第8单元 金属和金属材料 综合评价-【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 重庆专版）

第八单元综合评价 (时间：50分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16Fe一56Cu一64Zn一65Ag一108 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1.铁是目前人类使用最广泛的金属。下列过程中没有发生化学变化的是 A.铁丝织网 B.矿石炼铁 C.钢铁生锈 D.湿法炼铜 2.(2024·重庆八中一模改编)2024年4月30日，神舟十七号载人飞船（模型图如图）的返 回舱经过大气层时，经受住了上千度的高温考验，最终成功返回地面。下列说法错误的 是 ( ) A.太阳翼可将太阳能转化为电能 大线 返可舱 B.飞船大量使用密度较小的合金材料，能减轻船体质量 C,返回舱表面所用的材料具有熔点高、强度大等特点 阳 D.天线材料采用了钛镍合金，它属于纯净物 3.下列化学反应不属于置换反应的是 A.H2+CuO△Cu+H2O B.CO+CuO△Cu+CO, 9 C.2Mg++CO, 点尴2MgO十C D.2NaBr+Cl2 =2NaCl+Br2 4.(2024·重庆巴蜀中学二模)科学家探索用CO除去SO2,该研究涉及的一个反应为S02十 2C0催化剂2C0,+S。下列关于该反应的说法不正确的是 ) A.反应后气体总质量减小 B.反应中共涉及三种氧化物 C.该反应属于置换反应 D.SO2发生了还原反应 5.已知：金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能：将Y、Z分别投入稀 盐酸中，Y溶解并产生气泡，乙无变化。下列说法正确的是 ( ) A.X氧化物的化学式只能表示为XO B.Y能将X从它的化合物溶液中置换出来 C.Z在自然界中只能以单质形式存在 D.三种金属的活动性顺序：X>Y>Z 线 6.(重庆南开中学模拟)常温下，在盛有氩气的反应容器中加入金属钠、钾，逐渐摇晃至金 属完全液化即得液态钠钾合金。即使1g钠钾合金在氧气或二氧化碳中燃烧，也很容 易造成火灾。下列有关钠钾合金的说法正确的是 ) A.钠钾合金属于化合物 B.钠钾合金的熔点比金属钠、钾更低 C.钠钾合金着火可以用二氧化碳灭火 D.钠钾合金常温下不能与氧气反应 尔 7.经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法正确的是 ( ' 11 A.金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B.工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C.铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D.金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据 第1页（共6页） 8.(沙坪坝区校级模拟)下列物质间的转化能通过置换反应一步完成的是 A.CO→CO为 B.Fe→Fe2(SO1)3 C.Cu-Cu(NO)2 D.Ag→H2 9.春秋时期越王勾践的“青铜剑”堪称我国古代青铜器铸造技术的珍品。青铜为Cu、S (锡)合金，为验证Cu、S的金属活动性强弱，下列试剂不能选用的是 ( ) A.FeSO,溶液 B.稀盐酸 C.CuSO,溶液 D.SnSO4溶液 10.为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。下列说法错误的 是 -稀ILSO 铁题 -稀H,SO -AgNO溶液 制 一Y溶液 ① ② ③ ④ A.通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu B.通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>C>Ag C.实验④中X为Cu,Y为FeSO,4,能验证金属活动性：Fe>Cu D.