河北省沧州市泊头市泊头市第一中学2024-2025学年高三上学期11月期中化学试题

沧衡名校联盟高三年级2024—2025学年上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Co 59 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是一个国家悠久历史最生动的体现。下列文物材质的主要成分属于天然高分子材料的是 A．鎏金舞马衔杯纹银壶 B．云龙纹瓷瓶 C．三彩载乐骆驼俑 D．鹭鸟纹彩色蜡染褶裙 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. F-的核外电子排布式： B. 的空间构型：三角锥形 C. 基态I原子的核外电子排布式： D. HClO在水溶液中的电离方程式： 3. 关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A. 灼烧法除去甲烷中混有的氧气 B. 分液法分离苯酚和碳酸氢钠溶液的混合物 C. 萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D. 蒸馏法分离乙醇和氯仿 4. 科学家发现：在加热时，用氯化铜作催化剂，空气中的可以氧化气体制取，。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 反应中转移的电子数为4 B. 消耗11.2L(标准状况下)空气时，产生的分子数为 C. 9g水中含有的孤电子对数为1.5 D. 11.2L(标准状况下)通入水中，溶液中氯离子数小于0.5 5. 铁元素的“价-类”二维图如图，下列说法正确的是 A. 过量的a与稀硝酸反应可生成g B. d在空气中受热可分解得到b C. 向f的溶液中滴加溶液，溶液变为红色 D. h具有强氧化性，可用于杀灭水中细菌 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X和Y的原子序数之和为22，基态X原子核外未成对电子数为3，Y元素无正化合价，Z单质遇冷的浓硫酸会发生钝化。下列说法错误的是 A. Y、Z形成的二元化合物为共价化合物 B. 离子半径：X>Y>Z C. W单质和Y单质的晶体类型可能相同 D. 第一电离能：Y>X>W 7. 用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A. 甲除去中的少量 B. 乙实验室制备 C. 丙测定一定质量的和混合物中的质量分数 D. 丁除去氢氧化钙固体中混有的少量氯化铵固体 阅读以下材料完成下面小题。 过渡金属催化已成为一种多功能的手段。如半导体-金属框架()可对甲醛分子进行光催化降解；在某种催化条件下，以硫糖苷为糖供体通过糖基化反应(将糖分子连接到其他糖、蛋白质、脂质、天然产物或药物上的过程)得到脱氧糖苷。 8. 中国石油大学一课题组提出半导体-金属有机框架()可对甲醛分子进行光催化降解(如图)。下列叙述错误的是 已知：与位于同族，该金属有机框架只含2种金属。 A. 等物质的量的甲、丙所含键数之比为 B. 甲、丙分子中C原子杂化类型相同 C. 该金属有机框架中所含金属元素均位于元素周期表区 D. 丙的沸点高于甲 9. 、糖苷异构化过程相对能量的变化图如图(表示活化状态)。依据图像，下列说法正确的是 A. 异构过程的决速步为 B. 稳定性： C. 、互为同分异构体 D. 异构化的速率： 10. 某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是 A. 含氧官能团种数： B. 可用银氨溶液鉴别a和b C. b分子中含有1个手性碳原子 D. a分子中最多有13个原子处于同一平面 11. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 碘单质与碘离子能发生可逆反应： 向的溶液中滴加浓溶液，层溶液紫色变浅 B 推电子效应： 酸性： C 具有漂白性 将通入酸性溶液中，溶液褪色 D 氧化性： 将少量通入溶液中，溶液变为橙红色 A. A B. B C. C D. D 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 少量的通入亚硫酸氢钠溶液中： B. 向“84”消毒液中通入少量的气体： C. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量： D. 用惰性电极电解氯化镁溶液： 13. 科学家利用磷钼酸溶液(PMA)作为阳极液，与废旧磷酸铁锂(sLFP)粉末进行快速的固液氧化还原反应。高氧化性的PMA从sLFP中选择性提锂后，被还原的钼蓝分子(用Mo表示)通过蠕动泵泵入再生装置中再生，用于后续锂的持续提取。下列叙述错误的是 A. 电子从b极流向Q极，再由P极流入a极 B. Q极的电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑ C. 离子交换膜为阴离子交换膜 D. PMA促进锂离子脱离sLFP进入阳极室溶液中 14. 常温下，向0.1的氨水中通入HCl气体(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH随的变化关系如右图所示［设］。已知A点溶液中，。下列说法正确的是 A. B. C. 水的电离程度：B点>C点 D. 滴定过程中一直存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮化锂()常用作固体电解质、催化剂等。某实验小组设计实验制备氮化锂并探究某些物质性质，实验装置如图所示。 已知部分信息如下： ①几种含铬化合物的颜色如表所示： 物质 颜色 绿色 绿色 棕红色 橘黄色 橙红色 ②加热生成、、。 ③极易潮解。 回答下列问题： （1）D装置的作用是___________。 （2）实验时，先点燃A处酒精灯，后点燃C处酒精灯，这样操作的目的是___________。 （3）当A装置中黄色粉末全部变为绿色粉末时熄灭A处酒精灯，写出A装置中发生反应的化学方程式：___________。 （4）实验完毕后，取A装置中绿色粉末X分装于三支试管中，进行如下实验： 序号 操作 现象 I 向X中加入稀硫酸，振荡 溶液变为棕红色 II 向X中加入NaOH溶液，振荡 溶液变为绿色 III 向X中加入溶液，煮沸 绿色粉末溶解，产生黑色沉淀Y，溶液变为橙红色 ①根据上述实验推知，化学性质与下列物质最相似的是___________(填标号)。 a． b． c．MgO d． ②已知：黑色固体Y常用于实验室制备和。写出实验III中发生反应的离子方程式：___________，由此推知，实验III条件下氧化性：___________(填“>”“<”或“=”)。 （5）为了测定实验后B装置中固体组成，进行如下实验： 取2.38gB装置中固体溶于去离子水，配制成250mL溶液，准确量取25.00mL配制的溶液于锥形瓶中，滴入几滴溶液作指示剂，用溶液滴定至终点，进行三次平行实验，测得消耗溶液的平均体积为20.00mL。 ①已知见光易分解，为了减小实验误差，本实验宜选择___________(填标号)。 a．酸式滴定管 b．碱式滴定管 c．棕色酸式滴定管 ②___________。 16. 、均是重要的战略性金属。利用氨浸工艺可从处理后的矿石硝酸浸取液(含、、、)中提取钴、镍，并获得高附加值化工产品。工艺流程如图： 已知：①氨性溶液由、和配制。 ②常温下，、、与形成可溶于水的六配位配离子。 ③碱性介质中，易被空气氧化为。 ④常温下，部分氢氧化物的如下表。 氢氧化物 回答下列问题： （1）“滤泥”的主要成分是、_______(填化学式)。 （2）“滤液2”中，的存在形式为_______(只含一种配体，填离子符号)。 （3）会使“滤泥”中的一种胶状物质转化为疏松分布的棒状颗粒物。“滤渣”的X射线衍射图谱中出现了的明锐衍射峰。 ①写出固体受热分解的化学方程式：_______。 ②提高了、的浸取速率，其原因是_______。 （4）“结晶纯化”过程中，没有引入新物质。“晶体A”含6个结晶水，“热解”过程中发生反应的化学方程式为_______。 （5）X射线衍射分析表明，的立方晶胞(如图，未标记和H的位置)的面心和顶点均被原子占据，所有原子的配位数都相等，则原子填入由原子形成的_______(填“四面体”或“八面体”)空隙中。已知：晶体的晶胞边长为a，液氢的密度为，设为阿伏加德罗常数的值。若以材料中氢的密度(晶体密度×氢的质量分数)与液氢的密度之比定义为储氢材料的储氢能力，则的储氢能力是液氢的_______(列出计算式)倍。 17. 是一种重要化工原料，也是潜在储氢材料。工业上，合成氨的反应为 。回答下列问题： （1）一定温度下，在恒容密闭容器中充入和合成氨，下列情况表明反应达到平衡的是________（填标号）。 A. 混合气体密度不随时间变化 B. 体积分数不随时间变化 C. 混合气体平均摩尔质量不随时间变化 D. 消耗速率与生成速率之比为1:2 （2）我国科学家提出合成氨的机理如下： ① ； ② ； ③ ________。 （3）在钨（W）表面上分解反应的速率方程为（是速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，n为反应级数）。某温度下，测得与催化剂接触面关系如图所示： ①________，在I条件下，________。 ②其他条件相同，增大接触面，氨分解反应速率________（填“增大”“减小”或“不变”）。 ③反应物消耗一半所用的时间叫半衰期。在一定条件下，分解反应的半衰期与起始浓度的关系是________（填“成正比例”“成反比例”或“不确定”）关系。 （4）一定温度下，在、、三个恒容密闭容器中分别投入，其他条件相同，测得相同时间内的转化率如图所示： ①起始至反应到达、点时的平均反应速率：________（填“”“”或“”），理由是________。 ②若B点达到平衡状态，则该温度下此反应的平衡常数K为________。 18. 托伐普坦是一种治疗心血管疾病的药物，其前体(XII)的合成路线如图(部分试剂和条件略去)。 已知：。 回答下列问题： （1）上述路线中IⅡ的反应类型是___________。 （2）化合物Ⅲ同分异构体中，同时满足下列条件的有___________种(不考虑立体异构)。 ①结构中含有-NH2、-Cl、HCOO- ②苯环上有2个取代基 其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为2:2:2:1:1的结构简式为___________(任写两种)。 （3）Y的结构简式为___________。 （4）V中官能团的名称为___________。 （5）Ⅷ和X→中使用NaHCO3的作用___________(填“相同”或“不相同”)。 沧衡名校联盟高三年级2024—2025学年上学期期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5．可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Co 59 Ni 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8~9题答案】 【答案】8. A 9. C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1）防止空气中的水进入C装置 （2）排尽装置内空气 （3） （4） ①. b ②. ③. > （5） ①. c ②. 6 【16题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. 会减少胶状物质对钴、镍的氢氧化物的包裹，增大“滤泥”与氨性溶液的接触面积，提高了、的浸取速率 （4） （5） ①. 四面体 ②. 【17题答案】 【答案】（1）C （2）-47.2 （3） ①. 0 ②. 2.0×10-5mol/(L·min) ③. 增大 ④. 成正比例 （4） ①. ＞ ②. 反应物浓度：A>C，其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 ③. 4.32 【18题答案】 【答案】（1）取代反应 （2） ①. 9 ②. 、、(任写两种) （3） （4）酯基、碳溴键 （5）相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $