100g)。 4.固体溶解度的影响因素： (1)内部因素是 ;外部因素是 (2)增大固体物质溶解度的方法：一般情况下，可以通过 增大固体物质溶 解度。 注意：(1)固体溶解度与溶质、溶剂的质量无关；改变温度，物质的溶解度随之改变。 (2)搅拌、振荡只能加快溶解速率，不能增大溶解度。 5.固体溶解度(20℃)与溶解性的关系： 00.01g 10g 知识点二溶解度曲线 1.定义：用纵坐标表示 ,横坐标表示 ,得到物质的溶解度随温度变化的 曲线。 2.曲线的特性：①陡升型（较陡）：物质溶解度受温度的影响 ,如 ;②缓升型 (较平)：物质溶解度受温度的影响 ,如 :③下降型：物质的溶解度随温度 的升高而 ,如 知识点三气体的溶解度 1.定义：该气体的压强为101kPa和一定温度时，在 水里溶解达到饱和状态时的气 体 2.影响因素： (1)内部因素：气体的 (2)外部因素：温度和压强。压强一定时，温度越高，气体溶解度越 ;温度一定 时，压强越大，气体溶解度越 3.增大气体溶解度的方法： ·15 【随堂练习】 1.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是 A.烧开水时，沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲出鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D.夏季黄昏，池塘里的鱼常浮出水面 2.根据如图，判断下列说法正确的是 溶解度/g 溶解后剩余固 溶解度/g 气体戊的溶解度/L 体的质量/g 物质丙 物质甲 物质丁 202 kPa 80 物质乙 101 kPa 4温度/℃ 温度/℃ 温度/℃ 0 温度/℃ 6 d A.a图，1℃时，50g甲能完全溶于50g水 B.b图，乙的溶解度随温度升高而降低 C.c图，t2℃时，丙和丁的溶解度相同 D.d图，加压或升温能增大戊的溶解度 课后作业：请完成本课时同步作业。 课题3溶质的质量分数 第9课时 溶质的质量分数 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一溶质的质量分数 1.定义：溶液中溶质的质量分数是 与 之比。 2.计算公式：溶质的质量分数= 3.变形公式： (1)溶质质量= (2)溶液质量= 注意： (1)溶质（或溶液）质量不包括未溶解或结晶析出的部分。 (2)溶质质量分数与溶液的温度、是否饱和、溶质种类、溶剂种类无关。 ·16. 4.基本计算。 5,溶解度与溶质的质量分数的比较： 溶解度 溶质的质量分数 条件 一定温度（与温度有关） 与温度无关 标准 100g溶剂 无具体规定 溶液状态 饱和溶液 溶液不一定饱和 单位 g 是一个比值 知识点二饱和溶液的溶质质量分数(A%) 公式：A%= 注意：一定温度下，某物质饱和溶液的溶质质量分数是一个“定值”，也是此温度下该物质 溶液溶质质量分数的“最大值”。 知识点三溶质的质量分数变化的判断 (1)加水稀释：溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数 。 即加水稀释过程中， 保持不变。 (2)增加溶质 ①对于不饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量 分数 ②对于饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分 数 (3)升高温度（忽略水分蒸发） ①上升型物质（如KNO3) a.有未溶解固体，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量 分数 b.饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分 数 c.不饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分 数 ②下降型物质[如Ca(OH)2] a有未溶解固体，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量 分数 ·17· b.饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数 c.不饱和溶液，溶质质量 ,溶剂质量 ,溶液质量 ,溶质质量分数 【随堂练习】 1.将10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液变为20%，下列操作正确的是 A.恒温蒸发5g水 B.加入氯化钠固体1g C.倒出一半溶液 D.加入10g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液 2.已知20℃时NaC1的溶解度为36.0g,利用已知的数据进行计算。（温度为20℃，溶质 质量分数精确到1%) 氯化钠溶液 水 氯化钠 溶质质量分数 100g 90g 150g 16% 100g 36g 3.