福建省永春第一中2024-2025学年高三上学期11月月考化学试题

永春一中2024-2025学年上学期高三年11月化学科考试试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(1-5题每小题2分，6-15题每小题3分，共40分) 1. 作为福建文化的代表之一，闽南文化历史悠久。下列闽南文化内容中蕴含的化学知识描述错误的是 选项 文化类别 文化内容 化学知识 A 传统工艺文化 德化白瓷 德化白瓷属于传统无机非金属材料 B 饮食文化 泉州肉粽 肉粽中富含糖类、油脂、蛋白质等营养物质，它们都属于天然高分子化合物 C 劳动文化 制作安溪铁观音 古籍中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶之干矣”，操作“蒸、捣、焙、封”中最不可能引起化学变化的是“封” D 节日文化 烟花舞龙 烟花利用了焰色反应原理，该原理属于物理变化 A. A B. B C. C D. D 2. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明溶液： B. 由水电离出为的溶液： C. 使甲基橙变红色的溶液： D. 通入足量的溶液： 3. 下列关于物质保存的解释，反应方程式不正确的是 A. 溶液中放入铁粉： B. 浓硝酸保存于棕色试剂瓶： C. 氮肥保存于阴凉处： D. 金属钠保存于煤油中： 4. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．配制银氨溶液 B．除去中的HCl并干燥 C．制取乙酸乙酯(必要时可加沸石) D．分离溴苯和苯 A. A B. B C. C D. D 5. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法错误的是 A. 可以发生水解反应 B. 所有碳原子处于同一平面 C. 含有2种含氧官能团 D. 能与溴水发生加成反应 6. 某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 I 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的pH试纸置于试管口，试管口略向下倾斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色→蓝色(pH≈10)→黄色→红色(pH≈2)；试管中部有白色固体附着 II 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化：黄色→橙黄色(pH≈5) 下列说法不正确的是 A. 根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B. 根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C. I中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D. 根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 7. 制备的反应：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温下，的KF溶液中，水电离出的数为 B. 标准状况下，2.24L的HF含有的分子数为 C. 0.1mol基态Mn原子核外含有的成对电子对数为 D. 0.5mol的液态中含键 8. 短周期非金属元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中基态Y原子的电子具有4种不同的空间运动状态，X、Z均与Y原子相邻。W、X、Z可形成化合物Q，其结构如图：，下列相关说法错误的是 A. X、Y、Z元素的第一电离能和电负性均依次增大 B. Q分子中X、Z间存在配位键，且由X提供孤电子对 C. 分子的模型名称和空间结构名称均为正四面体形 D. Q比熔点高很多的主要原因是和之间存在一种弱电性的相互作用 9. 在“价—类”二维图中融入“杠杆模型”，可直观辨析部分物质间的转化及其定量关系。图中的字母分别代表常见的含氯元素的物质，下列相关推断不合理的是 A. 实验室可用a的浓溶液与f反应制备d B. b、d既具有氧化性又具有还原性 C. 若e为钠盐，实验室可用e和浓硫酸反应制取少量气态a D. 若d在加热条件下与强碱溶液反应生成的含氯化合物只有e和f，则 10. 研究发现由铝原子构成的和团簇阴离子都能与水自发反应产生氢气。下列说法正确的是 A. 和互为同位素 B. 与水反应时作氧化剂 C. 是由铝原子通过离子键结合而成 D. 1mol的若完全反应生成可转移个电子 11. 