云南省临沧市云县第一完全中学2024-2025学年高二上学期期中检测 化学试题

参考答案及解析 ·高二化学· 高二化学 一、选择题 B项错误;淀粉水解的最终产物为葡萄糖,而蛋白质 1.B【解析】煤油是石油分的产品,属于混合物,A 水解的最终产物为氢基酸,C项错误;抗病毒疫苗的 项正确;太阳能电池将太阳能转变为电能,B项错误 有效成分是蛋白质,蛋白质受热会变性失活,故应冷 漂白粉具有氧化性,而明砚可水解生成具有吸附性的 藏存放,D项正确。 氢氧化错胶体,前者杀菌消毒,后者除去悬浮性杂质 6.B 【解析】A与HCO 能发生相互促进的水解反 二者作用的原理不同,C项正确;开发高效催化剂,将 二氧化碳转化为有机物,能够减少大气中二氧化碳的 含量,可缓解温室效应,D项正确。 l0-”mol/L的溶液中,即c(H*)一0.1mol/L.显酸 2.C 【解析】S核外有18个电子,其结构示意图为 性,NH.、Na、CI、NO相互均不反应,能大量共 存,B项符合题意;与A1反应能放出H:的溶液有可 能显碱性,也有可能显酸性,若溶液显碱性,Fe与 OH不能大量共存;若溶液显酸性,Fe会被NO 错误:CH。一CHCH.CH.CH。的球棍模型为 氧化为Fe ,C项不符合题意;酸或碱抑制水的电 0.C项正确:用电子式表示HC1的形成过 离,由水电离出的c(H )一10mol/L.的溶液可能 显碱性,也可能显酸性,贼性溶液中钱离子和氢氧根 程为H+·C:→H;Cl:,D项错误。 离子生成氢氧化铁沉淀,酸性溶液中氢离子和次氢酸 3.B 【解析】根据盖斯定律:不论是一步完成的还是几 根离子生成弱酸次氢酸,D项不符合题意。 步完成的,同一化学反应的热效应总是相同的(反应 7.B【解析】氢气易溶于水,不能用排水法收集,A项 热的总值相等),则△H。一一(△H十△H。). 不符合题意;CaCO.固体与醋酸发生复分解反应生 △H <△H.△H+△H=-△H,△H 成CO,饱和碳酸氢纳溶液可以除去CO。中的 一(△H。十AH),但AH 和 AH。大小无法确 CH.COOH蒸气,且CO.难溶于饱和碳酸氢钢溶液, 定。故选B项。 所以可用排饱和碳酸氢钢溶液的方法收集CO。气 4.C 【解析】反应2N.(g)+O.(g)-2NO(g) △H 体,B项符合题意;MnO.与浓盐酸在常温下不能发 >0、AS<0.该反应的△G-△H-T△S>0.不能自发 生反应,C项不符合题意;NO:易与水发生反应生成 进行,A项错误:反应NH。(g)十HCl(g) NO气体,不能用排水法收集,D项不符合题意。 NH.CI(s)在低温下能自发进行,可知AG三△H一 8.A【解析】滴加新制氢水,发生反应Cl。+HS TAS 0.从化学方程式可知AS 0.则AH<0,B项 2HCI+S,c(S)减小,溶液酸性增强,pH减小,A 错误;CO(g)-C(石墨,s)+O.(g)为反应前后气 项正确:加水稀释,促进HS的电离,氢离子的物质 体分子数减小的反应,故△S<0.C项正确;反应能否 的量增大,但因溶液体积增大的程度更大,所以氢离 自发与反应速率无关,如自然界中发生的缓慢的氧化 子的浓度减小,B项错误;通入二氧化疏先发生反应 还原反应属于自发反应,但反应速率很小,D项错误 2H.$+s03S+2HO:后$0气体过量,故 5.D【解析】糖发黑是浓 酸将蕉糖中的H和0按 pH先增大后减小,C项错误;加入CuSO.固体,发生 水的组成比进行脱去,体现了浓磕酸的脱水性,A项 反应CuSO.+H:S-H.SO.+CuS,溶液中 错误;油脂是高级脂防酸甘油脂,不是高分子化合物; c(H)增大,D项错误。 ·1. ·高二化学· 参考答案及解析 9.B【解析】测定中和反应反应热实验中为保证盐酸 12.D【解析】该反应是气体体积减小的反应,压强增 完全被中和常用稍过量的NaOH溶液,或者为了使 大,平衡正向移动,NO.(g)的平衡转化率增大,则 NaOH完全被中和常用稍微过量的稀盐酸,A项正 P.<P,A项正确;相同条件下,温度越高,反应速 确;测盐酸溶液温度的温度计未洗条立马测定氢氧化 率越快,所以v(a)<v(c),B项正确;该反应为放热 纳溶液的温度时,所测NaOH溶液的温度偏高:温度 反应,温度越高,平衡常数越小,所以K.>K>K. 差偏小,反应热数值偏小,但中和反应的反应热AH C项正确;a点的温度低,平衡时,NO:的物质的量 为负值,所以测得的AH偏大,B项错误;反应放出的 浓度小,所以a点的颜色比c点的浅,D项错误。 热量和所用酸以及破的量的多少有关,改用25ml 13.B 【解析】常温下,先放入铁片后铁片钝化,连接好 0. 50 mol/L.盐酸跟 25 mL.0. 55 mol/L.NaOH溶液进 装置后,总反应为Cu与浓硝酸的反应,铜为负极发 行反应,与上述实验相比,生成水的物质的量减少,所 生氧化反应,A项正确;钝化的铁片作正极,B项错 放出的热量偏低,但中和反应的反应热是强酸和强破 误:阴离子移向负极,阳离子移向正极,C项正确:铁 反应生成1mol水时放出的热量,与酸碱的用量无关 片为正极,NO 在H作用下被还原为红棕色气体 C项正确;因氢氧化钢固体溶于水放热,所以用 NO.,电极反应式为2H+NO+e-NO。+ NaOH固体代替稀氢氧化纳溶液进行测定会使实验 HO,D项正确。 结果不准确,D项正确。 14.B 【解析】由图可知,当加入20mLNaOH溶液时, 10.D【解析】由图可知,该可逆反应为放热反应,则断 恰好反应生成NaHA,当加入40mL.NaOH溶液 开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所释 时,恰好反应生成Na:A。当V(NaOH溶液) 放的总能量,A项正确;→lI的活化能为1.35eV 40mL时,溶液中的溶质为Na.A.溶液中存在的平 II→I的活化能为0.85eV,所以决速步骤为1一 衡有A+HO-HA+OH,HA+HO lI.,B项正确;该反应为放热反应,升高温度,反应速 一H:A+OH,H:O-H+OH.所以溶液中 率增大,但平衡逆向移动,反应物的平衡转化率减 离子浓度的大小关系为c(Na)c(A) 小,C项正确;使用催化剂可降低反应的活化能:加 c(OH)c(HA)c(H).A项错误;NaHA溶 快化学反应速率,但不能改变反应的恰变,D项 液中,质子守恒关系式为c(OH)十c(A) 错误。 c(H)+c(HA).B项正确;当V(NaOH溶液) 11.A 【解析】W是地壳中含量最多的金属元素,故W 40 mL时,溶液中的溶质为Na.A.Na.A的水解能够 为Al,由结构示意图可知,X形成+1价阳离子,x 促进水的电离,故其溶液中水的电离程度比纯水的 应为第IA族元素,可能是Li或Na.Y核外最外层 大,C项错误;当V(NaOH溶液)=20mL时,结合 电子数是W核外最外层电子数的二倍,Y的最外层 图示,由溶液中A{“的量大于H.A的量,可知 电子数为6,可能是O或S.W、X、Y三种简单离子 NaHA水解程度小于电离程度,D项错误。 的核外电子排布相同,则X为Na,Y为O.W、Y、Z 二、非选择题 分别位于三个不同周期,Z只能在第一周期,7为 15.(12分) H. O、Na、A1简单离子的核外电子排布相同,核电 (1)HCOH.sO.HFCH.COOH H.CO 荷数越多,离子半径越小,电子层数越多,离子半径 >HCIO(2分) 越大,则离子半径:ONaAH.A项错 (2)F+H.O-HF+OH(2分) 误;Na与O可以形成Na。O,H与0可以形成 (3)酸(2分)c(Na)c(HC。O)c(H)> H.O..Na.O。和HO:都是具有漂白性的化合物,B c(CO)c(OH)(2分) 项正确;该化合物中Na和[A1(OH).]之间存在 (4)CO+2SO+HOCO+2HSO(2分) 离子键,0一H键为极性共价键,C项正确;元素W (5)0.47(2分) X的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化错和 【解析】(1)酸的电离平衡常数越大,酸性越强,则酸 氢氧化钢,二者能发生反应,D项正确。 性:H.C.ODH.SODHFCHCOOHH.CO .2. 参考答案及解析 ·高二化学· >HCIO。 (3)反应生成海绵铜的离子方程式为Fe十Cu{_ (2)NaF为强碱弱酸盐,溶液中F 水解导致溶液呈 Fe+Cu。 碱性,离子方程式为F+H.O-HF+OH。 (4)物质“A”的作用是将Fe氧化为Fe ,可作氧 (3)HC.O的电离平衡常数K。=1.5×10-. 化剂且不引入新的杂质的是H:O。。 10-11 K._ HC。O 水解平衡常数K。= (5)由表可知,铁离子沉淀完全的pH为3.2,锋离子 K 5.6X10-7~ 开始沉淀的pH为6.2,则“除铁”时调pH的范围为 1.79×10-".KK.,说明HC。O 电离程度大于 3.2<pH 6.2;检验Fe沉淀完全的实验操作为取 水解程度,则溶液呈酸性,溶液中离子浓度由大到小 少量沉淀后溶液的上层清液于一支试管,向其中滴 的顺序:c(Na)c(HC.O)c(H)c(C.O) 加几滴KSCN溶液,若溶液不变红,则说明Fe 沉 e(OH)。 淀完全。 (4)向Na。CO.溶液中通人过量SO.的离子方程式 (6)因所用废酸为疏酸,物质“B”又可作氢肥,故“物 为CO+2SO.+H0-CO+2HSO。 质B”的化学式为(NH).SO。 (5)pH-10说明溶液中c(H)-10-*mol/L,由 (7)反应物为Fe(OH):.CIO、OH,生成物之一为 HCO一H'+CO-可得:K-c(CO)c(H) FeO ,因铁在反应中化合价升高,故氢的化合价降 c(HCO) 低,另一产物为C1,根据元素质量守恒、化合价升 降守恒配平此方程式为2Fe(OH)。+3C10+ 40H--2Fe0+3C1+5HO 16.(15分) 17.(15分) (1)粉碎矿石或适当加热(1分,答案合理即可) 1.(1)①乙(1分) (2)SiO(1分) ②当滴入最后半滴高酸钾溶液时,溶液恰好由无 (3)Fe+Cu*-Fe+Cu(2分) 色变成浅紫(红)色,且半分钟内不褪色(2分 (4)将Fe氧化为Fe(2分)B(2分) ③B(2分) (5)3.2<pH<6.2(2分)取少量沉淀后溶液的上 ④2(2分) 层清液于一支试管,向其中滴加几滴KSCN溶液 293(1分) II.(2)浓度(1分,答案合理即可) B. 若溶液不变红,则说明Fe沉淀完全(2分,答案合 C(1分)3(1分) 理即可) (3)基他条件相同时,增大反应物的浓度,反应速率 (6)(NH).SO(1分) 增大(2分)8.3×10mol/(L·s)(2分) (7)2Fe(OH)+3CI0+4OH-2FeO+3Cl 【解析】I.(1)①酸性高酸钾溶液具有强氧化性 +5HO(2分) 会氧化橡胶管,所以应选酸式滴定管。 【解析】氧化铜铎矿经废酸浸取后过滤,可得到磕雨 ②草酸可与酸性高舒酸钾溶液发生氧化还原反应使 铜、碗酸碎溶液,向酸浸液中加铁可还原出铜,经过 酸性高舒酸钾溶液褪色,滴定到达终点的判断标志 滤可得铜和疏酸亚铁、碎酸梓的混合液,然后加入 为当滴入最后半滴高酸钾溶液时,溶液恰好由无 “物质A”和氢水,将亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀 色变成浅紫(红)色,且半分钟内不褪色。 而除去,后向滤液中加氛水等将铎离子转化为 ③滴定终点读数时俯视:则所读得消耗酸性高舒酸 Zn(OH).CO.,最后培烧使Zn(OH).CO.受热分 钾溶液的体积偏小,通过计算得草酸物质的量偏小 解得到氧化铎。 水的物质的量偏大,x偏大,A项不符合题意;滴定 (1)“堆浸”时,可通过将氧化铜辞矿粉碎、揽挡或适 前有气泡,滴定后气泡消失,则所读得消耗酸性高 当加热,提高浸出效率 酸钟溶液的体积偏大,通过计算得草酸物质的量偏 (2)SiO,不溶于酸,故“堆浸”时产生的矿淹的主要 大,水的物质的量偏小,则2偏小,B项符合题意;没 成分是SiO。。 有润洗锥形瓶,对实验结果无影响,C项不符合题 .3. ·高二化学· 参考答案及解析 意;滴定过程中加入少量蒸水冲洗锥形瓶瓶壁,各 【解析】(1)由图甲可知生成1molNH。(g)的△H 反应物的总物质的量不变,对实验结果无影响,D项 E. -E-(1127-1173) kJ/mol--46kJ/mol.则 不符合题意。 该反应的热化学方程式为N。(g)+3H(g) ④消耗高酸钾物质的量:0.1mol/L×0.01L 2NH.(g) △H--92kJ/mol. 0. 001mol,根据 2MnO +5H。CO+6H- (2)由键能与反应热的关系得AH-(946十3×436 2Mn+10CO.+8H.0可知,25mL.溶液中含草 -2x3xa)kJ/mol--92kJ/mol,解得a-391,即 酸物质的量为0.0025mol,则100mL.溶液中含草 断开1molN-H键需要吸收391kJ能量。 酸物质的量为0.01mol,其质量;0.01molx (3)①n条件下,0~5min的平均反应速率v(NH) 90g/mol-0.9g,则1.26g草酸晶体中水的质量为 2LX5 min 0.36g.其物质的量为0.02mol,则x-2 II.(2)实验A、B.滴加H.C。O.溶液的体积不等,故 ②m、n氢气起始的物质的量相同,n到达平衡的时 实验A、B研究浓度对化学反应速率的影响,需要温 间短,说明反应速率大,平衡时氢气的物质的量减 度相同,故.一293;B、C温度不同,要探究出温度 小,说明平衡正向移动,但容器体积恒定不变,不能 变化对化学反应速率的影响,其余条件相同,则V 是减小体积增大压强,因此n可能改变的条件是增 -6-2-1-3。 大N。的浓度。 (4)断裂3molH-H键同时生成6molN-H键表 (3)若么<8,则由此实验可以得出的结论是其他条 件相同时,增大反应物的浓度,反应速率增大;根据 示相同反应方向,不能判断是否达到平衡,A项不符 实验B中数据可知,高酸钾完全反应需要的时间 合题意;该反应前后气体的分子数不同,反应过程中 为8s.高酸钾的物质的量为0.02mol·L-× 压强不断变化,容器内压强保持不变,能判断达到平 0.002L=0.00004mol,混合后溶液中高酸钾的 衡,B项符合题意;混合气体的总质量不变,恒容条 0.oo004 mol 件下反应气体的总体积不变,混合气体的密度始终 浓度为 0.006L 保持不变,不能判断是否达到平衡,C项不符合题 KMnO.的浓度变化表示的反应速率为 意;反应进行到某个时刻,容器内N、H。、NH。的物 2x10-mo/I. 质的量之比可能恰好为1:3:2,不能判断是否达到 --8.3×10mol/(L.s)。 8; 平衡,D项不符合题意。 18.(16分) (5)①该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动, △H- (1)N.(g)+3H.(g)2NH(g) 逆反应平衡常数增大,则b表示逆反应的平衡常数 -92kJ/mol(2分) 与温度变化关系:8表示正反应的平衡常数与温度 (2)391(2分) 变化关系。 (3)①2×10-mol/(L·min)(2分) ②平衡时v=,即·c(N)·(H)-k· ②增加N。的物质的量浓度(2分,答案合理即可) (4)B(2分) K.又因K·K-1.可得K-K-1 (5)①a(2分) 1(2分) .4.2024一2025学年云县第一完全中学上学期高二年级11月月考卷 化学 本试卷共8页，18题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡 上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写 数 在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 0 蟈 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸 和答题卡上的非答题区域均无效。 如 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 异 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32C135.5Fe56Zn65 解 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 长 1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是 紧 A.“长征八号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物 区 B.光伏太阳能电池将太阳能转变为化学能 C.明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但二者作用的原理不同 爵 数 D.开发高效催化剂，将CO2转化为有机物，可缓解温室效应 杯 2.下列化学用语表述正确的是 布 A.S-的结构示意图为 B.CO2的电子式可表示为：0：g:0: 棕 9 C.CH2=CHCH,CHCH的球棍模型：。 ● o3o0o D.用电子式表示HCl的形成过程：H+C:一H[C 3.假设反应体系的始态为甲，中间态为乙，终态为丙，它们之间的变化如图所示。下列说法正确 的是 A.△H1一定大于|△H2 甲△H0乙△4,0丙 B.△H1<△H3 △H3>0 C.△H1+△H2=△H D.△H1=△H2+△H 高二化学第1页（共8页） 4.研究化学反应能否自发进行在工业生产中具有重要意义。下列说法正确的是 A.反应2N2(g)+O2(g)—2N2O(g)△H>0能自发进行 B.反应NH(g)十HCI(g)一NHCI(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H>O C.反应C0(g)C(石墨，s)+20,(g)的△S<0 D.若反应可以自发进行，则该反应的反应速率一定很快 5.《黄帝内经》中记载：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充。”合理膳食能提高免疫力。下 列说法正确的是 A.蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性 B.淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 C.淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖 D.抗病毒疫苗冷藏存放是为了避免蛋白质受热变性 6.常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.含有AI3+的溶液中：K+、Na+、HCO方、CI B,=1X10"mol/L的溶液中：NH,Na.C,N0 C.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO5、SO D.由水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Mg2+、Na、SO、C1O 7.某同学按如图所示的装置制备和收集气体。下列物质组合符合要求的是 试剂B 固体A 试剂C 选项 固体A 试剂B 试剂C 制备和收集的气体 A NaOH 浓氨水 水 NHg CaCOx 醋酸 饱和碳酸氢钠溶液 C02 MnO2 浓盐酸 饱和食盐水 C12 D Cu 浓硝酸 水 NO 高二化学第2页（共8页） 8.H2S的水溶液中存在电离平衡H2S一H+十HS和HS一H++S2。下列关于HzS溶 液的说法正确的是 A.滴加新制氯水，c(S2-)减小，溶液pH减小 B.加水，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大 C.通人SO2气体直至过量，溶液pH增大 D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子的浓度都减小 9.中和反应反应热的测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/L NaOH溶液 进行实验。下列说法错误的是 A.用稍过量的NaOH溶液的原因是保证盐酸完全被中和 ,玻璃 温度计 B.测了盐酸溶液温度的温度计未洗涤立即测定氢氧化钠溶液的温度， 搅拌器 会使得△H偏小 内筒 隔热层、 杯盖 C.改用25mL0.50mol/L盐酸跟25mL0.55mol/L NaOH溶液进行 外壳 反应，求出的中和反应的反应热△H和原来相同 D.用NaOH固体代替稀氢氧化钠溶液进行测定，会影响实验结果 10.在催化剂的作用下，某可逆反应的反应历程如图所示。下列说法错误的是 过渡态Ⅱ 2.40 过渡态I 1.96 1.80 1.35 1.20 1.11 0.60 0.00 0 是-060 -0.63 反应物 -1.20 道 -1.16 -1.80 生成物 反应历程 A.该可逆反应中，断开旧化学键所吸收的总能量小于形成新化学键所释放的总能量 B.该反应的决速步骤为1→ C.升高温度可提高反应速率，但反应物的平衡转化率降低 D.使用催化剂可降低反应焓变，从而加快化学反应速率 11.一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示，其中W是地壳中含量最多的金属元 素，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍，W、Y、Z分别位于三个不同周期， W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是 A.离子半径：X>W>Y>Z B.X、Z均能Y形成具有漂白性的化合物 ZY C.该化合物中含有离子键和极性共价键 D.元素W、X的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 高二化学第3页（共8页） 12.CH,在催化剂的作用下可以将NO,还原为N,反应原理为CH,(g)十2NO,(g)催化剂 CO2(g)+N2(g)+2H2O(1)△H<0,NO2(g)的平衡转化率α随温度或压强的变化如图所 示。下列说法错误的是 aNO2) ●a 6 P2 P A.压强：P<P2 等 B.反应速率：v(a)<v(c) 努 C.平衡常数：Ka>Kb>K O D.反应达到平衡状态时，气体的颜色：a深，c浅 些 13.如图所示为某同学探究金属与浓硝酸反应设计的原电池实验装置，该实验在常温下进行，实 些 验时先放入铁片，直到无气泡后再放入铜片并连接好装置。下列说法错误的是 糕 O A.铜电极上发生氧化反应 A B.铁比铜活泼，铁作负极 ☑ C.溶液中阴离子移向铜片，阳离子移向铁片 游 D.铁片附近产生红棕色气体，电极反应式为2H++NO+e 浓HNO, O NO2个+H2O 14.常温下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液，有关微粒的物质的 相 量变化如图所示。下列说法正确的是 当 个/10-3mol 呐 3.6 HAZ O A2- 閭 20 30 40 V(NaOH)/mL A.当V(NaOH溶液)=40mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na)>c(A2-)>c(HA-) 擗 >c(OH-)>c(H+) B.NaHA溶液中：c(OH)+c(A-)=c(H+)+c(H2A) C.当V(NaOH溶液)=40mL时，其溶液中水的电离程度比纯水的小 D.当V(NaOH溶液)=20mL时，NaHA水解程度大于电离程度 高二化学第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(12分) 如表所示是几种弱酸在常温下的电离平衡常数： CH COOH H2C2O H2CO H2SO HCIO HF K1=5.6X102 K=4.5×10-7 K=1.4×109 K.=1.8×10 K=4.0×10-8 K.=6.3×10 K2=1.5×10-4 K2=4.7X10-1" K2=6.0×10-8 回答下列问题： (1)常温下，表中六种酸的酸性由强到弱的顺序为 州 (2)常温下，NaF溶液呈碱性的原因为 (用离子方程式表示)。 龄 (3)常温下，NaHC2O溶液呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），溶液中各离子浓 度由大到小的顺序为 知 (4)常温下向Na2CO3溶液中通入过量SO2的离子方程式为 尔 (5)常温下用NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以减少碳排放，还可得到重要化工产品纯 碱。某次捕捉后得到pH=10的纯碱溶液，则溶液中c(CO):c(HCO3)= 长 浆 粉 拓 和 版 棕 高二化学第5页（共8页）】 16.(15分) 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含 CuO、ZnO和SiO2)的方案，实现废物综合利用，其流程如图所示： 工业废酸 A氨水 NHHCO,、氨水 Fe 氧化铜锌矿一→堆浸过滤→除铁 +沉淀Zn2 →Zn,(O,Co,一焙烧→话性 ZnO 矿渣海绵铜Fe(OHD, B溶液 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示： 离子 Fe2+ Fe+ Zn2+ 开始沉淀时的pH 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的pH 9.7 3.2 8.0 回答下列问题： (1)“堆浸”时，为了提高浸出效率可采取的措施为 (任写1种)。 (2)“堆浸”时产生的矿渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)反应生成“海绵铜”的离子方程式为 (4)物质“A”的作用是 ,物质“A”最好为 (填选 项字母) A.KMnO B.H2O2 C.HNO D.Cl2 (5)“除铁”过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH,pH应控制在 检验Fe3+沉淀完全的实验操作为 (6)物质“B”可直接用作氮肥，则物质“B”的化学式是 (7)“除铁”后得到的F(OH)3可用KClO溶液在碱性环境下氧化，得到一种高效的多功能 水处理剂K2FeO,该反应的离子方程式为 高二化学第6页（共8页） 17.(15分) 高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室利用高锰酸钾完成一系列探究实验。 回答下列问题： I.探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x的值。 第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL草酸溶液并作为待测液。 第二步：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 第三步：用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00mL,反应的离子方程式为2MnO,+5H2C,O4+6H+—2Mn2++10CO2个+8H2O。 (1)①图中可以用于上述滴定试验的是装置 (填“甲”或“乙”)。 ②滴定到达终点的判断标志是 KMnO KMnO, 溶液 溶液0 ③下列操作可能造成测得x值偏小的是 (填选项字母)。 A.滴定终点读数时俯视 试样进 试样 B.滴定前有气泡，滴定后气泡消失 C.没有润洗锥形瓶 D.滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗锥形瓶瓶壁 ④通过上述数据，求得x Ⅱ.利用HC2O,溶液和酸性KMO溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率 的影响”，实验数据如表所示： 有关物质 实验 实验温 溶液颜色褪至 酸性KMnO4溶液 H2C2O4溶液 H2O 序号 度/K 无色所需时间/s V/mL c/(mol/L) V/mL. c/(mol/L) V/mL A 293 2 0.02 4 0.1 0 ti T 2 0.02 3 0.1 1 8 313 2 0.02 V 0.1 (2)通过实验A、B,可探究出 (填外部因素)的改变对化学反应速率 的影响，其中T1= ;通过实验 (填实验序号)可 探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V,= (3)若t<8,则由此实验可以得出的结论是 ;忽略溶液 体积的变化，利用实验B中数据计算，0~8s内，用KMO,的浓度变化表示的反应速率，则 v(KMnO,)= 高二化学第7页（共8页）》 18.(16分) 氨气是一种重要的含氮化合物，在工农业生产、生活中有着重要的作用。 回答下列问题： (1)图甲为N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH(g)时的能量变化，则N2(g)和H2(g)反应 的热化学方程式为 E,1127kJ E21173kJ 反应物 生成物 等 反应过程 甲 努 (2)已知部分化学键的键能数据如表所示： O 化学键 N-H键 H-H键 N=N键 些 断开1mol化学键需要吸收的能量/kJ 436 946 些 则a= 綜 O (3)若在2L恒容密闭容器中发生合成氨的反应，在m、n两种条件下分别达到平衡状态， 测得H2的物质的量与反应时间的关系如图所示： ☑ ①n条件下，0~5min的平均反应速率v(NH3)= ↑n(H2)/(×10-2mol) 浙 ②相对m而言，n可能改变的条件是 -m n O (4)若在恒温恒容密闭容器中充人2molN2和6molH2进行合成氨的 0/ 5 7 t/min 反应，下列能说明该反应已达平衡状态的是 (填选项字母)。 相 A.断裂3molH一H键的同时生成6molN一H键 当 B.容器内压强保持不变 喀 O C.混合气体的密度保持不变 D.容器内N2、H2、NH物质的量之比为1：3：2 閭 (5)合成氨的反应中，正反应速率E=k正c(N2)c3(H2),逆反应速率递=k逆c2(NH), 擗 k正、k逆为速率常数，正反应和逆反应的平衡常数与温度的关系如图所示： ①表示正反应的平衡常数与温度变化关系的曲线为 ↑KE或K逆 (填“a”或“b”) a ②T。℃时，合成氨反应的平衡常数K= (用 k正和k递代数式表示)，K (填数值)。 T1温度/℃ 高二化学第8页（共8页）