第9单元 溶液 综合评价-【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 重庆专版）

Fe+CuSO. --FeSO. +Cu 固体增加质量 24.解;(1)参加反应的氢化氢的质量为36.5g×10% 56 # 64-56-8 3.65g,设生成二氧化碳的质量为x.生成SrC.的质量为y。 9.3g-8.5g-0.8g 2 SrCO +2HCl-SrCl+CO+HO # 73 159 44 x-5.6g 3.65g y 30 8.5g铁合金中铁的质量分数为5.6g+2.8gx100%~ 2 x-2.2g 8.5g 98.8%。 733.65g 159 y-7.95g 答:铁合金中铁的质量分数为98.8%。 (2)反应后溶液中SrC 的质量分数为18.7g+36.5g-2.2g 九上期末综合评价 7.95g 1.C 2. A 3. A 4. D 5. A 6. A 7. D 8. D 9. B ×100%-15%。 10. C 11. D 12. D 13. D 14. B 15. C 16. C 答:(1)产生C0。的质量为2.2g;(2)反应后溶液中SrCl 17.(1)2Zn 2K (2)KFeO. (3)HO 18.(1)2 的质量分数为15%。 (2)C (3)MgF。(4)H+Cl点2HC1 19.(1)大于 B 九下期中综合评价 1.B 2.B 3. D 4. B 5.C 6.A 7. D 8. D 9.B (2)3Fe十20.点FeO (3)空气(或氧气) 20.(1)A 10. B 11.C 12. D 13.C 14.C 15. B 16. B 17.(1)A (2)2Si (3)3CH (4)NO 18.(1)二氧化碳 (2)氧气 大反应物之间的接触面积,使反应更快、更充分(2)4FeS 和水蒸气(3)Fe0.+3Co高温2Fe+3CO: Fe:0。 Cu 置换反应 Fe、Cu 22.(1)长颈漏斗 (2)AC 催化剂CHOH十H。O(3)太阳能(或风能、地热能、潮沙 (3)CaCO+2HClCaCl +HO+CO. b (4)甲. 能、核能等)(4)AB 20.(1)十7 (2)负 (3)Si+2HO 丙 23.(1)除去表面的氧化物 (2)2A1+3CuCl。 2AICl。十3Cu(3)氢气 (4)不成立 固体溶解,溶液由无 -SiO。十2H。个 节约能源(合理即可)21.(1)S 色变为褐色(5)Cu+CuCl--2CuCl (2)NaS升温(或增大稀盐酸浓度等)(3)SnO.-C高温 Sn+C0 (4)119 22.(1)①集气瓶 24.解:(1)合金的熔点比其纯金属的熔点低;(2)设可以炼 ②引流 出锡的质量是x。 ③BD(2)①HO、O:②食盐水可以加速铁的锈蚀 高温 23.(1)AC C 十 SnO. Sn +CO ②否 151 119 实验温度不同,没有控制变量 ③丙、丁 ④在其他条件相 151kg×20% 2 同时,红砖小颗粒更多,催化效果更好;过氧化氢溶液浓度 更高,反应更快(或温度更高,反应更快) x-23.8kg 24.解;(1)氧元素;(2)生成硅酸纳的质量为400g×30.5% 答:理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 -122g,设粗硅中硅的质量为x,生成氢气的质量为y,消 第九单元综合评价 耗氢氧化纳的质量为z。 1.D 2.C 3. B 4. D 5. D 6. A 7. D 8. A 9.C Si+2NaOH+HO--Na SiO+2H 28 80 122 10.C 11. D 12. C 13. D 14. D 15. B 16. C 122g 3 17.(D)H:SO) (2)NaCI (3)CH:OH (4)Ca(OH)。 18.(1)物理(2)36.0 饱和 不变 19.(1)。(2)大于 x-28g (3)44.4% (4)C 20.(1)甲 (2)不能确定 (③)b (4)100n 21.(1)38.4(2)乙(3)A(4)48.8 饱和 y-4g n ,-80g 22.(1)①BDAC ②甲、丙 (2)①揽伴,加速溶解 B ②等于 23.(1)过氧化氢(2)探究酒体积对混合后溶 液变色时间的影响 (3)相同条件下,过氧化氢溶液体积越 (3)根据质量守恒定律,消耗氢氧化纳溶液的质量为400g 大,变色时间越短 (4)大于(5)向烧杯B中加入5mL +4g-28g-376g,所用氢氧化钟溶液的溶质质量分数为 2%碑酒、4粒维生素C片,加入一定体积的水,使溶液总体 80g×100%~21.3%。 积为25mL,将两只烧杯中的溶液混合,记录混合后溶液由 376g 无色变为蓝色的时间,与实验对比 (6)溶液由棕黄色变 答:(2)粗硅中硅的质量分数为46.7%;(3)所用氢氧化钟 为蓝色,再变为无色 溶液的溶质质量分数为21.3%。 参考答案 第14页(共23页)第九单元综合评价 (时间：50分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-120一16C1一35.5Sr一88 2 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1.(重庆一中一模)下列物质放入水中，能形成溶液的是 ) A.植物油 B.面粉 C.泥沙 D.蔗糖 2.下列溶液中溶质判断不正确的是 A.硫酸铜溶液：硫酸铜 B.碘酒：碘 C.茶水：茶叶 D.碳酸钠溶液：碳酸钠 3.我们常接触到一些带“水”的名词，下列带“水”的名词表示溶液的是 弥 A.铁水 B刊矿泉水 C蒸馏水 D.泥浆水 4.下列物质溶于水时，溶液温度明显降低的是 A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.氧化钙 D.硝酸铵 5.下列关于溶液的叙述中，正确的是 A.溶质一定为固体 B.饱和溶液不能再溶解任何物质 C.一定温度时，某物质的浓溶液一定是饱和溶液 D.降低饱和溶液的温度，不一定有晶体析出 6.