九下期中综合评价[范围：第1-9单元]-【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 重庆专版）

Fe+CuSO. --FeSO. +Cu 固体增加质量 24.解;(1)参加反应的氢化氢的质量为36.5g×10% 56 # 64-56-8 3.65g,设生成二氧化碳的质量为x.生成SrC.的质量为y。 9.3g-8.5g-0.8g 2 SrCO +2HCl-SrCl+CO+HO # 73 159 44 x-5.6g 3.65g y 30 8.5g铁合金中铁的质量分数为5.6g+2.8gx100%~ 2 x-2.2g 8.5g 98.8%。 733.65g 159 y-7.95g 答:铁合金中铁的质量分数为98.8%。 (2)反应后溶液中SrC 的质量分数为18.7g+36.5g-2.2g 九上期末综合评价 7.95g 1.C 2. A 3. A 4. D 5. A 6. A 7. D 8. D 9. B ×100%-15%。 10. C 11. D 12. D 13. D 14. B 15. C 16. C 答:(1)产生C0。的质量为2.2g;(2)反应后溶液中SrCl 17.(1)2Zn 2K (2)KFeO. (3)HO 18.(1)2 的质量分数为15%。 (2)C (3)MgF。(4)H+Cl点2HC1 19.(1)大于 B 九下期中综合评价 1.B 2.B 3. D 4. B 5.C 6.A 7. D 8. D 9.B (2)3Fe十20.点FeO (3)空气(或氧气) 20.(1)A 10. B 11.C 12. D 13.C 14.C 15. B 16. B 17.(1)A (2)2Si (3)3CH (4)NO 18.(1)二氧化碳 (2)氧气 大反应物之间的接触面积,使反应更快、更充分(2)4FeS 和水蒸气(3)Fe0.+3Co高温2Fe+3CO: Fe:0。 Cu 置换反应 Fe、Cu 22.(1)长颈漏斗 (2)AC 催化剂CHOH十H。O(3)太阳能(或风能、地热能、潮沙 (3)CaCO+2HClCaCl +HO+CO. b (4)甲. 能、核能等)(4)AB 20.(1)十7 (2)负 (3)Si+2HO 丙 23.(1)除去表面的氧化物 (2)2A1+3CuCl。 2AICl。十3Cu(3)氢气 (4)不成立 固体溶解,溶液由无 -SiO。十2H。个 节约能源(合理即可)21.(1)S 色变为褐色(5)Cu+CuCl--2CuCl (2)NaS升温(或增大稀盐酸浓度等)(3)SnO.-C高温 Sn+C0 (4)119 22.(1)①集气瓶 24.解:(1)合金的熔点比其纯金属的熔点低;(2)设可以炼 ②引流 出锡的质量是x。 ③BD(2)①HO、O:②食盐水可以加速铁的锈蚀 高温 23.(1)AC C 十 SnO. Sn +CO ②否 151 119 实验温度不同,没有控制变量 ③丙、丁 ④在其他条件相 151kg×20% 2 同时,红砖小颗粒更多,催化效果更好;过氧化氢溶液浓度 更高,反应更快(或温度更高,反应更快) x-23.8kg 24.解;(1)氧元素;(2)生成硅酸纳的质量为400g×30.5% 答:理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 -122g,设粗硅中硅的质量为x,生成氢气的质量为y,消 第九单元综合评价 耗氢氧化纳的质量为z。 1.D 2.C 3. B 4. D 5. D 6. A 7. D 8. A 9.C Si+2NaOH+HO--Na SiO+2H 28 80 122 10.C 11. D 12. C 13. D 14. D 15. B 16. C 122g 3 17.(D)H:SO) (2)NaCI (3)CH:OH (4)Ca(OH)。 18.(1)物理(2)36.0 饱和 不变 19.(1)。(2)大于 x-28g (3)44.4% (4)C 20.(1)甲 (2)不能确定 (③)b (4)100n 21.(1)38.4(2)乙(3)A(4)48.8 饱和 y-4g n ,-80g 22.(1)①BDAC ②甲、丙 (2)①揽伴,加速溶解 B ②等于 23.(1)过氧化氢(2)探究酒体积对混合后溶 液变色时间的影响 (3)相同条件下,过氧化氢溶液体积越 (3)根据质量守恒定律,消耗氢氧化纳溶液的质量为400g 大,变色时间越短 (4)大于(5)向烧杯B中加入5mL +4g-28g-376g,所用氢氧化钟溶液的溶质质量分数为 2%碑酒、4粒维生素C片,加入一定体积的水,使溶液总体 80g×100%~21.3%。 积为25mL,将两只烧杯中的溶液混合,记录混合后溶液由 376g 无色变为蓝色的时间,与实验对比 (6)溶液由棕黄色变 答:(2)粗硅中硅的质量分数为46.7%;(3)所用氢氧化钟 为蓝色,再变为无色 溶液的溶质质量分数为21.3%。 参考答案 第14页(共23页)九下期中综合评价 [范围：第一九单元时间：50分钟满分：70分] 的 可能用到的相对原子质量：H一1C一12N-14O一16Na-23Si-28Sn一119 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1.(2024·重庆巴蜀中学二模)践行“绿色发展”理念，绘制“绿水青山”新画卷。下列做法 不符合绿色发展理念的是 A.“地沟油”可以用来制取燃料 B.回收电子垃圾，集中填埋处理 C.生活污水、工业废水要处理达标后排放 D.出门乘坐公交车，少用私家车 2.迎新春，辞旧岁，春节期间的民俗活动丰富多彩。下列活动中不涉及化学变化的是( A.舞火龙 B.剪窗花 C.放鞭炮 D.酿米酒 3.(2024·渝中区模拟)下列关于空气的说法正确的是 A.空气中氮气的质量分数为78% B.氧气支持燃烧，可以作燃料 C.稀有气体不与任何物质发生反应 D.空气是一种宝贵的自然资源 4.(2024·开州区模拟)学好化学可以更好地为生产、生活服务。下列物质的用途主要利 用其化学性质的是 A.水可以作溶剂 B.氮气用于食品防腐 C.金刚石用作玻璃刀 D.铜拉成丝用于制导线 5.(2024·天津)地壳中含量最多的金属元素是 A氧 B.硅 C.铝 D.铁 6.(2024·湖北)湖北省博物馆馆藏的越王勾践青铜剑，其主要成分为铜锡合金。下列有 关铜锡合金说法正确的是 A.属于金属材料 B.熔点高于纯铜 C.硬度低于纯锡 D.铜、锡均能与稀硫酸反应 7.(2024春·重庆实验外国语学校段考)下列实验操作正确的是 A.上下振荡洗涤试管 B.液体的倾倒 C.塞进橡胶塞 D.称氢氧化钠固体 ( ) 的 8.下列处理事故的方法中正确的是 A.炒菜时油锅着火，用水扑灭 B.厨房天然气泄漏，立刻打开排风扇 1 C.为防止CO中毒，在房间放一盆水 D.进入久未开启的菜窖之前，进行灯火实验 9.下列符号中“2”的意义表述正确的是 ( A.N2—2个氮原子 第1页（共6页） +2 B.CuO一氧化铜中铜元素的化合价为+2价 C.Fe2+一1个铁离子带2个单位的正电荷 D.C02—1个氧分了 10.(2024·开州区模拟)辣椒是重庆美食中不可或缺的特色食材。辣椒中含有的辣椒碱是 一种天然植物碱，其化学式为CsH,NO3,下列关于辣椒碱的说法中正确的是( A.辣椒碱属于氧化物 B.辣椒碱中氨元素的质量分数最小 C.辣椒碱由四种原子构成 D.辣椒碱中碳、氧元素的质量比为6：1 11.(2024·潼南区二模)钛是21世纪的重要金属，被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、通 信设备等。如图是钛的有关信息，下列说法错误的是 A.钛是金属元素 22 Ti B.钛的核内质子数为22 钛 C.钛在元素周期表中位于第三周期 47.87 D.m的值为10 12.(2024·重庆A卷)海水含有丰富的化学资源。关于海水的下列说法中不正确的是( A.海水蒸发说明水分子在不断运动 B.海水占全球总储水量的绝大多数 C.蒸馏可以从海水中获得淡水 D.相同条件下海水的导电能力比纯水弱 13.(2024·梁平区模拟)科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化 学式为CH2O),该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是 ( 8 OH 催化剂 ●0 甲 丙 A.物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成 B.物质乙中氧元素的化合价为一2价 C.反应前后原子的数目和种类没变 D.该反应是置换反应 14.(2024·吉林)为探究铜的化学性质，某同学借助氧气传感器在密闭装置中进行如图1 所示实验，观察实验现象并分析氧气含量随时间变化的曲线图，如图2所示。其中终 点D(203,6.15%)表示时间为203s时，装置中氧气含量为6.15%。结合图示判断下 列说法错误的是 25 氧气传感器 数据采集器 计算机 实时检测氧气含量一实时记采氧气含量一呈现实时数据 起点A(0,20.99%)】 和绘制曲线 201 拐点C 加热点B 空气样品 15 解 10 终点D203,6.15%) 100 200 300 时间/s 图1 图2 第2页（共6页） A.加热前的空气样品中氧气含量为20.99% B.铜在加热条件下能与氧气发生化学反应 C.拐点C至终点D所对应的时间范围内，装置内物质的总质量逐渐减少 D.通过现象证据和数据证据，可以从定性和定量的视角分析得出合理解释 15.下列是某位同学对阶段学习的有关内容的归纳：①质子数相同的原子一定属于同种元 素；②不同种元素组成的物质一定是化合物：③二氧化碳、甲烷、臭氧等气体的增多导 致温室效应增强；④铁钉部分浸入食盐水中，会加快锈蚀：⑤均一、稳定的液体一定是 溶液。其中正确的个数为 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 16.(2024·内蒙古赤峰)我国北方盐碱湖地区有“夏天晒盐，冬天捞 溶解度g 45 Na.CO, 碱”的说法。结合Na2CO和NaCI的溶解度曲线分析，下列说法正 NaCl 确的是 A.Na2CO3和NaCl的溶解度都随温度升高而持续增大 温度/℃ B.t2℃时，将20gNa2CO3加入50g水中，得到70g不饱和溶液 C.两种物质的溶液由2℃降温至41℃，析出晶体的质量相等 D.“夏天晒盐”得到的是Naz CO3,“冬天捞碱”得到的是NaCI 题号 2 3 4 5 6 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17.(4分)(2024·四川达州)化学用语是化学世界通用的语言，是学习和研究化学的基 础。请用化学用语填空： (1)铝离子 (2)2个硅原子 (3)3个甲烷分子 (4)标出二氧化氮中氮元素的化合价 18.(4分)(2024·开州区三模)“共享单车”作为代步工具，轻便灵活又环保，由于符合“低 碳出行”的理念，颇受年轻人的喜爱。请回答下列问题： (1)“低碳出行”理念中的“碳”指的是 (2)部分自行车车身表面出现生锈的现象，是因为铁与空气中的 接触。 (3)生产自行车用得最多的材料是金属铁，工业上用赤铁矿石（主要成分为氧化铁）与一 氧化碳来炼铁的化学方程式为 ,该反应中 发 生了还原反应。 第3页（共6页） 19.(4分)(2024·开州区三模改编)请从化学的视角回答下列问题： (1)天然气作为燃料，它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分完全燃 烧的化学方程式： (2)第19届亚运会的主火炬使用的燃料为“零碳甲醇”(CHOH),是焦炉气中的氢气 与工业尾气中的二氧化碳在催化剂条件下反应制得，同时产生水。写出制备“零碳 甲醇”的化学方程式： (3)随着全球能源使用的增长，化石燃料日趋枯竭，环境污染也日趋严重，科学家正在 积极开发新能源，请写出一种正在利用和开发的新能源： (4)科学家在1527℃的高温下用激光器合成了一种新型物质，该物质与金刚石结构 相似。下列有关该新型物质的说法正确的是 (填序号)。 A.它是一种超硬物质 B.构成它的基本粒子是原子 C.它在常温下为气态 D.构成它的基本粒子是分子 20.(4分)(2024·重庆A卷)发展新质生产力，重庆在行动。重庆企业研发的固态电池和 氢能源汽车全球领先。 (1)LiCIO,是某固态电池中的一种成分，其中氯元素的化合价为 (Li为+1价)。 (2)电解水是制氢的一种传统方法。H2在与电源 极相连的一端产生。 (3)某制氢技术的原理是将单质硅与水搅拌，即可生成氢气和二氧化硅，其反应的化学 方程式为 ,该制氢技术相比电解水制氢的优点有 (写一条)。 21.(5分)(2024·重庆南开中学二模)锡在材料、医药、化工等方面有广泛的应用，锡精矿 (主要成分为SnO2)中主要有Fe、S、Pb等杂质元素。如图为锡的治炼工艺流程，回答 下列问题： 空气适量盐酸 焦炭 锡精矿一焙烧一酸浸 还原→粗锡一电解→精锡 烟尘、烟气滤液一 --pb、Fe 已知：SnO2化学性质稳定，难溶于酸。 (1)烟尘和烟气中的主要杂质元素是 (填元素符号)。 (2)酸浸滤液中的Pb+可用Na2S与其反应生成PbS沉淀，并通过与熔融的NaOH反 应获得Pb,化学反应方程式为2PbS+4NaOH一2Pb十2X+O2↑+2HO,其中 X的化学式为 。为了提高酸浸时的浸出速率，可采用的方法有 (填一种即可)。 (3)还原时需加入焦炭，在高温条件下，得到粗锡和二氧化碳，写出该反应的化学方程 式： 第4页（共6页） (4)现有含SO2质量分数为75.5%的锡精矿200t(其他成分不含锡元素)，假设以上 过程中锡元素不损失，经上述反应后可制得精锡(S) t。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22.(5分)(2024·重庆B卷改编)正确认识及调控化学反应是化学实验顺利开展的保障。 请回答： (1)过氧化氢溶液制氧气（图1）。 图1 ①仪器a的名称是 ②利用二氧化锰催化过氧化氢制氧气，实验结束后欲回收难溶于水的二氧化锰，需 要进行过滤、洗涤、干燥等操作，其中过滤过程中玻璃棒的作用是 ③为了产生平稳的气流并实时观察气流速率，可选择的发生装置和收集装置是 (填序号)。 (2)用如图2所示实验探究铁钉的锈蚀，一段时间后，试管A、B中铁钉几乎没有生锈， 而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 煮沸并 迅速冷 棉花 却的蒸 表面 干燥剂 馏 一蒸馏水 沾有 食盐水 盐酸 B C D 图2 ①由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁与 (填化学式)共同作用的过程。 ②对比C、E可得出结论： 23.(6分)(2024·重庆A卷)O2在医疗急救、化工生产等领域都有重要应用。 (1)从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 (填序号)。 A.CH B.KMnO C.NaCl (2)某探究小组进行了“催化剂等因素对过氧化氢分解的影响”的系列探究，该小组分 别取1g不同的催化剂，再加入溶质质量分数5%的过氧化氢溶液20L,进行了 如下实验： 序号 催化剂 温度 实验现象 甲 MnO2粉末 常温 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 红砖粉末 60℃ 持续产生气泡，速率适中，气流平稳 丙 红砖小颗粒 常温 缓慢，有少量气泡逸出 块状红砖 常温 十分缓慢，几乎看不到气泡 第5页（共6页） ①写出实验甲中发生反应的化学方程式： ②MO2粉末与红砖粉末对过氧化氢溶液分解具有相同的催化效果，你认为此结论 是否科学？ (选填“是”或“否”)；理由是 ③能说明催化剂的催化效果与其形态有关的实验组合是 (填实验序号)。 ④在一定温度下，另取2g红砖小颗粒，向其中加入8%的过氧化氢溶液20L,继 续实验，发现产生气泡的速率明显比实验丙快。请分析可能的原因： (至少写两条)。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24.(6分)(2024·重庆八中模拟)硅酸钠的水溶液俗名“水玻璃”，建筑工业常常用它作粘 合剂。八中化学小组在实验室模拟制取水玻璃。查阅资料可知，可由反应：S+ 2NaOH+H2O—Na2SiO3十2H2◆制得。小组的同学将60g粗硅（杂质不溶于水也 不参与反应)放入烧杯，加入适量的氢氧化钠溶液。恰好完全反应时，测得烧杯内有 400g30.5%的水玻璃。试计算：（结果精确至0.1%） (1)硅酸钠中质量分数最大的元素是 (2)粗硅中硅的质量分数。 (3)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。 第6页（共6页）