第8单元 小专题四～五 含杂物持的除杂及计算 有关金属的工艺流程-【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 重庆专版）

小专题（四）含杂物质的除杂及计算 可能用到的相对原子质量：H一1O一16 (2)假设冶炼过程中铁没有损耗，用含有464t Fe-56Zn-65 FO,的磁铁矿石可提炼出含铁质量分 类型1①除杂问题 数为96%的生铁多少吨？ 方法点拨：除杂三原则：①不增（不引入新的 杂质)：②不减（被提纯物质不参与反应或参 与反应但最终被转化为原物质)：③易分（生 成物容易分离)。 1.填写表格（混合物栏中括号内为杂质）。 除去杂质的 混合物 主要操作步骤 化学方程式 银粉(Zn) 4.(大渡口区校级期未)黄铜（铜、锌合金）具有 合金的特性，可以用来制造机器零件。某学 MgCl2溶 加入适量的镁粉， 液(CuCl) 过滤 习小组的同学为了测定黄铜中铜的含量，先 称取黄铜样品20g,放入一个干净的烧杯 2.下列根据实验目的所设计的实验方案中，正 中，然后取一定质量的稀硫酸75g,平均分成 确的是 ( 五次加入其中，充分振荡。实验数据如表： 选项 实验目的 实验方案 第1次第2次第3次第4次第5次 A 除去稀硫酸中的FeSO 加入适量铁粉 加入稀硫酸 15 15 15 15 15 B 除去CO2中的CO 将气体通入石灰水 的质量/g 除去CaCl2溶液中 加过量CaCO3, 生成氢气的 C 0.06 0.18 0.2 0.2 的HCI 过滤 总质量/g D 除去铝粉中的铜粉 加适量稀硫酸，过滤 (1)表中x= 类型2 有关不纯物质反应的计算 (2)求黄铜中铜的质量分数。 方法点拨：代入化学方程式计算的量必须是 纯净物质质量。不纯物质质量要先转化为参 加反应的纯净物质质量，才能代入计算。 纯净物质质量=不纯物质质量X纯度 不纯物质质量=纯净物质质量 纯度 3.磁铁矿石（含FO4)是常用的炼铁原料，工业 上可通过如下反应：4C0十Fe,O,高温3Fe十 4CO2,将其中的FeO,转化为Fe。 (1)FeO中铁元素和氧元素的质量比为 (填最简整数比)。 第八单元金属和金属材料20 小专题（五） 有关金属的工艺流程 专项解读 2.(江北区校级期未)某化学实验小组实验结 第一步：确定该流程目的，了解流程图以外的文 束时，将含有CuSO、ZnSO、FeSO的废液 字描述、表格信息、后续设问中的提示性信息。 倒在废液缸里，为回收有关金属和硫酸锌， 第二步：分析流程图并思考从原料到产品依次 同学们设计了如图实验方案。试回答： 发生了什么反应，利用了什么原理，每一步操 液入 蒸发全十 ③ 7.nS( 废过量X 作进行到什么程度最佳，每一步除目标物质外 液过菠① 周休B 固休A 磁铁 足景 还产生了什么杂质或副产品，杂质或副产品是 fe、Cu、7In) 体 稀硫酸 体D 怎样除去的等。 过滤④ 滤液B 第三步：从题目中的问题出发，结合涉及该问 (1)固体B是 固体D是 题的流程阶段进行答题。 (2)写出向固体B中加入足量稀盐酸发生反 ★流程图题中常见问题的转化考查： 应的化学方程式： (1)化学反应原理—写化学方程式。 (3)方案中X是 ,废液的质量 (2)实验操作的名称一过滤、蒸发结晶等。 (选填“大于”“小于”或“等于”)滤液A的 (3)流程中的物质循环 可逆线指向的物质。 质量。 (4)工艺流程评估及改进一对资源和环境的 3.废旧手机中含有贵金属金(A山)，如图是回收 影响。 Au的简略流程图： 专题精练 Fe, 过量的 滤液a 7n、 稀疏酸 塑料、 粉碎 A 过滤 1.(2024·广东)《天工开物》蕴含丰富的化学 I、/n Au O. 过其的滤液b 稀硫酸 分选 Cu ① Au、C1u Cu热过滤 ②2 Au 知识和化学思想。书中记载了银朱的制备 塑料 过程，如图所示。 (1)滤液a中的阳离子是 二斤石必脂(S) 燕水 (2)写出步骤②的化学方程式： 一斤水 ,其反应的基本类型是 银(Hg) 泥 研座密旦接盏银朱(gS) 加热 (3)由上述过程可知，Zn、Au、Cu三种金属的 (1)水银属于 (选填“金属”或“非金 活动性顺序为 属”)单质。 4.金属材料是重要的自然资源，金属的节约和 (2)“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成 回收至关重要。为了达到回收资源的目的， 银朱，化学方程式为 某兴趣小组的同学欲从含有硫酸铝、硫酸铜的 有剩余的反应物是 废液中回收金属铝和铜，回收流程如图所示： (3)“加热”时，银朱 (选填“升华”或 Ⅱ.加入过量 “凝华”)，再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于 1.加入过 的稀硫酸 含有AlSO、 量的饮粉 固体A 过滤 泥罐内壁，达到银朱从混合物中 CuSO.的渡液 过滤 溶液B 的目的。 (1)溶液B中的阳离子是 (4)为使燃烧更充分，可采取的措施是 (2)过程I中有关的化学方程式为 (写一条)。 21 芝麻助优三点分层作业化学九年级下册人教版 (3)过程Ⅱ中加入过量的稀硫酸的目的是 过量的广金属入 ∠n、C'u 稀硫酸 适量的 废 Ni 操作I 金属C H 粉碎 浴液 1锌粉 (4)该小组的同学又收集到一些含硝酸银、 ① 操作Ⅱ 分埃 溶液D 器 ② 硝酸铜的混合废液，同学们向其中加入 其他按物 一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为 (1)操作I和操作Ⅱ都用到的玻璃仪器是玻 蓝色。下列有关判断正确的是 璃棒、漏斗和 (2)步骤①中得到的金属A是 A.滤渣中一定有银，没有铜和锌 (3)溶液B中除水外，还含有的成分有 B.滤渣中一定有银和锌，可能有铜 (填化学式)。 C.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有 (4)步骤②中生成金属C的化学方程式是 硝酸银 D.滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银 (5)合理开发城市“金属矿山”的意义是 5.(2024·四川遂宁)回收利用废旧金属既可 (答1条)。 以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜 7.(2024·山西)我国是世界上锌冶炼最早的 料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小 国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有 组欲回收其中的铜，设计并进行了如图实 关“火法”炼锌的工艺记载是“每炉甘石（主 验。完成下列各题： 要成分是碳酸锌)十斤装载入一泥罐内… 然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳） 溶液A 过量 适景 FeCl. 粉碎属稀硫酸 溶 垫盛，其底铺薪，发火煅红…冷定毁罐取 试剂x 溶液 步粉 步浆2 滤 适量 Fe(l,溶液 步螺4 出…即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模 料 B 步骤3 德渣D 拟如图。请结合图文信息，分析思考，解决 已知：Cu+2FeCl3CuCl2+2FeCl2;Ag+ 问题：（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的 沸点为906℃) FeCl3=AgCl+FeCl2。 炉 锌燕气、() (1)步骤2中涉及的操作名称是 石、 锌 (2)滤渣B的化学式为 : 产品 原料器 冷凝器 (3)溶液A中的溶质是 高温州 (4)步骤4中反应的化学方程式是 (1)装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 (2)高温炉内，碳酸锌(ZnCO)在高温条件下 6.垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是 与煤的主要成分发生反应生成Z和CO, 一座“金属矿山”。某废旧电器含有锌、铜、 反应的化学方程式为 镍(N)三种金属，小明同学设计从中回收金 。 该反应生成物中碳元素的 属铜和镍的流程如图： 化合价为 价。 【查阅资料】 (3)冷凝器中发生的变化属于 a.锌、铜、镍(Ni)的金属活动性顺序为Zn> (4)我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信 Ni(H)>Cu. 息，分析说明其中的原因是 b.硫酸镍（化学式为NiSO:)能溶于水。 第八单元金属和金属材料22专题精练 232_2320t×70% 1.(2)、(3)可以发生反应；Fe+HSO,一FeSO+H↑、 168x×(1-2%) x=1200t A+3AgNO方AI(N))3+3Ag。2.D3.A4.C 答：一共可以炼得含杂质2%的生铁的质量为1200t。 5.B6C7.B8.A9.