2.3.1 物质的量 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修一

10亿人数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要3万多年才能数清。 如何将可称量的宏观物质与肉眼看不见、难以称量的微观粒子联系起来？ 一滴水中有多少个水分子呢？ 课题引入 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 §2.3.1　物质的量 2 掌握物质的量与微粒数间的转化 2 1 掌握物质的量的概念 重点 难点 目标引领 生活中，我们常将体积或质量小的物体的数量进行扩大形成一个集体，以便计量。 “一袋大米” “一盒粉笔” “一打鸡蛋” “一包盐” 独立自学 一滴水中有多少个水分子呢？ 约为17万亿亿 一秒钟数一个要数1.3万亿年 引导探究 “打包” 形成一个集合体 mol 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计量 引导探究 一、物质的量 1.定义： 3.单位： 用“n”表示。 表示一定数目粒子的集合体。 2.符号： 摩尔，简称摩，符号为mol。 物理量 长度 质量 时间 电流 热力学温度 物质的量 发光强度 单位(符号) 米(m) 千克(kg) 秒(s) 安(A) 开(K) 摩(mol) 坎(cd) 国际单位制（SI）的7个基本单位 国际单位制中 7个基本物理量之一 引导探究 1、专有化：“物质的量”是一个物理量的全称，是一个专有名词。不能当成物质的数量或质量来理解。 2、微观化：“物质的量”只能描述微观粒子，不能描述宏观物质。 3、具体化：必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H（氢原子）、1 mol H＋（氢离子）、 1 mol H2 （氢分子） ，不能用 “1 mol 氢”这样含糊无意义的表示。 4、集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，其数值可以是整数，也可以是小数如：1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4。 【注意事项】 8 1、判断对错 2 mol 氮 1 mol 辣条 3 mol 质子 1 mol Ca2+ 1.5 mol O2 错，粒子指代不明 错，物质的量不能描述宏观物质 对 对 对 2、下列关于物质的量的说法中错误的是( ) A．物质的量是一个物理量 B．物质的量只能计量微观粒子 C．物质的量的单位为摩尔 D．物质的量是指物质中所含微粒的个数 D 当堂诊学 1molH2有多少个氢气分子？2molH2有多少个氢气分子？3molH2有多少个氢气分子？ 2. 数值： 1. 概念： 符号： mol-1（读作每摩尔） 1mol任何粒子集合体所具有的粒子数。 单 位： 二、阿伏伽德罗常数 约为6.02×1023 阿伏伽德罗 NA 引导探究 3. n（物质的量）、N（粒子数）、NA（阿伏加德罗常数）之间的关系： n（物质的量）、N（粒子数）、NA（阿伏加德罗常数）之间存在什么关系？ 1molH2有多少个氢气分子？ 2molH2有多少个氢气分子？ 3molH2有多少个氢气分子？ 6.02×1023 N（H2）= n × NA 2×6.02×1023 3×6.02×1023 个 个 个 N = n×NA P48 思考1 1.204×1024 6.02×1023 2 mol 1 mol 结论　微粒的物质的量之比等于微粒的粒子数目之比。 当堂诊学 (1)1 mol CO2中有 mol C和 mol O,0.5 mol CO2中有 mol C和 mol O。 mol CO2含有0.5 mol氧原子。 (2)1 mol Na2SO4中含有Na+的数目是 ,与 mol NaCl含有相同Na+数目。 (3)0.2 mol NH3与 H2O中所含H原子数一样多。若用NA表示阿伏加德罗常数的值,0.3 mol H2O中含 个电子。  (2)结论:微粒之间的物质的量之比等于微粒的 之比。 1 2 0.5 1 0.25 1.204×1024 2 0.3 mol 3NA 粒子数 P48 思考2 1.判断正误 (1)物质的量可以理解为物质的数量 (2)1 mol任何粒子所含有的粒子数相等 (3)阿伏加德罗常数就是6.02×1023 (4)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 × √ × × P49 应用体验1 2.下列叙述正确的是 A.摩尔是表示物质所含微粒数量以及物质质量的具有双重意义的单位 B.摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一 C.含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25 mol D.2H既可以表示2个氢原子又可以表示2 mol氢原子 √ P49 应用体验2 1、1mol氢气里含氢气分子的数目为                        ，含H的数目为                           ，含电子的数目为                           1molBaCl2里含Ba2+的物质的量为           ，n（Cl-）＝           ，n（Cl-）＝                   现有6.02×1022个氮气分子，则n（N2）＝               ，n（N）＝             ，电子的物质的量                     2、0.25mol H3PO4里含氢原子的物质的量为                 ，含O的数目为                      ，含PO43-的数目为                         3、      mol H3PO4里含PO43—2mol；       mol H3PO4里含磷原子1mol；       mol H3PO4里含H 0.3mol，含PO43—1.2mol的H3PO4，含H          mol 6.02×1023 1.204×1024 6.02×1024 1mol 2mol 1.204×1024 0.1mol 0.2mol 1.4mol 0.75mol 6.02×1023 1.505×1023 2 1 1 3.6 补充训练 4、0.5mol CO2里含碳原子的物质的量为               ，含O的数目为                        ，含电子的物质的量为               。           mol CO2里含C 3.2mol，            mol CO2里含氧原子1mol。 5、含O 0.6mol的CO2，含C            mol，含电子            mol。含质子 2.2mol的CO2是            mol。 6、0.35mol的Na+中正电荷数目为                         ，质子            mol。 9.03×1023个铁原子变成亚铁离子，失去电子         mol。 0.5mol 6.02×1023 11mol 3.2 0.5 0.3 6.6 0.1 2.107×1023 3.85 3 7、2mol CuSO4·5H2O中含水分子          mol，SO42-       mol，n（H）＝               ；0.22 mol FeSO4·7H2O中含水分子           mol，Fe2+          mol，n（O）＝                   ；含5mol 水分子的CuSO4·5H2O的物质的量           mol，SO42-           mol 8、碳原子物质的量相等的CO2与CO，n(CO2) : n(CO)=            ，氧原子的个数之比            ；氧原子物质的量相同的SO2与SO3，n(SO2) : n(SO3)=             ，硫原子的个数之比            ； 分子个数相同的SO2与CO，n(SO2) : n(CO)=          ，氧原子的个数之比为             10 2 20 mol 1.54 0.22 2.42 mol 1 1 1:1 2:1 3:2 1:1 3:2 2:1 物质的量与方程式的关系 请你总结！化学方程式表示哪些含义？ 质量（宏观）： 粒子数（微观）： 12g 32g 44g 1个 1个 1个 C + O2 CO2 点燃 NA NA NA 同时扩大NA倍： 物质的量： 1mol 1mol 1mol 化学反应方程式中，系数之比等于反应过程中 各物质的物质的量之比. 当堂诊学 【例题】２Ｈ２＋Ｏ２＝==２Ｈ２Ｏ问：生成1mol水需要消耗几摩尔氢气和氧气？ △ ２Ｈ２　＋　Ｏ２　＝　２Ｈ２Ｏ △ 微粒个数 物质的量 ２个 １个 ２个 2mol 1mol 2mol 扩大NA倍 NA NA NA 1mol 0.5 mol 1mol 当堂诊学 感受阿佛加德罗常数 1、如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 2、如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年 作业19 1-3、10、11、 强化补请 $$