第8单元 实验活动5 常见金属的物理性质和化学性质-【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 重庆专版）

实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 【实验目的】 (2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、 1.巩固和加深对金属性质的认识。 锌粒、铁片、铜片，然后各加入5mL稀盐 2.进一步提高实验设计能力。 酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体 【实验用品】 生成，判断生成的是什么气体。 仪器及用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电 金属 有无气泡 化学方程式 池、导线、小灯泡、火柴。 试剂：镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片（或 白铜片)、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银 溶液。 铝 还需要的实验用品：开关、铁丝、铜丝、银丝、铁 架台、锤子。 【实验步骤】 锌 1.金属的物理性质 (1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽 铁 金属 镁 铝 铁 铜 铜 无 颜色、 银白色 光泽 (3)设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属 (2)通过相互刻画，比较铜片和铝片、铜片和 活动性。 黄铜片（或白铜片）的硬度。 实验内容 现象 结论 金属材料 铜片、铝片 铜片、黄铜片 将铁片插入硫 铁片表面有 三种金属的 硬度比较 钢片 铝片 铜片 黄铜片 酸铜溶液中 色物质生成 活动性顺序 为 (3)设计并进行实验，证明金属具有导电性、 将铜片插入硝 钢片表面有 导热性、延展性。 酸银溶液中 色物质生成 性质 操作 现象 结论 【问题与交流】 将铁丝接入电 灯泡 铁具有导 1.归纳常见金属的主要物理性质和化学性质。 导电性 路，闭合开关 电性 (1)金属的物理性质：大多数金属具有 对铁片的一端加 色光泽（铜为 色)：大多数金属硬 另一端 铁具有 导热性 热，过一会儿用 度较大，但不同金属的硬度不同：大多数 性 手触摸另一端 金属都具有 性、 性和 用锤子对铁块 铁块变为铁具有 性。 延展性 锤打 片状 性 (2)金属的化学性质 2.金属的化学性质 ①多数金属能与 反应，但反应的 (1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火 难易程度 焰上加热，观察到铜片表面有 色 ②较活泼金属能与稀盐酸（或稀硫酸）反 物质生成，该反应的化学方程式为 应，生成 ③金属能与某些金属的化合物溶液反应。 23【芝麻助优三点分层作业化学九年级下册人教版 2.归纳比较金属活动性顺序的实验设计原理。 5.(2024·湖南长沙改编)通过实验可以验证 (1)利用金属能否与稀盐酸（或稀硫酸）反应 物质的性质。下列试剂中，能验证铁、铜的 判断金属活动性的相对强弱。 金属活动性顺序的是 ( (2)利用一种金属能否与另一种金属的化合 A.硫酸锌溶液 B.蒸馏水 物溶液反应比较金属活动性顺序。 C.硫酸铜溶液 D.澄清石灰水 【实验练习】 6.(重庆实验外国语学校段考)外语校化学兴 1.常温下为液态的金属是 趣小组的同学想为铬(Cr)和锰(Mn)在金属 A.铁 B.