第八章溶液单元练习题----2024--2025学年九年级化学北京版（2024）下册

第八章溶液单元练习题 一、选择题 1．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是    A．t1℃时将50克c投入50g水中，可得到100g的饱和溶液 B．物质b中混有少量a，采用冷却热饱和溶液的方法进行提纯b C．t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是a>c>b D．t1℃时c饱和溶液升温一定变成不饱和溶液 2． 下列叙述不正确的是 A．在水净化的单一操作中，蒸馏的净化程度最高 B．水通过三态变化实现天然循环 C．用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液一定要使用托盘天平 D．用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂 3．下列各组物质，只用水不能鉴别出来的是（　　） A．食盐固体和碳酸钙粉末 B．酒精和汽油 C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体 D．氢气和一氧化碳 4．如图，向试管中加入某种固体后，观察到U型管中液面左边上升右边下降，则加入的固体是 A．氢氧化钠 B．氯化钠 C．蔗糖 D．硝酸铵 5．下列物质中既存在离子又存在分子的是 A．氯化钠晶体 B．金刚石 C．氯化钠溶液 D．液氧 6．洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用了乳化原理的是 A．用汽油洗去手上的油污 B．用洗洁精洗去餐具上的油污 C．用酒精洗去试管中的碘 D．用汽油洗去衣服上的碘 7．化学中常出现“1+1≠2”的有趣现象，但也有例外。下列符合“1+1＝2”的事实是 A．20℃，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L B．20℃，1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g C．20℃，1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫 D．20℃，1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液 8．下列说法中错误的是 A．溶液加水稀释前后溶质的质量不变 B．能使石蕊试液变蓝的溶液一定是碱溶液 C．实验室中氢氧化钠固体和溶液必须密封保存 D．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果 9．各种饮料是同学们的最爱。下列饮料中不属于溶液的是（　　） A．果粒橙 B．雪碧 C．可口可乐 D．矿泉水 10．将25g氯酸钠加入25g水中，升高温度并充分搅拌，不同温度时所得溶液的质量如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 20 30 60 70 80 溶液质量/g 32.9 36.4 50 50 50 A．20℃时，氯酸钠的溶解度为31.6g B．30℃时，所得溶液为不饱和溶液 C．由60℃升温到70℃过程中，氯酸钠溶解度保持不变 D．80℃时，向该溶液中加入25g水，溶质的质量分数为50% 11．打开汽水瓶盖后，瓶内迅速出现大量气泡，对瓶盖打开后分析正确的是（　　） A．瓶内压强增大 B．气体溶解度增大 C．溶液为饱和溶液 D．溶液中气体浓度变大 二、填空题 12．水和溶液与人类生活关系极为密切。分析以下兴趣小组同学完成的两个实验并回答问题。 (1)实验一：在装有20g水的烧杯中加入30g固体物质X(不含结晶水)，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量如图A、B、C、D点所示。 ①A点时溶液质量为24g，此时溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 ②t1℃时，物质X的溶解度为 g。 ③A、B、C、D四点对应的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序为 。 (2)实验二：如图，在小试管中加入氢氧化钠固体后，观察到U型管中的液面a b(选填“高于”或“低于”)。一段时间后可观察到饱和澄清石灰水中出现的现象是 。 13．溶液在生命活动和生产、生活中都起十分重要的作用，在一定温度下，向质量均为50g的4份水中分别加入一定量的KNO3固体，搅拌至充分溶解，（如有不溶的KNO3固体用过滤的方法除去），得到溶液。加入KNO3固体的质量与所得溶液的质量如下表所示： 实验编号 a b c d 加入KNO3固体的质量 45 50 55 60 所得溶液的质量 95 100 105 105 （1）已知固体KNO3的溶解度随温度升高而增大，则图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填A或B）。 （2）实验a、b、c、d中，有未被溶解的KNO3固体析出的实验是 （填写实验编号）。 （3）实验a、b、c、d所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系为 。 （4）取实验b所得溶液，若使其溶质质量分数变为20%，在不改变温度的情况下，可以采取的操作是 。 14．下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 246 NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8 （1）以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 ； （2）30℃时，KNO3 的溶解度是 g； （3）KNO3 溶液中含有少量NaCl时，可通过 的方法提纯。 15．t3℃时，取等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液于甲、乙、丙三个烧杯中，再分别蒸发等质量的水，将温度降到t2℃，烧杯中情况如图1所示；图2为a、b、c三种物质的溶解度曲线，仔细观察图1和图2，回答下列问题。 ①烧杯甲里是 物质的溶液，烧杯乙里是 物质的溶液。 ②t3℃时，烧杯 里溶液中水的质量最小。 ③采用 的操作方法可以将t3℃时三个烧杯中的饱和溶液都变成不饱和溶液。 ④状态2中，三种物质对应的溶液中的溶质质量分数的关系是 。 ⑤三种物质溶解度关系为 b>a>c 时的温度为t，则t的取值范围是 。 16．小明对工业上制取白砂糖的过程很好奇。他决定利用休息时间自制白砂糖。                   蔗糖溶解度曲线 (1)他首先将新鲜甘蔗制成小块，压碎挤汁获得甘蔗汁，由于甘蔗汁是棕黄色的，无法获得白糖，他使用了 进行物理脱色。 (2)脱色后，为了判断所得蔗糖溶液是否饱和，他的方法是 。 (3)脱色后得到的蔗糖溶液是不饱和溶液，其中还含有少量的可溶性盐，根据蔗糖的溶解度曲线，要从脱色后得到的蔗糖溶液中尽可能多的分离出纯净的蔗糖，可采用的方法是 。 (4)若最终所得蔗糖晶体中可溶性盐K2CO3超标，可用少量饱和的 溶液冲洗固体产品，去除多余的可溶性盐。 (5)蔗糖常常作为碳酸饮料的添加剂，碳酸饮料要保存于阴凉干燥处，避免阳光曝晒，这是防止 。 17．根据如图中A、B、C三种物质  (均不含结晶水)的溶解度曲线，回答下列问题： (1)t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 (2)t2℃时，向50 g水中加入20gA物质，充分溶解后，所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (3)将t3℃时等质量A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，对所得溶液的叙述正确的是 (填序号)。 ①溶质质量：A>B     ②溶剂质量：B > A     ③溶质质量分数：A=B 18．图1为KNO，和NaCl两种固体的溶解度曲线，请回答下列问题： (1)图1中，a点的含义是 。 (2)图2中，②处烧杯中溶液的状态是 （填“饱和”或“不饱和”）。 (3)图2中“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图1表示为______（填序号）。 A．d点→c点 B．d点一b点 C．c点一b点 D．c点d点 (4)如图3所示，你认为“某一步操作”应为 。                          图3 (5)图1中，将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是 g。KNO3中混有少量NaCl，可采用 的方法提纯KNO3。 (6)NaCl固体溶解在水中形成溶液，写出NaCl溶液中存在的微观粒子 （填符号）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】A、根据溶解度曲线可知，t1℃时，c物质的溶解度为50g，则将50gc投入50g水中，最多只能溶解25gc，得到75gc的饱和溶液，故错误； B、a、b的溶解度都随温度的降低而降低，b溶解度受温度影响较小，a溶解度受温度影响较大，要除去b中混有的少量a，应采用蒸发结晶的方法提纯得到b，故错误； C、t2℃时，三种固体溶解度的大小为a＞c＞b，饱和溶液中的溶质质量分数=，则t2℃时三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是a＞c＞b，故正确； D、由溶解度曲线图可知，c的溶解度随着温度升高先增大，当达到一定温度后，温度再升高溶解度减小，选项未说明升高温度的范围，故t1℃时c饱和溶液升温不一定变成不饱和溶液，故错误。 故选：C。 2．C 【详解】A、在水净化的单一操作中，只有蒸馏得到的是蒸馏水，是纯净物，所以净化程度最高，叙述正确，故不符合题意； B、水通过三态变化实现天然循环，叙述正确，故不符合题意； C、 用密度约为1.04g/cm3的6%的氯化钠溶液配制3%的氯化钠溶液，属于溶液的稀释，可使用量筒量取加入溶剂水和浓溶液的体积，不需要使用托盘天平，叙述错误，故符合题意； D、用5%的过氧化氢溶液制氧气，为加快该反应的速率常加少量二氧化锰作催化剂，叙述正确，故不符合题意。 故选C。 3．D 【详解】A、食盐可溶，碳酸钙不可溶，不符合题意； B、酒精可溶，汽油不可溶，不符合题意； C、硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，所以用水都可以区分，不符合题意； D、氢气和一氧化碳都难溶于水，符合题意。故选D。 【点睛】硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶解放热，所以用水都可以区分。 4．D 【详解】A、氢氧化钠溶于水放热，U型管中的气体受热体积膨胀，观察到U型管中液面左边下降右边上升，选项错误； B、氯化钠溶于水后没有能量变化，溶液的温度不变，观察到U型管中液面无变化，选项错误； C、蔗糖溶于水后没有能量变化，溶液的温度不变，观察到U型管中液面无变化，选项错误； D、硝酸铵溶于水吸收热量，溶液的温度降低，U型管中的气体遇冷收缩，体积减小，观察到U型管中液面左边上升右边下降，选项正确； 故选D。 5．C 【详解】A、氯化钠晶体中只有钠离子和氯离子，而没有分子，故A错误； B、金刚石是原子构成的，无分子和离子，故B错误； C、氯化钠溶液中有钠离子、氯离子和水分子，则既存在离子又存在分子，故C正确； D、液氧是由分子构成的，无离子，故D错误； 故选C． 6．B 【详解】A、用汽油洗去手上的油污是因为汽油能够溶解油污形成溶液，选项错误； B、用洗洁精洗去餐具上的油污是因为洗洁精具有乳化功能，能够乳化油污，选项正确； C、用酒精洗去试管中的碘是因为酒精能够溶解碘形成溶液，选项错误； D、用汽油洗去衣服上的碘是因为碘能够溶解在汽油中形成溶液，选项错误，故选B。 7．C 【详解】A、20℃，由于分子之间存在间隙，1L水与1L酒精混合后所得混合液体的体积小于2L，选项A不正确； B、20℃，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，根据反应的化学方程式中两物质的质量关系24∶98可知，1g稀硫酸不能完全消耗1g镁且放出气体氢气，利用质量守恒定律，可判断1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量小于2g，选项B不正确； C、20℃，硫粉在氧气中燃烧生成二氧化硫，根据反应的化学方程式，硫粉与氧气恰好完全反应时的质量比为32∶32=1∶1，则1g硫粉在1g氧气中恰好完全反应生成2g二氧化硫，选项C正确； D、向20℃的1g饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾1g，硝酸钾的饱和溶液溶液不能继续溶解硝酸钾，溶液的质量不变仍为1g，选项D不正确。故选C。 【点睛】质量守恒定律指参加反应的物质质量总和与生成物质的质量总和相等。 8．B 【分析】本题考查基本概念。 【详解】A、溶液加水稀释前后溶质的质量保持不变，故A不符合题意； B、有些盐溶液也会使石蕊变蓝，如碳酸钠溶液呈碱性，可以使石蕊变蓝，故B符合题意； C、氢氧化钠固体在空气中易变质，需要密封保存，溶液则不用，故C不符合题意； D、水的循环其实体现了水在微观世界的水分子是运动的这一事实，故D不符合题意； 故选B。 【点睛】本题难度不大，结合相关概念进行分析。 9．A 【详解】A、果粒橙中含有悬浮物，不均一、不稳定，属于悬浊液，不是溶液，故A正确； B、雪碧属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故B错误； C、可口可乐属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故C错误； D、矿泉水属于均一、稳定的混合物，属于溶液，故D错误。 故选A。 10．A 【详解】A、20℃时，氯酸钠溶液质量为32.9g，溶质质量为32.9g-25g=7.9g，故100g水在20℃时可溶解氯酸钠质量为：7.9g×4=31.6g，说法正确； B、30℃时，溶液质量为36.4g，溶质质量为：36.4g-25g=11.4g，加入的氯酸钠质量为25g，不能溶解完全，故所得溶液为饱和溶液，说法不正确； C、由60℃时溶液质量为50g，此时氯酸钠已经全部溶解完全，升高温度，溶液质量不变，说明其溶解度没有减小，因为没有继续加入溶质，所以即使溶解度增大其溶液质量也会不变，故不能说明其溶解度不变，说法不正确； D、80℃时，其溶液质量为50g，说明溶质质量为25g，向该溶液中加入25g水，溶质的质量分数为，说法不正确。 故选A。 11．C 【详解】气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小，打开汽水瓶盖时，压强减小，二氧化碳的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，逸出后的二氧化碳溶液仍是饱和溶液，溶液中气体的浓度比未开盖前更小，因此ABD选项都不正确，故选C。 12．(1) 饱和 60 C=D＞B＞A (2) 低于 饱和澄清石灰水变浑浊 【详解】（1）在装有20g水的烧杯中加入30g固体物质X(不含结晶水)，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量如图A、B、C、D点所示。 ①A点时溶液质量为24g，即溶剂是20g，溶质是4g，还有26g固体物质X没有溶解，此时溶液为饱和溶液。 ②t1℃时，溶液的质量为32g，即溶剂是20g，溶质是12g，且有固体物质X没有溶解，该温度下，20g水中最多溶解12g固体物质X，100g水中最多溶解60g物质X，t1℃时，物质X的溶解度为60g。 ③0℃时，20g水中溶解4g物质X，t1℃时，20g水中溶解12g物质X，t2℃时，20g水中溶解30g物质X，t3℃时，20g水中溶解30g物质X，A、B、C、D四点对应的溶液中，溶质的质量分数由大到小的顺序A＜B＜C=D。 （2）在小试管中加入氢氧化钠固体后，氢氧化钠溶于水放出热量，集气瓶中气体温度升高，观察到U型管中的液面a低于b。石灰水溶解度随温度升高而减小，集气瓶中气体温度升高，一段时间后可观察到饱和澄清石灰水中出现的现象是饱和澄清石灰水变浑浊。 13． A d d=c>b>a 加入150g水 【详解】（1）已知固体KNO3的溶解度随温度升高而增大，则图中能表示KNO3溶解度曲线的是A，由溶解度曲线可知：固体A物质的溶解度随温度的升高而增大； （2）实验a中溶解硝酸钾的质量=95g-50g=45g；实验b中溶解硝酸钾的质量=100g-50g=50g； 实验c中溶解硝酸钾的质量=105g-50g-55g；实验d中溶解硝酸钾的质量=105g-50g=55g，实验a、b、c、d中，有未被溶解的硝酸钾固体的实验是d； （3）实验a、b、c、d中溶剂质量相等，溶解的溶质质量由大到小的关系为d=c>b>a，则溶质质量分数大小关系为d=c>b>a； （4）实验b溶液中含有溶质的质量为50g，若改变溶剂使其溶质质量分数变为20%，则所需加水的质量为，稀释前后溶质质量不变，，，可以采取的操作是加入150g水。 14． NaCl 45.8 降温结晶 【详解】（1）由以上的溶解度表可知，NaCl溶解度的变化受温度影响较小； （2）由以上的溶解度表可知，30℃时，KNO3 的溶解度是45.8 g； （3）KNO3 的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，采用降温结晶法使溶质从溶液中结晶析出。 15． b c 丙 加溶剂 a=b>c t1℃＜t＜t2℃ 【详解】①根据溶解度曲线可看出，a、b的溶解度都随温度的升高而增大，且a的溶解度受温度影响比b大，故等质量的a、b饱和溶液降温，a析出晶体量更多，而c的溶解度随温度的升高而降低，故c饱和溶液降温，变为不饱和溶液，状态2溶液中析出的晶体量：烧杯丙﹥烧杯甲﹥烧杯乙，故烧杯甲里是b物质的溶液，烧杯乙里是c物质的溶液； ②t3℃时，溶解度：a＞b＞c，该温度下，饱和溶液的溶质质量分数：a＞b＞c，等质量的饱和溶液中溶质质量：a＞b＞c，溶剂质量：c＞b＞a，故烧杯丙里溶液中水的质量最小； ③采用增加溶剂的操作方法可以将t3℃时三个烧杯中的饱和溶液都变成不饱和溶液； ④状态2中，对于a、b两物质来说，都是t2℃时的饱和溶液，t2℃时，a、b的溶解度相等，该温度下，a、b饱和溶液的溶质质量分数相等，而对于c而言，由状态1变为状态2的过程，是由饱和溶液变为不饱和溶液的过程，溶液的溶质质量分数不变，t2℃时，b的溶解度大于t3℃时，c的溶解度，故t2℃时，b的饱和溶液的溶质质量分数大于t3℃时，c的饱和溶液的溶质质量分数，则三种物质对应的溶液中的溶质质量分数的关系是a=b>c； ⑤由图可知，三种物质溶解度关系为 b>a>c 时的温度为t，则t的取值范围是t1℃＜t＜t2℃。 16．(1)活性炭 (2)向蔗糖溶液中加入适量的蔗糖，观察蔗糖是否溶解，若蔗糖可以继续溶解，说明该蔗糖溶液为不饱和溶液，反之则为饱和溶液 (3)将原蔗糖的不饱和溶液蒸发浓缩的到使大量的蔗糖结晶析出，直到还剩有少量蔗糖饱和溶液时，再采用降温结晶的方法使蔗糖结晶析出，过滤，即得蔗糖晶体 (4)蔗糖 (5)碳酸饮料中的碳酸受热分解 【详解】（1）活性炭具有较好的吸附性，可以吸附颜色与异味，故可以使用活性炭进行物理脱色； （2）脱色后，为了判断所得蔗糖溶液是否饱和，他的方法是向蔗糖溶液中加入适量的蔗糖，观察蔗糖是否溶解，若蔗糖可以继续溶解，说明该蔗糖溶液为不饱和溶液，反之则为饱和溶液； （3）根据蔗糖的溶解度曲线可知，蔗糖的溶解度受温度影响较大，并且随温度的降低而降低，若要尽可能多的分离出纯净的蔗糖，可采用的方法是将原蔗糖的不饱和溶液蒸发浓缩的到使大量的蔗糖结晶析出，直到还剩有少量蔗糖饱和溶液时，再采用降温结晶的方法使蔗糖结晶析出，过滤，即得蔗糖晶体； （4）若最终所得蔗糖晶体中可溶性盐K2CO3超标，可用少量饱和的蔗糖溶液冲洗固体产品，K2CO3溶于蔗糖的饱和溶液，但蔗糖不能继续溶解，故可去除多余的可溶性盐； （5）碳酸易分解成水和二氧化碳，故碳酸饮料要保存于阴凉干燥处，避免阳光曝晒。 17． BCA/B＞C＞A 饱和 ② ③ 【详解】（1）如图所示，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是：BCA 或B＞C＞A； （2）t2℃时，A的溶解度是30g，说明该温度下，100g水中最多能溶解30gA，向50g水中加入20A物质，充分溶解后，会有5gA未溶解，则溶液是饱和溶液；故答案为饱和； （3）将t3℃时，A的溶解度大于B，等质量A、B的饱和溶液，A的溶剂质量小于B，分别降温至t2℃，溶剂质量不变，仍然是A小于B，在t2℃时，二者的溶解度相等，故溶质质量分数相等，B的水多，故溶解的B多于A，故填：②③。 18．(1)t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等 (2)不饱和 (3)B (4)加入一定量的溶剂（水） (5) 6 降温结晶 (6)Na+、Cl-、H2O 【详解】（1）图1中，a点的两溶解度曲线交于一点，表示t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度相等； （2）由溶解度曲线图可知，t2℃时，硝酸钾的溶解度为80g，100g水中最多能溶解80g硝酸钾达到饱和状态，则②中为t2℃，加热60g（＜80g）硝酸钾，得到的溶液为不饱和溶液； （3）②→③，t2℃硝酸钾的不饱和溶液经过某一步操作，得到恰好饱和溶液且溶质质量不变，如图可知，“某一步操作”是降温，则硝酸钾的溶解度减小，溶液变为饱和溶液，但溶质和溶剂质量不变，表示的点是d-b，故选：B； （4）t2℃，氯化钠的溶解度＜60g，100g水中加入60g氯化钠，氯化钠不能完全溶解，得到该温度下氯化钠的饱和溶液，可通过加入一定量的溶剂（水），使氯化钠恰好完全溶解，得到恰好饱和溶液； （5）图1中，b点表示硝酸钾的饱和溶液，该温度下，硝酸钾的溶解度为60g，即100g水中最多溶解60g硝酸钾达到饱和状态，则将b点的溶液恒温蒸发10g水，析出晶体的质量是6g； 硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，则KNO3中混有少量NaCl，可采用降温结晶的方法提纯KNO3； （6）NaCl固体溶解在水中形成溶液，NaCl溶液中存在的微观粒子由钠离子、氯离子和水分子，粒子符号表示为Na+、Cl-、H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$