第8单元 金属和金属材料(课堂同步笔记)-【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 重庆专版）

第八单元 金属和金属材料 课题1 金属材料 第1课时 金属材料 课前朗读:科代表组织全体同学进行要点朗读 课中梳理:边听边记,把握要点 知识点一 金属材料 金属材料:包括 以及它们的 知识点二 常见金属的物理性质 性、__ 1.共性;大多数金属都是固体,有金属光泽,有良好的 _性和__性。 2.特性:大多数金属都呈银白色,但铜却呈 色,金呈。 色;在常温下,大多数 金属都是固体,但乘却是 体。 3.金属之最: (1)地壳中含量最高的金属元素 (2)熔点最高的金属 (3)人体中含量最高的金属元素一 (4)熔点最低的金属 (5)密度最小的金属 (6)导电、导热性最好的金属 知识点三 决定物质用途的因素 1.主要因素:物质的 在很大程度上决定了物质的用途。 2.其他因素;在考虑物质的用途时,还需要考虑 ,废料是否易于回收和对 的影响,以及是否美观、使用是否便利等多种因素。 3.常见金属的应用; (1)白炽灯的灯丝常用 (2)糖果、香烟包装一般用 (3)水龙头一般 (4)电键暖水瓶一般用 (5)手机电池一般用 (6)干电池外皮金属是 (7)家庭装修电线一般用 线,远距离输电一般用。 作导线 知识点四 合金 或 1.概念:在金属中加热熔合某些 ,就可以制得具有 特征的合金。 2.性能:与纯金属相比,合金强度和硬度 ,熔点 ,抗腐蚀性能 7 常生活中使用的金属制品大多数是 3.几种常见的合金: ,钢的含碳量为 (1)铁合金:生铁的含碳量为 生铁和钢的 ,还含有 ,不锈钢的主要成分是 主要成分是 等。 (2)铜合金:①青铜:铜。 合金:②黄铜:铜合金:③白铜:铜 合金。 4.探究纯金属与合金性能的差异 (1)比较黄铜片(铜铎合金)和铜片、硬错片(铅合金)和错片的光泽与颜色 现象 性质比较 结论 黄铜 硬错 铜 颜色和光泽 硬度 (2)合金(熠锡和伍德合金)及其组成金属熔点的比较 纯金属 合金 纯金属或合金 短 铅 熠锡 伍德合金 熔点/C 327 271 232 321 183 70 启示 合金的熔点比其组成成分中的金属熔点 5.钛和钛合金 (1)性质:熔点 、可塑性 、密度 、易加工、机械性能好等。 (2)用途:可用于火箭、导弹、航天器、船航、化工设备、通信设备和医疗等。 【随堂练习】 1.(2024·江苏苏州)苏州是历史悠久的文化名城,古今建筑交相辉映。下列建筑材 _ 料属于金属材料的是 _~ A.旧城墙的青砖 B.古城门的铜钉 C.火车站立柱的水泥 D.博物馆天窗的玻璃 2.(2024·山东烟台)中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的 是 _ _ A.《梦溪笔谈》一石油:“燃之如麻,但烟其浓”一石油的不完全燃烧 B.《天工开物》:“每金七厘,造方寸金一千片”-金的延展性强 C.《梅花》:“遥知不是雪,为有暗香来”-分子在不断地运动 D.《吕氏春秋》:“金(指铜)柔锡柔,合两柔则刚”--铜锡合金的硬度比铜、锡小 课后作业:请完成本课时同步作业 .2· 课题2 金属的化学性质 第2课时 金属与氧气、稀酸的反应 课前朗读:科代表组织全体同学进行要点朗读 课中梳理:边听边记,把握要点 知识点一 金属与氧气的反应 1.钱和铅:在下就能与氧气反应。 反应,其表面生成一层 铭的抗腐蚀性:错在空气中与 ,从而 阻止内部的错进一步氧化。化学方程式为 2.铁和铜:在常温下、干燥的空气中,几乎不与氧气反应,但在下能与氧气反应。 铁、铜在潮湿的空气中会生锈 (1)铁在氧气中燃烧的现象:剧烈燃烧, ,放出大量的热,生成一种 化学方程式为 (2)铜在空气中加热的现象: 色固体逐渐变为色。化学方程式为 3.金:即使在 下也不与氧气反应,即“真金不怕火炼”。 次之, 结论:以上常见金属中,__比较活泼,__ 最不活泼。 【归纳】影响金属与氧气反应剧烈程度的因素:金属的性质、氧气的浓度、金属与氧气的接 触面积等。 【方法提炼】金属活动性顺序的验证方法之一:可根据金属与氧气反应的 程度及所 需条件的难易程度来粗略判断。反应越剧烈,所需条件越容易,则金属的活动性 知识点二 常见的金属与酸的反应(以盐酸为例) 1.实验试剂:形状大小相同的钱、铲、铁、铜四种金属片,相同浓度、等体积的同种稀盐酸 (或稀疏酸)。实验记录如表 金属 实验现象(以稀盐酸为例) 反应的化学方程式 ①反应 ,产生 ;②溶液为 色 x{寸 ①反应 ;②溶液为 ,产生 色 ①反应 ,产生 ;②溶液由无色变为 铜 气泡 注意:充分应用控制变量法、对比法 。3. 2.结论: 能与稀盐酸或稀 酸反应, 与稀盐酸或稀 酸不反应 【方法提炼】金属活动性顺序的验证方法之二:可根据金属能否与稀盐酸或稀疏酸反应来 比较金属活动性的相对强弱 注意;(1)能与酸反应的金属比不能与酸反应的金属活动性要强 (2)铁与稀盐酸或稀 酸反应后生成Fe②+,溶液颜色为 知识点三 置换反应 与一种 1.定义:由一种 和另一种 反应,生成另一种 的 反应叫作置换反应。 2.表达式:A十BC-→ (特征是“一换一”)。 点燃 注意:(1)有单质和化合物参加的反应不一定是置换反应,如CH十20 -CO十2HO。 【随堂练习】 1.下列化合物中,不能由金属与稀盐酸置换反应制得的是 (填序号)。 B.AlCl C.FeCl D.MgCl2 A.FeCl2 E.CuCl2 2.已知金属A1的活动性介于Mg和Fe之间,请写出A1与稀盐酸、稀梳酸反应的化学方程 式: 课后作业:请完成本课时同步作业 第3课时 金属活动性顺序 课前朗读:科代表组织全体同学进行要点朗读 课中梳理:边听边记,把握要点 知识点一 金属与金属化合物溶液反应 1.错、铜、银金属活动性顺序的探究; 实验内容 现象 化学方程式 铅丝表面覆盖一层 色物质,溶 将铅丝浸入疏酸铜溶液中 液由 色逐渐变为 色 铜丝表面覆盖一层 色物质,溶 将铜丝浸入硝酸银溶液中 色逐渐变为 液由 色 将铜丝浸入疏酸铭溶液中 2.结论:(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为 (2)活泼金属能把不活泼 金属从其化合物溶液中置换出来。 。4. 【方法提炼】金属活动性顺序的验证方法之三:可根据金属能否置换出另一种化合物溶液 中的金属来判断(即前金换后金,以强置弱),不能反应也能判断 知识点二 金属活动性顺序 1.内容:常见金属的活动性顺序; KCa Na Mg A1 Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 2.意义:(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越 (2)位于 的金属能置换出稀盐酸、稀 酸中的氢。 (3)位于 的金属(K、Ca、Na除外)能把位于 的金属从它们化合物的溶液 中置换出来。 注意:(1)金属与化合物的溶液发生置换反应,K、Ca、Na除外,是因为它们的化学性质太活 泼,能与水反应。(2)单质铁发生置换反应后,溶液呈 色。(3)能发生置换反应的 化合物必须可溶。如AgCl不溶于水,则Cu (选填“能”或“不能”)与AgC发生 反应。 【随堂练习】 1.关于错铅、铁、银三种金属,下列有关说法正确的是 。_ _~ A.三种金属在空气中均易锈蚀 B. 用稀梳酸可以区分三种金属 C. 用铁、银和硝酸错溶液可以验证三种金属的活动性顺序 D. 三种金属均是生活中常用导线的制作材料 2.下列各组物质能够发生置换反应的是 (填序号)。 A.铁和梳酸梓溶液 B. 铁和硝酸银溶液 C.铁和氢化银 D.铁和氢化铜溶液 课后作业:请完成本课时同步作业 课题3 金属资源的利用和保护 第4课时 金属矿物和铁的治炼 课前朗读:科代表组织全体同学进行要点朗读 课中梳理:边听边记,把握要点。 知识点一 金属矿物 1.存在形式:除少数很不活泼的金属如 等以单质的形式存在外,其余都 以 的形式存在。 )、磁铁矿(主要成分是 2.常见的金属矿物:赤铁矿(主要成分是 )、错土 矿(主要成分是 )、赤铜矿(主要成分是 )等。 。5 知识点二 铁的治炼 1.实验室模拟炼铁 (1)实验装置:如图。 一氧化碳 氧化铁 (2)步骤: b澄清 石灰水、 ②装入试剂并固定装置 ③向硬质玻璃管中通入CO气体 ④点燃 点燃 ,并开始加热; 实验完成后,先熄灭 7等硬质玻璃管冷却至室温后停止通入CO ⑧最后熄灭 记忆:CO“早出晚归”,酒精灯“迟到早退”。 (3)实验现象: a处: 色固体变成 色;b处:澄清石灰水 ;c处:产生 色火焰。 (4)注意事项: ①加热氧化铁之前,应先通入CO一段时间(即CO“早出”),其目的是 ②实验结束后,要继续通入CO,直到装置冷却至室温(即CO“晚归”),其目的是 ③实验尾气中含有CO,会污染空气,避免尾气污染空气的方法是 2.工业炼铁 (1)设备: 赤铁矿石、焦凝和石灰石 高炉气体高炉气体 (2)原料: 、石灰石、空气。 ” (3)原理: 化学方 程式为 3co+feo高温 2Fe+3CO. (4)产品: 开始生成生铁 形成护 (5)炼铁过程中,焦炭的作用:① co.C高2co _ 进风口 co高co 知识点三 含杂物质的相关计算 出铁口 炼铁高炉及炉内主 公式,纯净物的质量分数(又称纯度)三 要化学反应示意图 .6. 知识点四 金属的简单除杂 1.除杂:用物理或化学方法将混合物中的杂质除去,非杂质复原的过程 2.除杂原则: (1)不增:不产生新杂质。 (2)不减;不能使被提纯物质的量减少。 (3)易分;转化后的生成物及过量的除杂试剂易于与被提纯物质分离 【随堂练习】 ,_ 1.要除去混在铜粉中的少量铁粉,以下试剂或物品不能达到目的的是 __ B.强磁铁 A.稀盐酸 C.水 D.疏酸铜溶液 2.(2024·河南)探究炼铁原理的实验装置如图。在V形管内反应的 化学方程式为 清石 -Fe.O. 灰水 ;从环境保护的角度考虑,处理尾气的方法为 加热(高温) 3.取某赤铁矿(杂质不含碳)样品100g,在高温条件下用C0还原出铁的质量为56g。 (1)该铁矿石的纯度为 (2)若用500kg该铁矿石,可制得含铁96%的生铁的质量 (精确到0.1)kg。 课后作业:请完成本课时同步作业 第5课时 金属资源保护 课前朗读:科代表组织全体同学进行要点朗读 课中梳理:边听边记,把握要点。 知识点一 金属的腐蚀与防护 铁制品锈蚀条件的探穷 (1)探穷方法:控制变量法和对比法。 (2)实验装置及现象 实验1 实验2 实验3 -植物油 棉花及氧化 _铁钉 “(干燥剂) 一铁钉 1 一铁钉 .煮沸后冷却 煮沸后冷却 的蒸水 的蒸水 现象:铁钉生锈,水面处生锈严重 现象:铁钉没有生铎 现象:铁钉没有生锈 注意:①煮沸后迅速冷却的蒸水不含溶解的氧气;②植物油的作用; ③干燥剂氢化的作用: .7, (3)结论:①对比实验1和实验2,说明铁生锈需要 ;②对比实验1和实验3,说明铁 生锈需要 ;③由此实验说明铁生锈需要铁与 同时接触。 ,很_,易 (4)铁锈:主要成分是 _,不能阻止里层的铁继续被锈蚀。 【对比】错在空气中与氧气反应,生成一层致密的 薄膜,能保护里面的错不再 性。铜在潮湿的空气中与 被氧化,所以铅制品具有很好的 共 同作用会生成铜锈Cu。(OH).CO。],但不能阻碍里面的铜继续锈蚀 知识点二 防锈原理与方法 1. 防锈原理:破坏铁制品锈蚀的条件,使铁制品 或 ;②在铁制品表面涂一层 2.防锈方法:①保持铁制品表面 ,如:刷 油漆、涂油等;③在铁制品表面键一层其他金属,如:耐磨和耐腐蚀的铭;④制成耐腐 蚀的 ,如:不锈钢。 注意:在温度较高、酸、食盐溶液等环境下,会加快铁制品锈蚀的速度 【知识拓展】常用的除锈方法:(1)物理方法:秒纸打磨等;(2)化学方法:用稀盐酸、稀疏酸 等除锈。 知识点三 金属资源的保护 1.必要性;(1)金属资源有限且不可再生;(2)废旧金属的随意丢弃不仅造成资源的浪费 还会对环境造成污染。 2.有效途径:①防止金属 废旧金属;③ 开采 金属矿物;④寻找金属的 【随堂练习】 1. 埋藏地下两千多年的越王勾践剑,出土时锈蚀轻微。下列原因分析错误的是 _~ A. 埋藏的环境中空气流通日非常潮湿 B.剑身表面可能有一层致密的保护膜 C. 埋藏的环境中氧气少目较干燥 D.宝剑由抗腐蚀性能好的合金制成 2.某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿[Cu(OH)CO。]的条件(如图所示),图中铜片上 最不易产生铜绿的是(填序号)。 空气 除去二氧化 ,棉花 碳的空气 -生石灰与 氢氧化钟 2 C A D 课后作业:请完成本课时同步作业 。8. 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质 课前朗读:科代表组织全体同学进行要点朗读 课中梳理:边听边记,把握要点 知识点一 金属的物理性质 色;铁是 色;铜是 1.颜色和光泽:送是 色;错是 色。 2.比较硬度: 金属 铜片与铅片 铜片与黄铜片 硬度 大于 大于 结论 不同的金属硬度 知识点二 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应:用堪坍错夹住一块铜片,在酒精灯上加热一会儿,可看到 反应的化学方程式为 2.设计并比较铁、铜、银的金属活动性强弱的实验 实验步骤 实验现象 实验结论 金属活动性强弱: 注意: (1)实验时,要先用孙纸打磨金属,目的是除去金属表面的氧化膜及其他杂质 (2)验证三种金属的活动性顺序时,常用活动性居中的金属单质与两边的金属化合物溶 液混合或两边的金属单质与活动性居中的金属化合物溶液混合,简记为“两液夹一 金”或“两金夹一液”。 【随堂练习】 1.为验证铲、铁、铜三种金属的活动性顺序,小红设计了如图所示的四个实验,下列说法中 正确的是 ) = 稀梳酸 稀疏酸 溶液 ① ② ③ # A.通过实验①②③能验证铎的金属活动性比铁的强 B.实验③中溶液的质量变大 C.X可能为铲,Y可能为疏酸亚铁 D. 只做实验③和④,一定不能验证铲、铁、铜的金属活动性顺序 2.探究Mg、Fe、Cu的金属活动性顺序,下列试剂的选择方案正确的是 (填序号)。 A. Mg、Cu、FeSO. 溶液 B.Fe、MgSO.溶液、CuSO.溶液 C. Mg、Fe、Cu、稀盐酸 D. Cu.MgSO. 溶液、FeSO. 溶液 课后作业:请完成本课时同步作业。 .9.+2NaOH18.(1)着火点(2)大(3)石油(4)+4 课题2金属的化学性质 19.(1)CH COOH(2)过滤(3)磷(4)性质 第2课时金属与氧气、稀酸的反应 20.(1)Ga3+(2)微量(3)A(4)BE21.(1)暗紫 知识点一 (2)氯化氢气体(3)+6(4)KC1(5)氧化22.(1)铁 1.常温氧气 致密的氧化铝薄膜4A1十3)， 架台(2)Zn+HSO,—ZnS),+H◆a(3)AF 2ALO2.高温(1)火星四射黑色固体3Fe+2O (4)气体平衡管中液面左低右高23.(1)防止氧气溶于氢 氧化钠溶液不正确(2)2NaOH+CO,一NaC)方+ 点燃Fe0,(2)红黑2Cu+0,△2Cu03.高温 HO酸挥发出的氯化氢和氢氧化钠发生了反应 结论：镁、铝铁、铜金【方法提炼】剧烈越强 知识点二 (3)氢氧化钠溶液浓度达到一定程度时，溶液褪色 24.解：(1)106：71；(2)设生成二氧化碳的质量为x,生成氯 1.剧烈大量气泡无Mg十2HCI—MgC十H2 化氢的质量为y,生成钯的质量为之。 比较剧烈气泡无Zn+2HCI一ZCl十H↑ CO+PdCl2+H2O-CO2 +2HCI+Pd 缓慢少量气泡浅绿Fe+2HCI—FeC+H2↑无 28 73106 2.镁、锌、铁铜注意：(2)浅绿色 44 1.4g 知识点三 28_1.4g 1.单质化合物单质化合物2.AC+B 44x x=2.2g 【随堂练习】 28_1.4g 73y y=3.65g 1.CE2.2A1+6HCI—2AICL+3H↑2A1+3HSO —Al(S0)3十3H2↑ 28-1.4g 106 x=5.3g 第3课时金属活动性顺序 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 知识点一 3.65g 1.红蓝无 2A1+3CuS01-Al2(S0)3+3Cu 1.4g+188.6g-2.2g-5.3g×100%=2% 银白无蓝Cu十2AgNO一Cu(NO2):十2Ag (3)设需要加入溶质质量分数为20%的盐酸的质量为m, 无明显现象2.(1)Al,Cu、Ag 稀释前后溶质的质量不变，则：m×20%+3.65g=(1.4g 知识点二 +188.6g-2.2g-5.3g+m)×10%,解得m=146g。 2.(1)强(2)氢前面 (3)前面后面注意：(2)浅绿 答：(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为2%：(3)将所 (3)不能 得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需加人溶质质 【随堂练习】 量分数为20%的盐酸的质量是146g。 1.B 2.BD 课堂同步笔记答案 课题3金属资源的利用和保护 第八单元金属和金属材料 第4课时金属矿物和铁的冶炼 课题1金属材料 知识点 第1课时金属材料 L.金银化合物2.Fe:O,FeO A1OCO 知识点二 知识点一 1.(2)①检查装置气密性④c处酒精灯⑤a处酒精喷灯 纯金属合金 ⑤a处酒精喷灯⑧c处酒精灯(3)红棕黑变浑浊 知识点二 淡蓝(4)①排尽装置内的空气，防止C)与空气混合受热 1.导电导热延展2.红黄液3.(1)铝(A1) 时发生爆炸（合理即可）②防止生成的热的铁再次被氧化 (2)鸽(W)(3)钙(Ca)(4)汞(Hg)(5)锂(1i)(6)银(Ag) (或防止石灰水倒吸，合理即可)③在c处放一盏燃着的 知识点三 酒精灯（或用气球收集尾气，再集中处理，合理即可） 1.性质2.价格资源环境3.(1)钨(2)铝(3)铬 (4)银(5)锂(6)锌(7)铜铝 2.(1)高炉(2)赤铁矿石焦炭(3)在高温条件下，利用 知识点四 C0将铁从氧化铁中还原出来3C0+FeO,高温2Fe十 1.金属非金属金属2.高低好合金3.(1)2% 3CO2(4)生铁(5)生成还原剂C0提供反应所需要的 ~4.3%0.03%一2%铁铁铬镍(2)锡锌 热量 镍4.(1)黄色，有光泽红色，有光泽银白色，有光泽 知识点三 银白色，有光泽黄铜大于铜硬铝大于铝合金的硬度 纯净物质量×100% 比其组成成分中的金属硬度大(2)低5.(1)高小好 混合物质量 【随堂练习】 【随堂练习】 1.B2.D 1.C2.Fe0+3C0高温2Fe+3C0,Ca(OHD2+C0, 参考答案第16页（共23页） 一CaCO↓+HO将尾气点燃（或进行收集） (2)该种溶质其他溶质探究实验二：固体全部溶解固 3.(1)80%(2)291.7 体部分溶解，烧杯底部有剩余固体一段时间后，剩余固体 第5课时 金属资源保护 全部溶解固体全部溶解烧杯底部出现了固体一定 知识点一 温度3.升高温度增加溶剂增加溶质蒸发溶剂降 (2)注意：②隔绝空气（或氧气）③吸收空气中的水蒸气 低温度4.没有大最大 (3)氧气水水氧气(4)FeO·xHO疏松吸水 知识点二 【对比】氧化铝抗腐蚀O、H2O、CO方 L.晶体4.蒸发结晶降温结晶5.蒸发溶剂 知识点二 【随堂练习】 L.隔绝空气隔绝水2.干燥和洁净保护膜合金 1.D2.B3.降温结晶蒸发结晶 知识点三 第8课时溶解度 2.腐蚀回收利用有计划合理地代用品 知识点一 【随堂练习】 1.一定温度100g溶剂饱和质量2.一定温度 1.A2.A 100g溶剂饱和克(g)4.(1)溶质的性质溶剂的 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 性质温度(2)升高温度5.难溶微溶可溶易溶 知识点一 知识点二 1.银白银白银白红2.铜片铝片黄铜片 铜片 L.溶解度温度2.很大KNO不大NaC】减小 不同合金的硬度大于纯金属 Ca(OH) 知识点二 知识点三 1.红色的铜片表面变成黑色2Cu+0,△2Cu02.分 1.1体积体积2.(1)性质(2)小大3.降低温度 别将打磨后的铁丝、银丝插入盛有CuS),溶液的试管中， 增大压强 观察现象铁丝表面有红色物质析出，银丝表面无变化 【随堂练习】 铁>铜>银 1.C2.C 【随堂练习】 课题3溶质的质量分数 1.C 2.ABC 第9课时溶质的质量分数 第九单元溶液 知识点一 课题1溶液及其应用 1.溶质质量 溶液质量 2.溶质质量 第6课时 溶液质量 ×100% 溶液及其应用 知识点一 溶质质量 2.均一稳定混合3.均一稳定 溶质质量十溶剂质量×100%3.(1)溶液质量×溶质的 质量分数(2) 溶质质量 知识点二 溶质的质量分数 1.溶质溶剂溶质溶剂2.溶质溶剂3.(2)①固 知识点二 体不溶解固体溶解，形成紫色溶液周体溶解，形成紫红 溶解度 色溶液固体不溶解②液体分层，上层无色，下层红色 100g+溶解度×100% 液体不分层，全部为红色液体不分层，全部为红色 知识点三 (3)溶剂不同溶剂不同4.(1)溶质溶剂(2)溶 (1)不变增大增大减小溶质质量(2)①增大 剂溶质(3)溶剂 不变增大增大②不变不变不变不变 知识点三 (3)①a增大不变增大增大h.不变不变不变 2.(1)硝酸铵(2)氢氧化钠(3)氯化钠 不变c不变不变不变不变②.减小不变 知识点四 减小减小b.减小不变减小减小c.先不变，后 1.分子或离子 可能减小不变先不变，后可能减小先不变，后可能 【随堂练习】 减小 1.A2.(1)溶剂种类(2)溶质种类 【随堂练习】 课题2溶解度 1.A2.10g10%126g24g136g26% 第7课时饱和溶液与不饱和溶液 3.agbg×100%4.24% 知识点 ag 探究实验一：固体全部溶解固体部分溶解，烧杯底部有剩余 实验活动6一定溶质质量分数的 固体剩余的固体全部溶解一定溶剂1.一定温度 氯化钠溶液的配制 一定量溶剂不能继续溶解饱和溶液继续溶解溶质 知识点一 不饱和溶液注意：(1)在一定温度下在一定量溶剂里 : 1.347472.天平3.量筒4.玻璃棒 参考答案 第17页（共23页）