2.3.4 阿伏加德罗定律及其推论 2024-2025学年高一上学期人教版（2019）化学必修一

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 §2.3.4　阿伏加德罗定律及其推论 1 2 1 了解影响气、液、固物质体积大小的主要因素 掌握气体摩尔体积概念及其简单应用 掌握阿伏伽德罗定律及其推论 3 目标引领 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 1、定律 2、理想气体状态方程 P V = n R T 压强 体积 物质的量 常数 温度 只适用于气体 “三同定一同” “两同定比例” 任务三 阿伏加德罗定律及其推论 引导探究 阿伏加德罗定律的推论 p V = n R T 同温同压 体积比等于物质的量之比,等于粒子数之比 同温同容 压强比等于物质的量之比,等于粒子数之比 p V = n R T 引导探究 同温同物质的量 压强比等于体积的反比 同温同压 密度比等于摩尔质量之比 P V = n R T = ρ m = M m P M = ρ R T 阿伏加德罗定律的推论 引导探究 相同条件 结论 语言叙述 公式 同温同压 同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同体积 同温同体积下，压强之比等于物质的量之比，等于分子数之比 同温同压 同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比 同温同压同体积 同温同压下，体积相同的气体，其质量与摩尔质量成正比 阿伏加德罗定律的推论 引导探究 【例3】已知在相同的条件下，某气体相对H2的密度是16，求该气体的摩尔质量。 = M(未知气体) M(H2) ρ(未知气体) ρ(H2) 16= M(未知气体) 2g/mol M(未知气体)=32g/mol 当堂诊学 (1)1 mol O2的体积是 ，2 mol H2的体积是 ，由此可推知:同温同压下,气体的体积之比等于其 之比。  (2)1 mol O2的质量是 ，体积是 ，ρ(O2)==____ g·L-1(列式不化简,下同)。1 mol H2的质量是 ，体积是 ，ρ(H2)==_____ g·L-1。由此可推知:  ①同温同压下，气体的密度之比等于其 之比。 ②在标准状况下，气体的密度为______ g·L-1。 22.4 L 44.8 L 物质的量 32 g 22.4 L 2 g 22.4 L 摩尔质量 P52：思考 当堂诊学 1.判断正误 (1)同温同压下,同体积的物质所含的分子数一定相等 (2)同温同压下,相同体积的任何气体都含有相同数目的原子 (3)同温同压下,相同体积的氧气和氨气,前者质量小于后者 (4)同温同体积下,1 mol氢气与1 mol氧气,它们的压强相同 × × √ × P53：应用体验 当堂诊学 2.质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是 A.分子个数之比为17∶16 B.同温同压下两种气体的体积之比为17∶16 C.氢原子个数之比为17∶12 D.原子个数之比为17∶16 √ P53：应用体验 当堂诊学 1.(2024·山师附中高一月考)在同温同压下,下列与气体体积大小有关的主要因素是 A.气体的种类 B.分子间的平均距离 C.分子本身的大小 D.气体的分子数 √ P53：随堂演练 当堂诊学 2.如图表示某条件下H2S气体的体积与质量的 关系,则该条件下的气体摩尔体积为 A.22.0 L·mol-1 B.22.4 L·mol-1 C.22.8 L·mol-1 D.23.2 L·mol-1 √ P53：随堂演练 当堂诊学 3.在下列示意图中,白球代表氧原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示等质量的氧气与氦气的是 √ P53：随堂演练 当堂诊学 4.同温同压下,将1体积的CO2和2体积的CO进行比较,则CO2与CO的: (1)物质的量之比为　　　　。 (2)分子数之比为　　　　。  (3)原子数之比为　　　　。  (4)质量之比为　　　　。  (5)摩尔质量之比为　　　　。 (6)密度之比为　　　　。 1∶2 1∶2 3∶4 11∶14 11∶7 11∶7 P53：随堂演练 当堂诊学 作业20 7、8、11、12、15 强化补清  ＝ ＝ ＝＝  ＝＝ $$