实验④中X为Cu,Y为AgNO3,能验证金属活动性：Cu>Ag 11.下列关于金属和金属材料的说法中错误的是 ( A.常温下金属都是固体，有银白色金属光泽 B.在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈 C.铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素 D.有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径 12.(2024·重庆A卷)中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一 根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法的组合中正确的是 ( ) ①反应能证明两种金属的活动性；②反应后溶液的质量增加：③反应生成的溶质为硫 酸铁：④反应后固体表面附着一层红色物质。 A.①④ B.②③ C.①②④ D.②③④ 13.向一定量CuCl2、FC2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤 渣。下列说法正确的是 ( A.若滤渣中只有一种金属，则滤液中溶质一定有三种 B.若滤渣中有两种金属，则滤液中溶质一定有两种 C.若滤液中只有一种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 D.若滤液中有两种溶质，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 14.(2024·重庆育才中学二模)中国芯片蚀刻技术国际领先。用三氟化氮(NF3)蚀刻硅 芯片的产物均为气体，该反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的有( Si + 定条件 丙 O 第2页（共6页） ①该反应前后原子数目没有改变：②该反应属于置换反应：③反应物甲与乙的粒子个 数比为4：3：④丁是空气中含量最多的气体。 A.1个 B.2个 C.3个 D.4个 15.(2024·开州区模拟)如表，除去物质所含少量杂质的方法中，能达到目的的是( 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A CO CO 通入氧气点燃 B Cu Fe 加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、千燥 C ZnS)溶液 CuSO 加入足量铁粉，过滤 D CuO 隔绝空气加热 16.向Cu(NO3)2和AgNO的混合溶液中逐渐加入锌粉，反应过程溶液中Cu(NO3)2的 质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是 ( A.a点时，溶液的总质量与反应前相比减小 ↑Cu(NO,).的质量g 06 B.b点时，溶液为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液 C.c点时，溶液呈无色 D.d点时，过滤所得滤渣为Cu和Ag的混合物 Z粉的质量g 题号 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分）》 17.(4分)四川“三星堆遗址”已出土了黄金面具、青铜艺术品、象牙、残存的丝织品等重要 文物，其中青铜为合金。 (1)下列物质中属于金属材料的是 (填序号)。 A.象牙 B.黄金 C.丝织品 D.青铜 (2)铜比铁、铝更早被人类利用，主要原因是 (3)铜制品长期曝露在空气中能与空气中的O2、H2O和 化合生成铜锈[主要成 分是C2(OH)2CO3]。 (4)黄铜是铜锌合金，用稀盐酸区分黄铜和纯铜发生反应的化学方程式为 18.(4分)(2024·重庆A卷)2024年4月，淮南武王墩墓考古有重大发现。墓中出土了写 有文字的竹简、陶瓷、青铜和金银器皿等文物。 (1)下列不属于金属材料的文物是 (填序号)。 A.竹简 B.陶瓷 C.青铜和金银器皿 (2)竹简上用墨书写的文字能保留至今，其原因是 第3页（共6页） (3)铜能形成多种合金，其中黄铜的硬度 (选填“大于”或“小于”)纯铜的硬度 黄铜（主要成分为Z和Cu)外观与黄金相似，可通过灼烧来鉴别它们，写出鉴别它 们的化学方程式： 19.(4分)(2024·重庆一中模拟改编)2024年6月25日，嫦娥六号返回器准确着陆于内 蒙古四子王旗预定区域，工作正常，标志着探月工程嫦娥六号任务取得圆满成功，实现 首次月球背面采样返回。 (1)锂一二氧化锰电池用于航天通讯，其反应原理是金属锂和二氧化锰化合生成亚锰 酸锂(LiMnO2),该反应的化学方程式为 ,该反应的基本 类型为 (2)嫦娥六号外壳使用了钛合金以适应月球巨大的昼夜温差。钛合金具有的特征有 (填序号)。 A.熔点低 B.低温性能好 C.加工成本低 D.质软 (3)月壤中富含多种金属元素。以下实验组合能验证铁、铝、铜的活动性顺序的是 (填序号)。 A.将铝丝、铜丝分别伸入硫酸亚铁溶液中 B.将铁丝、铝丝分别伸入硫酸铜溶液中 C.将铁丝分别伸入硫酸铝溶液和硫酸铜溶液中 D.将铜丝分别伸入硫酸铝溶液和硫酸亚铁溶液中 20.(4分)(2024·潼南区一模)仰望星空走向深蓝，我国航天航海技术不断迈向新征程。 由所学知识填空： (1)长征五号运载火箭使用液氢和液氧作推进剂。 ①火箭中的燃料燃烧时的化学方程式为 ②液氢作为火箭发射的燃料，其主要优点为 (填序号)。 A.制取成本低 B.贮存方便 C.燃烧产物无污染 (2)我国首艘国产航空母舰“山东舰”已交接入列。 ①制造航母使用大量的钢铁，工业上用赤铁矿冶炼铁的化学方程式为 ②航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与 接触而锈蚀。 21.(5分)(2024·开州区三模)神舟十七号载人飞船的航空发动机使用了钛合金材料。 工业上用钛铁矿（主要成分为FeTiO)制备金属钛的工艺流程如图： Mg 单质碳系气() -MgCl, 20%稀盐酸 操作】 Li0周你 ② 钛铁矿 *C0 ① 上c(1深液 第4页（共6页） (1)操作I的名称是 该操作中玻璃棒的作用是 (2)步骤①反应时向钛铁矿中加入的稀盐酸需过量，目的是 (3)步骤②发生反应的化学方程式为 (4)步骤③发生的反应属于 (填基本反应类型)。 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22.(5分)(2024·吉林长春改编)实验是化学研究的重要手段。图1为教材中探究铁钉生 锈的条件的实验装置，约一周后能观察到明显现象。小组同学对部分实验进行了改进， 使出现明显现象的时间缩短至5~10min,改进后的装置如图2所示（夹持装置已略去）。 空气 十燥剂 干燥剂 H,O 植物汕 棉花 铁钉 铁钉 溶液 光 光 铁钉 蒸馏水围 蒸馏水一 铁丝 铁型 A B :锈 未：锈 未作：锈 n) 十燥剂 图1 图2 (1)图1实验中，对比 (填序号)可知，铁生锈与氧气有关。 (2)图2实验中，锥形瓶内发生反应的化学方程式为 ,证明 铁生锈与水有关的现象为 (3)图2实验能够在较短时间内观察到明显现象，其主要原因是 (4)图2实验在一定程度上缩短了实验时间，但仍存在不足。请你指出该实验设计的 不足之处： (答一条即可)。 23.(6分)（潼南区二模）草酸亚铁(FC2O1)是生产锂电池的原料，在加热条件下能发生分 解。某兴趣小组为探究其分解产物设计了如图实验。在装置A中加入14.4g草酸亚 铁，加热至固体质量不再变化，生成气体和黑色固体。实验过程中持续通入干燥的N2 确保装置中无O2存在（部分装置略去）。（提示：NaOH溶液可吸收CO2) 卓酸业铁 澄涉石 NaOH 水 溶液 灰 B 水 探究一：草酸亚铁受热分解的气体产物 【猜想与假设1】甲同学认为气体产物可能为CO2、CO中的一种或两种。 【实验分析】 (1)判断气体产物是否有CO2,应观察装置 (选填“B”或“E”)中的澄清石灰水 是否变浑浊。 (2)随着实验进行，甲同学观察到B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中有红色固体生成 写出D装置玻璃管中发生反应的化学方程式： 第5页（共6页） 【得出结论】气体产物成分为 (填化学式)。 