现有αg某溶液，其中含溶剂bg,则此溶液的溶质质量分数为 4.20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g,则20℃时，饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数为 (结果精确到16)。 课后作业：请完成本课时同步作业。 实验活动6一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液 1.计算：氯化钠 g,水 g(体积为 ml)。(p咏=1g/cm3) 2.称量：用 称量所需质量的氯化钠，放入烧杯中。 3.量取：用 量取所需体积的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。 4.溶解：用 搅拌，使氯化钠溶解。 5.装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞，贴上标签。 ·18· 知识点二用浓溶液配制稀溶液 1.仪器： 、胶头滴管、烧杯、 等。 2.步骤：①计算；② ;③混匀；④装瓶、贴标签。 注意：计算的依据是浓溶液加水稀释前后，溶质质量保持不变。 知识点三实验误差分析 1.称量：若砝码和固体位置放反了，可能造成溶质质量分数 2.量取：俯视读数，会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 ;仰视读数， 会造成量取水的实际体积 ,溶质质量分数 【随堂练习】 学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。 溶液的配制过程如图，下列说法正确的是 2 A.若②中的砝码和试剂放反，溶液的溶质质量分数会偏大 B.若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响 C.若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大 D.将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小 课后作业：请完成本课时同步作业。 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 课前朗读：科代表组织全体同学进行要点朗读。 课中梳理：边听边记，把握要点。 知识点一粗盐的提纯 1.原理：将粗盐中难溶于水的杂质，通过溶解、过滤而分离，然后蒸发滤液得到氯化钠晶体。 2.步骤：① ;② ;③ ;④ 3.过滤要点：a.“一贴”： 紧贴漏斗内壁；b.“二低”：① 低于漏斗边缘； ②加入滤液的 低于滤纸边缘；c“三靠”：①烧杯口靠住玻璃棒；② 靠住滤纸的三层处；③ 靠住烧杯内壁。 ·19·一CaCO↓+HO将尾气点燃（或进行收集） (2)该种溶质其他溶质探究实验二：固体全部溶解固 3.(1)80%(2)291.7 体部分溶解，烧杯底部有剩余固体一段时间后，剩余固体 第5课时 金属资源保护 全部溶解固体全部溶解烧杯底部出现了固体一定 知识点一 温度3.升高温度增加溶剂增加溶质蒸发溶剂降 (2)注意：②隔绝空气（或氧气）③吸收空气中的水蒸气 低温度4.没有大最大 (3)氧气水水氧气(4)FeO·xHO疏松吸水 知识点二 【对比】氧化铝抗腐蚀O、H2O、CO方 L.晶体4.蒸发结晶降温结晶5.蒸发溶剂 知识点二 【随堂练习】 L.隔绝空气隔绝水2.干燥和洁净保护膜合金 1.D2.B3.降温结晶蒸发结晶 知识点三 第8课时溶解度 2.腐蚀回收利用有计划合理地代用品 知识点一 【随堂练习】 1.一定温度100g溶剂饱和质量2.一定温度 1.A2.A 100g溶剂饱和克(g)4.(1)溶质的性质溶剂的 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 性质温度(2)升高温度5.难溶微溶可溶易溶 知识点一 知识点二 1.银白银白银白红2.铜片铝片黄铜片 铜片 L.溶解度温度2.很大KNO不大NaC】减小 不同合金的硬度大于纯金属 Ca(OH) 知识点二 知识点三 1.红色的铜片表面变成黑色2Cu+0,△2Cu02.分 1.1体积体积2.(1)性质(2)小大3.降低温度 别将打磨后的铁丝、银丝插入盛有CuS),溶液的试管中， 增大压强 观察现象铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无变化 【随堂练习】 铁>铜>银 1.C2.C 【随堂练习】 课题3溶质的质量分数 1.C 2.ABC 第9课时溶质的质量分数 第九单元溶液 知识点一 课题1溶液及其应用 1.溶质质量 溶液质量 2.溶质质量 第6课时 溶液质量 ×100% 溶液及其应用 知识点一 溶质质量 2.均一稳定混合3.均一稳定 溶质质量十溶剂质量×100%3.(1)溶液质量×溶质的 质量分数(2) 溶质质量 知识点二 溶质的质量分数 1.溶质溶剂溶质溶剂2.