第八单元海洋化学资源的利用基础练习题-2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用基础练习题 一、选择题 1．海水是巨大的资源宝库，关于海水利用的说法错误的是（　　） A．可用蒸馏法淡化海水 B．直接电解海水可获得金属镁 C．海水“晒盐”过程是蒸发结晶过程 D．海水“晒盐”后的母液可用来提取化工原料 2．盐酸、硫酸有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是 A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C．稀盐酸和稀硫酸都可用于与块状石灰石反应制取二氧化碳 D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氯化钡溶液，都有白色沉淀 3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示。下列说法中，不正确的是    A．40℃时，乙的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为2:5 B．将20℃甲的饱和溶液升温至40℃，溶质质量增加 C．甲乙的溶解度均随温度的升高而增大 D．10℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度 4．甲、乙两种均不含结晶水的固体物质（设它们从溶液中析出时也都不含结晶水）的溶解度曲线如右图所示。下列说法正确的是（  ） A．t1℃时，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，所得两溶液的质量相等 B．将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数一定相等 C．若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲 D．将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是59.4g 5．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是 物质 杂质 除杂质选用的试剂和操作方法 A H2 HCl 先通过Na2CO3溶液，再通过浓硫酸 B KNO3溶液 Ba（NO3）2溶液 加适量的Na2SO4溶液，过滤 C CO2 CO 通入适量O2，点燃 D CaCO3 CaCl2 加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 6．下列实验方案设计错误的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 分别取样，加入适量的稀盐酸 B 检验酒精中是否含有氢元素 点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 C 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加水溶解，过滤，洗涤，干燥 D 除去CuCl2溶液中的NaCl 加入过量的NaOH溶液，过滤，往滤渣中加入适量的稀盐酸 A．A B．B C．C D．D 7．下列对实验现象的描述正确的是 A．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成黑色固体 C．碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄色 D．硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 8．下列说法不正确的是 A．某CaO和CaCO3的混合物中钙元素的质量分数为60%，将50g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，剩余固体的质量是42g B．NaHSO4与MgSO4的混合物中，硫的质量分数为26.67%，金属的质量分数为20% C．现有KOH和KCl的混合物20.5g，向其中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为11.7g D．MgO、Al2O3和Fe粉的混合物9.9g，向其中加入245g质量分数为10%的稀硫酸，恰好完全反应，得到254.8g溶液，则原混合物中MgO的质量为2g。 9．硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是    A．在相同质量的水中，硝酸钾溶解的质量比氯化钠溶解的多 B．溶液从20℃升到60℃，氯化钠的溶解度不变 C．将20℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，析出10g硝酸钾 D．可用热溶解-降温-过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合物中分离硝酸钾 10．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是    A．a3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺是：甲>乙=丙 B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙 C．a1℃时将30g乙加入5g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5 D．将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲>丙>乙 二、填空题 11．阅读下列短文，回答下列问题。 氧化钙（CaO），是一种白色固体。早在公元三世纪，我国西晋时期的《博物志》中就有制取生石灰的记载“烧白石作白灰既讫。。”即高温烧制。“白石”（即石灰石）生成二氧化碳和氧化钙。生活和生产中可用生石灰做干燥剂，CaO固体也可以用于捕捉回收CO2，研究表明CaC2O4·H2O（相对分子质量146）热分解制得的CaO疏松多孔，具有良好的CO2捕捉性能，以利于实现碳中和的目标。取1.46gCaC2O4·H2O进行加热，固体质量随温度变化如下图。 (1)氧化钙用作干燥剂的原理是 。 (2)高温烧制“白石”制取氧化钙的化学方程式为 。 (3)据图分析，400--600℃范围内分解反应生成的固体物质是 。CaO捕捉CO2的反应温度应 （填“高于”或“低于”）800℃。 12．根据图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题： （1）关于p点的含义理解正确的是 （填序号）。 A 时，a、c两种物质的溶解度相等 B 时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等 C 时，a、c两种物质的饱和溶液中溶质质量分数相等 （2）时，30ga物质加入到50g水中不断搅拌，所得溶液的溶质质量分数为 （3）在时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至时，析出晶体最多的是 。 13．请根据下图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线回答下列问题: （1）在 °C时，a、c两种物质的溶解度相等。 （2）在t2°C时，向盛有50g的a物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的质量为 g。 （3）若a物质中混有少量b物质，最好采用 的方法提纯。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”) 14．填空。 (1)物质的性质很大程度上决定了物质的用途，以下是生产、生活中一些物质的用途： 请你根据某种物质的用途，将上述用途平均分为三类： 其中一类的分类标准是 ，包括事例为 （填序号）。 (2)在金属活动性顺序中，很活泼的金属投入 CuSO4溶液中不发生置换反应，而发生如下反应： 以钠为例：，；最后总反应的化学方程式可写为： 经过类比，请你写出很活泼的金属钾与 CuSO4溶液反应的总反应的化学方程式 。 15．有一包白色粉末，可能含有硫酸铜、碳酸钠、硝酸钾、碳酸钙中的一种或多种，为鉴别它们，进行了下面的实验： （1）取少量白色粉末，加水后振荡，得无色澄清的溶液． （2）取（1）中的少量的无色溶液于试管中，然后滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊． 据此推断该白色粉末中一定含有 ，肯定不含有 ． 写出有关的化学方程式： ． 16．醋酸钙[(CH3COO)2Ca]可作补钙剂，某科技小组用蛋壳(主要含CaCO3，还含有少量MgCO3)为原料制取醋酸钙的流程如图： 已知：Ⅰ.醋酸钙高于160℃时发生分解；Ⅱ.醋酸(CH3COOH)易挥发。 (1)第①步中CaCO3发生反应的化学方程式为 。 (2)第②步加入适量水并冷却后，再加入稍过量的醋酸，不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。 (3)第④步发生的反应所属的基本反应类型是 。 (4)第⑤步调节溶液的pH=7，应加入的物质是___________(填字母序号)。 A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸 D．稀硝酸 (5)第⑥步涉及蒸发和过滤，在实验室中这两项操作都用到的玻璃仪器是 。 三、科学探究题 17．菠菜中含有丰富的胡萝卜素、维生素C、维生素K，另外还含有钙、铁元素，辅酶Q等营养元素，所以说经常吃菠菜对于人体的营养来说是非常好的。但是菠菜中也含有大量的草酸，如果菠菜不经过处理，那么在吃下去以后就会形成很多的草酸钙，这些草酸钙不但会影响人体吸收钙和铁，而且很容易造成结石。某校化学小组同学在老师的组织下，带着极大的兴趣对菠菜与人体的健康，草酸的分解产物及菠菜的处理方式等展开了项目式学习。 任务一：菠菜与人体的健康 (1)经常食用菠菜，可以预防 等疾病。(填一种即可) 任务二：探究草酸的酸性 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量的草酸溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液。 溶液变红 草酸溶液呈酸性 任务三：探究草酸分解的产物 已知草酸(H2C2O4)在加热时，会发生分解反应，生成三种氧化物，现对其分解产物进行如下探究： 【查阅资料】 ①白色的无水硫酸铜遇水会变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 【进行实验】为了检验草酸的分解产物的成分，该小组同学将草酸的分解产物通过如图所示的装置。 (2)观察到装置A中 ，证明草酸分解产生了水。 (3)装置D的作用是 。装置E中红色固体变黑色，F中澄清石灰水变浑浊，证明草酸分解产生了 。 (4)装置C碱石灰中可能发生的化学反应方程式有 (写1个即可)。 (5)上述实验设计的不足之处是 。 任务四：菠菜的处理 (6)为了减少草酸的含量，在食用菠菜之前，可以进行的处理是 。 四、计算题 18．为测定失去标签的硫酸铜溶液的溶质质量分数，取15g该溶液放入烧杯内，逐滴滴加 溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，共用去氢氧化钠溶液20g。反应完毕后过滤，将所得溶液装入试剂瓶回收利用。计算： (1)该硫酸铜溶液的溶质质量分数(计算结果精确至0.1%)； (2)反应后所得溶液的质量； (3)若配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液500g， 需要16%的氢氧化钠溶液多少克。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、蒸馏是通过加热汽化的方法而将物质分离的一种方法，可用蒸馏法淡化海水，故选项说法正确。 B、海水制镁时，不能直接电解海水得到金属镁，因为海水中含氯化镁较少，应先富集氯化镁，再电解，故选项说法错误。 C、氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，海水“晒盐”过程是蒸发结晶过程，故选项说法正确。 D、海水晒盐后剩余的母液称为“苦囟”，可用来提取多种化工原料，故选项说法正确。 故选：B。 2．B 【详解】A. 浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口处有白雾，浓硫酸没有白雾，此选项错误； B. 稀盐酸和稀硫酸都可与氧化铁反应，铁锈主要成分是氧化铁，所以稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，此选项正确； C. 稀盐酸可用于与块状石灰石反应制取二氧化碳，稀硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙，会抑制反应的进行，不能用于制取二氧化碳，此选项错误； D. 稀盐酸不与氯化钡溶液反应，在稀盐酸中滴加氯化钡溶液无现象，此选项错误。 故选B。 3．B 【详解】A、40℃时，乙的溶解度为40g，饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为40g：100g=2:5，说法正确； B、甲物质的溶解度，随温度升高而增大，将20℃时甲的饱和溶液升温到40℃，溶质的质量分数不变，不是变大，说法错误； C、甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，说法正确； D、10℃时，乙溶解度曲线在甲的上方，乙的溶解度大于甲的溶解度，说法正确。 故选：B。 【点睛】本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了根据溶解度曲线可判断饱和溶液与不饱和溶液转化的方法等。 4．C 【详解】A、 t1℃时，甲、乙的溶解度分别为31.6g、36 g，根据溶解度概念可知，t1℃时，100g水中最多溶解甲、乙的质量分别为31.6g、36 g，将甲、乙各17g分别加入到50g水中，甲只能溶解15.8g，乙能完全溶解，所得两溶液的质量不相等，故A错误； B、由于没有确定溶液是否饱和，将甲、乙两种溶液由t3℃降温至t2℃，所得两溶液中溶质质量分数不一定相等，故B错误； C、甲、乙的溶解度都温度的降低而降低，甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小， 若甲中混有少量的乙，可先配制较高温度下甲的饱和溶液，再采用降温结晶的方法提纯甲，故C正确； D、t3℃时甲的溶解度为91g，t1℃时，甲的溶解度为31.6g，设：将t3℃时甲的饱和溶液100g降温至t1℃，析出甲的质量是x，则有： x≈31.1g，故D错误。故选C。 5．D 【详解】A、HCl能与Na2CO3溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； B、Ba（NO3）2溶液能与适量的Na2SO4溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误； C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通入适量O2点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误； D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确。 故选D。 6．C 【详解】A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色，木炭粉与稀盐酸不反应，无明显现象，现象不同，故可以加入适量的稀盐酸，鉴别木炭粉和氧化铜粉末，故A正确； B、点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有水珠产生，说明酒精燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，水由H、O元素组成，反应物氧气由氧元素组成，故酒精中一定含有氢元素，故B正确； C、氯化钙溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解，过滤，洗涤，干燥，得到碳酸钙和氯化钙溶液，达不到分离的目的，故C错误； D、氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠，加入过量的NaOH溶液，过滤，得到氢氧化铜，往滤渣中加入适量的稀盐酸，氢氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，可以除去杂质，故D正确。 故选C。 7．D 【详解】A.木炭在氧气中燃烧发出白光，生成使澄清石灰水变浑浊的气体，生成二氧化碳属于实验结论而不是现象，故A错误；B. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体，故B错误；C. 碱式碳酸铜在稀盐酸中逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色变成黄绿色，故C错误；D. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，故D正确。 点睛∶化学实验现象是通过我们的感觉器官能感知的，颜色，状态，气味，气体，沉淀等属于现象，要用恰当的语言描述出来。 8．B 【详解】A、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，故最后剩余固体为氧化钙，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，故混合物中钙元素的质量与剩余固体中钙元素的质量相同，故剩余固体的质量为：，不符合题意； B、由化学式可知，该混合物中S、O元素的质量比为：32：（16×4）=1:2，故氧元素的质量分数为53.34%，故剩余元素的质量分数为：1-26.67%-53.34%=19.99%，由于硫酸氢钠中含氢元素，故金属元素的质量分数小于19.99%，符合题意； C、原混合物中氢氧化钾的质量为：，故原混合物中钾元素的质量为：，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成氢气的质量为：9.9g+245g-254.8g=0.1g 原混合物中铁的质量为： 假设原混合物中氧化镁的质量为2g，则消耗硫酸的质量为： 剩余氧化铝的质量为：9.9g-2g-2.8g=5.1g，则氧化铝消耗硫酸的质量为： 14.7g+4.9g+4.9g=245g×10%，故原混合物中氧化镁的质量为2g，不符合题意。 故选B。 9．D 【详解】A、如图所示，在一定温度时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠溶解度时，在相同质量的水中，硝酸钾溶解的质量比氯化钠溶解的多，硝酸钾的溶解度与氯化钠溶解度的关系随着温度的变化由小于到等于最后会大于，由于未指明温度，故无法判断，选项错误； B、如图所示，氯化钠的溶解度受温度影响较小，随温度的升高而变大，选项错误； C、如图所示，将20℃的硝酸钾饱和溶液降温到10℃，溶解度下降而析出溶质，由于未指明溶液质量，故无法判断析出溶质的质量，选项错误； D、如图所示，硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钠溶解度受温度影响小，故可采用降温结晶即用热溶解-降温-过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合物中分离硝酸钾，选项正确； 答案为：D。 10．B 【详解】A、由图可知a3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺是：甲>乙=丙，A正确。 B、由图可知乙溶解度随温度变化不大，乙中含有少量甲时，可用蒸发结晶方法提纯乙，B错误。 C、a1℃时乙溶解度40g，5g水溶解乙质量 将30g乙加入5g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂的质量比为2:5，C正确。 D、由图可知a3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺是：甲>乙=丙，故饱和溶液溶质质量分数甲>乙=丙，将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃，甲乙溶解度变小，溶质结晶析出，溶质质量分数变小，丙溶解度变大溶质质量分数不变，甲降温之后溶解度大于丙降温前溶解度，溶质质量分数甲大于丙，故所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：甲>丙>乙，D正确。 故选：B。 11．(1)能与水反应 (2)CaCO3CaO+CO2↑ (3) 碳酸钙/CaCO3 低于 【详解】（1）氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以作干燥剂，故填：能与水反应； （2）“白石”即石灰石，主要成分是碳酸钙，能受热分解生成二氧化碳和氧化钙，故填：； （3）含有结晶水合物的盐受热分解时先失去结晶水，再分解前面的盐，可以先确定1.46gCaC2O4·H2O（其中CaC2O4相对分子质量为128）完全失去结晶水的盐的质量=，结合图像可知，在200℃之前，是失去结晶水的部分； 200℃以后，是CaC2O4分解；分解过程中钙元素始终存在固体中，根据分解最终产生氧化钙可知，分解会失去碳元素，碳元素以气态一氧化碳或二氧化碳的形式逸出， 1.28gCaC2O4中含有0.4g钙元素，0.24g碳元素，0.64g氧元素，根据质量变化可知在400℃失去部分碳元素，在800℃失去部分碳元素，400℃时固体质量减少了0.28g，800℃固体质量减少0.44g，可以对应400℃产生的是0.28g一氧化碳，固体为CaC2O4失去一氧化碳中碳原子和氧原子剩余的碳酸钙，故填：碳酸钙（或CaCO3）； 800℃以上，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，无法捕捉二氧化碳，故填：低于。 12． AC 33.3% a 【分析】固体物质的溶解度，是指在一定温度下，100g水所能溶解的固体物质的最大值，溶解度曲线为把每个温度下的溶解度描绘出来后的连线。 【详解】（1）A、在时，a、c两种物质的溶解度曲线交于一点，故溶解度相等，符合题意； B、由图像可知时，a、c两种物质的饱和溶液中溶解度相等， 质量分数=，质量分数相等，溶质的质量=溶液的质量×质量分数， 而溶液的不知道，故不能进行比较，不符合题意； C、质量分数=，由图像可知时，a、c两种物质的饱和溶液中溶解度相等，故质量分数相等，符合题意。故选AC。 （2）由图像可知，时，a物质的溶解度为50g，即100g水中最多能溶解50g物质，而50g水中最多能溶解25g物质，30ga物质超出了溶解度，故此溶液的质量分数== 33.3%； （3）由图像可知a、b、c三种等质量的饱和溶液中，当由降到时，a、b的溶解度下降，故有晶体析出，a物质的溶解度受温度的影响最大，a物质析出的晶体多于b物质，c物质的溶解度上升，不会析出晶体，故析出晶体最多的是a。 【点睛】易错点：溶液中溶质的质量，不但与溶质的质量分数有关同时与溶液的总质量有关；计算溶液的质量分数，首先判定溶液是否达到饱和溶液，不饱和溶液，用溶质直接计算即 质量分数=，而达到饱和溶液，质量分数=。 13． t1 75 降温结晶 【分析】由a、b、c三种固体物质的溶解度曲线图可知，a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大，a物质的溶解度受温度的影响较大，c物质的溶解度随温度的升高而减小。 【详解】（1）在t1℃时,a、c两种物质的溶解度曲线相交，故在t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等。 （2）在t2℃时，a的溶解度为50g，50g水中溶解度a物质的的质量为，向盛有50g的a物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，溶解的a物质的质量为25g，故所得溶液的质量为。 （3）a、b两种物质的溶解度随温度的升高而增大，a物质的溶解度温度的影响较大，若a物质中混有少量b物质，最好采用降温结晶的方法提纯。 【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 14．(1) 氢氧化钠的用途（或硫酸的用途或氢氧化钙的用途） ①④（或②⑥或③⑤） (2) 【详解】（1）①氢氧化钠可用于纺织；②硫酸能与金属氧化物反应，可用于金属除锈；③熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；④氢氧化钠可用于制取肥皂；⑤氢氧化钙可作建筑材料；⑥硫酸可用于制火药，故分类标准是：氢氧化钠的用途（或硫酸的用途或氢氧化钙的用途），事例为：①④（或②⑥或③⑤）； （2）根据钠与硫酸铜的反应可知，钾先与水反应生成氢氧化钾和氢气，该反应的化学方程式为：；氢氧化钾和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钾，该反应的化学方程式为：，故总反应的化学方程式为：。 15． 碳酸钠/Na2CO3 硫酸铜、碳酸钙（或CuSO4、CaCO3） ，，。 【详解】取少量白色粉末，加水后振荡，得无色澄清的溶液，说明固体中不含有硫酸铜和碳酸钙；取（1）中的少量的无色溶液于试管中，然后滴加澄清的石灰水，产生白色沉淀，再取白色沉淀加入稀硝酸，沉淀全部溶解，并有气泡产生，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，说明固体中含有碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钙和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为： ，；，固体中无法确定是否含有硝酸钾。 16．(1) (2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会加速醋酸挥发 (3)复分解反应 (4)C (5)玻璃棒 【详解】（1）碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：； （2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是：醋酸易挥发，CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会加速醋酸挥发，故填：CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会加速醋酸挥发； （3）由流程图可知，在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，该反应符合“两种化合物交换成分生成两种新的化合物”的反应，属于复分解反应，故填：复分解反应； （4）A、稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，引入杂质氯化钙，故A不符合题意； B、稀硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，引入杂质硫酸钙，故B不符合题意； C、稀醋酸与氢氧化钙反应生成醋酸钙，故C符合题意； D、稀硝酸与氢氧化钙反应生成硝酸钙和水，引入杂质硝酸钙，故D不符合题意。 故选C； （5）第⑥步涉及蒸发和过滤，在实验室中这两项操作都用到的玻璃仪器是玻璃棒，故填：玻璃棒。 17．(1)贫血（合理即可） (2)无水硫酸铜变为蓝色 (3) 检验二氧化碳是否被完全除去 CO (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（合理即可） (5)缺少CO尾气处理装置 (6)用热水焯一下菠菜（合理即可） 【详解】（1）菠菜中含有丰富的胡萝卜素、维生素C、维生素K，另外还含有钙、铁元素，经常食用菠菜，可以预防贫血、坏血症等； （2）装置A中无水硫酸铜变蓝，说明有水生成； （3）装置B是检验有二氧化碳生成，碱石灰是除去二氧化碳，故装置D的作用是检验二氧化碳是否被完全除去；一氧化碳具有还原性，能与氧化铁反应生成铁及二氧化碳，故证明草酸分解产生了一氧化碳的现象应包括D中澄清石灰水未变浑浊，E中固体由红色变为黑色，F中澄清石灰水变浑浊； （4）碱石灰中的氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （5）尾气中含有一氧化碳气体，一氧化碳是一种空气污染物，应该处理掉，故从环保角度考虑，上述实验的不足之处是装置F后无尾气处理装置； （6）草酸在受热的条件下会分解，为了减少草酸的含量，在食用菠菜之前，可以进行的处理是：用热水焯一下菠菜。 18．(1)20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠质量=20g×4%=0.8g； 设15g该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。 x=1.6g 则该硫酸铜溶液的溶质质量分数为：。 答：该硫酸铜溶液的溶质质量分数约为10.7%。 (2)设：生成氢氧化铜的质量为y。 y=0.98g 反应后所得溶液的质量为：15g+20g-0.98g=34.02g。 答：反应后所得溶液的质量为34.02g。 (3)500g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中溶质的质量为：500g×4%=20g； 设需要16%的氢氧化钠溶液质量为z，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，可得：16%×z=20g；解得：z=125g。 答：需要16%的氢氧化钠溶液125g。 【详解】（1）见答案； （2）见答案； （3）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$