(1)失去(2)延展(3)方案二 能力提升 2A1+6HCI—2AIC1s+3H↑ 9.A10.C11.B 小专题（二）金属与酸的图像 思维拓展 专项解读 12.(1)CuSO+Fe一FeSO,十Cu置换反应(2)①增 【例”0①质量化合价相对原子质量②多 大反应物的接触面积，加快反应速率②C)③C十 2Z0高温2Z十C0,↑还原性④防止生成的锌在高温 多A.【例2】Mg Fe Zn(1)Mg>Fe>Zn(2)ZnFe 下又被氧化成氧化锌 >Mg (3)MgFeZn (4)MgZnFe B Mg Fe Zn (1)a(2)Zn(3)过量(4)不能A.【例3】A一Mg、B 预习先知 Zn,C-Fe B.(1)D-Mg,E-Fe,F-Zn (2)Mg>Fe ①氧气、水蒸气疏松 ②清洁，干燥保护膜③腐蚀 Zn酸(3)相等相等24：56：65(4)不能 回收利用代用品 专题精练 第5课时 金属资源保护 1.D2.C3.D4.B5.B6.D7.C8.D9.B 化学用语 10.D11.C12.B (1)Fe2) CH 小专题（三）金属与金属化合物溶液 反应后滤渣、滤液成分判断 基础过关 专项解读 1.B2.B3.B4.A5.(1)AlO(2)隔绝空气和水 1.(1)铁铜(2)硝酸银硝酸铜 6.B7.D 【例1】(1)AgZn、Cu(2)Zn2+Ag+、Cu+ (3)Zn+ 能力提升 2AgNO一Zn(NO方)2+2Ag【拓展延伸1】(1)Ag 8.D9.A10.D11.B12.(1)氧气(2)密封 ZnZm2+Ag、Cu+(2)Zn、Cu、AgZn2+Ag、 (3)利：铁生锈放热，制成暖宝宝（弊：造成金属锈蚀，浪费资 Cr+【拓展延伸2】Ag Cu Zn+,Cu2+Ag 【例2】 源，合理即可)13.(1)Fe+2HC1一FcC2+H2↑ (1)AgZn,Cu(2)Zm+Ag、Cu+【拓展延伸】数轴 (2)红棕色（或红褐色）(3)除去水中溶解的氧气，防止干 图2中的滤渣、滤液中金属离子种类的数量规律恰好与数 扰实验(4)水和氧气C中可接触的氧气比D中的多 轴图1相反，但拓展延伸1和2答案内容一样。 思维拓展 专题精练 14.D 1.C2.C3.B4.B5.D6.(1)Zn(NO)2不-定 小专题（四）含杂物质的除杂及计算 (2)一定(3)ZnZn+Fe(NO,)2-Zn(NO)2+Fe L.Zn十H,S),一ZnSO,+H,↑加入适量稀硫酸充分 预习先知 ①化合物单质Fe:O FeO.Al2O2 ②FeO+ 反应，过滤，洗涤，干燥Mg十CuCl一MgCL+Cu2.C 3C0高温2Fe+3C0, 3.解：(1)21：8：(2)设可提炼出含铁质量分数为96%的生 铁质量为x。 课题3金属资源的利用和保护 第4课时金属矿物和铁的冶炼 FeO,+4C0商温3Fe+4CO 232 168 化学用语 464t 96%·x (1)3Si2N2(2)C(3)SiN 基础过关 232 464t 16896%·元 x=350t 1.C2.B3.B4.D5.A6.C7.(1)大于 答：可提炼出含铁质量分数为96%的生铁的质量为350t。 (2Fe0+300商温2Fe+3C0 4.解：(1)0.12：(2)设黄铜中锌的质量为x。 8.解：设一共可以炼得含杂质2%的生铁的质量为x。 Zn十H2SO1ZnSO1+HN Fe0,商温4C0 65 2 4C)+ +3Fe 0.2g 232 168 65 2320t×70% x×(1-2%) 20.2g x=6.5g 参考答案第2页（共23页） 黄铜中铜的质量分数为206.5g×100%=67.5%. Cu+Fe(NO3 )2 (4)Al-+3AgNO,=3Ag+Al(NO,)3 20g (5)2Al++3CuCl2 =3Cu+2AICls (6)Fe+2AgNO= 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%. 2Ag+Fe(NOs )2 (7)Zn+2AgNO,-2Ag+Zn(NO.)2 小专题（五）有关金属的工艺流程 (8)Zn+Cu(NO )2=Cu++Zn(NO )2 (9)Zn+FeSO 专题精练 -Fe+ZnSO L.(①)金属(2)Hg十S研壁HgS石亭脂 (3)升华 第八单元小结与复习 分离提纯(4)鼓入充足的氧气2.(1)FeCu(2)Fe+ 本单元知识构建 2HC1—FeCL+H↑(3)Zn小于3.(1)Zn+、 汞红 黄导电导热延展①4A1十3O Fe+,H(2)2Cu+0,△2Cu0化合反应(3)Zn> 2A,0,@3Fe+20,点尴Fe0,③2Cu+0.△2C0 Cu>Au 4.(1)Al,Fet (2)Fe+CuSO.-FeSO+ ④Mg+2HCI—MgC:+H:↑⑤D2AI+6HCI Cu(3)将固体A中过量的铁粉完全除掉(4)C 2AICL+3H2↑⑥Fe+HS),-FeS),+H↑⑦Zn 5.(1)过滤(2)AgC1(3)硫酸、硫酸亚铁(4)Fe+ +H,SO,-ZnSO,+H↑⑧Fe+CuSO,-FeSO十 CuCl:-FeCl2+Cu6.(1)烧杯(2)Cu(3)ZnS)、 Cu@Cu+2AgNO,一Cu(NO)2+2Ag⑩Zn+ NiSO、HS).(4)Zn+NiSO,-ZnSO).+Ni(5)减少 Cu(NO):一Zn(NOb)2+Cu Al Fe Cu低大 污染（或节约资源等）7.(1)增大反应物的接触面积，加快 生铁钢3C0+Fe0高温2Fe十3C0,0,H,0 反应速率(2)2C+ZaC0,高温Zn+3C0++2(3)物 易错易混辨析 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)× 理变化(4)锌的金属活动性比铁和铜强 (8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)× 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 (14)×(15)√/2.BCD3.CD 【实验步骤】 高频考点专练 1.(1)银白银白红(2)大于小于(3)发光发热 1.B2.(1)大于(2)4A1十3O22Al2O 导热延展2.（①D黑2Cu+0,△2Cu0(2)有Mg (3)A(NO)(4)AB3.D4.A5.C6.B7.(1)+3 +2HC1—MgCL+H2◆有2AI+6HC1—2AICL (2)大喷漆（合理即可）(3)强Fe十CuSO,一Cu十 +3H↑有Zn+2HCI一ZnC+H↑有Fe+ FeS0,8.(1)置换反应(2)Fe(3)C(4)Fe+2HCI 2HCI一FCL十H↑(3)红银白铁>铜>银 一FC十H2↑（合理即可）9.(1)Fe、C过滤(2)硫 【问题与交流】 酸亚铁碳(3)Fe十H.S),一FeS),十H2↑CO2十 1.(1)银白红导电导热延展(2)①氧气不同 Ca(OH):=CaCO￥+HO ②氢气 第九单元 溶液 【实验练习】 预习先知 1.B2.B3.D4.A5.C6.(1)④(2)打磨 锰片 ①均一 稳定 混合物水②(1)均一 (2)稳定 表面产生气泡3Cr+A1(S),):—3CrS0,+2A1 Cr 目不同不同 ④硝酸铵氢氧化钠氯化钠 AI>Mn③ 课题1 溶液及其应用 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 第6课时 溶液及其应用 1.A2.D3.①②⑥⑤③④⑦⑧4.(1)可回收垃 化学用语 圾(2)颜色(3)节约金属资源（合理即可）(4)①过滤 (1)K(或Fe)(2)3()(3)3()H(4)K()H ②2A1+3H2S0,—Al(S0,)1+3H2↑ ③Cu(NO)2 基础过关 ④Al,Cu、Ag L.C2.D3.D4.B5.C6.B7.(1)碘酒精 微听写1有关金属化学性质的化学方程式 (2)酒精水(3)氢氧化钙水(4)白磷二硫化碳 1.1)4A1+30.一2AL0(2)2Mg+0.点s2Mg0 (5)硫酸锌水8.D9.B10.(1)硝酸铵(2)氧化钙 和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，导致集气瓶内 （33Fe+20.点尴Fe0,(4)2Cu+0,△2Cu0 压强变大，在内外压强差的作用下，U形管b端液面上升 2.(1)Mg+2HCI-MgCl +H2 (2)2Al+6HCI- CaO+H2O-Ca(OH):11.B 12.D 2AICl+3H↑(3)Zn+2HC—ZnCL+H2↑(4)Fe 能力提升 +2 HCl-FeCle+H↑(5)Mg+H,SO,一MgS),+ 13.D14.B15.C16.B17.B18.B19.C H2↑(6)2A+3HS)4—Al2(SO4)1+3H↑(7)Zn 20.(1)海水(2)蒸馏水(3)酒精(4)碘酒(5)疏酸铜 +H2SO,—ZnSO,+H2↑(8)Fe+HSO,—FeSO, 21.(1)CaCO.(2)CuSO (3)NaCI +H2 3.(1)Fe+CuSO.=Cu+FeSO (2)Cu+ 思维拓展 2AgNO.-2Ag+Cu(NO:)2 (3)Fe+Cu(NO )2- 22.(1)温度、固体种类、固体状态，溶剂种类、溶剂质量 参考答案第3页（共23页）