观察下列模型并结合信息，判断有关说法错误的是 马脑 FeSO4·7H2O S8分子 HCN 结构模型示意图 A. 马脑，又名玛瑙、码瑙或马瑙，属于共价晶体，且两原子个数比为2：1 B. FeSO47H2O结构中键角1、2、3由大到小的顺序：3>1>2 C. 固态硫S8中S原子为sp2杂化 D. HCN的结构式为 12. 某同学研究浓硝酸与KSCN溶液的反应，在通风橱中进行如下实验： 已知：SCN-能被氧化为黄色的(SCN)2，(SCN)2可聚合为红色的(SCN)x。下列分析错误的是 A. SCN-被氧化为(SCN)2过程中，S的化合价升高 B. 分析①②③知，(SCN)2聚合为(SCN)x的速率大于其被硝酸氧化的速率 C. 取少量③中的溶液加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明最终有生成 D. ①中改用溶有NO2的浓硝酸重复上述实验，溶液先变红后迅速褪色并产生大量红棕色气体，证明NO2氧化性强于浓硝酸 13. 可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的化学方程式：。下图所示为该方法的一种催化机理。下列说法正确的是 A. Z为O2，W为Cl2 B. 图中转化涉及的反应均为氧化还原反应 C. 制取1molCl2，须投入2molCuO D. CuCl2也可以做反应的催化剂 14. 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。 下列说法中错误的是(　　) A. 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B. 高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取 C. 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离 D. 超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点 15. 氨氮是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为： ① ② 在一定条件下模拟处理氨氮废水：将的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 的数值为0.024 B. 时，x越大，生成的量越多 C. 时， D. 时， 二、非选择题 16. 综合利用、CO对构建低碳社会有重要意义。 （1）、、MgO均能吸收。如果寻找吸收的其他物质，下列建议合理的是___________(填字母)。 A．可在碱性氧化物中寻找 B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找 C．可在具有强氧化性的物质中寻找 （2）可用于吸收、释放，原理是在 ，与接触后生成；平衡后加热至，反应逆向进行，放出，再生，写出与反应的化学方程式：___________。 （3）如图所示，利用缺铁氧化物(如)可实现的综合利用、构建低碳环保社会。 过程Ⅰ反应中二氧化碳作___________(填“氧化”或“还原”)剂，每生成3mol的可转化的体积为___________(标准状况)。 （4）我国某科研团队用CoPe和催化剂串联催化二氧化碳制甲烷(反应微观过程如图所示)。 请根据图示写出催化过程②的反应方程式：___________；总的来看，1mol二氧化碳完全转化为甲烷过程中转移的电子数为___________。 （5）下图为海水吸收并进行碳循环的原理示意图。 请根据图示写出“钙化”中释放的化学方程式：___________。 17. 硫酸亚铁铵晶体是[]种重要的化工原料，俗名莫尔盐，可用作净水剂，治疗缺铁性贫血的药物等。已知：莫尔盐晶体为浅绿色，易溶于水，不溶于乙醇，比一般亚铁盐稳定，约在失去结晶水。 实验室利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量油污、和FeS)合成硫酸亚铁铵晶体的流程如下： 取4.5g废铁屑于锥形瓶中，加入10mL30%的溶液，加热煮沸2min，分离并洗涤。 向处理过的铁屑中加入，保持左右，水浴加热制备溶液，趁热抽滤 向滤液中加入一定量的固体，加热浓缩，冷却结晶，抽滤并洗涤，干燥得产品。 步骤Ⅰ：碱煮水洗 步骤Ⅱ：制备 步骤Ⅲ：硫酸亚铁铵晶体制备 回答下列问题： （1）步骤Ⅰ中对废铁屑进行碱煮的目的是___________。 （2）步骤Ⅱ在如图(加热装置省略)装置中进行，装置C的作用为___________，该步骤不等铁屑完全溶解而是剩余少量时就进行过滤，其目的是___________。 （3）“抽滤”在如图装置中进行，仔细分析该装置的原理，可得出抽滤较普通过滤的优点是___________。 （4）步骤Ⅲ制备硫酸亚铁铵晶体的反应中需保持溶液的pH在1~2，其目的为___________，洗涤硫酸亚铁铵晶体适宜的操作为___________。 A．用冷水洗 B．先水洗，后用无水乙醇洗 C．用30%的乙醇溶液洗 D．用90%的乙醇溶液洗 （5）通过下列装置可以探究晶体和绿矾晶体抗氧化能力。 向两支注射器中各放入和，向右侧拉动注射器活塞，各吸入20mL空气后关闭注射器针头处的夹子，放置一段时间后，取出两种晶体，用无氧蒸馏水溶解配成等体积的溶液，向溶液中各滴加几滴KSCN溶液。 ①简述用简单的方法除去蒸馏水中的氧气获得无氧蒸馏水的操作：___________。 ②放置一段时间后，活塞向左移动的距离较长的是___________(填“装置1”或“装置2”)。 （6）为检验莫尔盐的部分分解产物，设计如下实验装置 取7.84g摩尔盐于硬质玻璃管M中，先通入氮气，再加热M至摩尔盐分解完全，继续通入氮气。 ①乙、丙装置中均产生白色沉淀，乙装置中加入HCl的作用是___________，丙装置中产生白色沉淀的离子方程式为___________。 ②M中固体残留物(铁的氧化物)为1.60g，则该固体残留物的化学式为___________。 18. 电解锰渣中含有很多重金属[主要含有]会造成环境污染。电解锰渣的资源化利用既能解决污染问题又能取得较好的经济效益。下面是某课题组研究的工艺流程： （1）基态Mn原子的价层电子排布图为___________，与Mn元素同周期，基态原子有1个未成对电子的金属元素有___________种。 （2）已知“还原酸浸”时氧化产物是S，则被还原的离子方程式为___________。 （3）操作X的名称是___________。 （4）“沉铅”时若用同浓度的溶液代替溶液，会生成，原因是___________。 （5）调pH所加的试剂Y，可选择___________(填标号)。 a．CaO b． c． d． e．氨水 （6）写出“除钙”时发生反应的离子方程式：___________；若“除钙”后溶液中，则溶液中___________。(已知：的；的) （7）硫酸锰晶体的溶解度曲线如图，则“系列操作”为控制温度在之间蒸发结晶、___________，使固体与溶液分离，___________、真空干燥。 （8）水中铅测定方法是用双硫腙与铅反应生成红色双硫腙铅络合物，如图： ①该络合物可溶于四氯化碳，其晶体类型为___________。 ②该络合物分子内不存在的微粒间作用力有___________。(选填序号) a．键 b．键 c．非极性键 d．配位键 e．离子键 19. 某药物间体G的合成路线如下： （1）A→B的反应试剂及条件是___________。 （2）B与足量熔融NaOH反应的方程式为___________。 （3）D的结构简式为___________。 （4）写出E中所有官能团的名称___________； （5）X是F的同分异构体，符合下列条件的X可能的结构简式为___________(任写一种)。 ①只含有一种官能团；②含有苯环；③核磁共振氢谱有两组峰。 （6）已知有机酸酐由2个羧基脱水获得，结构简式为：，能发生以下反应：。F→G经历了2个反应中间体，其中M的结构简式为___________，M→N的反应类型为___________。 永春一中2024-2025学年上学期高三年11月化学科考试试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 S：32 Fe：56 一、选择题(1-5题每小题2分，6-15题每小题3分，共40分) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题 【16题答案】 【答案】（1）AB （2）或 （3） ①. 氧化 ②. 22.4L （4） ①. ②. （5） 【17题答案】 【答案】（1）除去废铁屑表面的油污 （2） ①. 除去反应产生的气体 ②. 防止亚铁离子被氧化成铁离子 （3）加快过滤速度或滤出的固体较干燥等 （4） ①. 抑制亚铁离子水解 ②. D （5） ①. 加热煮沸 ②. 装置1 （6） ①. 吸收氨气，防止氨气对的检验产生干扰 ②. ③. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4 （2） （3）过滤 （4）水解程度大于溶液碱性较强，从而易生成 （5）abc （6） ①. ②. （7） ①. 趁热过滤 ②. 用的蒸馏水洗涤2~3次 （8） ①. 分子晶体 ②. e 【19题答案】 【答案】（1） （2）+2NaOH+NaCl+H2O （3） （4）羧基、酯基 （5）、或 （6） ①. ②. 加成反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $