2025年重庆中考模拟-【精英新课堂·三点分层作业】2024-2025学年新教材九年级下册化学（人教版2024 重庆专版）

2025年重庆中考模拟 (时间：50分钟满分：70分) 可能用到的相对原子质量：H一1C一12O一16Mg一24A一27 C1-35.5 Pd-106 一、选择题（本大题包括16个小题，每小题2分，共32分）每小题只有一个选项符合题意。 1.“绿色发展”“低碳生活”等理念逐渐深人人心。下列做法与该理念不相符的是( A.植树造林增加绿化 B.废旧电池回收处理 C.污水经过处理后排放 D.提倡使用一次性纸杯 2.(2024·重庆八中模拟改编)美食在传统节日中的象征意义有助于文化的传承。下列美 弥 食制作涉及化学变化的是 ( A.馅料包饺子 B.糯米酿米酒 C.棕叶包粽子 D.模具压月饼 3.(2024·开州区模拟)空气中氮气的体积分数大约是 ( A.21% B.31% C.50% D.78% 4.为我国的稀土工业技术的发展作出了杰出贡献的中国化学家是 A.侯德榜 B.徐光宪 C.闵恩泽 D.徐寿 5.(2024·重庆巴蜀中学三模)小美在实验室完成了下列基本实验操作，其中错误的 苹 是 A.验满CO2气体 B.检验氢气的纯度 C.称量氯化钠 D.溶解固体 6.下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是 ) A.2H:表示2个氢元素 B.Mg+:表示镁元素的化合价为十2价 C.NO2:表示二氧化氮中含有2个氧原子 D.2C2HOH:表示2个酒精分子 7.(2024·甘肃白银)2024年3月，天水麻辣烫火爆出圈，吸引全国各地游客前来品尝。 下列天水麻辣烫常用的食材中富含糖类的是 ( A.菠菜 B.土豆 C.豆腐 D.油泼辣子 8.(2024·吉林长春)青铜是以铜和锡为主要成分的合金，青铜属于 ( A.非金属材料 B.金属材料 C.合成材料 D.复合材料 9.(2024·重庆南开中学二模)板蓝根中某有效成分的化学式为CH,NO2。下列对该成 的 分描述正确的是 1t1 A.分子中含有18个原子 B.该成分属于有机化合物 C.完全燃烧只生成二氧化碳和水 拟 D.构成该成分的分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 第1页（共6页） 10.(2024·重庆育才中学二模)2024年重庆将加快光伏产业发展，单晶硅是制造太阳能 电池板的核心材料。根据如图硅元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图 分析，下列说法不正确的是 A.硅元素在地壳中含量居第二位 B.硅元素位于第三周期 C.图中m的值为14，n的值为4 D.图中“28.08”表示1个硅原子的质量 水温95℃ 14 Si 硅 28.08 塑料网状茶包 (第10题图) (第11题图) 11.(2024·山西)研究发现，当把取出茶叶的塑料网状茶包浸泡在95℃的水里几分钟后， 就会有大约116亿个塑料颗粒和31亿个纳米塑料出现在杯子里。该颗粒可进入人体 内各种器官，导致疾病发生，只有极少量可被睡液分解。关于塑料网状茶包的分析正 确的是 ( A.很难分散于热水中 B.容易被人体分解 C.是由合成材料制成 D.对人体没有危害 12.(2024·重庆一中模拟)某古籍记载的一次火灾：“柴篷失慎，登时（立即）烟焰冲宵… 延烧邻近某篷，两处齐燃，势甚威猛，虽取水甚近，各龙竭力灌浇，终不得熄。”下列相关 说法正确的是 ( A.“柴篷失慎”燃起的原因是提供了氧气这种可燃物 B.“延烧邻篷”是因为“柴篷”为其燃烧提供了足够的温度 C.“势甚威猛”的原因是提供了更充足的氧气 D.“终不得熄”是因为水降低了“篷”的着火点 13.