精品解析：甘肃省永昌县第一高级中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试卷

永昌县第一高级中学2024-2025-1期中考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 【答案】B 【解析】 【详解】A．水结冰属于物理变化，不涉及氧化还原反应，A错误； B．蜡烛燃烧，属于氧化还原反应，B正确； C．榆荚随柳絮飘荡，不涉及氧化还原反应，C错误； D．蒸馏的过程属于物理变化，不涉及氧化还原反应，D错误； 故选B。 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、 B. 同素异形体：、 C. 常见氧化剂：、 D. 电解质：、NaCl溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO不属于酸性氧化物，A项错误； B．同素异形体为同种元素组成的性质不同的单质，与均属于化合物，B项错误； C．氯元素可降低到-1，高锰酸钾中+7为最高价，化合价可降低，氯气和高锰酸钾为常见氧化剂，C项正确； D．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，D项错误； 选C。 3. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（　　） A. 单宁作还原剂 B. 单宁作氧化剂 C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低 【答案】A 【解析】 【详解】单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 难溶于水，一般用排水法收集 B. 漂白粉的有效成分为NaClO C. 性质活泼，与Fe反应生成 D. HClO不稳定，光照条件下分解产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．能溶于水但在饱和食盐水中溶解度小得多，故可以用排饱和食盐水法收集或者向上排空气法收集，A错误； B．漂白粉的有效成分为，B错误； C．性质活泼氧化性较强，与Fe反应生成，C错误； D．HClO不稳定，光照条件下分解产生，D正确； 故答案为：D。 5. 下列转化过程加入氧化剂的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】加入氧化剂，即加入的物质中元素化合价降低。 【详解】A．，加入的碳单质中碳元素化合价升高，碳作还原剂，A项不符合题意； B．，无元素化合价改变，B项不符合题意； C．，加入的氧气中氧元素化合价降低，氧气作氧化剂，C项符合题意； D．，氢元素化合价升高，氢气作还原剂，D项不符合题意； 选C。 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．为弱酸酸式盐，电离方程式：，A错误； B．为强电解质，电离方程式：，B错误； C．为强电解质，电离方程式：，C错误； D．为强电解质，电离方程式：，D正确； 答案选D。 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成微溶物而不能大量共存，A项不符合题意； B．与反应生成而不能大量共存，B项不符合题意； C．与发生反应产生沉淀而不能大量共存，C项不符合题意； D．间不反应能大量共存，D项符合题意； 答案选D。 8. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 【答案】B 【解析】 【详解】不能观察到丁达尔效应的分散系不属于胶体，胶体、云、雾、有色玻璃均属于胶体，均能观察到丁达尔效应；溶液属于溶液，不能观察到丁达尔效应，B项符合题意，答案选B。 9. 有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验 【答案】C 【解析】 【详解】A．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，排除杂质离子干扰，故A正确； B．钾元素的焰色反应，需要隔着钴玻璃观察，避免钠元素的干扰，故B正确； C．实验时所用火焰和所用金属丝在灼烧时都不应该有很明显的颜色，否则将无法观察到被检验金属的真实焰色反应情况，实验应选择颜色较弱的，最好无色的火焰，故C错误； D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确； 故选C。 10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向NaOH溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向中滴加少量稀盐酸：，A错误； B．向NaOH溶液中通入少量：，B错误； C．向水中通入少量：，C错误； D．向水中投入少量：，D正确； 故选D。 11. 下列对于的比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C. 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应除了生成碱之外还生成了氧气，存在化合价的变化，不属于碱性氧化物，A项错误； B．为白色固体，为淡黄色固体，B项错误； C．在反应中无氧气产生，不能用作供氧剂，与或反应时产生氧气，可用作供氧剂，C项错误； D．与反应后均能生成NaOH，使溶液呈碱性，D项正确； 故选D。 12. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水呈浅黄绿色，说明新制氯水中含，A错误； B．向饱和溶液中加入新制氯水，有无色气体产生，说明溶液中含有，B错误； C．在红色纸条上滴加新制氯水，纸条褪色，说明新制氯水有漂白性，C正确； D．向浅绿色溶液（溶液）中滴加新制氯水，溶液变为棕黄色（溶液），说明新制氯水具有氧化性，D错误； 故选C。 13. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】根据离子反应方程式中，反应前后所带电荷数相等，即6－1=8－n－1，解得n=2，从而得出M2O7n－中M的化合价为+6价，故C正确。 14. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 甲、乙两试管中溶液均呈红色 甲装置中是 乙装置中气球膨胀的更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶于水，溶液均呈碱性，即滴入几滴酚酞溶液后，溶液均呈红色，故A正确； B．相同条件下，在水中的溶解度：，即有固体剩余的为，故B错误； C．，，根据化学反应方程式可得，质量相等的两种固体与足量稀盐酸反应后，产生的更多，故C正确； D．热稳定性：，烧杯乙中澄清石灰水变浑浊，故D项正确。 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有___________(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为___________；该反应的化学方程式为___________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为___________。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为___________，向反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈___________色；若将一小块金属钠投入溶液中，过滤后得到的固体为___________(填化学式)。 【答案】（1）AD （2） ①. 受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体 ②. ③. C （3） ①. 迅速熔成光亮小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声 ②. 蓝 ③. 【解析】 【小问1详解】 A．金属钠密度大于石蜡油，沉在石蜡油底部，可隔绝空气保存，A正确； B．金属钠放在细沙中无法隔绝空气，B错误； C．金属钠可与水反应，无法放在水中保存，C错误； D．金属钠密度大于煤油，沉在煤油底部，可隔绝空气保存，D正确； 答案选AD； 【小问2详解】 ①钠在空气中燃烧的现象：受热后先熔化，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，反应化学方程式：； ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，根据元素守恒可知，该黑色固体单质为碳单质； 【小问3详解】 切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象：迅速熔成光亮小球，在水面四处游动，并发出“嘶嘶”声；向反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，由于生成NaOH，溶液呈碱性，石蕊遇碱变蓝；将一小块金属钠投入溶液中，Na先与水反应生成和，氢氧化钠再与置换生成沉淀。 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于非金属单质的是___________(填化学式)。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①中Al的化合价为___________。 ②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，被氧化的元素___________(填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为___________。 ③反应中每生成1个，转移___________个电子。 （3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。用双线桥表示反应电子转移的方向和数目：________。 。 （4）已知均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。 【答案】（1） ①. ⅰ、ⅲ ②. S、 （2） ①. +3 ②. Al ③. 失去 ④. ⑤. 10 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 过程ⅱ为吸附过程元素化合价不变，过程ⅰ涉及S、C元素化合价变化，过程ⅲ涉及S、O元素化合价变化，故涉及氧化还原反应的是i、iii；图中涉及的物质属于非金属单质的是S、； 【小问2详解】 ①中钠和氢元素呈+1价、O呈-2价，按化合价代数和为0，得Al的化合价为+3； ②上述反应中，Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，因此被氧化的元素是Al，被氧化的元素失去电子；N元素的化合价由+5价变为反应后N2中的0价，则还原产物的化学式为N2； ③反应每产生1 个 N2，化合价降低2×5=10价，则按得失电子守恒，反应中每生成1个N2，转移10个电子； 【小问3详解】 该反应中，铜元素从0价升高到+2价、氮元素从+5价降低到+2价，则按得失电子数守恒可知，双线桥表示为； 【小问4详解】 还原剂的还原性大于还原产物； ①还原剂为SO2，还原产物为Fe2+，则还原性SO2＞Fe2+； ②中，还原剂为SO2，还原产物为HI即I-，则还原性SO2＞I-； ③中，还原剂为I-，还原产物为Fe2+，则还原性I-＞Fe2+； 则I-、Fe2+、SO2的还原性由强到弱的顺序为SO2> I->Fe2+。 17. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） （3） ①. ②. （4）AgCl （5）步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了 【解析】 【分析】①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，肯定没有Mg2+、；②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有，④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，溶液中肯定含有Na+、； 【小问1详解】 步骤①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色，说明溶液显碱性，肯定含有OH-，根据离子共存原则，一定不含有Mg2+、； 【小问2详解】 步骤②滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 ②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出，说明有，③再加入 BaCl2溶液后，没有沉淀生成，说明没有； 【小问4详解】 ④另取少量溶液用硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，说明含有Cl-，产生的白色沉淀为AgCl； 【小问5详解】 步骤④不能确定溶液中含有，其原因是步骤②、③中加入盐酸、溶液时，引入了。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置___________(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________。 （2）上述方法制备的中含少量HCl气体，可通过洗气瓶除去HCl，则洗气瓶中应盛放的试剂为___________(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为___________。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的pH和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. B ③. （2）饱和食盐水 （3）吸收多余，防止污染环境 （4） ①. 增强 ②. ③. D 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件下生成氯气，生成的氯气含有水蒸气和挥发的氯化氢，通过饱和的食盐水和浓硫酸进行净化，过量的氯气用氢氧化钠溶液进行尾气吸收。 【小问1详解】 仪器a是分液漏斗，制备选用浓盐酸与二氧化锰的反应需加热，装置应选用装置为B，该实验中制备的化学方程式为； 【小问2详解】 上述方法制备的Cl2中含少量HCl气体，可通过饱和食盐水的洗气瓶除去； 【小问3详解】 最后用足量的氢氧化钠溶液吸收多余，防止污染环境； 【小问4详解】 ①图中氢离子和氯离子浓度增大，导电能力增强；原因是次氯酸在光照的条件下分解生成盐酸和氧气，化学方程式为：； ②变质的氯水和未变质的氯水中都有Cl-，与硝酸银溶液都会产生白色沉淀，A不能检验；变质的氯水和未变质的氯水中都有H+，与酚酞不变色，B不能检验；变质的氯水和未变质的氯水中都有H+，与碳酸钠反应都有CO2产生，C不能检验；氯水完全变质，即溶液中没有次氯酸和氯气分子，不具备强氧化性，可以使用紫色石蕊溶液检验，未变质的氯水与紫色石蕊试液先变红后褪色，与变质的氯水只变红，不褪色，答案选D。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永昌县第一高级中学2024-2025-1期中考试卷 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册第一章~第二章第二节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国古代文化博大精深，下列与化学有关的描述涉及氧化还原反应的是 A. 《荀子·劝学》中“冰，水为之，而寒于水，木直中绳……”描述人类对结冰的认识 B. 《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家。”描述蜡烛燃烧的情况 C. 《晚春二首·其二》中“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园。”描述榆荚随柳絮飘荡的画面 D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露。”描述蒸馏的过程 2. 分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是 A. 酸性氧化物：CO、 B. 同素异形体：、 C. 常见氧化剂：、 D. 电解质：、NaCl溶液 3. 单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是（　　） A. 单宁作还原剂 B. 单宁作氧化剂 C. 单宁被还原 D. 单宁中某元素化合价降低 4. 化学来源于生活，也服务于生活。下列关于氯及其化合物的叙述正确的是 A. 难溶于水，一般用排水法收集 B. 漂白粉的有效成分为NaClO C. 性质活泼，与Fe反应生成 D. HClO不稳定，光照条件下分解产生 5. 下列转化过程加入氧化剂的是 A. B. C. D. 6. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 7. 下列各组离子能大量共存的是 A. B. C. D. 8. 在暗处用激光笔照射下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 溶液 C. 云、雾 D. 有色玻璃 9. 有关做焰色反应实验时的注意事项，下列说法不正确的是 A. 每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质 B. 钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃观察 C. 