溶质溶剂3.(2)①固 知识点二 体不溶解固体溶解，形成紫色溶液周体溶解，形成紫红 溶解度 色溶液固体不溶解②液体分层，上层无色，下层红色 100g+溶解度×100% 液体不分层，全部为红色液体不分层，全部为红色 知识点三 (3)溶剂不同溶剂不同4.(1)溶质溶剂(2)溶 (1)不变增大增大减小溶质质量(2)①增大 剂溶质(3)溶剂 不变增大增大②不变不变不变不变 知识点三 (3)①a增大不变增大增大h.不变不变不变 2.(1)硝酸铵(2)氢氧化钠(3)氯化钠 不变c不变不变不变不变②.减小不变 知识点四 减小减小b.减小不变减小减小c.先不变，后 1.分子或离子 可能减小不变先不变，后可能减小先不变，后可能 【随堂练习】 减小 1.A2.(1)溶剂种类(2)溶质种类 【随堂练习】 课题2溶解度 1.A2.10g10%126g24g136g26% 第7课时饱和溶液与不饱和溶液 3.agbg×100%4.24% 知识点 ag 探究实验一：固体全部溶解固体部分溶解，烧杯底部有剩余 实验活动6一定溶质质量分数的 固体剩余的固体全部溶解一定溶剂1.一定温度 氯化钠溶液的配制 一定量溶剂不能继续溶解饱和溶液继续溶解溶质 知识点一 不饱和溶液注意：(1)在一定温度下在一定量溶剂里 : 1.347472.天平3.量筒4.玻璃棒 参考答案 第17页（共23页） 知识点二 第12课时酸的化学性质 1.量筒玻璃棒2.量取 氢离子(H) 知识点三 知识点一 1.偏小2.偏小偏大偏大偏小 1.溶液变红色无明显变化溶液变红色无明显变化 【随堂练习】 红2.便于显色，利于观察；微型实验，节约试剂 知识点二 实验活动7粗盐中难溶性杂质的去除 1.Mg+2HCI—MgC+H↑Mg+HSO,- 知识点一 MgSO,+H↑Zn+2HCI1—ZnCk+H↑Zn+ 2.溶解过滤蒸发计算产率3.滤纸滤纸的边缘 HSO,ZnSO,+H↑Fe+2HCI—FeCl+H↑ 液面玻璃棒的下端漏斗的下端口4.加快溶解速率 Fe++H:SO,-FeSO+H2 2Al+6HCI-2AICla+ 引流液体防止局部温度过高使液滴飞溅转移固体 3H↑2A1+3HSO,一A山(S0)a+3H↑2.氢气 知识点二 置换3.(1)氢元素注意：浅绿 L.食盐还没有完全溶解就过滤了液体未过滤完蒸发时 知识点三 有液滴飞溅蒸发皿中的食盐晶体没有完全转移到纸上 L.逐渐消失无黄FeO,+6HC1一2FCL+3HO 2.蒸发后得到的食盐晶体很潮湿 FeO十3HSO,Fe(S)):十3HO2.逐渐消失 【随堂练习】 无蓝CuO+2HCI一CuCL+H2O CuO+HSO, 1.C2.(1)滤纸破损(2)防止局部温度过高造成液体 —CuS)十HO3.水除锈注意：(1)黄 飞溅(3)④①②③(4)偏低 知识点四 第十单元常见的酸、碱、盐 1.导电导电不导电不导电2.H 课题1溶液的酸碱性 【随堂练习】 第10课时溶液的酸碱性 1.C 2.A 3.CaCO+2HCI-CaCl+H2O+CO 知识点一 6HCI+AlO-2AICl+3HO 6HCI-+2A1-2AICI 1,石蕊酚酞2.变红不变变蓝不变不变变红 十3H2↑ 知识点二 第13课时 常见的碱碱的化学性质 1.酸碱指示剂2.(1)强弱(2)pH(3)<>强 知识点一 (4)注意：①不能②不能③整数（⑤）玻璃棒标准比色卡 1.腐蚀苛性钠火碱烧碱大量的水冲洗硼酸 知识点三 2.(1)白块状固(2)易溶放(3)水分物理纸上 1.变大2.变小3.= 玻璃容器（或表面皿）3.(1)干燥(2)肥皂造纸印染 知识点四 (3)去除油污氢氧化钠 2.等于7或接近73.5.65.64.pH 知识点二 【随堂练习】 1.腐蚀熟石灰消石灰石灰水2.CaO+HO 1.A2.D3.B Ca(OH)2放干燥3.(1)白(2)微注意：减小 课题2常见的酸和碱 4.(1)砌砖、刷墙壁(2)石灰浆(3)波尔多液酸性土壤 第11课时 常见的酸 知识点三 知识点一 1.KOH2.Mg(OH):A1(OH)33.蓝红褐 1.(1)无有刺激性挥发性白雾浓盐酸有挥发性，挥 知识点四 发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 1.蓝红2.(1)Ca(OH):+CO:-CaCo方￥+HO 2.(1)Fe2+ (2)除锈(3)盐酸消化 注意：二氧化碳减小密封(2)①2NaOH+CO2 知识点二 Na.CO十H2O注意：潮解变质密封 1.(1)无吸水2.(2)纸上出现黑色字迹蘸有浓硫酸的 知识点五 部位变黑有浓硫酸的地方变黑甚至被烧成洞腐蚀性 1.自由移动的离子2.OHH 化学炭化大量水冲洗碳酸氢钠3.(1)浓硫酸水 【随堂练习】 (2)搅拌，散热，防止液滴飞溅(3)放出4.(2)除锈 1.D2.D (3)吸水干燥 第14课时中和反应 【随堂练习】 知识点一 1.(2)白雾(3)放热(4)变黑2.挥发减少不变 1.(1)蓝色沉淀(2)①溶液先变红色，后变为无色 减少减小吸水不变增加增加减小 NaOH+HCI一NaC+HO③不一定，也可能稀盐酸 参考答案 第18页（共23页）