汞 C.金 D.铝 活动性顺序表中找个“家”。已知两种金属 2.下列关于金属的物理性质，不是铜、铝、铁所 可能在下列①~④的位置中，请设计实验确 共有的是 定它们的位置。 A.常温下都是固体 K Ca Na Mg①Al②Zn③Fe Sn Pb(H)Cu ④Hg Ag Pt Au B.都具有银白色金属光泽 【查阅资料】a.铬是银白色金属，常温下在空 C.都是电、热的良导体 气中表面能形成致密的氧化膜。 D.都具有延展性 b.锰是灰白色的金属。 3.跨学科物理(2024·四川宜宾)某学习小组 c.CrSO,溶液呈绿色，MSO溶液呈淡粉红色。 为了探究不同金属导电性强弱，进行了如图 d.Cr和Mn在下列反应形成的化合物中都 所示的实验。在金属片横截面积、长度相同 显十2价。 的情况下，测得电流数据如表。下列说法错 (1)通过阅读分析资料，我们知道铬的位置 误的是 ( 肯定不在 (选填“①”“②”“③” 当 电流表 电流表示数/A 或“④”)。 A 1.7 【设计实验】 世4O (2)为了实验成功，小明同学先将形状大小 A 1.5 相同的几种金属分别进行 (填操 A 1.0 作)，再进行下述实验： A.导电性：Ag>Cu>Fe 操作 现象 分析及结论 B.三种金属中，Fe片电阻最大 在锰片中 C.设计并联电路的目的是控制变量 滴加适量 锰是氢(H)前的金属 D.利用图中仪器，改为串联电路也可得出相 的稀硫酸 同结论 反应的化学方程式是 4.下列有关金属的实验，说法不正确的是( 铬片表面有固 在铬片和 体析出，溶液 铁丝 巾铁丝 钢片 火柴 锰片中分 变绿色，锰片 红热 CuSO 别滴加硫 铬、锰、铝的金属活动 铁丝 稀盐俊 下蜡烛 表面没有明显 溶液 酸铝溶液 性由强到弱的顺序是 2222 变化 ① ② ③ ④ A.①中铁丝燃烧生成的黑色固体物质是氧 在锰片中 锰片表面没有 化铁 滴加硫酸 锰的位置在 明显变化 B.实验②可以验证铁的金属活动性强于铜 锌溶液 C.③中有气泡产生 通过以上探究，同学们成功确定铬和锰在金 D.④能说明铜具有导热性 属活动性顺序表中的位置。 第八单元金属和金属材料24黄铜中铜的质量分数为206.5g×100%=67.5%. Cu+Fe(NO3 )2 (4)Al-+3AgNO,=3Ag+Al(NO,)3 20g (5)2Al++3CuCl2 =3Cu+2AICls (6)Fe+2AgNO= 答：黄铜中铜的质量分数为67.5%. 2Ag+Fe(NOs )2 (7)Zn+2AgNO,-2Ag+Zn(NO.)2 小专题（五）有关金属的工艺流程 (8)Zn+Cu(NO )2=Cu++Zn(NO )2 (9)Zn+FeSO 专题精练 -Fe+ZnSO L.(①)金属(2)Hg十S研壁HgS石亭脂 (3)升华 第八单元小结与复习 分离提纯(4)鼓入充足的氧气2.(1)FeCu(2)Fe+ 本单元知识构建 2HC1—FeCL+H↑(3)Zn小于3.(1)Zn+、 汞红 黄导电导热延展①4A1十3O Fe+,H(2)2Cu+0,△2Cu0化合反应(3)Zn> 2A,0,@3Fe+20,点尴Fe0,③2Cu+0.△2C0 Cu>Au 4.(1)Al,Fet (2)Fe+CuSO.-FeSO+ ④Mg+2HCI—MgC:+H:↑⑤D2AI+6HCI Cu(3)将固体A中过量的铁粉完全除掉(4)C 2AICL+3H2↑⑥Fe+HS),-FeS),+H↑⑦Zn 5.(1)过滤(2)AgC1(3)硫酸、硫酸亚铁(4)Fe+ +H,SO,-ZnSO,+H↑⑧Fe+CuSO,-FeSO十 CuCl:-FeCl2+Cu6.(1)烧杯(2)Cu(3)ZnS)、 Cu@Cu+2AgNO,一Cu(NO)2+2Ag⑩Zn+ NiSO、HS).