(2024·重庆A卷)粗盐提纯实验中用到的下列仪器，名称不正确的是 傑 A长颈漏斗 B.蒸发皿 C.烧杯 D.酒精灯 7.化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是 A.硝酸钾溶液 B.硫酸钠溶液 C.稀硫酸 D.硫酸铜溶液 8.将20℃时硝酸钾的饱和溶液变为不饱和溶液，可行的方法是 ( A.降温后过滤，溶液恢复到20℃ B.蒸发溶剂，过滤，恢复到20℃ C.向溶液中投入少量氯化钠固体 D.倒出一小部分溶液 9.20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加人到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实 验数据如表： 实验序号 ① ② ③ ④ ⑤ 尔 氯化钠质量/g 9 18 27 36 45 溶液质量/g 109 118 127 136 136 11 下列分析正确的是 A.实验③所得溶液的溶质质量分数最大 B.实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液 第1页（共6页） C.实验④和实验⑤所得溶液的溶质质量分数相等 D.将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和 10.硫酸镁通过抑制细胞对钙的吸收而使支气管平滑肌松弛，有助于危重哮喘时症状的缓 解，在医疗上有重要的应用。t℃时，将74g饱和硫酸镁溶液蒸干，得到24g固体，该 温度时硫酸镁的溶解度是 ( ) A.24g B.32.4g C.48g D.98g 11.为探究溶液的形成过程，同学们用红墨水设计了如图实验。以下实验分析正确的 是 ( A.无水乙醇的密度比植物油的密度小、 B.无水乙醇与红墨水混合后分子变小 植物油 C.植物油与水振荡后的液体均一、稳定 红墨水 红水 振荡静置 D.物质的溶解性与物质本身的性质有关 12.某小组用20L一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔， 分别进行了如图实验。下列分析不合理的是 ( A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响 B.图1：用力向外拉动注射器，管中有许多小气泡出现 C.图2：用力向里推注射器，压强增大，气体在水中的溶解度减小 D.该实验装置的优点是密封性好，压强较易改变 图1图2 13.在温度不变时，某固体物质的溶液甲，经过如下变化： 无品体析出 米发10g水溶液丙 溶液甲装就心本溶液乙品状。 据此判断，下列结论正确的是 A.该温度时，此固体的溶解度为30g B.若将溶液丙蒸发10g水，析出的晶体的质量一定等于3g C.溶液乙一定是饱和溶液 D,溶液乙和溶液丙中溶质的质量分数可能相等 14.实验考试需要配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液。下列说法中不正确的是( A.实验操作：氯化钠固体应该放在托盘天平的左盘 B.实验步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签 C.实验仪器：量取水应该选择50mL的量筒 D.误差分析：若用量筒量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数小于2% 15.(2024·四川广安)KNO3、KCI可用作钾肥，对大豆的生长具有重要的作用。KNO3 KC1的溶解度随温度变化的曲线如图所示，下列有关说法正确的是 1溶解度g KNO. 138… K :c40,4) 0 102030405060700温度/℃ 第2页（共6页） A.a点表示在18℃时，KCl和KNO的溶解度相同 B.在70℃时，将238gKNO3的饱和溶液降温至40℃，析出74gKNO3 C.d点对应的KNO3溶液为饱和溶液 D.e点对应的KCI饱和溶液中溶质的质量分数为40% 16.向一瓶接近饱和的氯化铵溶液中逐渐加入氯化铵晶体，下列图像符合溶液中溶质质量 变化规律的是 ( ) 十溶质质吊 溶质质吊 溶质质量 溶质质量 0加入氯化铵的录 入氯化铵的品 加入氧化铵的品 加入氯化铵的品 A B C D 题号 2 3 4 5 6 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）》 17.(4分)写出下列溶液中溶质的化学式。 (1)硫酸溶液： (2)0.9%的氯化钠注射液： (3)38的白酒： (4)澄清的石灰水： 18.(4分)(2024·广西)《天工开物》记载“凡引水种盐…南风大起，则一宵结成，名曰颗 盐”，表明古人已经掌握了制盐工艺。回答下列问题： 溶解度g 36.3 36.0 357 0102030温度元 (1)古人的制盐工艺属于 (选填“物理”或“化学”)变化。 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图为氯化钠的溶解度曲线，20℃时 氯化钠的溶解度为 g。此温度下，将9g氯化钠溶解到25g水中，可配得氯 化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶 液溶质的质量分数 (选填“变大”“不变”或“变小”)。 19.(4分)煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种物质（均不含结晶水）的溶解 度曲线如图所示。回答下列问题： 溶解度g 120 硝梭钠 80 硫酸钢 40 筑化钠 01:40沮度℃ 第3页（共6页） (1)在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。 (2)1℃时，将等质量的硫酸钠和氣化钠的饱和溶液升温至2℃（不考虑溶剂蒸发），溶 剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液 (选填“大于”“小于”或“等于”)氯化钠 溶液。 (3)1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度 后，所得溶液中溶质的质量分数是 (精确到0.1%)。 (4)下列说法正确的是 (填选项)。 A.冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出 B.除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法 C.可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液 20.(4分)t℃时，将等质量的甲、乙两种溶液进行恒温蒸发，析析出 品休 出晶体的质量与蒸发溶剂的质量之间的关系如图所示。的质 量/g 回答下列问题： (1)蒸发溶剂前， (选填“甲”或“乙”)是饱和溶液。 (2)蒸发溶剂前，溶液中的溶质质量较大的是 族发溶剂的质最/g (选填“甲”“乙”或“不能确定”)。 (3)a点和b点对应的两份溶液， (选填“a”或“b”)点的浓度更大。 (4)1℃时，甲的溶解度为 g。(用含m、n的代数式表示) 21.(5分)(2024·重庆有才中学二模)列表和作图是常用的数据处理方法。如表是氯化 钠和碳酸钠在不同温度下的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 碳酸钠 7 21.8 48.8 46.4 45.1 忄深解度g x碳酸纳 甲 降温全20℃ B 短色 0,温度℃ 40℃、I00g水 析27g的体 图1 图2 (1)80℃时，100g水最多能溶解氯化钠固体的质量是 g。 (2)图1为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，表示氯化钠的溶解度曲线的是 （选 填“甲”或“乙”)。 (3)将2℃时等质量的碳酸钠饱和溶液和氯化钠饱和溶液分别从2℃降温至℃，下 列说法正确的是 (填序号)。 A.t2的最小取值范围为20~40℃ B.所得溶液的溶剂质量：碳酸钠<氯化钠 C.所得溶液的溶质质量分数：碳酸钠>氯化钠 第4页（共6页） (4)某同学取xg碳酸钠固体加入到40℃、100g的水中进行如图2所示实验，据此分 析，x= ,烧杯A中的溶液是 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22.(5分)(2024·重庆A卷)实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。 (1)实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有： A.制取气体 B.检查装置气密性 C.清洁与整理 D.填装试剂 ①该实验正确的操作顺序为 (填序号，下同) ②检查装置气密性时，若气密性良好，会出现下列图中的 甲 丙 (2)实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。 ①溶解时玻璃棒的作用是 ,量取水时应选用 (填序号)ml 规格的量筒。 A.25 B.50 C.100 ②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所 得溶液的溶质质量分数 (选填“大于”“小于”或“等于”)6%。 23.(6分)如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。 加水 加淀粉溶液 H,0溶液 国 用 无色溶液 无色溶液 无色溶液 混合后溶液尤色，一段 时问后溶液为蓝色 加水 加维生索C片 碘酒 再 辑 棕黄色溶液棕黄色溶液 无色溶液 资料：碘酒为碘(12)的乙醇溶液：淀粉遇2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否 存在。 【进行实验】向烧杯A中加入一定体积3%的HO2溶液、水和2mL1%淀粉溶液。向 烧杯B中加入一定体积2%的碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合， 记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间」 实验 烧杯A 烧杯B 变色时间/s 序号 HO2溶液体积/mL 溶液总体积/mL 碘酒体积/ml 溶液总体积/mL ① 10 32 2 25 595 ② 10 32 5 25 193 ③ 10 32 10 25 39 ④ 32 5 25 399 ⑤ 20 32 5 25 78 说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。 第5页（共6页） 【解释与结论】 (1)HO2溶液中，溶质是 (2)①②③的目的是 (3)由②④⑤可以得到的结论是 (4)①中，若将碘酒体积改为1mL,则混合后溶液变色时间 (选填“大于”“小 于”或“等于”)595s。 【继续实验】 (5)补做实验证明维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯 A中加入20mL3%H2O2溶液、10mL水、2mL1%淀粉溶液， (6)同学们进一步证明了2与维生素C能发生反应，实验时向烧杯中依次加入碘酒、 水、淀粉溶液，再加人维生素C片，实验过程中观察到 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24.(6分)(2024春·重庆巴蜀中学段考)氯化锶(SC2)广泛应用于制造烟火，工业上常 用碳酸锶(SCO3)固体样品（含有部分氯化钠）制备氯化锶，反应如下：SCO3十2HCl 一一SrCl2十CO2个+H2O。现将18.7g该样品与36.5g质量分数为10%的稀盐酸恰 好完全反应，请计算： (1)产生CO2的质量。 (2)反应后溶液中SCl2的质量分数。（写出计算过程） 第6页（共6页）