实验时最好选择本身颜色较深的火焰 D. 没有铂丝可用光洁无锈铁丝代替进行实验 10. 下列离子方程式中书写正确的是 A. 向中滴加少量稀盐酸： B. 向NaOH溶液中通入少量： C. 向水中通入少量： D. 向水中投入少量： 11. 下列对于的比较正确的一项是 A. 均为碱性氧化物 B. 均为淡黄色固体 C. 均可用作供氧剂 D. 与反应后溶液均呈碱性 12. 在探究新制氯水成分及其性质的实验中，根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 观察新制氯水颜色 新制氯水呈浅黄绿色 新制氯水中含 B 向饱和溶液中加入新制氯水 有无色气体产生 新制氯水中含有HClO C 在红色纸条上滴加新制氯水 红色纸条褪色 新制氯水具有漂白性 D 向浅绿色溶液中滴加新制氯水 溶液变成棕黄色 新制氯水具有还原性 A. A B. B C. C D. D 13. 在酸性条件下，可发生如下反应： +2M3++4H2O=+Cl－+8H+， 中M的化合价是 A. +4 B. +5 C. +6 D. +7 14. 如图是某兴趣小组设计的验证与性质实验。下列说法错误的是 选项 A B C D 实验装置 实验结论 甲、乙两试管中溶液均呈红色 甲装置中是 乙装置中气球膨胀的更大 烧杯乙中澄清石灰水变浑浊 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 钠及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。回答下列问题： （1）下列各项中能用于保存少量金属钠的方法有___________(填字母)。 A. 放在石蜡油中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （2）实验室做“钠在空气中燃烧”实验过程如图所示。 ①该实验过程中产生的实验现象为___________；该反应的化学方程式为___________。 ②金属钠在燃烧时可能会与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和一种黑色固体单质，该黑色固体单质的化学式为___________。 （3）金属钠的化学性质非常活泼，切一小块金属钠投入水中，产生的实验现象为___________，向反应后的溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液，溶液呈___________色；若将一小块金属钠投入溶液中，过滤后得到的固体为___________(填化学式)。 16. 氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产、生活中。回答下列问题： （1）以乙烯脱硫的方法治理燃煤尾气中的，其机理如图所示。过程ⅰ、ⅱ、ⅲ中涉及氧化还原反应的是___________，图中涉及的物质属于非金属单质的是___________(填化学式)。 （2）某工业废水含有大量对人体健康有危害的，为了降低废水中的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将还原为，其化学方程式为。 ①中Al的化合价为___________。 ②上述反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，被氧化的元素___________(填“得到”或“失去”)电子；还原产物的化学式为___________。 ③反应中每生成1个，转移___________个电子。 （3）“假黄金”实际上是铜合金，可用稀硝酸鉴别。用双线桥表示反应电子转移的方向和数目：________。 。 （4）已知均有还原性，它们在酸性溶液中会发生如下反应： ① ② ③ 则的还原性由强到弱的顺序为___________(用“>”连接)。 17. 某澄清透明溶液中可能含、、、、、、、中的一种或几种(不考虑离子水解)，现进行如下实验： ①用玻璃棒蘸取少量溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝； ②取少量原溶液于试管中，逐滴滴加盐酸至过量，有气体放出； ③再向②所得溶液中加入溶液，没有沉淀生成； ④再向③所得溶液中滴加足量硝酸酸化后，加入溶液，有白色沉淀生成。 回答下列问题： （1）根据步骤①可以推断溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （2）步骤②发生反应的离子方程式为___________。 （3）根据步骤②、③可以推断出溶液中一定含有___________，一定不含有___________。 （4）步骤④中产生的白色沉淀为___________(填化学式)。 （5）通过步骤④不能确定溶液中含有，其原因是___________。 18. 氯气是一种杀菌消毒剂，某兴趣小组利用所给仪器在实验室制备氯气，并进行相关实验。回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________；实验室利用浓盐酸和二氧化锰制取氯气应选用装置___________(填“A”或“B”)，发生反应的化学方程式为___________。 （2）上述方法制备的中含少量HCl气体，可通过洗气瓶除去HCl，则洗气瓶中应盛放的试剂为___________(填“水”或“饱和食盐水”)。 （3）装置D的作用为___________。 （4）次氯酸光照分解的产物可以设计成数字化实验，利用装置C中溶液进行实验。将装置C中溶液平均分成两份，用强光照射，同时开始采集数据，数字化实验中氯水的pH和氯离子浓度变化与时间的关系如图所示。 ①由图中曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力___________(填“增强”“不变”或“减弱”)，主要原因是___________(用化学反应方程式表示)。 ②检验一瓶氯水是否已经完全变质可选用的试剂是___________(填字母)。 A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $