天津市北辰区2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

北辰区2024～2025学年度第一学期期中检测 高二 化学 答案 1、 单选题(本题共12小题，每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题3分，共36分)。 1-5 B D B A D 6-10 A C D C C 11A 12 B 9C．请强调：体系温度最高值记为反应后体系温度，故C错误 二、填空题 13. （8分）（1）c<a<b（2分） （2） c（2分） （3）i（2分） （4） a=b=c（2分） 14. （20分）每空3分 ，共20分 （1） -286 （2）+53.1 （3） -92. （4） -291.9 (5)① ② < （2分） ③—160 15..（15分）每空3分 （1）20 CO(g)的物质的量不再发生变化 （2） 1.6mol （3） 80% （4）100 16. （21分）每空3分 （1）①玻璃搅拌器 ②A ③ （2）①4.0℃ ② 0.025 ③53.5 ④b 学科网（北京）股份有限公司 $$北辰区2024~2025学年度第一学期期中检测试卷 高二 化学 一、单选题（本题共12小题，每小题所给选项只有一个选项符合题意，每小题3 r 分，共36分)。 1.下列反应为吸热反应的是： A.铝热反应 B.灼热的C与CO,反应 C.氢气在氯气中燃烧 D.稀硫酸与NaOH溶液反应 2.下列属于弱电解质的物质是： A.NaCl B.NaOH C.H2SO4 D.NH3H2O 桐 3.常温时，能证明乙酸是弱酸的实验事实是： A.CH3COOH溶液与Fe反应放出H2 B.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH大于1 C.CH3COOH溶液与NaHCO3反应生成CO2 Dl0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 解 4.在一定温度下，可逆反应N2（g)+3H（g)=2NH(g)达到平衡的标志 是： A.NH,生成的速率和NH,分解的速率相等 账· 摇 B.N2、H2、NH的浓度相等 C.单位时间内生成nmolN2z,同时生成3 n molH2 D.N2、H2、NH的分子数之比为1：3：2 期中检测高二化学 第1页（共8页） 5.下列措施能明显加快反应速率的是： A.Na与水反应，增加水的用量 B.C与CO2反应中，恒压充入N C.Fe与稀硫酸反应制取H2,改用浓硫酸 D.大理石和盐酸反应制取CO,,将块状大理石改为粉末状 6.反应A(g)+3B2(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v(A)=0.3molL1.s ②v(B)=0.6molL.min- ③v(c)=0.4molL'.s ④v(D)=0.45mol-L1.s1 该反应速率大小关系正确的是： A.①>④>③>② B.④>①>③>② C.②>④>③>① D.②>③-④>① 7.对可逆反应4NH3+50,一4NO+6H,0,有关反应条件改变使反应速率增大 的原因分析不正确的是： A.使用催化剂，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 B.升高温度，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 C.增大c(O2),活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加 D.增大压强，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞几率增加 8.N2H4是一种火箭燃料。已知在25℃、101kPa下，8gN,H,()完全燃烧生成 氮气和液态水时放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是： A.N2H4(0)+O2(g)=N2(g)+2H20() △H=534kJ B.N2H4()+02(g）=N2(g)+2H20(0△H=+133.5kJ/mol C.N2H+O2=N,+2H,O AH=-133.5kJ/mol D.N2H4()+O2(g)=N2(g)+2H2O() △H=-534kJ/mol 期中检测高二化学第2页（共8页） 9.中和反应反应热的测定实验的有关说法不正确的是： A.杯盖能防止热量散失 B.取三次近似的测量数据取平均值 C.温度不再变化时记为反应后体系温度 D.过量的NaOH溶液能使盐酸完全反应 10.室温下，用0.1 mol-L Na2S203溶液、0.1 mol-L H2S04溶液和蒸馏水进行如 下表所示的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化。 Na2S2O3溶液 HS04溶液 蒸馏水 编号 浑浊度随时间变化的曲线 V/mL V/mL V/mL ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 500 400 ③④⑤② ① ③ 3.5 3.5 20 100 ④ 3.5 2.5 9 0 0 100200300 400500 时间/s ⑤ 3.5 1.5 10 下列说法不正确的是： A.实验③中x=8 B.实验①②③或③④⑤均可说明其他条件相同时，增大反应物浓度可增大该反应 速率 C.将装有实验②试剂的试管浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线应为a 期中检测高二化学第3页（共8页） D.降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度 更大 11.在密闭容器中进行反应2NO(g)十O2(g)=2NOz(g)△H<0。该反应的反应速 率(v)随时间()变化的关系如图所示，若2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正 确的是 UA U正 V正 V正 0逆 V逆 V逆 to is t A在~时，可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 B.在时，采取的措施可以是升高温度 C.在3~4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态 D.在s时，容器内NO2的体积分数是整个过程中的最大值 12.恒温恒容的密闭容器中充入2molX和1molY,发生反应2X(g)+Y(g)=2Z(g), 当反应进行到4min时，测得n(X)=0.4mol。则反应进行到2min时，容器中Y的物 质的量是： A.无法确定 B.小于0.6mol C.等于0.6mol D.大于0.6mol 期中检测高二化学第4页（共8页） 北辰区2024~2025学年度第一学期期中检测试卷 高二 化学 13.(8分)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力 变化如图所示，请填写空白。（用a,b,c和<，>，=或者序号表示） 导电能力 加水体积 (1)a、b、c三点对应的溶液中c(r)由小到大的顺序为 郝 (2)a、b、c三点对应的溶液中CH,COOH的电离程度最大的是 (3)若使b点对应的溶液中c(CH,C00)增大，c(H)减小，可采用的方法是 h.加入水i.加入少量的NaOH固体（体积变化忽略不计） k,加入浓疏酸 (4)a、b、c三点溶液用Imol.L'NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积的大小关 系为 解 14.(20分)化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)2gH2(g)燃烧生成H,O(g)放热242kJ,1molH,0(0)蒸发吸热44kJ,H,然 烧热的热化学方程式为 (2)已知： 2N,0,(g)=2N20,(g)+0z(g) △H,=-4.4kJ/mol 2NO2(g)=N20,(g) △H2=-55.3kJ/mol 则反应N,0,(g=2O,()+号O( △H= kJ/mol。 期中检测高二化学第5页（共8页） (3)下图是N,(g)和H,(g)反应生成1olNH,(g)过程中能量变化示意图，合成 氨反应的热化学方程式为 B =254kJ 化学键 N=N F一F N-F 反应物 E2=300kJ 键能/(kJ.mol) 941.7 154.8 283.0 生成物 反应过程 (4)已知：键能是指断开（或生成）1ol化学键所需要吸收（或放出）的能量，部分 键能数据如上表所示。则3Fz(g)+N2(g)=2NF3(g)△H= kJ.mol'。 (5)卤化镁高温分解的相对能量变化如图所示。 600 562. 4e+(e包) 400 320.5 2M(+5c,(g) 2 200 262 +®) 182 Mex,( Me(e)+,(e) 0 反应进程 ①写出该温度下MgFz(s)分解的热化学方程式： ②比较热稳定性：MgBr2 (填“>”或“<”)MgCl。 ③反应Mg(s)+Br2(g)=MgBr2(S+I(g)△H= kJ.mol-1。 期中检测高二化学第6页（共8页) 15.(15分)工业上一般以C0和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为 CO(g)+2Hz(g)=CH3OH(g)△H1=-116kJ·mo'。t℃时，以C0和H2为原料合成 甲醇，在容积为2L的密闭容器中加入2.00 molH2(g)和1.00molC0(g)。C0(g)的物 质的量随时间的变化如表： 时间/s 0 2 5 10 20 40 80 物质的量/mol 1.00 0.50 0.375 0.25 0.20 0.20 0.20 根据表中数据回答： (1) s时， 说明已达到平衡状态。 (2)反应消耗氢气的物质的量是 (3)氢气平衡转化率为 (4)t℃时，该反应的平衡常数为 16.(21分)化学反应伴随有能量的变化，测得反应能量变化有多条途径。 (1)实验小组用0.50mo/LNa0H溶液和0.50mol/L硫酸进行中和热的测定。 温度计 仪器a 杯盖 内筒、 隔热层 外壳 ①仪器a的名称 ②仪器a的操作方式 (填字母)。 A.上下移动 B.左右移动 C.上下左右同时移动 期中检测高二化学第7页（共8页） ③已知生成1molH2O时放出热量57.3kJ。写出该反应表示“中和热”的热化学方 程式： (2)取50 nL NaOH溶液和30mL疏酸进行实验，实验数据如下表。 ①填写下表空白。 起始温度t/℃ 实验次数 终止温度t2/℃ 温度差平均值(tz-t)/℃ H2S04 NaOH 平均值 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 1 3 25.9 25.9 25.9 29.8 26.4 26.2 26.3 30.4 ②上述实验生成的H20为 mol。 ③已知混合溶液密度为1gL、比热容为4.18J/(g℃)，由此计算得出该实验所测 “中和热”的数值为 kJ/mol(保留一位小数)。 ④上述计算结果与理论数值(57.3kJ/mo0相差较大，产生偏差的原因不可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取硫酸的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定疏酸的温度 期中检测高二化学第8页（共8页）