(4)Zn+NiSO,-ZnSO).+Ni(5)减少 Cu(NO):一Zn(NOb)2+Cu Al Fe Cu低大 污染（或节约资源等）7.(1)增大反应物的接触面积，加快 生铁钢3C0+Fe0高温2Fe十3C0,0,H,0 反应速率(2)2C+ZaC0,高温Zn+3C0++2(3)物 易错易混辨析 1.(1)×(2)×(3)/(4)×(5)/(6)×(7)× 理变化(4)锌的金属活动性比铁和铜强 (8)×(9)×(10)×(11)×(12)×(13)× 实验活动5常见金属的物理性质和化学性质 (14)×(15)√/2.BCD3.CD 【实验步骤】 高频考点专练 1.(1)银白银白红(2)大于小于(3)发光发热 1.B2.(1)大于(2)4A1十3O22Al2O 导热延展2.（①D黑2Cu+0,△2Cu0(2)有Mg (3)A(NO)(4)AB3.D4.A5.C6.B7.(1)+3 +2HC1—MgCL+H2◆有2AI+6HC1—2AICL (2)大喷漆（合理即可）(3)强Fe十CuSO,一Cu十 +3H↑有Zn+2HCI一ZnC+H↑有Fe+ FeS0,8.(1)置换反应(2)Fe(3)C(4)Fe+2HCI 2HCI一FCL十H↑(3)红银白铁>铜>银 一FC十H2↑（合理即可）9.(1)Fe、C过滤(2)硫 【问题与交流】 酸亚铁碳(3)Fe十H.S),一FeS),十H2↑CO2十 1.(1)银白红导电导热延展(2)①氧气不同 Ca(OH):=CaCO￥+HO ②氢气 第九单元 溶液 【实验练习】 预习先知 1.B2.B3.D4.A5.C6.(1)④(2)打磨 锰片 ①均一 稳定 混合物水②(1)均一 (2)稳定 表面产生气泡3Cr+A1(S),):—3CrS0,+2A1 Cr 目不同不同 ④硝酸铵氢氧化钠氯化钠 AI>Mn③ 课题1 溶液及其应用 跨学科实践活动7垃圾的分类与回收利用 第6课时 溶液及其应用 1.A2.D3.①②⑥⑤③④⑦⑧4.(1)可回收垃 化学用语 圾(2)颜色(3)节约金属资源（合理即可）(4)①过滤 (1)K(或Fe)(2)3()(3)3()H(4)K()H ②2A1+3H2S0,—Al(S0,)1+3H2↑ ③Cu(NO)2 基础过关 ④Al,Cu、Ag L.C2.D3.D4.B5.C6.B7.(1)碘酒精 微听写1有关金属化学性质的化学方程式 (2)酒精水(3)氢氧化钙水(4)白磷二硫化碳 1.1)4A1+30.一2AL0(2)2Mg+0.点s2Mg0 (5)硫酸锌水8.D9.B10.(1)硝酸铵(2)氧化钙 和水反应生成氢氧化钙，同时放出大量的热，导致集气瓶内 （33Fe+20.点尴Fe0,(4)2Cu+0,△2Cu0 压强变大，在内外压强差的作用下，U形管b端液面上升 2.(1)Mg+2HCI-MgCl +H2 (2)2Al+6HCI- CaO+H2O-Ca(OH):11.B 12.D 2AICl+3H↑(3)Zn+2HC—ZnCL+H2↑(4)Fe 能力提升 +2 HCl-FeCle+H↑(5)Mg+H,SO,一MgS),+ 13.D14.B15.C16.B17.B18.B19.C H2↑(6)2A+3HS)4—Al2(SO4)1+3H↑(7)Zn 20.(1)海水(2)蒸馏水(3)酒精(4)碘酒(5)疏酸铜 +H2SO,—ZnSO,+H2↑(8)Fe+HSO,—FeSO, 21.(1)CaCO.(2)CuSO (3)NaCI +H2 3.(1)Fe+CuSO.=Cu+FeSO (2)Cu+ 思维拓展 2AgNO.-2Ag+Cu(NO:)2 (3)Fe+Cu(NO )2- 22.(1)温度、固体种类、固体状态，溶剂种类、溶剂质量 参考答案第3页（共23页）