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第七单元 能源的合理利用及开发 课题1 燃料的燃烧 新课导入 砖木取火 普罗米修斯盗火 炼丹术 炼金术 烹饪食物 烧制瓷器 奥运火炬 航天科技 住房火灾 森林火灾 燃烧和灭火 燃烧 概念 条件 灭火 与爆炸的区别 原理 方法 火场自救 燃烧:可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应 一氧化碳在空气中燃烧的现象 产生蓝色火焰、放出热量 通常情况下可燃物与氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应,叫做燃烧。 1.燃烧一定有发光、放热的现象吗? 2.有发光、放热的现象一定是燃烧吗? 3.燃烧一定有气体生成吗? 4.凡是燃烧的物质,一定有火焰产生吗? 5.燃烧一定需要氧气参加吗? 灯泡通电后发光放热、但属于物理变化 H2燃烧-淡蓝色火焰 CO燃烧-蓝色火焰 实验7-1:在500ml烧杯中加入300ml热水,并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷,在烧杯上盖一片薄铜片,铜片上一端放一小堆干燥的红磷,另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷,观察现象。 白磷 红磷 白磷 80 热水 铜片 实验步骤 思考:1.铜片上的红磷、白磷是否燃烧 2.热水中的白磷是否燃烧 提示:着火点:可燃物燃烧所需的最低温度。 白磷的着火点为40oC,红磷的着火点为240oC。 燃烧条件的实验 ① ② ③ 用导管对准上述烧杯中的白磷,通入少量氧气(或空气)观察现象。 实验现象 铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧 说明燃烧需要 说明燃烧需要 说明燃烧需要 温度达到 可燃物的着火点 热水中的白磷通入氧气后燃烧 铜片上的白磷燃烧、热水中的白磷不燃烧 与氧气接触 温度达到着火点且与氧气接触 ③ ① ② 该实验为对比实验 ①②现象对比,说明 ①③现象对比,说明 温度达到可燃物的着火点是燃烧条件之一 与氧气接触是燃烧条件之一 现象:铜片上的白磷燃烧、红磷不燃烧 热水中的白磷不燃烧 热水的作用:1.提供热量 2.隔绝氧气 物质的着火点属于固有属性,不能改变 设计密闭环境,目的是减少污染 火 可燃物 燃烧条件 与氧气接触 温度达到着火点 若要燃烧、 三者缺一不可 若要灭火, 则破坏其中一个条件 即可 清除可燃物 隔绝空气或氧气 降低温度 至着火点以下 燃烧的条件三者缺一不可,而灭火只要破坏其中一个条件就可以了 可燃物 与氧气接触 温度达到着火点 清除可燃物 隔绝氧气(空气) 降低温度至着火点以下 燃烧 灭火 1.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭: 也可放入较多的蔬菜,灭火的原因是: 2.堆放杂物的纸箱着火,可用水浇灭,油罐着火需用水喷淋降温: 3.扑灭森林火灾的有效方法之一,是将大火蔓延路线前的一片树木砍掉,形成隔离带: 隔绝氧气 降低温度至着火点以下 降低温度至着火点以下 清除可燃物 灭火方法 灭火原理 4.用嘴吹灭蜡烛: 5.用灯帽熄灭酒精灯: 6.酒精灯碰翻后着火用湿抹布盖灭: 7.煤气燃烧时,关闭阀门: 8.高楼着火,用水枪灭火: 隔绝氧气 降低温度至着火点以下 清除可燃物 降低温度至着火点以下 隔绝氧气 灭火原理 燃烧的条件三者缺一不可,而灭火只要破坏其中一个条件就可以了 可燃物 与氧气接触 温度达到着火点 清除可燃物 隔绝氧气(空气) 降低温度至着火点以下 燃烧 灭火 灭火方法 水可以灭火,不是降低了可燃物的着火点,水可以吸收热量,降低可燃物的温度,使可燃物因温度达不到着火点而熄火,而不是降低了可燃物的着火点, 燃烧的条件三者缺一不可,而灭火只要破坏其中一个条件就可以了 可燃物 与氧气接触 温度达到着火点 清除可燃物 隔绝氧气(空气) 降低温度至着火点以下 燃烧 灭火 着火点是物质固有的属性,一般情况下是不能改变的。 课堂活动:灭火大比拼 熄灭蜡烛的原理 熄灭蜡烛的方法 点燃三支蜡烛,在其中一只蜡烛上扣一个烧杯,将另两支蜡烛分别放在两个烧杯中,然后向一个烧杯中加适量碳酸钠和盐酸,蜡烛燃烧的现象有什么不同?请用灭火的原理来分析。 碳酸钠和稀盐酸 现象 分析 蜡烛熄灭 蜡烛正常燃烧 烧杯中有气泡产生、蜡烛熄灭 隔绝氧气 满足燃烧的三个条件 生成的CO2不燃烧也不支持燃烧,密度比空气大 隔绝氧气 常见的灭火器及其灭火原理、适用范围 常见的灭火器及其灭火原理、适用范围 灭火原理 适用范围 干粉灭火器 二氧化碳灭火器 水基型灭火器 隔绝氧气 降温和隔绝氧气 一般火灾 图书,档案,贵重物品 汽油,木材,棉布 隔绝氧气 用湿毛巾捂住口鼻,蹲下靠近地面或沿墙壁跑离着火区域等 易燃易爆物的安全知识 可燃物在有限的空间内急剧的燃烧,就会在短时间内聚积大量的热,使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。 课堂活动:易燃易爆物的安全知识 气 体 爆炸极限(体积分数) H2 CH4 CO 4.0%-74.2% 5%-15% 12.5%-74.2% 思考: 1、气体点燃之前需注意什么? 验纯 2、可燃性气体可能发生爆炸, 面粉,煤粉等粉尘也能爆炸吗? 可燃物气体等在空气中达到一定的含量时,遇到火源就会发生爆炸。这个能发生爆炸的含量范围,叫做爆炸极限。 爆炸的条件:达到爆炸极限(达到一定量)、遇到明火 粉尘爆炸实验 【实验现象】砰地一声响,伴随一团火光产生,放热,塑料盖被掀起, 【实验分析】面粉被吹起后与空气充分接触,又被蜡烛点燃,在有限的空间里发生急剧燃烧,并放出大量的热,产生的气浪将塑料盖掀起。 【该实验说明】 可燃物与氧气的接触面积越大,燃烧就越激烈。 加油站、油库、面粉加工厂、纺织厂、煤矿的矿井 这些地方的空气中常会有可燃性的气体或粉尘,他们遇到明火就有发生爆炸的危险。 说明可燃性的粉尘在有限的空间里急剧燃烧,能发生爆炸 下列各组混合气体点燃后可能发生爆炸的是( ) A、H2和N2 B、CO和O2 C、CO2和O2 D、H2和He B 记! 记! 记! 记! 记! 1.任何可燃性气体或可燃性粉尘不纯时遇明火都有发生爆炸的危险,因此可燃性气体在点燃前都要检查气体的纯度。 2.可燃性气体泄露时的注意事项,应先关闭总阀、开窗通风,并在杜绝一切明火的同时查找泄漏的原因,在此环境中不要打电话或打开换气扇开关,因为可能产生电火花造成爆炸。 注意 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是( ) 1.燃烧必需有氧气参与 2.温度达到可燃物的着火点即可燃烧 3.煤气泄漏应先打开排气扇换气 4.实验桌上少量酒精着火立即用湿布盖灭 5.家用电器着火应立即用水浇灭 6.面粉在有限的空间遇到明火会急剧燃烧,但不会发生爆炸 7.高层楼房着火时不能乘坐电梯逃离 8.在加油站张贴严禁烟火的标志 478 课堂活动:成语中的化学 釜底抽薪 煽风点火 杯水车薪 抱薪救火 釜底抽薪 成语本意:釜:古代的一种锅;薪:柴。 把柴火从锅底抽掉。 比喻从根本上解决问题。 化学原理:采用清除可燃物 煽风点火 成语本意:比喻煽动别人闹事。 化学原理:促进空气流通,提供充足的氧气使燃烧更剧烈 杯水车薪 成语本意:用一杯水去救一车着了火的柴草。比喻力量太小,解决不了问题。 化学原理:水太少,既不能使温度下降到着火点以下,也不能覆盖火柴使其隔绝空气 抱薪救火 成语本意:薪:柴。抱着柴草去救火。比喻用错误的方法去消除灾祸,结果使灾祸反而扩大。 化学原理:增加可燃物 课后题 1.消防队员用高压水枪灭火,此措施依据的灭火原理是什么? 2.用扇子扇煤炉,火焰为什么越扇越旺?而用扇子扇蜡烛,火焰为什么一扇就灭? 3.在生炉煤火炉时可点燃木柴(或劈柴)来引燃煤,你能解释这是为什么吗? 4.室内起火时如果打开门窗,火反而会烧的更旺,为什么? 5.请你用化学知识解释成语“釜底抽薪”“钻木取火”“火上浇油” 6.发生下列情况时应采用什么方法灭火?说明理由。 (1)做实验时不慎碰到酒精灯,酒精在桌面上燃烧起来 (2)由于吸烟不慎引燃被褥 (3)由于电线老化短路而起火 (4)炒菜时油锅着火 (5)图书馆内图书起火 2.燃烧着的可燃物,当温度降低到着火点以下,火焰就会熄灭。用扇子扇火会使空气流动带走热量,所以无论是炉火还是蜡烛用扇子扇时都会降低温度,不过用扇子扇蜡烛时,空气流动带走的热量会使其温度降低到着火点以下,而炉火的着火面积大、热量多,用扇子扇时不能使它们的温度迅速降低到着火点以下。相反,由于空气流通使氧气供给更充分,所以炉火用扇子越扇越旺,蜡烛的火焰却一扇就灭。 1.降低温度至着火点以下 3.木柴的着火点低,燃烧后提供了热量,使温度达到了煤的着火点 课堂活动:生活中的化学 事例 方法 原理 熄灭酒精灯 油锅着火 酒精在实验桌上着火 高楼着火 煤气着火 森林着火 用灯帽盖灭 隔绝空气 用锅盖盖灭 隔绝空气 湿抹布盖灭 隔绝空气 高压水枪喷水 降低温度至着火点以下 关闭阀门 将可燃物撤离燃烧区 建立隔离带 将可燃物与火源隔离 4.增大氧气的量,使燃烧更旺 5.“釜底抽薪":清除可燃物 “钻木取火”:温度达到着火点 “火上浇油”:增加可燃物,使燃烧更旺 6.(1)用湿抹布盖灭,隔绝氧气 (2)用水,降低温度至着火点以下 (3)CO2灭火器,隔绝氧气和降低温度至着火点以下 (4)盖锅盖,隔绝氧气 (5)CO2灭火器,隔绝氧气和降低温度至着火点以下 课堂活动:课堂练习 1、可燃物燃烧的条件是 ( ) A、只要与氧气接触 B、与氧气接触或温度达到其着火点 C、只要达到可燃物的着火点 D、与氧气接触且温度达到其着火点 2、如图将一根铜丝烧成螺旋状网罩在一支燃着蜡烛的火焰处,不多久蜡焰熄灭,熄灭的原因是( ) A、降低温度至着火点以下 B、清除了可燃物 C、降低了着火点 D、隔绝了氧气 D D 课堂活动:课堂练习 1、下列各组混合气体点燃后可能 发生爆炸的是( ) A、H2和N2 B、CO和O2 C、CO2和O2 D、H2和He 2、下列事故的处理方法正确的是( ) A、发现煤气泄漏时,立即打开排气扇 B、家用电器着火时,立即用水扑灭 C、炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖 D、高层住房着火时,立即打开所有门窗 B C $$