北京市第二中学2024-2025学年高二上学期11月月考 化学试卷

化学选择性必修 I 可能用到的相对原子质量 Ba 137 Mn 55 一．选择题（1～10小题每题 2分，11～20小题每题 3分，共 50分） 1．下列物质的水溶液呈酸性的是 A．SiO2 B．NaHSO4 C．NaHCO3 D．BaCl2 2．下列物质混合后，变化过程中不涉及．．．氧化还原反应的是 A．FeCl3溶液使淀粉碘化钾试纸变蓝 B．将 SO2通入到 Ba(NO3)2 溶液中，生成白色沉淀 C．向饱和食盐水中依次通入 NH3、CO2，有晶体析出 D．石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色 3．判断下列概念的依据正确的是 A．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 B．浊液与胶体：能否发生丁达尔效应 C．强弱电解质：在水溶液中是否完全电离 D．氧化还原反应的本质：反应前后元素的化合价是否改变 4．下列关于 25 ℃，1 L 0.1 mol·L−1 氨水的说法中正确的是 A．加入水时，NH3·H2O 的电离度增大，电离平衡常数 Kb 增大 B．向氨水里滴加盐酸的过程中，可能存在 c(NH4+) + c(OH−) = c(Cl−) + c(H+) 的情况 C．加入少量 0.1 mol·L−1的 NaOH 溶液，溶液中的 c(OH−)减小 D．加入少量 NH4Cl 固体，溶液一定呈中性 5．常温下，下列离子在指定的溶液中一定能够大量共存的是 A．无色溶液中：Mg2+、K+、OH−、SO42− B．在 0.1 mol·L−1的 NaCl 的溶液中：Fe3+、Ba2+、Br−、HCO3− C．中性溶液中：K+、Fe2+、Cl−、NO3− D．由水电离出的 c(H+) =1×10−13 mol·L−1 的溶液中：Na+、NO3−、SO32−、Cl− 6．将下列物质配成的溶液加热、蒸干、灼烧，最终能得到原溶质固体的是 A．FeSO4 B．NaHCO3 C．FeCl3 D．KAl(SO4)2 班 级 学 号 姓 名 密 封 线 -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- - - -- - - -- - - -- - - - - - -- - - -- - - -- - - -- - - -- - - - - 7．下列事实不能．．证明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是 A．常温下 NaNO2 溶液的 pH＞7 B．亚硝酸溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色 C．常温下 0.1 mol·L−1 HNO2溶液的 pH 约为 2 D．常温下 pH=3 的 HNO2溶液稀释至 100 倍，稀释后溶液的 pH 约为 4.5 8．下列叙述的涉及盐类水解的应用错误．．的是 A．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓盐酸中，再加水稀释 B．用热的纯碱溶液洗去油污：加热有利于碳酸钠直接与油污反应 C．用 MgCl2·6H2O 制备 MgCl2 需要在 HCl 的气流中加热 D．SnCl2 + H2O ⇌ Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入盐酸 9．下列事实不．能．用平衡移动原理解释的是 A．向含有少量 Fe3+的 MgCl2 酸性溶液中加入 MgCO3，可将 Fe3+转化成 Fe(OH)3 除去 B．用氨气做完喷泉实验后的溶液，放置在空气中一段时间后 pH 下降 C．锅炉水垢中的 CaSO4可先用 Na2CO3溶液处理，再用酸除去 D．FeS 不溶于水，但能溶于稀硫酸中 10．解释下列事实所用的化学用语不．正确．．的是 A．酚酞滴入 Na2CO3 溶液中，溶液变红：CO32− + H2O ⇌ HCO3− + OH− B．用纯碱溶液吸收足量的 SO2：CO32− + SO2 + H2O = 2HSO3− + CO2 C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42− + 2MnO4− + 16H+ = 10CO2↑+ 2Mn2+ + 8H2O D．用烧碱溶液除去铝片上的氧化膜：Al2O3 + 2OH− + 3H2O = 2[Al(OH)4] − 11．25℃，将 pH＝9 的 Ba(OH)2 溶液和 pH＝12 的 KOH 溶液按 4∶1 体积比混合，则混合液中的 c(H ＋)为 A．5×10−14/(10−2＋4×10−5) mol·L−1 B．(10−12＋8×10−9)×2/5 mol·L−1 C．(10−12＋4×10−9)/5 mol·L−1 D．10−14 ×3/5 mol·L−1 12．室温下，一定浓度氨水的 pH 为 11。下列说法正确的是 A．此溶液中 c(NH3·H2O) = 1.0×10−3 mol·L−1 B．此溶液中，由水电离出的 c(OH−) = 1×10−11 mol·L−1 C．将此溶液加水稀释 10 倍，所得溶液 pH = 10 D．将此溶液与等体积的 1.0×10-3 mol·L−1 盐酸反应，恰好完全中和 13．常温下，下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是 A．氨水与氯化铵的 pH = 7 的混合溶液中：c(Cl−) > c(NH4+) B．pH = 2 的一元酸和 pH = 12 的一元强碱等体积混合：c(OH−) = c(H+) C．0.1 mol·L−1的硫酸铵溶液中：c(NH4+) > c(SO42−) > c(H+) D．0.1 mol·L−1 的硫化钠溶液中：c(OH−) = c(H+) + c(HS−) + c(H2S) 14．常温下，向新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出的 OH-浓度与 NaOH 溶液体积之间的关系如 图所示。下列推断正确的是 A．E、H 点溶液的 pH 分别为 3 和 7 B．F 点对应的溶液中：c(Na+) = c(Cl － ) + c(ClO － ) C．G 点对应的溶液中：c(Na+)＞ c(ClO － )＞c(Cl － ) ＞c(OH － )＞c(H+) D．E~H 点对应的溶液中，c(Cl － ) + c(ClO － ) + c(HClO) + c(Cl2)为定值 15．分银渣是从阳极泥中提取贵金属后的尾渣，含有 PbSO4、BaSO4、SnO2 及 Au、Ag 等，具有较高的综 合利用价值。一种从分银渣中提取有用产品流程的如下： 已知：PbCl2(s) + 2Cl− (aq) ⇌ [PbCl4]2− (aq)；v 中生成[AuCl4] −和[AgCl3]2−；PbSO4、PbCO3、BaSO4、 BaCO3的 Ksp依次为 2.8×10−8、7.4×10−14、1.1×10−10、2.6×10−9。 下列说法不正确．．．的是： A．步骤ⅰ中一定发生反应：PbSO4(s) + CO32− (aq) ⇌ PbCO3(s) + SO 2－ 4 (aq) B．步骤 i、iii 后需先过滤再加盐酸 C．步骤ⅱ、ⅳ提取 Pb(II)、Ba2+时，均有 H+和 Cl−参加反应 D．试剂 a 可为 NaCl，促进 Au、Ag 的浸出 16．某温度下，PbCO3 饱和溶液和 PbI2 饱和溶液中的阴、阳离子浓 度满足如图所示的关系。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ表示 PbCO3 的溶解平衡 B．该温度下 Ksp(PbI2) : Ksp(PbCO3) = 108 C．曲线Ⅱ上的 b 点可通过改变温度移动至 d 点 D．向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2CO3浓溶液，可以将其转化成 PbCO3 17．常温下，用 0.10 mol·L−1 NaOH 溶液滴定 10 mL 0.10 mol·L−1 H2A 溶液，测得滴定曲线如下。下列说法 正确的是 A．溶液①中 H2A 的电离方程式是 H2A ⇌ 2H+ + A2− B．溶液②中 c(HA−) > c(A2−) > c(H2A) C．溶液③中 c(Na+) = c(HA−) + c(A2−) D．溶液④中 2c(Na+) = c(A2−) + c(HA−) + c(H2A) 18．常温下，向 10 mL 浓度均为 0.1 mol·L−1的 NaOH 和 Na2CO3混合溶液中滴加 0.1 mol·L−1盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如下图所示。下列说法不．正确．．的是 已知：常温常压下，1 体积水能溶解约 1 体积 CO2。 A．a 点的溶液中，c(OH － ) ＞ c(Cl － ) B．b 点（pH＝7）的溶液中，2n(CO2－ 3 ) ＋ n(HCO － 3 ) ＜ 0.001 mol C．c 点的溶液 pH＜7，是因为此时 HCO－ 3 的电离能力大于其水解能力 D．d 点的溶液中，c(Na ＋ ) ＝ c(Cl － ) 19．利用平衡移动原理，分析一定温度下 Mg2+在不同 pH 的 Na2CO3 体系中的可能产物。 已知：① 图 1 中曲线表示 Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与 pH 的关系。 ② 图 2 中曲线 I 的离子浓度关系符合 c(Mg2+)·c2(OH−) = Ksp[Mg(OH)2]；曲线 II 的离子浓度关系 符合 c(Mg2+)·c(CO32−) = Ksp(MgCO3)[注：起始 c(Na2CO3) = 0.1 mol·L−1，不同 pH 下 c(CO32−) 由图 1 得到]。 图 1 图 2 下列说法不正确．．．的是 A．由图 1，pH = 10.25，c(HCO3−) = c(CO32−) B．由图 2，初始状态 pH = 11、lg[c(Mg2+)] = -6，无沉淀生成 C．由图 2，初始状态 pH = 9、lg[c(Mg2+)] = -2，平衡后溶液中存在 c(H2CO3) + c(HCO3−) + c(CO32−) = 0.1 1mol L - D．由图 1 和图 2，初始状态 pH = 8、lg[c(Mg2+)] = -1，发生反应： Mg2+ + 2 HCO3− = MgCO3↓ + CO2↑ + H2O 20．利用碘量法测定某纯净水样中溶解 O2的含量，实验如下（加入的试剂已除去 O2）。 步骤 1 水样中 O2的固定：用 250 mL 的水瓶盛满水样，加入 1.0 mL 2 mol·L−1 MnSO4 溶液，再加入含 9 mol·L−1 NaOH 溶液和 1.8 mol·L−1 KI 溶液的混合液 2.0 mL，部分水样溢出，立即盖好瓶盖， 翻转摇匀，生成白色沉淀 Mn(OH)2，随即有棕色沉淀 MnO(OH)2生成。 步骤 2 生成 I2：当水样中的沉淀沉降到距瓶口三分之一以下时，缓缓加入适量稀 H2SO4至液面下，部 分溶液溢出，立即盖好瓶盖，翻转摇动，至沉淀完全溶解，得到黄色溶液。 步骤 3 测定及计算：用碘量法测出步骤 2 中生成的 I2 为 b mol，进而计算纯净水样中溶解 O2 的含量。 已知：O2 直接氧化 I － 的反应速率很慢。 下列说法不．正确．．的是 A．步骤 1 中，用注射器加入试剂时应将细长针头插到液面下一定距离 B．步骤 2 中，生成 I2 的反应：MnO(OH)2 + 4H+ + 2I － === Mn2+ + I2 + 3H2O C．步骤 2 中，部分溶液溢出不影响测定纯净水样中溶解 O2的含量 D．步骤 3 中，经计算，该纯净水样中含有 O2的浓度为 41.6 10 b g/L 250  二．填空题（共 50分） 21．回答下列问题 I．（1）室温下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。 ① A、B、C 三点对应的溶液中，c(H+)最大的是____(填字母，下同)。 ② A、B、C 三点对应的溶液中，CH3COOH 电离程度最大的是____。 ③若使 B 点对应的溶液中，c(CH3COO−)增大、c(H+)减小，可采用的方法是____。 a．加 H2O b．加 NaOH 固体 c．加入浓硫酸 （2）室温下，电离常数如下： 酸 HF CH3COOH HCN 电离常数 Ka 6.3✖10−4 1.75✖10−5 6.2✖10−10 ① HCN 的电离方程式是______________。 ② 物质的量浓度相同的 NaF 和 CH3COONa 溶液的 pH 大小：NaF______CH3COONa（填“<”“>”或 “=”）。 ③ 结合电离常数判断，NaCN + HF = HCN + NaF 进行的比较完全，其理由是___________________。 班 级 学 号 姓 名 密 封 线 -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- -- - - -- - - -- - - -- - - - - - -- - - -- - - -- - - -- - - -- - - - - II．（1）用化学用语表示 CH3COONa 溶液呈碱性的原因 ______。 （2）用 0.1000 mol·L−1 NaOH 分别滴定 25.00 mL 0.1000 mol·L−1 盐酸和 25.00 mL 0.1000 mol·L−1醋酸， 滴定过程中 pH 变化曲线如下图所示。 ①在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是 ______（填序号）。 A．容量瓶 B．碱式滴定管 C．锥形瓶 D．胶头滴管 ②滴定 CH3COOH 溶液的过程中，会造成测定结果偏高的是 a．滴定开始读数时俯视度数 b．锥形瓶内用水冲洗后未干燥 c．装入醋酸待测液前，酸式滴定管未用醋酸待测液润洗 ③由图中数据判断滴定盐酸的 pH 变化曲线为图 2，判断的理由如下（答 2 点)： i．起始未滴加 NaOH 液时，______。 ii．______。 III．阅读资料卡片，回答下列问题 用电位滴定法模拟测定某醋酸溶液样品中醋酸的含量，操作如下： 已知：该条件下，醋酸和 NaOH 以物质的量 1:1 反应时得到的溶液 pH 为 8.7。 i. 准确量取 10.00 mL 醋酸溶液样品，加入蒸馏水至总体积为 100.00 mL，取其中 20.00 mL 进行滴定实验， 用酸度计检测 pH 变化； ii. 逐滴滴入 0.1000 mol·L−1 的 NaOH 溶液，酸度计显示 pH = 8.7 停止滴定，记录消耗的 NaOH 溶液的体积 V(NaOH)； iii. 平行测定多次（数据见表 1）； iv. 分析处理数据。 表 1 实验数据记录表格 编号 1 2 3 4 V(NaOH) / mL 23.99 25.00 24.01 24.00 （1）若选择酸碱指示剂指示终点进行滴定，应该选用下列哪种指示剂________。 A．石蕊 B．酚酞 C．甲基橙 （2）根据表 1 中的有效数据，计算消耗的 NaOH 溶液的平均体积 V(NaOH)= ________ mL。该醋酸溶液 样品中醋酸的含量是________ g/100 mL。[M(CH3COOH) = 60 g·mol−1] 22．回答下列问题 （1）已知：25℃时，CH3COOH 和 NH3·H2O 的电离平衡常数近似相等。 25℃时，测得 0.1 mol·L−1 CH3COOH 溶液的 pH = 3，则 0.1 mol·L−1氨水的 pH=______。 （2）Mg(OH)2是锅炉水垢的成分之一。Mg(OH)2 浊液中加入浓的 NH4Cl 溶液，沉淀可以溶解，应用平衡 原理解释可能原因：______。 （3）根据下表所列三种溶液在 25℃时的相关数据，按要求填空： 溶液 物质的量浓度 pH 用离子方程式或电离方程式表示溶液显 酸性的原因 (Ⅰ) CH3COOH 0.1 mol·L−1 3 略 (Ⅱ) NH4Cl 0.1 mol·L−1 6 ① (Ⅲ) NH4HSO4 0.1 mol·L−1 1 ② ③比较溶液(Ⅱ)、(Ⅲ) 中 c(NH4+)的大小关系是(Ⅱ)_____ (Ⅲ) (填“>”、“<”或“=”) ④溶液(Ⅰ)和(Ⅱ)中由水电离出的 c(H+)之比是 ______。 （4）某钴矿石的主要成分包括 CoO、MnO、Fe2O3和 SiO2。由该矿石制 CoCl2·6H2O 固体的方法如图(部 分分离操作省略)： 资料：Mn2+生成 Mn(OH)2，开始沉淀时 pH = 8.2，完全沉淀时 pH = 10.2 ①上述矿石溶解过程中，能够加快化学反应速率的措施有 ______(写出一条即可)。 ② CoO 溶于浓硫酸是非氧化还原反应，溶液 1 中阳离子包括 H+、Mn2+和 ___,___。 ③已知 pH = 2.8 时溶液中 Fe3+完全沉淀。沉淀 2 是 ______。 ④溶液 2 中含有 Co2+和 Mn2+。 i．已知：25 ℃时 Ksp[Co(OH)2] ≈1✖10−15，当 c(Co2+) < 1✖10−5 mol·L−1时可认为 Co2+完全沉淀。若向溶 液 2 中加入碱溶液，常温下，当 pH =______时 Co2+完全沉淀。由此可知，通过调节 pH 无法将 Mn2+和 Co2+完全分离。 ii．溶液 2 中加入氨水和 H2O2 溶液的目的是 ______。 23．钨精矿分解渣可回收制备氧化铁和碳酸锰。在 70~80℃时，钨精矿分解渣用盐酸浸取，浸出液中主要 金属离子为 Fe3＋、Mn2＋和 Ca2＋，还含有少量 Al3+、Cu2+等。浸出液进一步制备氧化铁和碳酸锰的部分工 艺流程如下。 已知：ⅰ．金属离子的起始浓度为 0.1 mol·L−1 时，生成氢氧化物沉淀的 pH。 氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀时 1.5 3.3 4.4 7.8 完全沉淀时 2.8 4.6 6.4 8.8 ⅱ． 物质 CaSO4 CaCO3 MnCO3 CuS MnS Ksp 7.110−5 2.810−9 2.310−13 1.310−36 2.510−13 （1）浸出液加入硫酸铵后，采取的分离操作是________。 （2）沉淀 1 的主要成分是________。 （3）已知，煅烧后的 Fe2O3不溶于水和稀硝酸。粗氧化铁中除 Fe2O3 外，还含有 的物质是________。 （4）结合化学用语解释(NH4)2S 溶液呈碱性的原因________。 （5）滤液 3 中含有 Mn2+和 Ca2+，加入 Na2CO3主要沉淀出 MnCO3的原因可能是 ________。 （6）碳酸锰含量测定。 步骤 1：准确称取 0.1000 g 碳酸锰样品于锥形瓶中，加入适量高磷混酸（主要含 HClO4和 H3PO4）加热至 220~240℃，无小气泡冒出后，冷却至室温。 步骤 2：用 0.04 mol·L−1硫酸亚铁铵[ (NH4)2Fe(SO4)2]标准溶液滴定，消耗硫酸亚铁铵标准溶液 体积为 a mL。 已知：ⅰ．PO43−能与 Mn3 ＋ 络合形成稳定的[Mn(PO4)2]3−。 ⅱ．HClO4 的沸点为 203℃。 ①写出 HClO4将 Mn2+氧化为[Mn(PO4)2]3−，同时生成 Cl2 的离子方程式_______。 ②碳酸锰样品中锰的质量分数为________。 24．钡盐沉淀法处理酸性含铬废水（含 Cr2O72−、[Ni(CN) 4]2−、SO 2－ 4 等）并回收铬元 素的工艺路线如下： 已知：I. 六价铬[Cr(VI)]在水溶液中存在平衡：Cr2O72− + H2O ⇌ 2CrO42− + 2H+ II. 室温下相关物质的 Ksp如下： 化合物 CaSO4 BaSO4 BaCrO4 Ksp 4.9×10-5 1.1×10-10 1.2×10-10 （1）向废水中加入破氰剂 NaClO，可以提高镍元素的去除率。 ① NaClO 能氧化 CN−，生成无毒无味气体，补全该反应的离子方程式： □CN− + □ + □ === □HCO3− + □ + □ ② 结合平衡移动原理解释加入 NaClO 可提高镍元素的去除率的原因： 。 （2）用石灰乳将含铬废水预调至不同 pH，经破氰后 取等量的溶液 1，向其中加入等量的 BaCl2·2H2O， 搅拌、反应 60 min，得到 Cr(VI)去除率随预调 pH 变化如右图。与预调 pH＝6 相比，pH＝7 时 Cr(VI) 的去除率显著提高，可能的原因有 （写出两条）。 （3）沉淀 2 与足量 H2SO4反应的离子方程式为 。 （4）溶液 2 需处理至 Ba2+含量达标后方可排放。可用如下方法测定废水中 Ba2+含量。 步骤 1：取 a L 含 Ba2+废水，浓缩至 100 mL 后，加入过量的 Na2CrO4 标准溶液，充 分反应后过滤，向滤液中加入指示剂，用 0.1 mol·L−1 HCl 标准溶液滴定至 CrO42−全部转化为 Cr2O72− ，消耗 HCl 标准溶液的体积为 b mL。 步骤 2：取 100 mL 蒸馏水，加入与步骤 1 中等量的 Na2CrO4标准溶液，加入指示 剂，用 0.1 mol·L−1 HCl 标准溶液滴定，消耗HCl 标准溶液的体积为 c mL。 ① 步骤 1 中加入的 Na2CrO4标准溶液必须过量，目的是 。 ② 若废水中其他杂质不参与反应，则废水中 Ba2+的含量为 mg·L−1（写出 表达式）。 达标处理 NaClO 溶液 2 H2SO4 沉淀 2 溶液 3 沉淀 3 溶液 1 BaCl2·2H2O 沉淀 1 [含 Ni(OH)2] 回收 Cr(VI) 破氰 预调 pH 石灰乳 含铬废水 草稿纸 北京二中 2024-2025 学年度第二学段高二年级学段考试答案 一、 选择题（1-10 题每小题 2 分，11-20 题每小题 3 分，共 50 分。每小 题只有一个选项符合题意） 二、 非选择题 21．I．（1）①B ②C ③b （2）①HCN ⇌ H+ + CN− ② < ③反应NaCN + HF = HCN + NaF的平衡常数为：K = c(F−)c(HCN) c(HF)c(CN−) = Ka(HF) Ka(HCN) = 6.3×10−4 6.2×10−10 ≈ 106 > 105，可知该反应进行的比较完全 II．（1）CH3COO − + H2O ⇌ CH3COOH + OH − （2）①AD ②a ③i．0.1000mol/L盐酸的pH =1 ii．加入25.00mLNaOH溶液恰好反应时，所得NaCl溶液的pH = 7 III．（1）B （2）24.00 7.2 22．（1）11 （2）Mg(OH)2(s) ⇌ Mg 2+(aq) + 2OH−(aq)，NH4Cl电离出的NH4 +与OH-结合成弱 电解质一水合氨，降低了c(OH−)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动。 （3）①NH4 + + H2O ⇌ NH3 ∙ H2O + H + ②NH4HSO4 = NH4 + + H+ + SO4 2− ③< ④10-5:1 （4）①粉碎、加热 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C B C D B B B BC(全满分) 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A B C B C D B C C D ②Co2+、Fe3+ ③Fe(OH)3 ④i．9 ii. 碱性条件下将 Mn2+转化为 MnO2，除去 Mn2+杂质，提高产物纯度 23、（1）过滤 （2）CaSO4 （3） CuO、Al2O3 （4）𝑁𝐻4 + + 𝐻2𝑂 ⇌ 𝑁𝐻3 ∙ 𝐻2𝑂 + 𝐻 +， NH4 +水解导致溶液呈酸性。𝑆2− + 𝐻2𝑂 ⇌ 𝐻𝑆− + 𝑂𝐻−，S2−水解导致溶液呈碱性，S2−的水解程度大于NH4 +的水解程度 （5）Ksp(CaCO3) > Ksp(MnCO3)，则锰离子比钙离子更容易结合碳酸根离子生成 沉淀，且溶液中钙离子浓度低，不易生成沉淀 （6）①2ClO4 − + 14Mn2+ + 28H3PO4 = Cl2 ↑ +14[Mn(PO4)2] 3− + 8H2O + 68H + ②2.2a% 24. (1)①2CN− + 5ClO− + 1H2O = 2HCO3 − + N2 ↑ +5Cl − ②ClO−氧化CN−，使c(CN−)降低，平衡[Ni(CN)4] 2− ⇌ Ni2+ + 4CN−正向移动， c(Ni2+)增大，利于生成Ni(OH)2沉淀 (2)①预调pH = 7，溶液中c(H+)降低，平衡Cr2O7 2− + H2O ⇌ 2CrO4 2− + 2H+正向 移动，c(CrO4 2−)增大，生成BaCrO4沉淀量增大； ②预调pH = 7要加入更多的石灰乳，会将更多的SO4 2−转化为CaSO4沉淀，从而减 少了沉淀SO4 2−消耗的Ba2+的量，使更多的Ba2+与CrO4 2−反应生成BaCrO4沉淀 (3)2BaCrO4 + 2H + + 2SO4 2− = 2BaSO4 + Cr2O7 2− + H2O (4)①保证废水中Ba2+沉淀完全 ② 13.7(c − b) a