推理是一种重要的化学思维方法。以下推理正确的是 ( A.离子都是带电的微粒，带电的微粒不一定是离子 B.溶液是均一、稳定的，均一、稳定的液体都是溶液 C.常温下酸雨的pH<7,pH<7的雨水是酸雨 D.单质由同种元素组成，由同种元素组成的物质是单质 14.(2024·重庆巴蜀中学三模)中国科学院科研团队研究成果表明，在常温、常压和可见 光条件下，基于LDH(一种固体催化剂)合成氨气(NH)的原理如图所示。下列说法 不正确的是 ( A.原料N2可通过分离液态空气获得 N.NH, B.反应物和生成物中共有两种氧化物 m C.LDH在反应前后的质量和化学性质都不变 D.反应后气体的总质量增加 ò一8 第2页（共6页） 15.(2024·重庆育才中学二模)设计科学合理的实验方案，通过实验达到实验目的是学习 化学的重要思想。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验气体是否为二氧化碳 将燃着的木条伸入集气瓶中，观察木条是否熄灭 B 分离铁粉和铜粉的混合物 加入足量的稀盐酸，过滤 C 除去KNO溶液中混有的少量KCI 加入适量的AgNO3溶液，过滤 D 鉴别NaCO3溶液和NaSO1溶液 分别加入BaCl2溶液，观察是否有白色沉淀产生 16.(2024·重庆巴蜀中学三模)下列图像能正确反映其对应关系的是 溶剂的质量/g ↑氢气的质量/g 容器中物质 PH 12 -A1 的总质量g Mg NaOH溶液 稀硫酸的 稀盐酸的 的质量g 质量/g 时间S 体积/mL ① ② ③ ④ A.①向含有稀盐酸和氯化铜的混合溶液中滴加NaOH溶液 B.②向等质量的镁、铝中分别加入等溶质质量分数的稀硫酸至过量 C.③2g硫和2g氧气在密闭容器中充分反应 D.④向pH=I2的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸 题号 2 3 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 二、填空题（本大题包括5个小题，共21分） 17.(4分)氢氧化钙是一种重要的化工原料，被广泛使用。 (1)组成氢氧化钙的金属元素的符号是 (2)氢氧化钙的水溶液俗称是石灰水，可使无色酚酞溶液变红，是因为含 (填 微粒符号)，石灰水不仅能与CO2反应生成白色沉淀，也能与SO2反应生成类似的 白色沉淀，该沉淀的化学式为 (3)工业上，可以利用氢氧化钙与纯碱反应来制备氢氧化钠，此反应的化学方程式为 18.(4分)(2024·陕西)人类文明的进步，得益于化学的不断发展。 (1)石器时代：火的使用推动了人类文明的进程，古人钻木取火，说明燃烧需达到可燃 物的 (2)青铜时代：青铜的硬度远比纯铜 (选填“大”或“小”)，因而能够取代石器和 陶器，在当时社会生产、生活许多领域发挥了重要作用。 (3)蒸汽时代：蒸汽机的动力之源是煤炭，煤 、天然气是广泛使用的化石能源。 第3页（共6页） (4)信息时代：芯片制造是信息产业的核心技术，硅是制造芯片的主要材料，用SO2来 制取，SiO2中硅元素的化合价为 19.(4分)(2024·重庆巴蜀中学二模改编)参加社会实践，提升科学素养。 (1)家务劳动：做凉拌皮蛋时，放入适量的 (填化学式)，主要目的是除去 皮蛋中含有的碱性物质。 (2)疫情防控：佩戴口罩能阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的 操作。 (3)研学实践：走进农田，给水稻施化肥。为增强水稻的抗寒、抗旱能力，应施用 (选填“氨”“磷”或“钾”)肥。 (4)实践感悟：物质的 决定用途，化学在提高人们生活质量方面起着重要的作用。 20.(4分)“奥运更开放” 2024年巴黎奥运会充满着“化学元素”。 (1)奥运村实现了5G网络的全覆盖。制造5G芯片的氮化镓(GaN)材料可由氯化镓 (GaCl)制取，镓离子的符号为 (2)在网球女单决赛中夺冠后，郑钦文笑得十分开心，露出一口白牙。小苏打牙膏中含 有单氟磷酸钠(N2PO3F),单氟磷酸钠在口腔唾液的作用下产生氟离子，从而对牙 齿起防龋作用，氟是人体所需的 (选填“常量”或“微量”)元素。 (3)奥运会对水、能源、材料需求量很大，下列说法正确的是 (填字母)。 A.水由氢元素和氧元素组成 B.含碳燃料不完全燃烧会产生有毒的CO,CO转化为CO2只能通过和氧气反应 C.建设场馆用到钢、硬铝等金属材料，把钢放入足量稀盐酸中，固体会全部消失 (4)下列属于合成材料的是 A.生铁 B.塑料 C.羊毛 D.玻璃钢 E.合成纤维 21.(5分)(2024·沙坪坝区模拟)高铁酸钾(K2FO)是一种新型的多功能水处理剂，同时 具备消毒和净水的功能。实验室合成高铁酸钾的流程如图所示。 浓盐酸 Fe(NO,),KOH KM0,-反应]气体洗气气体饱和KOH溶液 反应2 10-15℃ 10-15℃ →KFcO 信息1：反应1的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)一2KC1+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O。 信息2：在氧化还原反应中，除了从得失氧的角度分析外，还可从化合价的变化来判断 氧化剂和还原剂，如CO十CuO△Cu十CO2,该反应中Cu的化合价降低，CuO作氧 化剂，C的化合价升高，CO作还原剂。 (1)高锰酸钾是一种 色的固体。 (2)操作“洗气”的目的是除去气体a中的 ,得到较纯净气体b(Cl2)。 (3)K2FeO,中Fe的化合价为 (4)反应2的化学方程式为2Fe(NO)3+10KOH+3KClO一2KFcO,+3 6KNO+5H2O (5)K,FeO4在进行水处理后得到Fe(OH)3,请从化合价变化的角度分析，K2 FeO4在 该过程中作 剂。 第4页（共6页） 三、实验题（本大题包括2个小题，共11分） 22.(5分)(2024·重庆八中模拟)根据下列装置回答有关问题。 B (1)装置A中仪器m的名称是 (2)实验室可用装置B或C制取H2,该反应的化学方程式为 ,若用装置G收集氢气，则气体应从 (选填“a”或“b”)端通入。 (3)实验室用加热醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取干燥的甲烷，可选择的装置组合 为 (从AF中选择)。 (4)如图是“探究二氧化碳对环境温度的影响”的实验装置。结合所学知识推测，经长 时间太阳光照射后可观察到乙中的现象是 气体平衡管 (注有品红溶液) 太阳光照射后 二氧化 碳气体 一空气 密封石蜡 甲 23.(6分)(2024·渝中区模拟)化学兴趣小组的同学们在进行“碱与酸碱指示剂反应”的 实验时，将酚酞溶液滴入NOH溶液中，溶液变成了红色，但过一会儿红色消失了。 兴趣小组的同学们对这一异常现象进行了探究。 【提出问题】滴有酚酞溶液的NOH溶液由红色褪为无色的原因是什么？ 【猜想假设】甲同学：酚酞溶液与O2发生了反应；乙同学：NaOH溶液与空气中的CO。 发生了反应；丙同学：与NaOH溶液浓度大小有关。 【设计与实验】甲、乙、丙三位同学为了验证各自的猜想，设计并进行了如下实验，请你 与他们一起探究。 (1)甲同学设计并完成了如表实验： 实验步骤 实验目的 实验现象 实验结论 步骤一：取少量实验中的NaOH除去溶液里的 溶液于试管中，加热煮沸 氧气 溶液变红，过一 甲同学的猜想 步骤二：将步骤一中的溶液快速 会儿红色消失 (选填“正确”或“不正确”) 冷却后滴入酚酞溶液，并滴一些 植物油在其上方 (2)乙同学设计了如图1所示的装置进行实验，一段时间后，试管中溶液的红色褪去，他 认为自己的猜想正确。试管中反应的化学方程式为 丁同学认为乙同学的猜想不正确，为了进一步探究试管中的溶液红色褪去的原因， 第5页（共6页） 他测得试管中的溶液的pH<7,溶液显 性，说明图1实验造成试管中溶液 红色褪去的原因可能是 色度/%叶 20%10% 100 95 90 5 85 0 浓 石 滴有酚酞的 内 盐 实验中的 NaOH溶液 020406080100120140时间/s 图1 图2 (3)丙同学为了验证自己的猜想，使用色度传感器测量溶液颜色的变化（提示：溶液无 色时，色度传感器测得的数值为100%)。他在三个专用容器中分别加入等量的 5%、10%、20%的NOH溶液，然后各滴加2滴酚酞溶液，同时放入色度传感器进 行测量，测出溶液颜色的变化曲线如图2所示，由此判断自己的猜想正确。你能从变 化曲线中总结出的规律有 (写一条)。 四、计算题（本大题包括1个小题，共6分） 24.(6分)(2024·重庆八中模拟)C因其无色无味而不易被人察觉。氯化钯(PdC12)溶 液可用于检验CO的存在，涉及的反应原理为CO+PdC2+HO一CO,+2HCI+ Pd。向188.6g某浓度的PdCl2溶液通入1.4gCO气体恰好完全反应（忽略CO CO的溶解以及HCl的挥发)。试计算： (1)PdCl2中钯元素和氯元素的质量比为 (填最简整数比)。 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 (3)将所得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需加入溶质质量分数为20%的盐 酸的质量。 第6页（共6页）第十单元综合评价 (4)引流 (6)2A1OHD,△AL0,十3H,022.a)铁架 1.C2.A3.D4.A5.D6.D7.C8.C9.C 10.B1L.D12.D13.C14.A15.C16.D17.(1)3 台 (2)B2KMO,△KM0,+MnO。+O.↑ (3)SO:+2NaOH=Naz SO,+H2O (4)AD 23.(1) (22 (3)Mg SiO方(4)AlO.18.(1)氧化物 (2)Na CO+CaCl:-CaCO￥+2NaCI【猜想假设】 Ca(OH):(4)有气泡产生【实验结论】③【反思评价℃ (2)HO(3)2NaOH+CO一NaC0+H,O(4)压强 24.解：(1)78：71：96：(2)42.6：(3)设42.6g氯气完全反应 19.(1)(Cz Hg COO)2Ca (2)HCI+NaOH-NaCl+ 消耗氢氧化钾的质量为x。 H,0(312:1(4)C,H.OH+30,点槛2C0,+3H,0 3Cl2+6KOH=5KCI+KCIO+3H2O 20.(1)产生蓝色沉淀(2)红(3)8(4)ACDE 213 336 21.(1)玻璃棒(2)FeCO十HSO,—FeSO,+H2O+ 42.6g CO,↑(3)使FeSO,充分反应，提供碱性环境，防止 213_42.6g 336 x=67.2g Naz FeO,分解(4)Naz FeO.+2KOH-K2FeO,↓+ 2NaOH(5)吸附22.(1)②(2)Mg+2HC1一MgC 所用KOH溶液中溶质的质量分数是经×10%- 十H◆不能(3)除去水中的O,防止干扰实验干燥 33.6% 空气23.(1)水槽(2)CaCO,十2 HCI-CaCle+HO 答：所用KOH溶液中溶质的质量分数是33.6%。 +C),↑(3)HCI(4)2Na(OH+MgCL-Mg(OH)2￥ 第十一单元综合评价 +2NaCl (5)CaCl2 Nae CO -CaCO+2NaCl 1.A2.B3.D4.C5.C6.C7.B8.B9.B (6)偏大 10.D1L.D12.A13.D14.B15.D16.B 24.解：(1)7：4：(2)设参与反应的HO2的质量为.x,FeS) 17.(1)分子在不断运动(2)H0CO(3)O 的质量为y,HS),的质量为2。 18.(1)常量(2)③⑤(3)金属(4)吸附19.(1)①④ H2O:+2FeSO,+H2 SO:-Fez(SO)+2H2O (2C,H,OH+30,点尴2C0,+3H,0(3)增大铅酸电 34 304 98 400 池中的重金属铅和酸液会对土壤和水造成污染（合理即可） 心 y 400g×10% 34 20.D外焰(2元素(3)Fe0,+3C0商遇2Fe+3C0 400-400g×10% x=3.4g (4)天然气21.(1)KCO+CO,+H0—2KHCO 304 400400g×10% y=30.4g (2)不属于不可以(3)BD(4)9022.(2)取样于试管 中，加水溶解并滴加紫色石蕊溶液溶液变红色取样溶 98 400400g×10% 2=9.8g 于水，用pH试纸测其pH值(3)酸AC23.(1)CO) 加入的过氧化氢溶液的质量为受费=100g,原废液的质 (2)白色沉淀无色酚酞(3)把步骤一中足量氢氧化钙溶 液换成足量氯化钙（或硝酸钙或氯化钡或硝酸钡）溶液 量为400g-100g一100g=200g,原废液中FeS0,的质量 (4)2NaOH+H2 SO.-Nae SO,+2HO (5)C 分数为2×10%=1点.2%： 24.解：(1)71：64：(2)27：(3)设所得溶液中NaC1的质量为 x,消耗氯酸钠的质量为y。 (3)由上述计算可知，100g稀硫酸中溶质H,S0,的质量为 2 NaCIO,+4HCI(浓)一2NaC1+2CIO2◆+CL↑+2HO 9.8g,设需要加人水的质量为，根据溶液稀释前后溶质的 213 117 135 质量不变，可得：9.8g=(100g十w)×5%,解得u一96g y 27 kg 答：(2)原废液中FeS0的质量分数为15.2%：(3)需要加 117 入96g水。 13527kg x=23.4kg 2025年指标到校模拟 213 13527kg y=42.6kg 1.C2.B3.A4.B5.B6.B7.B8.C9.B 23.4kg 10.C11.C12.C13.C 14.A15.A16.B 所得溶液中N的质量分数为2.6kg+198.6g一4山.2kg ×100%=11.7%。 17.(1)CaC02(2)Cu2 (3)AseS 18.(1)延 答：所得溶液中NaCI的质量分数为11.7%。 展(2)Fe+CuS0,Cu+FeS),(3)化学 隔绝氧气 2025年重庆中考模拟 和水19.(1)大(2)熟石灰[或Ca(OH)2](3)CD 1.D2.B3.D4.B5.D6.D7.B8.B9.B (4)C20.(1)氧气(2)放出(3)过滤(4)分子是不 10.D1L.C12.B13.A14.B15.C16.C17.(1)Ca 断运动的21.(1)AC(2)H、AP+、Fe+ (3)Fe(OH) (2)0HCaS03 (3)Ca(OH)2十Naz CO-CaC03↓ 参考答案第15页（共23页） +2NaOH18.(1)着火点(2)大(3)石油(4)+4 课题2金属的化学性质 19.(1)CH COOH(2)过滤(3)磷(4)性质 第2课时金属与氧气、稀酸的反应 20.(1)Ga3+(2)微量(3)A(4)BE21.(1)暗紫 知识点一 (2)氯化氢气体(3)+6(4)KC1(5)氧化22.(1)铁 1.常温氧气 致密的氧化铝薄膜4A1十3)， 架台(2)Zn+HSO,—ZnS),+H◆a(3)AF 2ALO2.高温(1)火星四射黑色固体3Fe+2O (4)气体平衡管中液面左低右高23.(1)防止氧气溶于氢 氧化钠溶液不正确(2)2NaOH+CO,一NaC)方+ 点燃Fe0,(2)红黑2Cu+0,△2Cu03.高温 HO酸挥发出的氯化氢和氢氧化钠发生了反应 结论：镁、铝铁、铜金【方法提炼】剧烈越强 知识点二 (3)氢氧化钠溶液浓度达到一定程度时，溶液褪色 24.解：(1)106：71；(2)设生成二氧化碳的质量为x,生成氯 1.剧烈大量气泡无Mg十2HCI—MgC十H2 化氢的质量为y,生成钯的质量为之。 比较剧烈气泡无Zn+2HCI一ZCl十H↑ CO+PdCl2+H2O-CO2 +2HCI+Pd 缓慢少量气泡浅绿Fe+2HCI—FeC+H2↑无 28 73106 2.镁、锌、铁铜注意：(2)浅绿色 44 1.4g 知识点三 28_1.4g 1.单质化合物单质化合物2.AC+B 44x x=2.2g 【随堂练习】 28_1.4g 73y y=3.65g 1.CE2.2A1+6HCI—2AICL+3H↑2A1+3HSO —Al(S0)3十3H2↑ 28-1.4g 106 x=5.3g 第3课时金属活动性顺序 2 反应后所得溶液中溶质的质量分数为 知识点一 3.65g 1.红蓝无 2A1+3CuS01-Al2(S0)3+3Cu 1.4g+188.6g-2.2g-5.3g×100%=2% 银白无蓝Cu十2AgNO一Cu(NO2):十2Ag (3)设需要加入溶质质量分数为20%的盐酸的质量为m, 无明显现象2.(1)Al,Cu、Ag 稀释前后溶质的质量不变，则：m×20%+3.65g=(1.4g 知识点二 +188.6g-2.2g-5.3g+m)×10%,解得m=146g。 2.(1)强(2)氢前面 (3)前面后面注意：(2)浅绿 答：(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为2%：(3)将所 (3)不能 得溶液配制成溶质质量分数为10%的溶液，需加人溶质质 【随堂练习】 量分数为20%的盐酸的质量是146g。 1.B 2.BD 课堂同步笔记答案 课题3金属资源的利用和保护 第八单元金属和金属材料 第4课时金属矿物和铁的冶炼 课题1金属材料 知识点 第1课时金属材料 L.金银化合物2.Fe:O,FeO A1OCO 知识点二 知识点一 1.(2)①检查装置气密性④c处酒精灯⑤a处酒精喷灯 纯金属合金 ⑤a处酒精喷灯⑧c处酒精灯(3)红棕黑变浑浊 知识点二 淡蓝(4)①排尽装置内的空气，防止C)与空气混合受热 1.导电导热延展2.红黄液3.(1)铝(A1) 时发生爆炸（合理即可）②防止生成的热的铁再次被氧化 (2)鸽(W)(3)钙(Ca)(4)汞(Hg)(5)锂(1i)(6)银(Ag) (或防止石灰水倒吸，合理即可)③在c处放一盏燃着的 知识点三 酒精灯（或用气球收集尾气，再集中处理，合理即可） 1.性质2.价格资源环境3.(1)钨(2)铝(3)铬 (4)银(5)锂(6)锌(7)铜铝 2.(1)高炉(2)赤铁矿石焦炭(3)在高温条件下，利用 知识点四 C0将铁从氧化铁中还原出来3C0+FeO,高温2Fe十 1.金属非金属金属2.高低好合金3.(1)2% 3CO2(4)生铁(5)生成还原剂C0提供反应所需要的 ~4.3%0.03%一2%铁铁铬镍(2)锡锌 热量 镍4.(1)黄色，有光泽红色，有光泽银白色，有光泽 知识点三 银白色，有光泽黄铜大于铜硬铝大于铝合金的硬度 纯净物质量×100% 比其组成成分中的金属硬度大(2)低5.(1)高小好 混合物质量 【随堂练习】 【随堂练习】 1.B2.D 1.C2.Fe0+3C0高温2Fe+3C0,Ca(OHD2+C0, 参考答案第16页（共23页）