探究二：草酸亚铁受热分解的固体产物 【查阅资料】铁粉、FeO、FeO。均为黑色固体。 (3)为判断生成的黑色固体成分，乙同学将该固体分为两等份，向其中一份滴加稀盐 酸，若观察到 现象，可以判断不含铁粉。 【猜想与假设2】根据元素组成和颜色，对黑色固体成分提出以下猜想： 猜想1：FeO:猜想2：FeO:猜想3：FcO和FeO,的混合物。 【实验探究】丙同学称量另一份黑色固体的质量为3.6g,通过计算证明猜想 (填数字)成立。 【得出结论】 (4)FC2O1受热分解的化学方程式为 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24.(6分)（重庆实验外国语学校段考）某科学兴趣小组同学取8.5g铁合金（只含铁和 碳)，放入一定量的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9.3g固体。为测定所得固 体中各成分的含量，同学们将50g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如表： 次数 1 2 3 5 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g 8.6 7.9 a 6.5 6.5 请分析计算： (1)表中a的值是 (2)9.3g固体中铁的质量是 g。 (3)该铁合金中铁的质量分数（计算结果精确到0.1%）。 第6页（共6页）12C,HOH+30,点燃2C0+3H03.a)Ca(OHD,+C0 气（或空气），使温度达到白磷的着火点(2)与氧气（或空 --CaCOs+H2O (2)2NaOH+COz -Nae CO.+ 气)接触(3)可燃物(4)防止白磷燃烧的产物污染空气 H0(3)H.0+C0,-H,C0,(4)C0+C商温200 (5)可燃物与氧气（或空气）接触达到着火点6.(1)Cu +2AgNO-Cu(NO)2 +2Ag (2)Al>Cu>Ag 4.D3C0+fe,0,高温2Fe+3C0.(2)Cu0+C0△Cu 7.(1)二氧化碳体积体积(2)二氧化锰质量浓度 +C0,(3)C+2Cu0高温2Cu+C0.+(4)Cu0+H, (3)温度水的体积体积(4)种类温度(5)体积 体积(6)隔绝氧气除去氧气(7)与水接触与氧气接 △Cu+H,05.(1)Zn+2HC1ZnC+H↑ 触8.C9.D10.D1L.(1)甲试管中固体未全部溶解： (2)Fe+H:SO.-FeSO.+H2 6.(1)Fe+CuSO.- 乙试管中固体完全消失，得到无色溶液(2)铁（或Fe)Fe FeSO.+Cu (2)Cu+2AgNO,-2Ag+Cu(NO3)z +2AgNO一Fe(NO)2+2Ag置换反应(3)①CaCO 7.(1)Fe:O:+6HCI-2FeCl +3H2O (2)FeOs+ +2HC1CaC2+HO+CO2↑②AC12.(1)探究二 3H,S0,Fe2(S01)1+3H20(3)CuO+H,S0, 氧化锰是否能加快过氧化氢溶液的分解速率(2)引流 CuSO,H2O 8.(1)HCI+NaOH-NaCl+H2O (3)燃烧需要可燃物(4)同种物质在不同种溶剂中的溶解 (2)2HCI+Ca(OH)CaCl+2H2O (3)H SO,+ 性不同（或物质的溶解性与溶剂的种类有关）13.(1)①温 2NaOH-Nae SO.+2H2O (4)H2 SO+Ca(OH):- 度达到可燃物的着火点②5(2)除去空气中的水分 CaSO,+2H2O 9.(1)2HCI+Nae CO -2NaCl+H2O (3)左高右低(4)<14.(1)长颈漏斗CaCO方+2HC1 +CO,↑(2)HC+NaHCO-NaCl+HO+C)2↑ =CaCl+HO+C)↑(2)与氧气接触(3)H (3)HS0,+BaCL一BaS0.￥+2HCI10.(1)2NaOH 增强水的导电性 +CuSO,=Cu (OH)2+Nae SO (2)Ca (OH)2+ 抢分练四常考气体制取和性质实验 Na CO-CaCO.+2NaOH (3)Ba (OH):+CuSO =Cu(OH)2↓+BaSO,￥1L.(1)AgNO+NaCI 1.D2D3D41)集气瓶(2B2H,0M0 AgCI↓+NaNO(2)BaC+Naz SO.一BaS).￥+ 2HO+O2↑(3)b变浑浊5.(1)沸点(2)①长颈 2NaCI(3)CaCk+NaCO-CaCo方￥+2NaCl 漏斗②C(3)b6.(1)酒精灯(2)2KMm0,△ 12.（1)2H0通电2H,↑+0.+(2)CaC0,高温Ca0+ KMnO,十MnO+O,↑(3)可以控制反应速率 CO2↑(3)CaO+H2O—Ca(OHD2(4)HCO (4)CO2+Ca(OH)2CaCO2￥十HO红7.(1)锥 HO+C0,↑13.2H,+O.点槛2H,014.aHC0+ 形瓶(2)m(3)关闭(4)③④⑤①② 综合评价答案 HC1-NaCl+H0+C0.↑15.(1)2KMnO,△ 第八单元综合评价 K2 MnO,+MnO:+O.(2)CaCO+2HCI-CaCl+ 1.A2.D3.B4.C5.D6.B7.D8.C9.A H0+C0,+(3C+2Cu0高温2Cu+C0.+(42H0 10.B11.A12.A13.C14.D15.B16.C 通电2H,++O,↑16.NH.HCO会NH↑+H,0+ 17.(1)BD(2)铜不如铁、铝活泼(3)C02(4)Zn+ C0.↑17.CH+50,点3C0.+4H,0 2HC1-一ZnC2十H↑18.(1)AB(2)常温下，碳单质 18.Mg+ H。一定条件MgH,19.CO+H0继化剂CO,十H 化学性质稳定(3)大于2Cu+02△2Cu019.1)Li +MnO2l.iMnO2化合反应(2)B(3)AC 20.2K2 FeO+3Zn-2K2 ZnO:+Fe2O:+ZnO 抢分练三常考教材基础实验 20.(102H+0,点燃2H0②C(2)①3C0+Fe,0 1.(①)降温吸收PO,(或五分之一）(2)消耗氧气 高温2Fe+3C0, ②O2、H021.(1)过滤引流(2)使 钬铁矿完全反应(3)T0,十2C+2CL高温TCL+2C0 剧烈燃烧，放热，产生大量白烟2.(1)吸收热量，防止细铁 丝燃烧生成的高温熔融物溅落瓶底造成集气瓶炸裂细沙 4置换反应2.(1)AB(2)2H0,M02H,0+ (2)吸收有毒的S0,气体3.2Cu十0，△2Cu0锥形瓶 O,个U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝不生锈(3)氧气 内压强过高（或瓶塞冲出，合理即可）没有4.(1)下 浓度较大(4)未能探究铁生锈是否与氧气有关23.(1)B 上不能燃烧，也不支持燃烧密度比空气大(2)红 (2)Cu0+C0△Cu+C0. 【得出结论CO,,CO(3)没 碳酸CO,+HO一HCO3溶液由红色变为紫色 有气泡产生 【实验探究】1(4)FC,O,△FcO+CO个 碳酸不稳定HCO≌H2O+CO2↑(3)变浑浊 +CO Ca(OH)2+CO,—CaCO,↓+HO5.(1)温度没有达到 24.解：(1)7.2：(2)2.8：(3)设和硫酸铜反应的铁的质量 着火点导热温度达到着火点氧气（或空气）隔绝氧：为x。 参考答案第13页（共23页） Fe+CuSO=FeSO+Cu 固体增加质量 24.解：(1)参加反应的氯化氢的质量为36.5g×10% 56 64 64-56=8 3.65g,设生成二氧化碳的质量为x,生成SC的质量为y。 x 9.3g-8.5g=0.8g SCO2+2HC1一SrCL+(CO2↑+H2O 56 73 159 44 80.8g x=5.6g 3.65g 8.5g铁合金中铁的质量分数为5.6士2.8g×100%≈ 73_3.65g 8.5g 44 x=2.2g 98.8%。 73_3.65g y=7.95g 答：铁合金中铁的质量分数为98.8%。 159 y 九上期末综合评价 (2反应后溶液中SC的质量分数为18.7g十36.5g22g 7.95g 1.C2.A3.A4.D5.A6.A7.D8.D9.B ×100%=15%. 10.C11.D12.D13.D14.B15.C16.C 答：(1)产生C2的质量为2.2g:(2)反应后溶液中SC2 17.(1)2Zn2K+(2)KFe04(3)H018.(1)2 的质量分数为15%。 (2C(3Me(④H+C点槛2HC19.(D大于B 九下期中综合评价 1.B2.B3.D4.B5.C6.A7.D8.D9.B (2)3Fe+20,点燃Fe0(3)空气（或氧气） 20.(1)A 10.B11.C12.D13.C14.C15.B16.B17.(1)A (2)2H,0酒电2H+0.+(34(4)NC0, 21.(1)增 (2)2S(3)3CH:(4)NO218.(1)二氧化碳(2)氧气 大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分(2)4FS 和水蒸气(3)Fe0,+3C0商温2Fe+3C0,Fe,0. +110.商温2Fe0,十8S0,(3)Fe+CuS0,一FeS0,+ 19.(1DCH,+20,点繼c0,+2H,0(2)3H。+C0 Cu置换反应Fe.Cu2+22.(1)长颈漏斗。(2)AC (3)CaC)+2 HCI-CaCl+HO+CO↑b(4)甲、 催化剂CH,OH+H,0(3)太阳能（或风能、地热能，潮汐 丙23.(1)除去表面的氧化物(2)2A1+3CuCl一 能、核能等)(4)AB20.(1)+7(2)负(3)Si+2H2O 2A1C1十3Cu(3)氢气(4)不成立固体溶解，溶液由无 —SiO2十2H2↑节约能源（合理即可）21.(1)S 色变为褐色(5)Cu+CuCL一2CuCI (2)NaS升温（或增大稀盐酸浓度等）(3)Sm0,+C商温 24.解：(1)合金的熔点比其纯金属的熔点低：(2)设可以炼 Sn十C0,↑(4)11922.(1)①集气瓶②引流 出锡的质量是x。 ③BD(2)①HO,O,②食盐水可以加速铁的锈蚀 +SnO: 高温 Sn+C)2↑ 23.aDAC(2)02H,0.M02H0+0.+②香 151 119 实验温度不同，没有控制变量③丙、丁①在其他条件相 151kgX20% 同时，红砖小颗粒更多，催化效果更好：过氧化氢溶液浓度 151_151kg×20% 更高，反应更快（或温度更高，反应更快） 119 x=23.8kg 24.解：(1)氧元素；(2)生成硅酸钠的质量为400g×30.5% 答：理论上可以炼出锡的质量是23.8kg。 =122g,设粗硅中硅的质量为x,生成氢气的质量为y,消 第九单元综合评价 耗氢氧化钠的质量为x。 1.D2.C3.B4.D5.D6.A7.D8.A9.C Si++2NaOH++H2O--Naz SiO +2H2 10.C11.D12.C13.D14.D15.B16.C 28 80 122 4 17.(1)H2 SO.(2)NaCI (3)C2 HOH (4)Ca(OH)2 122g y 18.(1)物理(2)36.0饱和不变19.(1)t2(2)大于 28 122-122g .x=28g (3)44.4%(4)C20.(1)甲(2)不能确定(3)b 4 y y=4g (4)100m21.1)38.4(2)乙(3)A(4)48.8饱和 122122g 80 22.(1)①BDAC②甲.丙(2)①搅拌，加速溶解B 122122g x=80g ②等于23.(1)过氧化氢(2)探究碘酒体积对混合后溶 液变色时间的影响(3)相同条件下，过氧化氢溶液体积越 粗硅中硅的质量分数为8×10%≈467%！ (3)根据质量守恒定律，消耗氢氧化钠溶液的质量为400g 大，变色时间越短(4)大于(5)向烧杯B中加入5mL 十4g一28g=376g,所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 2%碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体 积为25ml.,将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由 80g×100%≈21.3% 376g 无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比(6)溶液由棕黄色变 答：(2)粗硅中硅的质量分数为46.7%：(3)所用氢氧化钠 为蓝色，再变为无色 溶液的溶质质量分数为21.3%。 参考答案第14页（共23页）